云南省云大附中2025屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

云南省云大附中2025屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實(shí)驗(yàn)溫度對平衡移動(dòng)的影響2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點(diǎn)高于溶劑水A．A B．B C．C D．D2、下列過程中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A．液氨作制冷劑 B．合成氨 C．大氣固氮 D．生物固氮3、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O4、能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋的性質(zhì)是（）A．穩(wěn)定性：HCl>HI B．密度：HI>HClC．沸點(diǎn)：HI>HCl D．還原性：HI>HCl5、含有0.01molFeCl3的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)是不斷更換中的蒸餾水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClB．濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒C．在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體D．進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目為0.03NA6、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（）下列說法正確的是（）A．反應(yīng)過程中NO2、NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．上述歷程的總反應(yīng)可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC．X是HNO2，是還原產(chǎn)物D．[(NH4)(HNO2)]+是反應(yīng)過程中的催化劑7、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．c(H2CO3)和c(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NAB．5g21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：21H+31H

→42He+10n，凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為NAC．1L0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NAD．56g鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子8、下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是A．與互為同系物 B．二氯代物有3種C．所有原子都處于同一平面內(nèi) D．1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5molO29、室溫下，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液體積不變）：溶液a通入0.01molHCl加入0.01molNaOHpH4.764.674.85像溶液a這樣，加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。下列說法正確的是A．溶液a和0.1mol·L?1HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者B．向溶液a中通入0.1molHCl時(shí)，A?結(jié)合H+生成HA，pH變化不大C．該溫度下HA的Ka=10-4.76D．含0.1mol·L?1Na2HPO4與0.1mol·L?1NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液10、下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將待測液中，依次滴加氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2+B向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C向有少量銅粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸銅粉逐漸溶解稀硫酸能與銅單質(zhì)反應(yīng)D常溫下，用pH計(jì)分別測0.1mol/LNaA溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液的pHNaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH酸性：HA>H2CO3A．A B．B C．C D．D11、明崇禎年間《徐光啟手跡》記載：“綠礬五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋，……鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強(qiáng)水。五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中，加鹽則化?！币韵抡f法不正確的是A．“強(qiáng)

水”主

要

成

分

是

硝酸B．“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水C．“鍋下起火,取氣冷定”描述了蒸餾的過程D．“五金入強(qiáng)水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都是H212、關(guān)于P、S、Cl三種元素的說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑P>S>ClB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性H3PO4<H2SO4<HClO4C．氫化物的穩(wěn)定性PH3<H2S<HClD．元素的非金屬性P>S>Cl13、下列儀器不能直接受熱的是（）A． B． C． D．14、下列敘述正確的是A．Na在足量O2中燃燒，消耗lmolO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023B．鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+)=0.1mol/LC．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中的NH數(shù)是0.1×6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2中含有0.2mol共價(jià)鍵15、下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋AKI淀粉溶液中通入少Cl2溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)C向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后加入銀氨溶液，加熱無銀鏡出現(xiàn)不能判斷蔗糖是否水解D向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過量NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]A．A B．B． C．C D．D16、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2（x<1）。下列說法正確的是A．充電時(shí)a極接外電源的負(fù)極B．放電時(shí)Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移C．充電時(shí)若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14gD．該廢舊電池進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強(qiáng)于阿司匹林?？赏ㄟ^以下路線合成：完成下列填空：（1）反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（2）反應(yīng)①往往還需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是__________。（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是________（填序號(hào)）。（4）B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。則M的結(jié)構(gòu)簡式：____。（5）請根據(jù)上述路線中的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識(shí)，寫出以、CH2CHO。為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）____。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH218、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）B的名稱為____；D中含有的無氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式為____。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____；反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機(jī)物，其中X的結(jié)構(gòu)簡為_____。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____（C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡式表示）。（4）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有___種，寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：____。①苯環(huán)上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。（5）請?jiān)O(shè)計(jì)由苯甲醇制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）____：19、亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí)可制備NOSO4H，反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H。（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。①儀器I的名稱為______________，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_________________。②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)開_________________(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。③A中反應(yīng)的方程式為___________。④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過高或過低的原因?yàn)開_______。（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%的H2SO4，搖勻；用0.5000mol·L-1的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02mL。已知：i：□KMnO4+□NOSO4H+□______=□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：_____________□KMnO4+□NOSO4H+□______=□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________。③產(chǎn)品的純度為__________________。20、常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)一：探究Na2CS3的性質(zhì)(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________。(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是__________。實(shí)驗(yàn)二：測定Na2CS3溶液的濃度按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。已知：Na2CS3

