2025屆山東禹城市綜合高中高三一診考試化學(xué)試卷含解析

2025屆山東禹城市綜合高中高三一診考試化學(xué)試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。

溶液中一定含有Fe2+

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。

Br—還原性強于Cl—

D

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。

NH4Cl固體可以升華

A．A B．B C．C D．D2、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．乙醇和丙三醇互為同系物B．二環(huán)己烷()的二氯代物有7種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))C．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面3、下列關(guān)于有機化合物的敘述中正確的是A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B．汽油、柴油、花生油都是多種碳氫化合物的混合物C．有機物1mol最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．分子式為C15H16O2的同分異構(gòu)體中不可能含有兩個苯環(huán)結(jié)構(gòu)4、在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是（）A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞② C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞②5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯誤的是A．將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍色溶液B．蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體D．過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵6、室溫下，對于0.10mol?L﹣1的氨水，下列判斷正確的是（）A．溶液的pH=13B．25℃與60℃時，氨水的pH相等C．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）和c（OH﹣）都變大D．用HCl溶液完全中和后，溶液顯酸性7、下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A．C2H5OH(l)H2O(l)新制的生石灰蒸餾B．Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣C．NH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾D．Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒A．A B．B C．C D．D8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2LH2與11.2LD2所含的質(zhì)子數(shù)均為NAB．硅晶體中，有NA個Si原子就有4NA個Si—Si鍵C．6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子書為0.2NAD．用惰性電極電解食鹽水，若導(dǎo)線中通過2NA個電子，則陽極產(chǎn)生22.4L氣體9、一定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說法中不正確的是（）A．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B．達到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．A、B、C、D四點對應(yīng)狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的為B、DD．一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變10、石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見如圖。有關(guān)說法錯誤的是（）A．晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵B．石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體C．石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面D．從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力11、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷B．紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強氧化性將其作為漂洗的洗滌劑C．利用明礬的水溶液除去銅器上的銅銹，因Al3+水解呈酸性D．“丹砂（主要成分為硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)12、當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．適宜的物質(zhì)是A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO313、部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是A．B只能得電子，不能失電子B．原子半徑Ge＞SiC．As可作半導(dǎo)體材料D．Po處于第六周期第VIA族14、室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點所示溶液中B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．時，D．b點所示溶液中15、下列關(guān)于NH4Cl的描述正確的是（）A．只存在離子鍵 B．屬于共價化合物C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．的電子式：16、HIO3是強酸，其水溶液是強氧化劑。工業(yè)上，以KIO3為原料可制備HIO3。某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備碘酸。M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯誤的是（）A．光伏電池的e極為負極，M極發(fā)生還原反應(yīng)B．在標準狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時KIO3溶液減少3.6gC．Y極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+D．制備過程中要控制電壓，避免生成HIO4等雜質(zhì)17、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：下列說法正確的是A．無色氣體可能是NO和CO2的混合物B．原溶液可能存在Fe3+C．溶液X中所含離子種類共有4種D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g18、Mg與Br2反應(yīng)可生成具有強吸水性的MgBr2，該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBr2。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)為冷卻水進水口B．裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溴蒸氣C．實驗時需緩慢通入N2，防止反應(yīng)過于劇烈D．不能用干燥空氣代替N2，因為副產(chǎn)物MgO會阻礙反應(yīng)的進行19、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)D．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種20、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最??；T元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是（）A．簡單離子的半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W＞Z＞XC．W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2WD．W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強酸21、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕B．燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放C．加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為75%22、25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，其中a點的坐標為(9.5，0.5)。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系中一定正確的A．圖甲中pH=7的溶液：c(Cl－)=c(HCN)B．常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10－4.5mol/LC．圖乙中b點的溶液：c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H+)D．