四川省成都市龍泉第二中學(xué)2025年高三下學(xué)期期末調(diào)研測試(一模)化學(xué)試題含解析_第1頁
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文檔簡介

四川省成都市龍泉第二中學(xué)2025年高三下學(xué)期期末調(diào)研測試(一模)化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列說法正確的是A.電解精煉銅時(shí),若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,則陽極減少的質(zhì)量為64gB.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率C.2Na2O2(s)+2COD.常溫下,KSP[Al(OH)3]=12、HIO3是強(qiáng)酸,其水溶液是強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上,以KIO3為原料可制備HIO3。某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備碘酸。M、N為惰性電極,ab、cd為交換膜。下列推斷錯(cuò)誤的是()A.光伏電池的e極為負(fù)極,M極發(fā)生還原反應(yīng)B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時(shí)KIO3溶液減少3.6gC.Y極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+D.制備過程中要控制電壓,避免生成HIO4等雜質(zhì)3、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列,準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說法不正確的是()A.元素乙的原子序數(shù)為32B.原子半徑比較:甲>乙>SiC.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于。D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料4、下列離子方程式正確的是A.鉀和冷水反應(yīng):K+H2O=K++OH—+H2↑B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe3++2I—=2Fe2++I2C.碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液:HCO3—+NH4++2OH—=CO32—+NH3·H2O+H2OD.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2O32—+2H+=4S↓+2SO42—+H2O5、利用如圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰A.A B.B C.C D.D6、化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法中不正確的是()A.煤的氣化與液化均為化學(xué)變化B.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用C.磚瓦、陶瓷、渣土、普通一次性電池、魚骨等屬于其他垃圾D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用7、下列屬于酸性氧化物的是()A.CO B.Na2OC.KOH D.SO28、某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅:已知:難溶于水和稀硫酸;下列說法錯(cuò)誤的是A.步驟②中的可用替換B.在步驟③中為防止被氧化,可用水溶液洗滌C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:D.如果試樣中混有和雜質(zhì),用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度9、下列說法正確的是()A.甲烷有兩種二氯代物B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對數(shù)為5NAC.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3ClD.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)10、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法,以下四個(gè)推理中正確的是()A.有機(jī)物一定含有碳元素,所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物B.置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成,所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)C.含碳元素的物質(zhì)在O2中充分燃燒會(huì)生成CO2,所以在O2中燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素D.鹽的組成中含有金屬陽離子與酸根離子,所以鹽中一定不含氫元素11、在太空中發(fā)現(xiàn)迄今已知最大鉆石直徑4000公里,重達(dá)100億萬億萬億克拉。下列關(guān)于金剛石的敘述說法正確的是:()A.含1molC的金剛石中的共價(jià)鍵為4molB.金剛石和石墨是同分異構(gòu)體C.C(石墨)C(金剛石)△H=+1.9KJ/mol,說明金剛石比石墨穩(wěn)定D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NAB.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為10NAC.8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD.已知某溫度下硼酸(H3BO3)飽和溶液的pH=4.6,則溶液中H+的數(shù)目為1×10-4.6NA13、下列反應(yīng)不能用劃線反應(yīng)物所具有的類別通性解釋的是()A.NaOH+HClO4→NaClO4+H2O B.H2CO3+Na2SiO3→H2SiO↓+Na2CO3C.Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe D.2FeCl3+2NaI→2FeCl2+I2+NaCl14、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12;X與Y的電子層數(shù)相同;向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液,觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是()A.ZWY是離子化合物,既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)B.晶體X熔點(diǎn)高、硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維C.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篋.熱穩(wěn)定性:15、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。一類鋰離子電池的電池總反應(yīng)為LixC6+Li1-xYC6(石墨)+LiY。已知電子電量為1.6×10-19C,下列關(guān)于這類電池的說法中錯(cuò)誤的是A.金屬鋰的價(jià)電子密度約為13760C/g B.從能量角度看它們都屬于蓄電池C.在放電時(shí)鋰元素發(fā)生了還原反應(yīng) D.在充電時(shí)鋰離子將嵌入石墨電極16、短周期元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑:丙<?。嘉霣.戊不可能為金屬C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊D.氫化物的穩(wěn)定性:甲>乙二、非選擇題(本題包括5小題)17、美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛,其一種合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A→B的反應(yīng)類型是______________,B中官能團(tuán)的名稱為______________。(2)D→E第一步的離子方程式為_________。(3)E→F的條件為______________,請寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_________。