2025年中考化學復習資料大全

2025年中考化學復習資料

走進化學世界

1、化學是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會制造置錮蜜，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學——環(huán)境友好化學（化合反應符合綠色化學反應）

①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學原理

從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化;

結論：外焰溫度最高

（3）檢驗產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

C02：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟

蒸氣燃燒。

6、學習化學的重要途徑一一科學探究

一般步驟：提出問題一猜想與假設一設計實驗~實驗驗證一記錄與結論一反思與評

價

實驗：一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均

也

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是——試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器一一量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面

的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只

能讀到0.1毫升。

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到商。）

注意點：（1）先調(diào)整零點

（2）稱量物和碳碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在

紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,放在加蓋

的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）碳碼用鑲子夾取。添加碳碼時，先加質(zhì)量大的跌碼,后加質(zhì)量小的

祛碼（先大后?。?/p>

（5）稱量結束后，應使游碼歸零。硅碼放回祛碼盒。

（四）加熱器皿---酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;

②用火柴從側面點燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒

精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄,不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的20也不應少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物

體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用才

子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。

（五）夾持器一一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/2處。試管夾的長柄，不要把

拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試

管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠,以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏，口

逸出。

二、化學實驗基本操作

（一）藥品的取用

1藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品

可放在滴瓶中）,

金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量,固體以

蓋滿試管底部為宜,液體以I~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定

的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞

氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用

鑲子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染）。

標簽應向著手心,（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口

緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外,放

回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐飩

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則

會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍

停片刻，若導管

口有氣泡冒出,松開手掌，導管口部有水柱上升,稍停片刻，水柱并

不回落，就說明

裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜,試管受熱時先均勻受熱,再集中加

熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的123,加熱時使試管與桌面

約成敏角，受熱時，先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加

熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對

著自己或他人。

（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾

紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時，

玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠被

璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾

紙破損

（五）蒸發(fā)注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛溫）

（2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用金

恐將剩余水分蒸

發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用卅摒鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗

