考點(diǎn)06物質(zhì)的量氣體摩爾體積（核心考點(diǎn)精講精練）（原卷版）

考點(diǎn)06物質(zhì)的量氣體摩爾體積目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點(diǎn)分布 12.命題規(guī)律及備考策略 1 2考法01物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù) 2考法02摩爾質(zhì)量 3考法03氣體摩爾體積 5考法04有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷 9 141.高考真題考點(diǎn)分布考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布阿伏加德羅常數(shù)2023遼寧卷5題，3分；2023全國甲卷10題，6分；2023浙江6月7題，3分；2022福建卷5題，4分；2022重慶卷5題，32分；2022全國甲卷11題，6分；2022浙江6月12題，2分；2022浙江1月12題，2分；2022海南卷7題，3分；2022遼寧卷3題，3分；2021全國甲卷8題，6分；2021浙江6月18題，2分；2021湖南卷5題，3分；2021河北卷7題，3分；2021廣東卷11題，4分；2021天津卷7題，4分；2021浙江1月18題，2分；2021湖北卷6題，3分；2021海南卷7題，3分阿伏加德羅定律2021年山東卷6題，3分2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】分析近幾年高考試題，有關(guān)化學(xué)計(jì)量主要體現(xiàn)在單獨(dú)考查NA及化學(xué)計(jì)算中。選擇題常與電離平衡、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化等考點(diǎn)結(jié)合進(jìn)行考查；填空題保持實(shí)驗(yàn)題、反應(yīng)原理題等融合，涉及物質(zhì)的量及阿伏加德羅定律的靈活運(yùn)用?！緜淇疾呗浴?．了解物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義；2．能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；3．正確判斷有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤的“三大步驟”第一步：查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況——正確運(yùn)用氣體摩爾體積的前提；第二步：分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系——正確進(jìn)行換算的前提；第三步：準(zhǔn)確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化——正確判斷微粒數(shù)目的前提。【命題預(yù)測(cè)】預(yù)計(jì)2025年依舊關(guān)注NA考查的常見角度，如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、有機(jī)物結(jié)構(gòu)等；填空題中往往滲透于化學(xué)平衡計(jì)算、物質(zhì)的組成或含量的計(jì)算，充分利用化學(xué)計(jì)算技法，如守恒法、關(guān)系式法等?？挤?1物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)1．物質(zhì)的量(n)表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為_______。2．物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：3．阿伏加德羅常數(shù)(NA)1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為_______，通常用6.02×1023mol－1表示。公式：NA＝_______?！疽族e(cuò)提醒】專有化：“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體的物理量名詞，不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。微觀化：只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)。具體化：必須指明具體粒子的種類，常用化學(xué)式表示，如“1molO”“2molO2”“1．5molO3”；不能說“1mol氧”。集體化：物質(zhì)的量可以表示多個(gè)微粒的特定組合或集合體，如1molNaCl、0.5molH2SO4。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)摩爾是物質(zhì)的量的單位()(2)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數(shù)目()(3)1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子()(4)1mol水中含有2mol氫和1mol氧()(5)阿伏加德羅常數(shù)(NA)就是6.02×1023()(6)0.012kg12C中約含有6.02×1023個(gè)碳原子()考向考查有關(guān)“物質(zhì)的量”概念理解與辨析【例】下列對(duì)摩爾(mol)的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A．摩爾是一個(gè)單位而非物理量B．摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物C．1mol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等D．0.5mol氦約含有1.204×1024個(gè)電子【名師點(diǎn)睛】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果，稀有氣體分子都是單原子分子。【對(duì)點(diǎn)】下列有關(guān)敘述正確的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B．硫酸的摩爾質(zhì)量為98gC．2molH2O是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍D．摩爾是物質(zhì)的量的單位考法02摩爾質(zhì)量1．定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是_______。公式：M＝_______。2．?dāng)?shù)值：以g·mol－1為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都_______該粒子的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量?！疽族e(cuò)提醒】1．摩爾質(zhì)量只是以g·mol-1作單位時(shí)，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等。2．由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)，其數(shù)值近似等于該離子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，如Na和Na+的摩爾質(zhì)量都為23g·mol-1。3．對(duì)于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量多少而改變。