初中化學知識點總結

初中化學知識點總結

一、基本概念：

1.物質的變化及性質

（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。沒有新物質生成（宏觀），沒有新分子生成（微觀）。

（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。有新物質生成（宏觀），有新分子生成（微觀）。

（3）物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。（顏色，狀態(tài)，氣味，熔點，沸點，硬度，密度，揮發(fā)性，溶解性，導電性，導熱性，延展性）

（4）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質。（氧化性，還原性，酸堿性，腐蝕性，毒性，可燃性，助燃性，穩(wěn)定性，脫水性）

2.物質的組成

原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。

離子：帶電荷的原子或原子團。

元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱。

3.物質的分類

（1）混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

純凈物：組成中只有一種物質。只有一種成分（宏觀），只有一種分子（微觀）；純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示；純凈物可以是一種元素組成的（單質），也可以是多種元素組成的（化合物）。

（2）單質：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|、非金屬單質及稀有氣體。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

（3）氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物分類：金屬氧化物和非金屬氧化物；酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；

酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。酸→氫離子+酸根離子

堿：在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿→金屬離子+氫氧根離子鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽→金屬離子+酸根離子

4.化學用語

（1）相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律

（2）元素符號的意義：①某一種元素。②這種元素的一個原子。③表示由原子直接構成的這種單質。

（3）化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價?；蟽r與原子最外層電子數(shù)密切相關；在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零；單質中元素的化合價規(guī)定為零價。

（4）化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

（5）化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意配平、反應條件、箭頭的正確使用。

（6）化學反應基本類型：①化合反應：多變一②分解反應：一變多

③置換反應：單+化→單+化④復分解反應：化+化→化+化

（7）質量守恒定律：在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變。化學反應的實質就是分子分裂成原子，原子又重新組合成新的分子的過程。

5.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

（1）溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量

（2）特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。

（3）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化，一般規(guī)律：飽和溶液→不飽和溶液（增加溶劑或升高溫度）不飽和溶液→飽和溶液（增加溶質或降低溫度）

（4）溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素：①溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很??；也有極少數(shù)物質（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。

影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越??；②壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

6.四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

如：A+B=AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

如：AB=A+B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

如：A+BC=AC+B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

如：AB+CD=AD+CB

7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。

氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)。

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質（一變二不變）

9.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

10.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。）

11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H++Cl－

HNO3==H++NO3－

H2SO4==2H++SO42－

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH－

NaOH==Na++OH－

Ba(OH)2==Ba2++2OH－

鹽：電離時生成金屬離子（銨根離子）和酸根離子的化合物

如：KNO3==K++NO3－

Na2SO4==2Na++SO42－

BaCl2==Ba2++2Cl－

13.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

14.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O

27.潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

二、基本知識、理論

1.空氣的成分

氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03%。

2.主要的空氣污染物

NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物質。

3.其他常見氣體的化學式

NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）。

4.常見的酸根或離子

SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、MnO4－(高錳酸根)、MnO42－(錳酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯離子)、HCO3－(碳酸氫根)、HSO4－(硫酸氫根)、HPO42－(磷酸一氫根)、H2PO4－(磷酸二氫根)、OH－(氫氧根)、HS－(硫氫根)、S2－(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧－2，氯化物中的氯為－1，氟－1，溴為－1）

（單質中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）

5.化學式和化合價

（1）化學式的意義

①宏觀意義

a.表示一種物質；

b.表示該物質的元素組成；

②微觀意義

a.表示該物質的一個分子；

b.表示該物質的分子構成；

③量的意義

a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比；

b.表示組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）

多原子分子單質化學式：臭氧O3等

（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6.核外電子排布：1－20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

排布規(guī)律

①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。

7.書寫化學方程式的原則

①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8.酸堿度的表示方法——pH

說明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈堿性。

（2）pH越接近0，酸性越強；pH越接近14，堿性越強；pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9.金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

