華東師大版2025年高三化學(xué)試題第一次聯(lián)考試題含解析_第1頁(yè)
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華東師大版2025年高三化學(xué)試題第一次聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()①1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為1NA③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中的O原子數(shù)為NA④17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NAA.①②⑤ B.①④⑥ C.①②⑥ D.②⑤⑥2、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))A.5種 B.6種 C.7種 D.8種3、我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O,在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇,反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.CO2生成甲醇是通過(guò)多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B.催化劑Cu結(jié)合氫原子,催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒C.該催化過(guò)程中只涉及化學(xué)鍵的形成,未涉及化學(xué)鍵的斷裂D.有可能通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物4、廢水中過(guò)量的氨氮(NH3和NH4+)會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。為研究不同pH下用NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銨模擬),使其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體,試劑用量如下表。已知:HClO的氧化性比ClO—的氧化性更強(qiáng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是pH0.100mol/LNH4NO3(mL)0.100mol/LNaClO(mL)0.200mol/LH2SO4(mL)蒸餾水(mL)氨氮去除率(%)1.010.0010.0010.0010.00892.010.0010.00V1V2756.0……85A.V1=2.00B.pH=1時(shí)發(fā)生反應(yīng):3ClO—+2NH4+=3Cl—+N2↑+3H2O+2H+C.pH從1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HClO轉(zhuǎn)化為ClO—D.pH控制在6時(shí)再進(jìn)行處理更容易達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)5、有機(jī)化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是甲乙丙A.三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2,互為同分異構(gòu)體B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面C.三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)6、已知N2H4在水中電離方式與NH3相似,若將NH3視為一元弱堿,則N2H4是一種二元弱堿,下列關(guān)于N2H4的說(shuō)法不正確的是A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為:N2H4+H2ON2H5+OH-D.室溫下,向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀釋時(shí),n(H+)·n(OH-)會(huì)增大7、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一種高效安全的防腐保鮮劑,有關(guān)山梨酸的說(shuō)法正確的是A.屬于二烯烴B.和Br2加成,可能生成4種物質(zhì)C.1mol可以和3molH2反應(yīng)D.和CH3H218OH反應(yīng),生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol8、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞増,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A.X的簡(jiǎn)單氫化物溶于水顯酸性B.Y的氧化物是離子化合物C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸9、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液,溶解過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.b的離子為Cl-B.溶液中含有NA個(gè)Na+C.水合b離子的圖示不科學(xué)D.40℃時(shí)該溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致10、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。已知,離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的,其中,陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1,陽(yáng)離子是一種5核10電子微粒;Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的;乙為上述某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物;甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì),其中丁在常溫下為氣體。下列說(shuō)法正確的是A.甲中既含離子鍵,又含共價(jià)鍵B.丙和戊的混合物一定顯酸性C.丁一定能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)D.原子半徑:X<Y<Z<W11、下列說(shuō)法正確的是A.可用溴水除去已烷中的少量已烯B.可通過(guò)控制溶液的pH分離不同的氨基酸C.可用新制Cu(OH)2懸濁液驗(yàn)證麥芽糖發(fā)生了水解反應(yīng)D.可向溴代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的反應(yīng)液中加入溴水檢驗(yàn)消去產(chǎn)物12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列敘述中正確的A.0.4molNH3與0.6molO2在催化劑的作用下充分反應(yīng),得到NO的分子數(shù)為0.4NAB.C60和石墨的混合物共1.8g,含碳原子數(shù)目為0.15NAC.1L0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中陽(yáng)離子總數(shù)小于0.2NAD.5.6g鐵在足量的O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA13、實(shí)驗(yàn)室分離苯和水,可選用下列()A. B. C. D.14、磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,其熔點(diǎn)為-54.1C,沸點(diǎn)為69.2°C,易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用SO2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2(SO2+Cl2SO2Cl2),設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。下列說(shuō)法不正確的是A.c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同B.e中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出C.d的作用是防止水蒸氣進(jìn)人a中使SO2Cl2水解D.a(chǎn)中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率.15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、Y同主族,W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng),氣體顏色不斷變淺,瓶壁上有油狀液滴,X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說(shuō)法正確的是A.“白煙”晶體中只含共價(jià)鍵 B.四種元素中,Z的原子半徑最大C.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱16、二羥基甲戊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說(shuō)法正確的是()A.