高考化學(xué)《阿伏加德羅常數(shù)在高考中的應(yīng)用》章節(jié)精講與習(xí)題

專題1.6阿伏加德羅常數(shù)在高考中的應(yīng)用

【考綱要求】

1.能正確理解阿伏加德羅常數(shù)的概念.

2.明確阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷,其常見問題和注意事項(xiàng).

3,解阿伏加德羅常數(shù)判斷題的一般注意點(diǎn).

【必備知識(shí)】

1.阿伏加德羅常數(shù)：

(D概念:阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指0.012kg%所含的原子數(shù)，約為6.02X1()23,符號(hào)為表示1皿1任何

粒子的數(shù)目；

(2)單位:mo：

2.阿伏伽德羅常數(shù)的精確數(shù)值：阿伏加德羅常數(shù)可用多種實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得，到目前為止測(cè)得比較精確的數(shù)據(jù)是

6.02214067X1023mol1.

3.化學(xué)計(jì)量間的換算關(guān)系

宏觀量(勿、外與微粒數(shù)(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子和電子等)數(shù)目的的換計(jì)算公式為A-〃?微，涉及阿伏

加德羅常數(shù)(微)的正誤判斷，核心是掌握以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)量間的換算.因此確定微粒數(shù)目(加的前提

是確定目標(biāo)微粒的物質(zhì)的量(〃)，以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)量間的換算關(guān)系如下：

各反應(yīng)物和成分元素的

生成物的物原手、離子

質(zhì)的量的物質(zhì)的量

物質(zhì)的粒子

X6.02xl023m研嘴手x6.02x1023mol-1氣體物質(zhì)

數(shù)(原子、離的分子數(shù)

子、分子、中6.02X1023mol-1

子、質(zhì)子、?6.02x1023)阿伏加

電子)德羅

H定律

物質(zhì)的它雙立||標(biāo)準(zhǔn)狀況

質(zhì)量(g)xp下氣體的

溶質(zhì)的體積(L)

物質(zhì)的量

OCX)。＞總液回］+看源L)

溶

質(zhì)

溶解質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的

數(shù)

度(g)分.1000。量濃度(mo卜

M

4.計(jì)算M微粒數(shù))的基本思路

V、

—匕=n

m'fnXZ=N

7rn

cV=n^

【特別強(qiáng)調(diào)】

（1）%/?適用于所有微粒的求算；

V

（2）7=〃中匕的條件一般為標(biāo)準(zhǔn)狀況下匕=22.4L-0101二/可以是單一組分的氣體（如NO）或混合氣體（如空

Ml

氣）；

（3）cP=〃適用于一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液，如1L0.1mol?L7的NaCl溶液中所含Na，或C「微粒數(shù)

的計(jì)算.

【核心素養(yǎng)】

阿伏加德羅常數(shù)的判斷正誤是高考中的必考題,一直保持著較高的穩(wěn)定性與連續(xù)性.其分析分兩個(gè)環(huán)節(jié)①〃的

計(jì)算，②1mol題給對(duì)象對(duì)應(yīng)所問對(duì)象的個(gè)數(shù).在命題思路上主要以阿伏加德羅常數(shù)為載體,結(jié)合氣體摩爾體積、

物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)及電離、水解等基本概念和基本理論，考查常用化學(xué)計(jì)量的相關(guān)計(jì)算.從不同

視角對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類研究,破除題設(shè)所給量與計(jì)算量,整體與部分關(guān)系的迷障，使學(xué)生樹立變化的觀念,促

進(jìn)學(xué)生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”素養(yǎng)的發(fā)展.

片問題分析思維模型

①n吟=9="氣體）―i-=cV（溶液）

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）①②

特

整

②根據(jù)化學(xué)方程式中定量關(guān)系計(jì)算（如電子

殊

體

物

轉(zhuǎn)移數(shù)）與

質(zhì)

部

結(jié)

分

構(gòu)

分析與計(jì)算的

定

的

量

定

關(guān)

量

系

關(guān)

注

系

意

①氣體的條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況？

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)是否為氣體？

③是否給定溶液的體積？

④混合物如何簡(jiǎn)化計(jì)算？

⑤反應(yīng)能否進(jìn)行到底？有無逆反應(yīng)?

