2024年高考全國卷II理綜試題解析(解析版)

絕密★啟用前

2024年一般高等學校招生全國統(tǒng)一考試

理科綜合實力測試試題卷（化學）

留意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.作答時，務必將答案寫在答題卡l-.o寫在本試卷及草稿紙I:無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題「一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56

一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合

題目要求的。

1.化學與生活親密相關。下列說法錯誤的是

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

D.碳酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查

【答案】D

【解析】分析：A.碳酸鈉溶液顯堿性；

B.漂白粉具有強氧化性；

C.氫氧化鋁能與酸反應；

D.碳酸鋼可溶于酸。

詳解：A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；

B.漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；

C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應，可用于中和過多胃酸，C正確：

D.碳酸鋼難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性領鹽而使蛋白質變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查,

應當用硫酸鋼，D錯誤。答案選D。

點睛：本題主要是考套常見化學物質的性質和用途推斷，題目難度不大。平常留意相關基礎學問的積累并

能敏捷應用即可，留意碳酸鋼與硫酸物的性質差異。

2.探討表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

度

質相

劑過情發(fā)

性；與題續(xù)

學散本

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化正。可

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霾B的成

量，；錯形

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且筱劑是熱。

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顆酸化氨斷會求

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同粒和更有。確轉聚觀示

筱度劑二參化

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酸過.散和物氧I

劑機A析能都氨D圖向化圖

散硝無與分物應二

：分里后出化和，意導色如

分有成成應的反用

氣體已析圖前放；關綠

L的含形霧氧為物示用

形分意反應釋.有和中

霾中的C確氮作化合應

是】】示學反會正s聃結，識室

和霾,霾A于H氧

H案析據(jù)化學肥：A由氮窟：實意驗

霧霧N霧氮.N.試

*N燃燒—答解依在化解，用睛真的

...【【.....

AB.C）1BC在D詳同BCD旅點境展3

光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映試驗現(xiàn)象的是

1

包和A食.鹽水

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】分析：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代燒，結合有關物質的溶解性

分析解答。

詳解.：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氮和四種氯代燃，氯化氫極易溶于水，所以液面會

上升。但氯代燃是不溶于水的氣體或油狀液體，所以最終水不會充溢試管，答案選D。

點睛：明確甲烷發(fā)生取代反應的原理和有關物質的溶解性是解答的關鍵，本題取自教材中學生比較熟識的

試驗，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回來教材，考查學科必備學問，體現(xiàn)高考評價體系中的基礎性考查要

求。

4.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;

Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是

A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子讀

C.四種元素的簡潔離子具有相同的電子層結構

D.W的氧化物對應的水化物均為強酸

【答案】A

【解析】分析：W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激

性氣味的氣體，W是N,X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z

原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個，Z是CL結合元素周期律和物質的

性質解答

詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、0、Na、Cl。則

A.氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元億合物，例如NO、

N5、Na：O、95、Ch。-、CIS等，A正確;

B.過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；

C.N、0、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結構，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯誤;

D.亞硝酸為弱酸，D錯誤。答案選A。

點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的學問，精確推斷出元素是解答的關鍵，紅棕色氣體是解答的突

破點，該類試題與元素化合物的學問結合的比較多，元素推斷只是一種載體，留意駕馭常見單質及其化合

物的性質、典型用途、制備等。

5.M.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，124gP4中所含P-P鍵數(shù)目為4M\

B.100mLImolLTFeCb溶液中所含F(xiàn)e-，?的數(shù)目為O.INA

C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中，2moiSO2和I11101。2催化反應后分子總數(shù)為2弘