(已知在此條件下,酚羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng))。(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式,并用星號(*)標(biāo)出G中的手性碳______________。(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體,I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡,且在苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基,則I同分異構(gòu)體的數(shù)目為_________種。(6)(J)是一種藥物中間體,參照上述合成路線,請?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線____________________(無機(jī)試劑任選)。18、1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一,可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應(yīng)流程:完成下列填空:(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①_____反應(yīng)②_______。(2)A和B的結(jié)構(gòu)簡式為_______、_______。(3)由合成尼龍的化學(xué)方程式為___。(4)由A通過兩步制備1,3-環(huán)己二烯的合成線路為:_______。19、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置省略)。請按要求填空:(1)實(shí)驗(yàn)室制取SO2氣體時(shí),可選擇的合適試劑___(選填編號)。a.15%的H2SO4溶液b.75%的H2SO4溶液c.Na2SO3固體d.CaSO3固體相應(yīng)的制取裝置是___(填圖中裝置下方編號)。(2)實(shí)驗(yàn)室若用裝置①來制取H2S氣體,可選擇的固體反應(yīng)物是___(選填編號)。a.Na2S固體b.CuS固體c.FeS固體d.FeS2固體反應(yīng)的離子方程式為___。(3)如何檢驗(yàn)裝置①的氣密性?簡述其操作:___。(4)實(shí)驗(yàn)室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯,除了題中的儀器外,制取裝置中還缺少的玻璃儀器是___。(5)該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤,其中裝置②盛有的試劑是___,裝置④盛有的試劑是___。20、硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成)制備ZnSO4·7H2O的流程如下。相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)如下表:金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.0(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式)?!八峤边^程中,提高鋅元素浸出率的措施有:適當(dāng)提高酸的濃度、______________(填一種)。(2)“置換”過程中,加入適量的鋅粉,除與溶液中的Fe3+,H+反應(yīng)外,另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)“氧化”一步中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2,6.4)之間的目的是________________。(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________(填化學(xué)式)。21、甲醇CH3OH)是一種重要的化工原料,工業(yè)上有多種方法可制得甲醇成品(一)以CO、H2和CO2制備甲醇①CO2(g)+H2(g)COg)+H2O(g)?H1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H3(1)已知:反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6則下列說法正確的是______A.反應(yīng)①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.一定體積的密閉容器中,壓強(qiáng)不再變化時(shí),說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)C.1100℃時(shí),反應(yīng)①的K可能為1.5D.在1000℃時(shí),[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]約為0.59(2)比較△H2_____△H3(填“>”、“=”或“<”)(3)現(xiàn)利用②和③兩個(gè)反應(yīng)合成CH3OH,已知CO可使反應(yīng)的催化劑壽命下降若氫碳比表示為f=[n(H2)-n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)],則理論上f=_____時(shí),原料氣的利用率高,但生產(chǎn)中住往采用略高于該值的氯碳比,理由是_________________________________.(二)以天然氣為原料,分為兩階段制備甲醇:(i)制備合成氣:CH4(g)+H2Og)CO(g)+3H2(g)?H1>0(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H2>0在一定壓強(qiáng)下,1molCH4(g)和1molH2O(g)在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)(i),經(jīng)歷相同時(shí)間時(shí),CO的物質(zhì)的量(n)隨溫度變化的關(guān)系如圖1(1)下列說法正確的是_______A.曲線①中n(CO)隨溫度變化的原因是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向右移動(dòng)B.三種催化劑中,催化劑③的催化效果最好,所以能獲得最高的產(chǎn)率C.當(dāng)溫度低于700℃時(shí)的曲線上的點(diǎn)可能都沒有到達(dá)平衡D.若溫度大于700℃時(shí),CO的物質(zhì)的量保持不變(2)500℃時(shí),反應(yīng)(1)在催化劑①的作用下到10mim時(shí)達(dá)到平衡,請?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)(1)在此狀態(tài)下0至12分鐘內(nèi)反應(yīng)體系中H2的體積分?jǐn)?shù)(H2)隨時(shí)間t變化的總趨勢___________________(三)研究表明,CO也可在酸性條件下通過電化學(xué)的方法制備甲醇,原理如圖3所示。(1)產(chǎn)生甲醇的電極反應(yīng)式為___________________;(2)甲醇燃料電池應(yīng)用很廣,其工作原理如圖4,寫出電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式:___________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A.陽極材料為粗銅,含有Fe、Zn等雜質(zhì),電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解,故轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí),陽極減少的質(zhì)量不一定為64g,故A錯(cuò)誤;B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,減小了生成物的濃度,平衡向反應(yīng)正方向移動(dòng),提高了H2的轉(zhuǎn)化率,由于濃度減小,反應(yīng)速率減小,故B錯(cuò)誤;C.2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g),該反應(yīng)的△S<0,常溫下能自發(fā)進(jìn)行,說明△H-TD.使溶液中c(Al3+)≤1×10-6mol?L-1,c(OH-)≥31×10-331×10-6=10-9答案選D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,電解精煉銅時(shí)使用的陽極材料為粗銅,含有Fe、Zn等雜質(zhì),通常情況下,F(xiàn)e、Zn要先于Cu放電。2、B【解析】

