高考化學(xué)（人教版）一輪總復(fù)習(xí)學(xué)案第15講化學(xué)反應(yīng)與能量變化

第六章化學(xué)反應(yīng)與能■

第15講化學(xué)反應(yīng)與能量變化

?'高考備考導(dǎo)航

考試要求：I.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能

與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義,

能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。4.了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決

能源危機(jī)中的重要作用。5.了解恰變（A，）與反應(yīng)熱的含義。6.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋

斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焰變的計(jì)算。

名師點(diǎn)撥：高考對(duì)本講內(nèi)容的考查主要體現(xiàn)在四個(gè)方面：一是以羽像、圖表為背景考查

能量變化、化學(xué)鍵鍵能、正逆反應(yīng)活化能的關(guān)系及簡(jiǎn)單計(jì)算；二是熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正

誤判斷；三是蓋斯定律應(yīng)用于未知反應(yīng)反應(yīng)熱的計(jì)算；四是結(jié)合生產(chǎn)、生活考查燃燒熱、中

和熱和能源的開(kāi)發(fā)利用。

在之前的化學(xué)學(xué)習(xí)中，也許有許多需要大量記憶的內(nèi)容，但化學(xué)理論專(zhuān)題的學(xué)習(xí)，一定

不能死記硬背，而要真正地理解公式和概念背后的實(shí)質(zhì)性含義。復(fù)習(xí)這部分知識(shí)，我的體會(huì)

是：（1）要注意準(zhǔn)確理解反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、焙變等概念，注意

概念的要點(diǎn)、關(guān)鍵詞等；對(duì)于能量與物質(zhì)穩(wěn)定性、能量變化與反應(yīng)條件之間的關(guān)系要理解到

位。（2）要理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能解決與此有關(guān)的圖像問(wèn)題。（3）熱化學(xué)方程式的

書(shū)寫(xiě)與正誤判斷要注意物質(zhì)聚集狀態(tài)、焙變的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)的對(duì)應(yīng)關(guān)系等。（4）利用蓋斯

定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式和計(jì)算始變時(shí)，要注意抓住參加反應(yīng)的物質(zhì)的聚集狀態(tài)、前后位置及

化學(xué)計(jì)量數(shù)等，進(jìn)行準(zhǔn)確推斷與相關(guān)計(jì)算。

高考題型以選擇題、填空題為主，難度不大，蓋斯定律的應(yīng)用是考查熱點(diǎn)。

考點(diǎn)一婚變、反應(yīng)熱與能源

*核心知識(shí)梳理

1.化學(xué)反應(yīng)中的變化和守恒

（1）化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：/勿質(zhì).變化和_熊量—變化。

（2）化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：—質(zhì)量—守恒和—能量—守恒。

（3）化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等。

2.燃變、反應(yīng)熱

⑴焙（切。

用于描述物質(zhì)所具有的能量一的物理量。

（2）■變（狗。

生成物與反應(yīng)物的內(nèi)能差，稱(chēng)為焰變，符號(hào)為A”。

kH=H(生成物一)一”(一反應(yīng)物.),單位：kJmol1o

(3)反應(yīng)熱。

指當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所一放出一或一吸收.的熱量,通常用符號(hào)Q

表示，單位kJmo「。

(4)燧變與反應(yīng)熱的關(guān)系。

對(duì)于恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則有如

下關(guān)系：AH=OPo

(5)反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因。

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中舊鍵斷裂一^-的能量與新鍵形成-的能量不相等，故化學(xué)反

應(yīng)均伴隨著能量變化。

(6)催化劑對(duì)活化能、燧變的影響

①催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響給變的大小。

②在無(wú)催化劑的情況下，自為正反應(yīng)的活化能，及為逆反應(yīng)的活化能，即EI=E2+|A”1

或A”=E|-E2。

3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

(1)宏觀角度：從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如圖所示：

吸熱反應(yīng)一放_(tái)熱反應(yīng)

(2)微觀角度(反應(yīng)熱的量化參數(shù))：從化學(xué)鍵變化的角度分析

(3)反應(yīng)熱NH的基本計(jì)算公式：

△”=生成物的總能量一反應(yīng)物的總能量。

△"=反應(yīng)物的總鍵能一生成物的總鍵能。

(4)常見(jiàn)放熱反應(yīng)：

①可燃物的燃燒；

②酸堿中和反應(yīng)；

③大多數(shù)化合反應(yīng)(特例：C+CO2望=2C0吸熱反應(yīng))；

④金屬與酸(或水)的置換反應(yīng)；

⑤物質(zhì)的緩慢氧化；

⑥鋁熱反應(yīng)(如2Al+Fe2O3=^=A12O3+2Fe)：

⑦少數(shù)分解反應(yīng)，如TNT爆爛；

⑧原電池反應(yīng)；

⑨NazOz與CO?、&O的反應(yīng)，

(5)常見(jiàn)吸熱反應(yīng)