⑥確定化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)量?

⑦特殊物質(zhì)的復(fù)雜結(jié)構(gòu)的處理方法?

【考查方式及突破方法】

1.求微粒數(shù)目

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

①1L0.1mol?「HCO3溶液中含有K'數(shù)目為

X

0.1AJ

②1L0.1mol?「MO2溶液中含有。原子數(shù)為

X

0.2照

③1molN&Q中含有的陰離子數(shù)為2報(bào)X

a.整體與部分的關(guān)系

?1mol—OH中含有的電子數(shù)為10貓X

b.溶質(zhì)中卻溶劑中都含有的微粒

⑤1mol0H一中含有的電子數(shù)為10NV

C.是離子還是官能團(tuán)

@1mol熔融的KHSOi中含有2報(bào)個(gè)陽離子X

⑦2gD「0中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均

X

為NA

⑧氫原子數(shù)為0.4M的甲醇分子中含有的共用電

X

子對(duì)數(shù)為0.4M

2.求化學(xué)鍵數(shù)

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

①0.1molCaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2MX1molNa202sCaCz中含援一、C一分別是

1mol；苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和

②1mol苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3%X

雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵,不含有碳

③0.1molCCL中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0,4川V

碳雙鍵；11noi白磷（PJ中含有的P-P

④1mol臼磷中含有的P-P鍵的數(shù)目為4MX鍵的數(shù)目為6AAimolSa含8molS—S

鍵；1mol金剛石（硅）中含有2mol

⑤1mol甲烷中含有的C—H鍵的數(shù)目為4AsV

C—C（Si—Si）鍵;1molSiOz含有4mol

⑥1mol金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為4.MXSi—0鍵；單層石墨中一個(gè)六元環(huán)平均

⑦12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)分?jǐn)?個(gè)C原子；有機(jī)化合物中共價(jià)

鍵要注意是全部的共價(jià)健、極性鍵還

為0.5NA

是非極性鋌.

⑧15g乙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3MX

3.判斷混合物中指定微粒數(shù)目的常用技巧——求同存異

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

①28g乙烯和環(huán)丁烷（CH）的混合氣體中含有的a.注意整體和部分的關(guān)系

碳原子數(shù)為2用b.不同物質(zhì)找相同如:①、②、③的

②常溫常壓下,92gNO?和N2O1的混合氣體中含相同部分分別是

有的原子數(shù)為6用“NQ”“0”；④中二者相對(duì)分子質(zhì)量

③16g&和6的混合氣體中含有的。原子數(shù)為相同,且都含3個(gè)離子；⑤每摩物質(zhì)中

都含兩摩爾“0”；⑥雖然都是水，但

@78gNazQ和Na2s的混合物中含有的離子總數(shù)二者的相對(duì)分子質(zhì)量不同,每個(gè)分子

V

為3世（二者不反應(yīng)）中所含中子數(shù)也不相同

⑤1molCO2和SO2的混合氣體中含有的氯原子

V

數(shù)為2后

@18g壓0、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為

X

10；K

4.?？茧娮愚D(zhuǎn)移數(shù)目的判斷總結(jié)

舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

①過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移

X

的電子數(shù)為0.?