根據(jù)圖示,左室增加KOH,右室增加HIO3,則M室為陰極室,陰極與外加電源的負(fù)極相接,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以原料室中K+透過ab膜進(jìn)入陰極室生成KOH,即ab膜為陽離子交換膜,N室為陽極室,原料室中IO3-透過cd膜進(jìn)入陽極室生成HIO3,即cd膜為陰離子交換膜?!驹斀狻緼.由上述分析可知,M室為陰極室,陰極與外加電源的負(fù)極相接,即e極為光伏電池負(fù)極,陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),故A正確;B.N室為陽極室,與外加電源的正極相接,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,M極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,標(biāo)準(zhǔn)狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,其中含有O2為0.1mol,轉(zhuǎn)移電子0.4mol,為平衡電荷,KIO3溶液中0.4molK+透過ab膜進(jìn)入陰極室,0.4molIO3-透過cd膜進(jìn)入陽極室,KIO3溶液質(zhì)量減少0.4mol×214g/mol=85.6g,故B錯(cuò)誤;C.N室為陽極室,與外加電源的正極相接,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,故C正確;D.制備過程中若電壓過高,陽極區(qū)(N極)可能發(fā)生副反應(yīng):IO3--2e-+H2O=IO4-+2H+,導(dǎo)致制備的HIO3不純,所以制備過程中要控制電壓適當(dāng),避免生成HIO4等雜質(zhì),故D正確;故答案選B。3、C【解析】

由元素的相對原子質(zhì)量可知,甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小,As位于第四周期VA族,則C、Si、乙位于第IVA族,乙為Ge,B、Al、甲位于ⅢA族,甲為Ga,以此來解答?!驹斀狻緼.乙為Ge,元素乙的原子序數(shù)為32,故A正確;B.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑比較:甲>乙>Si,故B正確;C.非金屬性Ge小于Si,則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SiH4,故C錯(cuò)誤;D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處,可用作半導(dǎo)體材料,故D正確。故選C。本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握相對原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。4、C【解析】

A.鉀和冷水反應(yīng):2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑,A錯(cuò)誤;B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O,B錯(cuò)誤;C.碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液,無氨氣溢出:HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O,C正確;D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,D錯(cuò)誤;答案為C。離子方程式中單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式。5、C【解析】

A.MnO2和濃鹽酸制取氯氣,需要加熱,A不符合題意;B.NO不能選排空氣法收集,B不符合題意;C.CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸氫鈉溶液可除去HCl,濃硫酸干燥后,選向上排空氣法收集二氧化碳,C符合題意;C.用CaO與濃氨水制取氨氣,進(jìn)入X中時(shí)氨氣會(huì)溶解,而且氨氣密度比空氣小,應(yīng)該用向下排空氣方法收集,不能用向上排空氣的方法收集,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。6、C【解析】

A.煤經(jīng)氣化、液化都生成新物質(zhì)屬于化學(xué)過程,故A正確;B.太陽能應(yīng)用最成功的是植物的光合作用,故B正確;C.磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、瓷器碎片等難以回收的廢棄物是其他垃圾,普通一次性電池屬于有害垃圾,故C錯(cuò)誤;D.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用,減少二氧化碳的排放,符合題意,故D正確;題目要求選不正確的選項(xiàng),故選C。本題考查了化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)知識,主要考查白色污染、清潔能源、綠色化學(xué)等知識,掌握常識、理解原因是關(guān)鍵。7、D【解析】

