高考化學二輪復習專題提升練專題8元素及其化合物教案新人教版

元素及其化合物

考綱定位?

1.常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）：（1）了解常見金屬的活動順序；（2）了解

常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用；（3）了解合金的概念及其重

要應用。2.常見非金屬元素（如H、C、N、0、Si、S、Cl等）：（1）了解常見非金屬元素單質

及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用；（2）了解常見非金屬元素單質及其重

要化合物對環(huán)境的影響。3.掌握常見氣體的實驗室制法（試劑、原理、儀器、收集）。4.

以上各部分知識的綜合應用。

>>>___________________真題研究

ZHENTIYANJIU~~~...........-真遺再做?感悟考向

-I-?，一?-

1.（2019?全國卷I,節(jié)選）硫酸鐵鐵［NH,Fe（S03?*?）］是一種重要鐵鹽。為充分利用

資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵鐵，具體流程如下：

干廢渣

廢

凈②

鐵

①硫

鐵

硫

屑

H酸

，

屑

2酸

8OSOr

~--9濾鐵④，⑤

鐵

溶固體~"一

液錢

液(NHJSO,

回答下列問題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是

（2）步驟②需要加熱的目的是，溫度保持80?95℃,采用的合適加熱方式

是。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝

置為（填標號）。

（3）步驟③中選用足量的H202,理由是,分批加入11202,同時為了

，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的具體實驗操作有,

經干燥得到硫酸鐵鏤晶體樣品。

［解析］（2）鐵與硫酸反應，加熱的目的是加快反應速率，由于溫度要控制在80?95℃,

應選擇水浴加熱。鐵中含有少量的硫化物，與酸反應后生成酸性氣體也S,應該用堿溶液吸收

氣體，為了防止倒吸，應選用C裝置。

(3)鐵與硫酸反應后生成硫酸亞鐵，加入足量的過氧化氫溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，

離子方程式為2Fe"+H202+2H+=2Fe3++2H20。Fe計在水中易水解生成氫氧化鐵沉淀，為了抑

制因HZ)?的還原產物為HQ,故F/+水解，溶液要保持較強的酸性，使用HQ的優(yōu)點是因

的還原產物為HQ,故不引入新的雜質。

(4)硫酸鐵溶液與固體硫酸鏤反應生成硫酸鐵鏤，為了從溶液中得到硫酸鐵鏤應將溶液經

蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸鐵鍍晶體。

［答案］(1)堿煮水洗(2)加快反應熱水浴C

(3)將Fe?+全部氧化為Fe"；不引入雜質防止Fe計水解(4)加熱濃縮、冷卻結晶、過

濾(洗滌)

2.(2018?全國卷I)磷酸亞鐵鋰(LiFePO)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕

法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

NaAIS溶液含Li、P、Fe等碳濃廣沉淀

正極片■瓊暇亞鐵錘HiSOyHNQ,「法夜L油液談幽臺U

濾注L炭黑等濾液沉淀

下列敘述錯誤的是()

A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應的金屬離子為Fe"

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

D［上述流程中加入Na2c的目的是生成Li2c沉淀,若加入Na2S0,不能形成含Li沉淀,

D錯誤。］

3.(2017?全國卷H,節(jié)選)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO”

并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:

廣|沉淀A|

永網氯化鐵.1沉淀B|

固目鹽酸、硝酸L睡招磊二3

------加熱|.甘科#.KMnO

法測定

回答下列問題：

(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化錢為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入

硝酸的目的是，還可使用代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方

程式為______________________________

(3)加氨水過程中加熱的目的是

沉淀B的主要成分為、(寫化學式)。

［解析］(1)由題意知，水泥樣品中含有鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物，后面操作有加入氨

水調節(jié)pH=4?5,目的是除去A1元素和Fe元素，而在此pH范圍內，F(xiàn)e元素只有轉化為Fe3

+才能完全生成沉淀，因此加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的Fe"氧化為Fe"；還可以使

用雙氧水等其他氧化劑代替硝酸。

(2)水泥樣品中的SiO2,CaO及鐵、鋁、鎂等金屬的氧化物，只有SiOz(或反應生成的H2SiO3)