②鐵與硫的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為3MX

③1mol氯氣與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

X

要注意特殊物質(zhì),如由過氧化鈉、過氧

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO?溶于足量的水中,轉(zhuǎn)移化氫制取1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子；

X

的電子數(shù)為0.3M鐵與硫、根、非氧化性酸反應(yīng)，1mol

⑤3mol鐵在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為鐵轉(zhuǎn)移2mol電子；1mol鐵與足量

X

的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3moi電子

?1mol鐵在1mol氯氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

X

為3用

⑦Kia+6HI=KI+3H20+3l2中，生成1mol12

X

轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2M

【特別強(qiáng)調(diào)】

根據(jù)題給信息，確定氧化劑和還原產(chǎn)物（或還原劑和氧化

產(chǎn)物）

標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，確定化學(xué)反應(yīng)中氧化劑（或還原劑）

得（或失）電子數(shù)

根據(jù)題目提供的數(shù)值確定反應(yīng)中準(zhǔn)阿姨的電子數(shù)目

電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目的問題分析,要做到“三注意”：

一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Ch與小。或NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，消耗1molCL轉(zhuǎn)移】mol電子；

二要注意變價(jià)元素，如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子;

三要注意氯化還原的競(jìng)爭(zhēng)及用量問題,如向FeBr2溶液中通入Ck,CL的量不同,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同.

5.規(guī)避阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱

營考陷阱舉例判斷正誤注意事項(xiàng)

①在pll=13的NaOll溶液中011的

X

數(shù)目為0.1X6.02X1023

②0.1mol?L-NaF溶液中所含F(xiàn).

X

①溶液體積的數(shù)目小于0.1如溶液的體積未知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量

未知③0.1mol?LfCH￡00H溶液中所含無法計(jì)算,所含微粒數(shù)也無法計(jì)算

X

『的數(shù)目為0.1L

?0.1mol?L-FeCh溶液中所含

X

Fe?.的數(shù)目小于0.17

①常溫常壓下,22.4L氯氣與足量

的鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為X

2如氣體若在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾

②標(biāo)準(zhǔn)狀況

②鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4體積不能用22.45moL計(jì)算；標(biāo)

下與非標(biāo)準(zhǔn)X

L氏,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2爾準(zhǔn)狀況下為非氣體的物質(zhì):水、乙

狀況下的陷

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LS03中含有醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、

阱X

0.3端個(gè)氧原子苯、甲醇等

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCh中含有

X

冊(cè)個(gè)分子

①2molNO?置于密閉容器中，最終可逆反應(yīng)進(jìn)行不到底；一定量的濃

③不能完全X

生成的N2O1分子數(shù)為“鹽酸（濃硫酸）與足量的二氧化鋅

反應(yīng)的陷阱

②密閉容器中1molN2與3molH2X（金屬銅）不能反應(yīng)完全

充分反應(yīng),生成2molNH3

③50mL12mol?L7鹽酸與足量

X

MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3川

④含2mol硫酸的濃硫酸與足量銅

X

共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2小

⑤密閉容器中2molNO與1mol02

X

充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2及

①1L0.1mol-f'CHaCOOH溶液中

X

所含H+的數(shù)目為0.

④鹽類水

-,

@1L0.1mol?LNH3?HQ溶液中弱電解質(zhì)僅部分電離；注意鹽類水

解、弱電解X

所含0獷的數(shù)目為0.1AS解進(jìn)行不徹底

質(zhì)的電離

③2L1mol-L^FeCL溶液中所含

X

Fe”的數(shù)目為2小

【特別強(qiáng)調(diào)】

"氣體”是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況0

■/------------------------------------------

氣柳狀態(tài)陷阱K物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的聚集狀態(tài)是否為十。如："0、CCMS03、HF

\在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)。

氣體分子組成.如：比、Nc為單原子分子.

構(gòu)成物質(zhì)的粒子是否水解.

判斷是否為自身氧化還原反應(yīng).如：Na92與比0、Cb與NaOH的反應(yīng)

為自身氧化還原反應(yīng)。

判斷是否為可逆反應(yīng).如：N2和13S02和02的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

【精準(zhǔn)訓(xùn)練1】

1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法E確的是()

A.一定條件下足量Zn與含2moi溶質(zhì)的濃硫酸反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于2NA

B.ILO.lmolL1MgCl2溶液中，Mg?+的數(shù)量為0.1NA

C.hrol晶體Si中,含有共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA

D.0.2molCl2溶于水后,生成HC10分子總數(shù)為0.2NA

2.設(shè)心為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是()