圖乙中c點的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－)二、非選擇題(共84分)23、（14分）芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：①A的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子②+CO2③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，A生成B的反應(yīng)類型為__________，由D生成E的反應(yīng)條件為_______________。（2）H中含有的官能團名稱為______________。（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。（4）由E生成F的化學(xué)方程式為____________________。（5）F有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基③具有5組核磁共振氫譜峰（6）糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_______________。24、（12分）（化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)）3﹣對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有___________種，B中含氧官能團的名稱為___________．（2）試劑C可選用下列中的___________．a(chǎn)、溴水b、銀氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為___________．（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___________．25、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗流程：已知：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518g/L。請回答下列問題：(1)氣體Y為_______。(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_______。(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，則Na2SO3的分解率為_______。(4)Na2SO3在空氣易被氧化，檢驗Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實驗操作是________。26、（10分）某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是_________。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_________。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實驗a目的是______。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是________。（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是______。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_____。②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：________。27、（12分）氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。已知：①氮化鈣極易與水反應(yīng)；②實驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2；③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。I．制備氮化鈣。他們選擇下列裝置設(shè)計實驗(裝置可重復(fù)使用)：(1)實驗室將鈣保存在________中(填物質(zhì)名稱)。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是_________。(2)氣體從左至右，裝置連接順序為____________________________。(填代號)(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(4)用化學(xué)方法檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca，設(shè)計實驗方案：________。Ⅱ.測定產(chǎn)品純度。利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油)。(5)當產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是___________________________________。(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為wg，開始量氣管讀數(shù)為V1mL，最終量氣管讀數(shù)為V2mL(折合成標準狀況)，則該樣品純度為________________________(用代數(shù)式表示)。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。28、（14分）實驗室用如圖裝置制備HCl氣體。（1）推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理是___（選填編號）。a．濃硫酸吸收了鹽酸中水分b．混合時放熱使HCl溶解度減小c．濃鹽酸中HCl以分子形式存在d．濃鹽酸密度小于濃硫酸（2）為測定制備氣體后殘留混合酸中鹽酸和硫酸的濃度，進行如下實驗：取5.00mL混合酸，加水稀釋至500mL，完成此操作，用到的精確定量儀器有____；稱量4.7880gBa(OH)2固體，溶于水配成250mL標準溶液，裝入洗凈的細口試劑瓶，并貼上標簽。裝瓶前用標準溶液對試劑瓶進行潤洗的目的是___，請你填寫標簽上的空白。____（3）從500mL稀釋液中取出20.00mL，滴加幾滴酚酞作指示劑，用標準Ba(OH)2溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色才停止滴定，出現(xiàn)這種情況的補救措施除重做外，還有可以采取的措施是__。（4）為完成全部測定，接下來對錐形瓶中混合物進行的操作是___、稱量、___。（5）若固體Ba(OH)2中混有少量的NaOH，會導(dǎo)致混合酸中硫酸濃度的測定結(jié)果___（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。29、（10分）乙酸乙酯是重要的工業(yè)溶劑和香料，廣泛用于化纖、橡膠、食品工業(yè)等。在標準狀態(tài)時，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的反應(yīng)熱稱為該化合物的標準摩爾生成。請寫出標準狀態(tài)下，乙酸和乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。取等物質(zhì)的量的乙酸、乙醇在TK下密閉容器中發(fā)生液相反應(yīng)物和生成物均為液體酯化反應(yīng)，達到平衡，乙酸的轉(zhuǎn)化率為，則該溫度下用物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)________；注：對于可逆反應(yīng)：達到化學(xué)平衡時，)。而相同條件下實驗室采用回流并分離出水的方式制備乙酸乙酯時，乙酸轉(zhuǎn)化率可以高達，可能的原因是__________。若將乙醇與乙酸在催化劑作用下發(fā)生氣相反應(yīng)物和生成物均為氣體酯化反應(yīng)，其平衡常數(shù)與溫度關(guān)系為：式中T為溫度，單位為，則氣相酯化反應(yīng)為________填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。乙酸和乙醇酯化反應(yīng)在甲、乙兩種催化劑的作用下，在相同時間內(nèi)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。由圖可知，產(chǎn)率為時，應(yīng)該選擇催化劑和溫度分別是________、________；使用催化劑乙時，當溫度高于，隨溫度升高，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因________________________。為了保護環(huán)境，的排放必須控制?；瘜W(xué)工作者嘗試各種方法將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，以達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以和為原料制備乙醇和的原理示意圖：判斷遷移的方向________選填“從左向右”、“從右向左”。寫出電極b的電極反應(yīng)式：________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A錯誤；B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該溶液可能含有Fe2+或Fe3+，B錯誤；C、上層呈橙紅色，說明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2和NaCl，則Br￣的還原性強于Cl￣，C正確；D、不是升華，試管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，試管口NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D錯誤；答案選C?！军c睛】把元素化合物的知識、化學(xué)原理和實驗操作及實驗結(jié)論的分析進行了結(jié)合，考查了考生運用所學(xué)知識分析實驗現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力，審題時應(yīng)全面細致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+，體現(xiàn)了化學(xué)實驗方案設(shè)計的嚴謹性，加熱盛有NH4Cl固體的試管，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。2、B【解析】