三、物質俗名及其對應的化學式和化學名

⑴金剛石、石墨：C

⑵水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2

(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

(6)亞硫酸：H2SO3

(7)氫硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）

(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）

(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－醋酸根離子）具有酸的通性

(17)氨氣：NH3（堿性氣體）

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）

四、常見物質的顏色的狀態(tài)

1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;KMnO4為紫黑色。

3.紅色固體：Cu、Fe2O3（紅棕色）、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色

藍礬（又叫膽礬）：藍色NO2：紅棕色氣體

4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：

①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等

②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：Mg(OH)2。

6.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7.有毒的，氣體：CO液體：CH3OH；固體：NaNO2、CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

五、物質的溶解性

1.鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水；

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2.堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

六、化學之最

1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3.空氣中含量最多的物質是氮氣

4.天然存在最硬的物質是金剛石。

5.最簡單的有機物是甲烷。

6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7.相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9.導電性最強的金屬是銀。

10.相對原子質量最小的原子是氫。

11.熔點最小的金屬是汞。

12.人體中含量最多的元素是氧。

13.組成化合物種類最多的元素是碳。

14.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15.最早利用天然氣的是中國。

16中國最大煤炭基地在：山西省。

17最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應用）。

18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。

19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

七、解題技巧和說明

（一）推斷題解題技巧

看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1.常見物質的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

2.一些特殊物質的顏色：見四

3.常見一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）

②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀；

④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽；

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。

4.酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

SO2+2KOH==K2SO3+H2O

H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）

CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4N2O5+H2O==2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

5.堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

CaO+2HCl==CaCl2+H2O

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應）

K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH

BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

(二)解實驗題

看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等;

②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;

③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

2.實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

3.常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ.酸先用水沖洗，再用3~5%NaHCO3沖洗；

Ⅱ.堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ.濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

(1)制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）

(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）

(3)制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等;

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）;[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

(1)有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

(2)有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

(3)有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

6.設計實驗

(1)試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。

（2）試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結論-圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

7.解題：

計算題的類型有

a．有關質量分數(shù)（元素和溶質）的計算

b．根據(jù)化學方程式進行計算

c．由a和b兩種類型混合在一起計算

（1）溶液中溶質質量分數(shù)的計算

溶質質量分數(shù)=溶質的質量/溶液的質量×100%

（2）化合物（純凈物）中某元素質量分數(shù)的計算

某元素質量分數(shù)=某元素的原子質量和/化合物的質量×100%

（3）混合物中某化合物的質量分數(shù)計算

化合物的質量分數(shù)=某化合物的質量/混合物的質量×100%

（4）混合物中某元素質量分數(shù)的計算

某元素質量分數(shù)=某元素的質量和/混合物的質量×100%

或：某元素質量分數(shù)=化合物的質量分數(shù)×該元素在化合物中的質量分數(shù)

（5）解題技巧

a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

b.根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：

①設未知量

②書寫出正確的化學方程式

③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

八、初中化學中的“三”

1.構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4.構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6.構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7.鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8.溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9.化學方程式有三個意義：

(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；

(2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數(shù)比；

(3)表示各反應物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質量守恒定律。

10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13.煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14.常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17.水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18.應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

19.氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：

(1)液態(tài)氧氣是淡藍色；

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；

(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

21.與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

22.過濾操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；

(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

23.三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

24.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

31.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

32.使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

33.溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

34.生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

35.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)

36.構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

37.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

38.水污染的三個主要原因：

(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

39.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

40.固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；

(2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很?。?/p>

(3)極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。

41.CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

九、化學中的“一定”與“不一定”

1.化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2.金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

3.原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH－）；

酸根也不一定是原子團（如Cl－叫氫氯酸根）

4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

5.原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。

6.原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）

分子和原子的根本區(qū)別是：在化學反應中分子可分原子不可分。

7.同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

8.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9.穩(wěn)定結構的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個電子）

10.具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。

11.溶液中不一定：

（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）

（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）

（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于C。

13.有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。

14.分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）

15.單質一定不會發(fā)生分解反應。

16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為－3價，后面的N為+5價）

17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。

18.陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19.在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。

20.鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

21.酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na++H++SO42－)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

22.酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH－的溶液）

24.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。

25.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

★常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26.生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

27.所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：

①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與堿的反應；③有機物的燃燒。

28.凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。

29.凡金屬與酸發(fā)生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重，小換大減重”

30.凡是同質量同價態(tài)的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產(chǎn)生氫氣的質量就越少。

31.凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應是：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

31.凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。

32.制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.

