高考化學(xué) 解題技巧練習(xí)

化學(xué)解題技巧

差量法

差量法是利用化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物質(zhì)量的差(如固體的質(zhì)量差、氣體的體積差、物質(zhì)的量的

差等)與有關(guān)反應(yīng)物或生成物的量之間的比例關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。對于某些化學(xué)計(jì)算題，應(yīng)用差量法，

可化難為易，快速求解。

一、質(zhì)量差法

質(zhì)量差法就是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量差量，利用質(zhì)量差與有關(guān)反應(yīng)物或生成物的

量之間的比例關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。

【例1】200C時(shí),11.6gC&和水蒸氣的混合氣體與足量的充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)

量增加了3.6g,求原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。

【解析】設(shè)原混合氣體中⑩和H：O的物質(zhì)的量分別為>和居則有：

2NH2O2+2CO2-2Na2€03+02固體質(zhì)量差

2mol56g

x28g,mol1XAT

2Na2O2+2H>O-4NaOH+()2固體質(zhì)量差

2mol4g

y2g*mol'Xy

由題意得：

,28gmol"xx+Zgmol1xy=3.6g

144g?mol"xx+lSgmol-1xy=11.6g

解得:產(chǎn)0.1mol,產(chǎn)0.4mol故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為23.2?！敬鸢浮?3.2

1

二、體積差法

體積差法就是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)氣體物質(zhì)的體積差，利用體積差與有關(guān)反應(yīng)物或生成物

的量之間的比例關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。

【例2］現(xiàn)有1201大氣壓下體積為aL的氫氣和氧氣的混合氣體，點(diǎn)燃后發(fā)生反應(yīng)。

待氣體恢復(fù)至原來壓強(qiáng)時(shí)測得其體積為bLo原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各是多少升？

【解析】(1)若黯》2a完全反應(yīng),則有：

點(diǎn)燃

2H2+O2-2H20氣體體積差

(a-Z>)L

股)％-方)L

故J(H2)=aL-(af)L=bL。

⑵若然＜2凡完全反應(yīng)則有:

2H2+O2-2H2。氣體體積差量

(a-b)L

RH?)=2(aH)L

故L-2(a-6)L=(26-a)L?！敬鸢浮吭旌蠚怏w中L與0,分別為bL和(a-6)L或2(a-6)

【.和(2。-a)L。

三、物質(zhì)的量差法

物質(zhì)的量差量法就是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量差，利用物質(zhì)的量的差與有關(guān)反

應(yīng)物或生成物的量之間的比例關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。

2

【例3】在一定條件下，在一密閉的容器中充入1molNO：氣體，發(fā)生如下分解反應(yīng)：2NQ^—

2N0十（K當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體的物質(zhì)的量為1.2m。1,求NO的分解率。

【解析】2N02-2N0+6物質(zhì)的量差

21

淤@）0.2mol

2：1=硼。2）:0.2mol

解得/。02）=0.4mol

故\0的分解率為竽粵X100%=40%

imoi0

【答案】40%差量法也常應(yīng)用于堿金屬相關(guān)的題目中，可以簡化計(jì)算過程降低計(jì)算量達(dá)到快

速得到結(jié)論的效果。

守恒法

一、質(zhì)量守恒

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)

量守恒定律?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)

（生成物）的過程。

也就是說,在一切化學(xué)反應(yīng)里反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減，所以，化學(xué)反

應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

在應(yīng)用此規(guī)律時(shí)，除了質(zhì)量守恒之外，還常常使用如下的變形式：

⑴元素守恒化學(xué)變化中元素的種類保持不變；

⑵原子守恒:化學(xué)變化中各元素的原子個數(shù)不變，或者說反應(yīng)前后同種元素的原子個數(shù)相等。

3

【例1】丁烷在一定條件下的裂解產(chǎn)物是CH」、CH、C凡、CH,當(dāng)有75%的丁烷發(fā)生裂解時(shí),

所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（）

A.58.9B.34.2C.33.1D.29.0

【解析】

設(shè)有1molGH”進(jìn)行裂解反應(yīng)，其中有0.75molCH”分解,生成氣態(tài)煌為0.75molX2=1.50

mol,余下CM。為0.25mol,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為同混合物尸右冷533.1?！敬鸢浮?/p>

C

【例2】agCu與含bgHNO：的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若a：ZF4：10.5,則反應(yīng)中被還原的硝

酸的質(zhì)量為（）

A.bgB.|gC.當(dāng)gD】g

【解析】因?yàn)殂~與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸濃度不同，其還原產(chǎn)物也是不同的，而題目并沒說明硝酸的

濃度，則硝酸被還原的產(chǎn)物無法確定,從氧化還原反應(yīng)的方面來求解是因難的?？蓮膮⒓臃磻?yīng)的硝

酸質(zhì)量入手:以原心0產(chǎn)貳生成Cu（N（）m中的HNOJ+”被還原HNO」）。設(shè)被還原的硝酸為xg,則有：

產(chǎn)?X2X63=）.......①

64

解得:尸上等因?yàn)楸R去，所以若。代入①式得下黑?！敬?/p>

案】D

【例3】在無土栽培中，需配制一定量含50molNH,C1、16molKC1和24mol凡SO」的營養(yǎng)

