高考化學(xué)模擬測(cè)試卷（帶答案解析）

高考化學(xué)模擬測(cè)試卷（帶答案解析）

一、單選題（本大題共16小題，共48分）

1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.S02具有氧化性，可用于漂白紙漿

B.Si的熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料

C.FeC13溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板

D.漂白液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，可作漂白劑和消毒劑

2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（）

A.明研和新制氯水都具有凈水作用

B.氨氣極易溶于水，因此液氨可用作制冷劑

C.化學(xué)家最近成功制造出環(huán)狀碳分子C18,它與C60和金剛石均互為同素異形體

D.lOBc和9B。具有相同的化學(xué)性質(zhì)，因此可以用9B。代替lOBc完成“鋁被埋藏測(cè)年法”

3.下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

B.1molHC1氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C.6.4g銅與足量的硫磺在絕隔空氣的條件下反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.1NA

D.1mol白磷分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA

4.下列說法對(duì)應(yīng)的離子方程式合理的是（）

A.泡沫滅火器的工作原理：2A13++3C032-+3H20=2Al（0H）3l+3C02t

B.侯氏制堿法中NaHC03的制備:NH3+C02+H20=HC03-+NH4+

C.草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C204+2Mn04-+6H+=2Mn2++10C02t+8H20

D.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-+H202+2H+=I2+02t+2H20

5.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

98%濃硫酸

水

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的H2s04溶液

CO2(HC1)

飽和Na2cO3溶液除去co2中的HC1

B.

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6.硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx),將煙氣與H2的混合氣體

通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3[Ce中文名“神”:]的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無害化處

理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是()

A.處理過程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)減少

B.該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2氧化

C.x=2時(shí)，過程H中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為8：1

D.過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+

7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)操作結(jié)論

向溶液X中加入稀鹽酸和氯化鋼的混合溶液，出現(xiàn)白

A說明溶液X中一定含有S042-

色沉淀

若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明N03-

B向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入Imol1的H2SO4

被Fe2+還原為N02

制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，將蒸出的乙酸乙酯蒸氣導(dǎo)在飽

C防止倒吸，便于分層.

和的NaOH溶液液面以上

使用含NaF的牙膏，可以使牙齒上的

DKsp[Ca5(P04)3F]<Ksp[Ca5(P04)30H]

Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F,防止蛀牙

A.AB.BC.CD.D

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8.金屬材料的發(fā)展極大地促進(jìn)了人類社會(huì)的文明程度。如圖是兩種金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下

列說法不正確的是（）

金屬紅色濟(jì)液

A.根據(jù)反應(yīng)③可知氧化性：Fe3+>H202

B.向X溶液中滴入K3［Fe（CN）6］溶液，生成藍(lán)色沉淀

C.反應(yīng)③中稀硫酸僅表現(xiàn)酸性

D.反應(yīng)①的離子方程式為Cu+H202+2H+=Cu2++2H20

9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）

A.碘乙烷水解實(shí)驗(yàn)后，取水解液，加入AgN03溶液，檢驗(yàn)鹵素離子

B.碘乙烷水解實(shí)驗(yàn)后，取水解液，加入KMnO4（H+）溶液，檢驗(yàn)產(chǎn)物乙靜

C.碘乙烷消去實(shí)驗(yàn)后，將氣體導(dǎo)入KMnO4（H+）溶液，檢驗(yàn)產(chǎn)物乙烯

D.碘乙烷消去實(shí)驗(yàn)后，將氣體導(dǎo)入Br2（CC14）溶液，檢驗(yàn)產(chǎn)物乙烯

10.硫酸鐵錢［NH4Fe（S04）2-xH20］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用

廢鐵屑來制備硫酸鐵鍍，具體流程如圖，下列說法正確的是（）

A.為了加快反應(yīng)速率，步驟②所需要的溫度越高越好

B.工業(yè)上經(jīng)常使用碳酸氫鈉溶液來清除廢鐵屑表面的油污

C.鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理所以應(yīng)將尾氣直接通入到盛有足量水的燒杯中吸

收

D.步驟⑤中的具體實(shí)驗(yàn)操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過渡（洗滌）經(jīng)干燥得到硫酸鐵鐵晶體樣品

11.短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是制造太陽能電

池的常用材料,W3+與Y2-具有相同的核外電子數(shù),R是同周期中原子半徑最小的元素。下列說法正確的是（）

A.Y2-的半徑大于W3+的半徑

B.Y、Z形成的二元化合物為離子化合物

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)

D.Z的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比R的強(qiáng)

12.NH3和N0是有毒氣體，在一定條件下它們可通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的N2和H20。已知：斷開ImolN三N、

ImolN-H、ImolN=0>ImolH-0的鍵能分別為：946kJ/mol>391kJ/mol>607kJ/mol>464kJ/mol則該反應(yīng)

4加3（旦）+6刖9）051<2弓）+6盟08）的反應(yīng)熱411為（）

A.-1964kJ-mol-lB.+430kJ-mol-lC.-1780kJ-mol-lD.-450kJ-nol-l

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13.下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是()

