海南省海口市2025年高考模擬第二次測試化學(xué)試題含解析_第1頁
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文檔簡介

海南省??谑?025年高考模擬第二次測試化學(xué)試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個事例,運用化學(xué)知識對其進(jìn)行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋,釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎,該鼎屬于銅合金制品C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器,其主要原料為黏士D.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素,該過程包括萃取操作2、咖啡酸具有止血功效,存在于多種中藥中,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖,下列說法不正確的是A.咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)B.1mol咖啡酸最多能與5molH2反應(yīng)C.咖啡酸分子中所有原子可能共面D.蜂膠的分子式為C17H16O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A的分子式為C8H10O3、從海帶中提取碘的實驗中,下列操作中未涉及的是A. B. C. D.4、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是A.水煤氣-CH4 B.明礬-KAl(SO4)2·12H2OC.水玻璃-H2SiO3 D.純堿-NaHCO35、已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)B.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)C.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵D.元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)6、某紅色固體粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成,稱取ag該固體粉末樣品,用過量的稀硫酸充分反應(yīng)后(已知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O),稱得固體質(zhì)量為bg。則下列推斷不合理的是A.反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種B.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3,可能使bg固體完全溶解C.若b=a,則紅色固體粉末一定為純凈物D.b的取值范圍:0<b≤a7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是()A.生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標(biāo)記B.液態(tài)HCl不能導(dǎo)電,說明HCl是共價化合物C.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來D.“霾塵積聚難見路人”,霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)8、25°C時,向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.a(chǎn)點時,c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.溶液在a點和b點時水的電離程度相同C.b點時,c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D.V=10mL時,c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)9、25℃將濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合,保持Va+Vb=100mL,且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A.曲線II表示HA溶液體積B.x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C.電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)D.向z點溶液加入NaOH,水的電離程度減小10、甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH>0,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示:容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol平衡常數(shù)C(s)H2O(g)H2(g)甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2下列說法正確的是()A.K1=12.8B.T1<T2C.T1℃時向甲容器中再充入0.1molH2O(g),則平衡正向移動,CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)增大D.若T2溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和2.0molH2,達(dá)平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率大于40%11、已知蓄電池在充電時作電解池,放電時作原電池.如圖是鉛蓄電池的工作示意圖,其反應(yīng)原理為:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法中錯誤的是()A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極B.電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)C.b的電極反應(yīng)式:Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4D.放電后硫酸溶液的pH增大12、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=2的溶液:Na+、Fe2+、I-、NO3-B.c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、SO42-C.Kw/c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、ClO-D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、NO3-、MnO4-、SCN-13、濃差電池有多種:一種是利用物質(zhì)氧化性或還原性強弱與濃度的關(guān)系設(shè)計的原電池(如圖1):一種是根據(jù)電池中存在濃度差會產(chǎn)生電動勢而設(shè)計的原電池(如圖2)。圖1所示原電池能在一段時間內(nèi)形成穩(wěn)定電流;圖2所示原電池既能從濃縮海水中提取LiCl,又能獲得電能。下列說法錯誤的是A.圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時,左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等B.圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時向左側(cè)加入NaCl或AgNO3或Fe粉,指針又會偏轉(zhuǎn)且方向相同C.圖2中Y極每生成1molCl2,a極區(qū)得到2molLiClD.兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左14、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng),溶液中>1C.向

0.1mol?L-1

CH3COOH

溶液中加入少量水,溶液中減小D.將

CH3COONa

溶液從

20℃升溫至

30℃,溶液中增大15、飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系:SO2+H2OH++HSO3﹣HSO3﹣H++SO32﹣,若向此溶液中()A.加水,SO32﹣濃度增大B.通入少量Cl2氣體,溶液pH增大C.加少量CaSO3粉末,HSO3﹣濃度基本不變D.通入少量HCl氣體,溶液中HSO3﹣濃度減小16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合:Ca2++NH4++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3?H2OB.NaClO溶液與HI溶液反應(yīng):2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓17、下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是()A.蔗糖 B.濃硫酸 C.硫酸氫鈉 D.二氧化硅18、如圖,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中,下列分析錯誤的是()A.閉合K1構(gòu)成原電池,閉合K2構(gòu)成電解池B.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為:Fe﹣2e﹣═Fe2+C.K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高19、《本草綱目》記載的燒酒工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。該方法與分離下列物質(zhì)的原理相同的是A.苯和水 B.硝酸鉀和氯化鈉C.食鹽水和泥沙 D.乙酸丁酯和1-丁醇20、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如圖:

