2022屆江蘇省徐州市第七中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含解析）

徐州七中2020級高二年級下學(xué)期期中模擬考試化學(xué)試卷時間75分鐘滿分100分一、單項選擇題(每小題3分，共42分)1.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A.碳酸鈣 B.石墨 C.酒精 D.次氯酸【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．碳酸鈣是鹽，難溶于水，但溶于水的部分完全電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于強電解質(zhì)，A符合題意；B．石墨是非金屬單質(zhì)，不是化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．酒精是乙醇的俗稱，是由分子構(gòu)成的化合物，在水中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D．次氯酸分子式是HClO，在水中部分電離產(chǎn)生自由移動的H+、ClO-，是一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項是A。2.下列性質(zhì)中可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.醋酸與水以任意比例互溶B.1mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)約為0.01mol·L-1C.醋酸的導(dǎo)電性比鹽酸的弱D.10mL1mol·L-1醋酸恰好與10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．醋酸與水能以任意比互溶，說明醋酸溶解度大，但是不能說明醋酸部分電離，不能說明醋酸為弱電解質(zhì)，A不符合題意；B．1mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)約為0.01mol·L-1，說明醋酸不完全電離，為弱電解質(zhì)，B符合題意；C．導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度、離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，濃度較大的醋酸的導(dǎo)電性可能會比濃度較小的鹽酸導(dǎo)電性強，所以不能通過導(dǎo)電性來判斷是否為弱電解質(zhì)，C不符合題意；D．無論醋酸是否為強電解質(zhì)，10mL1mol·L-1醋酸都恰好與10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，D不符合題意；綜上所述答案為B。3.常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝，則下列敘述正確的是A.一定為 B.一定是酸溶液C.可能是強酸的酸式鹽溶液 D.可能為【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝，可能是能水解的呈酸性的鹽溶液或呈堿性的鹽溶液，故溶液pH＝或pH＝，故錯誤；B．鹽類水解促進水的電離，酸堿溶液抑制水的電離，不可能是酸溶液，故B錯誤；C．強酸的酸式鹽抑制水的電離，所以不可能是強酸的酸式鹽溶液，故C錯誤；D．溶液中水電離出氫離子濃度增大，說明水的電離被促進，可能是能水解的呈酸性的鹽溶液或呈堿性的鹽溶液，故溶液pH＝或pH＝，故D正確；；故答案為D。4.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述不正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量減少了0.79molC.反應(yīng)到10s時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.79mol/(L·s)【答案】D【解析】【詳解】A．X、Y為反應(yīng)物、Z為生成物，且化學(xué)計量數(shù)之比為等于變化的物質(zhì)的量之比，則1.20mol-0.41mol=0.79mol，Y減少1.00mol-0.21mol=0.79mol，Z增加1.58mol，0.79mol∶0.79mol∶1.58mol=1∶1∶2，且10s達(dá)到平衡，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，故A正確；

