備戰(zhàn)2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)大單元選擇題突破2含解析

選擇題突破二(選擇題每小題3分)題組一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷1.(2024·七省適應(yīng)性測試貴州化學(xué),3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L18O2含有的中子數(shù)為2NAB.常溫下,1.7gH2S中含有的孤電子對數(shù)為0.2NAC.1.0L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+數(shù)為0.1NAD.0.2molSO2與足量O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA2.(2024·七省適應(yīng)性測試江西化學(xué),4改編)火箭表面耐高溫涂層的制備反應(yīng)為4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是()A.1molC中共價(jià)鍵的數(shù)目為4NAB.6g

2248TiC中含有的中子數(shù)為3C.1molAl2O3與足量稀硫酸反應(yīng)后溶液中Al3+的數(shù)目為2NAD.消耗1molTiO2時(shí),該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA3.(2024·湖南益陽4月聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.24gT218O的中子數(shù)為14B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF所含的原子數(shù)為2NAC.2gH2與足量的碘蒸氣充分反應(yīng),生成HI的數(shù)目為2NAD.56gFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA4.(2024·廣東汕頭一模)微觀探析是認(rèn)識物質(zhì)的一種途徑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是()A.1.8gD2O中含有的中子數(shù)目為NAB.1mol·L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的數(shù)目小于NAC.46gNO2與N2O4的混合物中含有的分子數(shù)為NAD.25℃、101kPa時(shí)的氣體摩爾體積是24.5L·mol-1,該條件下2.45LCl2與NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA5.(2024·東北三省四市聯(lián)考)常溫常壓下,電化學(xué)合成氨總反應(yīng)方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.28g氮?dú)夂械墓灿秒娮訉?shù)為0.3NAB.每產(chǎn)生34gNH3,N2失去電子數(shù)為6NAC.1mol·L-1氨水中,含NH3·H2O分子數(shù)小于NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LN2參加反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生O2分子數(shù)為0.75NA6.(2024·安徽淮北一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.常溫下,46gNO2中分子的數(shù)目為NAB.100mL0.1mol·L-1H3PO4溶液中PO43-C.30gCH3COOH中含有σ鍵的數(shù)目為3.5NAD.100mL18.4mol·L-1的濃硫酸中H+的數(shù)目為3.68NA7.(2024·廣東東莞中學(xué)、廣州二中等六校聯(lián)考)我國科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)CO2到淀粉的合成,其路線如下,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.11.2LCO2含有的π鍵數(shù)目為NAB.16gCH3OH含有的極性鍵數(shù)目為2.5NAC.由CH3OH生成1molHCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1molDHA中采取sp3雜化的原子數(shù)為2NA8.(2024·廣東佛山二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。制備Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O用到Fe、H2SO4、H2O、(NH4)2SO4等物質(zhì),下列說法正確的是()A.1LpH=1的H2SO4溶液中陽離子總數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O所含共價(jià)鍵數(shù)為0.2NAC.0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中,NH4+的數(shù)目為0.2D.5.6gFe與足量的濃硫酸反應(yīng)制備FeSO4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA題組二溶液配制及物質(zhì)的量的計(jì)算9.(2024·陜西咸陽模擬)配制450mL1mol·L-1的NaCl溶液,部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下:下列說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍跜.用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為29.25gD.定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低10.(2024·四川成都二診)已知水煤氣反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.所得混合氣體產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為15gB.若反應(yīng)得到2gH2,則生成的CO體積為22.4LC.每消耗18gH2O,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.當(dāng)斷裂NA個(gè)極性共價(jià)鍵時(shí)反應(yīng)生成NA個(gè)H211.