不溶于鹽酸，所以沉淀A的主要成分是Si02(或Hfift,)。Si02(或LSiO。不與強酸反應，但可

溶于氫氟酸中。

(3)鹽類水解是吸熱反應，升高溫度，可防止生成膠體，同時促進溶液中的Al'+、Fe"水

解程度增大而生成沉淀易于除去，加熱的同時還可以加快反應速率。

［答案］(D將樣品中可能存在的Fe?+氧化為Fe計H202

(2)Si0z(或HzSiOjSiO2+4HF=SiF4t+2HQ(或H2SiO3+4HF=SiF4t+311=0)

(3)防止膠體生成，易沉淀分離Al(0H)3Fe(0H)3

4.(2016?全國卷I)氮的氧化物(N0.)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑

條件下用NH：將N0,還原生成Nz。某同學在實驗室中對陽與N0?反應進行了探究。回答下列問

題：

(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，

反應的化學方程式為__________________________________

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置一(按

氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應

將上述收集到的N&充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NOK兩端用

夾子根、K?夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

z

操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因

②反應的化學方程式

打開K”推動注射器活塞，使①Y管中

X中的氣體緩慢充入Y管中

將注射器活塞退回原處并固

Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚

定，待裝置恢復到室溫

③_____________

打開K2

［解析］(1)①圖中給出了兩種氣體制備裝置，一種是固固加熱制氣裝置，一種是固液或

△

液液加熱制氣裝置。如果選擇A裝置制取氨氣，則反應的化學方程式為2NH￡l+Ca(0H)z『

△

CaCl2+2NIl3t+2HQ；如果選擇B裝置制取氨氣，則反應的化學方程式為NH3?1I2O^=N1I3t

+HQ。②欲收集一瓶干燥的氨氣，首先要除去雜質，制備氨氣的雜質只有水蒸氣，由于氨氣

溶于水顯堿性，因此要選用堿石灰作干燥劑，干燥管的進出口方向為粗進細出，因此先接d

后接c；其次要收集氨氣，由于氨氣的密度小于空氣，要從短管進氣，因此先接f再接e；最

后要進行尾氣處理，由于氨氣極易溶于水，因此可以選擇水吸收尾氣，還要注意防倒吸，所

以接i?

(2)由題干內容“工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH：，將NO,還原生成總”，結合實

驗條件可知反應。NO?為紅棕色氣體，發(fā)生反應后變成無色氣體，因此現(xiàn)象為紅棕色氣體逐漸

變淺。反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中的壓強小于外壓，因此產生倒吸現(xiàn)象。

△△

［答案］(1)①A2NH4Cl+Ca(OH)2：^=2NH3t+CaCb+2H2O(^BNH3-H20=NH3t+

H20)②dcfei(2)①紅棕色氣體慢慢變淺

催化劑

②8NH3+6NO27Nz+12H.0③Z中NaOH溶液產生倒吸現(xiàn)象④反應后氣體分子數(shù)減

少，Y管中壓強小于外壓

命題解讀二

上述真題涉及的題型有選擇題和填空題。命題角度主要涉及：

(1)結合化工流程考查①常見無機物的性質、制備和應用，②物質的提純，③化學反應方

程式的書寫，如「、Tz、T3?

(2)結合氣體的制備和性質探究綜合實驗裝置考查

①氣體的制備、除雜、收集和尾氣處理，②氣體的性質實驗探究，③化學方程式的書寫

等，如T4。

(3)結合選擇題選項考查常見無機物的性質、制備與用途等，如

預測2020年高考仍會以化工流程和實驗裝置為載體考查物質的制備、性質探究、除雜提

純等內容。復習時加強記憶。

>>>___________________考點講練

KAODIANJIANGLIAN,重難突破?考能提升

考點1金屬及其化合物

(對應學生用書第63頁)

