高考化學復習課時規(guī)范練36微粒間作用力與分子空間結構蘇教版

課時規(guī)范練36微粒間作用力與分子空間結構

非選擇題（共6小題,共100分）

1.（16分）（1）①HzSeG的中心原子雜化類型是；SeO2f的空間構型

是。

與SeO2f互為等電子體的分子有（寫一種物質的化學式即可）o

②HzSe屬于（填“極性”或“非極性”）分子;單質硒的熔點為217c它屬于

晶體。

⑵①根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是（填字母）。

3。2。

OiOi

②分子（CN）2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定

結構,其結構式為,1個分子中含有個n鍵；（CN）2

稱為“擬鹵素”，具有類似CL的化學性質，則（CN）2與NaOH水溶液反應的化學方程式

為O

⑶銅是重要的金屬，廣泛應用于電氣、機械制造、國防等領域,銅的化合物在科學研究和工農業(yè)生

產中有許多用途。

①CuSO,晶體中S原子的雜化方式為o

②向CuSOi溶液中加入過量氨水,可生成[Cu（NH3）/S04,下列說法正確的是。

a.氨氣極易溶于水,是因為NI&分子和也0分子之間形成3種不同的氫鍵

3分子和H20分子,分子立體構型不同,氨分子的鍵角小于水分子的鍵角

c.[CU（NH3）4]S0.I所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵

d.[Cu（NH3）JSO.的組成元素中電負性最大的是氮元素

2.（2018山東煙臺模擬）（16分）請回答下列問題：

⑴維生素Bi可作為輔酶參與糖的代謝,并有保護神經系統(tǒng)的作用,該物質的結構簡式如圖所示：

以下關于維生素Bi的說法正確的是

⑵維生素B.晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有

a.離子鍵、共價鍵

b.離子鍵、氫鍵、共價鍵

c.氫鍵、范德華力

d.離子鍵、氫鍵、范德華力

⑶維生素R燃燒可生成用、NFL、C&、S6、氏0、HC1等物質，這些物質中屬于非極性分子的化合物

有。氨氣極易溶于水，其原因是。

⑷液氨常被用作制冷劑,若不斷地升高溫度,實現(xiàn)“液氨一氨氣一氮氣和氫氣一氮原子和氫原子”

的變化,在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用是①;②極性鍵；

③O

3.(2018黑龍江哈爾濱模擬)(16分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素,

它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電

子層數(shù)的2倍,B的電負性大于C,透過藍色鉆玻璃觀察E的焰色反應為紫色,F的基態(tài)原子中有4個

未成對電子,G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層?；卮鹣铝袉栴}：

(DA、B、C、1)、E、F、G中第一電離能最小的是(填元素符號)；D元素的原子核外有—

種不同運動狀態(tài)的電子,有種不同能級的電子?；鶓B(tài)的F.核外電子排布式是

(2)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物,原因是。

(3)化合物ECAB中的陰離子與AC?互為等電子體,該陰離子的電子式是o

(4)FD：,與ECAB溶液混合,得到含多種配合物的紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學式

是o

⑸化合物EF[F(AB)J是一種藍色晶體，下圖表示其晶胞的但未畫出)。該藍色晶體的一個晶胞中

E*的個數(shù)為______________

(6)G的二價陽離子能與乙二胺

(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子:

該配離子中含有的化學鍵類型有o(填字母)

