考點(diǎn)02離子反應(yīng)離子方程式（核心考點(diǎn)精講精練）-備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫（新高考）（解析版）

考點(diǎn)02離子反應(yīng)離子方程式目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點(diǎn)分布 12.命題規(guī)律及備考策略 1 2考法01電解質(zhì)及其電離方程式 2考法02離子反應(yīng)與離子方程式的書(shū)寫(xiě) 5考法03“與量有關(guān)型”離子方程式的書(shū)寫(xiě) 10 141.高考真題考點(diǎn)分布考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布離子方程式正誤判斷2023浙江6月9題，3分；2023浙江1月7題，3分；2023海南卷5題，2分；2023全國(guó)卷9題，6分；2022全國(guó)甲卷9題，6分；2022湖南卷11題，4分；2022廣東卷14題，4分；2022浙江1月13題，3分；2022浙江6月13題，3分；2021全國(guó)乙卷9題，6分；2021浙江1月13題，3分；2021浙江6月13題，3分；2021北京卷7題，3分；2021湖北卷4題，3分電解質(zhì)和非電解質(zhì)2024浙江1月卷1題，2分；2022浙江1月卷2題，2分；2021北京卷8題，3分；2021浙江6月卷2題，2分；2020浙江1月卷3題，2分2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】從近幾年全國(guó)高考試題來(lái)看，電解質(zhì)的相關(guān)概念判斷、電離方程式的書(shū)寫(xiě)、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性、離子方程式正誤判斷、陌生離子方程式書(shū)寫(xiě)仍是高考命題的熱點(diǎn)。【備考策略】解答有關(guān)離子方程式正誤判斷試題的方法步驟【命題預(yù)測(cè)】預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考查有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷，在選擇題中也會(huì)考查電解質(zhì)的判斷及其電離知識(shí)，還會(huì)結(jié)合氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)原理在工藝流程、實(shí)驗(yàn)題中考查，該類(lèi)試題具有一定的綜合性?？挤?1電解質(zhì)及其電離方程式1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)項(xiàng)目電解質(zhì)非電解質(zhì)范疇化合物化合物條件水溶液中或熔融狀態(tài)下水溶液中和熔融狀態(tài)下現(xiàn)象導(dǎo)電都不導(dǎo)電實(shí)質(zhì)自身電離出離子自身不能電離出離子2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較（水溶液中）項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類(lèi)離子、水分子離子、水分子、弱電解質(zhì)分子電離過(guò)程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2等；③絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等④金屬氧化物：CaO、Al2O3等；①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；②弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2等；③少數(shù)鹽：Fe（SCN）3等；④水（H2O）3．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷方法【易錯(cuò)提醒】(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(3)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒(méi)有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。4．電離方程式的書(shū)寫(xiě)原則(1)原子守恒：電解質(zhì)電離前后，原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變。(2)電離方程式要遵循電荷守恒規(guī)律，即在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，電解質(zhì)溶液呈電中性。(3)連接符號(hào)：強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“”。(4)多元弱酸分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿一步完成。5.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性(1)導(dǎo)電原理電解質(zhì)eq\o(→,\s\up7(溶于水))產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子→導(dǎo)電(2)影響因素自由移動(dòng)離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(3)兩個(gè)注意點(diǎn)①溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)(如BaSO4)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如氨水、醋酸溶液。②對(duì)于弱電解質(zhì)溶液，溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)Cu、NaCl溶液均能導(dǎo)電，故二者都屬于電解質(zhì)。()(2)CO2、SO2、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，故它們屬于電解質(zhì)。()(3)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子。()(4)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。()(5)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。()(6)BaSO4、CaCO3水溶液的導(dǎo)電性很弱，故都是弱電解質(zhì)。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×考向01電解質(zhì)相關(guān)概念與溶液導(dǎo)電性的判斷【例1】（2024·遼寧撫順·一模）下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O【答案】C【解析】電解質(zhì)與非電解質(zhì)均為化合物，F(xiàn)e是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；NH3的水溶液雖然能導(dǎo)電，但發(fā)生電離的是NH3·H2O，NH3是非電解質(zhì)，BaSO4雖然難溶于水，但溶解的部分能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；CaCO3是難溶性鹽，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H3PO4是中強(qiáng)酸，屬于弱電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，C正確；H2O能夠電離出H＋和OH－，屬于弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。【思維建?！?1)判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的兩個(gè)要點(diǎn)①必須是化合物；②看溶于水或受熱熔化時(shí)能否自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。(2)判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的兩個(gè)要點(diǎn)①必須是電解質(zhì)；②看溶于水是否完全電離?？