①大多數(shù)分解反應(yīng)(如NH4C1=^=NH3t+HC1t)；

②鹽的水解；

③Ba(OH)2-8H2O與NH4C1反應(yīng)；

④碳與水蒸氣、C與CO2、CO與CuO、H2與CuO等的反應(yīng)。

特別提醒

(1)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，任何化學(xué)反應(yīng)都具有熱效應(yīng)。

(2)不能根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱

反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。

(3)有能量變化的過(guò)程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。

濃H2so4、NaOH固體溶于水放熱、NH4NO3溶于水吸熱，因?yàn)椴皇腔瘜W(xué)反應(yīng)，其放出或吸收

的熱量不是反應(yīng)熱。

(4)物質(zhì)三態(tài)變化時(shí)，能量的變化形式為固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。

4.燃燒熱、中和熱

(I)燃燒熱

(2)中和熱

①定義及表示方法

—必1—麗溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成ImolH夕—時(shí)所放出的熱顯

一|單位|-|kJmol1或kJ/mol

中—|表示I—強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱基本上相等,

和

熱熱化學(xué)方程式可表示為Hlaq)+OH(aa)

一也0(1)bH=一57.3kJmo「

②中和熱的測(cè)定

A.裝置

碎泡沫塑料(或紙條)及泡及塑料板的作用是一膈熱防止熱量散朱_。

D」有八TAO(〃旗+m核)e(f2一九工.

B.計(jì)算公式：△”=-----------------kJmol1

n—起始溫度，f2—終止溫度，n—生成水的物質(zhì)的量，c—中和后生成的溶液的

比熱容，一般為4.18J/(g「C).

C.實(shí)驗(yàn)步驟。

絕熱裝置的準(zhǔn)備減少熱量損失

D.幾個(gè)注意問(wèn)題。

a.酸、堿溶液應(yīng)當(dāng)用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液，因?yàn)闈馑峄驖鈮A溶于水一般都要放熱。若用

弱酸或弱堿，它們電離時(shí)要吸收一部分熱量，會(huì)使測(cè)得的數(shù)值偏小。

b.測(cè)量酸、堿溶液溫度時(shí)要過(guò)一段時(shí)間再讀數(shù)，測(cè)量反應(yīng)混合液溫度時(shí)應(yīng)隨時(shí)讀取溫

度值以記錄最高溫度。

c.溶液混合要迅速，盡量減少熱量的散失。

d.為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，重及實(shí)驗(yàn)2?3次，取其平均值。

e.為了保證實(shí)驗(yàn)中鹽酸完全反應(yīng)，使用的堿稍微過(guò)量，計(jì)算中和熱時(shí)按酸來(lái)算。

f.做好保溫工作是本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，如為什么用環(huán)形玻璃棒，不能用鐵質(zhì)或銅質(zhì)環(huán)形

棒，還應(yīng)注意環(huán)形玻璃棒的使用方法。

特別提醒

(1)中和熱、燃燒熱的蛤變均為負(fù)值。

(2)當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示中和熱時(shí)，生成HzO的物質(zhì)的量必須是Imol,當(dāng)用熱化學(xué)方程

式表示燃燒熱時(shí)，可燃物的物質(zhì)的量必須為Imol。

5.能源

1.判斷正誤，正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化。(V)

(2)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)需要加熱才能反應(yīng)。(X)

(3)催化劑能加快H2O2的分解，同時(shí)改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱。(X)

(4)同一物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，所具有的能量也不同，“焰”也不同，一般來(lái)說(shuō)氣態(tài)＞液

態(tài),固態(tài)。(V)

(5)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+CL(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△”不同。(X)

(6)由“4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)A/7>0"可知，白磷比紅磷穩(wěn)定。(X)

⑺甲烷的燃燒熱△”=-890kJ-moL,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+

2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△”=-890kJmo「i。(X)

I提示］燃燒熱生成的水是液態(tài)。

3

(8)S(s)+5O2(g)=SO3(g)AH=-315kJ-moL(燃燒熱)(△〃的數(shù)值正確)。(X)

(9)N2分子中含3個(gè)共價(jià)鍵，鍵能大，故Nz的能量(焰)也大。(X)

(10)反應(yīng)HCHO+Ch區(qū)幽CO2+H2O為吸熱反應(yīng)。(X)

+

(11)在稀溶液中：H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)A”=-57.3kJmoL,若將含0.5molH2sO4

的濃硫酸與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量為57.3kJ。(X)

+1

(12)已知稀溶液中，H(aq)+OH-(aq)=H2O(1)A/7=-57.3kJ.mol,則稀醋酸與稀氫

氧化鈉溶液反應(yīng)生成Imol水時(shí)放H57.3kJ的熱量。(X)