A．乙醇和丙三醇所含羥基的個數(shù)不同，不是同系物，故選項A錯誤；B．二環(huán)己烷中有兩類氫原子，當一個氯原子定到1號位，二氯代物有3種，當一個氯原子定到2號位，二氯代物有4種，故選項B正確；C．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4，4-四甲基己烷，故選項C錯誤；D．環(huán)己烯中碳原子有sp2和sp3兩種雜化方式，不能滿足所有碳原子共面，故選項D錯誤；故選B。3、A【解析】

A．乙烯具有較強的還原性，能與強氧化劑高錳酸鉀反應(yīng)，故可用高錳酸鉀除掉乙烯，為了延長水果的保鮮期將水果放入有浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故A正確；B．汽油、柴油都是含多種烴類的混合物，只含有碳、氫兩種元素，花生油是油脂，含有碳、氫、氧三種元素，故B錯誤；C．有機物中只有碳碳雙鍵可與氫氣加成，則1mol該有機物最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．分子式為C15H16O2的有機物不飽和度為8，一個苯分子的不飽和度為4，則其同分異構(gòu)體中可能含有兩個苯環(huán)結(jié)構(gòu)，故D錯誤；【點睛】有機物不飽和度=（注：如果有機物有氧和硫，氧和硫不影響不飽和度，不必代入上公式）。4、D【解析】

等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液，根據(jù)物質(zhì)的量=濃度與體積的乘積，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。硫酸鈉，亞硫酸氫鈉和硫化鈉是強電解質(zhì)，在水中完全電離，硫酸鈉和硫化鈉中陽離子和陰離子個數(shù)比為2:1，亞硫酸氫鈉中陽離子和陰離子個數(shù)比為1:1，所以硫酸鈉和硫化鈉的溶液中陰陽離子數(shù)大于亞硫酸氫鈉溶液中的陰陽離子數(shù)，硫酸鈉是強酸強堿鹽，在水中不水解，硫化鈉是強堿弱酸鹽，在水中水解導(dǎo)致溶液中帶電荷的微粒數(shù)增多，所以硫化鈉溶液中的帶電微粒數(shù)達于硫酸鈉溶液中的帶電微粒數(shù)，亞硫酸是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以亞硫酸溶液中帶電微粒數(shù)最少，所以順序為④＞①＞③＞②，選D。5、D【解析】

A.將過量氨氣通入CuSO4溶液過程中發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)42++2OH-，Cu(NH3)42+絡(luò)離子在水溶液中呈深藍色，A項正確；B.蛋白質(zhì)屬于高分子，分子直徑已達到1nm~100nm之間，蛋白質(zhì)的水溶液屬于膠體，故可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。B項正確；C.在硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可得到硅酸膠體：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl。C項正確；D.鐵粉在氯氣中燃燒只生成氯化鐵：2Fe+3Cl22FeCl3。D項錯誤；答案選D。6、D【解析】