枷?2電離方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷正誤判斷【例2】（2024·黑龍江哈爾濱·二模）下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是()A.Na2CO3溶于水：Na2CO3=Naeq\o\al(2＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)B.H2SO3電離：H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)C.NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2O=H2S＋OH－D.NaHSO4加熱熔化：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)【答案】D【解析】A項(xiàng)中正確的電離方程式為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；B項(xiàng)中H2SO3是弱電解質(zhì)，應(yīng)分步電離；C項(xiàng)中HS－的電離為HS－H＋＋S2－?！舅季S建?！侩婋x方程式書(shū)寫(xiě)的思維模型【對(duì)點(diǎn)1】（2024·浙江寧波·模擬）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)但水溶液能導(dǎo)電的是A． B． C． D．HF【答案】C【解析】屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；屬于非電解質(zhì)，可以與水反應(yīng)，生成的硝酸為電解質(zhì)，水溶液能導(dǎo)電，C正確；HF屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。【對(duì)點(diǎn)2】（2024·河北衡水·模擬）下列電離方程式正確的是()A.BaCl2溶于水：BaCl2=Ba2＋＋Cleq\o\al(2－,2)B.Ba(OH)2溶于水：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-C.Al2(SO4)3的電離：Al2(SO4)3=Al3＋＋SOeq\o\al(2－,4)D.NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)【答案】B【解析】A.BaCl2是可溶性鹽，溶于水完全電離產(chǎn)生Ba2＋、2個(gè)Cl-，電離方程式為：BaCl2=Ba2＋＋2Cl-，A錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2是可溶性堿，溶于水完全電離產(chǎn)生Ba2＋、2個(gè)OH-，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-，B正確；C.Al2(SO4)3是可溶性鹽，溶于水完全電離產(chǎn)生2個(gè)Al3＋、3個(gè)SOeq\o\al(2－,4)，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)，C錯(cuò)誤；D.NaHCO3是可溶性鹽，溶于水完全電離產(chǎn)生Na＋、HCOeq\o\al(－,3)，電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，D錯(cuò)誤?？挤?2離子反應(yīng)與離子方程式的書(shū)寫(xiě)1．離子反應(yīng)(1)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。(2)本質(zhì)：溶液中某些離子的濃度發(fā)生改變。2．離子反應(yīng)類(lèi)型(1)復(fù)分解反應(yīng)型①生成難溶性的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等；②生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等；③生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化還原反應(yīng)型如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。(3)絡(luò)合反應(yīng)型生成穩(wěn)定的配合物或配離子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。3．離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。4．離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本方法(以CaCO3溶于鹽酸為例)5．離子方程式意義：不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用H＋＋OH-=H2O來(lái)表示。6．離子方程式中物質(zhì)的“拆分”(1)一般規(guī)律①能拆分寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽。②不能拆分的物質(zhì)包括難溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物，寫(xiě)成化學(xué)式。(2)微溶物的處理①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分。②作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分。(3)產(chǎn)物NH3·H2O的處理(4)酸式酸根離子的處理強(qiáng)酸的酸式酸根離子如硫酸氫根離子在水溶液中完全電離能拆分，如HSOeq\o\al(－,4)=H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；多元弱酸的酸式酸根離子不完全電離不能拆分，如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等?！痉椒记伞咳芤褐须x子共存的判斷技巧(1)審清題干要求的關(guān)鍵詞語(yǔ)，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)規(guī)避顏色陷阱，如“無(wú)色溶液”“透明溶液”等。(3)注意離子共存的條件，如酸性、堿性及特殊離子存在。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2-=CuS↓()(2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl-＋ClO-()(3)向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O()(4)向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓()(5)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl-eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()(6)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)-＋6H＋=I2＋3H2O()(7)用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O()(8)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O()(9)NaHCO3的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH-()(10)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×考向01離子方程式正誤判斷【例1】（2024·江蘇揚(yáng)州·一模）下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB.用FeCl3溶液制作印刷電路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋C.等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入水中：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－D.Ba(OH)2溶液與等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O【答案】B【解析】NaHCO3為弱酸的酸式鹽，能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成正鹽和水，向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2同時(shí)通入水中，發(fā)生反應(yīng)生成HCl和H2SO4，離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－，C項(xiàng)正確；Ba(OH)2溶液與等體積、等濃度的NaHSO4溶液反應(yīng)，生成BaSO4沉淀、NaOH和水，離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，D項(xiàng)正確?！