高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版化學(xué)一、物理性質(zhì)1、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)，其余均為無色氣體。有刺激性氣味的氣體:NH3、SO2、NO2、Cl2;有臭雞蛋氣味的氣體:H2S。3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài):?同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。?同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵NH3、H2O、HF。?常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物:碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。?熔沸點(diǎn)比較規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。?原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。?常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;?同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間:正>異>新，鄰>間>對(duì)。?比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如:白磷>二硫化碳>干冰。?易升華的物質(zhì):碘的單質(zhì)、干冰?易液化的氣體:NH3、NH3可用作致冷劑。4、溶解性?常見氣體溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。?溶于水的有機(jī)物:低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。?鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。?苯酚微溶于水(大于65?易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。?固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。5、密度?同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。?氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。?含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。?鈉的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?二、結(jié)構(gòu)1、半徑?周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。?離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。?電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。2、化合價(jià)?般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)1?非金屬元素均有最高正價(jià)(O、F除外)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。?變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。?任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3、分子結(jié)構(gòu)表示方法?是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。原子序數(shù)?5不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。?掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu):CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、鍵的極性與分子的極性?掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。?掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。?掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。?兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。?常見的非極性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。三、基本概念1(純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物?；旌衔餂]有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。2(化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng):a.從物質(zhì)的組成形式:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。b.從有無電子轉(zhuǎn)移:氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒:離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向:可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng):吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)3(同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。4(同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。5(同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。6(強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)7(酸的強(qiáng)弱關(guān)系:(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng)):H2SO3、H3PO4>(弱):CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>苯酚>H2SiO38.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物9.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如:三氧化二鋁既可以和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)10.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)11.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比12.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)213.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。14.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。15.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)16.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)17(在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。18(膠體的帶正電19(氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S20(還原性:S2->I->Fe2+>Br->Cl->F-21(能形成氫鍵的物質(zhì):H2O、NH3、HF。22(雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。23(取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等24(膠體的聚沉方法:(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。25(常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。26(氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。27(碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。四、基本理論1、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物2、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。3、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。4、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH。5、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。6、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。7、酸性氧化物不一定與水反應(yīng):如SiO2。8、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如:Mn2O7反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。9、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8。O、F除外。10、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。11.陽離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。12.一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+<Fe2+。13.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。14.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。15、單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。16、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。17、含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。18、單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。19、化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。20、分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。21、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無影響。22、具有10e,的微粒:Ne;O2,、F,、Na+、Mg2+、Al3+;OH,H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。323、?A族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。24、由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。25、分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。26、共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。27、含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過氧化鈉是離子化合物。28、對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。29、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。30、離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。31、鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物。32、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。33、原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個(gè)電子。34、非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般?4，但H原子只有1個(gè)電子，B原子只有3個(gè)電子。35、主族元素的最高正價(jià)一般等于族序數(shù)，但F、O例外。36、非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài)。37、書寫熱化學(xué)方程式三查:?檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài):固(s)、液(l)、氣(g)?檢查?H的“+”“,”是否與吸熱、放熱一致。(注意?H的“+”與“,”，放熱反應(yīng)為“,”，吸熱反應(yīng)為“+”)?檢查?H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)38、“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量;“中和熱”是指生成強(qiáng)酸，強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量。39、升高溫度、增大壓強(qiáng)無論正逆反應(yīng)速率均增大。40、放電順序陽極陰離子放電順序?yàn)?活潑金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-。陰極陽離子放電:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+41、電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的:NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬:Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬:Hg和Ag。42、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。43、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽極為石墨，陰極為鐵。44、增大反應(yīng)物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對(duì)于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率一定降低;但對(duì)于反應(yīng):2NO2(氣)==N2O4(氣)當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)，若增大NO2的濃度時(shí)，因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時(shí)平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，及平衡向右移動(dòng)。那么此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。45、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。五、化學(xué)性質(zhì)1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì):4第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括:?AgNO3第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括:?可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為:SiO32-，2H+,H2SiO3??苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。?一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。?AlO2-離子方程式:AlO2-，H+，H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。4、濃硫酸的作用:?濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性?實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性?實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑?酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑?蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性?膽礬中加濃硫酸——吸水性5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是:?醛;?甲酸;?甲酸鹽;?甲酸酯;?葡萄糖;?麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)?顯兩性的物質(zhì):Al、Al2O3、Al(OH)3?弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。?弱酸的酸式鹽:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。?若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。7、有毒的氣體:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)。8、常溫下不能共存的氣體:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。9、其水溶液呈酸性的氣體:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:NH3。11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體:CO2和SO2，但通入過量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。12、具有強(qiáng)氧化性的氣體:F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體:H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。13、與水可反應(yīng)的氣體:Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體:Cl2、NO2、Br2(g)。15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體:H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w:SO2;NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w:NO2等氮氧化物和烴類;導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w:氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w:CO2和CH4等烴;能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是:CO和NO。17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體:CO2、NH3、N2。18、用作大棚植物氣肥的氣體:CO2。19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體:O3。20、用做自來水消毒的氣體:Cl221、不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。522、實(shí)驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng);Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng);苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。