--------■覆突破---------------

1.鈉及其化合物

(1)鈉及其化合物之間的轉化關系

電解熔融NaCI

(2)命題點歸納

①鈉和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應才可能置換出鹽中的金屬。

②Na與足量0z反應無論生成NaQ還是NazO”只要參與反應的Na的質量相等，則轉移電

子的物質的量一定相等，但得到Na◎的質量大于Na。

③Na分別與FLO和乙醇發(fā)生的反應均能生成乩，但反應的劇烈程度不同，前者反應劇烈，

后者反應緩慢。

@1molNazO,參與反應轉移電子的物質的量不一定為1mol,如1molNazO?與SO?的反

應轉移電子應為2mol。

⑤不能用Ca(OH)2鑒別Na￡03和NallCO,溶液，應選用CaCh或BaCh溶液。

⑥除去CO?中的HC1氣體，應選用飽和的NaHC。,溶液。

⑦向飽和的NazCOs溶液中通入過量C02,有NaHCOs晶體析出。

⑧Na,。?與CO?、HQ反應生成6,作供氧劑，但NazOz與SO?反應生成NazSO”沒有02生成。

⑨除去Na￡0a固體中的NaHCCh固體可用加熱法。Na2cQ,作去污劑，NaHCCh中和胃酸。

⑩Li和曳反應只生成Li#;NaH是離子化合物，是一種強還原劑；Na?。、NazOz中陰、陽

離子個數(shù)比均為1：2。

(3)Na及其化合物的主要轉化

Na-Na2O-Na2O,NaOH^Na,CO3^NaHCO,-^i-NaCl(aq)

I-一tC°2

2.鋁及其化合物

(1)鋁及其化合物之間的轉化關系

HC1或J

a

HI

A10,N

電解(熔融)2a

忑o

H

第^^NaOH

菽

蹲

鈍化|NaA102P------------------------------------------

(2)命題點歸納

①鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當強，因為鋁的表面會生成一層致密的氧化物薄膜。

由于A1◎的熔點高于A1的熔點，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。

A1Q作耐火材料。

②鋁熱反應不僅僅是指單質鋁與Fe。反應，還包括制取其他難熔金屬的反應。鋁熱反應

可用于野外焊接鋼軌。

③引發(fā)鋁熱反應的操作是先鋪一層KC10”然后插上鎂條，最后點燃鎂條。

④并不是A1與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，組成鋁熱劑的金屬氧化物對應的金屬活

潑性應比鋁弱。

⑤A1G、Al(OH)：，與NaOH溶液的反應常用于物質的分離提純。Al(0H)3不溶于氨水，所以

實驗室常用鋁鹽和氨水來制備AI(OH)3?

⑥利用偏鋁酸鹽制備A1(OH):),一般不用強酸，因為強酸的量控制不當會使制得的A1(OH)3

溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入C02,生成的Al(0H)3不溶于碳酸，CO,過量時生成HCO；,不過

量時生成cor,在書寫離子反應方程式時要特別注意。

⑦A1(OH)3可用作抗酸藥；明磯常用于凈水。

⑧泡沫滅火器所用試劑為Ak(SO,)3溶液和NaHCOs溶液。

⑨Al制備時電解Al。而不是AlCh(因其為分子晶體，熔化不電離、不導電)。

(3)鋁土礦(含F(xiàn)ezOs、SiO?等)提純流程

世靂3咽顫型喘叫(OH),

△

足鬻酸”濾液(A產)產器水舄甌)

3.鎂及其化合物

(1)鎂及其化合物之間的轉化關系

(2)命題點歸納

①Mg在空氣中燃燒時可與。2、用、CO?反應，生成固體有MgO、Mg3N2>C(N三N鍵能大，反

應較難，Mg岫含量少)。

②Mg制備時電解MgCL不是電解MgO(因熔點很高)。

③Mg等金屬著火不能用CO?滅火。

4.鐵及其化合物

(1)鐵及其化合物之間的轉化關系

口3

(2)命題點歸納

①Fe與0式點燃)、HzO(g)(高溫)反應的固體產物都是FeQ,而不是Fe20a?Fe與Ck反應時

只生成FeCh,與S反應時只生成FeS,說明Ck的氧化性強于S。常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫

酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后能繼續(xù)反應。

②向含F(xiàn)e"的溶液中加入硝酸、KMnO,溶液、氯水、漠水等具有氧化性的物質時，溶液會

出現(xiàn)淺綠色一棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe?+的檢驗。

③FeCL、Fe2(S0,)3的水溶液蒸干所得固體不同：FeC-溶液加熱蒸干得Fe(OH)3,灼燒

Fe(OH)3可得FezOa；Fe2(SO3溶液蒸干仍為Fe2(SO3。鐵鹽和明研相似，可以凈水。

④在用強氧化劑(H曲或氯水)和KSCN溶液聯(lián)合檢驗Fe?+的存在時，要特別注意加入試劑

的先后順序，先加KSCN溶液無明顯變化，說明溶液中無Fe'+；再加強氧化劑(H2O2或氯水)后

溶液變紅色，說明溶液中含有Fe?+。檢驗Fe?+也可以加KjFe(CN)6］溶液，生成藍色沉淀。

⑤配制FeCL溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)；配制FeCh溶液時

要加入濃鹽酸防止水解。

⑥除去酸性溶液ZnCh溶液中的FeCL,應先加入氯水或H202,再加入ZnO,使Fe"水解

生成沉淀過濾除去.