二羥基甲戊酸的分子式為C5H10O4B.二羥基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C.等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶1D.二羥基甲戊酸與乳酸()互為同系物二、非選擇題(本題包括5小題)17、[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過(guò)改善膽固醇的分布,可減少CH和LDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:回答下列問(wèn)題:(1)C的化學(xué)名稱為_(kāi)_____________________(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________(3)H的分子式為_(kāi)_______________________(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)__________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________(5)M為的同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu));其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(6)利用Wittig反應(yīng),設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:______________________。18、為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽(yáng)離子是________。(2)黑色化合物→磚紅色化合物的化學(xué)方程式是________________________。(3)X的化學(xué)式是________。19、Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I.制備Na2S2O3?5H2O反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟:①稱取15gNa2S2O3加入圓底燒瓶中,再加入80mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉,用3mL乙醇潤(rùn)濕,加入上述溶液中。②安裝實(shí)驗(yàn)裝置,水浴加熱,微沸60分鐘。③趁熱過(guò)濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3?5H2O,經(jīng)過(guò)濾,洗滌,干燥,得到產(chǎn)品?;卮饐?wèn)題:(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是___。(2)儀器a的名稱是___,其作用是___。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是___,檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是___。(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子方程式表示其原因?yàn)開(kāi)__。II.測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。(5)滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化為_(kāi)__。(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)__mL。產(chǎn)品的純度為_(kāi)__(設(shè)Na2S2O3?5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)。20、葡萄糖酸鋅{M[Zn(C6H11O7)2]=455g·mol-1)是一種重要的補(bǔ)鋅試劑,其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體,可溶于水,極易溶于熱水,不溶于乙醇,化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備葡萄糖酸鋅并測(cè)定產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)操作分以下兩步:Ⅰ.葡萄糖酸(C6H12O7)的制備。量取50mL蒸餾水于100mL燒杯中,攪拌下緩慢加入2.7mL(0.05mol)濃H2SO4,分批加入21.5g葡萄糖酸鈣{M[Ca(C6H11O7)2]=430g·mol-1,易溶于熱水},在90℃條件下,不斷攪拌,反應(yīng)40min后,趁熱過(guò)濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯,冷卻后,緩慢通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂,交換液收集在燒杯中,得到無(wú)色的葡葡糖酸溶液。Ⅱ.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60℃條件下,不斷攪拌,反應(yīng)1h,此時(shí)溶液pH≈6。趁熱減壓過(guò)濾,冷卻結(jié)晶,同時(shí)加入10mL95%乙醇,經(jīng)過(guò)一系列操作,得到白色晶體,經(jīng)干燥后稱量晶體的質(zhì)量為18.2g?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂的目的是_______________。(3)檢驗(yàn)葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作為_(kāi)________。(4)制備葡萄糖酸時(shí)選用的最佳加熱方式為_(kāi)______________。(5)制備葡萄糖酸鋅時(shí)加入乙醇的目的是________,“一系列操作”具體是指_______。(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為_(kāi)_____(用百分?jǐn)?shù)表示),若pH≈5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作,產(chǎn)率將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。21、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了日本吉野彰等三人,以表彰他們對(duì)鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。(1)工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6,還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如圖:回答下列問(wèn)題:①鋰輝石的主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6,其氧化物的形式為_(kāi)__。②為提高“酸化焙燒”效率,常采取的措施是___。③向“浸出液”中加入CaCO3,其目的是除去“酸化焙燒”中過(guò)量的硫酸,控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀,則pH至少為_(kāi)__。(已知:,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5)mol/L)。④“濾渣2”的主要化學(xué)成分為_(kāi)__。⑤“沉鋰”過(guò)程中加入的沉淀劑為飽和的___(化學(xué)式)溶液。(2)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性,開(kāi)發(fā)出石墨烯電池,電池反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2+C6LixC6+Li1-xCoO2其工作原理如圖2。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是___(填字母)。A.過(guò)程1為放電過(guò)程B.該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜C.石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度D.充電時(shí),LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2E.對(duì)廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收(3)LiFePO4也是一種電動(dòng)汽車(chē)電池的電極材料,實(shí)驗(yàn)室先將綠礬溶解在磷酸中,再加入氫氧化鈉和次氯酸鈉溶液反應(yīng)獲得FePO4固體。再將FePO4固體與H2C2O4和LiOH反應(yīng)即可獲得LiFePO4同時(shí)獲得兩種氣體。①寫(xiě)出FePO4固體與H2C2O4和LiOH反應(yīng)溶液獲得LiFePO4的化學(xué)方程式___。②LiFePO4需要在高溫下成型才能作為電極,高溫成型時(shí)要加入少量活性炭黑,其作用是___。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

