考點(diǎn)10鐵及其重要化合物（核心考點(diǎn)精講精練）-備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫（新高考）（原卷版）

考點(diǎn)10鐵及其重要化合物目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點(diǎn)分布 12.命題規(guī)律及備考策略 1 2考法01鐵的單質(zhì)氧化物鐵的氫氧化物 2考法02亞鐵離子、鐵離子的性質(zhì)及檢驗(yàn) 6考法03鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化 9 111.高考真題考點(diǎn)分布考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布鐵及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用2024全國(guó)新課標(biāo)卷9題，6分；2023浙江1月卷4題，2分；2023全國(guó)卷7題，6分；2023廣東卷7題，2分；2022浙江卷9題，2分；2022重慶卷4題，3分；2022浙江卷22題，2分；2022廣東卷6題，3分；Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)2023湖南卷7題，3分；2022廣東卷11題，3分；2022海南卷6題，2分；2021湖南卷3題，3分；鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化2024安徽卷4題，3分；2023全國(guó)卷11題，6分；2023浙江卷16題，2分；2023江蘇卷11題，3分；2023遼寧卷10題，3分；2023浙江1月卷16題，2分；2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】高頻考點(diǎn)從近幾年全國(guó)高考試題來(lái)看，鐵的性質(zhì)，鐵的氧化物、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性質(zhì)、“鐵三角”轉(zhuǎn)化等仍是高考命題的熱點(diǎn)。【備考策略】【命題預(yù)測(cè)】預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考查Fe、Fe2＋、Fe3＋之間的轉(zhuǎn)化等知識(shí)，題目難度一般適中?？挤?1鐵的單質(zhì)氧化物鐵的氫氧化物1．鐵(1)物理性質(zhì)：鐵具有金屬的共性，具有能被吸引的特性。(2)化學(xué)性質(zhì)按要求書寫下列反應(yīng)的方程式：①Fe與Cl2、S反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②Fe與水蒸氣的反應(yīng)：。③與氧化性酸(如HNO3)的反應(yīng)(寫離子方程式)。酸化學(xué)方程式或現(xiàn)象稀HNO3Fe不足Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=Fe3＋＋NO↑＋2H2OFe過(guò)量3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O濃HNO3、濃H2SO4常溫下④與某些鹽溶液的反應(yīng)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：。與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：。(3)生鐵的冶煉①原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。②設(shè)備：高爐。③主要反應(yīng)a.還原劑(CO)的生成：C＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2，CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO；b．鐵的還原：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2；c．造渣反應(yīng)：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3。2．鐵的氧化物(1)物理性質(zhì)化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱－色態(tài)Fe元素的價(jià)態(tài)(2)鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為：FeO：；Fe2O3：；Fe3O4：。(3)鐵的氧化物與HNO3、HI的反應(yīng)FeO溶于足量稀HNO3中：；Fe2O3溶于足量HI溶液中：。3.鐵的氫氧化物（1）氫氧化亞鐵與氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)固體固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O受熱分解－2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是，化學(xué)方程式為（2）幾種典型的制備方法方法裝置說(shuō)明隔絕空氣用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備氫氣氛圍中先打開(kāi)止水夾，生成的氫氣排盡裝置中的空氣，關(guān)閉止水夾，生成的硫酸亞鐵被壓入氫氧化鈉溶液電解法利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，陽(yáng)極為鐵，陰極為石墨請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)形式存在。()(2)Fe分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同。()(3)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)。()(4)常溫下可用鐵制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸。()(5)鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4。()(6)氧化鐵能與酸反應(yīng)，所以可用于制作紅色顏料。()(7)Fe3O4可用FeO·Fe2O3表示，故Fe3O4為混合物。()(8)在空氣中，白色的Fe(OH)2迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變成紅褐色。()(9)氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。()(10)Fe2O3不能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3，所以不能通過(guò)化合反應(yīng)生成Fe(OH)3。()考向01考查鐵的性質(zhì)【例1】（2024·江蘇泰州·模擬）鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。