的,o

A.常溫下，lLpH=10NaClO溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1X10'NA

B.12gNaHS0,固體中含有的離子數(shù)為0.2NA

C.71gC12溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.標(biāo)配下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5風(fēng)

3..下列說法正確的是（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02X1023）0

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯所含分子數(shù)目為6.02X1023

B.2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí),失去電子數(shù)目為0.2X6.02X1023

C.在常溫常壓下,32gd和Q,的混合氣體所含原子數(shù)目為6.02X1023

D.Imol/LK2soi溶液所含K'數(shù)目為2X6.02X1023

4.N表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L正丁烷所含極性鍵的數(shù)目為5N

B.常溫常壓下，1molNa^Oz中含有的中子數(shù)為44/M

C.1LpH均為2的鹽酸和醋酸溶液,氫鹿子數(shù)均為0.01盡

D.64g銅與足量硫粉加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2M

5.用后表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.10gD2/。中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5M

B.常溫常壓下，4.6gNO,與N2O4混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2/M

C.0.15mol-L1MgCl2溶液中,含有的C「數(shù)目約為0.3必

D.加熱含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為人

6.設(shè)A；代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCC"中所含的原子數(shù)為5M

B.28gN氯分子結(jié)構(gòu)如圖所示）中含有的N—N鍵數(shù)目為1.5服

C.0C1.01X105Pa時(shí),11.2L氧氣中所含的原子數(shù)為人

D.常溫下,將5.6g鐵投入足量的稀硫酸中,充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3M

【真題感悟】

1.12021?全國高考甲卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是（）

A.18g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.3moi的NO?與H?。完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N人

4

c.32g環(huán)狀Sg(）分子中含有的S-S鍵數(shù)為INA

D.ILpH=4的0.1molL'K2Cr2O7溶液中"O彳離子數(shù)為().

2.[2021?廣東高考】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（

A.ImolCHCy含有C—C1鍵的數(shù)目為3NA

B.IL1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.1L2LNO與II.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為N八

3.[2021?河北高考】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA

B.Imol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng),生成的碘化氫分子數(shù)小于21

C.電解飽和食鹽水時(shí),若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,

D.lLlmol?LT臭化錢水溶液中NH：與H'離子數(shù)之和大于NA

4.12021?湖南高考】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.18gH2e0含有的中子數(shù)為

+

B.O.lmolL'HC1O4溶液中含有的H數(shù)為。.%

C.2molNO與ImolO?在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2%

D.11.2LCH4和22.4LC12（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5%八

5.[2021?浙江高考】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正硼的是（）

A.標(biāo)淮狀況下，L12LJ8O2中含有中子數(shù)為NA

B.3lgR（分子結(jié)構(gòu):）中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

C.lOOmLOJinolLr'的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為SOIN,、

D.18.9g三肽C6H33NQ4（相對(duì)分子質(zhì)量：189）中的肽健數(shù)目為0.2NA

6.12021?浙江高考】設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（)

A.1molNH,F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)氏為3N

B.CH.和C2Hg混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒,則消耗分子數(shù)目為0.25NA

C.向100mL0.lOmol?LFeCk溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.反NA

D.0.1molCH3COOH與足量CH3cH20H充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2cH3分子數(shù)目為0.INA

7.12020?新課標(biāo)III卷】加是阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)庵泻?%個(gè)中子

B.1mol重水比1mol水多加個(gè)質(zhì)子

C.12g石墨烯和12g金剛石均含有/個(gè)碳原子

D.1L1mol?l/NaCl溶液含有28蒸個(gè)電子

8.12020?浙江7月選考】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

2t

A.4MnO4+5HCH0+12H=4Mn+5C021+11H2O,Imol[4MnO1+5HCH0]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20N*

B.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為報(bào)時(shí)，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Ci?'