A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離；B．氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同；C．加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c（NH4＋）、c（OH－）都減??；D．氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性?！驹斀狻緼．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離，所以0.10mol?L﹣1的氨水的pH小于13，故A錯誤；B．氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同，pH也不同，故B錯誤；C．加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c（NH4+）、c（OH﹣）都減小，所以溶液中c（NH4+）?c（OH﹣）變小，故C錯誤；D．含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，氯化銨是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故D正確，故選：D。7、C【解析】

A.因為CaO與水反應(yīng)生成沸點較高的Ca(OH)2，所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸餾，A正確；B.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，HCl極易溶于水，可以通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥除去Cl2中的HCl，B正確；C.NH4Cl也能與NaOH溶液反應(yīng)，C錯誤；D.NaHCO3受熱容易分解生成碳酸鈉、水和CO2，通過灼燒可除去Na2CO3固體中的NaHCO3固體，D正確；答案選C。8、A【解析】

A.標準狀況下，11.2LH2與11.2LD2均為0.5mol，每個分子中含有2個質(zhì)子，則所含的質(zhì)子數(shù)均為NA，故A正確；B.硅晶體中，每個Si周圍形成4個Si—Si鍵，每個Si—Si鍵是2個Si原子共用，所以有NA個Si原子就有2NA個Si—Si鍵，故B錯誤；C.硫和銅反應(yīng)的方程式：2Cu+SCu2S，6.4gCu與3.2gS粉的物質(zhì)的量相等，均為0.1mol，物質(zhì)的量相等的銅和硫反應(yīng)，硫過量，根據(jù)銅求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，則6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；D.未說明是標準狀態(tài)，則無法計算生成氣體的體積，故D錯誤。故選A。【點睛】此題易錯點在于D項，在涉及氣體體積的計算時，要注意是否為標準狀態(tài)，是否為氣體。9、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，二者之比為1：2時轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點時的正逆反應(yīng)速率之比為1：2，達到平衡狀態(tài)；B、D點為平衡點，由圖中數(shù)據(jù)可知，B、D點的狀態(tài)對應(yīng)的溫度為250℃，300℃時，SCl2的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH2＜0?！驹斀狻緼.正反應(yīng)的活化能是發(fā)生反應(yīng)所需要的能量，逆反應(yīng)的活化能是反應(yīng)中又釋放出的能量，正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能就等于總反應(yīng)的吸熱放熱量，由分析可知ΔH＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故A錯誤；B.由分析可知ΔH＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱后平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；C.根據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，二者之比為1：2時轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點時的正逆反應(yīng)速率之比為1：2，達到平衡狀態(tài)；B、D點為平衡點，故C正確；D.根據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，且反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)相等，所以改變壓強不改變平衡移動，縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；答案選A。10、A【解析】

A.石墨烯內(nèi)部碳原子的排列方式與石墨單原子層一樣，以sp2雜化軌道成鍵，每個碳原子中的三個電子與周圍的三個碳原子形成三個σ鍵以外，余下的一個電子與其它原子的電子之間形成離域大π鍵，故A錯誤；B.石墨烯和金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；C.石墨烯中的碳原子采取sp2雜化，形成了平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，所有碳原子處于同一個平面，故C正確；D.石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨中剝離得到石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，故D正確；答案選A。11、C【解析】

A．二氧化硅與碳酸鈣常溫下不反應(yīng)，A錯誤；B．氫氧化鈉沒有強氧化性，作漂洗劑時利用它的堿性，B錯誤；C．明礬在水溶液中Al3+水解生成硫酸，可除去銅器上的銅銹，C正確；D．丹砂中的硫化汞受熱分解生成汞，汞與硫化合生成丹砂，條件不同，不是可逆反應(yīng)，D錯誤；故選C。12、D【解析】

A．氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A錯誤；B．KI與氯氣反應(yīng)生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯誤；C．氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯誤；D．Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確；故選：D。13、A【解析】

同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近可以尋找半導(dǎo)體材料（如鍺、硅、硒等），據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯誤；B.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Ge＞Si，故B正確；C.As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；D.Po為主族元素，原子有6個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第六周期第VIA族，故D正確。故選A。14、D【解析】