陰離子CAB中的A原子與乙二胺

(HzN—CH2—CH2—NH2)中碳原子的雜化方式分別為

4.（2018河北石家莊模擬）（16分）a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相

關信息如表所示。

a原子核外電子分占3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同

b基態(tài)原子的P軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1

c在周期表所列元素中電負性最大

d位于周期表中第4縱行

e基態(tài)原子M層全充滿,N層只有一個電子

請回答：

（Dd屬于區(qū)的元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖為1>

（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）o

⑶c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有種,任意畫出一種c

（4）a與具相鄰同主族元素的最高價氧化物的熔點島低順序為（用化學式表示）o若將

a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A,則A的空間構型為;A的

中心原子的軌道雜化類型為;與A互為等電子體的一種分子為（填

化學式）。

5.（2019寧夏銀川一中高三月考）（18分）翎系為元素周期表中第HIB族、原子序數(shù)為57~71的元

素。

⑴鎬（Dy）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]dfKs）畫出鎘（Dy）原子外圍電子排布

圖:。

⑵高溫超導材料鐲鋼銅氧化物中含有Cu",基態(tài)時Cu”的電子排布式為。

（3）觀察下面四種翎系元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+3價的元素是

（填元素名稱）。幾種錮系元素的電離能（單位:kJ-mor1）

元素八4h

Yb（鐐）604121744945014

Lu（僧）532139041114987

La（㈱538106718505419

Ce（錦）527104719493547

（4）元素館（Eu）可以形成配合物[Eu（NHJ2OW）2]Cl2o

①配合物的中心原子的配位數(shù)為，配體分子具有相同的（從給出選項中用序號

表示）。

②寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵:（任寫一種）。

③元素A1也有類似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子表示為（AlCh）2,分子中A1原子雜化方式

為,分子中所含化學鍵類型有（填字母）。

⑸PrOz（二氧化錯）的晶體結構與Ca&相似,晶胞中錯原子位于面心和頂點則PrOz的晶胞中有一

個氧原子；已知晶胞參數(shù)為apm,密度為0g?cm\M（PrO2）=173,則將（用含

a、。的代數(shù)式表示）。

6.（2018廣東六校高三聯(lián)考）（18分）英國曼徹斯特大學科學家安德烈?海姆和康斯坦丁?諾沃肖洛

夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎。制備石

墨烯的方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：

（1）下列有關石墨烯說法正確的是

A.鍵長:石墨烯〉金剛石

C.12g石墨烯含。鍵數(shù)為從

⑵化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鉆等金屬或合金,含碳源

可以是甲烷、乙煥、苯、乙醇或猷菁等中的一種或任意組合。

①銅原子在基態(tài)時，在有電子填充的能級中，能量最高的能級符號為;第四周期元

素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有。

②乙醇的沸點要高于相對分子質量比它還高的丁烷，請解釋原因。

③下列分子屬于非極性分子的是。

④醐菁與獻菁銅染料分子結構如圖，酰菁分子中碳原子采用的雜化方式是；酰菁銅分子中

心原子的配位數(shù)為

Q

⑤金與銅可形成的金屬互化物合金（如圖,該晶胞中,Au占據(jù)立方體的8個頂點）:

它的化學式可表示為;在Au周圍最近并距離相等的Cu有個,若2個Cu

原子核的最小距離為dpm,該晶體的密度可以表示為g-cm%（阿伏加德羅常數(shù)用小表

示）

課時規(guī)范練36微粒間作用力與分子空間結構

1.答案(1)①sp，三角錐形PCL(或其他合理答案)②極性

分子

(2)?BD@N=C—C=N4(CN)2+2NaOH-NaCN+NaCNO+H2O

(3)①sp'②c

解析(1)①HzSeS的中心原子的價層電子對數(shù)為X(6+2)=4,所以Se雜化方式為sd雜化,SeO?^的

中心原子Se的價層電子對數(shù)為X(6+2)二4,離子中有一個孤電子對,所以SeO2j-的空間構型是三角

錐形,等電子體是指價電子和原子數(shù)都相等的微粒,與SeO2f互為等電子體的分子有PCL等。

②FbSe分子中有孤電子對,所以H2se屬于極性分子,單質硒的熔點為217°C,比較低,所以它屬

于分子晶體。

(2)①中中心原子0的價層電子對數(shù)為6+孤電子對數(shù)為1,所以空間構型是三角錐

形;壓0中中心原子0的價層電子對數(shù)為丁-4,孤電子對數(shù)為2,所以空間構型是V形;NO)中中心

原子N的價層電子對數(shù)為小;2,孤電子對數(shù)為0,所以空間構型是直線形;N。i中中心原子N的價

層電子對數(shù)為23,孤電子對數(shù)為1,所以空間構型是V形。

②分子(CN)2中碳原子按sp雜化，碳碳之間是單鍵,碳氮之間是三鍵，其結構式為N三C一C三N,

碳氮三鍵中有兩個冗鍵，所以1個分子中含有4個n鍵；(CN)2與NaOH水溶液反應的化學方程式為

(CN)2+2NaOH-NaCN+NaCN0+H20o

(3)①SO?］中S原子的價層電子對數(shù)=6+72=4,孤電子對數(shù)為0,采取sp，雜化;②氨氣極易溶

于水,是由于氨分子與水分子之間形成氫鍵,a錯誤;NHs分子和H20分子的中心原子都是采用sd雜

化但NL分子內有1對孤電子對,H20分子內有2對孤電子對,孤電子對越多對成鍵電子對的排斥作

用力越強,鍵角被擠壓得越小,故氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角，b錯誤；［CU(NH3)4SO,所含有的

