2022屆福建省泉州師范學(xué)院附屬鵬峰中學(xué)、廣海中學(xué)、泉港區(qū)第五中學(xué)高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（含解析）

晉江二中、鵬峰中學(xué)、廣海中學(xué)、泉港五中2021~2022學(xué)年下學(xué)期期中考高二年聯(lián)考化學(xué)試卷(滿(mǎn)分：100分；考試時(shí)間：90分鐘)第I卷(選擇題)一、單選題(1-12題，每題2分；13-18題，每題3分，共42分)1.由中國(guó)近代化學(xué)啟蒙者徐壽確認(rèn)譯名的下列元素中，屬于d區(qū)元素的是A.Ca B.Co C.Zn D.Ga【答案】B【解析】【詳解】A．Ca是20號(hào)元素，其基態(tài)原子價(jià)層電子排布為4s2，位于周期表s區(qū)，A不合題意；B．Co是27號(hào)元素，其基態(tài)原子價(jià)層電子排布為3d74s2，位于周期表d區(qū)，B符合題意；C．Zn是30號(hào)元素，其基態(tài)原子價(jià)層電子排布為3d104s2，位于周期表ds區(qū)，C不合題意；D．Ga是31號(hào)元素，其基態(tài)原子價(jià)層電子排布為4s24p1，位于周期表p區(qū)，D不合題意；故答案為：B。2.以下性質(zhì)的比較中，正確的是A.晶格能大?。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaF B.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜RbC.共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：C-C＞C-Si＞Si-Si D.沸點(diǎn)高低：HCl＜HBr＜HI＜HF【答案】D【解析】【詳解】A．NaI、NaBr、NaCl、NaF都是離子晶體，由于陰離子半徑：I-＞Br-＞Cl-＞F-，離子半徑越大，陰離子與陽(yáng)離子Na+之間離子鍵鍵能越小，離子晶體的晶格能就越小，故晶格能大?。篘aI＜NaBr＜NaCl＜NaF，A錯(cuò)誤；B．Li、Na、K、Rb是同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間作用力就越小，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越短，所以單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb，B錯(cuò)誤；C．原子半徑越大，原子之間形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，原子半徑：Si＞C，故共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：C-C＜C-Si＜Si-Si，C錯(cuò)誤；D．HCl、HBr、HI、HF都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)分子之間以分子間作用力結(jié)合。物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子之間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。由于HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)在四種物質(zhì)中最高，故沸點(diǎn)高低：HCl＜HBr＜HI＜HF，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3.下列屬于同分異構(gòu)體的是A.和 B.和C.HOOCCH2CH3和CH3CH2COOH D.和【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷空間構(gòu)型為正四面體，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，因此題中所給屬于同一物質(zhì)，選項(xiàng)A不符合題意；B．均為鄰二甲苯，屬于同一種物質(zhì)，選項(xiàng)B不符合題意；C．均丙酸，屬于同一種物質(zhì)，選項(xiàng)C不符合題意；D．前者分子式為C4H8，屬于烯烴，后者分子式為C4H8，屬于環(huán)烷烴，它們互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D符合題意；答案選D。4.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A.基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖： B.結(jié)構(gòu)示意圖：C.形成過(guò)程： D.質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：【答案】D【解析】【詳解】A．基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖為：，A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C．形成過(guò)程為：，C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)為2的氫核素為：，D正確；故答案為：D。5.我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，苯硼酸藥物具有抗腫瘤功效。苯硼酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.苯硼酸分子間能形成氫鍵 B.苯硼酸穩(wěn)定性由分子間作用力決定C.苯硼酸分子中所有原子可能共平面 D.苯硼酸分子含極性鍵和非極性鍵【答案】B【解析】【詳解】A．苯硼酸含有羥基，能形成分子間氫鍵，故A項(xiàng)正確；B．苯硼酸穩(wěn)定性由共價(jià)鍵的鍵能大小決定，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．苯硼酸分子通過(guò)旋轉(zhuǎn)單鍵可使分子中所有原子共平面，故C項(xiàng)正確；D．碳碳鍵是非極性鍵，硼氧鍵、碳?xì)滏I、氫氧鍵都是極性鍵，故D項(xiàng)正確；答案選B。6.甲烷在一定條件下可生成碳正離子(CH)、碳負(fù)離子(CH)、甲基(-CH3)等，下列說(shuō)法正確的是A.CH與NH3、H3O+具有相似的空間構(gòu)型B.兩個(gè)甲基-CH3或一個(gè)CH和一個(gè)CH結(jié)合可得到不同化合物C.CH和CH空間構(gòu)型均為平面三角形D.CH與OH-形成離子化合物【答案】A【解析】【詳解】A．