疽族e(cuò)警示】離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀(guān)事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，應(yīng)注意隱含反應(yīng)，“===”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。【思維建?！俊拔蹇础蓖黄齐x子方程式正誤判斷(1)看是否符合客觀(guān)事實(shí)如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。(2)看拆分是否正確氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)、溶解性表及常見(jiàn)多元弱酸的酸式酸根離子。(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒如Cu與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫(xiě)成Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag，而應(yīng)寫(xiě)成Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。(4)看是否漏寫(xiě)參加反應(yīng)的離子如硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，離子方程式不能寫(xiě)成SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，應(yīng)寫(xiě)成Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。(5)看是否符合題設(shè)條件考向02離子方程式書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)【例2】（2024·安徽蕪湖·二模）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)ANaHCO3中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O正確，Ca(OH)2過(guò)量，酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水B1mol/L的AlCl3溶液與3.5mol/L的NaOH溶液等體積混合：2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋[Al(OH)4]－正確，Al3＋和OH－按物質(zhì)的量1∶3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過(guò)量的OH－再將部分Al(OH)3的轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]－C將Fe3O4溶解在過(guò)量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O正確，F(xiàn)e3O4中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為1∶2D將少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋正確，F(xiàn)e2＋與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】NaHCO3中加入足量的澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，A錯(cuò)誤；1mol/L的AlCl3溶液與3.5mol/L的NaOH溶液等體積混合，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1∶3.5＝2∶7，Al3＋和OH－按物質(zhì)的量1∶3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過(guò)量的OH－再將部分Al(OH)3的轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]－，該反應(yīng)的離子方程式正確，題中離子方程式書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理，B正確；將Fe3O4溶解在過(guò)量的稀HNO3中，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4＋NOeq\o\al(－,3)＋28H＋=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，題中離子方程式書(shū)寫(xiě)和評(píng)價(jià)均不合理，C錯(cuò)誤；將少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中，F(xiàn)e2＋與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且生成的鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋4HClO＋Cl－，D錯(cuò)誤?！疽族e(cuò)警示】在離子方程式正誤判斷中，做題時(shí)往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量?！舅季S建模】【對(duì)點(diǎn)1】（2024·廣東·三模）下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．漂白粉溶液吸收后產(chǎn)生白色沉淀：B．溶于氫碘酸：C．溶液與稀硫酸反應(yīng)：D．用溶液處理鍋爐水垢：【答案】D【解析】漂白粉溶液吸收二氧化碳后生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，A錯(cuò)誤；Fe(OH)3溶于氫碘酸生成亞鐵離子、碘單質(zhì)和水，離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2，B錯(cuò)誤；氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，硫酸鈣與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸根離子，選項(xiàng)中離子方程式正確，D正確；故選D?！緦?duì)點(diǎn)2】（2024·湖南長(zhǎng)沙·三模）下列有關(guān)離子方程式正確的是A．工人用白醋除鐵銹：B．海水提溴時(shí)用水溶液吸收溴蒸氣：C．向硫氰化鐵溶液中加入鐵粉使其顏色變淺：D．向中投入固體：【答案】B【解析】醋酸是弱酸，故工人用白醋除鐵銹的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；海水提溴時(shí)用SO2水溶液吸收溴蒸氣的反應(yīng)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，則離子方程式為：，B正確；硫氰化鐵溶液中電離不出Fe3+，向硫氰化鐵溶液中加入鐵粉使其顏色變淺是由于Fe3++2SCN-[Fe(SCN)]2+，向溶液中加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，總反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe(SCN)]2++Fe=3Fe2++4SCN-，C錯(cuò)誤；已知Na2O2與H2O反應(yīng)中Na2O2的O部分被氧化為O2，部分被還原為OH-，故向中投入固體的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B?？挤?3“與量有關(guān)型”離子方程式的書(shū)寫(xiě)一、少量與過(guò)量型1.主要是指生成物與過(guò)量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與反應(yīng)物的“用量”有關(guān)，書(shū)寫(xiě)時(shí)首先判斷出某種反應(yīng)物過(guò)量，再依據(jù)反應(yīng)原理確定生成物，如CO2通入NaOH溶液時(shí)，CO2少量則得正鹽：CO2(少)＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，CO2過(guò)量則得酸式鹽(即CO2與溶液中的COeq\o\al(2－,3)進(jìn)一步反應(yīng)得HCOeq\o\al(－,3))：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。