考點26化學平衡狀態(tài)、化學平衡的移動（核心考點精講精練）-備戰(zhàn)2025年高考化學一輪復習考點幫（新高考）（原卷版）

考點26化學平衡狀態(tài)、化學平衡的移動目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點分布 12.命題規(guī)律及備考策略 1 2考法01化學平衡狀態(tài) 2考法02化學平衡移動 6 81.高考真題考點分布考點內(nèi)容考點分布化學平衡移動2024遼寧卷，3分；2024山東卷，3分；2024江蘇卷，3分；2024浙江卷，3分；2024湖南卷，3分；2023北京卷，3分；2023湖南卷，3分；2023山東卷，3分；2022天津卷，3分；2022重慶卷，3分；2022江蘇卷，3分；2022浙江卷，3分；2022北京卷，3分；2022遼寧卷，3分；2022湖南卷，3分；化學平衡狀態(tài)2022湖北卷13題，3分；2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】高頻考點從近幾年全國高考試題來看，化學平衡狀態(tài)的特征及化學平衡的移動及其影響因素仍是高考命題的熱點。【備考策略】【命題預測】預計2025年高考會以新的情境載體考查勒夏特列原理的理解，通過實驗、判斷、圖象、計算等形式對化學平衡移動綜合考查，題目難度一般適中?？挤?1化學平衡狀態(tài)1．可逆反應(1)概念在同一條件下，既可以向進行，同時又能向進行的化學反應。(2)特點①性；②性(正、逆反應是在同一條件下，同時進行)；③性。2．化學平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的中，當正反應速率和逆反應速率時，反應物和生成物的濃度均保持，即體系的組成不隨時間而改變的狀態(tài)。(2)建立(3)特征3．判斷平衡狀態(tài)的兩種方法(1)“正逆相等”：v正＝v逆≠0①同種物質：同一物質的生成速率等于消耗速率。②不同物質：必須標明是“異向”的反應速率關系。如aA＋bBcC＋dD，eq\f(v正（A）,v逆（B）)＝eq\f(a,b)時，反應達平衡狀態(tài)。(2)“變量不變”：如果一個量是隨反應進行而改變的，當其不變時為平衡狀態(tài)；一個隨反應進行保持不變的量，不能作為判斷是否平衡的依據(jù)?！疽族e提醒】規(guī)避判斷化學平衡狀態(tài)的兩個易錯點(1)化學平衡狀態(tài)判斷“三關注”①關注反應條件，是恒溫恒容、恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器。②關注反應特點，是等體積反應，還是非等體積反應。③關注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應。(2)不能作為化學平衡狀態(tài)“標志”的四種情況①反應組分的物質的量之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比。②恒溫恒容下的體積不變的反應，體系的壓強或總物質的量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。③全是氣體參加的體積不變的反應，體系的平均相對分子質量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。④全是氣體參加的反應，恒容條件下體系的密度保持不變。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1．在化學平衡建立過程中，v正一定大于v逆()2．恒溫恒容下進行的可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)()3．任何可逆反應都有一定限度，達到了化學平衡狀態(tài)即達到了該反應的限度()4．化學反應達到限度時，正、逆反應速率相等()5．化學反應達到平衡后，反應物和生成物的濃度或百分含量相等()6．在一定條件下，向密閉容器中充入1molN2和3molH2充分反應，生成2molNH3()7.向含有3molH2的容器中通入足量N2，充分反應后會生成2molNH3。()8.一定條件下反應N2＋3H22NH3達到平衡時，3v正(H2)＝2v逆(NH3)。()9.對于NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)反應，當每消耗1molSO3的同時生成1molNO2時，說明反應達到平衡狀態(tài)。()考向01考查可逆反應【例1】（2024·河北衡水·期中）向平衡體系中，通入一定量由18O組成的氧氣，經(jīng)過一段時間后，18O存在于A．只存在于多余O2中 B．只存在于生成的SO3中C．存在于O2、SO2及SO3中 D．只存在于O2和SO3中考向02考查平衡狀態(tài)的判斷【例2】（2024·吉林四平·二模）下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變B．2NO2(g)N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變C．CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3∶1【思維建?！颗袛嗷瘜W平衡狀態(tài)的兩種方法(1)動態(tài)標志：v正＝v逆≠0①同種物質：同一物質的生成速率等于消耗速率。②不同物質：必須標明是“異向”的反應速率關系。如aA＋bBcC＋dD，eq\f(v正(A),v逆(B))＝eq\f(a,b)時，反應達到平衡狀態(tài)。(2)“變量→不變”標志一定條件下，當可逆反應進行時，某“物理量”應當伴隨變化，當該“物理量”不再變化時，該反應達到限度，即化學平衡狀態(tài)。【對點1】（2024·浙江衢州·模擬）下列反應屬于可逆反應的是①