液。若用KC1、NH￡1和（NHJ/SO,三種固體為原料來配制，則三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）

（）

A.2、64、24B.64,2、24C.32、50、12D.16、50、24

【解析】可以從溶液中原子守恒的角度來解題。溶液中的SO廠全部來源于（NIIJSO”同時(shí)該

物質(zhì)也提供了48molNHJO依據(jù)義Cl原子守恒可知，還需2molNH￡1、64molKC1O【答案】

B

4

二、電荷守恒

電荷守恒法是指電解質(zhì)溶液中,所有陽離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陽離子帶的負(fù)電荷總數(shù)。

電荷守恒的關(guān)系式一般有兩種形式:一種是用離子的物質(zhì)的量表示，另一種用離子的物質(zhì)的

量濃度表小0

【例4】含0.8mol-L某金屬陽離子7的溶液10ml”怡用G30mL0.4mol-I「的碳酸鹽

溶液中的CO夕全部形成沉淀。〃的值為()

A.1B.2C.3D.4

【解析】根據(jù)電荷守恒得08X0.01X/FO.4X0.03X2,爐3?！敬鸢浮緾

［例5］某元素X的氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%,已知該元素的相對原子質(zhì)量為51,則該氧化物

的化學(xué)式是()

A.XOB.X305C.X6D.X2O5

【解析】設(shè)元素X的化合價(jià)為+〃,根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0(即電荷守恒)狷

嘿言X嗯X2,解得店5,即該金屬元素為+5價(jià)，它的氧化物為X2O5?！敬鸢浮緿

【例6】將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得《SO：＞0.105

3

mol-L\c(Al)=0.055mol-L,溶液的PH=2.0廁小)為()

A.0.045mol?LB.0.035mol?I/1C.0.055mol?L*D.0.040

mol?L1

【解析】依據(jù)電荷守恒有：

&K)+3c(A1")+c(H)=2asO/)+c(OH)

c(K,)+3X0.055mol?Ll+0.01mol?L'=2X0.105mol?L'+IO12mol?L

c(K)^0.035mol?I71【答案】B

三、元素守恒

5

化學(xué)反應(yīng)過程是原子的重新組合過程。因此反應(yīng)過程中某種元素的原子，在反應(yīng)前后都保

持:⑴原子的質(zhì)量守恒;⑵原子的物質(zhì)的量守恒;⑶原子個數(shù)守恒。在解題過程中要迅速抓住反應(yīng)

物或生成物的某種原子,建立等量關(guān)系，簡便、準(zhǔn)確、快速解題。

【例7】0.1molNaA.Na?。的混合物溶于水后,剛好被100g7.的鹽酸中和，則混合物中

NazO,和Na20的物質(zhì)的量之比為()

A.1：1B,2：1C.3：4D.任意比

【解析】根據(jù)Xa元素守恒和酸堿中和反應(yīng)的關(guān)系得:Na2O2~2NaOH~2HCl,NaQ~2NaOH~2HCl。等

物質(zhì)的量和Na,0消耗鹽酸的量相等，則NaQ和Na20的物質(zhì)的量之比為任意比?！敬鸢浮緿

［例8］10ml.某氣態(tài)?A與50mL。在一定條件下完全反應(yīng)，生成40mLHQ(g)和20磯⑩、

20mLCO(氣體在相同條件下測定)，則A的化學(xué)式為()

A.Ctll10B.CJhC.CMD.C此

【解析】由C、H元素的守恒得該煌的化學(xué)式為CH?！敬鸢浮緽

四、物料守恒

在電解質(zhì)溶液中，溶質(zhì)的原始濃度應(yīng)等于分散在溶液中各種存在形式的濃度之和。如0.1

mol?匚1Na2s溶液中:鄧蘇)=2［。(時(shí))+剛￡)+堂2一)］=0.2mol?L；

［例9］在NAS溶液中存在著多種分子和離子，下列關(guān)系不耳確的是()

A.即或)=2巡)+2c(HS)+2c?S)B.c(Na)+c(H)=c(OH)+(?(HS)+c(S2)

C.c(0H)=c(H>c(HS)+2C(H2S)D.c(Na)>c(0H)>C(HS)>C(H)

2

【解析】在Na2s溶液中存在著如下平衡：S+U2O-US+011HS+H201HzS+OFTH20

一H+OH-

所以Na2s溶液中存在Na'S、HS、0H、11￡、乩0等微粒油水解方程式可知:c(Na)>c(OH)>&HS)>剛),

故D項(xiàng)正確。

6

在Na；S溶液中還存在著兩個守恒關(guān)系:

⑴由電荷守恒得：①&Na)+c(H')=aOH)+&HS)+2杰?)；⑵由物料守恒得：

②)+2aHs)+2剛￡)。

將①、②兩式相減得d0H尸電)+4的)+2創(chuàng)后,故A、C兩項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緽