已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀5.47.02.34.7完全沉淀8.09.04.16.7下列說法不正確的是()A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制,需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器B.“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1~4.7C.“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響D.“沉鋅”反應(yīng)為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O21、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NAB.1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.01NAC.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA22、在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.SSO2CaSO4B.SiSiO2SiCl4C.FeFe2O3Fe(OH)3D.NaNaOH(aq)NaHCO3(aq)二、非選擇題(共84分)23、(14分)一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關(guān)問題:(1)化合物A轉(zhuǎn)化為B的方程式為_____,B中官能團(tuán)名稱是______。(2)H的系統(tǒng)命名為___,H的核磁共振氫譜共有___組峰。(3)H→I的反應(yīng)類型是___(4)D的分子式為______,反應(yīng)B十I→D中Na2CO3的作用是___。(5)F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行合成,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___。(6)D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2,符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種。①核磁共振氫譜有4組峰;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。24、(12分)化合物H是一種高效除草劑,其合成路線流程圖如下:(1)E中含氧官能團(tuán)名稱為________和________。(2)A→B的反應(yīng)類型為________。(3)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。①不能發(fā)生水解反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng):②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)F的分子式為C15H7ClF3NO4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式:________。(5)已知:—NH2與苯環(huán)相連時,易被氧化;—COOH與苯環(huán)相連時,再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。請寫出以A和D為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。__________25、(12分)硫酰氯(SO2Cl2)熔點-54.1℃,沸點在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中的S的化合價為_______________,SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為_______________。(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。①儀器A的名稱為_______________,裝置乙中裝入的試劑是_______________,裝罝B的作用是_______________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是_______________(選填編號)。A.蒸餾水B.l0.0mol·L-1濃鹽酸C.濃氫氧化鈉溶液D.飽和食鹽水③滴定法測定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品,加入到100mL0.50000mol·L-1NaOH溶液中加熱充分水解,冷卻后加蒸餾水準(zhǔn)確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點,重復(fù)實驗三次取平均值,消耗HCll0.00mL。達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為_______________,產(chǎn)品的純度為_______________。26、(10分)西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具),表面附著有綠色固體物質(zhì),打開蓋子酒香撲鼻,內(nèi)盛有26kg青綠色液體,專家認(rèn)定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)。(1)上述報道引發(fā)了某?;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注,他們收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。提出問題:銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的?猜想:查閱相關(guān)資料后,猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。實驗步驟:①對試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱,至完全分解.觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色,C裝置中澄清石灰水變渾濁.②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中,加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍(lán)色。③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中,浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。④實驗結(jié)論:綠色固體物質(zhì)中含有________、________、________、________等元素。(提示:裝置內(nèi)的空氣因素忽略不計)(2)表達(dá)與交流:①圖中標(biāo)有a、b的儀器名稱是:a:________;b:________。②上述實驗步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。③反應(yīng)完成后,如果先移去酒精燈,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________。④如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎?____。為什么?______________________。27、(12分)某興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇等有機溶劑),實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)儀器M的名稱是________。(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4,則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學(xué)式)。(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是_______(填標(biāo)號)。a.液溴b.Na2SO4c.鐵粉d.Na2S2O3(4)下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是_______(填標(biāo)號)。a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤濕,使其緊貼漏斗內(nèi)壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率(5)洗滌時,先用裝置C中的吸收液清洗,其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。28、(14分)呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體,其合成路線如下:(1)A物質(zhì)核磁共振氫譜共有___________個峰,B→C的反應(yīng)類型是_____;E中含有的官能團(tuán)名稱是_____,D不能夠發(fā)生的反應(yīng)有_________(填代號)。①氧化反應(yīng)②取代反應(yīng)③加成還原④消去反應(yīng)(2)已知X的分子式為C4H7Cl,寫出A→B的化學(xué)方程式:_____________。(3)Y是X的同分異構(gòu)體,分子中無支鏈且不含甲基,則Y的名稱(系統(tǒng)命名)是________。(4)下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是_____________。①可用氯化鐵溶液鑒別C和D②C、D含有的官能團(tuán)完全相同③C、D互為同分異構(gòu)體④C、D均能使溴水褪色(5)E的同分異構(gòu)體很多,寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________。①環(huán)上的一氯代物只有一種②含有酯基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)29、(10分)大型客機燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4])做抗震添加劑,但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害,可用硫基乙胺(HSCH2CH2NH2)和KMnO4清除四乙基鉛。(1)碳原子核外電子的空間運動狀態(tài)有______種,基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為___,該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為________。(2)N、C和Mn電負(fù)性由大到小的順序為____________。(3)HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為_____,其中NH2-空間構(gòu)型為____;N和P的價電子相同,但磷酸的組成為H3PO4,而硝酸的組成不是H3NO4,其原因是_______。(4)Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物,其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是___,A分子的坐標(biāo)參數(shù)為_____;設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol,Pb(CH2CH3)4]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3(列出計算式即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】