［提示］醋酸為弱酸，存在電離平衡，電離吸熱，故放出的熱量小于57.3kJ。

(13)燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH30H(g)+/)2(g)=CO2(g)+

2H2(g)

AW=-192.9kg-mol-1,則CH30H(g)的燃燒熱為192.9kJ,mo「。(X)

(14)可逆反應(yīng)的△”表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化。(V)

2.⑴①已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ-moL,若向一定體積密閉容器中加入ImolN?和3molH2，充分反應(yīng)后，放

出熱量_三_(填”>V"或“=”)92.4kJ,理由是一合成氮反應(yīng)為可逆反應(yīng)，LmoLN?和

3molH2不可能完全反應(yīng)，因而放出的熱量小于92.4kJ。

②若體積不變，向密閉容器中再充入2moiN4,則反應(yīng)N2+3H22NH3的焰變△”=

92.4_kJmoL■>

(2)已知某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)

題。

①該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的AH=E「EzkJ-m。「(用

含Ei、及的代數(shù)式表示)，Imol氣體A和Imol氣體B具有的總能量比Imol氣體C和Imol

氣體D具有的總能量一一定低.(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

②若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，豆和&的變化是：臼.減小_,E遮

±_,不變_(填“增大”“減小”或“不變”)。

3.深度思考：

(1)同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一個(gè)放出的熱量多，為什么？

(2)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中怎樣用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，能不能用鐵質(zhì)攪拌棒代替？能

不能用銅質(zhì)攪拌棒代替？

［提示］(1)在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，轉(zhuǎn)化成的光能多，故放

出的熱量少。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)，因?yàn)殍F可以和鹽酸反應(yīng)而且鐵、銅傳熱快，熱

量損失大，所以不能用鐵質(zhì)攪拌棒或銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。

仙〉考點(diǎn)突破提升

微考點(diǎn)1焙變、活化能等有關(guān)概念與圖像分析

■典例1(1)(2021?安徽定遠(yuǎn)重點(diǎn)中學(xué)高三月考)已知化學(xué)反應(yīng)Az(g)+B2(g)=2AB(g)

的能量變化如圖所示，判斷下列敘述正確的是(B)

A.每生成2分子AB吸收》kJ熱量

B.該反應(yīng)熱A”=+(a—b)kJmoL

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂ImolA—A鍵和ImolB—B鍵，放出akJ能量

［解析］lmolA2(g)和lmolB2(g)反應(yīng)生成2molAB(g),每生成2moiAB(g)吸收(a—b)kJ熱量，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)熱△“=斷開(kāi)舊鍵吸收的能量一形成新鍵放出的能量，故反應(yīng)熱△”=+(〃一

WmoF',B項(xiàng)正確；依據(jù)能量圖像分析可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

斷裂ImolA—A鍵和ImolB—B鍵共吸收akJ能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

(2)(2021?北京模擬)我國(guó)科研人員提出了由CO2和CM轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的

催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是(D)

A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B.CH4-CH3COOH過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

C.①-②放出能量并形成了C-C鍵

D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

［解析］原子利用率為100%,即反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望產(chǎn)品。CO2和CH4反應(yīng)生

成乙酸的總反應(yīng)方程式為CH4+CO2催化劑CH3COOH,該反應(yīng)為化合反應(yīng)，原子利用率為

100%,故A項(xiàng)正確，不符合題意；觀察過(guò)程①可以發(fā)現(xiàn)CH4中C-H鍵發(fā)生斷裂，故B項(xiàng)正

確，不符合題意；由圖可知，①f②過(guò)程中能量降低，即放出能量，過(guò)渡態(tài)到狀態(tài)②形成了C-C

維，故C項(xiàng)正確，不符合題意；催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，但對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)

有影響，因此不會(huì)提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意°

曾萃取精華：

對(duì)能量圖像的全面剖析

(對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1〕

(1)(2021?河南洛陽(yáng)高三尖子生聯(lián)考)己知25lOlkPa下，石墨的燃燒熱△為=一

393.5kJmol,,金剛石的燃燒熱A“2=-395.4kJ-mol，如圖所示：下列表達(dá)正確的是（B）

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.C（s?石墨）=C（s,金剛石）AH=+1.9kg-mol-1

C.A//I<AH2

D.如果使用催化劑，△4和A%都變小

［解析］由題意并結(jié)合圖像可知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C（s,石墨）+

l

O2（g）=CO2（g）A//i=-393.5kJmor,C（s,金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H2=-395.4kJmol

二者相減可得C（s,石墨）=C（s,金剛石）AH=+L9kJ-mo「i。相同質(zhì)量時(shí)金剛石燃燒

放出能量較多，則說(shuō)明金剛石總能量較大，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由以上分析可