⑦生成FeCk除了用Fe和HC1的置換反應外，還可用化合反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2；

生成除了用與堿的復分解反應外，還可用化合反應：

Fe(0H)3Fe3+4Fe(011)2+02+

。

2H20=4Fe(OH)3

⑧制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應

過程中必須與0,隔絕。同時要牢記Fe(0H)2轉化為Fe(OH)3時溶液的顏色變化(白色沉淀迅速變

成灰綠色，最后變成紅褐色)。

(3)鐵及其化合物的主要轉化

廣Fe??一Fe(OH)21

FeTeQ.1

5e?QFe(0H)，」

5.銅及其化合物

(1)銅及其化合物之間的轉化關系

(2)命題點歸納

①銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO,而是生成銅綠[Cuz(OH)2c0：,或ACU(0H)2?4uCOj。

②常用灼熱的銅粉除去附中的。2,灼熱的CuO除去C0?中的C0。

③新制Cu(OH，懸濁液常用來檢驗醛基。

@Cu和一定量的濃硝酸反應，產生的是NO2和N0的混合氣體(注意2N02^^N20，I),當

Cu有剩余，再加入稀硫酸，Cu繼續(xù)溶解。

紫紅色；、、黑色；磚紅色。

⑤Cu：CuOCuSCuS：Cu20：

@CuSO,溶液與石灰乳形成波爾多液殺菌劑。

??亮加福瑞..----------

題組1金屬及其化合物的主要性質及應用

1.(2019?鄭州一模)下列各組物質反應產生的氣體分別通入Fez60,)3溶液中，能與

Fez(SO,)a發(fā)生反應的是()

①NazOz和C02②Na2s和鹽酸

③MnOz和濃鹽酸共熱④銅片和濃硫酸加熱

A.只有①②B.只有①③

C.只有②③D.只有②④

D[①生成6,與Fez(S0,)3不反應；②生成H￡,HzS與Fe^反應；③生成Ch,Ch與

FeKSOth不反應；④生成SO”SO2與Fe"反應。］

2.（2019?濟南質檢）關于下列實驗的說法正確的是（）

A.銅可溶于氯化鐵溶液說明銅能與其反應且比鐵活潑

B.在空氣中蒸干硫酸亞鐵溶液可以得到綠磯（FeSO」?7HQ）

C.向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，紅褐色液體逐漸變?yōu)辄S色

D.向偏鋁酸釧溶液中滴加稀硫酸，先生成白色沉淀隨后溶解

D［銅溶于氯化鐵溶液，是因為發(fā)生反應：2FeCk+Cu=2FeCk+CuC12,但Fe比Cu活

潑，A項錯誤；在空氣中蒸干硫酸亞鐵溶液，F(xiàn)e?+易被空氣中的氧氣氧化，得到硫酸鐵，B項

錯誤；向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，先發(fā)生膠體的聚沉，產生紅褐色沉淀，后發(fā)生酸堿中

和反應，沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色，C項錯誤。］

3.向NaOH和Na2c的混合溶液中滴加0.ImolT：1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的

體積（外的關系如圖所示。下列判斷正確的是（）

n(C02)/mol

A.在0?a范圍內，只發(fā)生中和反應

B.瑟段發(fā)生反應的離子方程式為CO7+2廣=乩0+0）2t

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH與Na2c的物質的量之比為1：2

C［過程反應為①01+e=比0,②CO『+H+=HCO］，③HC0「+H+=C（）2t+H20?］

題組2金屬及其化合物在實驗探究中的應用

4.某實驗小組通過下圖所示實驗，探究岫2。2與水的反應：

氣泡消失后輕輕振蕩加人少MMnQ

滴1~2滴酚酸溶液

大量氣泡溶液變紅紅色褪去較多氣泡

①②

下列說法中正確的是（）

A.②中的大量氣泡的主要成分是氫氣

B.③中溶液變紅，說明有酸性物質生成

C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的

D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度

C［②中大量氣泡的主要成分是氧氣，A項錯誤；③中溶液變紅，說明有堿性物質生成,

B項錯誤；④中紅色褪去，應該是由溶液中的強氧化性物質（比。2）造成的，C項正確；⑤中加

入MnOz產生較多氣泡，說明溶液中存在HQ,MnOz的主要作用是作催化劑，D項錯誤。］

2+

5.為驗證還原性：S02>Fe>Cl",三組同學分別進行了下圖實驗，并對溶液1和溶液2

中所含離子進行了檢驗，能證明上述還原性順序的實驗組有()