本題考查的是化學(xué)知識在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用,進(jìn)行判斷時,應(yīng)該先考慮清楚對應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分,再結(jié)合題目說明判斷該過程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答?!驹斀狻緼.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖,葡萄糖要在酒化酶作用下分解,得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精,醋中含有醋酸,顯然都不是只水解就可以的,選項A不合理;B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器,青銅是銅錫合金,選項B合理;C.陶瓷的制造原料為黏土,選項C合理;D.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素,是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理,將青蒿素提取到乙醚中,所以屬于萃取操作,選項D合理。萃取操作有很多形式,其中比較常見的是液液萃取,例如:用四氯化碳萃取碘水中的碘。實際應(yīng)用中,還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取,即:用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分,例如:用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項D就是一種固液萃取。2、B【解析】A,咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng),含羧基能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng),A項正確;B,咖啡酸中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵,苯環(huán)和碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng),1mol咖啡酸最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng),B項錯誤;C,咖啡酸中碳原子形成1個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個羧基,其中C原子都為sp2雜化,聯(lián)想苯、乙烯的結(jié)構(gòu),結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn),咖啡酸中所有原子可能共面,C項正確;D,由咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式寫出咖啡酸的分子式為C9H8O4,A為一元醇,蜂膠水解的方程式為C17H16O4(蜂膠)+H2O→C9H8O4(咖啡酸)+A,根據(jù)原子守恒,A的分子式為C8H10O,D項正確;答案選B。點睛:本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機分子中共面原子的判斷。明確有機物的結(jié)構(gòu)特點是解題的關(guān)鍵,難點是分子中共面原子的判斷,分子中共面原子的判斷注意從乙烯、苯和甲烷等結(jié)構(gòu)特點進(jìn)行知識的遷移應(yīng)用,注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)、雙鍵不能旋轉(zhuǎn)這一特點。3、A【解析】

從海帶中提取碘,涉及到海帶的灼燒、物質(zhì)的溶解,使用B裝置,然后過濾除去不溶性固體物質(zhì),使用C裝置;然后向溶液中加入有機溶劑將碘單質(zhì)萃取出來,然后分液,使用D裝置,未涉及到滴定操作,故合理選項是A。4、B【解析】

A.天然氣是CH4,水煤氣是H2、CO的混合物,故A錯誤;B.明礬是Kal(SO4)2?12H2O的俗稱,故B正確;C.水玻璃是Na2SiO3的水溶液,故C錯誤;D.純堿是Na2CO3的俗稱,故D錯誤;故答案選B。5、A【解析】元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,短周期元素中有碳、硫,A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大,所以B是C;A的原子序數(shù)小于6(碳)且單質(zhì)為氣體,A是H元素;C的原子序數(shù)大于6,半徑是同周期中最大,C是第三周期的Na元素;元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料,D是Al元素;E單質(zhì)是氣體,E是Cl元素;所以A、B、C、D、E分別是:H、C、Na、Al、Cl。工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制取鈉,用電解熔融氧化鋁制取鋁,用電解飽和食鹽水制取氯氣,A選項正確;氫元素、碳元素組成化合物屬于烴,常溫下碳原子數(shù)小于4是氣態(tài),大于4是液態(tài)或者固態(tài),B選項錯誤;HCl是共價化合物,含共價鍵,氯化鈉是離子化合物,含離子鍵,HCl和NaCl的化學(xué)鍵類型不同,C選項錯誤;元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2CO3、NaOH、Al(OH)3,H2CO3與Al(OH)3不反應(yīng),D選項錯誤,正確答案A。6、C【解析】

根據(jù)題意紅色固體粉末可能存在六種組成。1、若ag紅色固體粉末只有Cu,加入過量的稀硫酸不反應(yīng)。稱得固體質(zhì)量bg即為銅的質(zhì)量,因此b=a,此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子;2、若ag紅色固體粉末為Cu和Fe2O3的混合物,加入過量的稀硫酸與Cu不反應(yīng),與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液,銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng):Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質(zhì)量bg即為原混合物中銅反應(yīng)后剩余的質(zhì)量,因此b<a,此時溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價鐵離子和銅離子;3、若ag紅色固體粉末為Cu和Cu2O,依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知,加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液,稱得固體質(zhì)量bg即為原樣品中的銅的質(zhì)量加上Cu2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量,因此b<a,此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子;4、若ag紅色固體粉末只有Fe2O3,加入過量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液,反應(yīng)后無固體剩余,因此b=0,此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子;5、若ag紅色固體粉末只有Cu2O,依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知,加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液,稱得固體質(zhì)量bg即為Cu2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量,因此b<a,此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子;6、若ag紅色固體粉末為Cu2O和Fe2O3,加入過量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液,與Cu2O反應(yīng)生成銅和硫酸銅溶液,銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng):Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質(zhì)量bg即為Cu2O反應(yīng)生成的銅再次反應(yīng)后剩余的質(zhì)量,因此b<a,此時溶液中含有氫離子以及硫酸根離子、銅離子、二價鐵離子;A.根據(jù)上述分析,反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種,故A正確。B.不論以何種形式組成的紅色固體,反應(yīng)后若有固體剩余,一定是銅。由于硫酸過量,向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3,形成硝酸,具有氧化性,可與銅反應(yīng),只要硝酸足夠,可能使反應(yīng)產(chǎn)生的固體完全溶解,故B正確C.若b=a,即b<a,根據(jù)上述分析,紅色固體粉末可能的組合為Cu和Fe2O3的混合物;Cu和Cu2O的混合物;只有Cu2O;Cu2O和Fe2O3的混合物,因此紅色固體粉末可能是混合物也可以是純凈物,故C錯誤;D.根據(jù)上述六種紅色固體粉末組成的分析,b的取值范圍:0<b≤a,故D正確。答案選C。7、C【解析】

