化學(xué)大學(xué)考試試題及答案

化學(xué)大學(xué)考試試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題[5]分，共[25]分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是：

A.甲烷

B.氫氧化鈉

C.乙醇

D.苯

2.在下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

B.2H2+O2→2H2O

C.2NaCl+2H2O→2NaOH+H2+Cl2

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

3.下列物質(zhì)中，屬于酸的是：

A.NaOH

B.HCl

C.CaCO3

D.KOH

4.在下列化合物中，屬于無機(jī)酸的是：

A.H2SO4

B.CH3COOH

C.HNO3

D.H2CO3

5.下列元素中，位于周期表第二周期的是：

A.氧（O）

B.氮（N）

C.氫（H）

D.硅（Si）

二、填空題（每題[5]分，共[25]分）

1.原子由原子核和核外電子組成，原子核由______和______構(gòu)成。

2.元素周期表中，原子序數(shù)為18的元素是______，屬于______族。

3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是______。

4.氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)稱為______，得到電子的物質(zhì)稱為______。

5.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為：氧化鈣______、硫酸______、氫氧化鈉______。

三、簡答題（每題[10]分，共[30]分）

1.簡述原子結(jié)構(gòu)的基本模型。

2.簡述氧化還原反應(yīng)的基本特征。

3.簡述元素周期表的構(gòu)成及其作用。

四、計(jì)算題（每題[10]分，共[20]分）

1.已知某溶液中含有0.1mol/L的HCl，求該溶液的pH值。

2.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：2A+B?3C，若在平衡狀態(tài)下，A的濃度為0.2mol/L，B的濃度為0.1mol/L，C的濃度為0.3mol/L。

五、實(shí)驗(yàn)題（每題[10]分，共[20]分）

1.實(shí)驗(yàn)室中常用以下儀器：試管、燒杯、量筒、滴定管、漏斗、酒精燈等。請(qǐng)簡述以下儀器的用途：

A.試管

B.燒杯

C.量筒

2.在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要注意哪些事項(xiàng)？

六、論述題（每題[15]分，共[30]分）

1.論述酸堿中和反應(yīng)的基本原理及其應(yīng)用。

2.論述化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用及其重要性。

試卷答案如下：

一、選擇題

1.B.氫氧化鈉

解析：有機(jī)物是指含碳元素的化合物，氫氧化鈉（NaOH）不含碳，因此不屬于有機(jī)物。

2.C.2NaCl+2H2O→2NaOH+H2+Cl2

解析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，而C選項(xiàng)是化合物和化合物之間的反應(yīng)。

3.B.HCl

解析：酸是能夠釋放出氫離子的物質(zhì)，HCl在水中能釋放出H+離子，因此屬于酸。

4.A.H2SO4

解析：無機(jī)酸是指不含碳元素的酸，H2SO4是硫酸，屬于無機(jī)酸。

5.A.氧（O）

解析：氧位于元素周期表的第二周期，是第二周期的元素。

二、填空題

1.質(zhì)子、中子

解析：原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

2.氬（Ar）、第18族

解析：原子序數(shù)為18的元素是氬，位于元素周期表的第18族。

3.原子核的變化

解析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子核的變化，即原子的重新組合。

4.氧化劑、還原劑

解析：在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)是還原劑，得到電子的物質(zhì)是氧化劑。

5.CaO、H2SO4、NaOH

解析：氧化鈣的化學(xué)式為CaO，硫酸的化學(xué)式為H2SO4，氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH。

三、簡答題

1.原子結(jié)構(gòu)的基本模型是由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，核外電子按照一定的軌道運(yùn)動(dòng)。

2.氧化還原反應(yīng)的基本特征是電子的轉(zhuǎn)移，即氧化劑獲得電子，還原劑失去電子。

3.元素周期表是按照元素的原子序數(shù)和化學(xué)性質(zhì)排列的表格，它有助于我們了解元素的周期性變化及其在化學(xué)反應(yīng)中的規(guī)律。

四、計(jì)算題

1.pH=-log[H+]=-log(0.1)=1

解析：pH值是負(fù)對(duì)數(shù)，通過計(jì)算H+的濃度來得到pH值。

2.Kc=[C]^3/([A]^2[B])

解析：根據(jù)平衡常數(shù)的定義，Kc=[C]^3/([A]^2[B])=(0.3)^3/(0.2)^2*0.1)=27/0.04=675

五、實(shí)驗(yàn)題

1.A.試管：用于少量物質(zhì)的反應(yīng)容器。

B.燒杯：用于溶解、混合和加熱液體。

C.量筒：用于準(zhǔn)確量取液體體積。

D.滴定管：用于精確滴加液體。

E.漏斗：用于過濾和轉(zhuǎn)移液體。

F.酒精燈：用于加熱實(shí)驗(yàn)物質(zhì)。

2.注意事項(xiàng)：

A.確保滴定管、量筒等儀器的清潔和準(zhǔn)確。

B.使用正確的指示劑和滴定液。

C.控制滴定速度，避免過量滴加。

D.記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，包括顏色變化、滴定終點(diǎn)等。

E.重復(fù)實(shí)驗(yàn)以確保結(jié)果的準(zhǔn)確性。

六、論述題

1.酸堿中和反應(yīng)的基本原理是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，通過中和反應(yīng)可以消耗掉多余的酸或堿，達(dá)到酸堿平衡。應(yīng)用包括工