知C（s,石墨）=C（s,金剛石）△N=+1.9kJ-mo「，故B項(xiàng)正確；反應(yīng)放熱，則AH<0,金

剛石放出的熱量多，則有故C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不改變反應(yīng)熱的大小，故D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

（2）（2021?山東濰坊高三檢測(cè)）2SC>2?+0如）2so3?反應(yīng)過(guò)程中的能審變化如圖所示

（圖中長(zhǎng)表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，及表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能）：下列有關(guān)敘

述不正確的是（B）

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B.500℃、10味Pa下，將ImclSCh（g）和0.5moK）2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SCh（g）

放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為2sO2（g）+Ch（g）2so3（g）A"=-2akJ-mo「

C.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.AH=ELE2,使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

［解析］根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；SO2與02的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，lmolSO2（g）和0.5molO2（g）

不可能反應(yīng)完全，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C

項(xiàng)正確；使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不會(huì)影響反應(yīng)熱，D項(xiàng)正確。

［微點(diǎn)撥］升高溫度、使用催化劑均可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

增多，加快反應(yīng)速率；對(duì)氣體參加的反應(yīng)體系加壓，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)

速率加快，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變。

微考點(diǎn)2燃燒熱與中和熱的理解

??■典例2（1）（2021斐典習(xí)題匯編）下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（A）

A.Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）4-Cu（s）AW=-216kJmol,,則反應(yīng)物總能量〉生成

物總能量

B.相同條件下，如果Imol氫原子的能量為Ei.lmol氫分子的能量為&，則2*=E2

C.25℃,lOlkPaBt,2H2（g）4-O2（g）=2H2O（l）A//=-571.6kJmol,,則出的燃燒熱

為571.6kJmor1

+

D.H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmol,,含ImolNaOH的氫氧化鈉溶液與含

0.5molH2sO’的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

［解析］該反應(yīng)的A//VO,為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量,生成物的總能量，故A項(xiàng)正

確；Imol氫原子的能量為Ei.lmol氫分子的能量為反,由分子變?yōu)樵右漳芰?，?B

＞及，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒熱是指Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，則氫

氣的燃燒熱為紀(jì)吟㈣」=285.8kJ-mol-,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸稀釋時(shí)要放熱，故含

ImolNaOH的溶液與含0.5molH2sO4的濃硫酸混合后放出的熱量大于57.3kJ,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

(2)(2021.吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是(B)

A.氫氣的燃燒熱為一285.5kJ-molI則水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O⑴=2H2(g)+CHg)

△〃=+285.5kJmo「

B.lmol甲烷完全燃燒生成CO?和比0(1)時(shí)放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為:“h(g)

+o2(g)=1cO2(g)+H2O(1)△”=-445kJmo「

C.已知2c(s)+O2(g)=2CO［g)AH=-221kJmor,,則C(s)的燃燒熱為一110.5kJ-mol

-1

+

D.HF與NaOH溶液反應(yīng)：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)△”=-57.3kJmo「

I解析］根據(jù)燃燒熱的定義推斷，水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH

=4-571kJmofI,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Imol甲烷完全燃燒放出的熱量為890kJ,貝U0.5moicH4燃燒

放出的熱量為890X0.5kJ=445kJ,熱化學(xué)方程式為京汕心)+02(8)=^02口)+比0⑴

=—445kJ-mo「l故B項(xiàng)正確；C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為CO2,C{s)燃燒熱的絕對(duì)值大于

HO.SkJmor1,故C錯(cuò)誤；HF為弱酸，與NaOH反應(yīng)生成ImolHzO,放出的熱量小于57.3kJ,

且HF應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

■萃取精華：

由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和熱和燃燒熱可不帶“一”號(hào)。如：某物

質(zhì)的燃燒熱為△”=—Qklmol?或QkJ?molI

穩(wěn)定的氧化物是指：C-C02(g),H2—*H2O(1),S-SCh(g)等。

在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成ImolHzO⑴和可溶性鹽時(shí)放出的熱量為

中和熱；不同反應(yīng)物的中和熱大致相同，均約為57.3kJ-molr。

{對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)2)(1)(2021?山東濱州高三檢測(cè))下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

(B)

A.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱A”=-57.3kJ-molL則H2sO4和Ca(0H)2反應(yīng)的中和熱

AH=2X(-57.3)kJmor,

B.CO(g)的燃燒熱△”是一283.0kJ-mo「，則2cO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△"=+

(2X283.0)kJmor'

C.Imol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成ImolHoO,放出57.3kJ熱量

［解析］中和熱是以生成ImolHzO⑴作為標(biāo)準(zhǔn)的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒熱是指Imol純物質(zhì)完全

燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，B項(xiàng)正確；有水生成的燃燒反應(yīng)，根據(jù)水為液態(tài)時(shí)的能

量變化計(jì)算燃燒熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀醋酸是弱酸，電離過(guò)程需要吸熱，M成ImolHzO時(shí)放出的

熱量要小于57.3kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

(2)(2021?河南鄭州高三檢測(cè))已知反應(yīng)：①lOlkPa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△”=一

221kJ/mol②稀溶液，H*(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AW=-57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是(A)

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B.①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成Imol水，放出57.3kJ熱量

［解析］在lOlkPa時(shí)，Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱。使

用燃燒熱時(shí)要注意兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：①反應(yīng)物用量：可燃物為Imol；②產(chǎn)物要求：充分燃燒生成

穩(wěn)定氧化物［H-HzO⑴、C-CO2(g).S-SO2(g)］,該反應(yīng)沒(méi)有生成穩(wěn)定氧化物，因此碳的燃

燒熱比此處反應(yīng)熱的絕對(duì)值大，故A正確；①的反應(yīng)熱為一221kJ/mol,故B錯(cuò)誤；已知中和

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則敘述中和熱時(shí)不用“一”即稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為

57.3kJ.mor1,故C錯(cuò)誤；醋酸為弱電解質(zhì)，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，則稀醋酸與稀NaOH溶液

反應(yīng)生成Imol水，放出的熱量小T57.3kJ,故D錯(cuò)誤。

微考點(diǎn)3利用鍵能計(jì)算

?■典例3(1)(2021?山東青島二中月考)斷裂1山3化學(xué)鍵所需的能量如表，火箭燃料胱

(WN—NH?的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)

化學(xué)鍵N—N0=0N三NN—H

鍵能(kJ-mo「)154500942a

A.N?(g)比02(g)穩(wěn)定

B.N2H4(g)+O2(g)^N2(g)+2H2O(g)

△Hi=-534kJmo「

C.圖中的AH3=+2218kJ-mo「

D.表中的a=194

［解析］由表中數(shù)據(jù)可知，N三N鍵的鍵能大于0=0鍵的鍵能，則NMg)比02(g)穩(wěn)定，A

正確；由能量變化圖示可知，反應(yīng)N2H?g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的A”i=-534kJ.mo「，

B正確；根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)N汨*g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的A“尸+△%=(一

2752kJ-moL)+A”3=—534kJ-moL,則A”3=+2218kJ-moL,C正確；N2H4(g)+O2(g)=2N(g)

+4H(g)+2O(g)的A”3=+2218kJ-mo「，根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得A〃3=(4akJ-mo「+

154kJmol_1+500kJmol_1)=+2218kJ-moP1,解得a=391,D錯(cuò)誤。

(2)(2021?江蘇高三檢測(cè))甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用CO?和Hz在催化

劑的作用下合成甲醉，主要發(fā)生的反應(yīng)如下：

CO2(g)4-H2(g)CO(g)+H2O(g)

△生=+41.2kJmor1

已知化學(xué)鍵的鍵能如下(C=O表示CO的化學(xué)鍵):

化學(xué)鍵H—HC=OH—O

￡/(kJmor')4361076465

碳氧雙鍵的鍵能為805.6kJ?mo「。

,

［解析］由反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AW2=+41.2kJmor.根據(jù)化學(xué)鍵的鍵

能計(jì)算：2r+436-1076-465X2=+41.2,求出％=805.6kJmoL。

■萃取精華：

反應(yīng)熱的計(jì)算

根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，求算反應(yīng)放出的熱量

利用公式：Q=燃燒熱X〃(可燃物的物質(zhì)的量)

如已知出的燃燒熱△”=-285.8kJ-mo「，燃燒H2的物質(zhì)的量為2mol,則比燃燒放出

的熱量為2moiX285.8kJmol-,=571.6kJ。

依據(jù)反應(yīng)物與生成物的能量計(jì)算

A”=E生成物—E反立物

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算

△”=反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和

〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)3〕(1)(2021?河北衡水高三檢測(cè))已知：

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)A//=akJmol1

,

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-220kJmor

H—H、0=0和O—H鍵的健能分別為436kJ.mo「、496kJ.moL和462kJ.moL,則a

為(D)

A.-332B.-118

C.+350D.+130

［解析］已知①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)A"=akJ?mo「，②2c(s)+C)2(g)=2CO(g)

△H=-220kJ?mo「，①X2—②得：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H=(2a+220)kJmo「＞0,

△H=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能=(4X462—496—2X436)kJ?mo「=(2a+220)kJ-moP1,

解得a=+130kJmol-1o

(2)(2021?天津高三檢測(cè))CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO?與CE

經(jīng)催化重整，可制得合成氣：

催化劑1

CH4(g)+CO2(g)'2CO(g)+2H2(g)