A.玻璃中含SiO2,會跟HF反應(yīng),所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃,A正確;B.HCl是由共價鍵構(gòu)成的共價化合物,B正確;C.高粱中不含乙醇,高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理,故C錯誤;D.所有膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng),D正確。答案選C。8、A【解析】

A.a(chǎn)點時,pH=3,c(H+)=10-3mol·L-1,因為Ka=1.0×10-3,所以c(HA)=c(A—),根據(jù)電荷守恒c(A—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)和c(HA)=c(A—)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故A正確;B.a(chǎn)點溶質(zhì)為HA和NaA,pH=3,水電離出的c(OH—)=10—11;b點溶質(zhì)為NaOH和NaA,pH=11,c(OH—)=10-3,OH—是由NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的,推斷出由水電離處的c(OH—)<10-3,那么水電離的c(H+)>10—11,故B錯誤;C.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)可得c(Na+)=c(A—)+c(OH—)-c(H+),假設(shè)C選項成立,則c(A—)+c(OH—)-c(H+)=c(HA)+c(A—)+c(OH—),推出c(HA)+c(H+)=0,故假設(shè)不成立,故C錯誤;D.V=10mL時,HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA,A—+H2O?HA+OH—,水解后溶液顯堿性,c(OH—)>c(H+),即c(HA)>c(H+),故D錯誤;故答案選A。判斷酸堿中和滴定不同階段水的電離程度時,要首先判斷這一階段溶液中的溶質(zhì)是什么,如果含有酸或堿,則會抑制水的電離;如果是含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的溶液,則會促進(jìn)水的電離;水的電離程度與溶液pH無關(guān)。9、C【解析】

A.由圖可知,當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時,溶液的pH>7,隨著曲線I體積的增大,溶液的pH逐漸增大,說明曲線I表示BOH溶液的體積,則曲線II表示HA溶液體積,故A正確;B.根據(jù)圖像,x點HA溶液體積大于BOH溶液等體積,溶液為HA和BA的混合溶液,根據(jù)電荷守恒,有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正確;C.由圖可知,當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時,溶液的pH>7,溶液顯堿性,說明K(HA)<K(BOH),故C錯誤;D.根據(jù)圖像,z點HA溶液體積小于BOH溶液等體積,溶液為BA和BOH的混合溶液,堿過量水的電離程受抑制,所以向z點溶液加入NaOH,水的電離程度減小,故D正確。故選C。本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系,明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強弱是解答本題的關(guān)鍵,注意電離、鹽類水解等知識的運用。10、A【解析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,c(H2O)=0.4mol·L-1,c(CO2)=0.8mol·L-1,c(H2)=1.6mol·L-1,K1==12.8,A正確;B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,c(H2O)=0.8mol·L-1,c(CO2)=0.6mol·L-1,c(H2)=1.2mol·L-1,K2==1.35,K1>K2,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),K減小說明反應(yīng)逆向進(jìn)行,則溫度降低,即T1>T2,B錯誤;C.向容器中再充入0.1molH2O(g),相當(dāng)于增大壓強,平衡逆向移動,則CO2的體積分?jǐn)?shù)減小,C錯誤;D.與乙容器中的量比較,1.0molCO2和2.0molH2相當(dāng)于1.0molC和2.0molH2O,若體積不變,則平衡時是完全等效的,即CO2為0.6mol,CO2的轉(zhuǎn)化率為40%,但由于體積增大,壓強減小,反應(yīng)向生成CO2的方向移動,則CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%,D錯誤;故答案為:A。11、B【解析】

A.b是蓄電池負(fù)極,放電時負(fù)極反應(yīng)為Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4,b電極放電后轉(zhuǎn)化為PbSO4電極,故A正確;B.a(chǎn)是蓄電池的正極,a發(fā)生還原反應(yīng),d是電解池陽極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),d極發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯誤;C.b為蓄電池負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為:Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4,故C正確;D.放電時總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸,氫離子濃度降低,溶液pH增大,故D正確;選B。12、B【解析】