臺上，要墊上五

棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴,

也不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2c溶液或洗衣粉洗滌,

再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶

解，再用水沖洗。

（5）儀器洗F凈后，不能亂放，試管洗滌F凈后，要倒插在試管架上晾

干。

驗純：就是化學中檢驗所的產(chǎn)物的純度，驗純一般是確?；瘜W實驗的安全。

例如，點燃氫氣前要驗純，氫氣是一種可燃性氣體，它的爆炸極限是在與

氧氣混合蝕到74.2%時，如果不驗純，就不知道集氣瓶內(nèi)有沒有摻雜的氧

氣，就容易爆炸。

檢驗氫氣純度的操作方法是：用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，

集滿氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精燈火焰，點燃

試管里的氧氣.點火后，根據(jù)聲音判斷氧氣是否純凈，如果聽到的是尖銳

的爆鳴聲，則表示氫氣不純，必須重新收集進行檢驗，直至聽到“噗”的

聲音，才表明收集的氫氣已經(jīng)純凈，可以使用。重新收集氫氣檢驗時，應

另換一支試管進行操作，若仍使用原試管，要先用拇指堵住試管口一會兒，

然后再去收集氫氣進行點火驗純。

驗純是要求所用氣體純凈無其他雜質(zhì)氣體混入，否則輕則影響實驗效果，

重則發(fā)生爆炸危及人員生命。如不能保證反應物的純凈，則產(chǎn)物也不會純

凈，實驗現(xiàn)象等也都會受到很大影響。做可燃氣體的點燃試驗之前必

須驗純，避免由于氣體不純凈造成的爆炸。［

第二單元《我們周圍的空氣》知識點

1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量

分析）。

2、空氣的成分和組戌

氣體體積

性質(zhì)用途

成分比％

氮氣78化學性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條電焊的保護氣、食品袋中的防腐

件下不易與其他物質(zhì)反劑等

應

氧氣21不易溶于水，密度比空氣供給呼吸，常做氧化劑

略大，化學性質(zhì)活潑

稀有0.03化學性質(zhì)穩(wěn)定，通電時會作保護氣，充制霓虹燈，用于激

氣體發(fā)出不同顏色的光光技術，氮氣密度小，用作填充

氣球

二氧0.03參與植物的光合作用作溫室氣肥

化碳

空氣的污染及防治：

空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源

對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO八氮的氧化物）和煙塵等。目

前計入空氣污染指數(shù)的項目為。0、SO八NO：：,、0,和可吸入顆粒物等。

空氣污染物主要來源突出的危害

二氧化硫含硫燃料的燃燒引發(fā)呼吸道疾病、造成酸雨、破壞地

氣面設施

態(tài)

污氮氧化物汽車、飛機的尾氣造成酸雨、破壞高空臭氧層

染一氧化碳汽車尾氣、含碳燃料破壞輸氧功能

物

的燃燒

氟氯煌空調(diào)機破壞高空臭氧層

雜固可吸入顆汽車尾氣、建筑、生能見度降低

物

態(tài)粒物活等城市垃圾擴散

污

（4）目前環(huán)境污染問題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO?、CH」等）

酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

（1）物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水,

比空氣略重，液氧是淡藍色的。氧氣的化學性質(zhì)：是一種化學性質(zhì)比較

活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化

性，是常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

（2）氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象

物

質(zhì)現(xiàn)象

在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾泡的

碳

氣體c+。2謔co2

磷產(chǎn)生大量白煙4P+502逼2P2。5

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火

硫焰，

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體S+靖S02

鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+02—2MgO4A1+302

鋁螳2Al2。3

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe：o）3Fe+202^-Fe304

石在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾

蠟

濁的氣體

壓和的現(xiàn)象是：發(fā)出逡逅色的火焰。CO和的現(xiàn)象是：發(fā)出蓬魚的火

焰。

CH1和的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔

化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

（3）氧氣的制備:

r工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點不同

物散化）

實驗室制氧氣原理2H2O2—2H20+02t

2KMnO4—K2MnO4+Mn02+02t

2KC103—2KC1+3O2t

（4）氣體制取與收集裝置的選擇&

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、

溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集

為例）

a、步驟：查一裝一定一點一收一移一熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管

的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高鎰酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管

中的空氣）

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣款口檢驗：用帶火星的木

條伸入集氣瓶內(nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本

身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物

質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣「供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山）

1支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動機的助

燃劑、制液氧炸藥等〉

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮

冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術

9、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱

的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反應：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。

J劇烈氧化：燃燒

L緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反應②都放熱

水的化學性質(zhì)

（1）通電分解2H2乩f+02t（2）水可遇某些氧化物反應生成

堿（可溶性堿），例如：H20+CaO=二Ca（0H）2（3）水可遇某些氧化物反應

生成酸，例如：H20+C02==H2C03

3、水的污染：

（1）水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量

最多的物質(zhì)是H20,最多的金屬元素是—Na,最多的元素是0o

C.我國水資源的狀況分布不均，人均量

±O

（2）水污染

A、水污染物:工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合

理施用；生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要

集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,

提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。

（3）愛護水資源：芍約用水，防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸得（均為物理方

法），其中凈化效果最好的操作是既有過濾作用又有吸附作用的凈

水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水：軟

水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是

軟水

C.硬水軟化的方法：蒸得、煮沸

D.長期使用硬水的坯處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，

不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；

CUS04+5H20=CuS04,5H20

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

三、分子與原子

分子原子

定分子是保持物質(zhì)化生性質(zhì)最原子是化學變化中的最

義小的微粒小微粒。

性體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙

質(zhì)

聯(lián)分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質(zhì)的微

系粒。

區(qū)化學變化中，分子可分，原子不可分。

別

化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分

子。

四、物質(zhì)的組成、構成及分類

r組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成

r原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物年構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。乩、。2、即、Cl2c

]I離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離

子（C「）構成

I「混合物（多種物質(zhì)）

分東C單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

一純凈用（一種元素）

（一種物由化畬物：有機化合物QkC2H$0H、CHQ、

淀粉，蛋白質(zhì)