已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵C—HC=OH—HC=O(CO)

鍵能/(kJ,moL)4137454361075

填寫(xiě)下列空白：

該反應(yīng)的△”=+120kJ-mo「。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓，容積可

變)中，加入Cd和CO?各Imol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多

的是旦(填"A”或"B”)。

［解析］化學(xué)反應(yīng)的始變等于反應(yīng)物鏈能總和減去生成物的鍵能總和，所以洽變?yōu)?4X413

+2X745)kJmor,-(2X10754-2X436)kJmor,=+l20kJmor,o初始時(shí)容器A、B的壓強(qiáng)相

等，A容器恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)逐漸增大(氣體物質(zhì)的量增加)；B容器恒壓，壓強(qiáng)不變；

所以達(dá)平衡時(shí)A中壓強(qiáng)大于B中壓強(qiáng)，由于對(duì)此反應(yīng)減小壓強(qiáng)時(shí)平衡正向移動(dòng)，所以B中反

應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大，吸熱也更多。

［易錯(cuò)警示］解答化學(xué)鍵與反應(yīng)熱關(guān)系題目的“兩”注意

(I)熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目。

1mol石墨金剛石

CO2CH4P4SiO2SiS8

物質(zhì)(C=O)(C—H)(P—P)(Si-O)(C-C)(C-C)(Si—Si)(S—S)

化學(xué)鍵

2NA4NA6NA4M\L5NA2NA2M\8M\

數(shù)

(2)根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和膨成過(guò)程中的角力量變化計(jì)算反應(yīng)熱作r,需注意斷鍵和成鍵的總數(shù)，

必須是斷鏈時(shí)吸收的總能量和成鍵時(shí)放出的總能量。

考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式

核心知識(shí)梳理

1.熱化學(xué)方程式及其意義

(1)定義：表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的一物質(zhì)的量―和一反應(yīng)熱—的關(guān)系的化學(xué)方程式。

(2)意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。例

如：H2(g)+102(g)=H20(l)A/7=-285.8kJmor',表示在25℃和1.01Xl()5pa下，

1molH2和0.5molO2完全反應(yīng)生成l_mol液態(tài)H?O時(shí)放出成5.8_kJ的熱量###°

2.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

(1)書(shū)寫(xiě)步驟。

一寫(xiě)方程式寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式

二標(biāo)狀態(tài)|一|用一s、I、e、aq標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)

?:標(biāo)條件I—T標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(101kPa、25c時(shí)可不標(biāo)?卜：)|

四標(biāo)AH-在方程式后寫(xiě)出并根據(jù)信息注明AH的“+”或“一”

五標(biāo)數(shù)值據(jù)化學(xué)計(jì)最數(shù)計(jì)算寫(xiě)出A”的值，并注明單位二I

(2)注意事項(xiàng)。

特別提醒

(1)熱化學(xué)方程式與化學(xué)(離子)方程式的3個(gè)不同點(diǎn)

①熱化學(xué)方程式一般不注明反應(yīng)條件；

②熱化學(xué)方程式不標(biāo)“t”“I”，但必須用s、1、g、aq等標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)；

③熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，其△〃必須與化學(xué)方程式及物質(zhì)的聚集狀

態(tài)相對(duì)應(yīng)。

(2)△”與反應(yīng)的“可逆性”

可逆反應(yīng)的表示反應(yīng)完全時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)，如N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)A//=-92.4kJmor,,表示在298K時(shí)，lmolN2(g)和3moiH?(g)完全反應(yīng)

生成2moiN%(g)時(shí)放出92.4kJ的熱量。但實(shí)際上ImoM?和3m。吐但)充分反應(yīng)，不可能生

成2molNH3(g),故實(shí)際反應(yīng)放出的熱量小于92.4kJo

3.“五審”判斷熱化學(xué)方程式的正誤

五審是否.____________________________________

符合概念一|如表示燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程忑

3基礎(chǔ)小題自測(cè)

1.判斷正誤，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”。

(l)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4sO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△”相等。(X)

(2)500℃、30MPa下，將OSmolN?和ISmol比置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),

放熱19.3kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-38.6kJ?moL。

(X)

(3)C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定。(V)

(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)Mh，則AM=&也。

(X)

(5)碳在空氣燃燒生成CO?,該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能。(X)

(6)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-QkJmo「i(Q>0),則將2moiSCHg)和

ImoICHg)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量。(X)

(7)熱化學(xué)方程式H2(g)+^O2(g)=H2O(g)△”=-241.8kJ?mol?表示的意義：發(fā)生上述

反應(yīng)生成ImolHzO?時(shí)放出241.8kJ的熱量。(V)

⑻同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+C12(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△”相同。(V)