A.pH=2的溶液為酸性溶液,在酸性條件下,NO3-具有強氧化性,能夠?qū)e2+與I-氧化,離子不能共存,A項錯誤;B.NaAlO2溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性,其中K+、OH-、Cl-、SO42-不反應(yīng),能大量共存,B項正確;C.根據(jù)水的離子積表達(dá)式可知,Kw/c(OH-)=c(H+),該溶液為酸性溶液,則SiO32-與H+反應(yīng)生成硅酸沉淀,ClO-與H+反應(yīng)生成HClO,不能大量共存,C項錯誤;D.Fe3+與SCN-會形成配合物而不能大量共存,D項錯誤;答案選B。離子共存問題,側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實質(zhì)的理解能力,題型不難,需要注意的是,溶液題設(shè)中的限定條件。如無色透明,則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意;還有一些限定條件如:常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時,該溶液可能為酸溶液,也可能為堿溶液。做題時只要多加留意,細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn),便可快速選出正確答案。13、B【解析】

圖1左邊硝酸銀濃度大于右邊硝酸銀濃度,設(shè)計為原電池時,右邊銀失去電子,化合價升高,作原電池負(fù)極,左邊是原電池正極,得到銀單質(zhì),硝酸根從左向右不斷移動,當(dāng)兩邊濃度相等,則指針不偏轉(zhuǎn);圖2氫離子得到電子變?yōu)闅錃?,化合價降低,作原電池正極,右邊氯離子失去電子變?yōu)槁葰猓髟姵刎?fù)極?!驹斀狻緼.根據(jù)前面分析得到圖1中電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時,左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等,故A正確;B.開始時圖1左邊為正極,右邊為負(fù)極,圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時向左側(cè)加入NaCl或Fe,左側(cè)銀離子濃度減小,則左邊為負(fù)極,右邊為正極,加入AgNO3,左側(cè)銀離子濃度增加,則左邊為正極,右邊為負(fù)極,因此指針又會偏轉(zhuǎn)但方向不同,故B錯誤;C.圖2中Y極每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移2mol電子,因此2molLi+移向a極得到2molLiCl,故C正確;D.兩個電極左邊都為正極,右邊都為負(fù)極,因此兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左,故D正確。綜上所述,答案為B。分析化合價變化確定原電池的正負(fù)極,原電池負(fù)極發(fā)生氧化,正極發(fā)生還原,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動。14、B【解析】

A、向鹽酸中加入氨水至中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Cl-)=c(NH4+),則=1,故A錯誤;B、醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng),反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COONa,CH3COO-部分水解,導(dǎo)致c(Na+)>c(CH3COO-),即>1,故B正確;C、向

0.1mol?L-1

CH3COOH溶液中加入少量水,CH3COOH的電離程度增大,導(dǎo)致溶液中CH3COOH的數(shù)目減少、H+的數(shù)目增大,同一溶液中體積相同,則溶液中的比值增大,故C錯誤;D、將CH3COONa

溶液從20℃升溫至30℃,CH3COO-的水解程度增大,其水解平衡常數(shù)增大,導(dǎo)致=的比值減小,故D錯誤;故選:B。15、D【解析】

A.加水稀釋,雖然平衡正向移動,但達(dá)平衡時,SO32﹣濃度仍減小,故A錯誤;B.氯氣與將亞硫酸反應(yīng),生成硫酸和鹽酸,溶液中氫離子濃度增大,溶液pH減小,故B錯誤;C.CaSO3與H+反應(yīng)生成HSO3-,從而增大溶液中的HSO3﹣濃度,故C錯誤;D.通入HCl氣體,氫離子濃度增大,第一步電離平衡逆向移動,HSO3﹣濃度減小,故D正確;故選D。16、A【解析】

A.反應(yīng)符合事實,遵循離子方程式書寫的物質(zhì)拆分原則,A正確;B.酸性環(huán)境不能大量存在OH-,不符合反應(yīng)事實,B錯誤;C.硝酸具有強氧化性,會將酸溶解后產(chǎn)生的Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+,不符合反應(yīng)事實,C錯誤;D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時,Al3+與OH-的物質(zhì)的量的比是1:4,二者反應(yīng)產(chǎn)生AlO2-,反應(yīng)的離子方程式為:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,不符合反應(yīng)事實,D錯誤;故合理選項是A。17、C【解析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,屬于非電解質(zhì),選項A錯誤;B.濃硫酸是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),選項B錯誤;C.硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì),選項C正確;D.二氧化硅:原子晶體,不溶于水,在熔融狀態(tài)下,沒有自由移動的離子生成,在兩種情況下都不導(dǎo)電,是非電解質(zhì),選項D錯誤。答案選C。本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的判斷,在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),首先必須是化合物,如單質(zhì)或混合物都既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。18、C【解析】

A、閉合K1構(gòu)成原電池,鐵為負(fù)極;閉合K2構(gòu)成電解池,鐵為陰極,選項A正確;B、K1閉合構(gòu)成原電池,鐵棒是負(fù)極,鐵失去電子,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2e-=Fe2+,選項B正確;C、K2閉合構(gòu)成電解池,鐵棒與電源的負(fù)極相連,作陰極不會被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護(hù)法,選項C錯誤;D、K1閉合構(gòu)成原電池,鐵棒是負(fù)極,鐵失去電子,石墨棒是正極,溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH-,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高,選項D正確;答案選C。19、D【解析】