33.書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4

34.5g某物質放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數(shù)不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。

十、化學實驗總結

三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別。

氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）

1.藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）

[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）

[固+液]

2.反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣，否則不是氧氣；點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

4.收集方法

氧氣（O2）①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)

氫氣（H2）①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)

二氧化碳（CO2）①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）

5.驗滿(驗純)

氧氣（O2）用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿。

氫氣（H2）<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。

二氧化碳（CO2）用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿。

6.放置正放倒放正放

7.注意事項

(1)制備氧氣（O2）

①檢查裝置的氣密性

(當用第一種藥品制取時以下要注意)

②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)

(2)制備氫氣（H2）

①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。）

(3)制備二氧化碳（CO2）

①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

8.常見氣體的性質

（1）氧氣O2(通常狀況下)化學性質及用途

（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）

a.供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊。

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

②S+O2==SO2（空氣中—淡藍色火

焰；氧氣中—紫藍色火焰）

③4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）

④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

（2）氫氣（H2）

無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

①可燃性：

2H2+O2====2H2O

H2+Cl2====2HCl

②還原性：

H2+CuO===Cu+H2O

3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

（3）二氧化碳（CO2）

無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。

①CO2+H2O==H2CO3（酸性）

（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）

a.用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）

b.制飲料、化肥和純堿

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

②氧化性：CO2+C==2CO

CaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）

（4）一氧化碳（CO）

無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。

①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）

②還原性：

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）

初中化學規(guī)律總結

1.金屬活動性順序

金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快

②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；

③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”。

注意：＊單質鐵在置換反應中總是變?yōu)椋?價的亞鐵。

2.干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨；純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。

3.影響物質溶解的因素

①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。

②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。

③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。

4.原子結構知識中的八種決定關系

①質子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）：因為原子中質子數(shù)＝核電荷數(shù)。

②質子數(shù)決定元素的種類

③質子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質量：因為原子中質子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對原子質量。

④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近

因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別

因為原子最外層的電子數(shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質

因為原子最外層的電子數(shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩(wěn)定。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值＝得失電子數(shù)

⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)

5初中化學實驗中的“先”與“后”

（1）使用托盤天平使用托盤天平時，首先要調節(jié)平衡。調節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。

（2）加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。

（3）制取氣體制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

（4）固體和液體的混合固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。

（5）試驗可燃性氣體在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質。

（6）氧化還原反應用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。

（7）稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

（8）分離混合物用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。

（9）中和滴定在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

（10）除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

（11）檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

（12）金屬和鹽溶液的置換反應混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。

6.反應中的一些規(guī)律

（1）跟鹽酸反應產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32－（也可能為HCO3－離子，但一般不予以考慮）?凡碳酸鹽與酸都能反應產(chǎn)生CO2氣體。

（2）跟堿反應能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。

●溶于水顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）

（3）可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

7.實驗中的規(guī)律

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?/p>

8.實驗基本操作中的數(shù)據(jù)

（1）向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的2/3。

（2）用試管給液體加熱時，還應注意液體體積不宜超過試管容積的1/3。加熱時試管宜傾斜，約與臺面成45°角。

（3）用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應夾在距管口的1/3處。

（4）托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克。

（5）用蒸發(fā)皿盛裝液體時，其液體量不能超過其容積的1/3。

（6）如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質質量分數(shù)為3~5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。

（7）在實驗時取用藥品，如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體取1~2毫升，固體只需蓋滿試管底部。