【答案】C

【解析】分析：A.依據(jù)白磷是正四面體結構分析：

B.依據(jù)鐵離子水解分析；

C.依據(jù)甲烷和乙烯均含有4個氫原子分析；

D.依據(jù)反應是可逆反應推斷。

詳解：A.常溫常壓下，124gP4的物質的量是Imol,由于白磷是正四而體結構，含有6個P-P鍵，因此

其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,A錯誤：

B.鐵離子在溶液中水解，所以100mLImol-L-iFeCh溶液中所含F(xiàn)9的數(shù)目小于0.INA,B錯誤；

C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質的量是0.5mol,其

中含氫原子數(shù)目為2NA,C正確;

D.反應2so2+O2K=2SO3是可逆反應，因此密閉容器中，2molS02和1molO2催化反應后分子總數(shù)

大于2NA,D錯誤。答案選C

點睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，是高考的一個高頻考點，主要從物質結構、水解、轉移電

子、可逆反應等角度考查，本題相對比較簡潔，只要仔細、細心就能做對，平常多留意這方面的積累。白

磷的結構是解答的難點，留意與甲烷正四面體結構的區(qū)分。

6.我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO?二次電池。將NaClOq溶于有機溶劑作為電解液，鈉

和負載碳納米管的銀網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3C0,+4Na^^2Na2C0：(+Co下列說法錯誤的是

A.放電時，C10J向負極移動

B.充電時釋放CO?,放電時汲取CO?

C.放電時，正極反應為：3CQ2+4e-=2C0/-+C

I).充電時，正極反應為：Na+e_=Na

【答案】D

【解析】分析：原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應，正極發(fā)生得到電子的還原反應，陽離子向正極移

動，陰離子向負極移動，充電可以看作是放電的逆反應，據(jù)此解答。

詳解：A.放電時是原電池，陰離子Q0「向負極移動，A正確：

B.電池的總反應為3co2+4Na=^2Na2cO3+C,因此充電時釋放CO2,放電時汲取CO2,B正確；

C.放電時是原電池，正極是二氧化礦得到電子轉化為碳，反應為：3CO2+4e-=2CO.?-+C,C1E確：

D.充電時是電解，正極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應，反應為2co32、C-4e-=

3CO>,D錯誤。答案選D。

電解：本題以我國科學家發(fā)表在化學頂級刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體

考查了原電池和電解池的工作原理，駕馭原電池和電解池的工作原理是解答的關鍵，留意充電與發(fā)電關系

的理解。木題很好的弘揚了社會主義核心價值觀個人層面的愛國精神，落實了立德樹人的教化根本任務。

7.下列試驗過程可以達到試驗目的的是

編號試驗目的試驗過程

配制0.4000mol-L-1稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸循水

A

的NaOH溶液溶解，轉移至250mL容量瓶中定容

向盛行2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維

R探究維生素C的還原性

生素C溶液，視察顏色變更

向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH

C制取并純化氫氣

溶液、濃硫酸和KMnOj溶液

探究濃度對反應速率向2支盛有5mL不同濃度NaHS(h溶液的試管中同

D

的影響時加入2mL5%H。溶液，視察試驗現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】分析：A.氫氧化鈉溶于水放熱；

B.依據(jù)鐵離子具有氧化性結合溶液顏色變更分析：

C.氫氣中含行氯化氫和水蒸氣，據(jù)此解答；

D.依據(jù)雙氧水與亞硫酸氫鈉反應的試驗現(xiàn)象分析。

詳解：A.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉移至容量瓶中，A錯誤；

B.氧化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2mL黃色

氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；

C.向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氯氣，由于生成的氮氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過

NaOH溶滿、濃硫酸即可，不需要通過QfnO,溶液，或者直接通過堿石灰，C錯誤；

D.反應的方程式為HSO3rH2O2=SO，-+HJH9,這說明反應過程中沒有明顯的試驗現(xiàn)象，因此無法探究

濃度對反應速率的影響，D錯誤。答案選B。

點暗：明確相關物質的性質特點、發(fā)生的反應和試驗原理是解答的關鋌。留意設計或評價試驗時主要從正

確與錯誤、嚴密與不嚴密、精確與不精確、可行與不行行等方面作出推斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟、是