①將1mol氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于NA,故①錯(cuò)誤;②12.0g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol熔融硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子,所以含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA,故②正確;③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算22.4LH2O中的物質(zhì)的量,故③錯(cuò)誤;④17g羥基的物質(zhì)的量為1mol,1mol羥基中含有9mol電子,含有的電子數(shù)為9NA,故④錯(cuò)誤;⑤1mol

Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子,總共含有3mol陰陽(yáng)離子,含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA,故⑤正確;⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,含溶質(zhì)硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.02mol,含有Fe3+為0.04mol,含有SO42-為0.06mol,因?yàn)殍F離子發(fā)生水解,溶液中鐵離子數(shù)目減少,所以Fe3+和SO42-離子的總物質(zhì)的量小于1mol,F(xiàn)e3+和SO42-離子的總物質(zhì)的量小于NA,故⑥正確;所以②⑤⑥符合題意;答案選D。熔融的NaHSO4的電離出鈉離子和硫酸氫根離子,而NaHSO4溶液則能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,注意兩者區(qū)別。2、D【解析】

該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。醇類可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,而醚不能。根據(jù)碳鏈異構(gòu),先寫(xiě)出戊烷的同分異構(gòu)體(3種),然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體的不同類的氫原子,就可以得出這樣的醇,戊基共有8種,故這樣的醇共有8種,D正確,選D。3、C【解析】

A.有機(jī)反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng),CO2生成甲醇是通過(guò)了多步加氫,為還原反應(yīng),故A正確;B.根據(jù)題中反應(yīng)機(jī)理圖所示,催化劑Cu結(jié)合氫原子,催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒,故B正確;C.催化過(guò)程中有舊的原子團(tuán)消失,說(shuō)明有化學(xué)鍵的斷裂,例如:CO2和H轉(zhuǎn)化為COOH,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖所示,中間步驟中有CH2O生成,如果調(diào)控反應(yīng)條件可以在此步驟中得到甲醛,故D正確。答案選C。4、A【解析】

A.溶液中氫離子濃度改變,而其它條件不變,則總體積為40mL,pH=2,則0.01×40=V1×0.200×2,V1=1.00mL,符合題意,A正確;B.pH=1時(shí)NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銨模擬),使其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體,發(fā)生反應(yīng):3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+2H+,與題意不符,B錯(cuò)誤;C.HClO的氧化性比ClO-的氧化性更強(qiáng),pH從1升高到2,酸性減弱,氨氮去除率降低的原因是更多的HClO轉(zhuǎn)化為ClO-,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.pH控制在6時(shí)氨氮去除率為85%,進(jìn)行處理更容易達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),與題意不符,D錯(cuò)誤;答案為A。5、A【解析】