B．反應(yīng)開始到10s時，X的物質(zhì)的量減少了1.20mol-0.41mol=0.79mol，故B正確；

C．在10s后各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)到10s時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為，故D錯誤；故選：D。5.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時測得C的濃度為0.60mol/L。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再次達(dá)到平衡時，測得C的濃度為0.9mol/L。下列有關(guān)判斷錯誤的是A.再次達(dá)到平衡時，A的平衡轉(zhuǎn)化率減小 B.B可能為氣態(tài)，也可能為固態(tài)C.平衡向逆反應(yīng)方向移動 D.再次達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)不變【答案】B【解析】【分析】平衡時測得C的濃度為0.60mol/L。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，假設(shè)壓縮體積平衡不移動，則再次達(dá)到平衡時C的濃度應(yīng)該為1.2mol/L，現(xiàn)測得C的濃度為0.9mol/L，說明壓縮體積過程中平衡逆向移動了，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，壓縮體積平衡逆向移動，則再次達(dá)到平衡時，A的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A正確；B．由分析可知，壓縮體積平衡逆向移動，說明逆反應(yīng)是一個氣體體積減小的方向，則B不可能為氣態(tài)，只能為固態(tài)或液態(tài)，B錯誤；C．由分析可知，壓縮體積平衡逆向移動，C正確；D．平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，即溫度不變平衡常數(shù)不變，故再次達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)不變，D正確；故答案為：B。6.下列實驗誤差分析不正確的是A.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差值Δt偏小B.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小C.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小D.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，中和反應(yīng)放出的熱量會散失到空氣中，所測溫度差值Δt偏小，故A正確；B．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣泡頂替了部分液體體積，所以所測體積偏小，故B正確；C．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，使溶液體積偏小，則所配溶液濃度偏大，故C錯誤；D．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，由于堿液被稀釋，則c(OH-)偏小，pH偏小，故D正確；故選C7.一定條件下，溶液中存在水解平衡。下列說法正確的是（）A.加入少量NaOH固體，減小B.升高溫度溶液的pH增大C.稀釋溶液，溶液的pH增大D通入少量HCl氣體，水解平衡常數(shù)減小【答案】B【解析】【詳解】A．加入的NaOH會抑制的水解，水解平衡逆向移動，使增大，故A錯誤；B．升高溫度能促進鹽類的水解，水解平衡正向移動，溶液中增大，溶液的pH增大，故B正確；C．釋醋酸鈉溶液，促進醋酸根離子水解，但醋酸根離子水解增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c(OH-)減小，溶液的pH也減小，故C錯誤；D．通入的HCl在溶液中電離出氫離子，使得c(OH-)減小，水解平衡正向移動，能促進的水解，但溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，故D錯誤；答案選B。8.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是①將容器的容積縮小一半②加入過量炭③保持容器壓強不變，充入N2④升高溫度A.①② B.②③ C.①③ D.①④【答案】D【解析】【詳解】①將容器的體積縮小一半，壓強增大，反應(yīng)速率增大，故①符合題意；②炭為純固體，加入過量炭，反應(yīng)速率不變，故②不符合題意；③保持容器壓強不變，充入N2，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，故③不符合題意；④升高溫度反應(yīng)速率加快，故④符合題意；能使反應(yīng)速率加快的是①④；答案選D。9.在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2＋、Fe2＋不能生成沉淀，而Fe3＋幾乎完全沉淀。工業(yè)上制取CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙?，欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法正確的是A.加入純Cu將Fe2＋還原B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2＋沉淀C.直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去D.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4-5【答案】D【解析】【詳解】A.銅與Fe2＋不反應(yīng)，無法除去Fe2＋，A錯誤；B.向溶液中加入(NH4)2S，F(xiàn)e2＋和Cu2＋都會生成沉除去，B錯誤；C.加熱能促進Cu2＋、Fe2＋水解，但不會使Fe2＋單獨以沉淀的形式除去，C錯誤；D.在溶液中通入Cl2，發(fā)生Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl－，溶液中發(fā)生Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋，加入CuO粉末，CuO+2H＋=Cu2＋+H2O，酸性減弱，PH值上升，調(diào)節(jié)到PH為4-5，F(xiàn)e3＋以沉淀的形式除去，D正確；選D。10.一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．圖中曲線為一定溫度下的離子積常數(shù)曲線，升高溫度，c(H+)和c(OH-)均增大，水的離子積常數(shù)增大，所以升高溫度將不在曲線上，不可能由c變到b，，故A錯誤；B．根據(jù)離子積常數(shù)可知，該溫度下Kw=c(H+)?c(OH?)=1×10?7×1×10?7=1×10?14，故B錯誤；C．該溫度下，加入FeCl3水解顯酸性，氫離子濃度增大而氫氧根離子濃度減小，可以引起曲線b向a的變化，故C正確；D．該溫度下，離子積常數(shù)不變，稀釋溶液，只能在這條曲線上，不能造成由c向d的變化，故D錯誤；故答案為C。11.室溫下，在pH=2的HCl溶液中，由水電離的c(H+)為A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】在HCl溶液中H+由水和HCl共同電離產(chǎn)生，而溶液中的OH-只由水電離產(chǎn)生，pH=2的HCl溶液中，c溶液(H+)=1.0×10-2mol/L，c溶液(OH-)==1.0×10-12mol/L，c水(OH-)=c溶液(OH-)=1.0×10-12mol/L，答案選C。12.下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是①與溶液可作焊接金屬中的除銹劑②草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用③實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞④加熱蒸干溶液得到固體A.僅①②③ B.僅②③④ C.僅①④ D.①②③④【答案】D【解析】【詳解】①NH4Cl與ZnCl2溶液因水解顯酸性，可作焊接金屬中的除銹劑，①項符合題意；②草木灰與銨態(tài)氮肥混合在水中發(fā)生不完全雙水解：NH+CO+H2ONH3?H2O+HCO，NH3?H2O易分解而揮發(fā)，降低肥效，所以草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，②項符合題意；③實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞是因為Na2CO3水解呈堿性，與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成水玻璃，使玻璃塞與瓶口粘在一起，③項符合題意；④水解：+2H2O+2HCl，加熱蒸干溶液，HCl受熱揮發(fā)，直至完全水解，所以得到固體，④項符合題意；答案選D。13.可逆反應(yīng)中，生成物的體積分?jǐn)?shù)()與壓強()、溫度()的關(guān)系如圖所示，關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是

