高考化學(xué)難寫的化學(xué)方程式歸納總結(jié)

非氧化還原反應(yīng)

1.若實(shí)驗(yàn)室用CaO和碳錢作原料制取氨氣，用一個化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理。

［解析］NH4HCO3熱分解的產(chǎn)物是陽3、C02和H2O,CaO既吸收C02又吸收比0。

NH4HC03+2Ca0=NH3f+CaC03+Ca(0H)2

2.“在溶液中發(fā)生的離子互換反應(yīng)一般總是向離子濃度減少的方向進(jìn)行?！贝?/p>

話實(shí)際上是存在少數(shù)反例的。請舉一個典型反例，用化學(xué)反應(yīng)方程式(或離子方

程式)表示。

［答］NH3?HzO+CLCOOHfNHaCH3co0一+40

3.在Na2s溶液中通入過量CO2,反應(yīng)產(chǎn)物是和o

［解析］雖說碳酸的酸性強(qiáng)于H2S,不至于在該反應(yīng)中產(chǎn)生H2s和Na2C03o一般

而言，多元酸的正鹽與酸(包括弱酸)是不能共存的。反應(yīng)產(chǎn)物是NaHS和

NaHCOso

4.將0.3mol/LNaOH溶液和0.lmol/1Ca(H2PoJ2溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬?/p>

靜置，反應(yīng)充分進(jìn)行。寫出此反應(yīng)的離子方程式。

［解析］NaOH與Ca(H2PoJ23:1反應(yīng)。忖實(shí)際不參加反應(yīng)。

30H-+Ca+2H2Poi

乩0是最弱的電解質(zhì)，所以它常常是離子反應(yīng)中的第一產(chǎn)物。本例中有3份0H一,

頂多產(chǎn)生3份乩0。

2+

30田+Ca+2H2P0F>3H20

2

剩余微粒尚有1份Ca\1份HPO廠和1份P0廠。先組合成最難溶的Ca3(P04)2(l/3

份),還剩1/3份P0廠和1份HPOf,

2+

30H+Ca+2H2P0F3H20+l/3Ca3(P04)2I+1/3PO'+HPO'

兩邊乘3,結(jié)果是：

2+

3Ca+6H2P0a-90H=Ca3(P04)2l+POr+3HPOr+9H20

5.BiCk水解生成BiOCL

(1)寫出水解的化學(xué)方程式。(2)有人將BiOCl叫做次氯酸秘，你認(rèn)為這有什么

不妥之處？

［解析］水解的前提是上0一解為二。比較熟悉的是“全水解”(如AlCh)：BiCl3

+3H20=Bi(0H)3+3HCl

實(shí)際上BiCL還留了一個Cl,看來只與兩個OF發(fā)生了交換：BiCl3+2H20=

Bi(0H)2Cl+2HCl

堿式鹽脫水成了BiOCl,結(jié)果是：BiCl3+H20=Bi0Cl+2HCl

BiOCl是一種堿式鹽，其中的Cl顯一1價，而次氯酸中的C1應(yīng)是+1價。(如果

有次氯酸鈾這種鹽的話，其化學(xué)式應(yīng)是Bi(C10)3。)

6.N&S2O3溶液與AL(S04)3溶液混合，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

［解析］已知Na2s2O3在酸性條件下發(fā)生“歧化”生成SO?和S,Ab(S04)3在此起

3++

的就是酸化作用：A1+3H2O^A1(OH)3+3H

3+

答：3S20r+2Al+3H20=3S02f+2A1(OH)31+3SI

7.碳酰氯也叫光氣，遇水可發(fā)生水解，在氨中可發(fā)生氨解。分別寫出碳酰氯

的水解、氨解反應(yīng)化學(xué)方程式。

［解析］水解是將H20一解為二，氨解則是將NE一解為二(成為一NIL和一H)

C0Cl2+H20^2HCl+C02,COC12+4NH3CO(NH2)2+2NH4C1

8.固體V2O5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以機(jī)氧基離子(V(T)形式存在，在

強(qiáng)堿性溶液中以鋼酸根離子(VOJ形式存在。V(T具有強(qiáng)氧化性，能將C「氧化為

Cl2,本身被還原成VO'寫出V2O5溶于下列溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(1)溶于硫酸

(2)溶于氫氧化鈉溶液

⑶溶于鹽酸

［答］(1)或V2()5+2H+f2V(T+HzO；

⑵或丫2。5+20田-2Vo升達(dá)0；

⑶V2O5+6IT+4C/f2V(T+2CL+3H2。

氧化還原半反應(yīng)

