第十一單元課題1生活中常見的鹽（第3課時）人教版九年級下冊化學課件(共15張)

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽(第3課時)三、復分解反應發(fā)生的條件條件1：看“生成物”怎么判斷沉淀呢？說明：“溶”表示該種物質可溶于水，“不”表示不溶水，“微’’表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“—”表示該物質不存在或遇到水就分解了。陰離子陽離子

OH—

N03—

Cl—

S042—

CO32—

H+

溶、揮溶、揮溶溶、揮

NH4+溶、揮溶溶溶溶

K+溶溶溶溶溶

Na+溶溶溶溶溶

Ba2+溶溶溶

不

不

Ca2+

微溶溶微

不

Mg2+

不溶溶溶微

Al3+不溶溶溶—

Mn2+不溶溶溶不

Zn2+不溶溶溶不

Fe2+不溶溶溶不

Fe3+

不溶溶溶

—

Cu2+

不溶溶溶

—

Ag+

不溶

不

微

不

Ba(NO3)2BaSO4

陰離子陽離子OHNO3ClSO4CO3H溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4溶、揮溶溶溶溶K溶溶溶溶溶Na溶溶溶溶溶Ba溶溶溶不不Ca微溶溶溶溶不Mg不溶溶溶微溶Al不溶溶溶——Mn不溶溶溶不Zn不溶溶溶不Fe不溶溶溶不Fe不溶溶溶——Cu不溶溶溶——Ag——溶不微溶不++++2+2+2+2+2+2++3+2+3+2—2—部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）溶溶溶溶微溶不溶不溶溶溶溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶酸堿鹽的溶解性一：酸的溶解性常見四酸都溶解二：堿的溶解性氫氧化鉀（KOH）氨水（NH3·H2O）

氫氧化鋇Ba(OH)2氫氧化鈉NaOH

氫氧化鈣Ca(OH)2

溶解

氨、鉀、鈉、鋇、鈣溶解最常用的不溶性堿：Cu(OH)2藍色;Fe(OH)3紅褐色三：鹽的溶解性（俺家拿被蓋）1、硝酸根離子對應的鹽（硝酸鹽）3、硫酸根離子對應的鹽（硫酸鹽）4、碳酸根離子對應的鹽（碳酸鹽）2、鹽酸根離子對應的鹽（氯化物）都溶只有AgCl不溶只有BaSO4不溶碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉全溶解最常用：不溶物碳酸鈣CaCO3碳酸鋇BaCO3鉀、鈉、硝酸、銨鹽均可溶陰離子陽離子OH-氫氧根離子NO3-硝酸根離子Cl-氯離子SO42-硫酸根離子CO32-碳酸根離子H+氫離子H2O水HNO3●硝酸HCl●鹽酸/氯化氫H2SO4●硫酸H2CO3●碳酸NH4+銨根離子NH3·H2O▲氨水/氫氧化銨NH4NO3硝酸銨NH4Cl氯化銨(NH4)2SO4硫酸銨(NH4)2CO3碳酸銨K+鉀離子KOH▲氫氧化鉀KNO3硝酸鉀KCl氯化鉀K2SO4硫酸鉀K2CO3碳酸鉀Na+NaOHNaNO3NaClNa2SO4Na2CO3Ba2+Ba(OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4↓BaCO3↓Ca2+Ca(OH)2微Ca(NO3)2CaCl2CaSO4微CaCO3↓Mg2+Mg(OH)2↓Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3微Al3+Al(OH)3↓Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3

―Zn2+鋅離子Zn(OH)2↓▲氫氧化鋅Zn(NO3)2硝酸鋅ZnCl2氯化鋅ZnSO4硫酸鋅ZnCO3↓碳酸鋅Fe2+亞鐵離子Fe(OH)2↓▲氫氧化亞鐵Fe(NO3)2硝酸亞鐵FeCl2氯化亞鐵FeSO4硫酸亞鐵FeCO3↓碳酸亞鐵Fe3+鐵離子Fe(OH)3↓▲氫氧化鐵Fe(NO3)3硝酸鐵FeCl3氯化鐵Fe2(SO4)3硫酸鐵―Cu2+Cu(OH)2↓Cu(NO3)2CuCl2CuSO4―Ag+銀離子―AgNO3硝酸銀AgCl↓氯化銀Ag2SO4微硫酸銀Ag2CO3↓碳酸銀溶堿:鉀、鈉、鈣、鋇、氨硝酸鹽:都溶鹽酸鹽:氯化物不溶氯化銀5硫酸鹽:硫酸鹽不溶硫酸鋇5碳酸鹽:碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨5酸：常見四酸都易溶銨鹽鉀鹽

鈉鹽

鹽:鉀、鈉、銨鹽，硝酸鹽都溶；硫酸鹽中鋇不溶，氯化物中銀也難；碳酸只溶鉀鈉銨。大多數(shù)鹽在常溫下是晶體，不同的鹽在水中的溶解性差別很大。鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全都溶于水中間；溶堿鉀鈉鋇鈣氨，碳酸只溶鉀鈉銨；硫酸鹽中鋇不溶，氯化物中銀也難；常見四酸皆可溶，記住揮酸鹽硝碳。另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸酸堿鹽水溶性順口溜：

OH-+H+=H2OCO3

2-+2H+=CO2

↑+H2O判斷下列物質的溶解性：NaOHCuSO4AgClBaCl2K2SO4BaCO3Fe(NO3)3Fe(OH)3CaCO3BaSO4AgNO3Ba(OH)2Cu(OH)2K2CO3HNO3Mg(OH)2↓↓↓↓↓↓↓常見七種重要沉淀BaSO4↓AgCl↓BaCO3↓CaCO3↓Fe(OH)3↓Cu(OH)2↓Mg(OH)2↓Ag2CO3↓不溶于稀硝酸紅褐色藍色Zn(OH)2

↓有色溶液：Cu2+

藍色Fe3+黃色Fe2+淺綠色MnO4-紫紅色※筆記：反應物中若沒有酸，兩種物質都必須溶于水條件2：鹽鹽與鹽堿，先溶后沉淀①鹽+堿②鹽+鹽BaSO4+Na2CO3Cu(OH)2+Na2CO3順口溜：鹽鹽和鹽堿，先溶后沉淀

練習：在水溶液中，完成下列能發(fā)生反應的方程式：

①.BaSO4+Na2CO3

②．BaCl2+H2SO4=

③．Na2CO3+HCl=

④．K2SO4+HCl=

⑤．FeCl3+NaOH=

⑥．KCl+AgNO3=

⑦．K2SO4+NaNO3=

⑧．Fe(OH)3+HNO3=

⑨．Ba(OH)2+HCl=BaSO4↓+2HCl

22NaCl+H2O+CO2↑3Fe(OH)3↓+3NaClAgCl↓+KNO33Fe(NO3)3+3H2O2BaCl2+2H2OBaSO4不溶無沉淀、氣體、水生成無沉淀、氣體、水生成2、下列各組物質的溶液，不能發(fā)生復分解反應的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO4

D3、下列物質一定不發(fā)生復分解反應的是（）A、NaNO3B、AgNO3C、NaClD、KNO3AD總結：Na+K+NO3-不與其它離子反應四種基本反應類型比較：化合反應分解反應置換反應復分解反應定義由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應類型

A+B→ABAB→A+B+