(9)對(duì)于SO2(g)+5°2(g)SOj(g)AH=-QkJ-mo「，增大壓強(qiáng)平衡右移，放出的熱量

增大，AH減小。(X)

(10)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(g)

A//=-890.3kJo(X)

-1

(11)已知lOlkPa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g)A/7=-221kg-mol,則單質(zhì)碳的燃燒熱為

221kg-moFL(X)

(12)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示物質(zhì)的量又表示分子個(gè)數(shù).(X)

-1

(13)S(s)4-O2(g)=SO2(g)AH=-akJmol表示ImolS和氧氣完全反應(yīng)生成ImolSO?氣

體，放出熱量為akJ。(X)

2.請(qǐng)你寫(xiě)出298K、lOlkPa時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(l)lmolC與Imol水蒸氣反應(yīng)生成ImolCO和lmolH2,吸熱131.5kJ：C(s)+

H2O?=CO?+H2?A”=+131.5kJ?moL。

⑵用3moic0(g)還原lmolFe2O3(s)?放熱24.8kJ：

3co(g)+Fe2OKs)=3CO2(g)+2Fc(s)A〃=-24.8kJ-mo「0

(3)lmolHgO(s)分解生成液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ：HgO(s)=Hg⑴+1o2(GAH=+

90.7kJ-mol-1o

(4)比的燃燒熱為285.8kJ-mo「，寫(xiě)出表示出燃燒熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：叢住)+［

€>2(H)=H2O⑴△〃一一285.8kJmoL。

3.深度思考：

實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+

O2(g)2SO3(g)A/7=-196.64kJ/mol,當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為多少？

［提示］196.64H為生成2moiS03時(shí)放出的熱量，因此當(dāng)放出熱量龍314.624kJ時(shí)，參加反

應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為隰寢，X2mol=3.2mol,故SO2的轉(zhuǎn)化率為3鬻X100%=80%o

iyO.O4KJ4IT1O1

@,考點(diǎn)突破提升

微考點(diǎn)1熱化學(xué)方程式的正誤判斷

■典例1(1)(2021?河北衡水高三檢測(cè))HBr被02氧化依次由如下I、II、IH三步反應(yīng)

組成，ImolHBr被氧化為Bn放出12.67H熱量，其能量與反應(yīng)過(guò)程曲線(xiàn)如圖所示。

(1)HBr(g)+O2(g)=H00Br(g)

(I)H00Br(g)+HBr(g)=2H0Br(g)

(III)HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)4-Br2(g)

下列說(shuō)法中正確的是(B)

A.三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

B.步驟(I)的反應(yīng)速率最慢

C.HOOBr比HBr和6穩(wěn)定

D.熱化學(xué)方程式為4HBr(g)4-O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)AW=-12.67kJ.moL

［解析1放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，根據(jù)題圖可知，第一步反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知步驟(I)反應(yīng)的活化能最大，且為吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)速率最慢，B

項(xiàng)正確；HOOBr的能量比HBr和02的總能量高，能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，C項(xiàng)借誤；根

據(jù)題意，1molHBr被氧化為Bn放出12.67kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)

+2Br2(g)AH=-50.68kJ-moL,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

(2)(2021?經(jīng)典習(xí)題匯編)下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(填序號(hào))。

①甲烷的燃燒熱AH=-890.3kJmol,,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+

2O2(g)=CO2(g)+2H20(g)bH=-890.3kJmo「

②500℃、30Mpa下，將OSHLOIN?和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),

放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)5rs化Rp2NH3(g)M=-38.6kJ?mo「

③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HzO(I)

A〃=+57.3kJ-mo「(中和熱)

@S(s)+O2(g)=SO2(g)△"=-296.8kJ?mol1(反應(yīng)熱)

@2NO2=O2+2NOA//=+U6.2kJmoL(反應(yīng)熱)

［解析］H?O的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)，燃燒熱的定義為lOlkPa時(shí)，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定

的氧化物時(shí)，所放出的熱量。比0的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)(水)，而不是氣態(tài)(水蒸氣)，故①錯(cuò)誤。

根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，N2(g)+3H2(g)s：化:\?,2NH3(g)對(duì)應(yīng)的熱量是Imol氮?dú)馔耆磻?yīng)

時(shí)的熱量，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故投入0.5mol的氮?dú)?，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5mol,

故OSmolN?完全反應(yīng)，放出熱量大于I9.3kj,所以△月小于一38.6kJ-mN,,故②錯(cuò)誤。△”應(yīng)

該是一57.3kJ-mo「，中和反應(yīng)是我熱反應(yīng)，應(yīng)小于0,故③錯(cuò)誤。S(s)+O2(g)=SO2(g)

△”=—296.8kJ-mol「(反應(yīng)熱)，該反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)正確，物質(zhì)狀態(tài)，反應(yīng)熱的數(shù)值均正確，故④正