CH中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，有1對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型三角錐形；NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，有1對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形；H3O+中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，有1對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，故A正確；B．兩個(gè)甲基-CH3結(jié)合可以得到CH3CH3，一個(gè)CH和一個(gè)CH結(jié)合也可得到CH3CH3，故B錯(cuò)誤；C．CH中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，CH中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，有1對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；D．CH與OH-形成的化合物為甲醇，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選：A。7.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.異丁烷也可命名為2-甲基丁烷B.C3H6和C4H8一定互為同系物C.的名稱(chēng)是2，4-二甲基-2-乙基戊烷D.分子中的所有碳原子共面【答案】D【解析】【詳解】A．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)2，則其也可命名為2-甲基丙烷，A錯(cuò)誤；B．同系物是指結(jié)構(gòu)相似(官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目分別相等)、組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，C3H6和C4H8不一定都是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，則它們不一定互為同系物，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)烷烴的命名原則可知，的名稱(chēng)是2，5，5-三甲基己烷，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)乙烯分子中6個(gè)原子共平面可知，分子中的所有碳原子共面，D正確；故答案為：D。8.金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類(lèi)配體L，得到首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Na-半徑比F-的大 B.Na-的還原性比Na的強(qiáng)C.Na-的第一電離能比H-的大 D.該事實(shí)說(shuō)明Na也可表現(xiàn)出非金屬性【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．核外有3個(gè)電子層、核外有2個(gè)電子層，故的半徑比的大，A項(xiàng)正確；B．的半徑比Na的大，中原子核對(duì)最外層電子的引力小，易失電子，故的還原性比Na的強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C．的1s上有2個(gè)電子，為全充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，故的第一電離能比的小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該事實(shí)說(shuō)明Na可以形成，得電子表現(xiàn)出非金屬性，D項(xiàng)正確。故選C。9.下列化合物的核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)信號(hào)最少的是A.乙醇 B.正戊烷 C. D.【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．乙醇分子中有3種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)出現(xiàn)3種信號(hào)，A錯(cuò)誤；B．正戊烷分子中有3種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)出現(xiàn)3種信號(hào)，B錯(cuò)誤；C．分子中有4種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)出現(xiàn)4種信號(hào)，C錯(cuò)誤；D．分子中有2種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)2種信號(hào)，D正確；答案為：D。10.關(guān)于化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說(shuō)法中正確的是A.配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是8B.中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+C.內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2D.在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是6，故A錯(cuò)誤；B．中心離子是Ti3+，內(nèi)配離子是Cl-，外配離子是Cl-，故B錯(cuò)誤；C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，內(nèi)配離子是Cl-為1，外配離子是Cl-為2，內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2，故C正確；D．加入足量AgNO3溶液，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，內(nèi)配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，只能生成2molAgCl沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)晴】注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷是解題關(guān)鍵，配合物也叫絡(luò)合物，為一類(lèi)具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱(chēng)中心原子）和圍繞它的稱(chēng)為配位體（簡(jiǎn)稱(chēng)配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，配體Cl、H2O，提供孤電子對(duì)；中心離子是Ti4+，配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，據(jù)此分析解答。