+H2SO4＝Na2SO4+CS2

+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，密度1.26g/mL，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(1)盛放堿石灰的儀器的名稱是_______，堿石灰的主要成分是______(填化學(xué)式)。(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K，再緩慢通入N2一段時(shí)間，其目的是_________。(4)為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為______。21、硫酸在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。Ⅰ某工廠以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料，采用“接觸法”制備硫酸。已知298K和101kPa條件下：2FeS2（s）=2FeS（s）＋S（s）ΔH1S（s）＋2O2（g）=2SO2（g）ΔH24FeS（s）＋7O2（g）=2Fe2O3（s）＋4SO2（g）ΔH3則在該條件下FeS2與O2生成Fe2O3和SO2的總熱化學(xué)方程式是________。Ⅱ催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0（1）在體積可變的密閉容器，維持壓強(qiáng)為1×105Pa和初始n（SO2）＝2mol，充入一定量的O2，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α（SO2）隨O2物質(zhì)的量n（O2）的變化關(guān)系如圖所示：①在1000℃時(shí)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨著O2物質(zhì)的量的增大緩慢升高，解釋其原因________。②a點(diǎn)時(shí)SO3的平衡分壓p（SO3）＝________Pa（保留2位有效數(shù)字，某組分的平衡分壓＝總壓×某組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（2）保持溫度不變，向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、O2。請畫出平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)φ（SO3）隨初始SO2、O2的物質(zhì)的量之比[n（SO2）/n（O2）]的變化趨勢圖。（3）已知活化氧可以把SO2快速氧化為SO3。根據(jù)計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，在炭黑表面上O2轉(zhuǎn)化為活化氧的反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示。下列說法正確的是________。AO2轉(zhuǎn)化為活化氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過程B該過程中最大能壘（活化能）E正＝0.73eVC每活化一個(gè)O2吸收0.29eV的能量D炭黑可作為SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑E其它條件相同時(shí)，炭黑顆粒越小，反應(yīng)速率越快Ⅲ硫酸工廠尾氣中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性電極將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH的同時(shí)得到H2SO4，寫出陽極的電極方程式________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，應(yīng)選pH計(jì)測定氯水的pH，A錯(cuò)誤；B.C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實(shí)驗(yàn)效果不理想，B錯(cuò)誤；C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗(yàn)證溫度對平衡的影響，C正確；D.加熱促進(jìn)AlCl3水解，且生成HCl易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備AlCl3晶體，D錯(cuò)誤；答案選C。2、A【解析】

A．液氨作制冷劑，液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨，是物理變化，不存在電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B．合成氨是氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故B正確；C．大氣固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D．生物固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故D正確；故答案為A。3、C【解析】

A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長口進(jìn)短口出，B不正確；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；D、錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制備MnCl2·4H2O，應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進(jìn)行，D不正確。答案選C。4、A【解析】

A.元素非金屬性F>Cl>Br>I，影響其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵的鍵能，共價(jià)鍵的鍵能越大其氫化物越穩(wěn)定，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，A正確；B.物質(zhì)的密度與化學(xué)鍵無關(guān)，與單位體積內(nèi)含有的分子的數(shù)目及分子的質(zhì)量有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.HI、HCl都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)就越高，可見物質(zhì)的沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無關(guān)，C錯(cuò)誤；D.元素非金屬性F>Cl>Br>I，元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，故其氣態(tài)氫化合物的還原性就越弱，所以氣態(tài)氫化物還原性由強(qiáng)到弱為HI>HBr>HCl>HF，不能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。5、D【解析】