五、質(zhì)子守恒

質(zhì)子守恒主要是指由水電離出的1「、0H物質(zhì)的量濃度相等。質(zhì)子守恒是一種巧解方法，它可以幫

助我們快速地解題。

例如，下列溶液中的質(zhì)子守恒可以表示為：

Na2CO3(aq)：c(0H>c(HCO3)+2c(H2C03)+c(H)Na2S(aq)：c(OH)=c(HS)+2c(H2S)+c(H)

方程式右邊的粒子全部是由水電離出的H的存在形式,左邊的011全部來自于水的電離。

質(zhì)子守恒也可以由電荷守恒和物料守恒聯(lián)合推導(dǎo)而來，同學(xué)們可以自行推導(dǎo)。

六、電子守恒法

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)和還原劑失去的電子總數(shù)及反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總

數(shù)均相等。利用這一點(diǎn)可直接列式計(jì)算。

【例10]24mL0.05mol?LNazSOa溶液恰好與20mL0.02mol-LHCr。溶液完全反應(yīng)，則Cr

元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A.+6B.+3C.+2D.0

【解析】設(shè)在還原產(chǎn)物中Cr的化合價(jià)為+〃價(jià),根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得：24mLXO.05

mol?L'X(6-4)=20mLXO.02mol?L'X(6一〃)X2,解得:/尸3?！敬鸢浮緽

【例11】通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(汞的化合價(jià)為+1)溶液，若被

還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比〃(硝酸銀)：〃(硝酸亞汞)=2：1廁下列表述正確的是

()

7

A.在兩個陽極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比M銀）：M汞）-2：1B.在兩個陽極上得到的產(chǎn)物

的物質(zhì)的量不相等

C.硝酸亞汞的化學(xué)式為HgN6D.硝酸亞汞的化學(xué)式為

Hg2（N（h）2

【解析】2Ag'~2Ag轉(zhuǎn)移2e

+10

昵~2Hg轉(zhuǎn)移2e

因?yàn)橥ㄏ嗟鹊碾娏?，被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比為2：1,所以硝酸亞汞的化學(xué)式為此00①.

【答案】D

在利用守恒法解答化學(xué)題目時(shí)，一定要仔細(xì)分析、理解題意，掌握變化的本質(zhì)或者特征，然后選

擇合適的守恒方法。它所關(guān)注的重點(diǎn)是分析初始狀態(tài)和終了狀態(tài)之間的聯(lián)系，弄清本質(zhì)或者特征,

它是一種整體思維方式的應(yīng)用。

關(guān)系式法

關(guān)系式法是根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式或化學(xué)式，找出有關(guān)物質(zhì)間的相互關(guān)系一一關(guān)系式，從而利

用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。對于某些化學(xué)計(jì)算題，應(yīng)用關(guān)系式法，可避繁就簡，迅速解題。

一、根據(jù)化學(xué)方程式確立關(guān)系式

就是根據(jù)化學(xué)方程式，尤其是多步反應(yīng)的化學(xué)方程式（有時(shí)可將其相互疊加），找出有關(guān)物質(zhì)間

的反應(yīng)關(guān)系，從而進(jìn)行計(jì)算。

【例1】金屬錫的純度可以通過下述方法分析:將試樣溶于鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Sn+2IIC1-SnCl2+II2t。再力口過量的FeCh溶液，其償方姓為SnCL+2FcCh-SnCL+2FeCl2.

最后用已知濃度的K￡mO；溶液滴定生成的F*其化學(xué)方程式為6FeCL+K￡rO+14HCl—

8

6FeCh+2KCl+2CrCh+7H?O?，F(xiàn)有金屬錫樣品0.613g,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.100mol?L"

用行20丁溶液16.00mLd求該試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。

【解析】由題給反應(yīng)得關(guān)系式3個SnC廣2FcCl*K￡rO根據(jù)關(guān)系式對應(yīng)的比例關(guān)系可解得

/?（Sn）=0.571g。故譽(yù)X100臟93.1%?！敬鸢浮?3.1%

二、根據(jù)原子守恒確立關(guān)系式

就是根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，利用同種元素的原子的物質(zhì)的量守恒的原則，找出有關(guān)物質(zhì)問

的相互關(guān)系，從而進(jìn)行計(jì)算。

【例2】2g含有SiO,的黃鐵礦試樣，在氧氣中充分灼燒，發(fā)生反應(yīng)4FeS2+110,—2Fe2O3+8SO2,

反應(yīng)后得到氧化鐵0.96g。求:⑴該黃鐵礦中FeS,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑵用這種黃鐵礦50t可制得98%的硫酸多少噸?（假設(shè)反應(yīng)過程中硫的損失率為4%）

【解析】⑴由鐵原子守恒得關(guān)系式：2FeS2~FezO力則2X120：160^FeSj:0.96號解得

瓜FeS，=1.44號故MFeS3=空X100%=72%.

