化學(xué)必修一第一單元

演講XXX11日期化學(xué)必修一第一單元未找到bdjsonCONTENT物質(zhì)的分類與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表化學(xué)反應(yīng)中的能量變化氧化還原反應(yīng)原理及應(yīng)用離子反應(yīng)與離子方程式書寫規(guī)則實(shí)驗(yàn)基本操作與技能訓(xùn)練PART01物質(zhì)的分類與性質(zhì)純凈物由同種物質(zhì)組成的，具有一定的組成和性質(zhì)，例如氧氣、水等。混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，沒有固定的組成和性質(zhì)，例如空氣、合金等。純凈物與混合物單質(zhì)由同種元素組成的純凈物，例如氧氣、氫氣、鐵等?；衔镉刹煌N元素組成的純凈物，例如水、二氧化碳、氯化鈉等。單質(zhì)與化合物物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度等。物理性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等?；瘜W(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)是“多變一”。分解反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)是“一變多”。置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，特點(diǎn)是“雙交換，價(jià)不變”?；瘜W(xué)反應(yīng)類型及特點(diǎn)PART02原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。原子構(gòu)成核外電子排布電子排布規(guī)律電子在核外分層排布，離核越遠(yuǎn)能量越高，最外層電子數(shù)一般不超過(guò)8個(gè)。遵循泡利不相容原理和能量最低原理。原子的構(gòu)成和核外電子排布規(guī)律周期表結(jié)構(gòu)元素按照原子序數(shù)排列，具有相似的化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一族。周期表特點(diǎn)具有周期性，同一周期的元素具有相似的電子層結(jié)構(gòu)，同一族的元素具有相似的價(jià)電子排布和化學(xué)性質(zhì)。元素周期表的結(jié)構(gòu)和特點(diǎn)氧化還原性主族元素的氧化還原性隨著原子序數(shù)的增加呈現(xiàn)周期性變化，通常非金屬元素具有氧化性，金屬元素具有還原性。原子半徑隨著原子序數(shù)的增加，主族元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化（稀有氣體除外）。電負(fù)性主族元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增加而周期性增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱。主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律氫元素最輕、最易泄漏的氣體，具有極強(qiáng)的還原性，能與許多元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。氧元素常見的氧化劑，與許多元素形成氧化物，對(duì)生命至關(guān)重要。碳元素有機(jī)物的主要組成元素，能形成多種同素異形體，如金剛石、石墨等。氮元素在大氣中含量豐富，能形成多種氮化物，是生命體系中的重要元素。常見元素及其化合物性質(zhì)PART03化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)熱效應(yīng)定義01化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。熱效應(yīng)原因02化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成會(huì)伴隨能量的變化，表現(xiàn)為熱量的釋放或吸收。熱效應(yīng)表示方法03用反應(yīng)熱表示，單位為kJ/mol，正數(shù)表示放熱，負(fù)數(shù)表示吸熱。熱效應(yīng)與反應(yīng)物、生成物狀態(tài)關(guān)系04相同物質(zhì)的量的反應(yīng)物與生成物，狀態(tài)不同，反應(yīng)熱也不同。吸熱反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中需要吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，如碳與二氧化碳的反應(yīng)。放熱反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)。吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷依據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量相對(duì)大小來(lái)判斷。吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的應(yīng)用吸熱反應(yīng)常用于制冷、降溫等，放熱反應(yīng)常用于加熱、燃燒等。吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)中和熱稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，中和熱與酸堿的種類無(wú)關(guān)，但與溶液的濃度、溫度等因素有關(guān)。燃燒熱與中和熱的應(yīng)用燃燒熱可用于燃料燃燒效率的計(jì)算，中和熱可用于酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)計(jì)算。燃燒熱與中和熱的計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定或根據(jù)已知數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算時(shí)需注意物質(zhì)的量、狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素。