一

通

Ac通入SO2

"_

：

一

D！

黃色溶液1溶液2

溶液1溶液2

甲含F(xiàn)e："、Fe2+含SOT

乙含F(xiàn)et無Fe?+含so廠

丙含F(xiàn)ef無Fe"含F(xiàn)e"

A.只有甲B.甲、乙

C.甲、丙D.甲、乙、丙

C[甲的溶液1中含有Fe計、Fe2+,說明發(fā)生反應2Fe"+C12=2Fe3++2C「且Ch反

應完全，可證明還原性Fe2+>Cr；溶液2中含有SOr.則說明發(fā)生反應2Fe3++SO2+2HzO=2FeZ

+4-S0r+4H+,可證明還原性SCVFe",故甲能證明還原性S02>Fe">Cl-；乙的溶液1中含有

Fe3+,無Fe”剩余，則還原性Fe">Cr,但CL可能過量，再通入SO?,可能發(fā)生的反應是Ck

+

+S02+2H2O=2Cr+SOr+411,不能夠比較SO?與Fe”的還原性強弱，故乙不能驗證；丙的

溶液1中含有Fe3+,沒有Fe2+,通入SO?后溶液中又含有Fe",說明SOz將溶計還原得到Fe2+,

2+

證明SfVFe?+還原性，故丙實驗結論能證明還原性S02>Fe>Cro]

6.取純凈的CuCh固體用于制備CuCl。

100mL0.2mol-L鹽酸通入SO2

75gCuCl-操*①『200mL溶液一|操】②，5S沉淀)

H2O

(1)操作①中加入鹽酸的目的主要是。

(2)操作②中反應的離子方程式為

(3)操作①中若用10mol?鹽酸代替0.2mol?鹽酸，再通入S0?后，無白色沉淀

產生。對此現(xiàn)象有如下兩種猜想：

猜想一：c(H+)過大導致白色沉淀溶解。

為驗證此猜想，取75gCuCl_2固體、100mL0.2moi?1/'鹽酸及mL9.8mol?L

-%2s0」溶液配制成200mL溶液，再進行操作②，觀察是否有白色沉淀產生。

猜想二：c(C廠)過大導致白色沉淀溶解。

[資料顯示：存在平衡2CF(aq)+CuCl(s);^CuClt(aq)]

請設計實驗說明該猜想是否成立：

［解析］(1)因為氯化銅是強酸弱堿鹽，溶液中存在CU"+2H20=^CU(0H)2+2H+,所以

溶解時加入HC1溶液，可抑制氯化銅的水解；(2)操作②是向含有銅離子、氯離子的溶液中通

入二氧化硫氣體，生成CuCl沉淀，則反應的離子方程式為2C/++S02+2C1-+2H20=S07+

2CUC1I+4H+；(3)根據(jù)題意,驗證猜想一：應保證以濃度增大,而C「濃度不變。設9.8mol-L

TH2s。4溶液的體積為hnL,則根據(jù)H+的量的關系可得O2XO1+FX10-3X9.8X2=10X01,

解之得勺50；驗證猜想二：體系中存在平衡2C廠(aq)+CuCl(s)：=CuClT(aq),溶液中氯

離子的濃度過大平衡正向移動，可以取少量白色沉淀加入飽和氯化鈉溶液中，攪拌，若白色

沉淀溶解，說明猜想二成立，反之不成立。

［答案］(D酸抑制Ci?+水解(2)2CI?++S02+2C1-+2H20=S0T+2CUC1J+4H+

(3)50取少量白色沉淀加入飽和氯化鈉溶液中，攪拌，若白色沉淀溶解，說明猜想二成立，

反之不成立(合理即可)

題組3回歸高考，真題驗收

7.(2019?全國卷H)下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是()