A．a(chǎn)點時酸堿恰好中和，溶液，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為，故A錯誤；B．a(chǎn)點水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，故B錯誤；C．時，，由電荷守恒可知，則，故C錯誤；D．b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于水解程度，則存在，故D正確。故答案為D。15、D【解析】

A項、氯化銨為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，故A錯誤；B項、氯化銨含有離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C項、氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，則氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；D項、NH4+是多原子構(gòu)成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，電子式為，故D正確；故選D。16、B【解析】

根據(jù)圖示，左室增加KOH，右室增加HIO3，則M室為陰極室，陰極與外加電源的負極相接，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以原料室中K+透過ab膜進入陰極室生成KOH，即ab膜為陽離子交換膜，N室為陽極室，原料室中IO3-透過cd膜進入陽極室生成HIO3，即cd膜為陰離子交換膜?！驹斀狻緼．由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負極相接，即e極為光伏電池負極，陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，故A正確；B．N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，M極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，標準狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，其中含有O2為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，為平衡電荷，KIO3溶液中0.4molK+透過ab膜進入陰極室，0.4molIO3-透過cd膜進入陽極室，KIO3溶液質(zhì)量減少0.4mol×214g/mol=85.6g，故B錯誤；C．N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故C正確；D．制備過程中若電壓過高，陽極區(qū)（N極）可能發(fā)生副反應(yīng)：IO3--2e-+H2O=IO4-+2H+，導(dǎo)致制備的HIO3不純，所以制備過程中要控制電壓適當，避免生成HIO4等雜質(zhì)，故D正確；故答案選B。17、D【解析】

溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，說明生成了NO，X中一定含有NO3-和還原性離子，應(yīng)為Fe2+，則溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-，它們都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中原來就含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42-，加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1，結(jié)合電荷守恒分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，溶液X中一定不存在CO32-，無色氣體只能為NO，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，一定不存在CO32-、OH-、SiO32-；溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1，還應(yīng)含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的部分離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg2+，一定不含F(xiàn)e3+，故B錯誤；C．溶液X中所含離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共5種，故C錯誤；D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者質(zhì)量之和為0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正確；故選D?！军c睛】正確判斷存在的離子是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點是鎂離子的判斷，要注意電荷守恒的應(yīng)用，難點為D，要注意加入NaOH后生成的金屬的氫氧化物，灼燒得到氧化物，其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。18、B【解析】

A．冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)冷凝水的方向為下進上出，則a為冷卻水進水口，故A正確；B．MgBr2具有較強的吸水性，制備無水MgBr2，需要防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水蒸氣，但無水CaCl2不能吸收溴蒸氣，故B錯誤；C．制取MgBr2的反應(yīng)劇烈且放出大量的熱，實驗時利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸燒瓶中，為防止反應(yīng)過于劇烈，實驗時需緩慢通入N2，故C正確；D．不能用干燥空氣代替N2，空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO會阻礙反應(yīng)的進行，故D正確；答案選B。19、D【解析】

A、連接兩個苯環(huán)的碳原子，是sp3雜化，三點確定一個平面，兩個苯環(huán)可能共面，故A錯誤；B、此有機物中含有羧基，能與Na2CO3反應(yīng)，故B錯誤；C、1mol此有機物中含有1mol羧基，需要消耗1mol氫氧化鈉，同時還含有1mol的“”這種結(jié)構(gòu)，消耗2mol氫氧化鈉，因此1mol此有機物共消耗氫氧化鈉3mol，故C錯誤；D、含有酯基，因此水解時只生成一種產(chǎn)物，故D正確。20、C【解析】