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)硫酸的摩爾質(zhì)量為98g()(2)2molH2O是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍()(3)NaOH的摩爾質(zhì)量為40g()(4)1molO2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等()(5)1molOH－的質(zhì)量為17g·mol－1()(6)氖氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol－1)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量()(7)2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍()(8)相同質(zhì)量的CO與N2所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同()(9)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA()(10)31g白磷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA()(11)30gSiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為NA()(12)32g甲醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA()考向01考查摩爾質(zhì)量【例1】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可為航天運(yùn)載火箭提供推動(dòng)力。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol-1D．6g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子【名師點(diǎn)睛】1．同種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、相對(duì)原子(分子)質(zhì)量、1mol該物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上是相等的，但含義不同，三者的單位也不同。摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位為1，1mol該物質(zhì)的質(zhì)量單位為g。2．對(duì)于具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化而變化?？枷?2物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系【例2】下列敘述正確的是()A．24g鎂與27g鋁含有相同的質(zhì)子數(shù)B．等質(zhì)量的氧氣和臭氧，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯，化學(xué)鍵數(shù)目相同【對(duì)點(diǎn)01】某硫原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是()A．該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12B．mg該硫原子的物質(zhì)的量為maC．該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD．a(chǎn)g該硫原子中所含的電子數(shù)目為16NA【對(duì)點(diǎn)02】(1)某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為________；②該氯原子的摩爾質(zhì)量是________；③mg該氯原子的物質(zhì)的量為________；④ng該氯原子所含的電子數(shù)為________。(2)12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。【思維建模】記住特殊物質(zhì)中1mol物質(zhì)所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等)考法03氣體摩爾體積1.影響物質(zhì)體積大小的因素①粒子的大小(物質(zhì)的本性)；②粒子間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)；③粒子的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)。2.氣體摩爾體積(1)含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為______________。(2)常用單位：L/mol(或L·mol－1)。(3)數(shù)值：在_______下(指溫度為0℃，壓強(qiáng)為101kPa)約為22.4L·mol－1。(4)基本關(guān)系式：n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)(5)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的_______和_______。(6)適用對(duì)象：?jiǎn)我粴怏w或互不反應(yīng)的混合氣體【特別提醒】（1）1個(gè)條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。（2）1種狀態(tài)：必須為氣態(tài)。如水、酒精、SO3、CCl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。（3）2個(gè)數(shù)據(jù)：“1mol”，“約為22.4L”。3.阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的粒子(或氣體的物質(zhì)的量相同)?！久麕熖嵝选靠煽偨Y(jié)為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。(2)阿伏加德羅定律的推論(以下用到的符號(hào)：ρ為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為熱力學(xué)溫度)條件推論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比T、p、m相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(M2,M1)同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比T、V、m相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(M2,M1)同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量成反比T、p、V相同eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)＝eq\f(ρ1,ρ2)同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比【方法技巧】1．適用于任何氣體，包括混合氣體，但不適用于非氣體。2．推論可利用pV＝nRT和n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)＝eq\f(Vg,Vm)推導(dǎo)(其中p為壓強(qiáng)，V為氣體的體積，R為常數(shù)。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L()(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同()(3)在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol()(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同()(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L()(6)在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同()(7)溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同()(8)等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11()(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍()(10)溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5∶2()(11)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4L()(12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時(shí)，則該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況()考向1氣體摩爾體積【例1】CH4與Cl2光照條件下充分反應(yīng)生成一系列鹵代烴，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3含有的氯原子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2完全反應(yīng)后得到的HCl分子數(shù)為2NAC．