酸性氧化物是可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物?!驹斀狻緼.CO是不成鹽氧化物,故A不選;B.Na2O是堿性氧化物,故B不選;C.KOH是堿,不是氧化物,故C不選;D.SO2屬于酸性氧化物,故D選。故選D。8、D【解析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸,得到CuCl2溶液,向此溶液中通入SO2,利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀,將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.Na2SO3有還原性,則步驟②還原Cu2+,可用Na2SO3替換SO2,故A正確;B.CuCl易被空氣中的氧氣氧化,用還原性的SO2的水溶液洗滌,可達(dá)防氧化的目的,故B正確;C.CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O,故C正確;D.CuCl也不溶于水和稀硫酸,Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物,無法計(jì)算出樣品中Cu2O的質(zhì)量,即無法計(jì)算樣品純度,故D錯(cuò)誤;故選D。9、D【解析】

A.甲烷為正四面體構(gòu)型,所以二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),故A錯(cuò)誤;B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對數(shù)為6NA,故B錯(cuò)誤;C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),多步取代反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行,所以等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物為多種氯代烴與氯化氫的混合物,故C錯(cuò)誤;D.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu),故D正確。綜上所述,答案為D。10、C【解析】

A、有機(jī)物都含碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物,如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等,雖然含有碳元素,但屬于無機(jī)物,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、由置換反應(yīng)的概念可知,一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng),但有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng),如氯酸鉀分解、同素異形體的互變等,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,含碳元素的物質(zhì)燃燒都能產(chǎn)生CO2,在O2中燃燒生成CO2的物質(zhì)都含碳元素,選項(xiàng)C正確;D、鹽可能含有氫元素,如碳酸氫鈉含有氫元素,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。11、D【解析】

A.在金剛石中,每個(gè)碳原子與周圍4個(gè)C原子各形成1個(gè)共價(jià)鍵,所以平均每個(gè)C原子形成2個(gè)共價(jià)鍵,含1molC的金剛石中的共價(jià)鍵為2mol,A錯(cuò)誤;B.金剛石和石墨互為同素異形體,B錯(cuò)誤;C.C(石墨)C(金剛石)△H=+1.9KJ/mol,石墨能量低,說明石墨比金剛石穩(wěn)定,C錯(cuò)誤;D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是同素異形體的轉(zhuǎn)化,屬于化學(xué)變化,D正確。故選D。12、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO2液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4,無法計(jì)算含有的氧原子數(shù)目,A不正確;B.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA~12NA之間,B不正確;C.8.4gNaHCO3和8.4gMgCO3含有的陰離子數(shù)目都為0.1NA,則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為0.1NA,C正確;D.硼酸飽和溶液的體積未知,無法計(jì)算溶液中H+的數(shù)目,D不正確;故選C。13、D【解析】

A項(xiàng)、NaOH與HClO4反應(yīng)屬于中和反應(yīng),堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng),故A能解釋;B項(xiàng)、碳酸的酸性比硅酸強(qiáng),酸性比硅酸強(qiáng)的酸能制備硅酸,較強(qiáng)的酸能制備較弱的酸,故B能解釋;C項(xiàng)、活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)能從活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動(dòng)性較弱的金屬,故C能解釋;D項(xiàng)、FeCl3與NaI發(fā)生了氧化還原反應(yīng),這不是鹵化物通性,其他鹵化鈉大多數(shù)不能與氯化鐵發(fā)生類似的反應(yīng),故D不能解釋;故選D。14、A【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液,觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出,臭雞蛋氣體的氣體為H2S,黑色沉淀為CuS,ZWY為NaHS或KHS;由于W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X的族序數(shù)=12-1-1-6=4,X與Y的電子層數(shù)相同,二者同周期,且原子序數(shù)不大于20,則X只能為Si,Y為S元素;Z的原子序數(shù)大于S,則Z為K元素?!驹斀狻縒為H,X為Si元素,Y為S,Z為K元素A、KHS屬于離子化合物,屬于弱酸鹽,可以和強(qiáng)酸反應(yīng),屬于酸式鹽,可以和堿反應(yīng),故A正確;B、晶體Si熔點(diǎn)高、硬度大,是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料,故B錯(cuò)誤;C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑r(W)<r(Y)<r(X)<r(Z),故C錯(cuò)誤;D、X為Si元素,Y為S,非金屬性Si<S,熱穩(wěn)定性:SiH4<H2S,故D錯(cuò)誤;故選A。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,解題關(guān)鍵:推斷元素,注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì),易錯(cuò)點(diǎn)B,注意二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維。15、C【解析】