A.向CuSOi溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO.=Cu+ZnSO,

B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(0H)2+C0z=CaC03l+HQ

C.NaQz在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na202=2Naa+02t

D.向Mg(0H)2懸濁液中滴加足量FeCL溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+

2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2

C［A項，加入足量Zn粉，Cu”被完全還原為Cu,所以溶液藍色消失，正確；B項，澄

清石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀，正確；C項，過氧化鈉是淡黃色固體，

在空氣中久置成為碳酸鈉，變?yōu)榘咨?，錯誤；D項，F(xiàn)e(0H)3的扁小于Mg(0H)2的，滴加足量

三氯化鐵溶液，可轉化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，正確。］

8.下列關于金屬及其化合物的敘述正確的是(填序號)。

①(2018?全國卷II)碳酸鈉可用于去除餐具的油污

②(2018?全國卷n)Al(OH)：；可用于中和過多胃酸

③(2017?全國卷H)乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體，說明乙醇分子中的氫

與水分子中的氫具有相同的活性

④(2017?全國卷II)將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿C02的集氣瓶，集氣瓶中產

生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生，說明CO?具有氧化性

⑤(2017?全國卷H)向2mL0.1mol?的FeCh溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN

溶液，黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，說明還原性：Fe>Fe2+

@(2016?全國卷I)配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

⑦(2016?全國卷II)除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥

⑧(2015?全國卷H)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)

為可

（9）（2015?全國卷H）將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產生氣泡

⑩（2015?全國卷I）用用崩鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔

化后的液態(tài)鋁滴落下來，說明鋁的熔點較低

?（2015?全國卷H）濃硝酸滴入用砂紙打磨過的鋁條中，產生紅棕色氣體

?（2015?全國卷I）將銅粉加入1.0mol-L-1FezGO,”溶液中，現(xiàn)象是溶液變藍，有黑

色固體出現(xiàn)

［答案］①②④⑤⑥⑧

考點2非金屬及其化合物

（對應學生用書第66頁）

---------■瓶尖旅----------------

1.碳、硅及其化合物

（1）碳、硅及其化合物的轉化關系

（2）命題點歸納

①自然界中無游離態(tài)的硅，通常原子晶體不導電，但硅是很好的半導體材料，是制作光

電池的材料。SiOz不導電，是制作光導纖維的材料。

②工業(yè)上制備粗硅，方法之一：2C+SiO2=Si+2COt,該溫度下，C0的熱穩(wěn)定性強

于COz,故產物為CO。

③氫氟酸及NaF溶液等不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液、N&COs溶液等堿性較強試劑能

用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。

④酸性氧化物一般能與水反應生成酸，但SiOz不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，

但SiOz能與HF反應。

⑤出⑩的酸性強于“SiO：,,所以有Na2SiO3+CO2+HQ=H2SiO3（+Na2cO3,但高溫下反應

高溫

Na2C03+Si02==Na2Si03+C02t也能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋：a.硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；

b.由高沸點難揮發(fā)固體Si。,制得低沸點易揮發(fā)的C02?

⑥硅酸脫水形成硅膠，硅膠可作吸水劑和催化劑載體。NazSiO；,溶液可作防火劑。

⑦水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料；碳化硅、氮化硅、光導纖維等是新型

無機非金屬材料。

2.氯及其化合物

(D氯及其化合物之間的轉化關系

濃，H|,H￡I-CH2alic向巴則H2so.

(2)命題點歸納

①液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應保存在棕色試劑瓶中。

②C1(T不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如C1CT與S(T、Fe2

+均不能大量共存；因HC10酸性很弱，CKT水解顯堿性，如Fe3++3C1(T+3Ha=Fe(0H)3l+

3HC10,所以C1CF與Fe："、Al”均不能大量共存。

③向Ca(C10)z溶液中通入SO2氣體生成CaSO」而不是CaSO：o其離子方程式為Ca++3C10

-

+S02+lI20=CaS01I+C：T+2HC10(少量SO2)

2+-

Ca+2C10+2S02+2H20=CaS0.,I+2C1-+S0r+4H+(過量S02)(.