16gCH4與足量Cl2充分反應(yīng)后得到的鹵代烴分子總數(shù)為NAD．1molCH4和1molCl2充分反應(yīng)可以得到CH3Cl的分子數(shù)為NA【思維建?！俊八目捶ā蓖黄茪怏w摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的有關(guān)計(jì)算一看物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣態(tài)Vm適用于計(jì)算氣體的物質(zhì)的量二看溫度和壓強(qiáng)是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況Vm=22.4L·mol-1適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)，不適用于常溫常壓三看氣體分子的組成根據(jù)氣體分子組成確定原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)四看物質(zhì)量的關(guān)系根據(jù)恒等式“n=N/NA=m/M=V/Vm”進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算考向2阿伏加德羅定律及應(yīng)用【例2】(2024?重慶市期中)某密閉剛性容器由可動(dòng)活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由H2和O2組成的混合氣體19g，向乙中充入1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．甲室混合氣體的分子總數(shù)為3NAB．甲室H2、O2的物質(zhì)的量之比為1：3C．甲室混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的9.5倍D．若將甲室氣體點(diǎn)燃引爆并恢復(fù)至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處【思維建?！拷獯鸢⒎拥铝_定律及推論題的思維模板第一步分析“條件”分析題干中的條件(同溫同壓、同溫同容)，找出異同第二步明確“要求”析題目要求，明確要求的比例關(guān)系，如壓強(qiáng)、物質(zhì)的量、密度等第三步利用“規(guī)律”利用阿伏加德羅定律及其推論，根據(jù)條件和要求進(jìn)行分析、判斷考向3氣體摩爾質(zhì)量計(jì)算的常用方法【例3】按要求解答問題(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g·L-1，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為_______，可能是_______氣體。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_______。(3)CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測(cè)得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是_______g·L-1。②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______g·mol-1?！舅季S建?！?．根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝eq\f(m,n)2．根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：3．根據(jù)一個(gè)粒子的質(zhì)量(m)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m4．M在數(shù)值上和相對(duì)原子(Mr)相等：Mr(相對(duì)原子質(zhì)量)＝eq\f(m原子,\f(1,12)m12C)5．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－16．根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D＝ρ1/ρ2)：eq\f(M1,M2)＝D【對(duì)點(diǎn)01】(2024·黑龍江哈爾濱·三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．等物質(zhì)的量的C2H4和C2H6O完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目均為3NAB．Na2O2與CO2反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O244.8L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NAC．25℃，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.02NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mLCH2Cl2中含有碳原子數(shù)目為10-3NA【對(duì)點(diǎn)02】(2024?湖南省長(zhǎng)沙市開學(xué)考試)同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計(jì)的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中下沉，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是()A．X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量比Y氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大B．X可能是CO2，Y可能是CH4C．X氣體的密度小于Y氣體的密度D．充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大【對(duì)點(diǎn)03】在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(用含ρ的代數(shù)式表示)。(3)若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。考法04有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷一、氣體與狀況陷阱二、“組成和結(jié)構(gòu)”陷阱1.一定混合物中分子、原子數(shù)目的判斷(1)等質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)式相同的物質(zhì)含有的原子數(shù)相同，如NO2與N2O4、C2H4與C3H6、O2與O3。(2)等質(zhì)量的摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)含有的分子數(shù)相同，如N2與CO、CO2與N2O、H2SO4與H3PO4。(3)等物質(zhì)的量的CO2與SO2中氧原子數(shù)相同。2.