高考化學(xué)第二輪專項(xiàng)復(fù)習(xí)專題三　選擇題專攻1　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)應(yīng)用推理集訓(xùn)含答案或解析

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)應(yīng)用推理集訓(xùn)1.(2024·黑吉遼，2)下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是()A.中子數(shù)為1的氦核素：2B.SiO2的晶體類型：分子晶體C.F2的共價(jià)鍵類型：p?pσ鍵D.PCl3的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形2.(2024·湖北，5)基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律C.泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子D.sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成3.(2023·湖南，4)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子B.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)C.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)D.冠醚(18?冠?6)的空穴與K+尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子4.(2024·湖南，4)下列有關(guān)化學(xué)概念或性質(zhì)的判斷錯(cuò)誤的是()A.CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，則CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體B.環(huán)己烷與苯分子中C—H鍵的鍵能相等C.甲苯的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為92的峰歸屬于D.由R4N+與PF5.(2024·河北，8)從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是()選項(xiàng)實(shí)例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級(jí)是量子化的BCO2、CH2O、CCl4鍵角依次減小孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力CCsCl晶體中Cs+與8個(gè)Cl-配位，而NaCl晶體中Na+與6個(gè)Cl-配位Cs+比Na+的半徑大D逐個(gè)斷開CH4中的C—H鍵，每步所需能量不同各步中的C—H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同6.(2024·河北，9)NH4ClO4是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：NH4ClO4+2C=NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是()A.HCl的形成過程可表示為H·+·Cl······→HB.NH4ClO4中的陰、陽(yáng)離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)C.在C60、石墨、金剛石中，碳原子有sp、sp2和sp3三種雜化方式D.NH3和CO2都能作制冷劑是因?yàn)樗鼈冇邢嗤愋偷姆肿娱g作用力7.(2024·湖北，8)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是()事實(shí)解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強(qiáng)B王水溶解鉑濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低D石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)8.(2023·湖北，9)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體B.SO32?和C.CF4和SF4均為非極性分子D.XeF2與XeO2的鍵角相等9.(2024·湖南，9)通過理論計(jì)算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu)，P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連接方式如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A.P為非極性分子，Q為極性分子B.第一電離能：B<C<NC.1molP和1molQ所含電子數(shù)目相等D.P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化10.(2024·安徽，8)某催化劑結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該物質(zhì)中Ni為+2價(jià)B.基態(tài)原子的第一電離能：Cl>PC.該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化D.基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s211.(2023·湖北，11)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點(diǎn)：AlF3(1040℃)遠(yuǎn)高于AlCl3(178℃升華)晶體類型C酸性：CF3COOH(pKa=0.23)，遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3COOH(pKa=4.76)羥基極性D溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷12.(2022·遼寧，7)理論化學(xué)模擬得到一種N13A.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.N原子的雜化方式有2種C.空間結(jié)構(gòu)為四面體形D.常溫下不穩(wěn)定