（多種元/）

r氧化物

H2O

CuOco2J

無機化彳物酸

HClH2soiHNOs,

堿

NaOHCa（0H）2KOH

鹽

NaClCuSO,Na2C03

物質(zhì)構成的奧秘復習學案

1、原子的構成

（1）原子結構示意圖的認識

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子（帶正電）

r原子核

282最外層上有2

原子核JJJ個電子原子Y一中子（不帶電）

電子（帶負電）

第一電子層

（2）在原子中核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)「決定元素

種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）\

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上1（4）三決定決定元素

化學性質(zhì)最外層電子數(shù)

（4）相對原子質(zhì)量能質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子

的質(zhì)量原子核

說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg,He最外層電子數(shù)

為2）

_最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He,Ne均為穩(wěn)定結構）

2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

「一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

注意：

I由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由0八組成的混合物或

金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法一一元素符號一一拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

b意義］表示某種元素如o：氧元素

'L表示該種元素的一個原子一個氧原子

在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表示

3個氧原子

c、有關元素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

r7橫行（7個周期）各周期電子層數(shù)用同，核電荷數(shù)逐漸增加

?排列依據(jù)T

L18縱行（16族）各族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學性質(zhì)相似）

r金屬元素：如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點：V

d、分類《非金屬元素：如N、C,最外層電子數(shù)特點：24

〔稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點：2或

同種元素的原

e、元素之最：地殼：0、Si、AhFe細胞：0、C、H子與離子比較：

3、離子：帶電的原子或原子團①質(zhì)子數(shù)相等

（1）表示方法及意義：如Fe"：一個鐵離子帶3個單位正電荷②電子數(shù)及最外

（2）離子結構示意圖的認識層電r數(shù)不同，

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)則為原子結構示意圖③電子層數(shù)可能

相同

*原子數(shù)W電子數(shù)為離子結干質(zhì)子數(shù),電子數(shù):則為陽離子，如A1"：

質(zhì)子數(shù)（電子數(shù)：則為陰離子，--

（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系

離子

粒子的種類原子

陽離子陰離子

粒子結構質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

區(qū)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性

別用陽離子符號表用陰離子符號表

符號用元素符號表示

示示

二、物質(zhì)的組成的表示:

1、化合價

a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素

化合價為+2價

b、幾種數(shù)字的含義

Fe"每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe,3個壬鐵

離子

2H2。兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

2、化合價規(guī)則

(1)有正負；單質(zhì)化合價為零；化合物中正負化合價的代數(shù)和為零；根的

化合價不為零。

(2)常見化合價口訣：

一價氟氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋼鎂鋅

三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳

三四六硫三五氮，銅汞二價最常見

一五七氯都齊全，單質(zhì)零價永不變

3、化學式

(1)寫法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化

學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，

其化學式表示為。2、乩、用、C12O

b化合物：正價在前，負價在后(NH：,,CH」除外)

(2)意義：如化學式乩0的意義：4點化學式Fe的意義：3點

(3)計算：

a、計算相對分子質(zhì)量二各元素的相對原子質(zhì)量義原子個數(shù)之和

b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比

c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

《化學方程式》知識點

一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參近化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的

質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總

和“中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目，，質(zhì)量均保持不變(原

子的“三不變”)。

3、化學反應前后(1)一j定不變宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元

素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一代改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

1微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）

3、含義以2H2+O2尤2H2。為例

①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的

條件下生成水

②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子至2個氫分子與1個氧

分子化合生成2

（或原子）個數(shù)比個水分子

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32

份質(zhì)量的氧氣完全化合

生成36份質(zhì)量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪

些物質(zhì)（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質(zhì)量

守恒，等等。

5、利用‘化學方程式的計算

三、化學反應類型

1、四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應

③置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化

合物的反應

④復分解反應:兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

2、氧化還原反應

r氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應

t還原反應：物質(zhì)失去氧的反應

r氧化劑：提供氫的物質(zhì)