有關(guān)物質(zhì)的組成與化學(xué)鍵結(jié)構(gòu)的關(guān)注點(diǎn)(1)物質(zhì)的構(gòu)成有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，分子又是由原子構(gòu)成的。有的分子是單原子分子，如稀有氣體He、Ne等；有的分子為雙原子分子，如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等；有的分子為多原子分子，如O3、P4、H2O、CH4、CO2等。(2)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)記特殊物質(zhì)中所含粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。(3)物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵理解物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n+1。?？嘉镔|(zhì)中所含共價(jià)鍵數(shù)目說明：幾種?？嘉镔|(zhì)CH4(C—H)P4(P—P)Si(Si—Si)SiO2(Si—O)石墨(C—C)金剛石(C—C)每摩爾含共價(jià)鍵數(shù)目4NA6NA2NA4NA1.5NA2NA三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的陷阱1．關(guān)注特殊反應(yīng)(1)Na2O2與水或CO2反應(yīng)，產(chǎn)生1molO2均轉(zhuǎn)移2mol電子。(2)鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)，常溫下在濃硝酸中鈍化，溶于足量稀硝酸生成Fe(NO3)3，硝酸不足時(shí)生成Fe(NO3)2。(3)NO2與H2O反應(yīng)，當(dāng)1molNO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子23(4)氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)，1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子；氯氣與足量金屬反應(yīng)，1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子。2．明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)Na、Mg、Al在化合物中的化合價(jià)分別為+1、+2、+3，因此1molNa與足量O2反應(yīng)，無論生成Na2O還是Na2O2，均轉(zhuǎn)移1mol電子；1molMg與足量O2、N2、鹽酸等物質(zhì)反應(yīng)，均轉(zhuǎn)移2mol電子；1molAl無論溶于足量鹽酸還是足量NaOH溶液，均轉(zhuǎn)移3mol電子。3．注意過量問題如向含1molFeBr2的溶液中通少量Cl2和通足量Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一樣。四、突破特殊反應(yīng)(或隱含反應(yīng))設(shè)置的陷阱1．特殊的反應(yīng)——可逆反應(yīng)若反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，?？嫉目赡娣磻?yīng)有：(1)N2+3H22NH3(2)2SO2+O22SO3(3)Cl2+H2OHCl+HClO(4)2NO2N2O4(5)H2+I22HI(6)酯化反應(yīng)及酯的水解反應(yīng)2．特殊的變化——濃度因素(1)足量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀鹽酸，反應(yīng)停止。(2)足量Cu與濃H2SO4反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀硫酸，反應(yīng)停止。(3)足量Cu與濃HNO3反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變稀硝酸，得到NO2和NO的混合氣體。(4)足量Zn與濃H2SO4反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀硫酸，得到SO2和H2的混合氣體。(5)常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生“鈍化”。五、突破電解質(zhì)溶液中離子變化陷阱弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)不能完全電離，要注意電離產(chǎn)生的離子的濃度鹽類的水解弱堿陽離子、弱酸根離子發(fā)生水解，導(dǎo)致相應(yīng)離子數(shù)目發(fā)生變化溶液的體積有些題目未告知溶液的體積，不能將溶液體積看作1L進(jìn)行計(jì)算(1)注意所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH=3的H2SO3溶液中c(H+)=10-3mol·L-1，與電解質(zhì)組成無關(guān)。(2)多元弱酸根離子發(fā)生水解，溶液中陰離子的數(shù)目增加；多元弱堿陽離子發(fā)生水解，溶液中陽離子數(shù)目增加。(3)求溶液中所含氫、氧原子數(shù)目時(shí)，不要忽略溶劑水中的氫、氧原子數(shù)目。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)小于NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA()(3)室溫下，1molCH4中含有5NA原子()(4)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA()(5)2g石墨晶體中，含有的質(zhì)子數(shù)目為6NA()(6)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA()(7)密閉容器中2amolNO與amolO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2aNA()(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()(9)1L0.1mol·L－1的氨水中有NA個(gè)NHeq\o\al(＋,4)()(10)向含4molHCl的濃鹽酸中，加入足量的MnO2，加熱，充分反應(yīng)后，生成NA個(gè)Cl2()(11)用含有1molFeCl3的溶液充分反應(yīng)后得的Fe(OH)3膠體中含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒()(12)48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵的數(shù)目為13NA()(13)10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA()(14)2mol冰醋酸與4mol乙醇一定條件下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的個(gè)數(shù)為2NA()(15)在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA()考向1通過結(jié)構(gòu)特點(diǎn)考查微粒數(shù)目【例1】(2024·河北卷，4)超氧化鉀（KO2）可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為4KO2+2CO2=2K2CO3+O2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．44gCO2中鍵的數(shù)目為2NAB．1molKO2晶體中離子的數(shù)目為3NAC．1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為NAD．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成O2的數(shù)目為1.5NA【思維建模】考向2考查化學(xué)鍵數(shù)【例2】(2024·貴州省部分學(xué)校高考信息考試)柴油汽車常用尿素()溶液處理尾氣，發(fā)生反應(yīng)：4NO+O2+2CO(NH2)2=4N2+2CO2+4H2O。