A.銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用CuS04溶液做電解質(zhì)溶液

B.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H20

C.水庫(kù)的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.用惰性電極電解NaOH溶液，一段時(shí)間后，加入一定質(zhì)量的NaOH固體，能將溶液恢復(fù)至與原來溶液完全

一樣

14.某溫度下，向10mL0.1mol-L-lCuC12溶液中滴入0.lmol-L-1的Na2S溶液，溶液中一Ige(Cu2+)隨滴

入的Na2s溶液體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是()

A.Kv(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(S2-)+c(Cl-)=c(Na+)

C.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，b點(diǎn)水的電離程度最小

D.Na2s溶液中：2c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)=c(Na+)+c(H+)

15.已知14gA和36gB恰好完全反應(yīng)生成C(MC=80g/mol)和10gD,則C的物質(zhì)的量為()

A.0.25molB.lmolC.2molD.0.5mol

16.某無色透明溶液中可能存在Br—、C032-、S032—、A13+、1一、Na+、Cu2+中的若干種?，F(xiàn)進(jìn)行如下

實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaC12溶液，有白色沉淀生成加入鹽酸后沉淀不溶解；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。

已知：5C12+I2+6H20=10HCl+2HI03

據(jù)此可以判斷該溶液中肯定存在的離子組是()

A.Na+、C032-、S032-、Br-B.A13+、Na+、S032-、Br-

C.A13+、S032—、I->Br-D.A13+、Br—、S032—、Cu2+

二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共2小題，共22.0分)

17.氯苯在染料醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體。實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的

裝置如圖所示(夾持儀器已略去)O

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，該反應(yīng)離

子方程式為o

(2)儀器b外側(cè)玻璃導(dǎo)管的作用是_____o

(3)儀器d內(nèi)盛有苯，F(xiàn)eC13粉末固體，儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器c進(jìn)入到儀器d中。儀器d中的反應(yīng)

進(jìn)行過程中，保持溫度在40?60C,以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是加熱，制取氯苯

的化學(xué)方程式為。

(4)儀器e的作用是______o

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(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中，通過水洗、堿洗，再通過分液得到含氯苯的有機(jī)物混

合物，混合物成分及沸點(diǎn)如表一：

有機(jī)物苯氯蕓鄰二氯苯間二氯苯對(duì)二氯苯

沸點(diǎn)/℃80.5132.2180.4173.0174.1

①水洗時(shí)除去的主要雜質(zhì)為______

②從該有機(jī)物混合物中提取氯苯，可采用_____方法。(填一種分離方法)

(6)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，苯的流失如表二：

流失項(xiàng)目蒸氣揮發(fā)二氯苯其他

苯流失量2.08%1.17%16.75%

某一次投產(chǎn)加入13t苯，則制得氯苯______to

18.鉆是一種中等活潑金屬，化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，其中CoC12易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

I.甲同學(xué)用Co203與鹽酸反應(yīng)制備CoC12-4H20,其實(shí)驗(yàn)裝置如圖1。

①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

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②裝置B中的現(xiàn)象可以說明氧化性>,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋。

II.乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的COC12-4H20在醋酸氛圍中制得無水(CH3C00)2co.并利用圖2裝置檢驗(yàn)

(CH2C00)2Co在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。己知PdC12溶液能被CO還原為Pd°

①裝置E、F分別盛放和o

②E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變渾濁，則可得

出的結(jié)論是。

③通入氮?dú)獾淖饔檬莀_____o

三、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題，共20.0分)

19.以軟鋅礦粉(主要含有Mn02,還含有少量的Fe203、A1203等雜質(zhì))為原料制備高純Mn02的流程如圖1

所示。

a渣a收

已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0X10-38,Ksp[Al(0H)3]=4.0X10-34,

②常溫下，氫氧化物沉淀的條件：A13+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4：Mn2+開始沉淀的pH為8.1。

③常溫下，當(dāng)溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度小于或等于IX10-5moi時(shí)，可視為該金屬離子已被沉淀完

全。

(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，錦的浸出率結(jié)果如圖2所示。由圖可知，軟鋅礦粉酸浸的適宜條件是______。

(2)酸浸后，銃主要以Mn2+的形式存在，寫出相應(yīng)的離子方程式。

(3)若氧化后c(A13+)=0.02mol/L,加入氨水(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3+完全沉淀，此時(shí)是否有A1(OH)3

沉淀生成？(列式計(jì)算)；想要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，加入氨水?yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為。

⑷加入碳酸氫鉉產(chǎn)生沉淀的過程稱為“沉缽，“過濾H”所得濾渣為MnC03.