否平安、有無污染等也是要考慮的。本題中選項D是解答的易錯點，學生往往只考慮物質的濃度不同，而

忽視了試驗結論須要建立在試驗現(xiàn)象的基礎上。

二、非選擇題：共58分。第8Mo題為必考題，每個試題考生都必需作答。第II、12題為選考題，考生依

據(jù)要求作答。

（-）必考題（共43分）

8.我國是世界上最早制得和運用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS,含有SiCh和少量FeS、CdS、PbS雜

質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所小：

氣體汰沿I灣液2/液3

相關金屬離子［e（M"+）=0.1m。卜形成氫氧化物沉淀的pH范圍如卜.:

金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+

起先沉淀的pH1.56.36.27.4

沉淀完全的pH2.88.38.29.4

回答下列問題：

（1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為0

（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有；氧化除朵工序中ZnO的作用是，若不通

入氧氣，其后果是0

（3）溶液中的Cd??可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為。

（4）電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為:沉枳鋅后的電解液可返回

_______工序接著運用。

3焙燒

【答案】⑴.ZnS+介-ZnO+SO?（2）.PbSO4（3）.調整溶液的pH（4）.無法除去雜質

2+2+2+

Fe(5).Zn+Cd^：^=Zn+Cd(6).Zn+2e-^=Zn(7).溶浸

【解析】分析：焙燒時硫元素轉化為SO?,然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸鎘，二氧億硅

與稀硫酸不反應轉化為濾渣，由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1中還含有硫酸鉛。由于沉淀亞鐵離子的pH

較大，須要將其氧化為鐵離子，通過限制pH得到氫氧化鐵沉淀；濾液中加入鋅粉置換出Cd,最終將濾液

電解得到金屬鋅，據(jù)此將解答。

詳解：(1)由于?閃鋅礦的主要成分是ZnS,因此焙燒過程中主要反應的化學方程式為

2ZnS+3O2焙情27no+2SO”

(2)由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1的主要成分除SiO?外還有PbSCh；要測定鐵離子，須要調整溶液的

pH,乂因為不能引入新雜質，所以須要利用氧化鋅調整pH,即氧化除雜工序中ZnO的作用是調整溶液的

pH。依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH較大，所以若不通入氧氣，其后果是無法除去雜質F/。

(3)溶液中的CF可用鋅粉除去，反應的離子方程式為Zn+Cd2.=ZM+Cd。

(4)電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極發(fā)生得到電子的還原反應，因此陰極是鋅離子放電，則陰極的電

極反應式為Zn2.+2「=Zn：陽極是氫氧根放電，破壞水的電離平衡，產(chǎn)生氫離子，所以電解后還有硫酸產(chǎn)

生，因此沉積鋅后的電解液可返回溶浸工序接著運用。

點睛：無機工業(yè)流程題能夠以其實的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)實力立意的命題為指導思想，能夠綜合考

查學生各方面的基礎學問及將已有學問敏捷應用在生產(chǎn)實際中解決問題的實力。解決本類題目的關鍵是分

析流程中的每一步驟，可從以下幾個方面了解流程：①反應物是什么：②發(fā)生了什么反應：③該反應造成

了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。即抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務的。另

外本題中呈現(xiàn)的內容展示了中華優(yōu)秀科技成果對人類發(fā)展和社會進步的貢獻，可以引導學生自覺傳承我國

科學文化，弘揚科學精神。

9.CH/-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義。I可答下列問題：

(1)CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)o

己知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)A”=-75kJmoL

1

C(s)+O2(g)=CQ2(g)△”=-394kJ-mol-

1

C(s)+l/2O2(g)=CO(g)A//=-lllkJmcl-

該催化重整反應的△"==—kJm0]-'o有利于提高CH,平衡轉化率的條件是一(填標號)。

A.高溫低壓B.低溫高壓C.后j溫高壓D.低溫低壓

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2moicK、1molCO?以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO?