化學鍵有［Cu(NH3『與SO21之間的離子鍵、氨分子與間的配位鍵和SO2r、NL中的極性共價

鍵,c正確；［Cu(NIh)JSOI的組成元素中電負性最大的是氧元素,d錯誤。

2.答案(l)bd(2)d

(3)CO2氨氣分子為極性分子,易溶于極性溶劑水中,氨氣分子與水分子間易形成氫鍵,氨氣可

與水反應

(4)氫鍵、范德華力非極性鍵

解析(1)由結構簡式知,維生素Bi中含有C1及另一種有機離子,存在離子跡,其他原子之間形成共

價鍵，故a錯誤、b正確;與氯化鈉晶體相比,維生素Bi中的陽離子比Na'半徑大,晶格能小，熔點不可

能高于NaCl,故c錯誤;維生素R中碳碳鍵為非極性鍵，氮氫鍵、氧氫鍵、碳氫鍵等為極性鍵，故d

正確。

(2)晶體溶于水的過程會電離出C1等,故需要克服離子鍵,維生素分子間存在氫鍵、范德華

九故d正確。

(3)、為單質，另外五種化合物中屬于非極性分子的是C02o加3極易溶于水,是因為NFL和水均為

極性分子,NL溶于水后,NH》與水之間可形成氫鍵,NH可與水反應。

(4)液氨汽化破壞了分子間作用九包括氫鍵和范德華力;氨氣分解生成附和H2,破壞了氮氫極

性鍵;凡、乩生成氮原子和氫原子，破壞了非極性鍵。

3.答案(DK175ls22s22p63s23p3d5

(2)NH3與HQ分子間存在氫鍵,CHKH2s分子與壓0分子間不存在氫鍵

(3)[SC：：N「

(4)LFe(SCN)5(5)4(6)abdsp、sp3

解析A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大,A、B、

C、D、E為不同主族的元素,A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,A為碳元素、C為硫元素;

透過藍色鉆玻璃觀察E的焰色反應為紫色,則E為鉀元素,D的原子序數(shù)大于C而小于E且為主族元

素,則D是氯元素;B的電負性大于C,且原子序數(shù)小于C,且主族元素處于不同主族,則B為氮元素;F

的基態(tài)原子中有4個未成對電子,且為第4周期元素,則F為鐵元素;G的+1價陽離子正好充滿K、

L、M三個電子層，則G為銅元素。(1)元素的金屬性越強，其第一電離能越小，這幾種元素中金屬性

最強的是K,則第一電離能最小的是K;D是氯元素,原子核外有17個電子,電子就有17種運動狀態(tài)，

有5種不同的能級;F是鐵元素,失去三個電子生成Fe3；Fe”核外有23個電子,則F/核外電子排布

式為Is22s22/3s23P63d)(2)B的氫化物是氨氣、C的氫化物是硫化氫、A的氫化物是甲烷，硫化

氫、甲烷和水分子不能形成氫鍵,氨氣和水分子能形成氫鍵,氫鍵的存在促進其溶解度增大,所以氨

氣的溶解度大于甲烷和硫化氫。(3)SCW與CSz互為等電子體，因此其電子式為GC：：N]°(4)FeCL

與KSCN溶液混合得到含多種配合物的紅色溶液,生成的配合物為鐵械化鉀,其中配位數(shù)為5的配分

物的化學式是LFelSCNk。(5)根據(jù)圖中信息、，該晶胞中Fe'個數(shù):8X4X=4,Fe”個數(shù):8X4X=4,CN

24x1-4x2-4x*?