常見(jiàn)的此類(lèi)反應(yīng)主要有：(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：如少量SO2通入NaOH溶液：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O足量SO2通入NaOH溶液：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)(2)多元弱酸的正鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)：如Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)Na2CO3溶液中滴加足量鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(3)多元弱酸(或其對(duì)應(yīng)的酸性氧化物)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)：如少量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液：CO2＋2[Al(OH)4]－=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O足量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液：CO2＋[Al(OH)4]－=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(4)可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)：鋁鹽過(guò)量得Al(OH)3：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓強(qiáng)堿過(guò)量得[Al(OH)4]－：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－(5)可溶性偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)：偏鋁酸鹽過(guò)量得Al(OH)3：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O強(qiáng)酸過(guò)量得Al3＋：[Al(OH)4]－＋4H＋=Al3＋＋4H2O2.酸式鹽與堿反應(yīng)依據(jù)先中和后沉淀的思路書(shū)寫(xiě)如向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法為：二、反應(yīng)先后型一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱(chēng)為競(jìng)爭(zhēng)型離子反應(yīng)。主要類(lèi)型有：(1)向含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為OH－＋H＋=H2O，[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(2)向含H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為：H＋＋OH－=H2O，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－?！疽族e(cuò)提醒】(1)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，應(yīng)注意反應(yīng)物的用量。如在Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；若鹽酸過(guò)量，離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(2)CO2(或SO2)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)注意CO2(或SO2)是否過(guò)量。一般地，若CO2(或SO2)少量，產(chǎn)物為碳酸鹽(或亞硫酸鹽)，若CO2(或SO2)過(guò)量，產(chǎn)物為碳酸氫鹽(或亞硫酸氫鹽)。如將少量CO2氣體通入澄清石灰水中，離子方程式為CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O；若通入過(guò)量的CO2，離子方程式為CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。(3)酸式鹽與堿反應(yīng)時(shí)，應(yīng)注意物質(zhì)之間“量”的關(guān)系。如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)，Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)等。(4)同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，應(yīng)注意離子反應(yīng)順序。如將少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2過(guò)量，則離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。解此類(lèi)題應(yīng)抓住三點(diǎn)：①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-()(2)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)()(3)少量SO2和NaOH溶液反應(yīng)：SO2＋OH-=HSOeq\o\al(－,3)()(4)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(5)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH-＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×考向01與量有關(guān)的離子方程式【例1】（2024·福建三明·一模）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)B.NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋C.FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O【答案】D【解析】飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2會(huì)析出NaHCO3沉淀，離子方程式為2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，A錯(cuò)誤；SO2少量時(shí)會(huì)有HClO生成，正確的離子方程式為SO2＋H2O＋3ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2HClO，B錯(cuò)誤；I－還原性強(qiáng)于Fe2＋，通入少量Cl2先和I－反應(yīng)，離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，C錯(cuò)誤；Ca(OH)2少量，二者1∶1反應(yīng)，離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O，D正確?！疽族e(cuò)提醒】在離子方程式正誤判斷中，做題時(shí)往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法，一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量?！舅季S建?！颗c“量”有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧多組離子反應(yīng)，且反應(yīng)比例不協(xié)調(diào)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)——“少定多變”法(1)“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與組成比相符。(2)“多變”是把過(guò)量反應(yīng)物離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來(lái)確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的?？枷?2考查反應(yīng)先后型離子方程式【例2】（2024·山東煙臺(tái)·二模）下列化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式一定正確的是()A.向NH4溶液中加入少量NaOH溶液：NH3·H2OB.1L1mol·L-1FeBr2溶液與一定量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023時(shí)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2通入500mL0.3mol·L-1NaOH溶液中：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OD.