據(jù)混合物的成分及性質(zhì),選擇合適的分離提純方法?!驹斀狻俊八釅闹啤焙幸掖嫉难趸a(chǎn)物乙酸,可利用它們沸點的差異,以蒸餾方法除去乙酸。A.苯不溶于水,密度比水小,可用分液法分離,A項不符;B.硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水,但溶解度受溫度的影響不同,通常用結(jié)晶法分離,B項不符;C.食鹽水與泥沙,是不相溶的固液混合物,用過濾法分離,C項不符;D.乙酸丁酯和1-丁醇,是互溶的、沸點不同的液體混合物,可蒸餾分離,D項符合。本題選D。20、C【解析】

粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)加入稀硫酸溶解過濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅,加入H2O2溶液氧化亞鐵離子為鐵離子,加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子,加入鋅還原銅離子為銅單質(zhì),過濾得到硫酸鋅,碳化加入碳酸氫銨沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅,加熱分解生成活性氧化鋅;A.依據(jù)溶液配制過程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等;B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀;C.“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子,調(diào)節(jié)溶液pH除凈銅離子;D.“沉鋅”時加入NH4HCO3溶液,溶液中的Zn2+與HCO3-反應(yīng)生成Zn2(OH)2CO3和CO2?!驹斀狻緼.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制,是粗略配制在燒杯內(nèi)稀釋配制,所需的儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要儀器有量筒、膠頭滴管等,故A正確;B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀,調(diào)節(jié)溶液PH為4.1~4.7,故B正確;C.“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu,過量的Zn粉也能溶解于稀硫酸,溶液中Zn2+濃度增大,導(dǎo)致活性氧化鋅的產(chǎn)量增加,故C錯誤;D.“沉鋅”時溶液中的Zn2+與HCO3﹣反應(yīng)生成Zn2(OH)2CO3和CO2,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O,故D正確;故選C。21、C【解析】

A.若2mol

SO2和

1mol

O2完全反應(yīng),可生成2mol

SO3,即反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA,但實際上該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行,故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,故A正確;B.pH=2的H2SO3溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液體積為1L,所以溶液中所含氫離子數(shù)目為0.01NA,故B正確;C.該過程中還原產(chǎn)物為NO,氮元素由+5價變?yōu)?2價,所以生成一個NO,轉(zhuǎn)移3個電子,則生成0.08molNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.24NA,故C錯誤;D.6.4gS2和S8的混合物即6.4gS原子,所以硫原子的數(shù)目為×NAmol-1=0.2NA,故D正確;故答案為C。易錯選項為C,要注意鐵在和稀硝酸反應(yīng)時氧化產(chǎn)物不確定,當(dāng)鐵過量可能會有亞鐵離子,該題中還原產(chǎn)物只有NO,所以根據(jù)還原產(chǎn)物計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。22、D【解析】A.二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaSO3,A錯誤;B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng),所以二氧化硅無法與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯化硅,B錯誤;C.Fe與H2O蒸汽在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4,F(xiàn)e2O3與H2O不反應(yīng),不能生成Fe(OH)3,C錯誤;D.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,NaOH和足量CO2反應(yīng)生成NaHCO3,D正確;答案選D.點睛:Fe與H2O蒸汽在高溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物是Fe3O4,而不是Fe2O3。二、非選擇題(共84分)23、溴原子、(酚)羥基3-氯-1-丙烯3氧化反應(yīng)吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率2【解析】

⑴苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚,三溴苯酚中有官能團(tuán)溴原子、酚羥基。⑵H系統(tǒng)命名時,以雙鍵這一官能團(tuán)為主來命名,H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關(guān),有幾種氫原子就有幾組峰。⑶H→I的反應(yīng),分子中多了一個氧原子,屬于氧化反應(yīng)。⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)式得出分子式,B十I→D中有HCl生成,用Na2CO3吸收HCl。⑸E與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行合成,環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng),類似于D→E的反應(yīng)。⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),可得有機物中含有四種不同位置的氫原子,含有醛基,含有酚羥基。【詳解】⑴化合物A為苯酚,和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚,方程式為,三溴苯酚中含有官能團(tuán)為溴原子、(酚)羥基,故答案為:,溴原子、(酚)羥基;⑵H系統(tǒng)命名法以雙鍵為母體,命名為3-氯-1-丙烯,其中氫原子的位置有三種,核磁共振氫譜共有3組峰,所以故答案為:3-氯-1-丙烯,3;⑶分子中多了一個氧原子是氧化反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式,反應(yīng)B十I→D中有HCl生成,為促進(jìn)反應(yīng)向右進(jìn)行,可以將HCl吸收,可起到吸收HCl的作用,故答案為:,吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率;⑸與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行合成,環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng),類似于D→E的反應(yīng),生成,故答案為:;⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),可得有機物中含有四種不同位置的氫原子,含有醛基,含有酚羥基,符合題意的有和兩種,故答案為:2種。解答此題的關(guān)鍵必須對有機物官能團(tuán)的性質(zhì)非常熟悉,官能團(tuán)的改變,碳鏈的變化,成環(huán)或開環(huán)的變化。24、醚鍵羧基取代反應(yīng)【解析】