(2024·山東棗莊模擬)下列操作正確的()①試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱②容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干③稱取2.0gNaOH固體的實(shí)驗(yàn)操作是先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體④將小塊鈉投入盛有水的試管中,進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)⑤配制一定濃度的Na2CO3溶液時(shí),將稱得的碳酸鈉小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中,加入蒸餾水至刻度線A.3個(gè) B.2個(gè) C.1個(gè) D.0個(gè)12.(2024·河南駐馬店模擬)下列有關(guān)敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的SO3和CH3Cl所含分子數(shù)相等B.等物質(zhì)的量的H2O、D2O、T2O所含中子數(shù)相等C.11.2gFe和13gZn分別與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子數(shù)相等D.1molH2分別與足量I2(g)、F2(g)完全反應(yīng)生成的HX(X為I或F)分子數(shù)相等13.相同溫度下,某密閉容器中有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì)),將容器分成兩部分,當(dāng)向甲容器中充入14.4gN2和CO2的混合氣體、向乙容器中充入4.4gCO2時(shí),隔板處于如圖所示位置。若要使隔板剛好處于該密閉容器的正中間,需向乙容器中再通入N2的質(zhì)量為()A.10.0g B.8.4gC.10.8g D.9.6g14.(2024·陜西寶雞檢測)20℃時(shí),飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,則下列說法錯(cuò)誤的是()A.溫度低于20℃時(shí),飽和NaCl溶液的濃度小于cmol·L-1B.20℃時(shí),飽和NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.C.20℃時(shí),將58.5gNaCl溶解在1L水中,所得溶液的濃度為1mol·L-1D.20℃時(shí),NaCl的溶解度為515.(2024·四川學(xué)考聯(lián)盟第一次質(zhì)檢)氯氣與部分含氯化合物的價(jià)類關(guān)系如圖所示,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.0℃、101kPa下,1.12LClO2所含中子的數(shù)目為1.7NAB.2L0.05mol·L-1HClO4溶液中所含ClO4-的數(shù)目為0.1C.用濃鹽酸與NaClO3反應(yīng)制取7.1gCl2共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD.由NaClO和NaClO3組成的1mol混合物中含氧原子的數(shù)目為2NA選擇題突破二(選擇題每小題3分)題組一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷1.(2024·七省適應(yīng)性測試貴州化學(xué),3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L18O2含有的中子數(shù)為2NAB.常溫下,1.7gH2S中含有的孤電子對數(shù)為0.2NAC.1.0L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+數(shù)為0.1NAD.0.2molSO2與足量O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA答案:A解析:18O的中子數(shù)為10,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L18O2的物質(zhì)的量是0.1mol,0.1mol18O2的中子數(shù)為2NA,A正確;1.7gH2S的物質(zhì)的量為1.7g34g·mol-1=0.05mol,H2S的中心原子S原子的孤電子對數(shù)為6-2×12=2,則1.7gH2S中孤電子對數(shù)為0.1NA,B錯(cuò)誤;0.1mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+發(fā)生水解,則1L溶液中Cu2.(2024·七省適應(yīng)性測試江西化學(xué),4改編)火箭表面耐高溫涂層的制備反應(yīng)為4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是()A.1molC中共價(jià)鍵的數(shù)目為4NAB.6g

2248TiC中含有的中子數(shù)為3C.1molAl2O3與足量稀硫酸反應(yīng)后溶液中Al3+的數(shù)目為2NAD.消耗1molTiO2時(shí),該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA答案:D解析:由于碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)不確定,因此無法確定共價(jià)鍵的數(shù)目,A錯(cuò)誤;6g

2248TiC的物質(zhì)的量為6g60g·mol-1=0.1mol,2248TiC中含有的中子數(shù)為48-22+6=32,故6g

2248TiC中含有的中子數(shù)為3.2NA,B錯(cuò)誤;Al2O3與H2SO4反應(yīng)生成Al2(SO4)3和H2O,由于Al3+會發(fā)生水解,則溶液中Al3+的數(shù)目小于2NA,C錯(cuò)誤;由4Al+3TiO2+3C3.(2024·湖南益陽4月聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.24gT218O的中子數(shù)為14B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF所含的原子數(shù)為2NAC.2gH2與足量的碘蒸氣充分反應(yīng),生成HI的數(shù)目為2NAD.56gFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA答案:A解析:24gT218O的中子數(shù)為24g24g·mol-1×14×NAmol-1=14NA,A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF為液體,不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,B錯(cuò)誤;I2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,則生成HI的分子數(shù)小于2NA,C錯(cuò)誤;56gFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)生成Fe3O44.