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．上述反應(yīng)涉及的元素中，基態(tài)原子第一電離能最大的為OB．常溫下，22.4LCO2含有共用電子對(duì)數(shù)目為4NAC．反應(yīng)4molNO時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8NAD．1個(gè)尿素分子中含有7個(gè)鍵【名師點(diǎn)睛】應(yīng)熟知?？嘉镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)式，如苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵；1molNa2O2含Oeq\o\al(2－,2)是1mol；1mol白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA。考向3結(jié)合氧化還原反應(yīng)考查轉(zhuǎn)移電子【例3】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極溶解32g銅C．用濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD．5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【名師點(diǎn)睛】1.要注意特殊物質(zhì)，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子；2.鐵與硫、碘、非氧化性酸反應(yīng)，1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子；1mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子；3.要注意反應(yīng)順序、反應(yīng)限度?？枷?通過隱含過程的可逆性考查粒子數(shù)目【例4】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2mol·L－1的AlCl3溶液中含有Al3＋的數(shù)目小于2NAB．常溫常壓下，2.2gCO2和N2O的混合氣體含有的原子數(shù)為0.15NAC．300mL2mol·L－1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NAD．在密閉容器中通入2molSO2和1molO2，一定條件下充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為2NA【對(duì)點(diǎn)01】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1L0.1mol·L－1的AlCl3溶液中含有Al3＋的數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，2.0gHeq\o\al(18,2)O和D2O中含有的電子數(shù)一定為NAC．常溫常壓下，31g白磷燃燒生成P4O6時(shí)，斷裂P—P鍵的數(shù)目為NAD．0.1molNaHCO3晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA【對(duì)點(diǎn)02】(2024?福建省十一所學(xué)校高三聯(lián)考)光催化CO2轉(zhuǎn)化與選擇性有機(jī)合成耦合到同一反應(yīng)系統(tǒng)中，具有實(shí)現(xiàn)可持續(xù)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展目標(biāo)的潛力。其中某種反應(yīng)如下，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()CO2+2nn+nNH3+H2O+CO+xH2A．該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)B．1molCO2含有的鍵數(shù)為4NAC．1mol含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD．該反應(yīng)每消耗1molCO2，生成分子的數(shù)目為【對(duì)點(diǎn)03】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAB．用Na2O2與CO2反應(yīng)或KMnO4分解制得1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應(yīng)生成11.2L氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023D．在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反應(yīng)中，每生成22.4L(標(biāo)況)H2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1.5NA【對(duì)點(diǎn)04】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10－3NAB．1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，生成0.5molNH3，轉(zhuǎn)移1.5NA個(gè)電子C．常溫常壓下，0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCOeq\o\al(－,3)的數(shù)目一定小于0.5NAD．含19.6gH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA【名師提醒】“九防”巧避阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的陷阱示例錯(cuò)因分析1．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA非標(biāo)準(zhǔn)狀況2．在pH＝13的NaOH溶液中OH－的數(shù)目為0.1×6.02×1023溶液的體積未知3．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NANO2部分轉(zhuǎn)化為N2O44．含2mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA濃度變化，導(dǎo)致反應(yīng)停止5．2L1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為2NA鹽類水解總結(jié)：一防“標(biāo)準(zhǔn)狀況非氣體”，二防“只有濃度缺體積”，三防“溶劑粒子被忽視”，四防“膠體微粒、聚合物”，五防“陰陽離子能水解”，六防“弱電解質(zhì)部分電離”，七防“可逆反應(yīng)未到底”，八防“濃度變化、反應(yīng)停止(或反應(yīng)改變)”，九防“特殊物質(zhì)特殊結(jié)構(gòu)”。題型一物質(zhì)的量1．下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量B．“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個(gè)基本單位C．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位D．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子2．火箭燃料為偏二甲肼(C2H8N2)，它是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60B．6.02×1023個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量約為60gC．1mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60g·mol-1D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA個(gè)氮原子3．