11.具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它屬于①芳香族化合物②脂肪族化合物③有機(jī)高分子化合物④有機(jī)羧酸⑤芳香烴A.①④ B.②④ C.①③ D.④⑤【答案】A【解析】【詳解】①該物質(zhì)含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故①正確；②根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)含有苯環(huán)屬于芳香族化合物，因此不屬于脂肪族化合物，故②錯(cuò)誤；③該分子相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不屬于有機(jī)高分子化合物，故③錯(cuò)誤；④該有機(jī)物含-COOH，屬于有機(jī)羧酸，故④正確；⑤該分子含有O元素，不屬于芳香烴，故⑤錯(cuò)誤；答案選A。12.Li2O的Born-Haber循環(huán)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.金屬鋰的原子化熱為318kJ/mol B.Li的第一電離能為1040kJ/molC.O=O鍵的鍵能為249kJ/mol D.的晶格能為2908kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】A．由圖中2molLi(g)轉(zhuǎn)變成2molLi(g)所需要的能量為318kJ可知，金屬鋰的原子化熱為=159kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．由圖中2molLi(g)轉(zhuǎn)變成2molLi+(g)所需要的能量為1040kJ可知Li的第一電離能為=520kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．由圖中O2(g)轉(zhuǎn)化為1molO(g)所需要的能量為249kJ可知，O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰繛?×249kJ/mol=498kJ/mol，即鍵能為498kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，圖中2Li+(g)+O2-(g)=Li2O(s)=-2908kJ/mol，則Li2O的晶格能為2908kJ/mol，D正確；故答案為：D。13.下列說(shuō)法中不正確的是A.圖1氧化鎳晶體的化學(xué)式為NiOB.圖1距O最近的Ni構(gòu)成正八面體C.圖3團(tuán)簇分子的化學(xué)式為A3BD.圖2氧化鈉晶體化學(xué)式為Na2O【答案】C【解析】【詳解】A．圖1中一個(gè)晶胞中含有Ni個(gè)數(shù)為：個(gè)，O個(gè)數(shù)為：個(gè)，故氧化鎳晶體的化學(xué)式為NiO，A正確；B．圖1距O最近的Ni即中心O原子上、下、左、右、前、后共6個(gè)，其構(gòu)成正八面體，B正確；C．根據(jù)題意可知，該化合物是氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子中含有的原子個(gè)數(shù)就是其分子式中的原子個(gè)數(shù)，根據(jù)圖3可知，該分子中含6個(gè)A原子、8個(gè)B原子，故分子式為A6B8，C錯(cuò)誤；

D．圖2中一個(gè)晶胞中含有Na個(gè)數(shù)為：8個(gè)，含有O個(gè)數(shù)為：個(gè)，則氧化鈉晶體化學(xué)式為Na2O，D正確；故答案為：C。14.配位化合物Pt(NH3)2Cl2有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑在水中的溶解度較大，具有抗癌作用；反鉑在水中的溶解度小，無(wú)抗癌作用。下列說(shuō)法正確的是A.順鉑在苯等有機(jī)溶劑中溶解度小于反鉑B.已知Pt位于元素周期表第10縱行，則Pt是d區(qū)的ⅧB(niǎo)族元素C.分子中Pt和N之間為離子鍵D.N原子雜化方式為sp2雜化【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.由題給信息可知順鉑易溶于水，因?yàn)樗菢O性分子，易溶于極性溶劑，反鉑為非極性分子，則順鉑在苯等有機(jī)溶劑中溶解度小于反鉑，故A正確；B.周期表中不存在VIIIB族元素，Pt是d區(qū)的VIII族元素，故B錯(cuò)誤；C.配位化合物中Pt和N之間為配位鍵，不是離子鍵，故C錯(cuò)誤；D.原子形成4個(gè)δ鍵，為sp3雜化，故D錯(cuò)誤。故選A。15.有機(jī)物A的鍵線式為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.B的結(jié)構(gòu)可能有3種B.有機(jī)物A的一溴代物只有四種C.有機(jī)物A的分子式為D.用系統(tǒng)命名法有機(jī)物A：2，2，3-三甲基戊烷【答案】B【解析】【詳解】A．A是有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成的產(chǎn)物，則B中含有1個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有如下：、、3種結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A正確；B．結(jié)合A的鍵線式可知，分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故其一溴代物有5種，選項(xiàng)B不正確；C．根據(jù)A的鍵線式可得知A的分子式為，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)鍵線式結(jié)構(gòu)可知，最長(zhǎng)的主鏈含有5個(gè)碳原子，從距離甲基最近的一端編碳號(hào)，用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱(chēng)為2，2，3-三甲基戊烷，選項(xiàng)D正確；答案選B。16.法匹拉韋是治療新冠肺炎的種藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該分子中N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>OB.該分子中C-H鍵的鍵能大于C-F鍵的鍵能C.該分子中所有N原子都為sp3雜化D.該分子中鍵與鍵數(shù)目之比為15：4【答案】C【解析】【詳解】A．同周期元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，但ⅡA族和ⅤA族的元素達(dá)到全滿(mǎn)或半滿(mǎn)狀態(tài)，所以N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>O，A正確；B．