④“84”消毒液的主要成分為NaClO,漂粉精的有效成分為Ca(ClO)”均可作漂白劑和

消毒劑。

⑤液浪需要用水封，浪蒸氣呈紅棕色，液浪呈深紅棕色，澳水呈橙色，浪的CC"溶液呈

橙紅色。

+

⑥氯水的成分及其性質。在新制的氯水中存在下列平衡關系：ci2+H2o^^H+cr+

+-

HC10、HC10=^H++C1CF、H20^^tH+0Ho氯水中存在三種分子：上0、5、HC10,四種

離子：H\Cl，C10\OH,所以，新制的氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味，屬于混合物，

其所含的多種微粒使氯水的化學性質表現(xiàn)出多重性，主要體現(xiàn)在：a.Ck的強氧化性；b.HC1

的強酸性；c.HClO的強氧化性(漂白性);d.C「的性質等。

⑦一定量的濃鹽酸與足量MnO?反應時，當濃鹽酸反應到一定濃度時，不能再反應。

3.硫及其化合物

(1)硫及其化合物之間的轉化關系

(2)命題點歸納

①附在試管內壁的S,可用C&和熱的NaOH溶液洗滌。

②1LS為具有可燃性和還原性的臭雞蛋氣味的氣體。

③S0?使含有酚猷的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)S"酸性氧化物的性質；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)

SO2的漂白性；使濱水、酸性KMnO,溶液褪色，表現(xiàn)SO?的還原性；SO?與LS反應，表現(xiàn)SO?的

氧化性；SO,和Ck等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。

④把SO?氣體通入BaCk溶液中，沒有沉淀生成，但若通入Nft或加入NaOH溶液,或把BaCl2

改成Ba(NOJ2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSOs沉淀，后者生成BaSOi沉淀。

⑤濃硫酸與足量Cu共熱，隨反應的進行，HfO”不能完全反應而停止；濃硫酸遇Fe、Al

常溫下鈍化，加熱可反應，開始生成SO2,Fe、Al(Zn)足量時，后期又生成

⑥C與濃硫酸反應時，反應產物的檢驗應按以下流程進行：無水CuSOi檢驗水一品紅溶液

檢驗SO2f酸性KMnOi溶液除去SO2f品紅溶液檢驗SO?是否除凈一澄清石灰水檢驗CO”

說明：以“一品紅溶液檢驗SO2一酸性KMnO”溶液除去并檢驗SO?是否除盡”。

⑦SO2的漂白性具有可逆性，受熱易恢復原色，而Q,、Ch、H2O2的漂白性具有不可逆性。

(3)重要轉化關系

4.氮及其化合物

(1)氮及其化合物之間的轉化關系

(2)命題點歸納

+1+2+3+4+4+5

①氮的氧化物有：、、、

NzONON2O3NO2^^N2O4>N2O5,其中N2O3、NQs分另ij為HNO?、

IINO,的酸性氧化物(即酸酢)。

②NO,可用Cu與濃硝酸反應制備，用向上排空氣法收集；NO可用Cu與稀硝酸反應制備，

用排水法收集。

③硝酸、濃硫酸、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HN03、HC1O見光或受熱易

分解，應貯存于棕色試劑瓶中，置于冷暗處。

④強氧化性酸（如HNOs,濃壓SO。與金屬反應不生成H2；金屬和濃硝酸反應一般生成NO2,

而金屬和稀硝酸反應一般生成NO。與活潑金屬反應也可以生成弗、NQ、NH3等。

⑤實驗室制備NH：”除了用Ca（0H）2和NH..C1反應外，還可用濃氨水的分解（加NaOH固體

或CaO）制取，而檢驗NH：須用濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣

體，以確定NH：的存在。

⑥濃鹽酸和濃氨水反應有白煙生成，常用于HC1和NFL的相互檢驗。

⑦NaCl與NH￡1的分離可用加熱法。

⑧濃硝酸與足量Cu反應時，開始生成NO2,后期生成NO。

（3）重要轉化關系

NH,-^-NOaNO2唱HNO,

\O20?/fH,0-光照或△1

—毒蘸提理I-*"

，題組1非金屬及其化合物的性質及應用

1.（2019?合肥模擬）化學與人類生活密切相關。下列說法不正確的是（）

A.光導纖維由高純度的硅單質制得，遇強堿會“斷路”