（8）使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的1/3處。

初中化學元素的單質及化合物（一）

【知識點精析】

表1空氣和水的比較

空氣

水

物質類別

混合物

純凈物

物質組成

N2占78%，O2占21%，稀有氣體占0.94%，CO2占0.03%，H2O占0.03%等

（體積分數(shù)）

宏觀：氫、氧元素組成

微觀：水分子構成，每個水分子是由兩個氫原子和一個O原子構成的

組

成

測

定

實

驗

實驗過程：紅磷在空氣里燃燒

方程式：4P+O22P2O5

現(xiàn)象：黃白色黃、熱、白煙，水面約上升1/5

結論：（1）O2占空氣體積的1/5

（2）紅磷燃燒產(chǎn)物是P2O5

（3）氮氣不能燃燒也不支持燃燒

實驗過程：電解水

方程式：2H2O2H2↑+O2↑

現(xiàn)象：接正極的試管中放出氣體使帶火星木條復燃，接負極的試管中放出氣體可燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，正、負極氣體體積比為1：2

結論：（1）水由H、O元素組成，一個水分子由2個H原子一個O原子構成；（2）化學反應中分子可再分，原子不可再分。

污

染

與

防

治

污染源

礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放

工業(yè)三廢和生活污水及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施加農(nóng)藥、化肥的水的排放

污染物

粉塵、氣體（SO2、CO、NO2）

工業(yè)“三廢”，化肥、農(nóng)藥、生活污水

防治

保護

認識保護環(huán)境的重要性，消除、減少污染源。

加強對水質的檢測；

工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放；

農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥等。

表2氧氣、氫氣、二氧化碳的比較

氧氣(O2)

氫氣(H2)

二氧化碳(CO2)

物理

性質

通常狀況下：

無色、無味氣體；比空氣重；

難溶于水；熔、沸點很低。

通常狀況下：

無色、無味的氣體；比空氣輕；

難溶于水；熔、沸點很低。

通常狀況下：

無色、無味的氣體；比空氣重；能溶于水；加壓、冷卻易變成無色液體和雪狀固體——干冰。干冰可直接氣化。

化學

性質

化學性質活潑，能跟非金屬、金屬等多種物質發(fā)生氧化反應，具有氧化性。

常溫下化學性質穩(wěn)定，在點燃或加熱條件下可跟許多物質發(fā)生反應，具有可燃性和還原性。一般情況下：不支持燃燒，不能燃燒，且不助呼吸；跟水反應；跟堿液反應。

制

法

工業(yè)

制法

分離液態(tài)空氣法。

（物理變化）

電解水；分離水煤氣；天然氣等在催化劑作用下受熱分解。高溫煅燒石灰石。

實

驗

室

制

法

原

理

2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑

?