A.7g金屬鋰價(jià)電子1mol,其電量約為(6.02×1023)×(1.6×10-19C),故金屬鋰的價(jià)電子密度約為(6.02×1023)×(1.6×10-19C)÷7g=13760C/g,故A正確;B.鋰離子電池在放電時(shí)釋放電能、在充電時(shí)消耗電能,從能量角度看它們都屬于蓄電池,故B正確;C.在放電時(shí),無鋰單質(zhì)生成,故鋰元素沒有被還原,故C錯(cuò)誤;D.在充電時(shí)發(fā)生“C6→LixC6”,即鋰離子嵌人石墨電極,故D正確;答案選C。16、C【解析】

A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外),即原子半徑大小順序是丙>丁>戊,故A錯(cuò)誤;B、若丙為Na,丁為Mg,則戊為Al,故B錯(cuò)誤;C、同周期從左向右金屬性減弱,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱,氫氧化物的堿性:丙>丁>戊,故C正確;D、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng),即氫化物的穩(wěn)定性:甲<乙,故D錯(cuò)誤;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、取代反應(yīng)羥基、羰基+2OH-+Cl-+H2O濃硫酸加熱或或CH3OCH312【解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為,A→B發(fā)生取代反應(yīng),又A的分子式為C2H4O,則A為乙醛(CH3CHO),C在Zn/HCl的條件下得到D,根據(jù)已知信息,則D的結(jié)構(gòu)簡式為,D再經(jīng)消去反應(yīng)和酸化得到E,E的結(jié)構(gòu)簡式為,E與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成F(C9H12O2),F(xiàn)與反應(yīng)生成G(),G與H2NCH(CH3)2反應(yīng)最終得到美托洛爾,據(jù)此分析解答問題?!驹斀狻?1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為,含有的官能團(tuán)有羥基和羰基,A→B發(fā)生取代反應(yīng),又A的分子式為C2H4O,則A為乙醛(CH3CHO),故答案為:取代反應(yīng);羥基、羰基;(2)由上述分析可知,D得到E的第一部反應(yīng)為消去反應(yīng),反應(yīng)方程式為+2OH-+Cl-+H2O,故答案為:+2OH-+Cl-+H2O;(3)E與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成F(C9H12O2),不飽和度沒有發(fā)生變化,碳原子數(shù)增加1個(gè),再聯(lián)系G的結(jié)構(gòu),可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應(yīng),條件為濃硫酸,加熱,已知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng),則該過程的副反應(yīng)為分子內(nèi)消去脫水,副產(chǎn)物為,分子間脫水可得或CH3OCH3,故答案為:濃硫酸,加熱;或或CH3OCH3;(4)根據(jù)手性碳的概念,可知G中含有的手性碳可表示為,故答案為:;(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體,I能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡,說明I中含有—CHO,則同分異構(gòu)體包括:,—CHO可安在鄰間對,3種,,—OH可安在鄰間對,3種,,—CHO可安在鄰間對,3種,,—CH3可安在鄰間對,3種,共有3×4=12種,故答案為:12;(6)以甲苯和苯酚為原料制備,其合成思路為,甲苯光照取代變?yōu)辂u代烴,再水解,變?yōu)榇?,再催化氧化變?yōu)槿?,再借助題目A→B,C→D可得合成路線:,故答案為:。18、消去反應(yīng)加成(氧化)反應(yīng)n+NH2RNH2+(2n-1)H2O【解析】

根據(jù)A的分子式可知,A中含1個(gè)不飽和度,因此可推出A為環(huán)己烯,其結(jié)構(gòu)簡式為:,它是通過環(huán)己醇通過消去反應(yīng)而得到,A經(jīng)過氧化得到,與水在催化劑作用下生成;根據(jù)已知信息,結(jié)合B在水的催化作用下生成,采用逆合成分析法可知B應(yīng)為其分子式正好為C6H8O3;最后經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成尼龍,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為:消去反應(yīng);反應(yīng)②為加氧氧化過程,其反應(yīng)類型為加成(氧化)反應(yīng),故答案為:消去反應(yīng);加成(氧化)反應(yīng);(2)根據(jù)上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:;B的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;;(3)與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍,其化學(xué)方程式為:n+NH2RNH2+(2n-1)H2O;(4)A為,若想制備1,3-環(huán)己二烯,可先與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴環(huán)己烷,1,2—二溴環(huán)己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3﹣環(huán)己二烯,其具體合成路線如下:。19、b、c⑥cFeS+2H+=Fe2++H2S↑關(guān)閉活塞K,從長頸漏斗注水,使長頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面,一段時(shí)間液面不下降則氣密性好酒精燈、溫度計(jì)品紅溶液品紅溶液【解析】