C.常溫下,pH=9的CILCOONa溶液中,水電離出的H.數(shù)為10^

D.1L濃度為0.100mol-L的Na2c。3溶液中,陰離子數(shù)為0.100%

9.12019?新課標(biāo)H卷】已知凡是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.3g、He含有的中子數(shù)為1%

B.1L0.1mol-L磷酸鈉溶液含有的PO：數(shù)目為0.1加

C.1nolLCmO；被還原為Cr"轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6%

D.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13%

10.12019?新課標(biāo)HI卷】設(shè)A｛為阿伏加德羅常數(shù)值.關(guān)于常溫下pH=2的H3PO」溶液,下列說法正確的是（）

A.每升溶液中的H'數(shù)目為0.02N

B.c（H'）;c<H,PO；）+2C（HPO；-）+3c（PO^）+c（0H~）

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D.加入NaH2Pol固體,溶液酸性增強(qiáng)

【課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】

1.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（）

A.7g環(huán)丁烷含有的極性鍵數(shù)為2N,、

B.ILO.lmol/LHCOONa溶液中，Na,數(shù)為0.19

C.標(biāo)淮狀況下，1.12LHF中含有氫原子數(shù)為0.05NA

D.Imol鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA

2.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCh完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2屈

B.3.6g中含有的質(zhì)子數(shù)為2M

C.7.8gNa2s與Na2O2的混合物,含離子總數(shù)為0.3用

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5M

3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（）

A.一定條件下足量Zn與含2moi溶質(zhì)的濃硫酸反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于2NA

B.ILO.lmoLL”Mg。2溶液中，Mg?+的數(shù)量為0.1&

C.Imol晶體Si中，含有共價(jià)鍵的數(shù)目為4S

D.0.2molCl:溶于水后,生成HC1O分子總數(shù)為0.2NA

4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（）

A.一定條件下，1IB01H2與足量碘蒸氣充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

B.ImolCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子

13

C.25℃時(shí)，pH-13的氨水中由水電離出的氫離子數(shù)目為10NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨氣所含的質(zhì)子數(shù)為2NA

5.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（）

A.pH=l的鹽酸中所含氯離子數(shù)目為0.IN%

B.3.36IA和4.88臭氧中含有的氯原子數(shù)均為0.3心

C.將0.ImolCk溶入含過量NaOH的溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2吊

D.一定條件下,0.ImolL與0.ImolHz充分反應(yīng)后所含分子總數(shù)為0.2NA

6.設(shè)M是阿伏加德羅常數(shù)的值.生物法（加入脫硫細(xì)菌）凈化含硫物質(zhì)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CH￡OOH+Na2so產(chǎn)2NaHC（V

H2st.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.11nolCH3COOH中含有。鍵數(shù)目為7%

B.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2s氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8N*

C.1L0.1mol?I「NaHC6溶液中，含有HCO；的數(shù)目為0.1N

D.常溫常壓下,3.4gH2s氣體中含有的電子數(shù)為1.8&

7.設(shè)此為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.0.5molPC15中共用電子對(duì)的數(shù)目為2N,,

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC02和SO2混合氣體中氧原子數(shù)為NA

C.46g鈉與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2%

D.0.EolFeCb水解形成的Fe（0H）3膠粒數(shù)小于0.1NA

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下,20g說0含有氯原子數(shù)為N、

B.標(biāo)淮狀況下,44.8LCS2含有的分子數(shù)為2NA

C.0.Imol?L'氯化鋁溶液中含有A1“數(shù)為0.1NA

I）.2.3g金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃失去的電子數(shù)為0.2NA

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.1L0.1mol-LNaClO溶液中含有C1（T的數(shù)目為0.INA

B.將1mol限完全溶于水，所得溶液中n（Nik呢）+n（NH：）=心

C.1L0.1mol-LNaHSOi溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.INA

D.將1molCH￡OONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH：COO數(shù)目為N,

10.設(shè)1為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.標(biāo)掂狀況下,33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5N,