(2024·廣東汕頭一模)微觀探析是認(rèn)識物質(zhì)的一種途徑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是()A.1.8gD2O中含有的中子數(shù)目為NAB.1mol·L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的數(shù)目小于NAC.46gNO2與N2O4的混合物中含有的分子數(shù)為NAD.25℃、101kPa時(shí)的氣體摩爾體積是24.5L·mol-1,該條件下2.45LCl2與NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA答案:D解析:1.8gD2O物質(zhì)的量為1.8g20g·mol-1=0.09mol,含有的中子數(shù)為0.9NA,A錯(cuò)誤;溶液體積不明確,故溶液中Cu2+的個(gè)數(shù)無法計(jì)算,B錯(cuò)誤;NO2與N2O4的摩爾質(zhì)量不同,則46g混合物的物質(zhì)的量不是1mol,含有的分子數(shù)也不等于NA,C錯(cuò)誤;在25℃、101kPa下n(Cl2)=25.(2024·東北三省四市聯(lián)考)常溫常壓下,電化學(xué)合成氨總反應(yīng)方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.28g氮?dú)夂械墓灿秒娮訉?shù)為0.3NAB.每產(chǎn)生34gNH3,N2失去電子數(shù)為6NAC.1mol·L-1氨水中,含NH3·H2O分子數(shù)小于NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LN2參加反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生O2分子數(shù)為0.75NA答案:D解析:N2中含有氮氮三鍵,1個(gè)N2有3個(gè)共用電子對,28gN2的物質(zhì)的量為1mol,含有的共用電子對數(shù)為3NA,A錯(cuò)誤;該反應(yīng)中N2中N元素化合價(jià)由0價(jià)下降到-3價(jià),34gNH3的物質(zhì)的量為34g17g·mol-1=2mol,每產(chǎn)生34gNH3,N2得到6mol電子,即得電子數(shù)目為6NA,B錯(cuò)誤;氨水的體積未知,無法計(jì)算NH3·H26.(2024·安徽淮北一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.常溫下,46gNO2中分子的數(shù)目為NAB.100mL0.1mol·L-1H3PO4溶液中PO43-C.30gCH3COOH中含有σ鍵的數(shù)目為3.5NAD.100mL18.4mol·L-1的濃硫酸中H+的數(shù)目為3.68NA答案:C解析:46gNO2的物質(zhì)的量為46g46g·mol-1=1mol,由于NO2會轉(zhuǎn)化為N2O4:2NO2N2O4,則分子的數(shù)目小于NA,A錯(cuò)誤;100mL0.1mol·L-1H3PO4溶液中H3PO4部分電離產(chǎn)生PO43-,PO43-的數(shù)目小于0.01NA,B錯(cuò)誤;1個(gè)CH3COOH中含有7個(gè)σ鍵,30gCH3COOH的物質(zhì)的量為307.(2024·廣東東莞中學(xué)、廣州二中等六校聯(lián)考)我國科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)CO2到淀粉的合成,其路線如下,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.11.2LCO2含有的π鍵數(shù)目為NAB.16gCH3OH含有的極性鍵數(shù)目為2.5NAC.由CH3OH生成1molHCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1molDHA中采取sp3雜化的原子數(shù)為2NA答案:B解析:11.2LCO2所處的溫度和壓強(qiáng)條件未知,所以其中所含的π鍵數(shù)目無法計(jì)算,A錯(cuò)誤;1個(gè)CH3OH分子含有5個(gè)極性鍵,則16gCH3OH含有的極性鍵的物質(zhì)的量為16g32g·mol-1×5=2.5mol,即其數(shù)目為2.5NA,B正確;CH3OH被氧化為HCHO時(shí)碳元素的化合價(jià)升高2價(jià),則生成1molHCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為28.(2024·廣東佛山二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。制備Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O用到Fe、H2SO4、H2O、(NH4)2SO4等物質(zhì),下列說法正確的是()A.1LpH=1的H2SO4溶液中陽離子總數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O所含共價(jià)鍵數(shù)為0.2NAC.0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中,NH4+的數(shù)目為0.2D.5.6gFe與足量的濃硫酸反應(yīng)制備FeSO4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA答案:A解析:pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,則1LpH=1的H2SO4溶液中陽離子總數(shù)為0.1mol·L-1×1L×NAmol-1=0.1NA,A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體,不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,B錯(cuò)誤;溶液體積未知,無法計(jì)算NH4題組二溶液配制及物質(zhì)的量的計(jì)算9.(2024·陜西咸陽模擬)配制450mL1mol·L-1的NaCl溶液,部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下:下列說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍跜.用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為29.25gD.