t還原劑：奪取氫的物質(zhì)（常見還原劑：C、CO）

3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

無色透明，正八1、常溫下，碳的化學性質(zhì)不活

金用于裝飾品鉆石,

面體形狀的固潑，但在高溫或點燃條件下，

剛切割玻璃、鉆探機

體，是天然最硬碳的活性大大增強。

石的鉆頭。

的物質(zhì)。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃

深灰色，有金屬燒：

光澤，不透明細C+。2迪CO2碳在氧氣中不充

石常用于做電極，鉛

鱗片狀固體，質(zhì)分燃燒:2C+012C0

筆芯、石墨炸強等

軟，有良好的導3、還原性：木炭還原氧化銅：

電性、潤滑性C+2CuO盤2Cu+CO：t

活

常用木炭與活性

性吸附性

炭做吸附劑。

碳

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和C0?的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成.主要有：焦炭，木炭，活

性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠

增加輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的穩(wěn)定性強

2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成CO?：C+0?點及CO?

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2c+O2點逐=20）

3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+C02t（置換反應）應用：冶金工

業(yè)

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱,制氣體時則用高鎰酸鉀嵬應的發(fā)生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱,制氣體時則用量里的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO（有毒）只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法CO?區(qū)能用向上排空氣法

密度比空氣處用向工排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaC03-t-2HCl==CaCl2+H20+C02t

不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HC1）,不能用稀硫酸（生成的CaSOi

微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：籽制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧

化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧

化碳氣體。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石：CaCO：,前超CaO+CO"

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可

得固體---干冰

2、化學性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應生成碳酸：CO>+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試

液變紅，

ILCOa==IL0+C0J碳酸不穩(wěn)定，易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：C02+Ca（0H）2==CaC03I+H20本反應用于檢

驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應：C+CO2舊油2co

（吸熱反應,既是化合反應又是氧化還原反應，co?是氧化

劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2C03+2HCl==2NaCl+H20+C02t）：既利用其

物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)；干冰用于人工降雨、制冷劑；溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質(zhì)：（比、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2C0+0?例=2C0z（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

乩和。2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍魚的火焰。C0和。2的燃燒火焰是：

發(fā)出藍色的火焰。

CH,和的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

鑒別：■、C0、紙可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：上與C0的混合氣體C+壓0返H2+CO）

2）還原性：C0+Cu0=^=Cu+C02（非置換反應）應用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

FezOfXX）同遇2Fe+3c。2（現(xiàn)象：紅棕色粉天逐漸變成黑色，石灰水變渾

濁。）

除雜：C0[C02]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：C02+2Na0H==Na2C03+H20

C02[C0]通過灼熱的氧化銅CO+CuO=^—Cu+C02

CaO[CaCOj]只能煨燒（不可加鹽酸）CaCOs固遺CaO+CO"

注意：檢驗CaO是否含CaCQ,加鹽酸：CaCO;i+2HC1==CaC12+H2O+CO2

t

（CO廣的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

4、自然界中碳的循環(huán)

（1）大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑：化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生

物分解、動植物呼吸

（2）大氣中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用

5、C、CO、CO2的轉化

6、應用

（1）利用了CO?不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，做滅火

劑。（2）CO2能與NaOH反應，解釋NaOH溶液露置空氣中變質(zhì)現(xiàn)象。CO?能

與Ca（0H）2反應產(chǎn)生白色沉淀，利用這一反應險驗CO?或Ca（0H）2溶液（3）

一氧化碳作為還原劑冶煉金屬，并注意尾氣處理。

（4）CO2、CO的性質(zhì)與功用、危害關系

物質(zhì)性質(zhì)功用或危害

大氣中二氧化碳含量增加，地表熱

溫室效應加劇

量不易散發(fā)

