化學(xué)反應(yīng)的限度 高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律課時6化學(xué)反應(yīng)的限度1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性,理解可逆反應(yīng)的特征。2.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，理解化學(xué)平衡的概念及化學(xué)平衡的特征。（2）實驗發(fā)現(xiàn)，一定條件下向密閉容器中充入SO2和18O2，反應(yīng)一段時間后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中，同時還發(fā)現(xiàn)它們的物質(zhì)的量的變化如圖所示。反應(yīng)一段時間后為什么中SO2存在核素18O？下圖能不能說明反應(yīng)物和生成物共存？SO2和O2發(fā)生化合反應(yīng)生成SO3，導(dǎo)致生成的SO3中存在核素18O，同時SO3也在發(fā)生分解反應(yīng)生成SO2和O2，導(dǎo)致SO2中存在核素18O。該反應(yīng)中SO2不能使全部轉(zhuǎn)化成SO3，反應(yīng)物和生成物共存體系中。

概念生成可逆反應(yīng)：在同條件下同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。正反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物逆反應(yīng)：

生成物→反應(yīng)物表示方法：書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時不用“===”而用“

”。特點：①正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)同時進(jìn)行。②正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的條件相同。③在一定條件下，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物。不是，不是同時進(jìn)行，反應(yīng)條件不相同不能,因為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底。所得體系中同時含有N2、H2、NH3。任務(wù)2：（1）反應(yīng)2H2+O2

===2H2O和2H2O===2H2+O2↑，是否為可逆反應(yīng)？點燃通電（2）在密閉容器中充入1mol

N2和3molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H2

2NH3,當(dāng)充分反應(yīng)后,最終容器中能否得到2molNH3?目標(biāo)二：認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，理解化學(xué)平衡的概念及化學(xué)平衡的特征。任務(wù)1：（1）下圖甲是反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)在一密閉容器中且從正反應(yīng)方向進(jìn)行的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖。請在圖乙中畫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率（正、逆反應(yīng)速率）與反應(yīng)時間的關(guān)系圖。并據(jù)圖像關(guān)系說明速率變化原因。反應(yīng)時間反應(yīng)速率甲乙①反應(yīng)開始時：v正

最大

，v逆為0，原因是反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為0②反應(yīng)過程中：v正逐漸減小，v逆逐漸增大，原因是反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大③t1時刻及以后：v正＝v逆，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變。

概念生成化學(xué)平衡：在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)物和生成物濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。針對訓(xùn)練

①④⑥⑦①④⑤⑥（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志是什么？化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志：正、逆反應(yīng)速率相等；混合體系中各成分的含量保持一定。（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)是否停止了？為什么？沒有停止，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并

沒有停止，只是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，單位時間內(nèi)平衡混合體系中的各物質(zhì)消耗了多少，同時又會生成多少，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即：v正＝v逆≠0。（2）根據(jù)觀察到的實驗現(xiàn)象可以得出什么結(jié)論？化學(xué)平衡受哪些因素影響？化學(xué)平衡是在一定條件下建立起來的，當(dāng)條件改變時，原平衡狀態(tài)被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)通常會受到濃度、溫度、壓強等因素的影響。（3）概括化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。①逆：化學(xué)平衡狀態(tài)研究的對象是可逆反應(yīng)②等：反應(yīng)達(dá)到平衡時，v正＝v逆③動：化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡。達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都依然在進(jìn)行，即：v正＝v逆≠0④定：條件一定時達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再隨時間改變⑤變：外界條件改變時，平衡可能被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡狀態(tài)知識拓展化學(xué)平衡狀態(tài)的判定反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)混合體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡總壓強或總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA平衡在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡在單位時間內(nèi)消耗了pmolC同時消耗了qmolD[只有v(逆)]不一定平衡反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)壓強m＋n＝p＋q時，總壓強恒定不一定平衡m＋n≠p＋q時，總壓強恒定平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量若m＋n