定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低答案:D解析:配制450mL1mol·L-1NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等,A錯(cuò)誤;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍?B錯(cuò)誤;托盤天平稱量精確度為0.1g,稱取NaCl的質(zhì)量為29.3g,C錯(cuò)誤;定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線,則所加蒸餾水偏多,溶液的體積偏大,溶液的濃度偏低,D正確。10.(2024·四川成都二診)已知水煤氣反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.所得混合氣體產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為15gB.若反應(yīng)得到2gH2,則生成的CO體積為22.4LC.每消耗18gH2O,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.當(dāng)斷裂NA個(gè)極性共價(jià)鍵時(shí)反應(yīng)生成NA個(gè)H2答案:C解析:摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1,A錯(cuò)誤;未注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能計(jì)算生成一氧化碳的體積,B錯(cuò)誤;由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,每消耗18gH2O(物質(zhì)的量為1mol),反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,電子數(shù)為2NA,C正確;當(dāng)1mol水參與反應(yīng)時(shí)斷裂2mol氫氧極性鍵,則斷裂NA個(gè)極性共價(jià)鍵時(shí)反應(yīng)生成0.5molH2,即生成0.5NA個(gè)H2,D錯(cuò)誤。11.(2024·山東棗莊模擬)下列操作正確的()①試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱②容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干③稱取2.0gNaOH固體的實(shí)驗(yàn)操作是先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體④將小塊鈉投入盛有水的試管中,進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)⑤配制一定濃度的Na2CO3溶液時(shí),將稱得的碳酸鈉小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中,加入蒸餾水至刻度線A.3個(gè) B.2個(gè) C.1個(gè) D.0個(gè)答案:D解析:①試管既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱,蒸發(fā)皿不能用來給固體加熱,故①錯(cuò)誤;②容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌,但使用之前不需烘干,最后需加水定容,故②錯(cuò)誤;③氫氧化鈉固體具有腐蝕性,易潮解,要放在燒杯中稱量,故③錯(cuò)誤;④鈉與水反應(yīng)劇烈,會產(chǎn)生易燃易爆的氫氣,鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在燒杯或水槽中進(jìn)行,故④錯(cuò)誤;⑤不能在容量瓶中配制溶液,應(yīng)該在燒杯中溶解或稀釋后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故⑤錯(cuò)誤。12.(2024·河南駐馬店模擬)下列有關(guān)敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的SO3和CH3Cl所含分子數(shù)相等B.等物質(zhì)的量的H2O、D2O、T2O所含中子數(shù)相等C.11.2gFe和13gZn分別與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子數(shù)相等D.1molH2分別與足量I2(g)、F2(g)完全反應(yīng)生成的HX(X為I或F)分子數(shù)相等答案:C解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體,等體積的SO3和CH3Cl所含分子數(shù)不相等,A錯(cuò)誤;由于1個(gè)H2O中含有8個(gè)中子,1個(gè)D2O中含有10個(gè)中子,1個(gè)T2O中含有12個(gè)中子,故等物質(zhì)的量的H2O、D2O、T2O所含中子數(shù)不相等,B錯(cuò)誤;11.2gFe為0.2mol,13gZn為0.2mol,鐵、鋅和稀硫酸反應(yīng)均生成二價(jià)金屬陽離子,故失去的電子數(shù)相等,C正確;由于H2(g)和I2(g)的反應(yīng)是可逆反應(yīng),而H2(g)和F2(g)的反應(yīng)為完全反應(yīng),故1molH2分別與足量I2(g)、F2(g)完全反應(yīng)生成的分子數(shù)HF>HI,D錯(cuò)誤。13.相同溫度下,某密閉容器中有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì)),將容器分成兩部分,當(dāng)向甲容器中充入14.4gN2和CO2的混合氣體、向乙容器中充入4.4gCO2時(shí),隔板處于如圖所示位置。若要使隔板剛好處于該密閉容器的正中間,需向乙容器中再通入N2的質(zhì)量為()A.10.0g B.8.4gC.10.8g D.9.6g答案:B解析:開始時(shí)甲、乙的體積比為4∶1,同溫同壓下氣體的體積比等于物質(zhì)的量比,乙容器中充入了4.4gCO2,二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol,則甲容器中14.4gN2和CO2的混合氣體的總物質(zhì)的量為0.4mol。若要使隔板剛好處于該密閉容器的正中間,甲、乙中氣體物質(zhì)的量應(yīng)該相等,則需向乙容器中再通入0.3molN2,通入N2的質(zhì)量為0.3mol×28g·mol-1=8.4g,故選B。14.(2024·陜西寶雞檢測)20℃時(shí),飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,則下列說法錯(cuò)