⑵根據(jù)化學(xué)式FeS,和HzSO”由硫原子守恒得關(guān)系式:FeSjZHQ,則120:2X98=50

tX72%X（l-4%）：M1?SOJX98%,解得族人0）=57.6t.【答案】⑴72%（2）57.6t

三、根據(jù)化學(xué)式和化學(xué)方程式確立關(guān)系式

就是根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式和有關(guān)化學(xué)方程式，利用有關(guān)守恒原理和反應(yīng)關(guān)系，找出有關(guān)物

質(zhì)間的相互關(guān)系，從而進(jìn)行計(jì)算。

【例3】稱取0.200g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化成Fe”所得溶液中不

含其他還原性物質(zhì)）另稱取7.90g硫酸懈安2（NHJ2s0,?Ce（SO.）2?2H2（摩爾質(zhì)量為632g-mol）

溶解后稀釋至250mL,取該溶液30.00mL恰好與上述Fe’溶液完全反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為

Ce，F(xiàn)e'一Ce'+Fe3；請計(jì)算該礦樣中1包（，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（FeO的摩爾質(zhì)量為160g-mol）

7.901

【解析】由題意知,ace'）呼辭=0.0500mol-L\

9

由氧化鐵的化學(xué)式Fe4和化學(xué)方程式:Ce"+Fe%—Ce：'+Fe，得關(guān)系式:FeQ12Fe"2Ce;則

160g：2molMFe203）：0.0500raol?L'XO.0300L,解得?、蘖?120g4故

MFezOJ=髓X100%=60.0%.【答案】60.0%

四、對于涉及多步反應(yīng)的習(xí)題可根據(jù)各化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物的聯(lián)系推出關(guān)系式

【例4】將2.1gCO和壓的混合氣體與足量氧氣混合，充分燃燒后，立即通入足量的NaO固

體中,充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加（）

A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.無法確定

爸燃

【解析】燃燒反應(yīng)為2C0+0/-2C6①

占燃

2II2+O2'-2也0②

通入NaO固體中，發(fā)生反應(yīng)：

2NaA+2Ca-2Na￡0：,+a③

2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2④

由于反應(yīng)是分步進(jìn)行的，因此可得關(guān)系式：

由①、③得:NaO+CO-Na￡0：j由②、?導(dǎo):NaXVH?-2NaOH

可見固體增加的質(zhì)量即是原CO和1L的質(zhì)量。【答案】A

【例5】有Na2c0八NaHCO：、CaO、NaOH組成的混合物27.2g,把它們?nèi)苡谧懔克校浞址磻?yīng)

后，溶液中的Ca'CO"、HC5均轉(zhuǎn)化為沉淀。將反應(yīng)后容器內(nèi)的水分蒸干，最后得白色固體共29

g.則原混合物中W￡0,的質(zhì)量是（）

A.10.6gB.5.3gC.5.9gD.無法確定

【解析】有關(guān)反應(yīng)為：

Ca0+H20-Ca（OH）2①

10

Ca(0H)2+NaHC03-CaCO31+NaOH+H2O②

Ca(0II)2+Na2CO3-CaCO:(I+2NaOH③

H0

由①、②可得:CaO+NaHCO”一tCaCO：1I+NaOH

反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變。

由①、③可得:CaO+NaQs+HQ-CaCO,J+2NaOH0可見每1molNa￡O,反應(yīng)，有1mol從0轉(zhuǎn)

化為固體,固體質(zhì)量增加18g0

已知固體質(zhì)量增加為29g-27.2g=1.8g。

可見原混合物中應(yīng)含有10.6gN&COa?！敬鸢浮緼

定1法

定1法是根據(jù)解題需要將某物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或系數(shù)等定為1,在此基礎(chǔ)上求出其他物

質(zhì)的有關(guān)的量的一種方法。

一、書寫離子方程式

【例1】向Ca(HCO小溶液中加入:⑴足量的NaOH溶液;⑵少量的NaOH溶液。分別寫出反應(yīng)的

離子方程式。

【解析】這是與量有關(guān)的離子方程式的書寫，適于用定1法解。具體步驟如下：

⑴第一^：定1.將不足量的物質(zhì)即Ca(HCO》定為1mol,它電離出的1molCa「和2molHCO&均

要參加離子反應(yīng)。

第二步:確定所有參加反應(yīng)的離子及其物質(zhì)的量。根據(jù)HCOg+OH-COg+HQ可知參加反應(yīng)