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

活潑金屬和稀酸反應：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑

大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應。

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

裝

置

固體＋固體→氣體

塊狀固體＋液體→氣體

啟普發(fā)生器

塊狀固體＋液體→氣體

啟普發(fā)生器

收集

排水法或向上排空氣法

排水法或向下排空氣法

向上排空氣法

檢驗

使帶火星的木條復燃

點燃，火焰呈淡藍色，不純時有爆鳴聲。

使澄清石灰水變渾濁

用途

供給呼吸；氣割氣焊；煉鋼；液氧炸藥等。

充灌探空氣球；作高能燃料；生產(chǎn)鹽酸；冶煉金屬等。滅火劑；致冷劑；人工降雨；化工原料等。

表3CO與CO2比較

名稱

二氧化碳CO2

一氧化碳CO

俗名

碳酸氣，固態(tài)時叫干冰

煤氣

物理性質

無色、無味氣體，比空氣重，溶于水，凝固點為無色、無味氣體，有劇毒，比空氣輕，難溶于水

化學性質

①燃燒也不支持燃燒。

②與水作用：H2O+CO2=H2CO3

③與堿作用：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

④氧化性：C+CO2高溫2CO

是酸性氧化物。

①可燃性：2CO+O2點燃2CO2

②還原性：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

CO+CuO?Cu+CO2

是不成鹽氧化物。

制法

①工業(yè)制法：煅燒石灰石

CaCO3高溫CaO+CO2

②實驗室制法

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

①工業(yè)制法：碳不充分燃燒

2C+O2點燃2CO

②水煤氣法：C+H2O高溫CO+H2

用途

作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化工原料作還原劑，冶煉金屬、作氣體燃料

表4氫氣、碳、一氧化碳的化學性質比較

H2

C

CO

可燃性

化學反應方程式

2H2+O2點燃2H2O

2C+O2點燃2CO

C+O2點燃CO2

2CO+O2點燃2CO2

反應現(xiàn)象

淡藍色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成無焰，發(fā)出白光，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體藍色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體

還原性

化學反應方程式

CuO+H2?Cu+H2O

2CuO+C高溫2Cu+CO2

CuO+CO?Cu+CO2

反應現(xiàn)象

黑色粉末變?yōu)榧t色，試管壁上有水珠生成

黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體

黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體

表5甲烷、酒精、醋酸的性質和用途

俗名

沼氣

酒精

醋酸

學名

甲烷

乙醇

乙酸

化學式

CH4

C2H5OH

CH3COOH

物理性質

①無色無味氣體②密度比空氣?、蹣O難溶于水

①無色透明液體②有特殊氣味③易揮發(fā)④易溶于水和多種有機化合物

①無色透明液體②有強烈刺激性氣味③易溶于水和酒精④易結冰（冰醋酸）

化學性質

可燃性CH4+2O2CO2+2H2O

可燃性C2H5OH+3O22CO2+3H2O

酸性，能使紫色蕊變紅色

用途

①用作燃料

②發(fā)電

①作燃料；②醫(yī)用酒精作消毒劑；③重要的化工原料，用來制醋酸、飲料、染料、香精等；④作有機溶劑。

①食醋中含有乙酸；②有機溶劑；③重要的化工原料，可生產(chǎn)合成纖維、染料等。

制法

秸桿、雜質等有機物甲烷

含淀粉的原料酒精

酒精醋酸

煤和石油的主要成分、形成、性質和主要用途

煤

石油

形成

古代植物遺體經(jīng)過一系列復雜變化而形成的

古代動植物遺體在地殼中經(jīng)過復雜變化而形成的

元素組成分類

主要成分是碳，還含有少量的氫、氮、硫和氧等元素以及無機礦物質，是一種復雜的混合物主要成分是碳和氫，還含有少量的硫、氧和氮等元素，是一種混合物

性質

煤

石油

用途

重要的能源及化工原料

重要的能源及化工原料

6.鐵的化學性質

發(fā)生的現(xiàn)象

結論

鐵與非金屬單質（氧氣）的反應

（1）常溫下，干燥的空氣中，鐵器表面無變化。

（1）常溫下干燥的空氣中鐵較穩(wěn)定。

（2）常溫下，潮濕空氣中，鐵表面出現(xiàn)紅棕色物質。

（2）常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應而生銹。

（3）細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。

（3）3Fe＋2O2Fe3O4

鐵與化合物的反應

酸

稀HCl

鐵釘上出現(xiàn)氣泡，試管中液體的顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

稀H2SO4

Fe＋H2SO4（?。紽eSO4＋H2↑

鹽

CuSO4

溶液

鐵上出現(xiàn)紅色物質，溶液顏色變淡。

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

初三化學初中總復習——元素的單質及化合物（二）

【知識點精析】

1.酸、堿、鹽的性質

名稱

濃鹽酸

濃硫酸

濃硝酸

化學式

HCl

H2SO4

HNO3

色態(tài)味

無色透明、有刺激性氣味液體（工業(yè)鹽酸略帶黃色）無色透明、粘稠、油狀液體，無刺激氣味無色透明，有刺激性氣味液體

溶解性

易溶

易溶于水，強烈放熱

易溶

沸點、

揮發(fā)性

沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質量、濃度均減小高沸點，不易揮發(fā)

沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質量、濃度均減小

吸水性

無

用作干燥劑，敞口放置質量增加、濃度減小無

脫水性

無

能使紙張、木材碳化

無

穩(wěn)定性

穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解

穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解

見光或受熱易分解

強氧化性

與氫前金屬反應，放出氫氣

能與許多金屬發(fā)生反應，但不生成氫氣

稀鹽酸、硫酸、硝酸化學性質比較

名稱

稀鹽酸HCl

稀硫酸H2SO4

稀硝酸HNO3

相對分子質量

36.5

98

63

電離方程式

HCl＝H＋＋Cl－

H2SO4＝2H＋+SO42－

HNO3＝H＋+NO3－

與指示劑作用

紫色石蕊試液→變紅，無色酚酞試液→不變色

與金屬反應

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4（?。絑nSO4+H2↑

能發(fā)生反應，但不生成H2，生成H2O

與金屬氧化物反應

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O

與堿反應

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O

與鹽反應

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O＋CO2↑

常用鑒別方法

AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；

能與碳酸鹽反應生成CO2

BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；

能與碳酸鹽反應生成CO2

能與碳酸鹽反應生成CO2

用途

化工產(chǎn)品，除銹，制藥

化工產(chǎn)品，化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油

化工產(chǎn)品，化肥、染料、火藥、

酸的通性：

①使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。

②活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑。（屬于置換反應）

③金屬氧化物＋酸→鹽＋水。（屬于復分解反應）

④金屬氫氧化物（堿）＋酸→鹽＋水。（屬于復分解反應）

⑤鹽＋酸→新鹽＋新酸。（屬于復分解反應）

兩種常見的堿的性質。

名稱

氫氧化鈉

氫氧化鈣

俗稱

火堿、燒堿、苛性鈉

熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）

化學式

NaOH

Ca(OH)2

相對分子質量

40

74

電離方程式

NaOH=Na++OH－

Ca(OH)2=Ca2++2OH－

物理

性質

色態(tài)

白色固體

白色粉末狀固體

吸濕性

有強吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解無吸濕性（CaO有吸濕性）

溶解性

極易溶于水，強烈放熱

微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小

腐蝕性

有強腐蝕性

有強腐蝕性

化學

性質

使指示劑變色

①使紫色石蕊試液變藍

②使無色酚酞試液變紅

③使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍①使紫色石蕊試液變藍

②使無色酚酞試液變紅

③使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

跟酸性氧化物反應

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O

跟酸發(fā)生中和反應

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2OCa(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋H2O

Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O

3Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O

跟某些鹽反應

2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓(藍色)

3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓(紅褐色)

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH

Ca(OH)2＋MgCl2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓(白色)

用途

化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)

建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH、漂白粉

制取

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

CaO＋H2O＝Ca(OH)2

堿的通性

（1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅（僅限于可溶性堿）。

（2）堿＋酸性氧化物→鹽＋水（該反應不屬于復分解反應）

（3）堿＋酸→鹽＋水（中和反應，屬于復分解反應）

（4）堿＋鹽→新堿＋新鹽（要求兩種反應物均可溶，生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復分解反應）

三種常見的鹽

氯化鈉（NaCl）

碳酸鈉（Na2CO3）

硫酸銅（CuSO4）

結晶水合物

——

Na2CO3?10H2O

CuSO4?5H2O

俗稱

食鹽

純堿

結晶水合物俗稱膽礬、藍礬

分布

海水、鹽湖、鹽井、鹽礦

鹽湖或堿性土壤里，天然堿（俗稱口堿）

——

物理

性質

白色固體，易溶于水，粗鹽中因含MgCl2、CaCl2而易潮解

白色固體，易溶于水（水溶液顯堿性），其結晶水合物易失去水而風化

CuSO4為白色固體，易溶，水溶液為藍色，CuSO4?5H2O為藍色晶體，易溶，加熱失去結晶水，由藍變白。

用途

化工原料，可制取鈉、氯氣、NaOH和純堿，調味、腌漬食品等

化工產(chǎn)品，用于洗滌劑、造紙、紡織及制玻璃等工業(yè)