分子中C-H鍵的鍵能與C-F鍵的鍵能比較，可以根據(jù)鍵長(zhǎng)的大小來(lái)判斷，具體來(lái)說(shuō)就是根據(jù)相結(jié)合的兩個(gè)原子的半徑來(lái)比較，半徑越小鍵能越大，兩個(gè)化學(xué)鍵都含有C原子，F(xiàn)原子的半徑大于H原子的，所以C-H鍵的鍵能大于C-F鍵的鍵能，B正確；C．該分子中雙鍵的成鍵N原子為sp2雜化，C錯(cuò)誤；D．該分子中鍵與鍵數(shù)目之比為15：4，D正確；答案選C。17.青蒿素為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為℃。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝為下列有關(guān)此工藝操作不正確的是A.破碎的目的是提高青蒿素的浸取率 B.操作I是萃取C.操作II是蒸餾 D.操作III是重結(jié)晶【答案】B【解析】【分析】由流程可知，對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率；加入乙醚對(duì)青蒿素進(jìn)行浸取，過(guò)濾后得到提取液和殘?jiān)?，則操作I為過(guò)濾；提取液經(jīng)過(guò)蒸餾后得到青蒿素的粗品，則操作II為蒸餾；操作Ⅲ的目的是將粗品青蒿素轉(zhuǎn)化為精品，操作方法為：粗品中加95%的乙醇，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾獲得精品，以此解答該題?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，破碎的目的是可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，故A正確；B．乙醚對(duì)青蒿素進(jìn)行浸取后，通過(guò)操作I得到提取液和殘?jiān)?，則操作I是過(guò)濾，故B錯(cuò)誤；C．提取液經(jīng)過(guò)蒸餾后得到青蒿素的粗品，則操作II為蒸餾，故C正確；D．根據(jù)上述分析，由粗品得到精品，操作III是重結(jié)晶，故D正確；故選B。18.某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說(shuō)法正確的是A.Z元素的最高價(jià)態(tài)為+7 B.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W>YC.該陰離子中X不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：X>M【答案】D【解析】【分析】根據(jù)W是有機(jī)分子的骨架元素，知W為C元素：由圖可如，Y形成1個(gè)雙鍵，則其最外層有6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，Y為O元素，則X為N元素；Z形成1個(gè)單鍵，則Z為F元素；M的成鍵總數(shù)為6，則M為S元素。以此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知：Z為F元素，無(wú)正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知：W為C元素，Y為O元素。C原子的電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)為2，O原子的電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)也為2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知：X為N元素,該陰離子中N形成2個(gè)單鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤：D．根據(jù)上述分析可知：X為N元素,最簡(jiǎn)單氫化物,的水溶液星堿性；M為S元素,最簡(jiǎn)單氫化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正確；故答案：D。第II卷(非選擇題)二、填空題(包括5個(gè)小題，共58分)19.金屬羰基配位化合物在催化反應(yīng)中有著重要應(yīng)用。HMn(CO)5是錳的一種簡(jiǎn)單羰基配位化合物，其結(jié)構(gòu)示意圖如下?；卮饐?wèn)題：（1）基態(tài)錳原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)______。（2）配位化合物中的中心原子配位數(shù)是指和中心原子直接成鍵的原子的數(shù)目。HMn(CO)5中錳原子的配位數(shù)為_(kāi)______。（3）電負(fù)性的大?。篛_______C(填“大于”或“小于”)。（4）中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是_______，寫(xiě)出一種與具有相同空間結(jié)構(gòu)的-1價(jià)無(wú)機(jī)酸根離子的化學(xué)式_______。（5）CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氫原子被甲基取代的產(chǎn)物。CH3Mn(CO)5與I2反應(yīng)可用于制備CH3I，反應(yīng)前后錳的配位數(shù)不變，CH3Mn(CO)5與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（6）MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類(lèi)型，如圖所示。前者的熔點(diǎn)明顯高于后者，其主要原因是_______。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立坐標(biāo)系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)為原子坐標(biāo)。在晶胞坐標(biāo)系中，a點(diǎn)硫原子坐標(biāo)為，b點(diǎn)錳原子坐標(biāo)為，則c點(diǎn)錳原子坐標(biāo)為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）（2）6（3）大于（4）①.sp2②.（5）（6）①.MnS中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)比NaCl的多，離子鍵強(qiáng)度更大②.