向Ca(溶液通入少量SO2：Ca2++2SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO【答案】C【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3+結(jié)合OH-能力更強(qiáng)，先產(chǎn)生Fe(OH)3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，計(jì)算得FeBr2物質(zhì)的量為1mol。還原性強(qiáng)弱：Fe2+>Br-，轉(zhuǎn)移6.02×1023電子時(shí)只有Fe2+被氧化即2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2和NaOH物質(zhì)的量之比為0.1：0.15=2:3，反應(yīng)同時(shí)產(chǎn)生CO32-和HCO3-，該離子方程式正確，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，HClO為強(qiáng)氧化性能將SO2氧化為SO42-，該反應(yīng)表達(dá)錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C?！舅季S建?！颗袛嚯x子反應(yīng)順序的方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)——強(qiáng)者優(yōu)先同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，其中還原性(或氧化性)最強(qiáng)的還原劑(或氧化劑)最先反應(yīng)，反應(yīng)完全后由強(qiáng)到弱依次進(jìn)行。(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)——最穩(wěn)定生成物優(yōu)先采用“假設(shè)驗(yàn)證法”：假設(shè)某種離子先反應(yīng)，若生成產(chǎn)物與其他成分能共存，則該離子優(yōu)先反應(yīng)，否則該離子不能優(yōu)先反應(yīng)。如向含有Al3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，OH-按H+→Al3+→NH4【對(duì)點(diǎn)1】（2024·河北·模擬）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2OB.將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH-=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2OC.硅酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O【答案】C【解析】A.將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合，利用定一法，把碳酸氫鈣看成1mol，溶液中有大量的鈣離子，則反應(yīng)的離子方程式為：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O，故A正確；B.將少量NO2通入NaOH溶液生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2＋2OH-=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O，故B正確；C.硅酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳，生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SiOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)，故C錯(cuò)誤；D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，故D正確?！緦?duì)點(diǎn)2】（2024·江蘇宿遷·三模）下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl-＋I(xiàn)2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I-均氧化B1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等體積均勻混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；AlOeq\o\al(－,2)與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3C過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH-=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水【答案】B【解析】A項(xiàng)，將1molCl2通入含1molFeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I-，離子方程式：2I-＋Cl2=2Cl-＋I(xiàn)2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AlOeq\o\al(－,2)與H＋物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)時(shí)，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反應(yīng)時(shí)生成鋁離子，所以1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等體積均勻混合，離子方程式：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，可理解為2molAlOeq\o\al(－,2)消耗2molH＋，生成2molAl(OH)3，其中1molAl(OH)3又消耗了3molH＋，生成1molAl3＋，所以AlOeq\o\al(－,2)與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3，正確；C項(xiàng)，過(guò)量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O＋SO2＋ClO-=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl-＋2H＋，無(wú)法比較H2SO3和HClO的酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Mg(HCO3)2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH-=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)，酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水的說(shuō)法不全面，錯(cuò)誤。題型一電解質(zhì)的判斷與電離方程式1．（2024·浙江·模擬）下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A．HNO2 B．ClO2 C．NaI3 D．冰水混合物【答案】B【解析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)的是HNO2、NaI3、冰水混合物，ClO2不屬于電解質(zhì)，故選B。2．（2024·廣東惠州·三模）下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的是A．HCl B．Cl2 C．CaCO3 D．NH3【答案】D【解析】A．HCl溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)，能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．CaCO3不溶于水，C不符合題意；D．NH3溶于水形成氨水，能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D符合題意；故選D。3．（2024·遼寧大連·一模）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．氯化鋁 B．重晶石 C．氯仿 D．福爾馬林【答案】C【解析】A．氯化鋁屬于鹽，為電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．重晶石為BaSO4，屬于鹽類(lèi)，為電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯仿不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．