A.分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體,三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2,但結(jié)構(gòu)不同,則三者互為同分異構(gòu)體,故A正確;B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的碳原子都為單鍵,碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面,故B錯(cuò)誤;C.有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)或酮羰基可發(fā)生加成反應(yīng),甲中官能團(tuán)為酯基、乙中官能團(tuán)為羧基、丙中官能團(tuán)為羥基,不能發(fā)生加成反應(yīng),甲、乙、丙都可以發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng),乙中含有羧基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng),丙中含有醇羥基不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選A。找到有機(jī)物的官能團(tuán),熟悉各種官能團(tuán)可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。6、A【解析】

A、N2H4+H2ON2H5++OH-、N2H5++H2ON2H62++OH-,它屬于二元弱堿,和硫酸形成的酸式鹽應(yīng)為N2H6(HSO4)2,選項(xiàng)A不正確;B、所得溶液中含有N2H5+、N2H62+、OH-、H+四種離子,選項(xiàng)B正確;C、它溶于水發(fā)生電離是分步的,第一步可表示為:N2H4+H2ON2H5++OH-,選項(xiàng)C正確;D、Kw=c(H+)·c(OH-)在一定溫度下為定值,因加水體積增大,故n(H+)·n(OH-)也將增大,選項(xiàng)D正確;答案選A。7、B【解析】A.分子中還含有羧基,不屬于二烯烴,A錯(cuò)誤;B.含有2個(gè)碳碳雙鍵,和Br2加成可以是1,2-加成或1,4-加成或全部加成,可能生成4種物質(zhì),B正確;C.含有2個(gè)碳碳雙鍵,1mol可以和2molH2反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.酯化反應(yīng)中醇提供羥基上的氫原子,和CH3H218OH反應(yīng)生成的水是普通水分子,生成水的摩爾質(zhì)量為18g/mol,D錯(cuò)誤,答案選B。8、B【解析】

Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍,說(shuō)明Z原子的最外層電子數(shù)是6個(gè),Y的最外層電子數(shù)是2,因此X的最外層電子數(shù)是5,即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期,所以Y是鎂,Z是硫。A.氨氣的水溶液顯堿性,A不正確;B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的,屬于離子化合物,B正確;C.H2S具有還原性,容易被氧化,C不正確;D.硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸,D不正確;答案選B。9、C【解析】

NaCl在溶液中電離出Na+和Cl?,Na+含有2個(gè)電子層,Cl?離子含有3個(gè)電子層,則離子半徑Cl?>Na+,根據(jù)圖示可知,a為Cl?、b為Na+,A.離子半徑Cl?>Na+,則a離子為Cl?,b離子為Na+,故A錯(cuò)誤;B.沒(méi)有告訴該NaCl溶液的體積,無(wú)法計(jì)算該溶液中含有Na+的數(shù)目,故B錯(cuò)誤;C.b為Na+,帶正電荷,會(huì)使水分子中帶有負(fù)電的氧原子受到吸引,故圖示b離子不科學(xué),故C正確;D.Cl?、Na+都不水解,NaCl溶液呈中性,故D錯(cuò)誤;故選C。B項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn),往往忽視了題中并沒(méi)有給出溶液的體積,直接認(rèn)為溶液體積是1L,進(jìn)行計(jì)算,這種錯(cuò)誤只要多加留意,認(rèn)真審題即可避免。10、A【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的,其中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1,陽(yáng)離子是一種5核10電子微粒,該陽(yáng)離子為NH4+,則X為H元素;Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的,則Q為Na元素,因此Y、Z、W均為第二周期元素,陰離子組成元素的原子序數(shù)小于Na,則陰離子為碳酸氫根離子,則甲為NH4HCO3,因此Y為C元素、Z為N元素、W為O元素;乙為上述某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物;甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì),則乙為氫氧化鈉或硝酸,與碳酸氫銨反應(yīng)生成氨氣,碳酸鈉和水或硝酸銨、二氧化碳和水,其中丁在常溫下為氣體,則丁為氨氣或二氧化碳,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,X為H元素,Y為C元素,Z為N元素,W為O元素,Q為Na元素,甲為NH4HCO3,乙為NaOH或硝酸,丁為氨氣或二氧化碳,丙、戊為碳酸鈉或硝酸銨和水。A.甲為NH4HCO3,屬于離子化合物,含有離子鍵,銨根離子、HCO3-中還含有共價(jià)鍵,故A正確;B.丙和戊的混合物可能為碳酸鈉溶液或硝酸銨溶液,碳酸鈉水解后溶液顯堿性,故B錯(cuò)誤;C.丁可能為二氧化碳,二氧化碳不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),故C錯(cuò)誤;D.同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,原子半徑:X<W<Z<Y,故D錯(cuò)誤;答案選A。11、B【解析】