【解析】【小問(wèn)1詳解】Mn元素是第25號(hào)元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，價(jià)層電子排布式為，則其價(jià)層電子軌道表示式為，故答案為：；【小問(wèn)2詳解】HMn(CO)5中Mn原子以配位鍵連接5個(gè)C原子，1個(gè)H原子，形成6個(gè)配位鍵，則其配位數(shù)為6，故答案為：6；【小問(wèn)3詳解】元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性：O>C，因此電負(fù)性：O>C，故答案為：大于；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，中心原子C原子形成3個(gè)σ鍵，不含孤電子對(duì)，采用sp2雜化，中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，故其離子結(jié)構(gòu)為平面三角形，與具有相同空間結(jié)構(gòu)，則該離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)應(yīng)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，帶電荷量為-1，可知該陰離子的中心原子價(jià)電子數(shù)為5，則為，故答案為：sp2；；【小問(wèn)5詳解】CH3Mn(CO)5與I2反應(yīng)可用于制備CH3I，且反應(yīng)前后錳的配位數(shù)不變，則CH3Mn(CO)5與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問(wèn)6詳解】離子晶體熔沸點(diǎn)高低不光與晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)，也與離子帶電荷量有關(guān)，MnS晶體中每個(gè)離子都帶2個(gè)單位電荷(正或負(fù))，而NaCl晶體中，每個(gè)離子只帶1個(gè)單位電荷，因此MnS的熔點(diǎn)明顯高于NaCl；根據(jù)題目所給信息，依據(jù)a、b兩點(diǎn)原子的三維坐標(biāo)推得，MnS晶胞的三維坐標(biāo)關(guān)系是以b點(diǎn)左側(cè)y軸上同一高度的S原子中心為三維坐標(biāo)中心，軸向上每?jī)蓚€(gè)最近的S原子(或Mn原子)間距為單位長(zhǎng)度，那么c點(diǎn)Mn原子的坐標(biāo)為，故答案為：MnS中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)比NaCl的多，離子鍵強(qiáng)度更大；。20.按要求填空（1）如圖有機(jī)物分子中含氧的官能團(tuán)名稱(chēng)_______。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式_______（3）寫(xiě)出CH3CH=CHCH3順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。（4）寫(xiě)出兩種C3H6Br2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。（5）某芳香烴的分子式為C8H10，它苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，請(qǐng)寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______?！敬鸢浮浚?）羰基、羥基（2）（3）（4）CHBr2CH2CH3或CH3CBr2CH3或CH2BrCHBrCH3、、CH2BrCH2CH2Br中任何一種（5）【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)分子中的含氧官能團(tuán)為羰基、羥基；【小問(wèn)2詳解】2-甲基-1，3-丁二烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其鍵線式表示為：；【小問(wèn)3詳解】CH3CH=CHCH3順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問(wèn)4詳解】C3H6Br2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CHBr2CH2CH3、CH3CBr2CH3、CH2BrCHBrCH3、CH2BrCH2CH2Br；小問(wèn)5詳解】某芳香烴的分子式為C8H10，它苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，說(shuō)明該物質(zhì)苯環(huán)上含有兩種位置的H原子，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。21.Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?O。（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)______。（2）Cu2+與OH?反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的存在的化學(xué)鍵_______。A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.氫鍵（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是_______。（4）一個(gè)Cu2O晶胞(見(jiàn)圖)中，Cu原子的數(shù)目為_(kāi)______。（5）Cu2O晶胞參數(shù)為anm，摩爾質(zhì)量為M，求Cu2O的密度_______g/cm3(只列出計(jì)算表達(dá)式)【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9（2）BC（3）sp2、sp3（4）4（5）【解析】【小問(wèn)1詳解】已知Cu是29號(hào)元素，則Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9，故答案為：1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9；【小問(wèn)2詳解】Cu2+與OH?反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中不存在離子鍵，存在O-H之間的極性共價(jià)鍵，OH-中O原子與Cu2+之間的配位鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故答案為：BC；【小問(wèn)3詳解】由抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)可知，其中碳氧雙鍵、碳碳雙鍵的碳原子周?chē)纬?個(gè)σ鍵，采用sp2雜化，其余3個(gè)碳原子周?chē)纬闪?個(gè)σ鍵，采用sp3雜化，則抗壞血酸中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是sp2、sp3，故答案為：sp2、sp3；【小問(wèn)4詳解】由題干晶胞圖示可知，一個(gè)Cu2O晶胞中，白球的個(gè)數(shù)為：，黑球個(gè)數(shù)為4，結(jié)合化學(xué)式可知，黑球代表Cu原子，即一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為：4，故答案為：4；【小問(wèn)5詳解】由(4)分析可知，一個(gè)晶胞中含有2個(gè)O、4個(gè)Cu，故Cu2O晶胞參數(shù)為anm，摩爾質(zhì)量為M，Cu2O的密度=g/cm3，故答案為：。