9.氫氧燃料電池以上為還原劑、。2為氧化劑，電解液為30%的K0H溶液。電極

不發(fā)生反應(yīng)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式。

［解析］負(fù)極反應(yīng)是失電子，H失電子變成自動結(jié)合01T變成比0。H2+20H-

一2e-f2H2O

10.一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以被拆寫成兩個“半反應(yīng)”式，一個是

“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)

果是：氧化反應(yīng)，Cu-2e-=Cu2+；還原反應(yīng)，F(xiàn)e3++e-=Fe2\（式中E為所轉(zhuǎn)移

+

的電子）據(jù)此，請將反應(yīng)式3N02+H20=2H+2N0r+N0,拆寫成兩個半

反應(yīng)式：

氧化反應(yīng)：___________________________

還原反應(yīng)：___________________________

［解析］氧化劑和還原劑都是NO2,失電子后的氧化產(chǎn)物是NOINO?—b+fNO；

+

為將兩邊電荷配平，在右邊加上2H1N02-e-*N0?F2H

最后用乩0將方程兩邊的H、0原子配平，N02-e-+H20-NO汗21r

得電子后的還原產(chǎn)物是NO,NO2+2e-fNO

+

為將兩邊電荷配平，在左邊加上2M,N02+2e+2H-N0

-

最后用上0將方程兩邊的H、0原子配平，N02+2e+2W-NO+H20

11.一種新型燃料電池，以多孔銀板為電極，以KOH溶液為電解液。分別向兩

極通入乙烷和氧氣，寫出該電池負(fù)極的反應(yīng)式。

［解析］負(fù)極失電子，C2H6發(fā)生氧化反應(yīng)。C2H6的C作“一3價”計，最穩(wěn)定的

氧化產(chǎn)物應(yīng)是CO廠(堿性條件下)，升7價，每個C2H6分子失14個電子。

C2H6-14e--2C0r因?yàn)殡姾善胶獾男枰?，方程式左邊?8個0H，最后配乩0。

--

C2H6+180H-14e-*2C0r+12HQ

12.將Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn(OH)2拆寫成兩個半反應(yīng)式。

若依據(jù)這一反應(yīng)構(gòu)造一個堿性原電池，電池的正極材料是。

-

［答］負(fù)極：Zn-2e-+20H-=Zn(0H)2；正極：Ag2O+2e-+H2O=Ag+2OH

13.常用的一種干電池叫鋅鎰干電池，正極材料是石墨棒，鋅筒既是盛器也是

負(fù)極材料，電解液是含NH4CKZnCb和MnOz的糊狀物。其正極反應(yīng)可表示為：

2+

2NH^2e-=2NH3t+H2t,產(chǎn)生的NIL和乩通過以下兩個反應(yīng)被吸收：Zn+4NH3

2+

=［Zn(NH3)4］;2MnO2+H2=2MnO(OH),請寫出包括［Zn(NH3)4產(chǎn)、MnO(OH)兩種產(chǎn)

物在內(nèi)的總電池反應(yīng)方程式。

2+

［答］2Zn+4NHrb4MnO2^Zn+［Zn(NIL)J2++4MnO(OH)

14.鋰電池的負(fù)極材料為鋰，正極材料包括SOCb,置于鋰鹽的非水溶液中。該

+

電池反應(yīng)為4Li+2S0Cl2-4Li+4Cr+S+S02o寫出其正極反應(yīng)方程式。

［答］2S0C12+4—4C「+S+SO2

15.鉛蓄電池的負(fù)極材料為鉛，正極材料為鍍了PbO2的鉛，其電池反應(yīng)式為Pb

+

+PbO2+2SOr+4H-2PbS04+2H20o寫出其負(fù)極和正極反應(yīng)方程式。

--+

］Pb-2e+SOfPbSO4Pb02+2e+SOj-+4H->PbSO4+2H20

16.銀鎘電池是一種堿性電池，其電池反應(yīng)式為：Cd+2NiO(OH)+2H2O-Cd(OH)2

+2Ni(0H)2,寫出其負(fù)極和正極反應(yīng)方程式。

-

［答］Cd-2e+20H-->Cd(OH)2

--

NiO(OH)+e+H20^Ni(OH)2+0H

關(guān)于鹵素

17.CuH是一種難溶物，(1)它能在氯氣中著火，(2)它能與鹽酸反應(yīng)放出氣體。

請寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［解析］CL是強(qiáng)氧化劑，與CuH劇烈反應(yīng),產(chǎn)物應(yīng)該是最高價的Cu(H)和H(I)：