個數(shù):8X12X=24,根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0知,K?個數(shù):-------i--------=4。

(6)Cu的二價陽離子能與乙二胺OLN—CL—CHz—NH”形成配離子,該配離子中含有的化學鍵類型有

配位鍵、極性鍵、非極性鍵,答案選abd。SCN中的碳原子價層電子對數(shù)是2且不含孤對電子，所以

碳原子為sp雜化乙二胺(壓N—CH2—(U—NH。中碳原子價層電子對數(shù)是4且不含孤對電子,所以碳

原子為sp,雜化。

4.答案(i)dIHHIIIEl

(2)N>O>C

(3)4F—H…F(或F—H…0或0—H…F或0—H…0)

2

(4)SiO2>CO2平面三角形spS03(或B0)(其他合理答案均可)

解析由表中信息可知a、b、c、d、e分別為C、N、F、Ti、Cu元素。

(DTi的基態(tài)原子價電子排布式為3d24s)屬于d區(qū)元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖為

4?

ithii??位

(2)b為N元素,其3p能級半充滿,第一電離能大于同周期相鄰元素,第一電離能由大到小順序

為N>O>C<,

(3)c為F元素,其氫化物水溶液中,H20分子間存在氫鍵,HF分子間存在氫鍵,HF與H20分子間

H—F-H—OH—O-H—F

存在兩種氫鍵，'H,、、H，共4種氫鍵。

(4)a為C元素，同主族相鄰元素為Si,CO2為分子晶體、SiO2為原子晶體,熔點Si02>C02;A為

co2f，價層電子對數(shù)為*4+2)=3,孤電子對數(shù)為3-3=0,故為平面三角形,C原子雜化方式為sp?雜

化;CO2*中,原子數(shù)為4、價電子數(shù)為24,與A互為等電子體的分子為S03或BF3等。

4f&

5.答案⑴ItUt卅1|，|，甲71同

⑵[Ar]3dY或Is22s22P63s23P63d?

⑶鐲⑷①4be②N—H…0域N—H…N或0—H…N或0—H…0)③sp，bd

4x17316.92x1032(

103mo1

(5)8px(axlO-)或4"1。1

解析(1)根據(jù)鎬(Dy)的基態(tài)原子電子排布式[Xe]4f06s之可知，鎘(Dy)原子外圍4f能級上有10個電

4f&

子,6s能級上有2個電子,則其外圍電子排布圖為叵回國王皿1回。

(2)Cu是29號元素,基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3dzs高溫超導材料銅鋼銅氧化物中含有

Cu”,說明Cu失去3個電子,則基態(tài)時Cu*的電子排布式為[Ar]3dB(或is22s22P63s23d3d)。

(3)第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小，第三個電子越容易失去,+3價可能性越大,

在題述表中，翎的A、4和A最接近,則最的可能顯示+3價的元素是翎。

(4)①配合物位11(陽3)2田20)2]口2結構中可知,Eu與2個NL、2個H20形成4個配位鍵,因此該

配合物的中心原子的配位數(shù)為4;氨氣分子中價層電子對個數(shù)=。健個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3$X(5-

3X1)=4,因此N采取sp。雜化,VSEPR構型為四面體形;水分子中價層電子對個數(shù)二。鍵個數(shù)+孤電子

對個數(shù)二2+；(6-2X1)=4,因此0采取sp?雜化,VSEPR構型為四面體形,選項be符合題意；

②N和。元素的電負性強,則ML的水溶液中存在的氫鍵有:N—H…0(或N—H…N或0—H…N或

0—H-0);

③在氣態(tài)氯化鋁(AlCia中，每個A1原子與4個C1原子形成4個。鍵，則A1原子的雜化方式

為sp\在該分子中,與A1原子形成極性共價鍵的兩個C1原子中，有一個是配位鍵,氯原子提供電子,

鋁原子提供空軌道;氣態(tài)氯化鋁(A1C102分子中所含化學鍵類型有:極性鍵，配位鍵。

(5)PrO2(二氧化錯)的晶體結構與Ca&相似,晶胞中錯原子位于面心和頂點,所以晶胞中錯原子

的個數(shù)為6X；+8X、4,則氧原子個數(shù)為4X2=8;根據(jù)上述分析可知,一個二氧化錯晶胞中含有4個

32

17q.4x173.6.92x10,

Pr()2,貝I」P=nxMr_NA,貝I」M=px(ax10T°)3mol=~—J—mol。

~V~=(axlO-10)3

6.答案(DBD(2)①3dK、Cr②乙醇分子間可