的0H應(yīng)為2mol,則該題中所有參加反應(yīng)的離子為Ca2，+2HCOs+20H(因Na不參加該離子反應(yīng)，所以

不予考慮)。

11

第三步:寫產(chǎn)物。按照反應(yīng)發(fā)生的順序，首先發(fā)生HCOg+OH—CO夕+HQ生成2moiHQ和2moi

COp,然后其中的1molCO樸又會與1molCa’結(jié)合成1molCaCQ,沉淀，所以反應(yīng)的離子方程式

2，

為Ca+2HCO3+20H-2H2O+CaCO；,I+C01。

⑵第一步:定1。將不足量的物質(zhì)即NaOH定為1m。］,它電離出的1molOH要參加離子反應(yīng)(因

必不參加該離子反應(yīng),所以不予考慮)。

第二步:確定所有參加反應(yīng)的離子及其物質(zhì)的量。根據(jù)反應(yīng)HCO3+OH—CO1-+H.0可知參加

反應(yīng)的HCOg應(yīng)為1mol；同時(shí)上述反應(yīng)生成的1molCOg需1molCa??才能沉淀下來。

第三步寫產(chǎn)物。按照反應(yīng)發(fā)生的順序，首先發(fā)生HCO&+0H-8歹+乩0生成1molHQ和1mol

CO/,然后1molCO歹再與1molCa，結(jié)合成1molCaCO、沉淀。所以反應(yīng)的離子方程式為

OH+HC03+C/一H2O+Ca€O3Io

2，

【答案】(l)Ca+2HCO3+20H-2H20+CaC031+C0打⑵OH+HC03+Ca~-fW+CaCO,I

二、配平化學(xué)方程式

【例2】配平Fe￡+O曜FezOs+SOz

【解析】假定FeS,的系數(shù)為1,根據(jù)Fe守恒得FeO的系數(shù)為a根據(jù)S守恒得SO,的系數(shù)為2,

最后根據(jù)°守恒得。一的系數(shù)為%即:1；血+*)?—Weq+2S0,兩邊同乘以4得：如陷+1W—

2電OMSOz。

三、進(jìn)行化學(xué)計(jì)算

［例3］下列四種物質(zhì)中,F。元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是()

A.FeOB.Fe2O3C.FesOiD.Fe?On

【解析】將四種物質(zhì)中Fe的原子個數(shù)均設(shè)為1,即將其化學(xué)式變形為FeO、的形式，則上述選

項(xiàng)分別為FeO、1邊。3、1(04、120山可以看出〃的值越小,Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。比較可知正確

23T

答案為A。【答案】A

12

【例4】等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下生成氫氣的體積比

為6

【解析】由2H‘+2e—H"可知，同溫同壓下生成氫氣的體積之比等于金屬單質(zhì)提供電子的

物質(zhì)的量之比。設(shè)Na、Mg、Al的質(zhì)量均為1&可提供電子的物質(zhì)的量分別為#7TXI7TX2、

23gmol24gmol

就h3,其比值為》修也【答案】本gg

十字交叉法

凡涉及兩個組分量，且具有一個平均值的題型可采用十字交叉法求解。可設(shè)二元體系中含有

A、B兩種成分,A、B所對應(yīng)的同一種量的值分別為公口平均值為c(a)c>b),使平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)、平

均相對原子質(zhì)量、平均相對分子質(zhì)量、平均化學(xué)式等方面的計(jì)算較為方便。

A物……-ac-6A物在混合物中所占的分?jǐn)?shù)為，二

\/(a-c)+(c-6)

混合物……TC

物在混合物中所占的分?jǐn)?shù)為方赫而

B物

一、有關(guān)溶液方面的計(jì)算

【例1】如g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的食鹽溶液與松g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液相混合,混合后質(zhì)量分

數(shù)變?yōu)?4%求僦與股的比值。

【解析】此題中a為20%力為10V為1佻因此

204

\/

14

/\

106

因此有如號?！敬鸢浮縨?5=3：2

m24Z

13

二、混合氣體體積含量的計(jì)算

【例2］在相同條件下/L乙烯和乙塊的混合氣體完全燃燒用去yL氧氣，則該混合煌中乙

烯和乙煥的體積比為（）

A鏟C.誓D.喀

3x-yy-x6x-2yx-2y

【解析】由化學(xué)式推出完全燃燒時(shí)的耗氧量CH；302/mLC科需023xml.C2M2.50“mL

C2乩需O22.5xmL0xmL乙烯和乙煥的混合氣體耗氧量y在3x和2.5才之間彳導(dǎo)：

C2H33h、—2.5x

/\

CJHJ2.5x3x-y

P（C2H4）_?2.5x_2y3［林宅］C

y（C2H2）效?y6x-2yKa分"

三、有關(guān)相對分子質(zhì)量、平均相對分子質(zhì)量的計(jì)算

【例3］在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有一排空氣法集滿了HC1氣體的燒瓶，測得燒瓶內(nèi)氣體的密度是相同

條件下氧氣密度的17倍?，F(xiàn)將燒瓶倒立于水槽中，求進(jìn)入燒瓶中液體的體積占燒瓶體積的幾分之

幾。

【解析】空氣的平均相對分子質(zhì)量為29,燒瓶中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為34,因此有:

空氣2a2.5

HC136.5/\

儒W即混合氣體中氯化氫占彳,空氣占;，液體上升到燒瓶容積的也【答案】1

四、有關(guān)消耗量、差量的計(jì)算

【例1】把NaCl和NaBr的混合物0.5g溶于水后加入足量的AgNO,溶液，把所得沉淀過濾、

洗滌、干燥，最后得到鹵化銀1.10g,求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解析】假設(shè)混合物全部為NaCL得到沉淀的質(zhì)量為1.226g,假設(shè)混合物全部為NaBr彳導(dǎo)到