22.借助李比希法和現(xiàn)代科學(xué)儀器可以確定分子結(jié)構(gòu)。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置測(cè)定某有機(jī)化合物X的組成及結(jié)構(gòu)，取6.72gX與足量氧氣充分燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，高氯酸鎂的質(zhì)量增加8.64g，堿石棉的質(zhì)量增加21.12g。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可確定X分子中_______(填“含”或“不含”)氧元素，X的實(shí)驗(yàn)式為_(kāi)______。（2）X的質(zhì)譜圖如圖所示，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)______，分子式為_(kāi)______。（3）通過(guò)核磁共振氫譜儀測(cè)得X的核磁共振氫譜圖中只有1組峰，則X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（4）若有機(jī)化合物X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.X屬于芳香烴 B.X的二氯取代物有3種C.X分子中所有碳原子不可能共平面 D.0.1molX含有的鍵的數(shù)目為1.8NA（5）X的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))中能滿(mǎn)足下列條件的有_______種，①能使溴水因發(fā)生反應(yīng)而褪色②碳骨架主鏈上的碳原子數(shù)不小于5其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3∶2︰1的是_______(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)?！敬鸢浮浚?）①.不含②.CH2（2）①.84②.C6H12（3）或（4）CD（5）①.9②.CH3CH2CH=CHCH2CH3【解析】【分析】根據(jù)題干信息可知，m(H2O)=8.64g，n(H2O)=，m(CO2)=21.12g，n(CO2)=，m(H)+m(C)=0.48mol×2×1g/mol+0.48mol×12g/mol=6.72g?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)上述分析可知，m(H)+m(C)=6.72g，所以X分子中不含氧元素；X分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為0.48：0.48×2=1：2，所以其實(shí)驗(yàn)式為CH2，故答案為：不含；CH2；【小問(wèn)2詳解】質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大數(shù)值即為相對(duì)分子質(zhì)量，由質(zhì)譜圖可知有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量為84；X的實(shí)驗(yàn)式為CH2，結(jié)合相對(duì)分質(zhì)量可知，X的分子式為C6H12，故答案為：84；C6H12；【小問(wèn)3詳解】通過(guò)核磁共振氫譜儀測(cè)得X的核磁共振氫譜圖中只有1組峰，說(shuō)明X分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的H，且其不飽和度為1，則X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為：或；【小問(wèn)4詳解】若有機(jī)化合物X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則X中不含碳碳雙鍵，則X為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，為環(huán)己烷；A．X分子中沒(méi)有苯環(huán)，不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B．X為環(huán)己烷，則其二氯取代物有4種，故B錯(cuò)誤；C．X分子中所有碳原子均為飽和碳原子，所有碳原子不可能共平面，故C正確；D．1個(gè)X分子中含有12個(gè)C-Hσ鍵和6個(gè)C-Cσ鍵，所以0.1molX含有的σ鍵的數(shù)目為1.8NA，故D正確；故選CD，故答案為：CD；【小問(wèn)5詳解】X的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))中能滿(mǎn)足下列條件“①使溴水因發(fā)生反應(yīng)而褪色；②碳骨架主鏈上的碳原子數(shù)不小于5”的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)為：CH2=C(CH3)CH2CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)CH2CH3、CH2=CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2C=CHCH2CH3、CH3CH=C(CH3)CH2CH3、CH3CH=CHCH(CH3)2、CH2=CHCH2CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3，共有9種，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：2：1的是CH3CH2CH=CHCH2CH3。答案為：9；CH3CH2CH=CHCH2CH3。23.回答下列問(wèn)題（1）下列氮原子的不同的電子排布。A.B.C.D.能量最高的是_______；其電子在發(fā)生躍遷時(shí)，不能產(chǎn)生發(fā)射光譜的是_______。（2）銨鹽與堿加熱可制備氨氣。NH轉(zhuǎn)化為NH3過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生變化的是_______。A．鍵角B．粒子的空間結(jié)構(gòu)C．雜化方式（3）已知離子核外沒(méi)有未成對(duì)d電子的過(guò)渡金屬離子形成的水合離子是無(wú)色的，Ti4+、V3+、Ni2+三種離子的水合離子無(wú)顏色的是_______(填離子符號(hào))。（4）共價(jià)化合物CrO5中有4個(gè)-1價(jià)的O，CrO5中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。（5）N、O、S的第一電離能()大小為I1(N)＞I1(O)＞I1(S)，原因是_______（6）氮化鋰晶體中存在鋰、氮原子共同組成的鋰、氮層，鋰原子以石墨晶體中的碳原子方式排布，N原子處在六元環(huán)的中心，同層中鋰、氮的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______；（7）g-C3N4具有和石墨相似的層