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①“沉鋅”過程中放出C02,反應(yīng)的離子方程式為o

②“沉鋅”過程中沉銃速率與溫度的關(guān)系如圖3所示。當(dāng)溫度高于60C時(shí)，沉缽速率隨著溫度升高而減慢

的原因是o

(5)寫出焙燒過程的化學(xué)方程式o

20.甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)已知：CH30H(g)=HCH0(g)+H2(g)AH=+84kJ/mol；2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-484kJ/mo1工業(yè)上常以甲

醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫出與02(g)反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式：_____o

(2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)C0(g)+2H2(g)wCH30H(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)

系如圖所示。

①A,B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA______PB(填=")。

②A,B,C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA,KB,KC的大小關(guān)系是______。

四、推斷題(本大題共1小題，共10.0分)

21.A、B、D、X、丫是由短周期元素組成的化合物，其中X是常見的強(qiáng)酸(如鹽酸)、X

Y是常見的強(qiáng)堿(如氫氧化鈉)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖(部分生成物和水略去).

(1)若A、B均為氣體，在水溶液中反應(yīng)生成D,其中A具有漂白性，則B的電子式為

―?D

,B發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為.

(2)若A、B、D含有相同的金屬元素，工業(yè)用電解熔融氧化物的方法制取該金屬單質(zhì).現(xiàn)

將Y滴入A的溶液中至過量，觀察到的現(xiàn)象是.

(3)若A是一種溫室氣體，灼燒B、D、丫時(shí)火焰均為黃色.寫出D+Y-B的離子方程式.現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀

況下1L2LA通入600mLlmol/L的B溶液中，則反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為.

(4)若D是蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解產(chǎn)物中最簡(jiǎn)單的一種，且A與B不能反應(yīng)生成D,則D的名稱是

寫出下列反應(yīng)的方程式：D+Y：；D+X：.

參考答案與解析

1.【答案】D

【解析】解：A.S02用于漂白紙漿是由于二氧化硫能和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，與氧化性無關(guān)，故A不選;

B.Si導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高無關(guān)系，故B不選；

C.FeC13溶液具有氧化性，能與Cu反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+Yu=2Fe2++Cu2+,與顯酸性無關(guān)系，故C不

選；

I).漂白液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，具有漂白性和消毒性，可作漂白劑和消毒劑，故D選。

故選：D。

A.S02用于漂白紙漿是由于具有漂白性；

B.依據(jù)硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間解答；

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C.FeC13溶液具有氧化性，能與Cu反應(yīng)；

D.漂白液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，具有漂白性和消毒性。

本題考查物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)成分、用途等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)組成、性質(zhì)、用途關(guān)系是解本題關(guān)

鍵，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.明磯具有凈水作用，原理為A13++3H2OwA1(OH)3(膠體)+3H+,膠體具有吸附性，氯水中含

有次氯酸，具有殺菌、消毒及漂白的作用，故A錯(cuò)誤；

B.液氨可用作制冷劑與氨氣的熔沸點(diǎn)有關(guān)，與溶解性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.C18、C60及金剛石均互為碳元素的不同的單質(zhì)，互稱為同素異性體，故C正確；

D.同位素原子之間核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)有差異，9Bc不能代替lOBc完成“鋁鍍

埋藏測(cè)年法”，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

A.明磯具有凈水作用，氯水具有殺菌、消毒及漂白的作用；

B.液氨可用作制冷劑與氨氣的熔沸點(diǎn)有關(guān)，與溶解性無關(guān)；

C.C18、C60及金剛石均互為碳元素的不同的單質(zhì)；

D.同位素原子之間核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)有差異，9Be不能代替10Be完成“鋁鍍

埋藏冽年法”。

本題主要考查常見物質(zhì)的組成與性質(zhì)如明磯、氯水、氨氣等，同素異形體的概念、判斷及同位素原子之間

性質(zhì)差異，屬于基本知識(shí)，基礎(chǔ)題型，難度不大。

3.【答案】C

【解析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度

不大。

【解答】

A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.Imol,而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.Imol鎂失去0.2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B、溶液體積不明確，故溶液中的粒子數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C、6.4g銅的物質(zhì)的量為0.Imol,而銅和S反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.Imol銅轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)，故C正確；

D、白磷中含6條P-P鍵來分析，故Imol白磷中含6NA條共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤.

故選C。

4.【答案】C

【解析】解；A.泡沫滅火器工作時(shí)，鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成A1QI)3和C02,離子方程

式為：A13+3HCO3-=A1(OH)3I+C02t,故A錯(cuò)誤；

B.侯氏制堿法中NaHCO3的制備原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CL改為離子方程式為：

Na++NH3+C02+H20=NaHC03I+NH4+,故B錯(cuò)誤；

C.草酸使酸性KMnO4溶液褪色，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：5H2C204+2Mn04-+6H+=2Mn2++10C02

t+8H20,故C正確；

D.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2I-+H202+2H+=I2+2H20,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.泡沫滅火器中，硫酸鋁電離出的鋁離子與碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成大量二氧

化碳?xì)怏w；

B.析出碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉不能拆開；

C.酸性高鐳酸鉀溶液將草酸氧化成二氧化碳?xì)怏w；

D.雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)，沒有氧氣生成。

本題考查離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離

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子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電