福爾馬林為水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C。4．（2024·江蘇鹽城·三模）下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．電離出鋇離子和氫氧根：，A錯(cuò)誤；B．電離出鈣離子和次氯酸根：，B錯(cuò)誤；C．電離出鈉離子和碳酸氫根：，C錯(cuò)誤；D．電離出鉀離子和高錳酸根：，D正確；故選D。題型二離子方程式的正誤判斷5．（2024·河北唐山·模擬）下列相關(guān)離子方程式表示錯(cuò)誤的是A．向稀硫酸溶液中加入固體出現(xiàn)黃色沉淀：B．向氫氧化鐵膠體中加入HI溶液，首先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色：C．向酸性溶液中通入后溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色：D．向HI溶液中加入后溶液變?yōu)樽攸S色：【答案】B【解析】A．Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Na2SO4、S、SO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為+2H+=S↓+SO2↑+H2O，A項(xiàng)正確；B．向Fe(OH)3膠體中加入HI溶液，首先出現(xiàn)紅褐色沉淀是Fe(OH)3膠體發(fā)生了聚沉，后沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，最后黃色加深，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．SO2具有還原性、被氧化成，被還原成Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，C項(xiàng)正確；D．H2O2將I-氧化成I2、自身被還原成H2O，反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，D項(xiàng)正確；答案選B。6．（2024·天津河西·模擬）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑：B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉：C．工業(yè)上用綠礬()除去業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子()：D．用石灰除去鹽堿地中以降低土壤堿性：【答案】D【解析】A．氫化鈉(NaH)和水發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故可在野外用作生氫劑：，A正確；B．堿性下次氯酸根能把鐵離子氧化為高鐵酸根，故可制備高鐵酸鈉：，B正確；C．亞鐵離子和發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到鐵離子和鉻離子，則綠礬()可除去業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子()：，C正確；D．是石膏的主要成分，不是石灰的主要成分，故用石膏除去鹽堿地中以降低土壤堿性的原理是：，D不正確；答案選D。7．（2024·湖北·三模）下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．新制氯水置于陽(yáng)光下：2H++ClO-=2HCl+O2↑B．泡沫滅火器反應(yīng)原理：3H2O+2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．向Na3AlF6溶液中滴加氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3D．向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：2+2H++H2O【答案】D【解析】A．次氯酸是弱酸，不能拆違離子形式，鹽酸是強(qiáng)酸，要拆成離子形式，正確的離子方程式為2HClO=2H++2Cl-+O2↑，A錯(cuò)誤；B．泡沫滅火器反應(yīng)原理應(yīng)是鋁離子和碳酸氫根雙水解，正確的離子方程式為Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，B錯(cuò)誤；C．六氟合鋁酸根是配合物，難電離，不能拆，正確的離子方程式為[AlF6]3-+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3+6F-，C錯(cuò)誤；D．酸性條件下，鉻酸根會(huì)轉(zhuǎn)化為重鉻酸根，D選項(xiàng)所給離子方程式正確，D正確；本題選D。8．（2024·山東淄博·三模）下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是A．通入石灰乳中：B．FeS去除廢水中的：C．溶液滴入溶液中：D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：【答案】D【解析】A．Cl2通入石灰乳中制得漂白粉，石灰乳不拆，離子方程式正確，A選項(xiàng)符合；B．HgS的Ksp小于FeS的Ksp，F(xiàn)eS的沉淀可轉(zhuǎn)化為HgS，去除廢水中的Hg2+可加入FeS，離子方程式為：，B選項(xiàng)符合；C．K3[Fe(CN)6]用來(lái)鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，C選項(xiàng)符合；D.鉛酸蓄電池在充電時(shí)陽(yáng)極失電子，其電極方程式為：，D選項(xiàng)不符合；故選D。題型三過(guò)量的離子反應(yīng)9．（2024·重慶榮昌·模擬）下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．用淀粉溶液和醋酸檢驗(yàn)加碘鹽中的：B．溶液中通入少量：C．氯化亞鐵溶液中加入酸性的溶液：D．固體與氫碘酸反應(yīng)：【答案】B【解析】醋酸是弱酸，在離子方程式書(shū)寫(xiě)中應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式符號(hào)，不能拆寫(xiě)離子符號(hào)，，A錯(cuò)誤；溶液中通入少量，強(qiáng)酸制弱酸離子方程式為：，B正確；酸性溶液中，+2價(jià)的鐵被雙氧水氧化為+3價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為，，C錯(cuò)誤；固體與氫碘酸反應(yīng)，其中Fe3+可與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；故選B。10．（2024·湖南長(zhǎng)沙·三模）宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．用過(guò)量飽和溶液吸收廢氣中的B．用惰性電極電解氯化鎂溶液：C．將少量溴水滴入過(guò)量溶液中：D．將溶液滴入稀硫酸酸化的溶液中：【答案】B【解析】用過(guò)量飽和溶液吸收廢氣中的SO2，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：，A正確；用惰性電極電解氯化鎂溶液：，B錯(cuò)誤；將少量溴水滴入過(guò)量溶液中，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：，C正確；將溶液滴入稀硫酸酸化的溶液中，反應(yīng)生成碘單質(zhì)：，D正確；故選B。11．（2024·黑龍江哈爾濱·模擬）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液：B．少量氯氣通入碳酸鈉溶液：C．少量氨氣通入硫酸鋁鉀溶液：D．少量二氧化碳?xì)怏w通入次氯酸鈣溶液：【答案】D【解析】少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液：，A錯(cuò)誤；少量氯氣通入碳酸鈉溶液：，B錯(cuò)誤；少量氨氣通入硫酸鋁鉀溶液：，C錯(cuò)誤；少量二氧化碳?xì)怏w通入次氯酸鈣溶液：，D正確；故選D。12．（2024·河北滄州·三模）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．過(guò)量的溶液吸收尾氣：B．向Mg(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：C．用石灰乳吸收尾氣：D．