2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)能與熱能過關(guān)選練題新人教版

Page1化學(xué)能與熱能一輪過關(guān)選練題專題：化學(xué)能與熱能一、選擇題1、已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－394kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol－1③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－2510kJ·mol－1④2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)ΔH4下列說法正確的是()A．反應(yīng)①放出197kJ的熱量，轉(zhuǎn)移4mol電子B．由反應(yīng)②可知1mol液態(tài)水分解所放出的熱量為242kJC．反應(yīng)③表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式D．ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－eq\f(1,2)ΔH3【參考答案及解析】D[1molC參加反應(yīng)①，放出的熱量為394kJ，轉(zhuǎn)移電子為4mol，故放出197kJ熱量時，轉(zhuǎn)移2mol電子，A項(xiàng)錯誤；液態(tài)水分解須要汲取熱量，B項(xiàng)錯誤；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必需為1，且生成物應(yīng)為穩(wěn)定的化合物，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)是液態(tài)，而不是氣態(tài)，C項(xiàng)錯誤；應(yīng)用蓋斯定律，由①×2＋②－③×eq\f(1,2)＝④可知，D項(xiàng)正確。]2、同主族元素形成的同一類型化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相像。PH4I是一種白色晶體,下列對PH4I的敘述正確的是()。A.它是一種共價化合物B.它既含離子鍵又含共價鍵C.它不行能與NaOH溶液反應(yīng)D.它受熱時不會分解【解析】P與N、I與Cl分別為同一主族元素,所以PH4I應(yīng)與NH4Cl相像,都屬于離子化合物,既含有離子鍵又含有共價鍵,B項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽3、某反應(yīng)運(yùn)用催化劑后,其反應(yīng)過程中能量改變?nèi)鐖D所示:下列說法錯誤的是()。A.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.運(yùn)用催化劑后,活化能不變C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D.ΔH=ΔH1+ΔH2【解析】由題圖可知,反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),反應(yīng)②是放熱反應(yīng),總反應(yīng)是放熱反應(yīng),且ΔH=ΔH1+ΔH2,A、C、D三項(xiàng)均正確;運(yùn)用催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,B項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緽4、下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是()。A.1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642kJ的熱量:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=+642kJ·mol-1B.12g石墨轉(zhuǎn)化為CO時,放出110.5kJ的熱量:2C(石墨,s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1C.已知H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=-286kJ·mol-1,則反應(yīng)2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的ΔH=+572kJ·mol-1D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,則在肯定條件下向密閉容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反應(yīng)放出46.2kJ的熱量【解析】A項(xiàng),放熱反應(yīng),ΔH<0,錯誤;B項(xiàng),12gC的物質(zhì)的量為1mol,ΔH=-221.0kJ·mol-1,錯誤;C項(xiàng),已知反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH為“+”,ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,正確;D項(xiàng),反應(yīng)是可逆反應(yīng),0.5molN2和1.5molH2不能完全反應(yīng),錯誤?！敬鸢浮緾5、25℃、101kPa時,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,石墨的燃燒熱ΔH=-393.5kJ·mol-1,乙醇的燃燒熱ΔH=-1366.8kJ·mol-1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()。A.2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B.KOH(aq)+12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·molC.C(石墨)+12O2(g)CO(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1D.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1366.8kJ·mol-1【解析】生成1mol水放出的熱量是57.3kJ·mol-1,且生成BaSO4沉淀也要放熱,A項(xiàng)錯誤;石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式中應(yīng)生成CO2,不是CO,C項(xiàng)錯誤;乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成的水為液態(tài),D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緽6、已知下列熱化學(xué)方程式:①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8kJ·mol-1②Fe2O3(s)+13CO(g)23Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-15.73kJ·mol③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4kJ·mol-1則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe和CO2氣體時,對應(yīng)的ΔH為()。A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1 D.+109kJ·mol-1【解析】由蓋斯定律可知,得到反應(yīng)CO(g)+FeO(s)Fe(s)+CO2(g),所以其反應(yīng)熱ΔH=(-24.8kJ·mol【答案】B7、已知破壞1molA—A鍵、1molB—B鍵、1molA—B鍵時分別須要汲取436kJ、498kJ、463kJ的能量。反應(yīng)2A2+B22A2B的能量改變關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是()。A.a=1370kJB.b=482kJC.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.體系中A、B原子最活潑【解析】a是斷裂2molA—A鍵、1molB—B鍵所汲取的能量,為1370kJ,A項(xiàng)正確;由圖中數(shù)據(jù)知,b=482kJ,B項(xiàng)正確;生成物總能量低于反應(yīng)物總能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),A、B原子的能量最高,C項(xiàng)錯誤,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾8、下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)D．甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應(yīng)解析：選C鋁片與稀鹽酸之間的置換反應(yīng)、甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)；灼熱的炭與水蒸氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。二、非選擇題1、過渡態(tài)理論認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡潔的碰撞就能完成的,而是從反應(yīng)物到生成物的過程中需經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖1是1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量改變示意圖。(1)試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。該反應(yīng)的活化能是kJ·mol-1。

(2)在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng),其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的活化能為kJ·mol-1。

(3)圖2是某同學(xué)仿照圖1畫出的反應(yīng)NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g)的能量改變示意圖。則圖中E3=kJ·mol-1,E4=kJ·mol-1。

【解析】(1)圖1中E1是活化能,即該反應(yīng)的活化能為134kJ·mol-1。生成物和反應(yīng)物之間的能量差即反應(yīng)熱。(2)可逆反應(yīng)中逆反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)當(dāng)與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號相反。(3)E3為圖1中反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能,E4是反應(yīng)物與生成物的能量之差?！敬鸢浮?1)NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ·mol-1134(2)NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g)ΔH=+234kJ·mol-1368(3)3682342、已知E1＝134kJ/mol、E2＝368kJ/mol，請參考題中圖表，按要求填空：(1)圖甲是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量改變示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率加快，E1的改變是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的改變是________。NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________。(2)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3＝________。(3)下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/kJ·mol－1abcx已知P4(g)＋5O2(g)=P4O10(g)ΔH＝－dkJ·mol－1，P4及P4O10的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。表中x＝________kJ·mol－1。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)解析(1)加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，即E1減?。环磻?yīng)的焓變不變。由圖示知，1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)的焓變ΔH＝E1－E2＝－234kJ/mol，由此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)利用蓋斯定律知，反應(yīng)Ⅲ＝2×反應(yīng)Ⅱ－反應(yīng)Ⅰ，故ΔH3＝