【初中化學(xué)】常見的鹽(碳酸鹽)-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)下冊同步高端備課課件（人教版2024）

常見的鹽新課導(dǎo)入下面三種物質(zhì)都有些什么共同的特點？都是鹽，都含有CO?2?Na2CO3CaCO3NaHCO3碳酸鈣的性質(zhì)CaCO3碳酸鈣——CaCO?石灰石、大理石的主要成分。（1）物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)a.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑b.CaCO3===CaO+CO2↑高溫實驗室制CO2工業(yè)燒制生石灰(碳酸鹽與酸反應(yīng))(難溶性碳酸鹽共性)知識回顧鈣三角俗稱熟石灰石灰石主要成分俗稱生石灰高溫煅燒H2OCO2CaCO3CaOCa(OH)2吸收熱量放出熱量鈣三角碳酸鈣在自然界的存在貝殼雞蛋殼珊瑚石水垢珍珠漢白玉碳酸鈣用途性質(zhì)

用途決定反映TOOTHPSTEFRICTIONAGENT補(bǔ)鈣劑建筑材料牙膏摩擦劑鐵礦石、焦炭、石灰石高爐氣體高爐氣體進(jìn)風(fēng)口O2N2熱空氣進(jìn)風(fēng)口爐渣工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的性質(zhì)碳酸鈉——Na?CO?物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，易溶于水Na2CO3俗稱：純堿、蘇打、口堿純堿不是堿，是鹽，但其水溶液顯堿性化學(xué)性質(zhì)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓鹽酸鹽堿鹽鹽實驗室制CO2？？？純堿制燒堿碳酸鈉的用途玻璃制造造紙紡織洗滌劑食品工業(yè)碳酸鈉的制備侯氏制堿法——碳酸鈉我國近代很長一段時間里，精鹽和純堿均依賴進(jìn)口。1914年，留學(xué)歸國的范旭東(1883-1945)創(chuàng)辦了久大精鹽公司，通過不斷的實驗研究，制出了氯化鈉含量超過90%的精鹽，結(jié)束了精鹽依靠進(jìn)口的時代。受范旭東的邀請，侯德榜(1890-1974)學(xué)成歸國后潛心研究純堿的制造技術(shù)，不僅突破了國外對制堿技術(shù)的封鎖，生產(chǎn)的純堿在國際上榮獲金獎，還成功改進(jìn)了西方制堿工藝，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的“聯(lián)合制堿法”(又稱“侯氏制堿法”)。該方法既生產(chǎn)純堿又制得化肥，大大提高了原料的利用率，降低了生產(chǎn)成本，減少了對環(huán)境的污染。在范旭東和侯德榜等化學(xué)工業(yè)先驅(qū)的共同努力下，我國擁有了第一批民族化工企業(yè)，產(chǎn)品種類涉及酸、堿、鹽，為我國基本化工原料工業(yè)奠定了基礎(chǔ)?；瘜W(xué)性質(zhì)：碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸氫鈉——NaHCO?物理性質(zhì)：白色粉末，能溶于水（溶解性比Na?CO?弱）NaHCO3俗稱：小蘇打（弱堿性）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑受熱易分解成二氧化碳2NaHCO3

Na2CO3

+H2O+CO2↑與酸反應(yīng)生成二氧化碳速率比碳酸鈉更快侯氏制堿法的最后一步干粉滅火器碳酸氫鈉的用途1.作發(fā)酵粉,焙制糕點中和食物發(fā)酵產(chǎn)生的酸；受熱產(chǎn)生CO?使糕點變得蓬松2.治療胃酸過多NaHCO3+HCl═

NaCl+H2O+CO2↑濃硫酸沾在皮膚或衣服上，立即用大量的水沖洗，還要涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液的原因是什么？2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑碳酸鹽的檢驗CO?2?或HCO??的檢驗組成里含有CO32-(或HCO3-)的鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-(或HCO3-)取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明樣品中含有碳酸鹽不將氣體通入澄清石灰水是否可行？鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽和金屬鹽+金屬

→新鹽+

新金屬CuSO?

+Fe═

FeSO?+Cu↓2.鹽和酸鹽+酸

→新鹽+

新酸Na?CO?+2HCl═NaCl+H?O+CO?↑3.鹽和酸鹽+堿

→新鹽+

新堿Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓鹽的化學(xué)性質(zhì)4.鹽和金屬鹽+鹽

→新鹽+

新鹽反應(yīng)物均可溶、生成物有沉淀Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓拓展——侯氏制堿法NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl

將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3：2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O

△先添加NH3：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶體拓展——除雜1．Na2CO3（NaHCO3）2．CaO（CaCO3）2NaHCO3Na2CO3

+H2O+CO2↑加熱高溫煅燒CaCO3CaO+CO2↑小試牛刀1．下列關(guān)于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯誤的是（

）A．Na2CO3溶液呈堿性

B．NaHCO3固體難溶于水C．“純堿”是碳酸鈉的俗名

D．NaHCO3可用于治療胃酸過多癥小試牛刀2．侯氏制堿法的原理為NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列說法不正確的是（

）A．兩種產(chǎn)物均屬于鹽 B．反應(yīng)后溶液中不含碳酸氫鈉C．常溫下NaCl溶液pH=7 D．該反應(yīng)消耗CO2體現(xiàn)“碳中和”小試牛刀3．A、B、C是初中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和