(2024?浙江師大附中質(zhì)檢)我國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了。茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以喝了。下列說法正確的是()A．宇航員太空泡茶用水的H2O的摩爾質(zhì)量是18gB．18g太空泡茶用水中含有原子的物質(zhì)的量為3molC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4LD．18g太空泡茶用水中含有6.02×1023個(gè)H原子4．(2024?北京省順義區(qū)期中)Ⅰ．工業(yè)上常用電解溶液制備，反應(yīng)方程式如下：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。回答下列問題：(1)用的NaCl溶液進(jìn)行電解制備。①該NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量是mol；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上最多能產(chǎn)生Cl2L；③該反應(yīng)中兩種氣體產(chǎn)物的質(zhì)量比是；④當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，停止電解，把所得溶液稀釋到，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為。(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式。Ⅱ．我國科學(xué)家用CO2人工合成淀粉時(shí)，第一步需要將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O。(3)做還原劑的物質(zhì)是；(4)反應(yīng)中每生成1molCH3OH，消耗CO2的物質(zhì)的量是mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。(5)對(duì)于反應(yīng)：5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2。①發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)為；②若有參與反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。題型二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律5．(2024?云南省大理市開學(xué)考試)常溫常壓下，用氫氣、氦氣分別吹出體積相同的兩個(gè)氣球，下列說法錯(cuò)誤的是()A．兩個(gè)氣球內(nèi)的壓強(qiáng)相同 B．氫氣球和氦氣球的質(zhì)量不同C．氣球內(nèi)兩種氣體的分子數(shù)相同 D．氣球內(nèi)兩種氣體的原子數(shù)相同6．下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A．等溫等壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù)B．等溫等壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù)C．溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù)D．溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，相同質(zhì)量的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù)7．(2024?重慶市期中)常溫常壓下，分別向三個(gè)氣球(同一規(guī)格，忽略氣球自身的重量)中充入兩種按體積比1：1混合的氣體，得到體積相等的①、②、③三個(gè)氣球(如圖)。下列判斷不正確的是()A．三個(gè)氣球中所含氣體的分子數(shù)相等B．三個(gè)氣球中所含氣體的物質(zhì)的量相等C．三個(gè)氣球中氣體分子間的平均距離相等D．將三個(gè)氣球放在空氣中，只有一個(gè)往下沉8．(2024?海南省農(nóng)墾中學(xué)期末)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系，判斷下列說法中正確的是()A．若M(甲)>M(乙)，則分子數(shù)：甲>乙B．若M(甲)<M(乙)，則氣體摩爾體積：甲>乙C．若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，則氣體體積：甲<乙9．(2024?河北省開學(xué)考試)在一密閉剛性容器中由可滑動(dòng)隔板將容器分為甲乙兩部分?，F(xiàn)向甲室通入O2，乙室通入1molN2，隔板位置如圖所示，則下列說法不正確的是A．甲乙的分子數(shù)之比2：1B．甲乙的密度比為8：7C．甲乙的質(zhì)量比為8：7D．若向甲室通入H2充分反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫，隔板停留在2處，則通入的H2物質(zhì)的量可能為題型三阿伏加德羅常數(shù)(NA)10．(2024·廣東省汕頭市二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是VA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正丙醇(C3H8O)分子中含有的數(shù)目為8NAB．24g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲醛水溶液中含有氫原子數(shù)目為2.4NAC．pH=1的H2SO4溶液與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)目為0.05NAD．0.1molFeI2與0.1molCl2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA11．(2024?四川省成都市第七中學(xué)高三模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mol化學(xué)式為C6H12O6的單糖分子中含-CHO的數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSO3-、SO32-和SO2的微粒數(shù)之和小于0.1NAC．過量酸性KMnO4溶液與1molH2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．常溫下，已知，則該溫度下CaSO4飽和溶液中含有個(gè)12．(2024·吉林省通化市二模)新制氫氧化銅和葡萄糖的反應(yīng)可用來檢驗(yàn)血糖，其反應(yīng)為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．18gCH2OH(CHOH)4CHO中含有羥基的數(shù)目為0.6NAB．每消耗1molCu(OH)2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAC．1L1mol·L-1CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的離子數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mLH2O(l)中含有的分子數(shù)目約為6.2NA13．(2024·福建省泉州市一模)氟利昂—11(CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過程如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．0.5mol由CFCl3、?CFCl2組成的混合物中共價(jià)鍵的數(shù)目為2NAB．1.6g由O2和O3組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O3中含有的中子總數(shù)為1.2NAD．1molO3中含孤電子對(duì)數(shù)為6NA14．(2024?