在指定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．【思維建?！?1)鐵的氧化規(guī)律鐵與弱氧化劑(如S、FeCl3、CuSO4、I2等)反應(yīng)時(shí)被氧化為Fe2＋，鐵與強(qiáng)氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4等)反應(yīng)時(shí)被氧化為Fe3＋。(2)鐵與酸反應(yīng)的規(guī)律①Fe與一般酸反應(yīng)時(shí)只生成Fe2＋，與氧化性酸(HNO3)反應(yīng)時(shí)Fe少量生成Fe3＋，F(xiàn)e過(guò)量生成Fe2＋。②Fe與濃硫酸、濃硝酸作用時(shí)常溫鈍化(形成致密氧化膜)，加熱可以持續(xù)反應(yīng)?？枷?2考查鐵的氧化物【例2】（2024·江蘇南京·二模）關(guān)于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列敘述中正確的是()A.鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價(jià)完全相同B.都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水C.氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵D.四氧化三鐵中鐵元素有＋2價(jià)和＋3價(jià)，它是一種混合物考向03考查鐵的氫氧化物【例3】（2024·廣東佛山·一模）一種制備的改進(jìn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．配制溶液時(shí)需加入硫酸B．實(shí)驗(yàn)時(shí)先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和溶液C．裝置N的作用是液封，并判斷裝置M中的空氣是否排盡D．用鐵粉代替粉末，也能排盡空氣【思維建?！糠乐笷e(OH)2氧化的方法(1)將配制溶液的蒸餾水煮沸，排出溶解的氧氣。(2)將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液液面下，再慢慢擠出NaOH溶液。(3)在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，例如苯或植物油等。(4)充入保護(hù)氣，如氫氣、氮?dú)?、稀有氣體等。(5)用鐵作陽(yáng)極，石墨作陰極，電解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新產(chǎn)生的Fe2＋與OH－反應(yīng)制取Fe(OH)2，陰極產(chǎn)生H2，防止Fe(OH)2氧化?！緦?duì)點(diǎn)1】（2024·遼寧沈陽(yáng)·期中）鐵是目前使用廣泛的金屬。下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是A．鐵屬于主族元素B．生鐵含碳量高，熔點(diǎn)比純鐵高C．常溫下鐵與水不反應(yīng)，但紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鐵和氫氣D．膠體是一種分散系，向沸水中滴加5～6滴飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色，可制得膠體【對(duì)點(diǎn)2】（2024·河北唐山·期末）鐵的氧化物有很多，在中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時(shí)，F(xiàn)e2O3會(huì)部分失去氧，生成Fe3O4，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．FeO在空氣中加熱只轉(zhuǎn)化為Fe2O3B．Fe3O4常寫成FeO·Fe2O3，其中既有+2價(jià)的Fe，又有+3價(jià)的Fe，所以Fe3O4是一種混合物C．熱穩(wěn)定性：Fe2O3<Fe3O4D．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O【對(duì)點(diǎn)3】（2024·上海嘉定·一模）下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是。A．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅B．Fe2(SO4)3與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過(guò)量的鐵粉，然后過(guò)濾D．Fe(OH)2為白色固體，不溶于水，能在空氣中穩(wěn)定存在考法02亞鐵離子、鐵離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)1．Fe2＋的性質(zhì)含有Fe2＋的溶液呈色，既有氧化性又有還原性。(1)Fe2＋的還原性：Fe2＋eq\o(→,\s\up7(O2、Cl2、Br2、HNO3),\s\do5(KMnO4（H＋）、H2O2、HClO等))Fe3＋Fe2＋的酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式：。(2)Fe2＋的弱氧化性：Fe2＋與Zn反應(yīng)的離子方程式為。2．Fe3＋的性質(zhì)含F(xiàn)e3＋的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)的氧化性。Fe3＋eq\o(→,\s\up7(Fe、Cu、S2－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、I－),\s\do5(SO2、H2S、HI等))Fe2＋寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：(1)Fe3＋eq\o(→,\s\up7(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))))Fe2＋：；(2)Fe3＋eq\o(→,\s\up7(I－))Fe2＋：。3．常見(jiàn)含鐵元素的鹽及其應(yīng)用綠礬(FeSO4·7H2O)用作補(bǔ)血?jiǎng)┘爸参镅a(bǔ)鐵劑高鐵酸鉀(K2FeO4)用作水處理劑或制作高能電池莫爾鹽(或摩爾鹽)[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]用于冶金、電鍍及織物媒染劑赤血鹽K3[Fe(CN)6]用于檢驗(yàn)Fe2＋4.Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法(1)用KSCN溶液和氯水eq\a\vs4\al(溶液)eq\f(加KSCN溶液,)無(wú)明顯現(xiàn)象eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(加氯水),\s\do5()))eq\a\vs4\al(\o(\s\up7(溶液變),\s\do5(紅色)))Fe2＋溶液變紅色Fe3＋(2)用NaOH溶液eq\a\vs4\al(溶液)eq\f(加NaOH溶液,)白色沉淀eq\a\vs4\al(灰綠色)紅褐色Fe2＋紅褐色沉淀Fe3＋(3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液eq\x(混合溶液)eq\o(→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液變紅色，說(shuō)明含有Fe3＋eq\x(混合溶液)eq\o(→,\s\up7(滴加酸性),\s\do5(KMnO4))KMnO4溶液紫紅色褪去，說(shuō)明含有Fe2＋。(4)Fe2＋的特征檢驗(yàn)方法溶液eq\o(→,\s\up7(K3[Fe（CN）6]溶液))產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：。【易錯(cuò)提醒】檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋時(shí)的注意事項(xiàng)1．Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時(shí)存在時(shí)不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)。2．檢驗(yàn)Fe2＋、Fe3＋的其他方法檢驗(yàn)Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)；檢驗(yàn)Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)“青礬(FeSO4)”宜密閉保存，防止氧化變質(zhì)。()(2)Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可溶解舊電路板中的銅。()(3)硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果。()(4)檢驗(yàn)FeCl2溶液中的Fe2＋，可將酸性KMnO4溶液滴加到該溶液中，若酸性KMnO4溶液褪色，證明含有Fe2＋。()(5)檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否氧化變質(zhì)的方法是將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅。()考向01考查鐵離子的檢驗(yàn)【例1】（2024·黑龍江雙鴨山·模擬預(yù)測(cè)）下列由離子檢驗(yàn)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A溶液X的焰色試驗(yàn)呈黃色溶液X中一定有，一定沒(méi)有B取少量溶液Y于試管中，滴加溶液后，再滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色溶液Y中一定有，一定沒(méi)有C取少量溶液Z，向其中加入少量鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生、無(wú)氣體生成溶液Z中一定有，一定沒(méi)有D取少量溶液W，加入少量淀粉，無(wú)明顯現(xiàn)象，向其中加入新制氯水，溶液變藍(lán)溶液W中一定有，一定沒(méi)有考向02考查離子共存【例2】（2024·浙江·模擬預(yù)測(cè)）在溶液中能大量共存的離子組是A． B．C． D．【對(duì)點(diǎn)1】（2024·山東濟(jì)南·模擬預(yù)測(cè)）X溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：、、、、，某同學(xué)為確定其中含有的離子，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量)。下列說(shuō)法正確的是A．X溶液中一定存在，可能不存在B．X溶液中一定存在、，至少含有、中的一種C．取少量X溶液，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈紅色，則含有D．X溶液中一定含有，且【對(duì)點(diǎn)2】（2024·浙江溫州·三模）在溶液中能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、考法03鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化1.鐵及其化合物二維圖（1）橫向變化體現(xiàn)了同價(jià)態(tài)不同類別(氧化物、堿、鹽)之間的轉(zhuǎn)化：①堿性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)轉(zhuǎn)化為鹽；②Fe2＋、Fe3＋與堿(OH－)反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿；③難溶性的堿易分解生成對(duì)應(yīng)的氧化物，但難溶性的堿性氧化物一般不與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。（2）縱向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性。（3）斜向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)、不同類別之間物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性和還原性。2．用離子方程式實(shí)現(xiàn)Fe3＋與Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化Fe2＋eq\o(,\s\up7(①Cl2、②NO\o\al(－,3)、H＋、③H2O2、H＋、④MnO\o\al(－,4)、H＋),\s\do5(⑤Fe、⑥Cu、⑦H2S))Fe3＋①2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；②3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑；③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；④5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；⑤2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；⑥Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；⑦2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋。【易錯(cuò)提醒】1．Fe3＋處于鐵元素的高價(jià)態(tài)，因而鐵鹽遇到Fe、Cu、HI、H2S、H2SO3等具有較強(qiáng)還原性的物質(zhì)時(shí)，能被還原為亞鐵鹽。2．Fe2＋處于鐵的中間價(jià)態(tài)，但常表現(xiàn)為還原性，當(dāng)亞鐵鹽遇到強(qiáng)氧化劑，如Cl2、Br2、HNO3、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))(H＋)、H2O2等均能被氧化為鐵鹽?？