A.烯烴能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng);B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶體,過(guò)濾可達(dá)到分離的目的;C.麥芽糖、葡萄糖都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng);D.檢驗(yàn)溴代物中的Br要轉(zhuǎn)化為Br-,在酸性條件下加入AgNO3溶液,根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀檢驗(yàn)?!驹斀狻緼.已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色,而已烷是液態(tài)有機(jī)物質(zhì),能夠溶解已烯與溴水反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)物,因此用溴水不能除去已烷中的少量已烯,A錯(cuò)誤;B.不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時(shí)pH各不相同,控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶體,過(guò)濾可達(dá)到分離目的,B正確;C.麥芽糖分子中含有醛基,屬于還原性糖,其水解產(chǎn)生的葡萄糖液含有醛基,具有還原性,因此不能用新制Cu(OH)2懸濁液驗(yàn)證麥芽糖是否發(fā)生了水解反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.溴代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烯、NaBr及H2O,由于該溶液可能含有過(guò)量的NaOH而顯堿性,所以向反應(yīng)后的溶液中加入溴水,溴水褪色,可能是由于NaOH與溴水發(fā)生反應(yīng):2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致,因此不能用于檢驗(yàn)消去產(chǎn)物,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。本題考查了物質(zhì)的分離、提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)。掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是相同點(diǎn)與區(qū)別及物質(zhì)的溶解性等是本題正確解答的關(guān)鍵。12、B【解析】

A.依據(jù)4NH3+5O2=4NO+6H2O,0.4molNH3與0.6molO2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng),氧氣剩余,則生成的一氧化氮部分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.4NA,故A錯(cuò)誤;B.C60和石墨是碳元素的同素異形體,混合物的構(gòu)成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物質(zhì)的量為=0.15mol,所以其中含有的碳原子數(shù)目為0.15NA,B正確;C.1L0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n[NH4Al(SO4)2]=0.1mol/L×1L=0.1mol,該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽,陽(yáng)離子部分發(fā)生水解作用,離子方程式為:NH4++H2ONH3·H2O+H+;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,可見(jiàn)NH4+水解消耗數(shù)與水解產(chǎn)生的H+數(shù)目相等,而Al3+一個(gè)水解會(huì)產(chǎn)生3個(gè)H+,因此溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于0.2NA,C錯(cuò)誤;D.Fe在氧氣中燃燒產(chǎn)生Fe3O4,3molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子,5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol,則其反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為×0.1mol=mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.3NA,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。13、C【解析】

苯和水分層,可選分液法分離,以此來(lái)解答。【詳解】A中為層析法;B為蒸發(fā);D為過(guò)濾;苯和水分層,可選分液法分離,選項(xiàng)C符合;答案選C。本題考查混合物分離提純,把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意層析法為解答的難點(diǎn)。14、A【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2,不能用NaCl溶液,故A錯(cuò)誤;B.e是冷凝作用,應(yīng)該下口進(jìn)上口出,故B正確;C