向硫酸鋁銨溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀的物質(zhì)的量最大：【答案】C【解析】由于反應(yīng)生成的H+與不共存，因此用過(guò)量的溶液吸收尾氣的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；向Mg(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，應(yīng)該優(yōu)先生成難溶物Mg(OH)2沉淀，正確的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；石灰乳是渾濁的物質(zhì)，不能拆開(kāi)，但由于石灰乳中隱藏較多的水，因此生成的氯化鈣、次氯酸鈣可以拆開(kāi)，因此用石灰乳吸收尾氣的離子方程式為，C正確；向含有和Al3+的溶液中滴加OH-，反應(yīng)的順序?yàn)锳l3+、、，向1mol硫酸鋁銨溶液中滴加2mol氫氧化鋇時(shí)沉淀的物質(zhì)的量最大，該過(guò)程的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。13．（2024·山東日照·三模）從鋅浸渣（主要含、，少量ZnS和）中提取Ge的流程如下：已知：①鍺在硫酸中的存在形式：pH≤2.0時(shí)主要為，pH為2～7時(shí)主要為。②常溫下，，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．被雙氧水氧化的離子方程式B．“中和沉淀”中，所加化合物A可為ZnO或C．常溫下，“中和沉淀”時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH＝4.4，鍺元素和鐵元素共沉淀，此時(shí)濾液中D．從濾液回收晶體用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角【答案】D【分析】由題給的流程可知，向鋅浸渣中加入過(guò)氧化氫和硫酸的混合液，將轉(zhuǎn)化為硫酸鋅和硫酸鐵，硫化鋅、二硫化鍺轉(zhuǎn)化為硫酸鋅，硫酸鍺和硫，過(guò)濾得到含有硫酸鈣和硫的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入化合物A，根據(jù)不引入新雜質(zhì)可知A為氧化鋅或氫氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的鐵離子、鍺離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，氫氧化鍺沉淀，過(guò)濾得到濾液和濾餅；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，洗滌，干燥得到七水硫酸鋅晶體；向?yàn)V餅中加入鹽酸溶解后，蒸餾得到四氯化鍺，四氯化鍺在一定條件下水解，過(guò)濾得到水解液和二氧化鍺；二氧化鍺與合適的還原劑一定條件下反應(yīng)生成鍺?！窘馕觥勘浑p氧水氧化的離子方程，Ａ項(xiàng)正確；根據(jù)不引入新雜質(zhì)，“中和沉淀”中，可知A為ZnO或，B項(xiàng)正確；常溫下，“中和沉淀”時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH＝4.4，鍺元素和鐵元素共沉淀，由溶度積可知，濾液中鍺離子和鐵離子的濃度比為：，C項(xiàng)正確；從濾液回收晶體用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。14．（2024·黑龍江吉林·模擬）SO2是引發(fā)酸雨的主要污染物，將工業(yè)廢氣中的SO2吸收能有效減少對(duì)大氣的污染、并實(shí)現(xiàn)資源化利用。下列離子方程式正確的是A．硫酸型酸雨放置于空氣中一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)：2H2SO3+O2=4H++2SOB．用過(guò)量Ca(ClO)2溶液吸收廢氣中的SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+C．用過(guò)量氨水吸收廢氣中的SO2：NH3?H2O+SO2=NH+HSOD．將SO2通入H2S溶液中：SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O【答案】A【解析】硫酸型酸雨放置于空氣中一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)，是因?yàn)閬喠蛩岜谎趸癁榱蛩幔?H2SO3+O2=4H++2SO，A正確；因?yàn)镃a(ClO)2過(guò)量，應(yīng)該是：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，B錯(cuò)誤；用過(guò)量氨水吸收廢氣中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH+SO+H2O，C錯(cuò)誤；H2S是弱酸，不能拆成離子形式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D錯(cuò)誤；故選A。15．（2024·北京海淀·二模）某小組為探究與之間的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為棕黃色②變?yōu)榘咨珣覞嵋?，最后得到無(wú)色澄清溶液①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為藍(lán)綠色②開(kāi)始變?yōu)闇\藍(lán)色懸濁液，逐漸變?yōu)辄S綠色懸濁液，然后變?yōu)辄S色溶液，最后得到無(wú)色溶液已知：；為白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在；呈無(wú)色，呈黃色。下列結(jié)論或推斷不合理的是A．與能發(fā)生反應(yīng)：B．與反應(yīng)的速率快于與反應(yīng)的速率C．黃綠色懸濁液變?yōu)辄S色溶液時(shí)，有、生成D．與生成配合物反應(yīng)的限度小于二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的限度【答案】B【解析】為白色沉淀，可吸附而顯土黃色，在溶液中不存在，故與能發(fā)生反應(yīng)：，故A正確；已知，結(jié)合第一實(shí)驗(yàn)，逐滴加入Na2S2O3溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，應(yīng)該是附著在CuI表面的I2先反應(yīng)，故與反應(yīng)的速率慢于與反應(yīng)的速率，故B錯(cuò)誤；第二個(gè)實(shí)驗(yàn)，①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為藍(lán)綠色，發(fā)生反應(yīng)，Cu2+剩余，②逐滴加入Na2S2O3溶液時(shí)，開(kāi)始變?yōu)闇\藍(lán)色懸濁液，逐漸變?yōu)辄S綠色懸濁液，此時(shí)生成了和；黃綠色懸濁液變?yōu)辄S色溶液時(shí)，說(shuō)明溶液中的幾乎全部轉(zhuǎn)化為；最后黃色溶液變?yōu)闊o(wú)色溶液時(shí)，說(shuō)明全部被還原為，故C正確；第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液最后變?yōu)闊o(wú)色溶液，故最后溶液中主要為，故與生成配合物反應(yīng)的限度小于二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的限度，故D正確；故選B。16.在化學(xué)研究中，往往可以通過(guò)觀(guān)察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況。請(qǐng)分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)及操作現(xiàn)象試管滴管飽和Na2SiO3溶液(含酚酞)先滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液；再滴加1.0mol·L-1H2SO4溶液Ⅰ.紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀。0.1mol·L-1AlCl3溶液Ⅱ.加堿時(shí)________；加酸時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解至消失。0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液Ⅲ.加堿時(shí)________；加酸后得黃色溶液新制飽和氯水Ⅳ.加堿時(shí)溶液變?yōu)闊o(wú)色；加酸后_______。(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：__________________________________。(2)Ⅱ中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________________________，現(xiàn)象說(shuō)明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。(3)Ⅲ中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________________________。