實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體,反應(yīng)方程式為:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O?!驹斀狻浚?)a.15%的H2SO4溶液,SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體,易溶于水,由于SO2氣體是易溶于水的氣體,所以不能選擇15%的H2SO4溶液,a錯(cuò)誤;

b.75%的H2SO4溶液,由于SO2氣體是易溶于水的氣體,用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度,b正確;

c.Na2SO3固體,Na2SO3固體易溶于水,保證反應(yīng)均勻進(jìn)行,c正確;

d.CaSO3固體,由于CaSO3固體與硫酸反應(yīng)生成的CaSO4固體微溶,容易在CaSO3固體表面形成一層薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)行,d錯(cuò)誤;氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)的條件有關(guān);實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體,反應(yīng)方程式為:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O,該制取所需裝置為固體和液體反應(yīng)不需加熱制取氣體,因Na2SO3固體易溶于水,選①無法控制反應(yīng)的開始和停止和反應(yīng)的速率,選⑥,故答案為:b、c;⑥;(2)裝置①的特點(diǎn),固體與液體反應(yīng),不需要加熱,且固體難溶于水,便于控制反應(yīng),Na2S固體易溶于水的固體,CuS固體與稀硫酸不反應(yīng),F(xiàn)eS2顆粒雖難溶于水但與酸發(fā)生:FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4,H2S2類似于H2O2,易分解,發(fā)生H2S2=H2S↑+S↓,顯然不及用FeS固體與稀H2SO4反應(yīng)制取H2S氣體副產(chǎn)物少,反應(yīng)快,因此實(shí)驗(yàn)室用FeS固體和稀硫酸反應(yīng)制取H2S氣體,F(xiàn)eS+2H+=Fe2++H2S↑,用FeS固體與稀H2SO4反應(yīng)制取H2S氣體,是固液常溫型反應(yīng),所以c正確,故答案為:c;

FeS+2H+=Fe2++H2S↑;(3)裝置①為簡易的制取氣體裝置,對于該裝置的氣密性檢查,主要是通過氣體受熱后體積膨脹、壓強(qiáng)增大或壓強(qiáng)增大看體積變化來進(jìn)行檢驗(yàn).如夾緊止水夾,向長頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面,一段時(shí)間后,看液面高度差有無變化,說明變化裝置漏氣,反之不漏氣,故答案為:關(guān)閉活塞K,從長頸漏斗注水,使長頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面,一段時(shí)間液面不下降則氣密性好;(4)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的原理是CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,需酒精燈加熱,需溫度計(jì)測反應(yīng)的溫度,故答案為:酒精燈、溫度計(jì);(5)為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤,可先用品紅檢驗(yàn)二氧化硫,用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,故答案為:品紅溶液;品紅溶液。20、SiO2粉碎鋅白礦(或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO43Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀,避免引入雜質(zhì)ZnSO4、K2SO4【解析】鋅白礦中加入稀硫酸浸取,ZnO、Fe2O3、CuO分別和稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4,SiO2和稀硫酸不反應(yīng),然后過濾,得到的濾液中含有ZnSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、H2SO4,向?yàn)V液中混入Zn,將Fe3+還原為Fe2+,得到Cu沉淀,然后過濾,得到的濾液中含有ZnSO4、FeSO4,向?yàn)V液中加入高錳酸鉀,高錳酸鉀將Fe2+氧化為Fe3+,向溶液中加入適量氧化鋅,溶液pH升高,鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,過濾,得到的濾液中含有ZnSO4,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4?7H2O。(1)根據(jù)上述分析,“濾渣1”的主要成分為二氧化硅。浸取過程中,為提高浸出效率可采用的措施有,可將礦石粉碎或提高浸取時(shí)的溫度,或適當(dāng)增大酸的濃度等,故答案為SiO2;粉碎鋅白礦(或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等);(2)“置換”過程中,加入適量的鋅粉,除與溶液中的Fe3+,H+反應(yīng)外,另一主要反應(yīng)為置換銅的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4,故

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