根據(jù)流程可知,B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為,在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水;與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F,F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成,結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡式可知F為,據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)流程可知,B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為,在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水;與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F,F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成,結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡式可知F為。(1)E為,含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵和羧基;(2)A→B是在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水;反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(3)D為,滿足條件①不能發(fā)生水解反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則不含有肽鍵及酯基,含有酚羥基;②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則高度對稱,若苯環(huán)上只有兩個取代基則應(yīng)為對位且有一個是酚羥基,則為;若苯環(huán)上有多個取代基,則為兩個酚羥基且對稱、一個醛基和一個氨基,符合條件的有、;(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為:;(5)A()和D()為原料制備,在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,氧化得到,與在碳酸鉀作用下反應(yīng)生成,在濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作用下生成,合成路線流程圖如下:。本題考查有機合成及推斷,解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)類型、推出各有機物及反應(yīng)原理,本題的難點是結(jié)合題中合成路線設(shè)計合理的合成方案,注意題中信息的解讀。25、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶,使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和Cl2,防止污染環(huán)境D滴加最后一滴HCl標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘不恢?fù)75%【解析】

(1)SO2Cl2中,O的化合價是-2價,Cl的化合價是-1價,計算可得S的化合價是+6價。SO2Cl2中與水發(fā)生反應(yīng)“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為:SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4。(2)①如上圖,甲是反應(yīng)的發(fā)生裝置,儀器A是球形冷凝管,作用是冷凝回流SO2C12;B是球形干燥管,裝有堿石灰,其作用是防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入,還可以吸收尾氣SO2和C12,防止污染環(huán)境;丙是提供氯氣的裝置,乙的作用是除去氯氣中的雜質(zhì)。由于通入甲的氯氣必須是干燥的,故乙中應(yīng)加入干燥劑,圖中所示為液體干燥劑,即濃硫酸。故答案為冷凝管;濃硫酸;防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶,使SO2C12發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和C12,防止污染環(huán)境。②利用加入的液體使集氣瓶中的氯氣排出,氯氣在飽和食鹽水中溶解度小,因此選D。③硫酰氯在水溶液中與水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,都是酸性物質(zhì),與氫氧化鈉可以發(fā)生反應(yīng)。因此在過量的NaOH溶液中加熱充分水解,得到Na2SO4、NaCl和NaOH的混合溶液。滴加甲基橙后,由于溶液顯堿性,因此顯黃色。用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點時,觀察到的現(xiàn)象為錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘不恢?fù)。消耗的HCl的物質(zhì)的量與滴定所取25mL混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量相等,為0.1000mol·L-1×0.0100L=0.001mol,由于滴定所取的溶液為原混合溶液的1/10,故原混合溶液中含有NaOH0.01mol。與氯化氫和硫酸反應(yīng)消耗的NaOH為0.100L×0.50000mol·L-1-0.010mol=0.04mol,根據(jù)總反應(yīng)方程式SO2C12+4NaOH=2NaC1+Na2SO4+2H2O可知,原產(chǎn)品中含有SO2C12的物質(zhì)的量為0.01mol,質(zhì)量為0.01mol×135g/mol=1.35g,產(chǎn)率為1.35g÷1.800g×100%=75%。故答案為滴加最后一滴HC1標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘不恢?fù);75%。SOCl2水解的反應(yīng)可以把SO2Cl2和H2O都拆成正價和負(fù)價兩部分,即把SO2Cl2拆成和Cl-兩部分,把水拆成H+和OH-兩部分,然后正和負(fù)兩兩結(jié)合,即可寫出生成物,同時可以直接配平方程式。即H+和Cl-結(jié)合,由于有2個Cl-,所以需要2個水分子提供2個H+,同時提供的2個OH-和1個結(jié)合為H2SO4,最終反應(yīng)的方程式為:SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4。其他物質(zhì)和水的反應(yīng)均可同樣方法寫出化學(xué)方程式,如CaC2、NaH、Mg3N2、Al2S3、BrCl等,鹽類的水解也可以同樣寫出。26、銅碳?xì)溲踉嚬荑F架臺Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C裝置中的液體會倒流入B裝置不行若對調(diào),則無法證明加熱綠色固體后是否有水生成【解析】