②③

④A．①③ B．②④ C．① D．②③【對點2】（2024·河南許昌·模擬）一定溫度下，向一體積不變的密閉容器中加入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1。下列有關該反應的敘述正確的是()A．達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等B．達到平衡狀態(tài)時，SO2和O2的濃度都為0C．若起始時加入2molSO2和1molO2，則達平衡時放出的熱量為196.6kJD．若反應達到平衡狀態(tài)后，2min時生成amolSO3，則4min時生成2amolSO3考法02化學平衡移動1．化學平衡移動(1)原因：反應條件改變引起v正≠v逆。(2)化學平衡移動方向與化學反應速率的關系①v正>v逆時，平衡向方向移動；②v正＜v逆時，平衡向方向移動。2．影響因素在一定條件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)ΔH<0達到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對化學平衡影響如下：條件的改變(其他條件不變)化學平衡的移動濃度增大反應物濃度或減小生成物濃度向方向移動減小反應物濃度或增大生成物濃度向方向移動壓強(對有氣體存在的反應)反應前后氣體分子數(shù)改變增大壓強向氣體體積的方向移動減小壓強向氣體體積的方向移動反應前后氣體分子數(shù)不變改變壓強平衡溫度升高溫度向方向移動降低溫度向方向移動催化劑同等程度地改變v正、v逆，平衡不移動3.幾種特殊情況說明(1)改變固體或純液體的量，對化學平衡。(2)“惰性氣體”對化學平衡的影響。①恒溫、恒容條件：原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))體系總壓強→體系中各組分的濃度→平衡。②恒溫、恒壓條件：原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))eq\a\vs4\al(容器容積增大，各反,應氣體的分壓減小)→(3)同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時，應視為壓強的影響。4．勒夏特列原理(1)含義：如果改變影響化學平衡的條件之一(如溫度、壓強以及參加反應的化學物質的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。(2)注意①勒夏特列原理的適用對象是。②化學平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是的。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)化學平衡發(fā)生移動，化學反應速率一定改變；化學反應速率改變，化學平衡也一定發(fā)生移動()(2)升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，此時v放減小，v吸增大()(3)化學平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大()(4)向平衡體系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入適量KCl固體，平衡逆向移動，溶液的顏色變淺()(5)對于2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大壓強，平衡正向移動，混合氣體的顏色變淺()(6)反應達到平衡狀態(tài)時，其他條件不變，分離出固體生成物，v正減小。()(7)對于反應：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH＜0，其他條件不變，增大Si3N4物質的量，平衡向左移動。()(8)對于反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大。()(9)化學平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大。()考向01考查外界條件對化學平衡的影響【例1】（2024·江蘇鹽城·一模）某溫度下，在一恒容密閉容器中進行如下兩個反應并達到平衡：①2X(g)＋Y(g)Z(s)＋2Q(g)ΔH1＜0②M(g)＋N(g)R(g)＋Q(g)ΔH2＞0下列敘述錯誤的是()A.加入適量Z，①和②平衡均不移動B.通入稀有氣體Ar，①平衡正向移動C.降溫時無法判斷Q濃度的增減D.通入Y，則N的濃度增大【思維建模】惰性氣體(稀有氣體、不參與反應的氣體)與平衡移動的關系(1)恒溫、恒容條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))體系總壓強增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動。(2)恒溫、恒壓條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))容器容積增大，各反應氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)考向02考查化學平衡移動方向、轉化率的分析判斷【例2】（2024·湖南岳陽·二模）在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol·L－1。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol·L－1。下列有關判斷正確的是()A.x＋y<zB.平衡向正反應方向移動C.B的轉化率增大D.C的體積分數(shù)減小【思維建?！