的轉化率是50%,其平衡常數(shù)為_______mol2L-2o

（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量削減。

相關數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應消碳反應

CH4(g)=C(s)+2H2(g)CO2(g)+C(s)=2CO(g)

A///(kJmol_|)75172

活化能/催化劑X3391

1

(kJmol-)催化劑Y4372

①由上表推斷，催化劑X―Y（城洸于”或“劣于”），理由是o在反應進料氣組成、壓

強及反應時間相同的狀況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變更關系如圖所示。上升溫度時，下列關于

枳碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)（K）和速率（丫）的敘述正確的是填標號）。

W

B

S

耳

ire

A.KaKm均增加B.八減小，u；力增加

C.K枳減小，K海增加D.心增加的倍數(shù)比叱增加的倍數(shù)大

②在肯定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp（CH4>ip（CO2）］。5a為速率常數(shù)）。在p（CH。

仃定時，不同MCO2）下積碳量隨時間的變更趨勢如圖所示，則Pa（CO2）、pMCCh）、Pc（CCh）從大到小的依次

為。

1

【答案】(1).247(2).A(3).5(4).劣于(5).相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應的活

化能大，積碳反應的速率?。憾挤磻罨芟鄬π。挤磻俾蚀?6).AD(7).

Pc(C02)、Pb(CO2)、Pa(CO2)

【解析】分析：(1)依據(jù)蓋斯定律計算：依據(jù)反應特點結合溫度和壓強對平衡狀態(tài)的影響解答；依據(jù)轉化

率利用三段式計算平衡常數(shù)：

(2)①依據(jù)活化能對反應的影響分析；依據(jù)反應熱結合溫度對平衡狀態(tài)的影響以及圖像曲線變更趨勢解答：

②依據(jù)反應速率方程式分析影響其因素結合圖像解答。

詳解：(D已知：

①C(s)+2H式g)=CH4g)Mi=-75kJ-mol-1

②C(s)+O式g)=C6(g)AZf^-394kJ-mol-1

③C(s)+l/26(g)=C0(g)A^-lllkJ?mol-1

根據(jù)蓋斷定律可知③X2-②一①即得到該催化重整反應CHx(g)(g)=2CO(g)+2Hz(g)的城二十247

kJ?mol“。正反應是體積增大的吸熱反應，所以有利于提高CH,平衡轉化率的條件是高溫低壓，答案選A;

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2moic-、1molC6以及催化劑進行重整反應，達到平衡時C6

的轉化率是50%,根據(jù)方程式可知

CH4(g)+€6(g)=2C0(g)+2H：(g)

起始濃度(mol/L)10.500

轉化濃度(mol/L)0.250.250.50.5

平衡濃度(mol/L)0.750.250.50.5

所以其平衡常數(shù)為:需黑=%oF?L-2?

(2)①依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率??；而消碳反

應活化能相對小，消碳反應速率大，所以催化劑X劣于YcA.正反應均是吸熱反應，上升溫度平衡向正反

應方向進行，因此K現(xiàn)、K酒均增加，A正確：B.上升溫度反應速率均增大，B錯誤：C.依據(jù)A中分析可

知選項C錯誤：D.積碳量達到最大值以后再上升溫度枳碳量降低，這說明甘泊增加的倍數(shù)比I，稅增加的倍數(shù)

大，D正確。答案選AD

②依據(jù)反應速率方程式可知在〃(CHG肯定時，生成速率隨〃(CO?)的上升而降低，所以依據(jù)圖像可知

Pa(CCh)、〃b(CO2)、pc(CO2)從大到小的依次為pc(CCh)、pb(C02)、pKCCh)。

點睛：本題主要是考查影響化學平衡#J因素，化學圖像的分析與推斷，化學計算等學問。圖像分析是解答

的易錯點和難點，留意化學平衡圖像分析的答題技巧，看圖像時：①一看而：縱坐標與橫坐標的意義：②

二看線：線的走向和變更趨勢；③三看點：起點，拐點，終點，然后依據(jù)圖象中呈現(xiàn)的關系、題給信息和

所學學問相結合，做出符合題目要求的解答。

10.K,[Fe(CA)3]?3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)曬制藍圖時，用K/Fe(Cq)/-3比0作感光劑，以K/Fe(CN)J溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程

式為：2K3LFc(CO)3」=至=2FcQ0.廣3KC0,+2Caf：顯色反應的化學方程式為。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行試驗。

①通入氮氣的目的是?