(1)實驗結(jié)論:綠色固體加熱,至完全分解,B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色,說明反應(yīng)有水生成,從而可確定物質(zhì)中含有氫、氧元素;C裝置中澄清石灰水變渾濁,說明生成了二氧化碳,可確定物質(zhì)中含有碳、氧元素;銅器上出現(xiàn)的固體,A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,則黑色固體可能是氧化銅,加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍(lán)色,說明黑色固體一定是氧化銅,原固體中含有銅、氧元素,所以綠色固體物質(zhì)中含有氫、碳、氧、銅;故答案為銅;碳;氫;氧;(2)①a是反應(yīng)容器,為試管,b起支持和固定作用,為鐵架臺;故答案為試管;鐵架臺;②氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液,取少量上述藍(lán)色溶液于試管中,浸入一根潔凈的鐵絲,觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出,是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸亞鐵和紅色的銅,離子方程式為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu;故答案為Fe+Cu2+=Fe2++Cu;③防止空氣中的二氧化碳對澄清石灰水檢驗前面生成二氧化碳的影響,最后應(yīng)加一干燥管,故作用吸收空氣中的二氧化碳;反應(yīng)完成以后,如果先移去酒精燈,試管中氣體溫度降低,氣壓減小,水槽中的水會倒吸入B裝置。故答案為吸收空氣中的二氧化碳;若先撤酒精燈,則C中液體會倒吸至B中;④如果將B、C兩裝置對調(diào),氣體通過C會帶出水蒸氣,不能確定加熱綠色固體是否有水生成,故答案為不行;若對調(diào)則無法證明加熱綠色固體是否有水生成。本題主要對物質(zhì)的組成成分而進(jìn)行的實驗探究,根據(jù)實驗步驟分析推斷出該物質(zhì)的組成成分,實驗涉及知識面廣,對學(xué)生思維能力要求高,既考查知識的識記、理解、遷移、運用,又考查分析、對比、歸納等思維能力,在平時的訓(xùn)練中應(yīng)該注意總結(jié)、積累。27、分液漏斗Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等)2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4溶液藍(lán)色褪去dacd防止CuBr被氧化用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥【解析】

(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器的名稱;(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律選擇試劑;(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuBr沉淀,利用電子守恒、原子守恒,書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)Cu2+的水溶液顯藍(lán)色,結(jié)合該反應(yīng)的特點判斷反應(yīng)完全的特征及加入的物質(zhì);(4)根據(jù)過濾操作的目的、儀器的使用方法解答;(5)CuBr容易被氧化,根據(jù)SO2的水溶液具有還原性分析,結(jié)合H2O容易溶于乙醇中,及乙醇、乙醚具有易揮發(fā)的性質(zhì)分析?!驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖中儀器M的結(jié)構(gòu)可知該儀器的名稱是分液漏斗;(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可用70%的H2SO4與Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反應(yīng)制取SO2氣體,反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑;(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuBr沉淀,利用電子守恒、原子守恒,可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4;Cu2+的水溶液顯藍(lán)色,若反應(yīng)完全,則溶液中不再含有Cu2+,溶液的藍(lán)色褪去,由于CuSO4是強酸弱堿鹽,在溶液中Cu2+水解使溶液顯酸性,H+與Na2S2O3反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體,以促使反應(yīng)的進(jìn)行,因此若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是Na2S2O3,故合理選項是d;(4)a.漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁,就可以使過濾得到的濾液沿?zé)瓋?nèi)壁不斷進(jìn)入到燒杯中,a錯誤;b.將濾紙潤濕,使其緊貼漏斗內(nèi)壁,就可以使混合物充分分離,b正確;c.為了使難溶性的固體與液體物質(zhì)分離,濾紙邊緣要低于漏斗口邊緣,c錯誤;d.用玻璃棒引流,使混合物進(jìn)入到過濾器中,在漏斗中不能用玻璃棒攪動,否則會使濾紙破損,導(dǎo)致不能過濾,不能分離混合物,d錯誤;故合理選項是acd;(5)SO2是大氣污染物,為防止其污染環(huán)境,用蒸餾水吸收SO2,得到H2SO3溶液,該物質(zhì)具有還原性,用H2SO3溶液洗滌,就可以避免CuBr被空氣中的氧氣氧化,然后依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥。本題考查物質(zhì)制備方案的設(shè)計的知識,涉及對操作的分析評價、物質(zhì)的分離提純、實驗方案實際等,(5)為易錯點,學(xué)生容易忽略加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量,試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?8、3取代反應(yīng)羥基、醚鍵④4-氯-1-丁烯①③④、【解析】

(1)A分子為對稱結(jié)構(gòu),分子中含有3種氫原子,其核磁共振氫譜具有3組吸收峰;對比B、C的結(jié)構(gòu)可知,B中酚-0H上的H被取代,B→C的反應(yīng)屬于取代反應(yīng);由E的結(jié)構(gòu)可知,含有的官能團(tuán)有羥基、醚鍵;D含有苯環(huán)、碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),含有酚羥基,可以發(fā)生取代反應(yīng),酚羥基、碳碳雙鍵均能發(fā)生氧化反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),故選④;答案為:3;取代反應(yīng);羥基、醚鍵;④;(2)對比A、B的結(jié)構(gòu),可知A→B屬于取代反應(yīng),則X為C

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