2024春高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律章末系統(tǒng)總結(jié)魯科版必修2

PAGE1-章末系統(tǒng)總結(jié)一、重點(diǎn)學(xué)問梳理二、試驗(yàn)專項(xiàng)探究——元素性質(zhì)遞變規(guī)律的試驗(yàn)探究某探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組試驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。(Ⅰ)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，視察現(xiàn)象。(Ⅱ)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置試驗(yàn)以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可視察到白色沉淀生成。思索探究(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)的目的是什么？反應(yīng)最猛烈的燒杯是哪個？提示：甲同學(xué)設(shè)計(jì)的試驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證鋰、鈉、鉀金屬性的強(qiáng)弱。鉀最活潑和水反應(yīng)最猛烈，c燒杯中的反應(yīng)最猛烈。(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的試驗(yàn)中A、B、C裝置中所選用的物質(zhì)分別是什么？提示：硝酸常溫下可與銅反應(yīng)，所以A是硝酸，依據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理可以推斷B為CaCO3，C為可溶性硅酸鹽。(3)試用離子方程式表示乙試驗(yàn)的原理。提示：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OCO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)或2CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)。(4)結(jié)合乙同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)的現(xiàn)象分析，你認(rèn)為氮、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系如何？提示：依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象可知，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，說明元素非金屬性N＞C＞Si。即時訓(xùn)練1．驗(yàn)證周期表中元素性質(zhì)的改變規(guī)律：(1)同一周期內(nèi)從左到右元素的金屬性漸漸減弱；(2)同一主族內(nèi)從上到下元素的非金屬性漸漸減弱。從下表(Ⅰ)中選擇試驗(yàn)方法，從(Ⅱ)中選擇相應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象，上下對應(yīng)地填寫在空格中(不肯定全選)。試驗(yàn)方法(Ⅰ)試驗(yàn)現(xiàn)象(Ⅱ)A.鈉與冷水反應(yīng)a.溶液變紅色B.向NaOH溶液中滴加酚酞b.產(chǎn)生白煙C.點(diǎn)燃H2Sc.反應(yīng)不非常猛烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒D.蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近d.浮于水面，熔成小球，快速向四處游動E.NaI溶液中加入溴水e.生成白色膠狀沉淀，后又溶解F.鎂帶與沸水反應(yīng)f.產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液g.溶液變棕黃色H.NaCl溶液中加入溴水h.發(fā)出刺眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)I.鎂帶在空氣中燃燒i.發(fā)出淡藍(lán)色火焰J.NaBr溶液中加入氯水j.視察不出什么現(xiàn)象K.鋁片與2mol/L鹽酸反應(yīng)k.溶液變橙色說明在同一周期內(nèi)(從左到右)同一主族(從上到下)金屬性漸漸減弱的緣由：序號(1)同周期(2)同主族ⅠⅡ解析：推斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：①看金屬與水反應(yīng)的猛烈程度，②金屬與氧氣反應(yīng)的猛烈程度，③最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；推斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：①與H2化合的條件，②對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。答案：序號(1)同周期(2)同主族ⅠA、F、KE、H、JⅡd、c、fg、j、k2.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)：Ⅰ.(1)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________________。Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的改變規(guī)律。(2)儀器A的名稱為______，儀器D的作用為防止___________。(3)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，視察到C中溶液__________________的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境愛護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液汲取尾氣。(4)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，視察到C中溶液____________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶。解析：Ⅰ.(1)活潑非金屬可把不活潑的非金屬的簡潔陰離子從其金屬化合物的溶液中置換出來，由于非金屬性Cl>S，所以反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－。Ⅱ.(2)儀器A的名稱為分液漏斗，儀器D的作用為防止倒吸。(3)KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，氯氣作氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：氯氣>碘；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用堿液汲取。(4)元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，酸性較強(qiáng)的酸可以制備酸性較弱的酸，C中發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋H2O＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)，因此，可視察到溶液中有白色沉淀生成；由于鹽酸易揮發(fā)，且鹽酸的酸性比H2CO3的酸性要強(qiáng)