B.常溫下，lLpH=4的NaH?PC）4溶液中含有Na+的數(shù)目為1X10"NA

C.惰性電極電解AgNOa溶液，兩極均產(chǎn)生0.5mol氣體時(shí)，電路中通過電子數(shù)為心

D.已知CrO’中Cr元素的化合價(jià)為+6,則13.2gCrO5分子中存在過氧鍵的數(shù)目為0.2NA

11.以為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是（）

A.0.ImolC%與過量Ck光照下反應(yīng)生成的HC1分子數(shù)為0.4刈

B.1L0.Imol-L的LCnO?溶液中SO彳的數(shù)目為0.IS

C.2.3gNa與仇完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1N”和0.2N.、之間

Hi

D.2.8或犯與12c0的混合物含有的中子數(shù)目為1.4NA

12.吊是阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中正確的是（）

A.32gsst2^中的共價(jià)鍵數(shù)目為此

B.25'C時(shí)，pH=lHNO3溶液中含有NO；的數(shù)目為0.風(fēng)

C.10g49與硫酸溶液中所含的H原子數(shù)為0.1NA

D.Imol氨基（THJ中含有的電子數(shù)為1。NA

13.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.ImolKMnC^被還原為M/轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4卜

B.標(biāo)淮狀況下JmolCH,O中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

C.向0.4mol?1/的NH4C1溶液中通入NH3至中性，溶液中NH：數(shù)目為0.4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHC1分子中的C1原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4NA

14.己知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（）

A.標(biāo)淮狀況下,22.4I.N2和H2混合氣中含4NA個(gè)原子

B.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.100mL0.1mol?LJ（NH4）2Fe（SO4）2溶液中含有的Fe2+數(shù)目為0.01NA

D.將0.1molCl2通入到足量的水中,溶液中C「、HC10、CIO微?？倲?shù)為0.2NA

15.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（）

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CHQ,含有的質(zhì)子數(shù)為58NA

B.16.25gFeC13水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA

C.Imol3-苯基丙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA

D.足量的Cu與IL18mol/LH2s0,在加熱條件下反應(yīng),生成的氣體分子數(shù)為9.ON4

點(diǎn)燃

16.常溫下N2Hli為液體,可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+N204=3N2+4H20.分子球棍

模型如下圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（）

A.328地小中含有共用電子對(duì)數(shù)為6N,、

B.標(biāo)淮狀況下，22.4LN2H4中含有的分子數(shù)為NA

C.N二匕和N2O4混合的總物質(zhì)的量為Imol時(shí),含氮原子數(shù)為4N,、

D.上述反應(yīng)消耗ImolN2H一轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

17.用用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（）

A.0.2molFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4圾

B.標(biāo)淮狀況下,2.24LHF與L6g（K分子所含電子數(shù)目均為煙

C.60gHCH0與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為2M

D.0.5mol雄黃（AsS結(jié)構(gòu)如圖）含有爪個(gè)S-S鍵

18.某科學(xué)小組構(gòu)想用鋰元素的轉(zhuǎn)化過程來持續(xù)合成氨,原理如圖.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，卜.列說法正確的

是（）

N

H2O+O2

A.2gi%2和用2的混合氣體中含有質(zhì)子數(shù)目為NA

B.22.4LN與過量鋰反應(yīng)斷裂的N三N鍵的數(shù)目為M

C.ImolLisN與過量水反應(yīng)，收集的氣態(tài)氨分子數(shù)目為NA

D.0.Eol?LliOH溶液中含有陰、陽離子總數(shù)為0.2NA

19.以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（CO、HJ制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線.制備CH0H的反

應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.設(shè)心為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

CH.丁丁、

A.用ImolC也理論上能生產(chǎn)的CHQH中含有極性犍的數(shù)目為4NA

B.等物質(zhì)的量的CHQH和CH’CHQH的質(zhì)子數(shù)比CH］多8NA

C.44gCO2氣體和44gCH4與CO的混合氣體,所含C原子數(shù)均為NA

D.用CH,制備合成氣的反應(yīng)中，若生成1moicO,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為32