SO2Cl2遇水易水解,所以d防止水蒸氣進(jìn)入,故C正確;D冰鹽水有降溫作用,根據(jù)題給信息知SO2Cl2易液化,能提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率,故D正確;故選A。15、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng),氣體顏色不斷變淺,瓶壁上有油狀液滴,所以Z是Cl,W是C,W、Y同主族,則Y為Si;X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙,X為N?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4Cl晶體,NH4Cl屬于離子化合物,既有離子鍵又有含共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B.四種元素的原子半徑為Si>Cl>C>N,故B錯(cuò)誤;C.X的簡(jiǎn)單氫化物為NH3,Y的簡(jiǎn)單氫化物為SiH4,非金屬性:N>Si,熱穩(wěn)定性NH3>SiH4,故C正確;D.W的含氧酸為H2CO3,Z的含氧酸有HClO、HClO4等幾種,酸性HClO<H2CO3<HClO4,故D錯(cuò)誤;答案:C。16、C【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,該有機(jī)物的分子式為C6H12O4,故A錯(cuò)誤;B.二羥基甲戊酸中含有羥基,-CH2OH中羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故B錯(cuò)誤;C.該有機(jī)物中能與Na發(fā)生反應(yīng)的是-OH和羧基,1mol二羥基甲戊酸中含有2mol羥基和1mol羧基,因此1mol該有機(jī)物消耗Na的物質(zhì)的量為3mol,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是羧基,因此1mol該有機(jī)物消耗NaHCO3的物質(zhì)的量為1mol,故C正確;D.二羥基甲戊酸與乳酸中羥基的數(shù)目不同,因此兩者不互為同系物,故D錯(cuò)誤;答案:C。同系數(shù)定義的理解,要求碳原子連接方式相同,含有官能團(tuán)的種類、數(shù)目相同,然后再看組成上是否相差若干個(gè)“-CH2”。二、非選擇題(本題包括5小題)17、對(duì)羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)酯基、醚鍵C13H14O3Cl2加成反應(yīng)+→+HBr12、【解析】

A()與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B();B氧化生成C();C生成D();D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E()和HBr;E環(huán)化生成F();F酸性條件下水解生成H(),據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)C為,命名為對(duì)羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛);答案:對(duì)羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)(2)F為,F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵;答案:酯基、醚鍵(3)H為,由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,H的分子式為C13H14O3Cl2;答案:C13H14O3Cl2(4)反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)④為取代反應(yīng),產(chǎn)物中還有HBr,化學(xué)方程式為+→+HBr;答案:加成反應(yīng)+→+HBr(5)M為的同分異構(gòu)體,滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、、、、、、、、、共12種;其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、;答案:12種、(6)根據(jù)題干信息①②③可得出合成路線,由環(huán)己烷為原料制備的合成路線為;答案:第⑤小題尋找同分異構(gòu)體為易錯(cuò)點(diǎn),可以分步確定:①根據(jù)同分異構(gòu)體要求可知存在兩個(gè)官能團(tuán)-COOH、-Br②確定碳鏈種類③將兩個(gè)官能團(tuán)-COOH、-Br采用定一移一法確定同分異構(gòu)體種類。18、Cu2+4CuO2Cu2O+O2↑Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3【解析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為Cu2O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為CuSO4溶液;n(H2O)==0.01mol,黑色化合物n(CuO)==0.03mol,無(wú)色無(wú)味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol,故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8,則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3,據(jù)此分析?!驹斀狻扛鶕?jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為Cu2O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為CuSO4溶液;n(H2O)==0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO)==0.03mol,無(wú)色無(wú)味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol,故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8,則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3。(1)藍(lán)色溶液為CuSO4溶液,含有的金屬陽(yáng)離子是Cu2+;(2)黑色化合物→磚紅色化合物,只能是CuO→Cu2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CuO2Cu2O+O2↑;(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)2·2CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2。19、使硫粉易于分散到溶液中冷凝管(或球形冷凝管)冷凝回流Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸,過(guò)濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色18.10【解析】