答案精析1.C[中子數(shù)為1的He核素其質(zhì)量數(shù)為1+2=3，故應(yīng)表示為23He，A錯(cuò)誤；兩個(gè)F原子中2p軌道單電子相互重疊形成p?pσ鍵，C正確；PCl3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，存在1個(gè)孤電子對(duì)，其VSEPR模型為四面體形，PCl3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D2.A[VSEPR模型是價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對(duì)，當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；在一個(gè)原子軌道內(nèi)，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋相反，這個(gè)原理被稱為泡利原理，故C正確；1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜形成4個(gè)能量相同、方向不同的軌道，稱為sp3雜化軌道，故D正確。]3.A[有手性異構(gòu)體的分子被稱為手性分子，A錯(cuò)誤；鄰羥基苯甲醛中含有分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵可以降低物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，因此鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)，B正確；超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，冠醚(18?冠?6)的空穴大小為260~320pm，可以適配K+(276pm)，冠醚與K+之間通過弱相互作用結(jié)合，D正確。]4.B[CH2Cl2為四面體結(jié)構(gòu)，任何兩個(gè)頂點(diǎn)都相鄰，故CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體，故A正確；環(huán)己烷中碳原子采用sp3雜化，苯分子中碳原子采用sp2雜化，由于同能層中s軌道更接近原子核，因此雜化軌道的s成分越多，其雜化軌道更接近原子核，由此可知sp2雜化軌道參與組成的C—H共價(jià)鍵的電子云更偏向碳原子核，即苯分子中的C—H鍵長(zhǎng)小于環(huán)己烷，鍵能更高，故B錯(cuò)誤；帶1個(gè)單位正電荷，其相對(duì)分子質(zhì)量為92，其質(zhì)荷比為92，故C正確；當(dāng)陰、陽(yáng)離子體積較大時(shí)，其電荷較為分散，離子鍵作用力較弱，以至于熔點(diǎn)接近室溫，故D正確。]5.B[CO2、CH2O、CCl4的中心C原子都無(wú)孤電子對(duì)，故不能用孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力解釋CO2、CH2O、CCl4鍵角依次減小，B錯(cuò)誤；離子晶體的配位數(shù)取決于正、負(fù)離子半徑比，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，Cs+周圍最多能排布8個(gè)Cl-，Na+周圍最多能排布6個(gè)Cl-，說明Cs+比Na+半徑大，故C正確；斷開CH4的C—H鍵越多，碳原子周圍共用電子對(duì)越少，原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力越大，需要的能量越大，所以各步中的C—H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同，每步所需能量不同，故D正確。]6.B[HCl是共價(jià)化合物，其電子式為H··Cl······，HCl的形成過程可表示為H·+·Cl······H··Cl······，A錯(cuò)誤；NH4ClO4中NH4+的中心N原子的孤電子對(duì)數(shù)為12×(5-1-4)=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，ClO4?的中心Cl原子的孤電子對(duì)數(shù)為12×(7+1-2×4)=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則二者的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，B正確；C7.B[甘油分子中有3個(gè)羥基，分子間可以形成更多的氫鍵，且O元素的電負(fù)性較大，故其分子間形成的氫鍵較強(qiáng)，因此甘油是黏稠液體，A正確；王水溶解鉑，主要是因?yàn)闈恹}酸提供的Cl-能與被硝酸氧化產(chǎn)生的高價(jià)態(tài)的鉑離子形成穩(wěn)定的配合物從而促進(jìn)鉑的溶解，B不正確；冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵，氫鍵的方向性導(dǎo)致水分子間形成氫鍵后空隙變大，冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低，密度小于干冰，C正確；在石墨晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子用3個(gè)價(jià)電子通過sp2雜化軌道與相鄰的碳原子形成共價(jià)鍵，還有1個(gè)價(jià)電子處于碳原子的未雜化的2p軌道上，層內(nèi)碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子p軌道相互重疊形成大π鍵，這些p軌道的電子可以在整個(gè)層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，因此石墨能導(dǎo)電，D正確。]8.A[甲烷分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，水分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)也為4，所以VSEPR模型均為四面體，A正確；SO32?中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為1，CO32?中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為0，所以SO32?的空間構(gòu)型為三角錐形，CO32?的空間構(gòu)型為平面三角形，B錯(cuò)誤；CF4為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對(duì)，為極性分子，C錯(cuò)誤；XeF9.A[由題給分子結(jié)構(gòu)圖，P和Q分子都滿足對(duì)稱，正、負(fù)電中心均重合，都是非極性分子，A錯(cuò)誤；同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由小到大的順序?yàn)锽<C<N，故B正確；P的分子式為C24H12，Q的分子式為B12N12H12，P、Q分子都含156個(gè)電子，1molP和1molQ所含電子數(shù)目相等，C正確；P和Q分子中C、B和N均與其他三個(gè)原子成鍵，P和Q分子呈平面結(jié)構(gòu)，故P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化，D正確。]10.C[由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，P原子的3個(gè)單電子與苯環(huán)形成共用電子對(duì)，P原子剩余的孤電子對(duì)與Ni形成配位鍵，Cl-提供孤電子對(duì)與Ni形成共價(jià)鍵，由于整個(gè)分子呈電中性，故該物質(zhì)中Ni為+2價(jià)，A項(xiàng)正確；同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大趨勢(shì)，故基態(tài)原子的第一電離能：Cl>P，B項(xiàng)正確；C均存在于苯環(huán)上，采取sp2雜化，P價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ni的原子序數(shù)為28，位于第四周期第Ⅷ族，基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2，D項(xiàng)正確。]11.D[由于新戊烷支鏈多，對(duì)稱性好，分子間作用力小，所以沸點(diǎn)較低，故A正確；AlF3為離子晶體，熔點(diǎn)較高，AlCl3為分子晶體，熔點(diǎn)較低，則AlF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3，故B正確；由于電負(fù)性：F>H，C—F鍵極性大于C—H鍵，使得羧基上的羥基極性增強(qiáng)，氫原子更容易電離，酸性增強(qiáng)，故C正確；碳酸