沉淀的質(zhì)量為0.913g,現(xiàn)在混合沉淀的質(zhì)量為1.10g,因此有：

14

1.2260.187

1.10

/\

0.9130.126

則氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為懸分常-X100%^60%.【答案】60%

u.io/aru.1^0

五、有關(guān)熱量的計(jì)算

【例5］已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O《g)-2H20(l)△於-571.6kJ,CM(g)+5(Mg)

—3C0,(g)+4H20(l)△層-2220.0kJ.實(shí)驗(yàn)測得氧氣利］丙烷的混合氣體共5mol,完全燃燒放出

3847kJ熱量，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是多少？

【解析】1molH?完全燃燒放出285.8kJ的熱量;1molC3Hs完全燃燒放出2220.0kJ的熱

量;1mol混合氣體完全燃燒放出769.4kJ的熱量，設(shè)氫氣與丙烷的體積比為x：必則有：

285.81450.6

\/

769.4

/\

2220.0483.6

因此x：片1450.6:483.6=3：1【答案】3：1

六、有關(guān)有機(jī)化合物的計(jì)算

【例6】甲烷、丁烷、乙醛的混合氣體在同溫同壓下和C(X的密度相同廁三種氣體的體積比

為()

A.5：1：2B,1：3：5C,2：4：7D.1：2：5

【解析】乙醛的相對分子質(zhì)量與二氧化碳的相同,所以乙醛的體積為任意數(shù)值，因此混合氣體的密

度取決于甲烷和丁烷的體積比,則有：

1614

\/

44

/\

5828

所以甲烷和丁烷的體積比為1:2?！敬鸢浮緾D

估算法

15

一、離子數(shù)目的估算

【例1】將KC1和KBr的混合物13.4g溶于水制成500mL溶液,通入過量氯氣充分反應(yīng)后,

蒸干溶液得到固體物質(zhì)H.1754則配成的溶液中K\C「、Br的濃度之比為（）

A.1：2：3B.3：2：1C.1：3：2D.2：3：1

【解析】題中給出了充足的計(jì)算數(shù)據(jù)，但若用估算法可直接判斷出K的物質(zhì)的量等于C1與

Br的物質(zhì)的量之和,同時(shí)根據(jù)固體質(zhì)量可估算出KC1的物質(zhì)的量小于KBr的物質(zhì)的量。【答案】

B

二、化學(xué)式的估算

【例2】甲、乙兩種化合物都含有X、Y兩種元素，化合物甲、乙中元素X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為

30.4與和25.9冊若已知甲的化學(xué)式為XY”則乙的化學(xué)式可能為（）

A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5

【解析】由題中數(shù)據(jù)可知，乙中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于甲中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由甲的化學(xué)式推測:乙中

X與Y的物質(zhì)的量之比一定小于甲中X與Y的物質(zhì)的量之比,即小于1：2.【答案】D

三、質(zhì)量大小的估算

【例3］在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，剩余金屬ag,再向其中

加入一定量的稀硫酸，微熱并充分振蕩后剩余金屬b4則（）

A.a可能等于bB.a一定等于bC.u可能大于bD.a一定大于b

【解析】金屬有剩余說明稀硝酸不足，稀硝酸雖然不足，但并未全部參與氧化還原反應(yīng),從離子

角度考慮，溶液中仍有可。3存在，加入硫酸，引入H,又構(gòu)成了強(qiáng)氧化性的溶液，使金屬繼續(xù)溶解，質(zhì)量

砌【答案】D

四、平均值估算

【例4】鐵的四種化合物FeO、Fe。、Fe。、FeS中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列順序

是)

16

A.FeO、FCJOKFezCh、FeSB.Fe3O4VFe2(KFeS、FeOC.FeO、Fez。?、Fe：Qi、FeS

D.FeO、FeS、Fe2O.uFe：Q

【解析】將四種化合物中的鐵原子定為L求氧原子的平均值,S的相對原子質(zhì)量是0的2倍,

故四種化合物相當(dāng)于FeO、Fe(h、FeO,、FeO??！敬鸢浮緼

23

五、極值估算

【例5】在一個6L的密閉容器中充入3LX和2L丫,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：IX?+3Y(g)—

2Q(g)+〃R(g)。達(dá)到平衡后容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增大.5%X的濃度減小抑眩反

應(yīng)的化學(xué)方程式中〃的值是()

A.3B.4C.5D.6

【解析】反應(yīng)后混合氣體的壓強(qiáng)增大，可知此反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故4+3<2+〃,解得:〃〉5,

結(jié)合選項(xiàng)可知〃的值是6?！敬鸢浮緿

六、酸堿性的估算

【例6】將0.2mol-L1的弱酸HX與0.1mol?L'的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中

c(Na)>c(X)廁下列關(guān)系惜誤的是A.c(HX)>c(X)B.c(HX)+c(X)=2c(Na)

C.c(HX)+c(H)=c(Na)+c(OH)D.c(H)>c(0H)