I.(1)硫粉難溶于水、微溶于乙醇,乙醇濕潤(rùn)可以使硫粉易于分散到溶液中;(2)根據(jù)圖示裝置中儀器構(gòu)造寫(xiě)出其名稱,然后根據(jù)冷凝管能夠起到冷凝回流的作用進(jìn)行解答;(3)由于S2O32 ̄具有還原性,易被氧氣氧化成硫酸根離子可知雜質(zhì)為硫酸鈉;根據(jù)檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)雜質(zhì)硫酸鈉;(4)S2O32 ̄與氫離子在溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì),據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式;II.(5)滴定終點(diǎn)為最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),溶液中淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán);(6)滴定管讀數(shù)從上往下逐漸增大;根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒解答?!驹斀狻縄.(1)硫粉難溶于水微溶于乙醇,所以硫粉在反應(yīng)前用乙醇濕潤(rùn)是使硫粉易于分散到溶液中,故答案為:使硫粉易于分散到溶液中;(2)根據(jù)題中圖示裝置圖可知,儀器a為冷凝管(或球形冷凝管),該實(shí)驗(yàn)中冷凝管具有冷凝回流的作用,故答案為:冷凝管(或球形冷凝管);冷凝回流;(3)具有還原性,能夠被氧氣氧化成硫酸根離子,所以可能存在的雜質(zhì)是硫酸鈉;檢驗(yàn)硫酸鈉的方法為:取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸,過(guò)濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4,故答案為:Na2SO4;取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸,過(guò)濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4;(4)與氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色硫單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:;II.(5)因指示劑為淀粉,當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí),過(guò)量的單質(zhì)碘遇到淀粉顯藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色;(6)起始體積為0.00mL,終點(diǎn)體積為18.10mL,因此消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL;該滴定過(guò)程中反應(yīng)的關(guān)系式為:,,則產(chǎn)品的純度為。20、將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸取適量葡萄糖酸試液,向其中加入足量的稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-,反之則不存在水浴加熱(或熱水浴)降低葡萄糖酸鋅溶解度,便于晶體析出過(guò)濾、洗滌80%減小【解析】

(1)葡萄糖酸鈣Ca(C6H11O7)2與硫酸H2SO4反應(yīng)生成葡萄糖酸(C6H12O7),原理為強(qiáng)酸制弱酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為,故答案為:;(2)將葡萄糖酸鈣與硫酸反應(yīng)后的濾液緩慢通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂進(jìn)行陽(yáng)離子交換,可將為充分反應(yīng)的Ca2+交換為H+,即將未充分反應(yīng)的葡萄糖酸鈣轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸,故答案為:將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸;(3)結(jié)合SO42-離子的檢驗(yàn)方法,可取適量葡萄糖酸試液,向其中加入足量的稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-,反之則不存在,故答案為:取適量葡萄糖酸試液,向其中加入足量的稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-,反之則不存在;(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ制備葡糖糖酸時(shí),反應(yīng)條件為90℃,則最佳的加熱方式為水浴加熱(或熱水?。蚀鸢笧椋核〖訜幔ɑ驘崴。?5)葡萄糖酸鋅可溶于水,極易溶于熱水,不溶于乙醇,生成葡萄糖酸鋅后,加入乙醇可減少葡萄糖酸鋅的溶解,使其以晶體的形式析出,加入乙醇后的“一些列操作”可以是過(guò)濾、洗滌,故答案為:降低葡萄糖酸鋅溶解度,便于晶體析出;過(guò)濾、洗滌;(6)根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式:Ca(C6H11O7)2~Zn(C6H11O7)2,m[Ca(C6H11O7)2]=21.5g,則,則理論上可得到葡萄糖酸鋅的物質(zhì)的量為n[Zn(C6H11O7)2]=0.05mol,因此,,根據(jù)可得,葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為,若pH≈5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作,一些葡萄糖酸就不能充分轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鋅,導(dǎo)致葡萄糖酸鋅質(zhì)量將減小,產(chǎn)率減小,故答案為:80%;減??;21、Li2O?Al2O3?4SiO2將礦石細(xì)磨、攪拌、升高溫度4.7Mg(OH)2和CaCO3Na2CO3CD2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7H2O與空氣中的氧氣反應(yīng),防止LiFePO4中的Fe2+被氧化【解析】

鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6,還含有FeO、CaO、MgO等)為原料來(lái)制

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