A．飽和FeCl3在沸水中水解可以制備膠體，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，正確，A不選；B．濾紙上層的分散系中懸浮顆粒直徑通常大于10-7m時(shí)，為濁液，不能透過濾紙，因此濾紙上的紅褐色固體為Fe(OH)3固體顆粒，正確，B不選；C．膠體的直徑在10-9~10-7m之間，可以透過濾紙，但不能透過半透膜，因此在濾紙和半透膜之間的B層分散系為膠體，正確，C不選；D．若Fe3＋完全水解，Cl－全部進(jìn)入C區(qū)，根據(jù)電荷守恒，則進(jìn)入C區(qū)的H＋的數(shù)目應(yīng)為0.03NA。但是Fe3＋不一定完全水解，Cl－也不可能通過滲析完全進(jìn)入C區(qū)，此外Fe(OH)3膠體粒子通過吸附帶正電荷的離子如H+而帶有正電荷，因此進(jìn)入C區(qū)的H＋的數(shù)目小于0.03NA，錯(cuò)誤，D選。答案選D。6、B【解析】

由題意可知，生成物為兩種無毒物質(zhì)，再結(jié)合反應(yīng)歷程可知，生成物為：N2和H2O，反應(yīng)物為：NH3和NO和NO2，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O【詳解】A．NO2和NH4+反應(yīng)生成[(NH4)2(NO2)]2+無元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，B正確；C．結(jié)合B可知，X是N2和H2O，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)歷程可知，[(NH4)(HNO2)]+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯(cuò)誤。答案選B。7、D【解析】A.n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA，A錯(cuò)誤；B.不能確定5g21H和31H的混合物各自微粒的質(zhì)量，因此不能計(jì)算產(chǎn)生的中子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.溶劑水分子中還存在共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.56g鐵是1mol，與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。8、C【解析】

的分子式為C4H4O，共有2種等效氫，再結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和烴的燃燒規(guī)律分析即可?！驹斀狻緼．屬于酚，而不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯烴的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，故A錯(cuò)誤；B．共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯(cuò)誤；C．中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可提供6個(gè)原子共平面，則中所有原子都處于同一平面內(nèi)，故C正確；D．的分子式為C4H4O，1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1mol×（4+）=4.5mol，故D錯(cuò)誤；故答案為C。9、D【解析】

A．溶液a為酸性，HA電離程度大于A-水解程度，相對于純HA，同濃度下，溶液a中存在一部分A-，起始時(shí)有了一部分產(chǎn)物，所以溶液a和0.1mol/LHA溶液中HA的電離程度前者小于后者，從而H2O的電離程度前者大于后者，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，向溶液a中通入0.1molHCl時(shí)，溶液a中一共只有1L含0.1molNaA，則完全消耗NaA，這就超出了緩沖溶液的緩沖范圍了，NaA變成了HA，溶液便失去了緩沖能力，pH不可能變化不大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．HA的，由表可知，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76，但此時(shí)c(A-)不等于c(HA)，故該溫度下HA的Ka不等于10-4.76，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向0.1mol·L?1Na2HPO4與0.1mol·L?1NaH2PO4的混合溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的組成不會(huì)明顯變化，故也可做緩沖溶液，D選項(xiàng)正確；答案選D。10、B【解析】

A．若原溶液中有Fe3＋，加入氯水，再加入KSCN溶液，也會(huì)變紅，不能確定溶液中是否含有Fe2＋，結(jié)論錯(cuò)誤；應(yīng)該先加入KSCN溶液不變紅，說明沒有Fe3＋，再加入氯水，溶液變紅，說明氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋，A錯(cuò)誤；B．ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更難溶；這兩種物質(zhì)的類型相同，可通過溶解度大小直接比較Ksp大小，則Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，B正確；C．Cu(NO3)2溶液中有NO3－，加入稀硫酸酸化，則混合溶液中的Cu、H＋、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Cu與稀硫酸反應(yīng)，結(jié)論錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．CO32－HCO3－電離得到CO32－。相同條件下，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，說明CO32－水解能力強(qiáng)，則酸性HA＞HCO3－，而不是強(qiáng)于H2CO3，結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】容易誤選D項(xiàng)，需要注意，CO32－是由HCO3－電離得到的，因此通過比較NaA溶液和Na2CO3溶液的pH比較酸的強(qiáng)弱，其實(shí)比較的是HA和HCO3－的強(qiáng)弱。若需要比較HA和H2CO3的酸性強(qiáng)弱，則應(yīng)該同濃度NaA和NaHCO3溶液的pH大小。11、D【解析】A.根據(jù)“五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中”判斷“強(qiáng)