科胶廪D化率的分析與判斷方法反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的轉化率分析①若反應物起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，達到平衡后，它們的轉化率相等。②若只增加A的量，平衡正向移動，B的轉化率增大，A的轉化率減小。③若按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴大)容器體積，氣體反應物的轉化率與化學計量數(shù)有關。具體如下：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(a＋b＝c＋dA、B的轉化率不變,a＋b＞c＋dA、B的轉化率增大,a＋b＜c＋dA、B的轉化率減小))考向03考查平衡移動原理【例3】（2024·北京朝陽·二模）下列事實可以用平衡移動原理解釋的是A．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒，提高生產(chǎn)效率B．鋁片放入濃中，待不再變化后，加熱產(chǎn)生紅棕色氣體C．在鋼鐵表面鍍上一層鋅，鋼鐵不易被腐蝕D．鹽堿地（含較多的NaCl、）施加適量石膏（），土壤的堿性降低【對點1】（2024·河北承德·模擬）某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應2X(s)Y(s)＋Z(g)，一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是()A．升高溫度，若c(Z)增大，則ΔH>0B．加入一定量Z，達新平衡后m(Y)減小C．加入等物質的量的Y和Z，達新平衡后c(Z)增大D．加入一定量氬氣，平衡不移動【對點2】（2024·遼寧丹東·模擬）將等物質的量的N2、H2充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是()選項改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強N2的濃度一定變小B升高溫度N2的轉化率變小C充入一定量H2H2的轉化率不變，N2的轉化率變大D使用適當催化劑NH3的體積分數(shù)增大【對點3】（2024·北京·三模）下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A．鋅片與稀反應過程中，加入少量固體，促進的產(chǎn)生B．密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深C．水垢中含有，可先用溶液浸泡處理，再用鹽酸溶解D．的醋酸溶液加水稀釋100倍，1．（2023·廣東深圳·模擬預測）下列事實中，不能用化學平衡移動原理解釋的是A．棕色的體系加壓后，顏色先變深后逐漸變淺B．在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入少量鐵粉C．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率2．（2024·北京延慶·期中）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：。當、O2、的濃度不再變化時，下列說法中正確的是A．該反應已達化學平衡狀態(tài)B．和O2全部轉化為C．正、逆反應速率相等且等于零D．、O2、的濃度一定相等3．（2024·浙江杭州·模擬預測）汽車尾氣脫硝脫碳的主要反應：，該反應為放熱反應。在一定溫度、體積固定為2L的密閉容器中，某興趣小組模擬該反應，用傳感器測得該反應在不同時刻的NO和CO濃度如表所示：時間/s01234/(mol/L)/(mol/L)下列說法不正確的是A．前2s內(nèi)的化學反應速率B．升高溫度時，正反應速率和逆反應速率均增大C．當密閉容器中氣體壓強不再發(fā)生變化時，反應達到平衡狀態(tài)D．當反應達到平衡時，密閉容器中氣體濃度4．（2024·廣東廣州·三模）向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應：。的平衡轉化率按不同投料比溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．B．兩點的正反應速率：C．此反應在任意溫度下都可自發(fā)進行D．當容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量不變時，反應達平衡狀態(tài)5．（2024·海南·三模）是廉價的碳資源，將其甲烷化具有重要意義。其原理為。在某密閉容器中，充入1mol和4mol發(fā)生上述反應。下列敘述正確的是A．反應物的總能量小于生成物時總能量B．恒溫、恒壓條件下，充入He，平衡向逆反應方向移動C．在恒溫、恒容條件下進行反應，容器中氣體密度不再變化，說明已達到平衡狀態(tài)D．升高溫度可增大活化分子的百分數(shù)及有效碰撞頻率，因而溫度越高越利于獲得甲烷6．（2024·安徽·模擬預測）氨催化氧化時會發(fā)生如下反應：反應Ⅰ．反應Ⅱ．向密閉容器中充入和，在催化劑作用下發(fā)生上述反應，相同時間內(nèi)，反應Ⅰ、反應Ⅱ對應的的轉化率隨溫度的變化如圖所示，已知C點達到平衡狀態(tài)，下列說法錯誤的是A．由圖可知，硝酸工業(yè)中，氨催化氧化時的最佳溫度為840℃B．C點之后反應Ⅰ中的轉化率下降的原因是平衡逆向移動C．混合體系中保持不變說明反應Ⅱ達到平衡狀態(tài)D．C點對應溫度下，反應Ⅰ的平衡常數(shù)7．（2024·安徽·三模）可用作有機合成的氯化劑，在體積為的密閉容器中充入，發(fā)生反應：．圖中所示曲線分別表示反應在時和平衡時的轉化率與溫度的關系．下列說法正確的是A．的B．當容器中氣體密度恒定不變時，反應達到平衡狀態(tài)C．時，向體積為的容器中充入，時的轉化率大于D．時，起始時在該密閉容器中充入和各，此時8．（2024·廣西貴港·模擬預測）中國積極推動技術創(chuàng)新，力爭2060年實現(xiàn)碳中和。催化還原的主要反應有：①