20.捕獲二氧化碳是碳中和技術(shù)之一,如圖是捕獲二氧化碳生成甲酸的過程,N（CH）3性質(zhì)與NFL類似.若心為阿伏

加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（）

A.若有22.4LCa參與反應(yīng),則拆開CO2分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為4N,,

1工0.11110/￡2%）3與鹽酸恰好完全反應(yīng)所得鹽溶液中［＞1￡2七）出］'的數(shù)目為0.1距

C.每生成lmol甲酸,該捕獲過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.Imol甲酸和足量乙醇充分反應(yīng)后，生成甲酸乙酯的數(shù)目為總

【阿伏加德羅常數(shù)在高考中的應(yīng)用】答案

【精準(zhǔn)訓(xùn)練1】

1.答案A

解析A.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，則2moi硫酸消耗2moi鋅，轉(zhuǎn)移4工01電子；鋅與濃硫酸反應(yīng)生

成硫酸鋅、二氧化硫和水,則2mol硫酸消耗Imol鋅,轉(zhuǎn)移2mol電子；一定條件下足量Zn與含2moi溶質(zhì)的濃

硫酸反應(yīng)，開始生成二氧化硫，后來生成氫氣，電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于2NA,故A正確；B.鎂離子水解，ILO.lmoLL"

Mg。溶液中，Mg?*的數(shù)量小于0.故B錯(cuò)誤：C.Imol晶體Si中，含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2N、，故C錯(cuò)誤；

D.0.2molCk溶于水后，部分氯氣和水反應(yīng)，生成HC10分子總數(shù)小于0.2N、，故D錯(cuò)誤；選A.

2.答案B

解析A.NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液會(huì)促進(jìn)水的電離,常溫下，lLpH=10的NaClO溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)

為lXl(r”,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.12gNaHS0,的物質(zhì)的量為0.Imol,固體時(shí)由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，故總離子數(shù)

為0.2帆B項(xiàng)正確；C.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),題給條件無法計(jì)算常溫常壓下71gCk溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

目，(:項(xiàng)錯(cuò)誤：D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF是液態(tài)，無法計(jì)算,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B.

3.答案B

解析A.標(biāo)況下苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.2.4gMg的物質(zhì)的量

為：/:g「0.Imol,0.ImolMg與足量鹽酸反應(yīng)生成0.2mol電子,失去電子數(shù)目為0.2X6.02X1023,故B正確;C..

32go2和的混合氣體中含有32g0,含有C的物質(zhì)的量為:所含原子數(shù)目為2X6.02X1023,故C錯(cuò)

16g/mol

誤；D,沒有告訴lmol/LK2s0“溶液的體積,無法計(jì)算溶液中含有鉀離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故答案為B.

4.答案D

解析A項(xiàng),正丁烷分子式為CJI.o,分子中含10個(gè)C-H,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L正丁烷中所含極性鍵的數(shù)目為5從

正確；B項(xiàng),Na兔中含有的中子數(shù)為12X2+10X2=44,故1molNa也中含有的中子數(shù)為44從正確；C項(xiàng),pH

為2的鹽酸、醋酸中c(H+)=0.01mol?L-1,故1L溶液中所含〃(r)=0.01mol?L**X1L=0.01mol,正確;

D項(xiàng),Cu與S反應(yīng)的產(chǎn)物為Cu2S,故1molCu參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為做錯(cuò)誤.

5.答案B

1818

解析A.D20的摩爾質(zhì)量為22g/mol,10gI)20的物質(zhì)的量為萬學(xué)mol,1個(gè)【)「0含有10個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中

22g/mol11

子,其中所含的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)依次為牛?、笫女，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NO?和最簡(jiǎn)式均為NOM.GgNO?與凡04

混合物中含“NO2”物質(zhì)的量為*^7=0.imol,則所含0原子數(shù)為0.2N\,B項(xiàng)正確；C.溶液體積未知，無法計(jì)

46g/mol

算溶液中C「的個(gè)數(shù),C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子