枷?1考查鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化【例1】（2024·廣東江門·一模）部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可存在f→d→e的轉(zhuǎn)化B．高溫下a與反應(yīng)制備cC．KSCN溶液可用于鑒別f和gD．a(chǎn)在g溶液中反應(yīng)生成f考向02結(jié)合工藝流程考查鐵及其化合物【例2】（2024·河北·三模）黃鐵礦煅燒后的燒渣主要成分為，同時(shí)還含有和等。以其為原料制取的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“濾液”的主要成分為和B．試劑甲為鐵粉，其作用主要是還原溶液中的C．“還原”工序中，稀硫酸過(guò)量有利于抑制的水解D．“一系列操作”為加熱蒸發(fā)至大量晶體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱使其蒸干【對(duì)點(diǎn)1】（2024·廣東廣州·三模）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．在一定條件下分別與氧氣或水蒸氣反應(yīng)均可生成相同的化合物B．溶于氫碘酸的離子方程式為C．與的相互轉(zhuǎn)化均可通過(guò)化合反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)D．既可被氧化，也可被還原【對(duì)點(diǎn)2】（2024·江蘇南京·期中）利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO和SiO2等)制備K2FeO4的工藝流程如圖所示下列說(shuō)法不正確的是A．“酸浸”時(shí)，充入高壓氧的目的是增大溶解氧的量，使Fe2+充分被氧化B．浸渣的主要成分為硅酸，若酸浸時(shí)不進(jìn)行過(guò)濾，將會(huì)導(dǎo)致K2FeO4產(chǎn)品純度降低C．“氧化”時(shí)，74.5g氧化劑參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2molD．根據(jù)流程可知K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，洗滌K2FeO4固體時(shí)可選擇KOH溶液1．（2024·湖北武漢·質(zhì)檢）下列有關(guān)鐵礦石與鐵的氧化物的說(shuō)法正確的是A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4，磁鐵礦的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)eO俗稱鐵紅B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應(yīng)D．鐵的氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是堿性氧化物2．（2024·江蘇揚(yáng)州·期中）下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．溶液具有酸性，可用于蝕刻銅制品B．納米能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料C．常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸D．膠體具有吸附性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒3．（2024·福建泉州·期中）下列離子方程式書寫正確的是A．向溶液中加入少量氯水：B．FeO固體中加入少量稀硝酸：C．和稀鹽酸反應(yīng)：D．向氯化鐵溶液中滴入過(guò)量氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀：4．（2024·浙江臺(tái)州·期末）下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述不正確的是A．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣B．在空氣里受熱，能迅速被氧化成C．隔絕空氣的條件下，向溶液中加入后得到紅褐色沉淀D．溶液可用于有機(jī)物中酚羥基的檢驗(yàn)5．（2024·海南·期末）已知：；熔點(diǎn)為16.8℃、沸點(diǎn)為44.8℃。用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物，下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性 B．裝置連接順序是甲→丁→丙→乙C．分解所得紅棕色固體溶于KSCN溶液 D．丁中溴水褪色表明有漂白性6．（2024·北京西城·一模）還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)裝置如圖所示。取少量反應(yīng)后的固體加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反應(yīng)后的固體加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列說(shuō)法正確的是A．鐵與水蒸氣反應(yīng)：B．肥皂液中產(chǎn)生氣泡，不能證明鐵與水蒸氣反應(yīng)生成C．向溶液a中滴加溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明鐵粉未完全反應(yīng)D．向溶液b中滴加溶液，溶液變紅，證實(shí)了固體中含有7．（2024·山東青島·期末）下圖為探究氯氣與鐵反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物的微型封閉實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．滴入濃鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為B．若鐵絲用量過(guò)大，可能會(huì)導(dǎo)致有FeCl2生成C．當(dāng)H管中充滿紅棕色煙時(shí)，拉注射器3，KSCN溶液變紅，則說(shuō)明生成了FeCl3D．氣球有調(diào)節(jié)反應(yīng)裝置氣壓和收集過(guò)量Cl2的作用8．（2023·河北秦皇島·三模）如圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)與水蒸氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為cB．b是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速反應(yīng)轉(zhuǎn)化為cC．e可以通過(guò)化合反應(yīng)制得dD．向g中加強(qiáng)堿溶液可制得膠體9．