②試驗中視察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此推斷熱分解產(chǎn)物中肯定含

有、。

③為防止倒吸，停止試驗時應進行的操作是o

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Feq”檢驗Fe?。：,存在的方法是：<

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量〃"樣品丁?錐形瓶中，溶解后加稀H?SOi酸化，用cmol-L1KMnO,溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)

象是o

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀【優(yōu)04

限化，用cmol-LKMnO,溶液滴定至終點，消耗KMnO“溶液Vml.該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為

【答案】⑴.3FeC?+2K3[Fe(CNM|^=Fe3[Fe(CNM2+3K2c2。4(2).隔絕空氣、使反應產(chǎn)生的氣體

全部進入后續(xù)裝置(3).CO2(4).CO(5).先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣

(6).取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液,溶液變紅色，證明含有Fe2O3(7).

ScVx56

---------------x100%

粉紅色出現(xiàn)(8).mxlOOO

【解析】分析：(1)依據(jù)亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生顯色反應解答；

(2)①依據(jù)氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析：

②依據(jù)CO?、CO的性質分析；

③要防止倒吸可以依據(jù)外界條件對壓強的影響分析；

③依據(jù)鐵離子的檢驗方法解答：

(3)①依據(jù)酸性高錦酸鉀溶液顯紅色；

②依據(jù)電子得失守恒計算。

詳解：(I)光解?反應的化學方程式為29艮?04)3]上L2FeC2O4+3K?O&+2CO2t,反應后有草酸亞

鐵產(chǎn)生，所以顯色反應的化學方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4o

(2)①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應，所以反應前通入氮氣的目的是隔絕空氣

排盡裝置中的空氣；反應中有氣體生成，不會全部進入后續(xù)裝置。

②試驗中視察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應中肯定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色,

說明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此推斷熱分解產(chǎn)物中肯定含有CO?、CO；

③為防止倒吸，必需保證裝置中保持肯定的壓力，所以停止試驗時應進行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精

燈，冷卻后停止通入氮氣即可。

④要檢驗Fez。,存在首先要轉化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入

I?2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有FezO.”

(3)①高缽酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。

②鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高鋅酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應中消耗高缽酸鉀是

0.OOIcVmol,Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以依據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質的量是

0.005cVmol,則該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為鱉型受x100%=?簪x100%。

m1000m

點睛：本題主要是考查物質分解產(chǎn)物檢驗、元素含量測定等試驗方案設計與評價，題目難度中等，明確試

驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵。關于化學試驗從平安角度常考慮的主要因素如下：凈化、汲取氣

體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸：進行某些易燃易爆試驗時要防爆炸（如H2還原CuO應先通H2,氣體點

燃前先驗純等）；防氧化（如H?還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進行等）；污染性的氣

體要進行尾氣處理：有粉末狀物質參與的反應，要留意防止導氣管堵塞：防吸水（照試驗取用、制取易吸水、

潮解、水解的物質時宜實行必要措施，以保證達到試驗目的）。

（二）選考題：共15分。請考生從2題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計分。

H.硫及其化合物有很多用途，相關物質的物理常數(shù)如下表所示：

壓SSBFeS2S02so；,ILSO4

熔點/C-85.5115.2-75.516.810.3

>600(分解)

沸點/℃-60.3444.6-10.045.0337.0

回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電了?排布圖（軌道表達式）為，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的

電子云輪廓圖為形。

（2）依據(jù)價層電子對互斥理論，H?S、SO?、SO,的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是

（3）圖（a）為S.的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要緣由為.