確。2NO2=O2+2NOA〃=+116.2kJ.mol1(反應(yīng)熱)該反應(yīng)未注明各物質(zhì)的狀態(tài)，熱化學(xué)反應(yīng)

方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤。

〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1)(1)(2021?山東濱州高三檢測(cè))下圖分別表示白磷、紅磷燃燒時(shí)的能量變化,

下列說(shuō)法中正確的是(D)

A.白磷比紅磷穩(wěn)定

B.白磷燃燒產(chǎn)物比紅磷燃燒產(chǎn)物穩(wěn)定

C.Imol白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷放出2244.7kJ的熱量

D.紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式：4P(s)+502(g)=P4Oio(s)

A”=-2954kJmo「

［解析］本題涉及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)穩(wěn)定性與能量大小的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，考查計(jì)算

能力及信息整合能力，體現(xiàn)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。

A項(xiàng)，等質(zhì)量的白磷和紅磷完全燃燒時(shí)白磷比紅磷釋放的能量多，白磷能量高于紅磷，能

量越低越穩(wěn)定，所以紅磷穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩者燃燒產(chǎn)物相同，狀態(tài)相同，所以產(chǎn)物

穩(wěn)定性相同，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的化學(xué)方程式為P*、白磷)=4P(s、紅磷)，

由圖可知ImolP”白磷)比4molP(紅磷)能量高(2983.2—738.5X4)kJ=29.2kJ,所以Imol白磷轉(zhuǎn)

變?yōu)榧t磷放出29.2kJ的熱量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，紅磷燃燒是放熱反應(yīng)，紅磷燃燒的熱化學(xué)方

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程式為4P(s)+502(g)=P40io(s)-738.5X4kJmol-=-2954kJmol_,故D正確。

(2)(2021?廣西高三檢測(cè))根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是(D)

l

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AA/=-(Z>-?)kJmor

-,

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A//=-(d-Z?)kJmol

C.2NH3(1)N2(g)+3H2(g)A〃=2(a+0-c)kJmori

D.2NH3(1)N2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJmo「

f解析］根據(jù)圖象可知，合成氨反應(yīng)的反應(yīng)物的能量和大于生成物的能量和，所以該反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，△”<(),則生成lmolNH3(g)的AH=-S-a)kJ?moL,生成ImolNHs⑴的4“二一

(Z?+c—a)kJmoF1,只有D正確。

微考點(diǎn)2熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

??I—典例2(1)(2021.山東青島二中高三模擬)有人設(shè)想利用CO還原SO2o已知S和CO

的燃燒熱分別是296.0kJmorL283.0kJmor',請(qǐng)寫(xiě)出CO還原SO?生成CO?和S(s)的熱化學(xué)

方程式：2co(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)A+=-270kJmoL。

(2)(2021?天津高三檢測(cè))0.1molCL與焦炭、TiCh完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易

水解成TiO2,rH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2cl2?+TQ(s)

+2C(s)=TiClKl)+2CO(g)A〃=-85.6kJ?moL.

(3)Q021?北京高三檢測(cè))TiCL是由鈦精礦(主要成分為T(mén)Q)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物。鈦

精礦在沸騰爐中的氯化過(guò)程：TiCh與CL難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)

行。

已知：TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(g)+O2(g)AHi=+175.4kJmo「

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△%=-220.9kJmoL

沸騰爐中加碳氯化生成TiCL(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：TiO?。)+2c3g)+

2c(s)=TiCh(g)+2CO(6A”=-45.5kJ-mori。

［解析］(1)已知S和CO的燃燒熱分別是296.0kJ?mo「、283.0kJ-mo「，則

①S(s)+O2(g)=SO2(g)△”=-296.0kJmo「

@CO(g)+^O2(g)=CO2(g)△”=-283.0kJ.mol1

根據(jù)蓋斯定律可知②X2一①即得到CO還原SO2的熱化學(xué)方程式2co(g)+

SO2(g)=2CO2(g)+S(s)△"=—270kJmo「。

(2)由所給數(shù)據(jù)計(jì)算，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2C0(g)

A/7=-85.6kJmol

⑶由已知兩個(gè)反應(yīng)方程式相加得：TiO2(s)4-2Ch(g)+2C(s)=TiCh(g)+2C0(g)△”=(+

175.4-220.9)kJmol-,=-45.5kJmo「。

〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)2〕(1)(2021?山東青島高三月考)寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①25℃、lOlkPa時(shí)，ImolCH,完全燃燒生成液態(tài)水和CCh氣體，放出890.3kJ的熱量，

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4?+2C)2(g)=CO2(G+2H2。⑴AH=-890.3kJ-mo「。

②在25℃,lOlkPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ,其燃燒生成的

CO?用過(guò)量飽和石灰水吸收可得l(X)gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為