湖北省高三模擬)納米球狀紅磷可提高鈉離子電池的性能，可由PCl5(易水解)和NaN3制備：2PCl5+10NaN3=2P+15N2↑+10NaCl。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．11.2LN2含π鍵數(shù)目為NAB．每生成3.1gP轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．0.1molNaN3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD．0.1molPCl5與足量水反應(yīng)，所得溶液中的數(shù)目為0.8NA15．(2024·湖北省三模)桂皮中含有的肉桂醛是一種食用香料，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)制備肉桂醛：設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.5mol分子中含有的σ鍵數(shù)目為4.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CHO含有的π鍵數(shù)目為0.5NAC．1mol中sp2雜化的碳原子數(shù)為9NAD．1L0.1mol/LNaOH溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA1．(2024·江西省景德鎮(zhèn)市高三第三次質(zhì)量檢測(cè))下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)(NA)的敘述中正確的是()A．18g液態(tài)水中含有氫鍵的數(shù)目為2NAB．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有O-H鍵的數(shù)目為0.1NAC．常溫下2.7gAl加至足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．25℃時(shí)，1LpH=2的CH3COOH溶液中，的數(shù)目為0.01NA2．(2024·安徽省黃山市二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減少，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是2NAB．1molCaC2晶體和1molCaH2晶體含有的離子數(shù)目均為2NAC．1molHOOCCH2COOH與足量乙醇在一定條件下反應(yīng)，生成的酯基的數(shù)目為2NAD．水解能力弱于NH4+，1L1mol·L-1的NH4F溶液中HF和NH4+的總數(shù)大于NA3．(2024?陜西省咸陽市期中)某密閉剛性容器由可移動(dòng)活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由H2和O2組成的混合氣體，向乙中充入空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．甲室混合氣體的分子總數(shù)為4NAB．甲室H2、O2的物質(zhì)的量之比為C．甲室混合氣體的密度是同溫同壓時(shí)H2密度的8.5倍D．若將甲室氣體點(diǎn)燃并恢復(fù)至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處4．(2024?湖北省荊州市期末)在一個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中，有兩個(gè)可左右自由滑動(dòng)的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體的質(zhì)量相等，當(dāng)隔板靜止時(shí)，容器內(nèi)三種氣體所占的體積如圖所示.下列說法中錯(cuò)誤的是()A．分子數(shù)目：N(X)=N(Z)=2N(Y) B．若Y是SO2，則X可能是O2C．氣體密度：ρ(X)=ρ(Z)=2ρ(Y) D．X和Y分子中含有的原子數(shù)可能相等5．(2024·吉林省長(zhǎng)春市高三第五次模擬)加熱NH4Cl與MgO的固體混合物制備無水MgCl2，起始物質(zhì)的量之比為3∶1，升溫，從200℃開始有MgCl2生成，同時(shí)生成副產(chǎn)物Mg(OH)Cl?；旌衔镏蠳H4Cl與MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)隨溫度的變化如圖所示。已知：200℃時(shí)測(cè)得：。下列說法不正確的是()A．200℃之前體系中沒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．200～400℃時(shí)體系中存在反應(yīng)：2NH4Cl+MgOMgCl2+H2O+2NH3↑C．加熱NH4Cl與MgO的混合物可制備MgCl2，原因之一是NH4Cl可抑制MgCl2轉(zhuǎn)化為MgO和Mg(OH)ClD．控制溫度400℃，增大投料比，并使二者充分接觸，利于提高M(jìn)gCl2的產(chǎn)率6．(2024·吉林省長(zhǎng)春市東北師大附中高三模擬)1962年化學(xué)家N.Bartlett基于以下兩點(diǎn)合成了第一個(gè)含有化學(xué)鍵的“惰性氣體”化合物——登黃色固體配合物Xe[PtF6]。①一個(gè)現(xiàn)象：PtF6能夠氧化O2生成O2[PtF6]。②一個(gè)事實(shí)：Xe的電離能(I1=12.13eV)與O2的電離能(I1=12.2eV)相近。Xe[PtF6]不溶于CCl4，遇水則迅速分解，并放出氣體：2Xe[PtF6]+6H2O=2Xe↑+O2↑+2PtO2+12HF。以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1molO2[PtF6]固體中陽離子含有的電子數(shù)為13NAB．0.5molXe[PtF6]中，含有鍵數(shù)為3.5NAC．反應(yīng)產(chǎn)生(標(biāo)況)Xe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD．1molO2[PtF6]固體中中陰陽離子數(shù)共有2NA7．(2024?河南省南陽市期中)室溫下，某容積固定的密閉容器被可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室(假設(shè)活塞質(zhì)量和與容器的摩擦忽略不計(jì))，A中充入了一定量H2、O2的混合氣體，混合氣體的質(zhì)量為34g；B中充入了1molN2，此時(shí)活塞的位置如圖所示。(1)A室混合氣體所含分子總數(shù)為。(2)混合氣體的密度是同溫同壓下條件下氫氣密度的倍。(3)若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，回復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在刻度處，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為。1.(2024·遼吉黑卷，4)硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)為0.5NAB．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-數(shù)目為0.01NAC．反應(yīng)①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子數(shù)目為0.1NAD．反應(yīng)②每生成還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA2.(2024·安徽卷，6)地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH])廣泛用子藥品、香料等的合成。已知25℃時(shí)，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-數(shù)均為0.1NAC．3.3gNH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2-時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD．2.8gN2中含有的價(jià)電子總數(shù)為0.6NA3．(2