解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

5.【答案】D

【解析】解：A.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯(cuò)誤；

B.二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，故B錯(cuò)誤；

C.氯化錢分解后，在試管口氨氣與HC1化合生成氯化鏤，應(yīng)選錢鹽與堿加熱制備，故C錯(cuò)誤；

I).NO不溶于水，則導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出可排水收集NO,故D正確；

故選：Do

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液配制、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.處理過程中，Ce3+和Ce4+做催化劑，催化劑在反應(yīng)前后，質(zhì)量不變，數(shù)量不變，故A錯(cuò)誤；

B.該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原為N2,H2被氧化為水，故B錯(cuò)誤；

C.x=2時(shí)，過程II為2NO2+8Ce3++8H+二N2+8Ce4++4H2O,氧化產(chǎn)物為Ce4+,還原產(chǎn)物為N2,兩者之比為8：1,

故CIL確；

D.過程I發(fā)生的反應(yīng)為Ce4+把H2氧化為H+,自身被還原為Ce3+,反應(yīng)的離子方程式為:H2+2Ce4+=2H++2Ce3+,

故D錯(cuò)誤。

故選：Co

根據(jù)進(jìn)出圖可知，Ce4+把H2氧化為H+,自身被還原為Ce3+,然后Ce3+在酸性條件下再被NOx氧化為Ce4+,

NOx被還原為N2,同時(shí)還生成水；A.處理過程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+充當(dāng)催化劑，總數(shù)不變；

B.該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原；

C.x=2時(shí)，過程H為N02與Ce3+的反應(yīng)，N02與被還原為N2,Ce3+的被氧化為Cc4+,根據(jù)升降守恒，可以

判斷出氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比；

D.過程I發(fā)生的反應(yīng)為Ce4+把H2氧化為H+,自身被還原為Ce3+,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理，可以寫出反

應(yīng)的離子方程式。

本題主要考查學(xué)生的讀圖能力、分析能力、一定情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，離子方程式的書寫，

氧化太原反應(yīng)的概念判斷等，屬于中等難度題型。

7.【答案】D

【解析】解：A.白色沉淀可能為AgCl,則原溶液中不一定含S042-，故A錯(cuò)誤；

B.酸性條件下，亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,在試管口NO被氧化生成N02,故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，應(yīng)利用飽和碳酸鈉溶液，防止倒吸、便于分層，故C錯(cuò)誤；

D.Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F,為沉淀的轉(zhuǎn)化,則Ksp[Ca5(P04)3F]<Ksp[Ca5(P04)30H],故D正確;

故選：I)。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)、沉淀轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)技能等為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大.

8.【答案】A

【解析】解：A.③中過氯化氫可氧化亞鐵離子，則氧化性：Fe3+<H2O2,故A錯(cuò)誤；

B.X為硫酸亞鐵，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，故B正確；

C.③中過氧化氫可氧化亞鐵離子，稀硫酸僅表現(xiàn)酸性，故C正確；

D.反應(yīng)①中Cu失去電子，過氧化氫中0得到電子，則離子方程式為Cu+H2O2-2H+=Cu2++2H2O,故D正確；

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故選:A0

由圖中轉(zhuǎn)化可知，紅色金屬M(fèi)為Cu,①中發(fā)生Cu+H202+2H+二Cu2++2H20,生成硫酸銅藍(lán)色溶液，丫與氨水反

應(yīng)生成紅褐色固體、丫與KSCN反應(yīng)得到紅色溶液，可知丫含鐵離子，則金屬E為Fe,X為硫酸亞鐵，③中

過氧化氫可氧化亞鐵離子，丫為硫酸鐵、Z為氫氯化鐵、W為Fe(SCN)3,以此來解答。

本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析

與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.碘乙烷水解實(shí)驗(yàn)后檢驗(yàn)鹵素離子，應(yīng)先加酸至酸性，再加入AgN03溶液檢驗(yàn)，則沒有加酸

中和堿，實(shí)驗(yàn)不能成功，故A錯(cuò)誤；

B.碘乙烷水解實(shí)驗(yàn)后生成醉和HLHI具有強(qiáng)還原性，沒有先除去HI,不能檜驗(yàn)乙醇，實(shí)驗(yàn)不能成功，故B

錯(cuò)誤；

C.碘乙烷消去實(shí)驗(yàn)后，生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能被高缽酸鉀氧化，應(yīng)先排除乙醇的干擾，

實(shí)驗(yàn)不能成功，故C錯(cuò)誤；

D.碘乙烷消去實(shí)驗(yàn)后，生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，但乙醇不與溟反應(yīng)，則氣體導(dǎo)入Br2(CC14)溶液，可檢驗(yàn)產(chǎn)

物乙烯，故D正確；

故選D.

A.碘乙烷水解實(shí)驗(yàn)后檢驗(yàn)鹵素離子，應(yīng)先加酸至酸性，再加入AgN03溶液檢驗(yàn)：

B.碘乙烷水解實(shí)驗(yàn)后生成醇和HI,HI具有強(qiáng)還原性；

C.碘乙烷消去實(shí)驗(yàn)后，生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能被高銃酸鉀氧化；

D.碘乙烷消去實(shí)驗(yàn)后，生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，但乙醇不與溟反應(yīng).

