高中必修一的化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

高中必修一的化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)演講人：03-07CONTENTS原子結(jié)構(gòu)與元素周期表化學(xué)反應(yīng)基本原理常見無機(jī)物性質(zhì)及反應(yīng)有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能定量分析與計(jì)算技巧目錄01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表PART波爾的電子云模型電子在原子核外的空間內(nèi)以電子云的形式存在，通常用概率密度來描述電子在空間中的分布。湯姆孫的“葡萄干布丁”模型正電荷均勻分布在整個(gè)原子體積中，而負(fù)電荷的粒子像葡萄干一樣鑲嵌在其中。盧瑟福的“行星模型”原子的正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核上，而電子則像行星一樣在原子核外繞核運(yùn)動(dòng)。原子結(jié)構(gòu)模型元素周期表簡介元素周期表的排列元素按照原子序數(shù)（即原子核中的質(zhì)子數(shù)）從小到大進(jìn)行排序，具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素被放在同一族中。元素周期表的結(jié)構(gòu)周期表由橫行（稱為周期）和縱列（稱為族）組成，每個(gè)元素都有一個(gè)確定的周期和族位置。元素周期表的應(yīng)用周期表可以預(yù)測元素的化學(xué)性質(zhì)、原子半徑、電負(fù)性、電離能等，為化學(xué)研究提供了重要的工具。同時(shí)，周期表也是化學(xué)教學(xué)的重要輔助工具，幫助學(xué)生理解和記憶化學(xué)知識。02化學(xué)反應(yīng)基本原理PART表示反應(yīng)物和生成物之間化學(xué)變化的方程式。化學(xué)反應(yīng)方程式的定義反應(yīng)物、生成物化學(xué)式正確，方程式配平，反應(yīng)條件標(biāo)注清晰。化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫原則寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，配平化學(xué)方程式，標(biāo)注反應(yīng)條件及氣體、沉淀符號等。化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫步驟化學(xué)反應(yīng)方程式書寫規(guī)則010203化學(xué)反應(yīng)速率的概念單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加?；瘜W(xué)反應(yīng)速率及其影響因素反應(yīng)速率的影響因素反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等。濃度越高，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的表示方法用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示?；瘜W(xué)平衡的概念化學(xué)平衡的影響因素化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的應(yīng)用在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變的狀態(tài)。濃度、溫度、壓力等。濃度變化可能引起平衡移動(dòng)；溫度變化可能引起平衡移動(dòng)并改變平衡常數(shù)；壓力變化可能對涉及氣體的反應(yīng)產(chǎn)生影響。逆、定、動(dòng)、變、等、同。制備化學(xué)品、控制反應(yīng)條件、分離提純物質(zhì)等。通過調(diào)節(jié)反應(yīng)條件，可以控制反應(yīng)的平衡位置，從而實(shí)現(xiàn)目標(biāo)產(chǎn)物的最大化?；瘜W(xué)平衡原理及應(yīng)用03常見無機(jī)物性質(zhì)及反應(yīng)PART金屬及其化合物性質(zhì)總結(jié)物理性質(zhì)銀白色金屬光澤、導(dǎo)電導(dǎo)熱、延展性、可塑性。化學(xué)性質(zhì)易氧化、易溶于酸、置換反應(yīng)等。常見金屬離子顏色銀白色（如Ag?）、藍(lán)色（如Cu2?）、淺綠色（如Fe2?）等。常見金屬氧化物類型堿性氧化物（如Na?O）、兩性氧化物（如Al?O?）等。非金屬及其化合物性質(zhì)總結(jié)顏色、氣味、密度、溶解性等各異。非金屬單質(zhì)性質(zhì)酸性氧化物（如CO?）、堿性氧化物（如NO?，但很少）、不成鹽氧化物（如CO）等。共價(jià)鍵、分子間作用力等。非金屬氧化物性質(zhì)氣態(tài)氫化物（如HCl）、液態(tài)氫化物（如水H?O）、固態(tài)氫化物（如NH?）等。常見非金屬元素氫化物01020403非金屬元素之間的成鍵方式04有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識PART系統(tǒng)命名法根據(jù)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，按照一定規(guī)則進(jìn)行命名，包括取代基、官能團(tuán)、母鏈等部分的命名。結(jié)構(gòu)特點(diǎn)有機(jī)化合物以碳為主，碳原子之間通過共價(jià)鍵相連，形成碳鏈或碳環(huán)，其他元素如氫、氧、氮等通過共價(jià)鍵與碳原子相連。有機(jī)物命名規(guī)則和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)取代反應(yīng)有機(jī)物分子中的某個(gè)原子或基團(tuán)被其他原子或基團(tuán)所代替的反應(yīng)，如鹵代烴的鹵素原子被羥基取代的取代反應(yīng)。有機(jī)反應(yīng)類型總結(jié)01加成反應(yīng)有機(jī)物分子中的不飽和鍵（如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等）在反應(yīng)中打開，加上其他原子或原子團(tuán)的反應(yīng)，如烯烴的加成反應(yīng)。02消除反應(yīng)有機(jī)物分子內(nèi)脫去小分子（如水、鹵化氫等）生成不飽和鍵的反應(yīng)，如醇的消去反應(yīng)。03氧化還原反應(yīng)有機(jī)物分子中涉及到電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，包括氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，如醇的氧化反應(yīng)、醛的還原反應(yīng)等。0405化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能PART化學(xué)實(shí)驗(yàn)器材使用方法試管用于少量試劑的反應(yīng)容器，可直接加熱，也可墊石棉網(wǎng)加熱。燒杯用于配制溶液或較大量試劑的反應(yīng)容器，不可直接加熱，需墊石棉網(wǎng)。容量瓶用于配制一定體積的溶液，不可加熱，不可長時(shí)間存放試劑。滴定管用于精確量取一定體積的液體，分為酸式滴定管和堿式滴定管?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)前需了解安全知識熟悉實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則，了解化學(xué)品性質(zhì)和應(yīng)急處理方法。02040301正確使用實(shí)驗(yàn)器材按照操作規(guī)程正確使用實(shí)驗(yàn)器材，避免不當(dāng)操作導(dǎo)致意外事故。穿戴防護(hù)用品實(shí)驗(yàn)時(shí)穿戴實(shí)驗(yàn)服、手套、護(hù)目鏡等防護(hù)用品，避免化學(xué)品濺到皮膚或眼睛。保持實(shí)驗(yàn)室整潔及時(shí)清理實(shí)驗(yàn)臺(tái)和地面，防止化學(xué)品泄漏和混放。06定量分析與計(jì)算技巧PART物質(zhì)的量濃度（mol/L）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）÷溶液的體積（L）。溶質(zhì)在稀釋前后的物質(zhì)的量不變，即濃溶液的濃度×濃溶液的體積=稀溶液的濃度×稀溶液的體積。先求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量求出其物質(zhì)的量，最后除以溶液的體積得到物質(zhì)的量濃度。對于電解質(zhì)溶液，可以通過電荷守恒來計(jì)算溶液中離子的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度計(jì)算方法定義法稀釋法溶質(zhì)質(zhì)量法電荷守恒法質(zhì)量百分比濃度計(jì)算技巧定義法質(zhì)量百分比濃度=（溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶液的質(zhì)量）×100%。溶解度法對于飽和溶液，質(zhì)量百分比濃度等于溶