co干冰升華吸熱人工降雨

2綠色植物在陽光照射下，把C02和

光合作用、大棚內(nèi)氣體肥料

IL0轉化成糖

通常條件下不能燃燒，不支持燃燒滅火

co可燃性，燃燒產(chǎn)生熱量重要氣體燃料

跟血紅蛋白極易結合缺氧中毒

7、碳酸和碳酸鹽

化學式來源和性質(zhì)用途

CaCOs（大理石、石灰石）難溶于水，在高溫下分解，能與建筑材料

酸反應

Na2c。3（碳酸鈉俗稱純堿、易溶于水，水溶液顯堿性，能與食品、造紙、

蘇打）酸反應洗滌劑

NaHC。,（碳酸氫鈉俗稱小能溶于水，水溶液顯堿性，不穩(wěn)洗滌劑、滅火

蘇打）定，加熱易分解劑

第7單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

知識點內(nèi)容說明

可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一

燃燒定義

的氧化反應定是燃燒

滅滅火分析

火方法滅火

實原理

例

使

用

可

油可

蓋

燃

物

鍋鍋

滅

空

/與

著

隔

氣

火離

紙可用降溫，

箱水澆使可

著滅燃物

1、清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)火與空

隔離氣隔

滅火原理

2、隔絕空氣或氧氣離

將

清

除

可

3、使可燃物溫度降低到著火點以下森

燃

可

火

大

林

物

延

蔓

著

方

前

火

樹

的

砍

木

掉

用

圖二隔絕

氧

化

書空氣，

滅

碳

檔降低

火

案溫度

著

火

1、可燃物2、氧氣（或空氣）

燃燒條件

3、達到著火點

二、能源與環(huán)境

1、燃燒與熱量

能源利用

知識點成分或概念要點歸納

說明

將煤隔絕空氣分解的產(chǎn)

加熱分解成許物有焦

煤復雜的混合物，主要含碳元素

多產(chǎn)物，屬于炭、煤焦

化學變化油和煤氣

化石燃利用石油中各

產(chǎn)品為汽

料成分沸點不同

石油混合物，主要含碳、氫元素油、煤油

來分離，屬于

等

物理變化

天然

主要由碳氫元素組成沼氣

氣

充分燃燒的條

燃料的件：有適當過

充分燃節(jié)約能源，減少對環(huán)境污染量的空氣；有

燒足夠大的接觸

面積

2、燃燒對空氣的影響

燃料對空氣的影響防止污染的措施

煤可吸入顆粒；SO?、NO?、CO充分燃燒、減少污染物排放（除塵

酸雨形成脫硫）

汽油和尾氣中含有一氧化碳、含鉛使用催化凈化裝置，使用無鉛汽油，

柴油化合物和煙塵改進發(fā)動機機構

（3）、開發(fā)新燃料、新能源

乙醇、氫氣；新能源：太陽能、風能、核能、地熱能和潮汐能

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧

氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO?、NO,（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：co、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛

化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式：CH.1（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）

物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

化學性質(zhì)：可燃性CH,+202A^-C02+2IL0（發(fā)出藍色火焰）

（2）乙醉（俗稱：酒精，化學式:CM0H）

化學性質(zhì)：可燃性C2H5OH+3。2點竣2co2+3%0

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CRQH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學反應中的能量變化

（1）放熱反應：如所有的燃燒

（2）吸熱反應：如C+C02圓豆2co

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

（1）優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、

貯存氫氣？

第八單元知識點

一、金屬材料

,、也人屬向材物**｛/純合金金屬（9幾°千多種種））

2、金屬的物理性?質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬

元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵〉鋁》銅）

（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀〉銅〉金）鋁）

（5）輅：硬度最高的金屬（6）鋁：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬（8）鉞：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

「黑色金屬：通常指鐵、鎰、輅及它們的合金。

vr重金屬：如銅、鋅、鉛等

-有色金屬

I輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合

而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能

更好

鐵的合金銅合金鈦和鈦合形狀記憶金

合金焊錫

生鐵鋼黃銅青銅：金屬

銅鋅

含碳量銅錫

含碳量鉛錫

合金

成分0.03%?2合金鈦銀合金

2%~4.3%合金

%

不銹鋼：含鋁、鍥的

鋼

備注紫銅為純銅熔點低

具有抗腐蝕性

能

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好

的“相容性”，

因此可用來制造人造骨等。

r(1)熔點高