A.正反應(yīng)吸熱B.正反應(yīng)C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大D.該反應(yīng)能自發(fā)進行【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．由生成物的體積分?jǐn)?shù)()與溫度()的關(guān)系圖可知，溫度下，反應(yīng)先達(dá)到平衡，則，又溫度下，平衡時的體積分?jǐn)?shù)更小，可知升溫平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱，A錯誤；B．由生成物的體積分?jǐn)?shù)()與壓強()的關(guān)系圖可知，壓強下，反應(yīng)先達(dá)到平衡，則，又溫度下，平衡時的體積分?jǐn)?shù)更小，可知加壓平衡逆向移動，則正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，正反應(yīng)，B錯誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升溫平衡逆向移動，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小，C錯誤；D．該反應(yīng)的，，則，故該反應(yīng)能自發(fā)進行，D正確；故選D。14.室溫下，取10mL0.05mol·L-1的NaHCO3溶液兩份，一份滴加0.05mol·L-1的鹽酸，另一份滴加0.05mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積變化如圖。下列說法正確的是

A.a點和c點溶液呈堿性的原因完全相同B.c點和e點水電離出的H+濃度之比為107∶1C.d點存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(Cl-)+c(OH-)D.向NaHCO3溶液中加鹽酸或NaOH溶液均抑制水的電離【答案】B【解析】【分析】a→b→c過程中pH不斷增大，則為加入NaOH溶液，a→d→e過程，為NaHCO3溶液加入鹽酸；【詳解】A．a(chǎn)點溶質(zhì)NaHCO3為強堿弱酸鹽，由于NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，加入NaOH溶液與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，c點溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，呈堿性是發(fā)生水解，兩者原因不同，故A錯誤；

B．c點溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，氫離子全由水電離產(chǎn)生，c(H+)=c(OH-)=，e點溶質(zhì)為NaCl和HCl，HCl抑制水的電離，水電離產(chǎn)生c(H+)水=c(OH-)=，H+濃度之比為10-2.7：10-9.7=107∶1，故B正確；

C．d點加入5mL0.05mol·L-1的鹽酸與5mL0.05mol·L-1的NaHCO3反應(yīng)生成NaCl，溶質(zhì)為等量的NaHCO3、NaCl，d點存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)+c(OH-)，故C錯誤；

D．向NaHCO3溶液中加鹽酸恰好反應(yīng)生成NaCl，至鹽酸過量，水的電離程度被抑制，加入NaOH溶液恰好反應(yīng)生成Na2CO3，促進水的電離，故D錯誤；