②

向恒溫恒壓的密閉容器中通入和進行上述反應。的平衡產(chǎn)率、的平衡轉化率隨溫度的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應②在較高溫度下才能自發(fā)進行B．若氣體平均摩爾質量不再變化，則反應①和②均達到平衡狀態(tài)C．任意溫度下的平衡轉化率：D．平衡時隨溫度升高先減小后增大9．（2024·吉林長春·模擬預測）在盛有CuO/Cu2O載氧體的恒容密閉容器中充入空氣，發(fā)生反應：2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)

ΔH，平衡時O2的體積分數(shù)φ(O2)隨反應溫度T變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應在低溫條件下能自發(fā)進行B．在1030℃時加入催化劑，平衡時φ(O2)>21%C．1030℃，當氣體密度不再隨時間變化而變化時，反應達到了平衡狀態(tài)D．985℃達到平衡狀態(tài)后，充入純氧，再次達到平衡后，O2濃度不變10．（2024·北京·三模）一定溫度下，在2個容積均為1L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應物，發(fā)生反應：△H＜0，相關數(shù)據(jù)見下表。容器編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/molⅠ0.20.20.1Ⅱ0.20.20.12下列說法不正確的是A．T1＞T2B．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＜ⅡC．Ⅱ中反應達到平衡時，NO的轉化率為60%D．對于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移動11．（2024·湖南邵陽·三模）汽車尾氣凈化反應為：、。向密閉容器中充入、，測得和的物質的量濃度與時間關系如圖所示。下列說法正確的是A．當體系中和濃度比不變時達到平衡狀態(tài)B．段反應速率C．上述正反應在任何溫度下都能自發(fā)進行D．該溫度下，上述反應的逆反應平衡常數(shù)12．（2024·廣東廣州·模擬預測）時，向的溶液中一次性加入的溶液(混合溶液的體積近似等于所加溶液體積之和)，發(fā)生反應，混合溶液中與反應時間(t)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．時向溶液中加入溶液，平衡逆向移動。B．E點對應的坐標為C．過程中平均反應速率D．時加入少量固體，溶液紅色加深，說明上述反應是可逆反應13．（2024·重慶·模擬預測）T℃時，向體積不等的恒容密閉容器中加入足量活性炭和1mol，發(fā)生反應。反應相同時間，測得各容器中的轉化率與容器體積的關系如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)點對應容器中，反應未達到平衡狀態(tài)B．向b點對應容器中再充入一定量，達到新平衡時，的轉化率增大C．縮小c點對應容器的體積增大壓強，v(正)<v(逆)D．14．（2024·安徽·三模）一定溫度下，在1L恒容密閉容器中，發(fā)生“甲烷重整”反應：，其原理如下所示。已知“甲烷重整”反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表所示：溫度/℃850100012001400K0.522751772下列說法錯誤的是A．物質a可能是FeOB．該反應在任何溫度下均可自發(fā)進行C．若減小的值，則的平衡轉化率增大D．1000℃，若容器中、，則反應處于平衡狀態(tài)15．（2024·廣東·三模）一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應