【解析】酸堿反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HX和NaX,溶液中是酸的電離為主,使溶液

顯酸性，還是弱酸根離子的水解為主，使溶液顯堿性?由題干中c(Na)>c(X，結(jié)合電荷守

恒:dNa)+c(H)=c(X)+&0H)，可估算出c(H)<c(0H)，即以弱酸根離子的水解為主,使溶液顯堿性?！敬?/p>

案】D

七、范圍的估算

【例7】含〃gHNO,的稀溶液恰好與mgFe粉完全反應(yīng),若有:gHNO,被還原成NO,則〃；加

可能是()

①5：1②9：2③3：1?2：1⑤4：1

17

A.②或③或⑤B.①或④C.②或④D.①或③

【解析】假設(shè)鐵與硝酸恰好生成Fe*:Fe+4HNC）3—Fe（N03）3+N0t+211。則

哉：夫1：4,〃：獷9：2；

OOOO

Fe，3Fe+8HN03—3Fe（NO）+2NOt+4H=3：8,〃3：1

假設(shè)鐵與硝酸恰好生成。則D工O：卷03：小。

則三的范圍為衿5號?！敬鸢浮緼

八、比值變換估算

［例8］3.24g淀粉和3.42g蔗糖混合，在一定條件下完全水解,若得到ag葡萄糖和〃g

果糖廁a的值為（）

A.1：5B.5：1C.1：4D.3：1

【解析】水的相對分子質(zhì)量同淀粉和蔗糖相比可以忽略，則a:爐（3.24+竽）：*3：1.

【答案】D

九、經(jīng)驗(yàn)公式估算

【例9】已知某甲烷、丙烷混合氣體的密度與同溫、同壓下乙烷的密度相同，則混合氣體中甲烷

和丙烷的體積比是（）

A.1：1B.5：1C.1：4D.3：1

【解析】根據(jù)經(jīng)驗(yàn)可知:乙烷相對分子質(zhì)量是甲烷和丙烷相對分子質(zhì)量之和的一半?！敬鸢浮?/p>

A

十、推理估算

【例10］現(xiàn)有3mol-U的鹽酸和硫酸溶液各100mL,分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢，生

成氣體的質(zhì)量之比是3：4,則加入鐵粉的質(zhì)量為（）

A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g

18

【解析】生成氣體的質(zhì)量之比是3：4,介于1：1與1：2之間，則硫酸過量，鹽酸不足。硫酸

最多消耗鐵粉16.8g,鹽酸最多消耗鐵粉8.4g,則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量應(yīng)介于8.4g與16.8g

之間。【答案】C

十一、平衡移動中的估算

1.反應(yīng)熱大小的估算

【例11】已知298K時(shí),2S04g)+a(g)=2S0Q)△4197kJ-mol，在相同溫度下，向密

閉容器甲中通入2molSO,和1mol0〃達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q,向另一體積相同的密閉容器乙中

通入1molS&和1mol0”達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q,則下列關(guān)系式正確的是()

A,20=QB.2Q3CQS<197kJD,@=QG97kJ

【解析】SO：和0.的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，因此甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱

量QK197kJ,而乙容器在。一量不變、S0：量減少一半的情況下，平衡正向進(jìn)行的趨勢減小，因此

Q2<Q.<197kJ.【答案】C

2.物質(zhì)的量濃度大小的估算

【例12】向2L密閉容器中充入2molV和一定量的N,發(fā)生反應(yīng):M(g)+N(g)=E(g),當(dāng)反應(yīng)

進(jìn)行至I」4min時(shí)，測知M的濃度為0.2mol-L\則反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中M的物質(zhì)的

量濃度為()

A.等于0.6mol?L1B.小于0.6mol,L1C.等于0.8mol,L1D.大于0.8

mol?L-1

【解析】M的起始濃度為1mol-L[min時(shí)M的濃度為0.2mol?「轉(zhuǎn)化的量為0.8mol-

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),因前兩分鐘內(nèi)M的濃度大,速率快，轉(zhuǎn)化的量比0.8mol-L的一半艮4

mol?L?要多,即物質(zhì)的量濃度小于0.6mol?L1【答案】B

假設(shè)法

19

假設(shè)法是一種想象和創(chuàng)意的過程，假設(shè)思維是一種創(chuàng)造性思維化學(xué)中的不少發(fā)現(xiàn)都是通過

這一途徑獲得的。在化學(xué)解題中運(yùn)用基本概念、理論解決實(shí)際問題時(shí)，會遇到已知條件有限的情

況，為了創(chuàng)設(shè)解決問題的情景，恰當(dāng)?shù)剡\(yùn)用假設(shè)法，往往能達(dá)到化繁為簡、化難為易的效果。

一、情景的假設(shè)