圖(■)圖（b）圖（c）

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為形，其中共價鍵的類型有_____種；固

體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為。

（5）FeS?晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為&nm、FeS,相對式量為加阿伏加德羅常數(shù)的值為用,其

晶體密度的計算表達式為g-cm-3；晶胞中Fe?'位于S2￡所形成的正八面體的體心，該正八面體

的邊長為nmc

（SXMXM）①

【答案】（I）.3d布（2）.啞鈴（紡錘）（3）.H2s（4）.S8相對分子質量大,

Rxl02i衛(wèi)°

分子間范德華力強（5）.平面三角（6）.2（7）.sp3（8）.V3（9）.~2a

【解析】分析：（1）依據(jù)鐵、硫的核外電子排布式解答；

（2）依據(jù)價層電「對互斥理論分析：

（3）依據(jù)影響分子晶體熔沸點凹凸的是分子間范德華力推斷：

（4）依據(jù)價層電子對互斥理論分析

（5）依據(jù)晶胞結構、結合密度表達式計算。

詳解：（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為ls-2s-2p^s-3p^d^s^則其價層電子的電子排布圖（軌道表達

式）為（DGXDGXD0）；基態(tài)s原子的核外電子排布式為i92s，p63s23P，，則電子占據(jù)最高能級

3d4$

是3p,其電子云輪廓圖為啞鈴（紡錘）形。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論可知氐S、SO：、SO-的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)分別是

2+匕衿=4,2+”衿=3,3+"衿=3,因此不同其他分子的是H?S。

（3）S§、二氧化硫形成的晶體均是分子晶體，由于丸相對分子質量大，分子間范德華力強，所以其熔點和

沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多；

（4）氣態(tài)二氧化硫以單分子形式存在,依據(jù)（2）中分析可知中心原子含有的價層電子對數(shù)是"且不存在

孤對電子，所以其分子的立體構型為平面三角形。分子中存在氧硫雙鋌，因此其中共價鍵的類型有2種，

即。鍵、兀鍵：固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子形成4個共價鍵，因此其

雜化軌道類型為sp，

（5）依據(jù)晶胞結構可知含有鐵原子的個數(shù)是12X1/4+1=4,硫原子個數(shù)是8XI/8=6X"2=4,晶胞邊長

為anm、FeS?相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為M\，則其晶體密度的計算表達式為

m4M彳4M71彳

p=—=----------y-^（//cnr-----x10^ly/cnr?

，A//axlO）NAa；晶胞中Fe?.位于§2所形成的正八面體的體心，該正八面

￡

體的邊長是面對角線的一半，則為2*m。

點睛：本題主要是考查核外電子排布、雜化軌道、空間構型、晶體熔沸點比較以及晶胞結構推斷與計算等,

難度中等。其中雜化形式的推斷是難點，由價層電子特征推斷分子立體構型時需留意：價層電子對互斥模

型說明的是價層電子對的立體構型，而分子的立體構型指的是成鍵電子對的立體構型，不包括孤電子對。

①當中心原子無孤電子對時，兩者的構型一樣：②當中心原子有孤電子對時，兩者的構型不一樣：價層電

子對互斥模型能預料分子的幾何構型，但不能說明分子的成犍狀況，雜化軌道理論能說明分子的成鍵狀況,

但不能預料分子的兒何構型。兩者相結合，具有肯定的互補性，可達到處理問題簡便、快速、全面的效果。

12.以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨酥(B)都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療

心絞痛的藥物，由葡砂糖為原料合成E的過程如下：

回答下列問題:

(1)葡萄糖的分了式為。

(2)A中含有的官能團的名稱為。

(3)由B到C的反應類型為__________。

(4)C的結構簡式為__________o

(5)由D到E的反應方程式為?

(6)F是B的同分異構體，7.30g的F