(4)Ⅳ中加酸時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________，用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因________________________________________。(5)滴加試劑順序的變化會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)。請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)及操作現(xiàn)象試管滴管0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液先滴加1.0mol·L-1H2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液Ⅴ.加酸時(shí)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒(méi)有明顯變化①探究加酸時(shí)Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向1.0mL0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液中____________________，如果溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3＋，證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。(請(qǐng)將上述操作補(bǔ)充完整)②推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3＋的可能原因有兩種：a._________________________________________________________________；b._________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)2H＋＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓(2)先出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH-=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(4)無(wú)色溶液變?yōu)闇\黃綠色ClO-＋Cl-＋2H＋=Cl2↑＋H2O(5)①滴加KSCN溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加稀H2SO4②酸性條件下，溶液中的Fe2＋被NOeq\o\al(－,3)氧化溶液中的Fe2＋被空氣中的O2氧化【解析】(2)Ⅱ中加堿時(shí)生成白色沉淀氫氧化鋁，在過(guò)量氫氧化鈉作用下氫氧化鋁溶解，出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH-=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(3)Ⅲ中加堿時(shí)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵，出現(xiàn)的現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。(4)Ⅳ中加酸時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是無(wú)色溶液變?yōu)闇\黃綠色，這是因?yàn)椋篊lO-＋Cl-＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(5)①探究加酸時(shí)Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向1.0mL0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3＋，證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。②推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3＋的可能原因有兩種：a.酸性條件下，溶液中的Fe2＋被NOeq\o\al(－,3)氧化；b.溶液中的Fe2＋被空氣中的O2氧化。1．（2024·浙江選考1月第1題）下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A． B． C． D．【答案】A【解析】CO2在水溶液中能導(dǎo)電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質(zhì)，A符合題意；HCl溶于水電離出離子導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)均能電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；BaSO4在熔融狀態(tài)能電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故選A。2.（2023·湖南卷第5題）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-【答案】B【解析】堿性鋅錳電池放電時(shí)正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；鉛酸電池在充電時(shí)陽(yáng)極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，B錯(cuò)誤；K3[Fe(CN)6]用來(lái)鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；TiCl4容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為T(mén)iCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正確；故選B。3.（2023·浙江卷6月第9題）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C.銅與稀硝酸：D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：【答案】B【解析】碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：，故A錯(cuò)誤；向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：，故B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：，故C錯(cuò)誤；向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：，故D錯(cuò)誤；答案為B。4.（2023·北京卷第6題）下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是A.Cl2制備84消毒液(主要成分是)：B.食醋去除水垢中的：C.利用覆銅板制作印刷電路板：D.Na2S去除廢水中的：【答案】B【解析】Cl2和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫(xiě)其余均可拆寫(xiě)為離子，A項(xiàng)正確；食醋為弱酸不能拆寫(xiě)為離子，反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C項(xiàng)正確；Na2S將Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)為Hg2++S2?=HgS↓，D項(xiàng)正確；故選B。5.（2023·重慶卷第2題）下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是A.通入水中：B.通入石灰乳中：C.放入溶液中：D.放入溶液中：【答案】B【解析】二氧化氮和水生成硝酸和NO，反應(yīng)為，A正確；石灰乳轉(zhuǎn)化氫氧化鈣不能拆，反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；放入溶液中生成偏鋁酸鈉和去：，C正確；放入溶液中發(fā)生氧化還原生成二價(jià)鉛和二價(jià)鐵離子，反應(yīng)為：，D正確；故選B。6.（2023·浙江選考1月第7題）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A.Cl2通入氫氧化鈉溶液：B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：C.過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：D.H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：【答案】D【解析】Cl2通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生