燃燒熱物質(zhì)與氧氣進(jìn)行完全燃燒反應(yīng)時(shí)放出的熱量，燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì)，與物質(zhì)的種類和狀態(tài)有關(guān)。燃燒熱與中和熱概念及計(jì)算能源的開發(fā)與利用常規(guī)能源如煤、石油、天然氣等，是現(xiàn)代社會(huì)的主要能源來(lái)源。新能源如太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能等，是未?lái)能源發(fā)展的重要方向。能源的利用與環(huán)境保護(hù)能源的利用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染物和溫室氣體，需采取措施減少對(duì)環(huán)境的影響。能源的可持續(xù)發(fā)展需合理開采和利用能源，提高能源利用效率，同時(shí)開發(fā)新能源，實(shí)現(xiàn)能源的可持續(xù)發(fā)展。PART04氧化還原反應(yīng)原理及應(yīng)用定義氧化還原反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)中，某元素失去電子（氧化）或得到電子（還原）的過(guò)程。特征元素氧化數(shù)（化合價(jià)）發(fā)生變化；反應(yīng)過(guò)程中有電子得失或偏移；反應(yīng)物與生成物之間存在化合價(jià)差異。氧化還原反應(yīng)基本概念及特征使其他物質(zhì)氧化（即自身被還原）的物質(zhì)，具有氧化性。氧化劑使其他物質(zhì)還原（即自身被氧化）的物質(zhì)，具有還原性。還原劑氧氣是常見的氧化劑，金屬是常見的還原劑；非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中常作為氧化劑。常見氧化劑與還原劑氧化劑與還原劑判斷方法010203得失電子數(shù)相等（即化合價(jià)升降總數(shù)相等）。配平原則標(biāo)出反應(yīng)物與生成物中元素的化合價(jià)；確定氧化劑與還原劑；根據(jù)得失電子數(shù)相等配平反應(yīng)方程式；檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律。配平步驟氧化還原反應(yīng)方程式配平技巧利用氧化還原反應(yīng)將金屬?gòu)幕衔镏羞€原出來(lái)，如煉鐵過(guò)程中利用碳還原鐵礦石。氧化還原反應(yīng)是電池產(chǎn)生電流的基礎(chǔ)，如鉛蓄電池的充放電過(guò)程。利用氧化還原反應(yīng)形成保護(hù)層防止金屬腐蝕，或進(jìn)行電鍍以獲得所需金屬鍍層。燃燒是一種劇烈的氧化還原反應(yīng)，滅火則是通過(guò)消除燃燒條件（如隔絕氧氣）來(lái)阻止氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用金屬冶煉化學(xué)電源防腐與電鍍?nèi)紵c滅火PART05離子反應(yīng)與離子方程式書寫規(guī)則電解質(zhì)溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等。電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念區(qū)分發(fā)生條件有離子參加，且離子之間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，通常在水溶液中進(jìn)行。離子反應(yīng)類型復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。離子反應(yīng)發(fā)生條件及類型寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，把能拆成離子的物質(zhì)拆成離子形式，再刪去未發(fā)生變化的離子，得到離子方程式。書寫步驟離子方程式要遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)物中可拆的離子要拆成離子形式，難溶物、氣體、水等保留化學(xué)式。注意事項(xiàng)離子方程式書寫步驟和注意事項(xiàng)常見離子共存問(wèn)題及解決方法解決方法通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性、加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)等方法，使離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，從而實(shí)現(xiàn)離子共存。離子共存問(wèn)題根據(jù)離子反應(yīng)的條件，判斷哪些離子能在水溶液中大量共存。PART06實(shí)驗(yàn)基本操作與技能訓(xùn)練固體藥品的取用塊狀固體用鑷子夾取，粉末狀或小顆粒狀藥品用藥匙或紙槽取用。液體藥品的取用瓶塞倒放，標(biāo)簽向著手心，細(xì)口瓶?jī)A倒液體，量取時(shí)用量筒和膠頭滴管。儀器的連接與組裝玻璃儀器洗凈晾干，橡膠塞、膠管等需潤(rùn)滑后塞入或旋緊。加熱與冷卻使用酒精燈加熱，試管傾斜45度，加熱后需冷卻再操作?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法分離提純技術(shù)介紹過(guò)濾分離不溶性固體與液體，使用濾紙、漏斗、燒杯等儀器。蒸發(fā)加熱使溶液中的溶劑汽化，從而得到溶質(zhì)，使用蒸發(fā)皿、酒精燈等儀器。蒸餾利用沸點(diǎn)差異分離液體混合物，需要蒸餾燒瓶、冷凝管等儀器。結(jié)晶通過(guò)降溫或蒸發(fā)溶劑使溶質(zhì)結(jié)晶析出，常用冷卻熱飽和溶液的方法。物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別方法焰色反應(yīng)利用金屬元素在火焰中呈現(xiàn)的特殊顏色進(jìn)行檢驗(yàn)。離子檢驗(yàn)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成特定顏色的沉淀或氣體來(lái)鑒別離子。官能團(tuán)檢驗(yàn)利用有機(jī)物官能團(tuán)的特性進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，如醛基、羥基等。物理性質(zhì)鑒別通過(guò)顏色、氣味、密度、溶解性等物理性質(zhì)進(jìn)行