（2024下·安徽安慶·期中）將34.5gFe、Al、Fe2O3、Al2O3組成的混合物完全溶解在250mL4mol·L-1硫酸溶液中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L，向反應(yīng)后的溶液中加入5mol·L-1氫氧化鈉溶液使金屬離子恰好完全沉淀，則加入氫氧化鈉溶液的體積是A．200mL B．400mL C．600mL D．800mL10．（2024·安徽滁州·二模）某課題組為探究0.1的與溶液反應(yīng)，進(jìn)行了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)三：分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法中不合理的是A．實(shí)驗(yàn)一的紅褐色液體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明既發(fā)生了水解反應(yīng)也被還原C．實(shí)驗(yàn)三說(shuō)明發(fā)生了水解反應(yīng)但未被還原D．以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明對(duì)的水解無(wú)影響11．（2024·安徽·期中）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。鐵元素的價(jià)類二維圖如圖所示，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A．用鐵絲在氧氣中燃燒可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3均可通過(guò)化合反應(yīng)制備C．高鐵酸鹽可用于自來(lái)水殺菌消毒，但不可作凈水劑D．欲證明某溶液中含而無(wú)可向待測(cè)液中滴加幾滴溶液12．（2024·河北保定·期末）氧化鐵黃[化學(xué)式為是一種黃色顏料，具有非常好的耐光性和耐堿性，制備的工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中鐵的化合價(jià)為B．“氧化”時(shí)的離子方程式為C．過(guò)濾需要使用的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、漏斗D．可以用硝酸銀試劑檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈13．（2024·海南?？凇て谀┠宠F的“氧化物”樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式是A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O714．（2024·江蘇連云港·期中）室溫下，探究0.1mol·L-1FeCl3溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向兩支試管中分別加入5mL5%的H2O2溶液，再向兩支試管中滴入3滴濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3和CuSO4，觀察產(chǎn)生氣體的速率比較Fe3+和Cu2+的催化效率B向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，充分振蕩后滴加KSCN溶液，觀察顏色變化2Fe3++2I-=2Fe2++I2是否為可逆反應(yīng)C向苯酚溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，溶液呈紫色FeCl3與苯酚發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D將5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和15mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合，生成紅褐色沉淀和氣體Fe3+與發(fā)生了雙水解反應(yīng)15．（2024·江蘇蘇州·期中）室溫下，探究0.1mol/LFeSO4溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案AFe2+能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況B溶液中是否含有Fe2+向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化CFe2+是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化DFe2+是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化1．（2024·全國(guó)新課標(biāo)卷）實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)為B．酒精燈移至濕棉花下方實(shí)驗(yàn)效果更好C．用木柴點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)生成的氫氣D．使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉2．（2023·江蘇卷）室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B是否有還原性向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化C是否水解向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化D能否催化分解向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況3．（2023·遼寧卷）某工廠采用如下工藝制備，已知焙燒后元素以價(jià)形式存在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“焙燒”中產(chǎn)生 B．濾渣的主要成分為C．濾液①中元素的主要存在形式為 D．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用4．（2023·全國(guó)卷）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深C溴水顏色逐漸褪去D膽礬表面出現(xiàn)白色粉末5．（2023·浙江卷）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B．金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C．溶液呈堿性，可用作消毒劑 D．呈紅色，可用作顏料6．(2023·浙江6月選考，3)氯化鐵是一種重要的鹽，下列說(shuō)法不正確的是()A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體7．（2022·海南卷）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失B溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過(guò)量黃色