水”主

要

成

分

是

硝酸，故A正確；B.“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水，故B正確；C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過程，故C正確；D.“五金入強(qiáng)水皆化”是指金屬溶于硝酸，過程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。12、D【解析】同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑P>S>Cl，故A正確；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，酸性H3PO4<H2SO4<HClO4，故B正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性PH3<H2S<HCl，故C正確；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性P<S<Cl，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)、簡單氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)、越易與氫氣化合。13、C【解析】

根據(jù)常見的可用于加熱的儀器進(jìn)行類，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等?！驹斀狻緼．試管為玻璃儀器，底部面積比較小，可以用來直接加熱，故A不選；B．蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料，可以用來直接加熱，故B不選；C．蒸餾燒瓶為玻璃儀器，底部面積比較大，不能用來直接加熱，需墊上石棉網(wǎng)，故C選；D．坩堝為硅酸鹽材料，可以直接用來加熱，故D不選；故選：C?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些不能被加熱。易錯(cuò)點(diǎn)C：燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)。14、B【解析】

A．反應(yīng)后氧元素的價(jià)態(tài)為-1價(jià)，故lmolO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2×6.02×1023，故A錯(cuò)誤；B．混合溶液pH=1，pH=-lgc（H+）=1，故c（H+）=10-pH=0.1mol/L，故B正確；C．NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故NH4+數(shù)小于0.1×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氯氣中含1mol共價(jià)鍵，故0.1mol氯氣中含0.1mol共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。15、C【解析】

A、I2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，Cl2不能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置，苯萃取溴水中的溴，苯與溴水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入銀氨溶液，加熱，才能判斷蔗糖是否水解，故C正確；D、向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，不能證明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]，故D錯(cuò)誤。16、D【解析】

通過對電極反應(yīng)式和電池示意圖分析可知，電池放電時(shí)，a電極由Li1-xCoO2生成LiCoO2，b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程，因此，放電時(shí)Li+從b電極脫嵌，通過電解質(zhì)遷移到a電極，原電池放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則放電時(shí)，a電極即為電池的正極，b電極即為電池的負(fù)極?！驹斀狻緼．對二次電池充電時(shí)，外電源的正極接二次電池的正極；由于該鋰離子電池放電時(shí)，a電極為正極，所以對其充電時(shí)，應(yīng)當(dāng)接電源的正極，A錯(cuò)誤；B．通過分析可知，該鋰離子電池放電時(shí)，a為正極，b為負(fù)極，所以Li+的遷移方向是從b到a，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，b極石墨電極發(fā)生Li+嵌入的過程，質(zhì)量不會(huì)減少；若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子，b電極應(yīng)當(dāng)增加0.14g，C錯(cuò)誤；D．電池放電時(shí)，b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程，脫嵌下來的Li+，通過電解質(zhì)遷移到a極并使Li1-xCoO2生成LiCoO2；因此，廢舊電池放電處理后，有利于鋰在LiCoO2極的回收，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】二次電池放電時(shí)做原電池處理，充電時(shí)做電解池處理；并且充電過程中，外電源的正極應(yīng)該接二次電池的正極，簡單記做“正接正，負(fù)接負(fù)”。二、非選擇題（本題包括5小題）17、中和生成的HBr①③④【解析】

反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8O2，對比溴苯與B的結(jié)構(gòu)可知X為，B中羰基發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D中羥基被溴原子取代生成E，E中-Br被-CN取代生成F，F(xiàn)水解得到苯氧布洛芬，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知X的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(2)反應(yīng)①屬于取代反應(yīng),有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr，故答案為：中和生成的HBr；(3)在上述五步反應(yīng)中，反應(yīng)①③④屬于取代反應(yīng)，故答案為：①③④；(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有甲酸與酚形成的酯基(－OOCH)；Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)苯環(huán)相連,且甲基與－OOCH分別處于不同苯環(huán)中且為對位，則M的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(5)苯乙醛用NaBH4還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到,然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，最后酸化得到，合成路線流程圖為：，故答案為：。【點(diǎn)睛】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)是醛基，有機(jī)物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基。18、鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-Cl取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)HOCH2CH2OH4、、、(任寫一種即可)【解析】