故選：B。第II卷(非選擇題)15.氮的氧化物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。Ⅰ.已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：(常溫下平衡常數(shù)為)(常溫下平衡常數(shù)為)（1）則_______；常溫下平衡常數(shù)_______(用來表示)Ⅱ.四氧化二氮可作為運載火箭的推進劑，將放入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示：（2）D點v(正)_______v(逆)(填“>”“=”或“<”)。（3）A、B、C點中平衡常數(shù)K的值最大的是_______點。時，的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；若達(dá)平衡時間為，則此時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______。（4）若其條件不變，在原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量，達(dá)到新平衡時，與原平衡相比，的體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”“不變”或“減小”)?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）<（3）①.C②.25%③.（4）減小【解析】【小問1詳解】①，常溫下平衡常數(shù)K1=；②，常溫下平衡常數(shù)為K2=；②-①×2得，；該反應(yīng)常溫下平衡常數(shù)K=，故答案為：；；【小問2詳解】時，A為平衡點，D點要達(dá)到平衡，N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)逆向進行，v(正)<v(逆)，故答案為：<；【小問3詳解】升高溫度，N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，A、B、C點中平衡常數(shù)K的值最大的是C點；T2時，設(shè)參加反應(yīng)的N2O4為xmol，則生成NO2為2xmol，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為60%，，x=1mol，N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為；若達(dá)平衡時間為5s，則此時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，故答案為：C；25%；【小問4詳解】若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，相當(dāng)于加壓，達(dá)到新平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，故答案為：減小。16.甲醚()被稱為“21世紀(jì)的清潔燃料”。以為原料制備甲醚涉及的主要反應(yīng)如下：I.Ⅱ.回答下列問題：（1）將與混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)Ⅱ逆反應(yīng)速率隨時間變化的趨勢如圖所示(不考慮催化劑的影響)。則_______O(填“>”或“<”)；a、b、c三點對應(yīng)反應(yīng)體系溫度由高到低的順序為_______。（2）在恒壓條件下，按與的物質(zhì)的量之比為1：3投料，測得平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性(轉(zhuǎn)化的中生成的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度的變化如圖所示。①溫度高于，曲線n隨溫度升高而升高的原因是_______。②時反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)_______(保留兩位有效數(shù)字)；合成甲醚的適宜溫度為，理由是_______。③其他條件不變，改為恒容條件，平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性_______(填“高”、“低”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）①.＞②.（2）①.＜0，升溫，反應(yīng)Ⅰ的平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，升溫過程中，反應(yīng)Ⅰ占主要地位，故CO2的轉(zhuǎn)化率降低②.0.046③.溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，CO的選擇性過大，甲醚選擇性減小④.高【解析】【小問1詳解】因v逆開始增大，c(CO2)、c(H2)減小，說明溫度升高逆反應(yīng)放熱，則正反應(yīng)吸熱，所以＞0；由a→b溫度升高為主要因素，由b→c濃度減小為主要因素，v逆一直在變，未達(dá)到平衡，說明反應(yīng)一直逆向進行，逆反應(yīng)是放熱的，則，答案為：＞；；【小問2詳解】①因>0，升溫該反應(yīng)正向進行，CO選擇性增大，故m表示CO選擇性，n為CO2轉(zhuǎn)化率，曲線n隨溫度升高顯示如圖所示變化的原因是：＜0，升溫，反應(yīng)Ⅰ的平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，升溫過程中，反應(yīng)Ⅰ占主要地位，故CO2的轉(zhuǎn)化率降低，故答案為：＜0，升溫，反應(yīng)Ⅰ的平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，升溫過程中，反應(yīng)Ⅰ占主要地位，故CO2的轉(zhuǎn)化率降低；②根據(jù)三段式可知：、，平衡時CO2：1mol(1-40%)=0.6mol，H2：3mol-0.9mol-0.1mol=2mol，CO：0.1mol；H2O：0.45mol+0.1mol=0.55mol，則K==≈0.046；溫度過低，速率慢，單位時間內(nèi)甲醚的產(chǎn)率低，溫度過高，甲醚的轉(zhuǎn)化率又低，所以合成甲醚的適宜溫度為，理由是溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，CO的選擇性過大，甲醚選擇性減小，故答案為：0.046；溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，CO的選擇性過大，甲醚選擇性減小；③合成甲醚的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，容積一定時，隨著反應(yīng)的進行，壓強不斷減小，不利于甲醚的合成，從而增大了CO的平衡選擇性，故改為恒容條件，CO平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性高，故答案為：高。17.用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：（1）準(zhǔn)確稱量含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成待測溶液。用硫酸滴定，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______(中和熱)。（2）將該燒堿樣品配成待測溶液需要的玻璃儀器有_______。（3）滴定過程中，若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_______。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_______，燒堿樣品的純度是_______(保留小數(shù)點后兩位)滴定次數(shù)待測溶液體積()標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度()滴定后的刻度()第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果_______②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入待測液，則滴定結(jié)果_______③酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2～3次_______。④開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失_______。【答案】（1）（2）燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管（3）溶液由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色（4）①.0.400②.97.56%（5）①.偏高②.偏高③.偏高④.偏高【解析】【小問1詳解】中和熱，則生成2mol水放出熱量為114.6kJ，因此氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問2詳解】用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容等，需使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；【小問3詳解】酚酞在氫氧化鈉溶液中為紅色，滴定終點變?yōu)闊o色，則滴定終點現(xiàn)象為溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，故答案為：溶液由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；【小問4詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，，則；，，燒堿樣品的純度為，故答案為：0.400；97.56%；【小問5詳解】①開始俯視，滴定終點平視，導(dǎo)致計算出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定的待測液濃度偏高，故答案為：偏高；②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，導(dǎo)致待測液中溶質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，測定結(jié)果偏高，故答案為：偏高；③酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2～3次，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏大，則待測液濃度偏高，故答案為：偏高；④開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏大，則待測液濃度偏高，故答案為：偏高。18.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1