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)物的檢驗(yàn)等，把握鹵代燃的

水解、消去反應(yīng)實(shí)驗(yàn)及發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大.

10.【答案】D

【解析】解：A.升高溫度可加快反應(yīng)速率，但溫度過高導(dǎo)致反應(yīng)速率過快，易發(fā)生危險(xiǎn)，所以采用適宜溫

度(80?95℃)即可，并不是反應(yīng)溫度越高越好，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉溶液的堿性較弱，通常用熱的碳酸鈉溶液來清除廢鐵屑表面的油污，故B錯(cuò)誤；

C.鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，硫化物和稀硫酸反應(yīng)生成H2S,H2s屬于有毒的

酸性氣體，在水中溶解度不大，應(yīng)該用堿液吸收，故C錯(cuò)誤；

D.從溶液中獲取晶體采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，則步驟⑤中從溶液中獲取晶體

的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故D正確。

故選:及

采用廢鐵屑來制備硫酸鐵錢的流程為：步驟①用熱的Na2c03溶液去除廢鐵屑表面的油污，油污在堿性條件

下水解，且堿和Fe不反應(yīng)，②為干凈鐵屑加入稀硫酸中并加熱到80?95℃,稀硫酸和Fe發(fā)生置換反應(yīng)生

成硫酸亞鐵和氫氣，過濾除去廢渣得到濾液，濾液中含有未反應(yīng)的稀硫酸和生成的FeS04,③為濾液中加入

H202,Fe2+被氧化生成Fe3+得到硫酸鐵溶液，④為硫酸鐵溶液中加入硫酸鉞固體，⑤為加熱濃縮、冷卻結(jié)

晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸鐵鐵固體，以此解答該題。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解

答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

11.【答案】A

【解析】解：A.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：02->A13+,故A正確；

B.Y、Z形成的化合物為Si02,屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

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C.X(C)的非金屬性比W(A1)強(qiáng)，故碳酸酸性比偏鋁酸強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性R(Cl)>Z(Si),故氫化物穩(wěn)定性HCl>SiH4,故D錯(cuò)誤；故選：A。

短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大.其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材

料，則Z為Si、X為C；W3+與Y2-具有相同的核外電子數(shù)，則W為Al、Y為0,R處于第三周期，且是同周

期中原子半徑最小的元素，則R為C1,結(jié)合元素周期律解答。

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，難度中等。

12.【答案】A

［解析］解：4NH3(g)+6NO(g)35N2(g)+6H2O(g)(4X3X391+6X607)kJ/mol-(5X946+6X2X

464)kJ/mol=-1964kJ/mol；故選:A。

△H二反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，要注意一個(gè)氨氣分子有3個(gè)N-H犍，一個(gè)水分子有2個(gè)O-H。

本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，掌握△加反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和是解題的關(guān)鍵，此題難度中等。

13.【答案】A

【解析】解：A、銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)上，銅均需做陽極失電子變?yōu)镃u2+進(jìn)入電解質(zhì)溶液，Cu2+再在

陰極上得到電子析出，故電解質(zhì)溶液均選用含銅離子的溶液，均可以用CuSO4溶液，故A正確；

B、負(fù)極是鉛失電了，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極反應(yīng)式為PbO2+4ll++2e-=Pb2++2II2O,

故B錯(cuò)誤；

C、水庫(kù)的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹，此時(shí)鐵作陰極，該法為外接電源的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；

【)、用惰性電極電解NaOH溶液，實(shí)質(zhì)電解水，所以加入一定質(zhì)量的水，能將溶液恢復(fù)至與原來溶液完全一

樣，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

A、銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)上，銅均需失電子變?yōu)镃u2+進(jìn)入電解質(zhì)溶液；

B、負(fù)極是鉛失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

C、與電源負(fù)極相連為外接電源的陰極保護(hù)法；

D、用惰性電極電解NaOH溶液，實(shí)質(zhì)電解水。

本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)、電解原理、鉛蓄電池原理、電鍍和電解精煉，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較

多，側(cè)重于反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查，題目難度中等。

14.【答案】B

【解析】解；A.b點(diǎn)加入的CuC12,Na2s的物質(zhì)的量相等，由Cu2+(aq)+S2(aq”CuS(s)可知,b點(diǎn)溶液

+c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.6mol/L,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)Xc(S2-)=10-17.6X10-17.6=10-35.2=100.8

X10-36,故Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36,故A正確;

B.c點(diǎn)溶液中n(Cl-)=2n(CuC12)=0.Imol/LXO.01LX2=0.002mol,而n(Na+)=2n(Na2S)=0.Imol/LXO.02L

X2=0.004mol,則溶液中2c(Cl-)=c(Na+),由于S2-沉淀等，溶液中n(Cl-)>n(S2-),SRc(C1-)>c(S2-),

故c(Cl-)+c(S2-)<c(Na+),故B錯(cuò)誤；

C.Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)恰好形成CuS沉淀，此時(shí)水的電離程

度最小，故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒可知，Na2s溶液中：2c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)=c(Na+)+c(H+),故D正確：