X的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子3d104s1，推出T元素為Cu，據(jù)此分析；【詳解】X的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子3d104s1，推出T元素為Cu，A.Y、Z、W簡單離子分別是Na＋、Al3＋、S2－，因此簡單離子半徑大小順序是r(S2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，故A錯誤；B.三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最強，氫氧化鋁為兩性，因此酸性強弱順序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3，故B錯誤；C.Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，因為S的氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價態(tài)，得到產(chǎn)物是Cu2S，反應(yīng)：2Cu＋SCu2S，故C正確；D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸為中強酸，故D錯誤；答案：C?！军c睛】易錯點是選項D，學(xué)生認為S與足量的O2反應(yīng)生成SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，學(xué)生：C與O2反應(yīng)，如果氧氣不足，則生成CO，氧氣過量，則生成CO2，S和C不太一樣，S與氧氣反應(yīng)，無論氧氣過量與否，生成的都是SO2，SO2轉(zhuǎn)化成SO3，需要催化劑、高溫條件。21、B【解析】

A．Zn、Fe、海水形成原電池中，Zn比Fe活潑作負極，F(xiàn)e作正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)得到保護，該方法為犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B．燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，減少酸雨的發(fā)生，不能減少溫室氣體的排放，故B錯誤；C．加熱可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性，故C正確；D．75%的酒精可用于殺菌消毒，殺毒效果好，對人體危害最小，濃度太大易在細胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入，濃度太小殺菌效果差，故D正確；故答案選B。22、B【解析】

A.圖甲中可以加入HCN調(diào)節(jié)溶液的pH=7，溶液中不一定存在Cl-，即不一定存在c(Cl－)=c(HCN)，故A錯誤；B.a點的坐標為(9.5，0.5)，此時c(HCN)=c(CN?)，HCN的電離平衡常數(shù)為，則NaCN的水解平衡常數(shù)，故B正確；C.b點加入5mL鹽酸，反應(yīng)后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCl，由圖乙可知此時溶液呈堿性，則HCN的電離程度小于CN?的水解程度，因此c(HCN)＞c(CN?)，故C錯誤；D.c點加入10mL鹽酸，反應(yīng)后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl?)=c(HCN)+c(CN?)，而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(CN?)，則c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+2c(CN－)，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、消去反應(yīng)NaOH水溶液、加熱羥基、羧基+O2+2H2O或【解析】

芳香族化合物A的分子式為C9H12O，A的不飽和度==4，則側(cè)鏈沒有不飽和鍵，A轉(zhuǎn)化得到的B能發(fā)生信息②中的反應(yīng)，說明B中含有碳碳雙鍵，應(yīng)是A發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成B，而A中苯環(huán)只有一個側(cè)鏈且支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子，故A為，則B為，D為，C為，C發(fā)生信息③的反應(yīng)生成K，故K為；由F的分子式可知，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到H為，H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成I為?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為；A生成B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；D生成E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)條件為：NaOH

水溶液、加熱；(2)根據(jù)分析可知H為，H中官能團為羥基、羧基；(3)根據(jù)分析可知I結(jié)構(gòu)簡式為；(4)E為，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，反應(yīng)方程式為+O2+2H2O；(5)F()的同分異構(gòu)體符合下列條件：

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有HCOO-；

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基，說明含有苯環(huán)且只有一個甲基；

③具有5組核磁共振氫譜峰，有5種氫原子，

則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：或；(6)(CH3)3COH發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH3)2C=CH2，(CH3)2C=CH2發(fā)生信息②的反應(yīng)生成，和反應(yīng)生成；合成路線流程圖為：。24、3醛基b、d+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O【解析】

甲苯和CO在AlCl3、HCl作用下生成A，A和乙醛發(fā)生題目給的已知的反應(yīng)生成B，則B為，B在銀氨溶液或新制氫氧化銅作用下被氧化為羧酸鹽，然后再酸化得到D，D可以和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E?！驹斀狻浚?）遇FeCl3溶液顯紫色，說明同分異構(gòu)體含有酚羥基，則另一個取代基為乙烯基，二者可為鄰、間、對3種位置，共有3種同分異構(gòu)體；根據(jù)題目所給信息，B中含有醛基。（2）B中含有的醛基與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧基，所以試劑C可以為銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。（3）酯基在NaOH條件下發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)水解反應(yīng)的原理，化學(xué)方程式為+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O。（4）E中含有碳碳雙鍵，經(jīng)過加聚反應(yīng)可得E，根據(jù)加聚反應(yīng)規(guī)律可得F的結(jié)構(gòu)簡式為。25、H2S2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O90%取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質(zhì)【解析】

氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518g/L，則相對分子質(zhì)量為22.4×1.518=34.0，Y應(yīng)為H2S氣體，生成的淡黃色沉淀為S，溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明生成Na2SO4，則隔絕空氣加熱，Na2SO3分解生成Na2S和Na2SO4，發(fā)生4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知Y為H2S；(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，該白色沉淀為硫酸鋇，可知n(BaSO4)==0.027mol，說明生成Na2SO4的物質(zhì)的量為0.027mol，反應(yīng)的方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，可知分解的Na2SO3物質(zhì)的量為0.027mol×=0.036mol，則Na2SO3的分解率為×100%=90%；(4)Na2SO3在空氣中被氧化，可生成Na2SO4，檢驗Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實驗操作是：取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質(zhì)。【點睛】本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計。掌握Na2SO3具有氧化性、還原性，在隔絕空氣時加熱會發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物Na2S與未反應(yīng)的Na2SO3在酸性條件下會發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵?？筛鶕?jù)BaSO4既不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)檢驗Na2SO3是否氧化變質(zhì)。26、2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白性檢驗氯氣SO2也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可CaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++SO42-【解析】

（1）漂粉精的制備，氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；（2）pH試紙先變藍（約為12），后褪色說明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）①反應(yīng)中生成Cl2，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；②白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（4）依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強氧化性可以氧化二氧化硫為硫酸和鈣離子形成硫酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸?！驹斀狻浚?）氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）pH試紙先變藍(約為12)溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成，①用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；為了檢驗白霧中是否含有氯氣，因為含有氯氣在檢驗氯化氫存在時產(chǎn)生干擾；故答案為檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；②用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀，所以通過實驗不能證明一定含有氯化氫；故答案為白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)．通過進一步實驗確認了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣；故答案為：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；（5）①取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42-，故沉淀X為CaSO4；②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。27、煤油離子鍵A、D、C、B、C2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產(chǎn)品中含有鈣，否則不含鈣上下移動水準瓶偏低【解析】

(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng)；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物；(2).金屬鈣與氮氣反應(yīng)生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應(yīng)，所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應(yīng)，所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣；(4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣。(5)調(diào)平液面是將量氣管和水準瓶中的液面保持相平。(6)氮化鈣與水反應(yīng)的方程式是Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑，根據(jù)氨氣的體積計算樣品純度。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得氨氣的體積偏小。【詳解】(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng)，所以實驗室將鈣保存在煤油中；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物，所以氮化鈣含有離子鍵；(2).金屬鈣與氮氣反應(yīng)生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應(yīng)，所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應(yīng)，所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣，裝置連接順序為A→D→C→B→C。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣，反應(yīng)化學(xué)方程式是2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O；(4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣。檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca方法是取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產(chǎn)品中含有鈣，否則不含鈣。(5)調(diào)平液面是將量氣管和水準瓶中的液面保持相平，操作方法是上下移動水準瓶；(6)樣品與水反應(yīng)生成氨氣的體積是(V2mL－V1mL)，設(shè)樣品中Ca3N2的質(zhì)量為xg；Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑148g44.8Lxg(V2－V1)×10-3Lx=則該樣品純度為；如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得氨氣的體積偏小，所以測得結(jié)果偏低。【點睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。28、ab500mL容量瓶、滴定管（或移液管）避免滴定液被稀釋，引起實驗誤差用待測酸液滴定至溶液立即由紅色變?yōu)闇\紅色（且半分鐘不褪色）過濾、洗滌、干燥恒重無影響【解析】

(1)濃硫酸吸水，放出大量的熱，有利于HCl的逸出；(2)由量取混合酸體積精度，可以選擇酸式滴定管量取，由配制溶液體積可以知道在500mL容量瓶中定容；裝瓶前用標準溶液對試劑瓶進行潤洗，避免滴定液被稀釋，引起實驗誤差；標