，測得隨時間的變化如下圖實線所示，下列說法正確的是A．升高溫度，可以提高上述反應的平衡產(chǎn)率B．該反應在內(nèi)的平均反應速率是C．該反應在后，容器內(nèi)總壓強不再改變D．加入催化劑(其他條件相同)，隨時間的變化會如上圖虛線所示1.(2024·遼寧卷)異山梨醇是一種由生物質制備的高附加值化學品，時其制備過程及相關物質濃度隨時間變化如圖所示，后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是A.時，反應②正、逆反應速率相等B.該溫度下的平衡常數(shù)：①>②C.平均速率(異山梨醇)D.反應②加入催化劑不改變其平衡轉化率2.(2024·山東卷)逆水氣變換反應：。一定壓力下，按，物質的量之比投料，，溫度時反應物摩爾分數(shù)隨時間變化關系如圖所示。已知該反應的速率方程為，，溫度時反應速率常數(shù)k分別為。下列說法錯誤的是A.B.溫度下達平衡時反應速率的比值：C.溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線不變D.溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數(shù)與溫度時相同3.(2024·江蘇卷)二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(忽略其他副反應)為：①②、下，將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應管。裝置及L1、L2、L3…位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、CO和的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是A.L4處與L5處反應①的平衡常數(shù)K相等B.反應②的焓變C.L6處的的體積分數(shù)大于L5處D.混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于的生成速率4.(2024·浙江卷6月)二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應：I．II．向容積為的密閉容器中投入和，不同溫度下，測得時(反應均未平衡)的相關數(shù)據(jù)見下表，下列說法不正確的是溫度()400500600乙烷轉化率()2.29.017.8乙烯選擇性()92.680.061.8注：乙烯選擇性A.反應活化能：B.時，反應I的平均速率為：C.其他條件不變，平衡后及時移除，可提高乙烯的產(chǎn)率D.其他條件不變，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷轉化率5.(2024·湖南卷)恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生如下反應：主反應：副反應：在不同溫度下，反應達到平衡時，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分數(shù)隨投料比x(物質的量之比)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是A.投料比x代表B.曲線c代表乙酸的分布分數(shù)C.，D.L、M、N三點的平衡常數(shù)：6．（2023·北京卷）下列事實能用平衡移動原理解釋的是A．溶液中加入少量固體，促進分解B．密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深C．鐵鋼放入濃中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．鋅片與稀反應過程中，加入少量固體，促進的產(chǎn)生7．（2023·湖南卷）向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應：。的平衡轉化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．反應速率：C．點a、b、c對應的平衡常數(shù)：D．反應溫度為，當容器內(nèi)壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)8．（2023·山東卷）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范圍內(nèi)，存在平衡關系：；；；；，平衡常數(shù)依次為。已知、，、隨的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．線表示的變化情況B．隨增大，先增大后減小C．D．溶液中I元素與元素的物質的量之比始終為9．（2022·天津卷）向恒溫恒容密閉容器中通入2mol和1mol，反應達到平衡后，再通入一定量，達到新平衡時，下列有關判斷錯誤的是A．的平衡濃度增大 B．反應平衡常數(shù)增大C．正向反應速率增大 D．的轉化總量增大10．（2022·重慶卷）兩種酸式碳酸鹽的分解反應如下。某溫度平衡時總壓強分別為p1和p2。反應1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

p1=3.6×104Pa反應2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)

p2=4×103Pa該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯誤的是A．反應2的平衡常數(shù)為4×106Pa2 B．通入NH3，再次平衡后，總壓強增大C．平衡后總壓強為4.36×105Pa D．縮小體積，再次平衡后總壓強不變11．（2022·江蘇卷）乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應為，，在、時，若僅考慮上述反應，平衡時和CO的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性，下列說法正確的是A．圖中曲線①表示平衡時產(chǎn)率隨溫度的變化B．升高溫度，平衡時CO的選擇性增大C．一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉化率D．一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時產(chǎn)率12．（2022·江蘇卷）用尿素水解生成的催化還原，是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應為，下列說法正確的是A．上述反應B．上述反應平衡常數(shù)C．上述反應中消耗，轉移電子的數(shù)目為D．實際應用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小13．（2022·浙江卷）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：，