故選：B。

A.b點(diǎn)溶液中c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.6mol/L,根據(jù)Ksp(CuS)=c(Cu2+)Xc(S2-)計(jì)算判斷；

B.c點(diǎn)溶液中n(Cl-)=2n(CuC12)=0.Imol/LXO.01LX2=0.002mol,而n(Na+)=2n(Na2S)=0.Imol/LXO.02L

X2=0.004mol,由于S2-沉淀等，溶液中n(Cl-)>n(S2-)；

C.Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，它們?cè)谌芤褐械臐舛仍酱螅亩x程度越大；

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D.根據(jù)電荷守恒判斷。

本題考查水溶液中離子平衡，涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡、溶度積計(jì)算、離子濃度大小比較、鹽類水解與

弱電解質(zhì)的電離平衡等，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。

15.【答案】D

［解析］解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,m(C)=m(A)+m(B)-m(D)=(14+36-10)g=40g,n(C)=mM=40g80g/mo1=0.5mol；

故選：D。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，m(C)=m(A)+m(B)-n(D)=(14+36-10)g=40g,根據(jù)n=mM計(jì)算C的物質(zhì)的量。

本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，把握質(zhì)量守恒定律及物質(zhì)的量有關(guān)公式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析計(jì)算能

力，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大。

16.【答案】A

【解析】解：溶液無色，則不含Cu2+；

由①可知，溶液中含有Br-和C032-,不含A13+；

由②可知，溶液中含S032-；

由③可知，因5cl2+I2+6H2O10HC1+2HI03,溶液中可能確定I一存在；

根據(jù)電荷守恒可知溶液定含有Na+；

綜上，原溶液中一定存在Br-、C032-、Na+、S032-,一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+,可能含有I一；故選：A。

溶液無色，則不含Cu2+；

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-,且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子

C032-,則不含A13+；

②向所得橙色溶液中加入足量BaC12溶液，生成不溶于鹽酸的白色沉淀，說明含S032-；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色，可能是碘離子氧化成單質(zhì)碘，進(jìn)一步單質(zhì)碘被氧化成

碘酸根離子或溶液中不含1-，所以溶液不變色，不能確定I-存在；

由電荷守恒可知溶液一定含有Na+,據(jù)此分析解答。

本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，為高頻考點(diǎn)，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)

生的分析能力及邏輯推理能力，注意排除離子的干擾，題目難度不大。

17.【答案】2Mn04-+10Cl-+16H+=2Mn2+卅C12f+8H20平衡儀器a、b內(nèi)的氣壓，使?jié)恹}酸能順利滴下水

冷凝、回流FeC13、HC1蒸儲(chǔ)或分館15

【解析】解：(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸，二者反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)離子方程式為：

2Mn04-+10Cl-+16H+=2Mn2++5C12t+8H20；故答案為：2Mn04-+10Cl-+16H+=2Mn2++5C12t+8H20；

(2)儀器b中細(xì)玻璃導(dǎo)管的作用是：平衡儀器a、b內(nèi)的氣壓，使?jié)恹}酸能順利滴下；

故答案為：平衡儀器a、b內(nèi)的氣壓，使?jié)恹}酸能順利滴下；

(3)儀器d中的反應(yīng)進(jìn)行過程中，保持溫度在40?60℃,為了受熱均勻，便于控制溫度，選擇水浴加熱；制

取氯米的化學(xué)方程式為。

HC1?€：產(chǎn)13A.

;故答案為：水?。?/p>

(4)苯等有機(jī)物易揮發(fā)，e的作用是：冷凝、回流；故答案為：冷凝、回流；

(5)①水洗除去氯苯中溶解可能性的FeC13、HC1及部分氯氣，節(jié)約后續(xù)堿洗操作時(shí)堿的用量，減少生產(chǎn)成

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本；

故答案為：FeC13、HC1；

②通過分液得到含氯苯的有機(jī)物混合物，可以采取蒸儲(chǔ)或分儲(chǔ)方法進(jìn)行分離；故答案為：蒸墉或分餡;

(6)苯的總流失量為：2.08%+1.17%+16.75%=20%,故苯轉(zhuǎn)化氯苯的利用率為1-20臟80%,由

HC1

可知，生成氯苯的質(zhì)量為：13tx80%X112.578=15t；故答案為：15。

a中KHnO4與b中濃鹽酸制備氯氣，c中濃硫酸干燥氯氣，在儀器d中氯氣與苯在FeC13作催化劑條件下制

備氯米，儀器e進(jìn)行冷凝回流，減少原料的揮發(fā)。

(1)高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、二氯化缽、氯氣與水；

(2)儀器b外側(cè)玻璃導(dǎo)管可以平衡儀器a、b內(nèi)的氣壓，使?jié)恹}酸能順利滴下；

(3)保持溫度在40?60C,為了受熱均勻，便于控制溫度，選擇水浴加熱；苯與氯氣在FeC13作催化劑條件

下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯與HC1；

⑷苯等有機(jī)物易揮發(fā)；

(5)①水洗除去水溶性物質(zhì)；

②分離沸點(diǎn)不同的互溶液體采取蒸儲(chǔ)或分儲(chǔ)方法；

(6)三個(gè)流失項(xiàng)目中苯流失量之和為苯總流失量，進(jìn)而計(jì)算苯利用率，再根據(jù)苯與氯苯的質(zhì)量定比關(guān)系計(jì)算。