B.二氧化氯（C10J是新型水處理劑，具有消毒殺菌的作用

C.使用太陽能代替化石能源，可以減少溫室氣體排放

D.“光化學煙霧”“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化物有關

A［光導纖維是由SiOz制得，不是由Si單質制得。］

2.（2018?北京高考）下列實驗中，顏色變化與氧化還原反應無關的是（）

ABCD

實NaOH溶液滴入FeSOi石蕊溶液滴入氯水Na2s溶液滴入AgCl熱銅絲插入稀硝酸

驗溶液中中濁液中中

現(xiàn)產生白色沉淀，隨后溶液變紅，隨后迅速沉淀由白色逐漸變產生無色氣體，隨后

象變?yōu)榧t褐色褪色為黑色變?yōu)榧t棕色

C［C項，向AgCl濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉化，反應的

離子方程式為2AgCl+S"=^Ag2S+2Cl-,與氧化還原反應無關；A項，NaOH溶液滴入

FeSO,溶液中，會生成Fe（0H）2白色沉淀，F(xiàn)e（OH）z被氧化為Fe（0H）3,反應過程中出現(xiàn)灰綠色，

最后變?yōu)榧t褐色，與氧化還原反應有關；B項，由于氯水顯酸性，先使紫色石蕊溶液變紅，后

由于HC10具有氧化性，使紅色溶液迅速褪色，與氧化還原反應有關；D項，熱銅絲插入稀硝

酸中發(fā)生的反應為301+8%0式?。?301303）2+2刖1+440,NO被氧氣氧化生成紅棕色的

NO2,與氧化還原反應有關。］

，題組2非金屬及其化合物的性質探究

3.（2019?鄭州模擬）科學家將水置于足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固可形

成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO,溶液褪色，且有氣泡產生。

將酸性KMnOi溶液換成FeCh溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產生。則下列說法正確

的是（）

酸性KMnO.

砥一溶液

A.200c時，水凝固形成“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

B.“暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物

C.燒杯中液體為FeCh溶液時，產生的氣體為Ck

D.該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的出0?

D［水凝固形成“暖冰”的過程中只有水的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成新物質，故所發(fā)

生的變化是物理變化，A、B項錯誤；酸性KMnO,溶液褪色，說明H?燃燒生成了具有還原性的

物質，該物質被氧化產生氣體，故有氣泡產生，結合元素守恒，推測該物質為乩0”H2O2在Fe3

+的作用下分解產生O2,故將酸性KMnOi溶液換成FeCh溶液，溶液顏色不變化，但有氣泡產生,

C項錯誤，D項正確。］

4.探究氨氣及鍍鹽性質的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（）

A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水

B.將pH=11的氨水稀釋到體積為原來的1000倍，測得pH>8,說明NH3?HQ為弱堿

C.加熱NHiHCQ,固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明NHMCO3受熱不穩(wěn)

D.將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧

化產物為

N02

D［氨氣極易溶于水生成氨水，所以將集有氨氣的試管倒扣于水槽中液體迅速充滿試管,

故A項正確；pH=ll的氨水中c（OH）=1。7mol?L,稀釋到體積為原來的1000倍，測得

-6

溶液pll>8,即c(0ir)>10mol?「，說明NH3-II20為弱堿，故B項正確；碳酸氫鏤加熱分

解為氨氣、二氧化碳和水，故C項正確；根據(jù)題意氨氣的氧化產物應為NO,NO在錐形瓶口與

氧氣反應生成NO2,所以瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，故D項錯誤。］

5.亞硝酸鈉(NaNOj是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。己知：室溫

下，2NO+NazO2=2NaNO2,以木炭、濃硝酸、NazO,為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。

(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

回答下列問題：

(1)A裝置中反應的化學方程式為

(2)B裝置的作用是o

(3)充分反應后，C中生成的固體除NaNOz外，還可能生成(填化學式)，

為避免雜質的生成，應在B、C之間加一個裝置，該裝置和所盛放試劑的名稱分別是

(4)D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應的離子方程式:

［解析］(2)將A裝置中產生的NO2通入水中，發(fā)生反應：3N02+H20=2HN(h+N0,所以B

裝置的作用是將NO2轉化為NO。(3)B中出來的NO氣體中可能會混有C02,水蒸氣，分別與NaA

反應生成NaEOa、NaOH,所以C中生成的固體除NaNO?外，還可能生成NazCO：,、NaOH；為避免

雜質的生成，可以在B、C之間加一個干燥管(或U形管)，所盛放的試劑應該為堿石灰，用于

吸收混合氣體中的C02和水蒸氣。

［答案］⑴C+4HNO3(濃)△CO2t+4N02t+2H20

(2)將NO2轉化為NO

⑶Na2cOs、NaOH干燥管(或U形管)、堿石灰