精煉銅、電鍍、配制農(nóng)藥波爾多液

2常見物質的溶解性

常見酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；

常見堿中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均為難溶堿。其中Cu(OH)2為藍色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色沉淀，其余均為白色沉淀；

常見的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、銨能溶；碳酸鎂微溶。

3金屬活動順序表的應用

金屬活動順序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

———————————————————————————————→

金屬活動性由強到弱

金屬活動順序表的應用主要是在置換反應中的應用。

（1）金屬+酸→鹽+氫氣

（2）金屬+鹽→另一種鹽+另一種金屬

4.復分解反應發(fā)生的條件：

生成物起碼具備下列三個條件之一：①有沉淀析出；②有氣體放出；③有水生成。

初中化學總復習——化學實驗綜合

1.常見物質的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質

名稱

化學式

俗稱

主要物理性質

硫

S

硫磺

黃色固體，不溶于水；易溶于有機溶劑。

二氧化碳

CO2

固體俗稱干冰

無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。

一氧化碳

CO

煤氣

無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。

甲烷

CH4

沼氣、坑氣

無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。

乙醇

C2H5OH

酒精

無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。

乙酸

CH3COOH

醋酸、冰醋酸

無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。

氧化鈣

CaO

生石灰

白色固體，易吸水，有腐蝕性。

氧化鐵

Fe2O3

鐵銹、赤鐵礦

紅色固體，不溶于水。

四氧化三鐵

Fe3O4

磁鐵礦

黑色固體，不溶于水。

氫氧化鈉

NaOH

火堿、燒堿、苛性鈉

白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐蝕性。

氫氧化鈣

Ca(OH)2

熟石灰、消石灰、石灰水

白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。

碳酸鈉

Na2CO3

純堿、口堿、蘇打

白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結塊。

碳酸鈉晶體

Na2CO3·10H2O

無色晶體，易失水風化。

碳酸氫鈉

NaHCO3

小蘇打

白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。

氯化鈉

NaCl

食鹽

碳酸鈣

CaCO3

石灰石、大理石

白色固體，不溶于水。

硫酸銅

CuSO4

白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍色。

硫酸銅晶體

CuSO4·5H2O

藍礬、膽礬

藍色晶體。

高錳酸鉀

KMnO4

灰錳氧

紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。

堿式碳酸銅

Cu2(OH)2CO3

銅綠

綠色粉末狀固體，不溶于水。

氯化銀

AgCl

新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。

硫酸鋇

BaSO4

天然產(chǎn)稱重晶石

白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。

氫氧化鐵

Fe(OH)3

新制得為紅褐色沉淀。

氫氧化銅

Cu(OH)2

新制得為藍色沉淀。

2.幾種常見藥品的存放

藥品

性質

保存方法

白磷

著火點低，易自燃，不跟水反應放入冷水中

濃硫酸

易吸收空氣中的水分（吸水性）放入玻璃瓶密封于干燥試劑瓶中

固體氫氧化鈉

易潮解，易與空氣中二氧化碳反應而變質密封于干燥試劑瓶中

堿溶液的玻璃瓶應用橡膠塞密封。

3.物質的檢驗

（1）常見氣體的檢驗

物質

檢驗的方法、步驟

現(xiàn)象

化學反應原理

備注

氧氣

帶火星的木條伸入瓶中

木條復燃

C＋O2CO2

氫氣

⑴點燃

⑵火焰上方罩一冷而干燥的燒杯。⑴產(chǎn)生淡藍色火焰。

⑵燒杯壁上有水霧或水珠生成。2H2＋O22H2O

不純時有爆鳴聲

二氧化碳

⑴燃著的木條伸入集氣瓶

⑵加入澄清石灰水

⑴木條熄滅；

⑵石灰水變渾濁。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O