本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，涉及基本操作、對(duì)儀器的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、方程式的書寫、化學(xué)

計(jì)算等，題目比較綜合，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，這類題目適合針對(duì)問題進(jìn)行作答。

18.【答案】1：2C1212同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，得電子能力

逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱澄清石灰水PdC12溶液分解產(chǎn)物中還有一種或多種含有C、H元素的

物質(zhì)將D中的氣態(tài)產(chǎn)物排入后續(xù)裝置中

【解析】解：I.①Co203+6HC『2CoC12+C12+3H20,參加反應(yīng)的鹽酸中真正做還原劑的只有2mol,故氧化劑

與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2；故答案為：1：2；

②B中現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色，說明C12+2KI=2KC1+I2,氧化劑為C12,氧化產(chǎn)物為12,故氯化性：C12>12,Cl

和I原子同主族，且C1原子在上面，故半徑：CKI,非金屬性CDL非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),

故有氧化性：C12>12；故答案為：C12；12；同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減

弱，得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；

II.①PdC124CO川2O-Pd*CO2+HCl,PdC12可用于檢驗(yàn)CO,但生成了C02,為了避免生成的C02產(chǎn)生的干擾，

故C02應(yīng)該先用澄清石灰水檢驗(yàn)，然后檢驗(yàn)CO；故答案為：澄清石灰水，PdC12溶液：

②E、F、G中的試劑均足量，I中氧化銅變紅，說明還原CuO的另有物質(zhì)，根據(jù)乙酸鉆的化學(xué)式(CH3C00)2co

及原子守恒可知，可能生成了其他的碳?xì)浠衔?CXHy)該化合物可以還原CuO生成Cu和C02及水；故答案

為：分解產(chǎn)物中還有一種或多種含有C、H元素的物質(zhì)；

③最后通入N2的目的是把裝置D中的氣體(CO、C02以及其它的碳?xì)浠衔?繼續(xù)排入到后面的裝置中，含

鉆化合物留在裝置D中；故答案為：將D中的氣態(tài)產(chǎn)物排入后續(xù)裝置中。

圖1裝置A中Co203與鹽酸生成CoC12、C12和水，B中為C12置換出碘單質(zhì)，C為尾氣處理裝置，吸收多

余的C12；圖2中乙酸鉆分解生成C02、8和CXHy,E裝置(澄清石灰石)先檢驗(yàn)C02,F裝置(PdC12溶液)

檢驗(yàn)CO,CO被氧化為C02,G裝置(NaOH溶液)吸收C02,F裝置(無水氯化鈣;干燥生成的燒，I裝置(CuO)

氧化生成的燒，又生成C02和水，自身被還原為銅：I.①Co203做氧化劑，HC1做還原劑，根據(jù)升降守恒，

即可判斷兩者之比；

②B中現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色，說明C12置換出碘單質(zhì)，氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑)氧化產(chǎn)物，即可判

斷；根據(jù)氯和碘在周期表中的位置(同族，上下)即可判斷；

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II.①PdC12溶液氧化CO時(shí)會(huì)生成C02,故C02應(yīng)該先檢驗(yàn)，然后檢驗(yàn)CO；

②E、3G中的試劑均足量，I中氧化銅變紅，說明還原CuO的另有物質(zhì)，根據(jù)原子守恒可知，可能生成了

其他的碳?xì)浠衔?CXHy)；

③最后通入N2的目的是把D中的氣體繼續(xù)排入到后面的裝置中。

本題主要考查乙酸鉆的分解產(chǎn)物的驗(yàn)證，涉及到氧化還原反應(yīng)的基本知識(shí)，原子結(jié)構(gòu)，試劑的除雜，燒也

具有江原性等知識(shí)，具有較強(qiáng)的綜合性，對(duì)學(xué)生的思維能力要求較高，有一定的難度。

19.【答案】硫酸濃度：2.Imol/L,溫度：70c左右Mn02+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H20否；c(Fe3+)=lX

10-5mol-L-l,Ksp[Fe(OU)3]=c(Fe3+)Xc3(0H-),c(011-)=38X10-381X10-5=2X10-llmol/L,c(A13+)