對比D與F的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E與C6H7BrS發(fā)生取代反應(yīng)生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：；C6H7BrS的結(jié)構(gòu)簡式為：；（5）由苯甲醇制備，可由與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，若要利用苯甲醇合成，則需要增長碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基，結(jié)合題干中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系解答?！驹斀狻浚?）以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團(tuán)為：氨基、羧基、氯原子，其中無氧官能團(tuán)為：-NH2和-Cl；（2）由上述分析可知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；對比該反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，該碳原子與N原子和C原子成環(huán)，中的斷鍵方式為，因此X的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH；（3）反應(yīng)⑤為與發(fā)生取代反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式為：++HBr；（4）①苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個(gè)不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個(gè)，碳碳三鍵占據(jù)2個(gè)，則其它取代基不含有不飽和度，則N原子對于的取代基為-NH2；②核磁共振氫譜共有三組波峰，則說明一共含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該結(jié)構(gòu)一定存在對稱結(jié)構(gòu)；則該同分異構(gòu)體的母體為，將氨基、氯原子分別補(bǔ)充到結(jié)構(gòu)式中，并滿足存在對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為：、、、；（5）由上述分析可知，合成中需要增長碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基，引進(jìn)氨基、增長碳鏈可以利用題干中②反應(yīng)的條件，引進(jìn)羧基可利用題干中③反應(yīng)的條件，因此具體合成路線為：。19、分液漏斗分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對齊a→de→cb→de→fNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4滴入最后一滴Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不恢復(fù)84.67%【解析】

(1)①根據(jù)圖示中裝置的形外分析名稱；漏斗內(nèi)的液體與大氣相通時(shí)液體才能順利流下；②亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)時(shí)，要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中；據(jù)此分析；③硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫；④溫度影響反應(yīng)速率，同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定；(2)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒分析配平；②在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑；③結(jié)合反應(yīng)ii，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算過量的KMnO4的物質(zhì)的量，在結(jié)合反應(yīng)i計(jì)算NOSO4H的物質(zhì)的量，進(jìn)而求算產(chǎn)品純度?！驹斀狻?1)①根據(jù)圖示中裝置A圖所示，儀器I為分液漏斗；漏斗內(nèi)與大氣相通時(shí)液體才能順利流下，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對齊；②亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)，同時(shí)要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，通入SO2時(shí)要盡量使SO2充分與反應(yīng)物混合，提高SO2利用率，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序?yàn)椋篴→de→cb→de→f；③硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑；④溫度影響反應(yīng)速率，同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定，溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)率降低；(2)①反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，亞硝酰硫酸中氮元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒，配平該方程式為：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；②在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑，用0.5000mol?L?1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的高錳酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；③根據(jù)反應(yīng)ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O，過量的KMnO4的物質(zhì)的量=×0.5000mol?L?1×(31.02mL-1.02mL)×10-3/L=0.006mol，則與NOSO4H反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量=0.1000mol?L?1×0.1L?0.006mol=0.004mol，在結(jié)合反應(yīng)i：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，NOSO4H的物質(zhì)的量=×0.004=0.01mol，產(chǎn)品的純度為=×100%=84.67%?！军c(diǎn)睛】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品遇水易分解，故在連接實(shí)驗(yàn)儀器時(shí)，需要考慮反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是否帶有水蒸氣，還要考慮外界空氣中的水蒸氣是否會(huì)進(jìn)入裝置，最后要有尾氣處理裝置，酸性氣體用堿液吸收。20、CS32-+H2O?HCS3-+OH-S干燥管CaO和NaOHCS2+2OH-＝COS22-+H2O將裝置中殘留的的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收1.75mol/L【解析】

實(shí)驗(yàn)一：(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽；(2)根據(jù)Na2CS3中元素化合價(jià)是否是該元素的最高價(jià)態(tài)來進(jìn)行判斷；實(shí)驗(yàn)二：(1)根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱；堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O；(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間是把生成的硫化氫和二硫化碳全部趕入后面裝置完全吸收；(4)當(dāng)A中反應(yīng)完全后，打開K緩慢通入熱N2一段時(shí)間，然后對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，稱重，得8.4g黑色固體，n(CuS)＝＝0.0875mol，根據(jù)關(guān)系式Na2CS3～H2S～CuS得n(Na2CS3)＝n(CuS)＝0.0875mol，根據(jù)c＝計(jì)算A中Na2CS3溶液的濃度。【詳解】實(shí)驗(yàn)一：(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說明N