在一類習(xí)題中，由于缺乏背景往往使解決問題無處著手，這時(shí)我們可以通過合理的想象，創(chuàng)設(shè)一個

假設(shè)的情景,問題就迎刃而解了。

【例1】某溫度下,在一容積可變的容器中反應(yīng)：2A(g)+B(g)-2C(g)達(dá)到平衡時(shí)AB和C的

物質(zhì)的量分別為4mol.2moi和4mol.保持溫度和壓強(qiáng)不變對平衡時(shí)混合物中三都勺物質(zhì)的

量做如下調(diào)整，其中可使平衡右移的是()

A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol

【解析】當(dāng)原來的物料比和條件改變后的物料比均等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，則為同條件下的

等效平衡，在保持溫度和壓強(qiáng)不變、容積可變的情況下，減少或增加的部分仍為等效平衡，所以A、

B項(xiàng)對平衡移動沒有任何影響。那么，對于C、D項(xiàng)的改變就相當(dāng)于單獨(dú)增加或減少B,則化學(xué)平衡

必然發(fā)生移動，故選C項(xiàng)?！敬鸢浮緾

二、過程的假設(shè)

有的問題中所給的物體狀態(tài)變化過程是不明確的，或者本身就是不確定的，為了得到問題的

答案，可對狀態(tài)變化過程給予假設(shè),設(shè)定為若干個簡單、理想的過程，并以此為參照,使問題變得簡

單明了，這樣就能用我們熟知的定律或方程求出其結(jié)果。

【例2】將含有1molML的密閉容器加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)NH，的體積分?jǐn)?shù)為

咸。若在該容器中再加入1molN%后加熱達(dá)到相同溫度，使反應(yīng)達(dá)到平衡,設(shè)此時(shí)加的體積分

數(shù)為網(wǎng)則*和r的值的關(guān)系正確的是()

A.x>yB.x<yC.x=yD.x^y

20

【解析】在容器中再加入1molNH；時(shí)NH，的總物質(zhì)的量為2mol.假設(shè)此時(shí)容器體積也擴(kuò)

大一倍，則平衡時(shí)NH：,的體積分?jǐn)?shù)仍為,場若把擴(kuò)大了的容器縮小為原來的體積，由于壓強(qiáng)增大，平

衡2Mh=N2+31L向左移動廁NIL的體積分?jǐn)?shù)增大，即j蛉典故B選項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽

三、狀態(tài)的假設(shè)

有的問題中物質(zhì)的狀態(tài)不為我們熟悉,如果直接解答，費(fèi)時(shí)費(fèi)力，可以通過類比,假設(shè)為我們所

熟悉的狀態(tài)，這樣運(yùn)用相關(guān)的理論就可以快速求解。

【例3］在常溫常壓下，向50mL0.01mol?U的FeCh溶液中滴入0.5mL0.01mol?L1

的NHSCN溶液，發(fā)生反應(yīng):FcCh+3NH4SCN一Fc（SCNL+3NH4cL所得溶液顯紅色,改變下列條件，能使

溶液顏色變淺的是（）

A.向溶液中加入少量的KC］晶體B.向溶液中加入少量的水

C.溶液中加入少量的無水硫酸銅，變藍(lán)色后立即取出D.向溶液中滴加2滴1mol?L?的

FeCh溶液

【解析】從反應(yīng)實(shí)質(zhì)來看，溶液中存在的化學(xué)平衡是l；e"+3SCN--［2（SCNK可見加入KC1

晶體對此平衡無影響，但滴入1mol-L?的FeCL溶液，使溶液中的4Fe）增大，平衡向正反應(yīng)方向

移動，溶液顏色變深。故A、D選項(xiàng)皆不可選。對于B、C選項(xiàng),因平衡體系中的水量發(fā)生了變化，

導(dǎo)致溶液中所有溶質(zhì)的濃度同等程度地增大,或同等程度地減小。若要判斷平衡移動的方向，從濃

度的改變影響平衡移動的角度看，似乎無從下手。如果我們變換一下思維的角度，將上述平衡體系

中的Fb、SCN\Fe（SCN）購類比成氣態(tài)物質(zhì)（假設(shè)“物質(zhì)的狀態(tài)"）測向平衡體系中加水可認(rèn)為

增大了容器的容積，即減小了氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)（或濃度），平衡就向氣體體積增大的方向（即上述反

應(yīng)的逆反應(yīng)方向）移動,這樣溶液顏色會變淺，故B選項(xiàng)可選而C選項(xiàng)不可選?！敬鸢浮緽

四、對象的假設(shè)

有的問題不是我們熟知的研究對象有的雖然存在，但不符合題目的要求，或處理起來很繁瑣，這時(shí)

可以假設(shè)研究對象，以利于解決問題。

21

【例4】0.1mol鎂粉分別在足量的0入CO,,、N中燃燒，生成固體的質(zhì)量依次為W；、以附,

下列關(guān)系式正確的是（）

A.陶洶洶B.明二例決C.朋成襁D.網(wǎng)）及必

【解析】設(shè)鎂粉為1mol,則生成的析為1mol眼0,能為1molMgO和0.5molCM為fmolMg：,N2,

即1molMgNz,三者相比，可知的【答案】A

3

五、條件的假設(shè)

有的問題已知條件太少或已知量太