Xc3(DH-)=0.022X8X10-33=0.8X10-34<Ksp[Al(OH)3]=4.OX10-34,故無Al(OH)3沉淀生成;4.6W

pH<8.1Mn2++2HC03-=MnC03I+C02t+H20溫度過高NH4HC03的分解速率顯著加快，導(dǎo)致沉猛速率隨

NH4HO3濃度的減小而減慢2MnCO3+O2—△2MnO2+2CO2

【解析】解：(D根據(jù)圖2可以看出硫酸濃度維持2.1mol/L,溫度達(dá)到70C左右時(shí)，猛的浸出率可以達(dá)到

98%左右,故不需要增大濃度、升高溫度，即浪費(fèi)原理和熱能；故答案為：硫酸濃度：2.lmol/L,溫度：70℃

左右；

(2)酸浸后，錦主要以Mn2+的形式存在，即Mn02被還原為Mn2+,Fe2+被氧化為Fe3+,故有：

MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；故答案為：Mn02+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2II20；

(3)Fc3+完全沉淀時(shí)，c(Fe3+)=lX10-5mol-L-l,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)Xc3(0H-),c(0H-)=38X10-381

X10-5mol/L=2X10-llmol/L,c(A13+)Xc3(0H-)=0.022X8X10-33=0.8X10-34<Ksp[Al(0H)3]=4.OX

10-34,故無Al(OH)3沉淀生成；因?yàn)锳13+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為

8.1；故加入氨水時(shí)調(diào)pH滿足：4.6WpH<8.1,即使A13+、Fe3+完全沉淀,Mn2+未沉淀；故答案為:否;c(Fe3+)=l

X10-5mol-L-l,Ksp[Fe(0H)3]=c(Fe3+)Xc3(0H-),c(0H-)=38X10-381X10-5mol/L=2X10-llmol/L,

c(A13+)Xc3(0H-)=0.022X8X10-33=0.8X10-34<Ksp[Al(0H)3]=4.OX10-34,故無Al(0H)3沉淀生成;

4.6WpH<8.1；

⑷①“沉錦”過程中，反應(yīng)物為Mn2+與HC03-，產(chǎn)物有MnCO3和C02,離子方程式為：Mn2++2HCO3-=MnCO3

I+C02t+H20；故答案為：Mn2++2HCO3-=MnCO3I+C02t+H20；

②NH4HC03具有熱不穩(wěn)定性，當(dāng)溫度高于60℃時(shí)，溫度過高NH4HC03的分解速率顯著加快，導(dǎo)致沉猛速率

隨NH<HC03濃度的減小而減慢；故答案為:溫度過高NH4HC03的分解速率顯著加快，導(dǎo)致沉猛速率隨NH4HC03

濃度的減小而減慢；

(5)Mn103焙燒的產(chǎn)物為Mn02,鐳元素化合價(jià)升高，被氧化，必須有氧化劑參加，即空氣中的氧氣做氧化劑，

故方程式為；2MnCO3+O2—△2MnO2+2CO2；故答案為；2MnCO3+O2—△2Mn02+2C02o

(1)根據(jù)圖2可以看出軟錦礦粉酸浸的適宜條件是：硫酸難度維持2Jmol/L,溫度保持70C左右；

⑵酸浸后，鋅主要以Mn2+的形式存在，即\ln02被還原為Mn2+,Fe2+被氧化為Fe3+,根據(jù)原子守恒和化合

價(jià)升降守恒，進(jìn)一步寫出離子方程式；

(3)根據(jù)Ksp[Fe(OH)3],計(jì)算出Fe3+完全沉淀時(shí)的c(OH-),然后根據(jù)Ksp[Al(0H)3]判斷是否有Al(0H)3沉

淀生成；

⑷①“沉橘”過程中，反應(yīng)物為Mn2+與HC03-,產(chǎn)物有MnCO3和C02,根據(jù)守恒原理進(jìn)一步寫出離子方程

式；

②當(dāng)溫度高于60℃時(shí)，溫度過高碳酸氫鐵的分解速率顯著加快，導(dǎo)致沉錦速率隨碳酸氫錢的濃度的減小而

減慢；

(5)MnCO3焙燒的產(chǎn)物為MnO2,缽元素化合價(jià)升高，被氧化，必須有氧化劑參加，即空氣中的氯氣做氧化劑，

根據(jù)守恒原理進(jìn)一步寫出離子方程式。

本題考查Mn02的制備實(shí)驗(yàn)，具體涉及到反應(yīng)方程式的書寫，Ksp的計(jì)算，圖象中有用信息的提取、應(yīng)用，

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具有較強(qiáng)的綜合性，難度較大。

20.t答案】2CH3OH(g)+02(g)=2HCH0(g)+2H20(g)AH=-316kJ-mol-1<KA=KB>KC

［解析］解：(1)已知:?CH30H(g)=HCH0(g)+H2(g)AH=+84kJ/mol；?2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-484kJ/niol,

將2X①度)得到CH30H(g)與02(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H20(g)的熱化學(xué)方程式為

2CH30H(g)+02(g)=2HCH0(g)+2H20(g)AH=-316kj-mo1-1；故答案為：2CH30H(g)+02(g)=2HCH0(g)+2H20(g)

△H=-316kJ-niol-