23、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。24、中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng)不一定符合:X2+H2O,HX+HXO類型?F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是:2F2+2H2O,4HF+O2?25、AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性26、鹵素的無氧酸一定都是強(qiáng)酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?27、鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應(yīng)只生成FeI2?28、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性。29、一般地說,排在金屬活動(dòng)性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應(yīng)都不放出氫氣,因?yàn)闅浜芸毂谎趸伤?。另?冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵鋁鈍化30、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:強(qiáng)氧化性的酸(如濃H2SO4)與強(qiáng)還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng):H2S+H2SO4(濃),SO2?+S?+2H2O31、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發(fā)生反應(yīng)?32、H++OH-,H2O能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為:Ba2++2OH-+2H++SO42-,BaSO4?+2H2O，酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式，例NaHSO4+NaOH,Na2SO4+H2O的反應(yīng)。33、按金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。34、陽離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性，如較稀的H2SO4。35、質(zhì)子總數(shù)相同,核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子?36、金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為:2FeCl3+Fe,3FeCl2Cu+2FeCl3,CuCl2+2FeCl237、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3為難溶強(qiáng)電解質(zhì),但在離子方程式中仍寫成分子的形式38、N2(氣)+3H2(氣),2NH3(氣)為可逆反應(yīng),達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參加反應(yīng)),密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)必然增大,體積不變時(shí)，平衡不移動(dòng)，體積可變時(shí)，平衡向氣體系數(shù)和大的方向(逆)移動(dòng)?39、在電化腐蝕時(shí),活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外,如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因?yàn)殇X表面有Al2O3簿膜起了保護(hù)作用的結(jié)果。40、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與氫氟酸反應(yīng)，但能與堿反應(yīng)。41、用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應(yīng)，均有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。42、與氫氣加成的:苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1:3)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。43、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì):烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴。44、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)?(不飽和烴(烯烴、炔烴、苯乙烯等);?(不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)?(石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);?(苯酚及其同系物(因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀)6?(含醛基的化合物45、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)(一)有機(jī)?不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);?苯的同系物;?不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);?含醛基的有機(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);?石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);?煤產(chǎn)品(煤焦油);(二)無機(jī)雙氧水(H2O2，其中氧為,1價(jià))46、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物?(CH:C2H2和C6H6?(CH2:烯烴和環(huán)烷烴?(CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖?(CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。47、n+1個(gè)碳原子的一元醇與n個(gè)碳原子的一元酸相對(duì)分子量相同。48、有機(jī)推斷題中常用的反應(yīng)條件:?光照，烷烴鹵代，產(chǎn)物可能有多種;?濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化;?NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解;?NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯;?NaHCO3有氣體，一定含羧基;?新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸;?銅或銀/O2加熱，一定是醇氧化;?濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應(yīng);?稀硫酸，可能是強(qiáng)酸制弱酸或酯水解反應(yīng);?濃溴水，可能含有酚羥基。49、羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型:取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)50、常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的10-4倍51、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有5種六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1.中學(xué)階段使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn):?溶解度的測(cè)定;?實(shí)驗(yàn)室制乙烯;2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn):?溶解度的測(cè)定(要用溫度計(jì));?銀鏡反應(yīng).?酯的水解。3.玻璃棒的用途:?攪拌;?引流;?轉(zhuǎn)移固體;?醼取溶液;?粘取試紙。4.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì):生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、Na2O、Na2O2;5.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì):濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;6.由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì):鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。7.由于揮發(fā)或見光分解的:AgNO3、濃HNO3、H¬2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。8.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。79.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。10.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。11.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。12.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。13.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。14.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。15.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。16.配制FeCl3易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。17..焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。18.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。19.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm,2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。20.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是:自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3,一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。23.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。24.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。25.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小;質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。30.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時(shí)應(yīng)注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。31.混和液體物時(shí),一般先加密度小的液體后加密度大的液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。32.取用液體藥品時(shí),注意不要使試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面上。33.酒精等液體有機(jī)物著火時(shí)應(yīng)該用濕抹布蓋滅;活潑金屬(如Na等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。34.液溴滴在皮膚上,應(yīng)立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應(yīng)用酒精沖洗。35.汞撒落在地面上,應(yīng)立即撒上硫粉,并打開室內(nèi)墻下的排氣扇。36.誤食重金屬鹽中毒,應(yīng)立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。37.實(shí)驗(yàn)中受傷時(shí),應(yīng)用雙氧水清洗傷口,然后敷藥包扎。38.Na、K:隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。39.白磷:保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。40.液Br2:有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。41.I2:易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。42.濃HNO3，AgNO3:見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。43.固體燒堿:易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。44.NH3.H2O:易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。45.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位846.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位47.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位48.托盤天平的標(biāo)尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位49.NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。50.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙的同時(shí)生成黑色物質(zhì)鎂和氧氣，二氧化碳，氮?dú)夥磻?yīng)51.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量52.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體53.鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)54.在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成55.鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體56.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁57.一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量58.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成59.點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍(lán)色火焰60.盛有生石灰的試管里加少量水，反應(yīng)劇烈，放出大量熱61.將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺62.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成63.向含有Cl離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成64.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火眼，產(chǎn)生大量的熱65.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液66.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成67.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生68.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸69.紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成70.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成71.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成(AgBr)72.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成(AgI)73.I2遇淀粉生成藍(lán)色溶液74.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成75.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來顏色76.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待容易冷卻后加水，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液成天藍(lán)色77.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味78.鈉投入水中，反應(yīng)劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲79.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃80.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁81.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀82.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成83.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生84.加熱盛有固體氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生985.銅片與濃硝酸反應(yīng)，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色86.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生87.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁88.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁89.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁70.向含三價(jià)鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色71.向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀72.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙73.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產(chǎn)生，同時(shí)這樣變黑且發(fā)泡74.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成蘭色絮狀沉淀75.在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，陰極碳棒有一層紅色物質(zhì)(銅)，陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤的淀粉—KI試紙變藍(lán)色.76.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產(chǎn)生，將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色77.向盛有酚酞的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去78.在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液