2CuH+3C12=2CUC12+2HC1

HC1不是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)放出的氣體只能是乩：CUH+HC1=CUC1+H2

18.在某KI和KI03混合溶液中通入H2S,生成b和SOfo該反應(yīng)包含兩個獨(dú)立

的氧化還原反應(yīng)。

(1)寫出兩個獨(dú)立的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

(2)如果該反應(yīng)完成后溶液pH值仍顯示中性，寫出總反應(yīng)的離子方程式。

［解析］一種氧化劑(KI03),兩種還原劑(KI、H2S),故存在兩個獨(dú)立的氧化還

原反應(yīng)：

5「+10升6H+-3L+3H2。

5H2s+810A5so廠+412+2lf+4H20

將兩式中的T合并消去得：L+3H2S+510F>312+3S0r+3H20

可見參加反應(yīng)的10與「為5:1的關(guān)系，如果該比例改變，總反應(yīng)方程式的結(jié)果

也隨之改變?？梢娫擃惙磻?yīng)方程式的配平結(jié)果是不確定的。

19.某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMn04+KI+H2S04-Mns04+I2+KI03+K2S04

+H20,欲配平該化學(xué)方程式，你認(rèn)為首先要解決的是什么問題？

［答］確定兩種氧化產(chǎn)物(12和KI03)的比例。

20.KC103與濃硫酸反應(yīng)可制得CIO?。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［解析］C102是KC103的還原產(chǎn)物，這里沒有還原劑，只能是自身氧化還原了。

H2s在此的作用為酸化。

3KC103+H2S04-KC104+2C102+K2S04+H20

21.已知在酸性條件下，KBrO3的氧化性強(qiáng)于KI03o將KBrO3.KIO3、KI三種溶

液兩兩混合并分別酸化，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。（鹵素的化合價除

0和+5外，不考慮其它價態(tài)的產(chǎn)生）

+

［答］2BrO升10L+12H-5I2+Br2+6H20

+

6Br0a-5r+6H-5I0a-3Br2+3H20

+

I0H-5r+6H->3I2+3H20

22.強(qiáng)堿性條件下NaBH,能使許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)，并生成B0；冶金

工業(yè)中常用它處理含Au*的廢液。完成該反應(yīng)的離子方程式。

［答］8Au"+3BH4-+240Hf8Au+3B0升18H2。（注意BHJ中H為一1價）

關(guān)于硫、氧元素

23.飼養(yǎng)金魚用的自來水需經(jīng)日光曝曬或在敞開的容器中放置一晝夜方可使用。

如有急用，需在自來水中溶入少量大蘇打。請用離子方程式表示大蘇打的作

用。

+

［答］S20f+4cl2+5H2O=2so廠+8Cr+l0H

24.保險粉是Na2s2。4的工業(yè)俗名，被大量用于漂白和印染業(yè)。保險粉的生產(chǎn)方

法之一是將甲酸、燒堿在溶液中混合，然后通入SO?反應(yīng)。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方

程式。

［解析］可將HCOOH的C看作“+2價”，將Na2s2。4的S看作“+3價”，因此

C升2價，S降1價，兩者的反應(yīng)比是1:2：

HCOOH+2s。2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H20

25.過二硫酸H2s2。8及其鹽是氧化性比KMnO4還強(qiáng)的氧化劑。有人認(rèn)為S在其中

的化合價為+7,有人反對。反對的理由是什么？

寫出過二硫酸鐵在酸性溶液中氧化Md的離子方程式。

［解析］過氧基的兩個0的氧化數(shù)為一1而不是一2(類似H202)o但配平時仍可

將S當(dāng)“+7價”計。S降1,升Mn5。

2++

5s2O廠+2Mn+8H20=lOSO："+2MnO升16H

26.SQ在堿性條件下發(fā)生歧化，反應(yīng)產(chǎn)物包括發(fā)S2O廠和SO算。該反應(yīng)包含兩

個獨(dú)立的歧化反應(yīng)。

(1)寫出兩個獨(dú)立的歧化反應(yīng)的離子方程式。

(2)如果兩個歧化反應(yīng)產(chǎn)生等量的S,寫出總反應(yīng)的離子方程式。

［答］（1）5S2O+1401Tf4s2—+3SQ廠+7H20

2

S20+40H-S"+SOr+2H2O

（2）9S2O+300H--8s2一+3S2Of+4so=+15H20

27.黃鐵礦石與焦炭充分混合（FeS2與C的質(zhì)量比為5:2）,在有限量的空氣中緩

慢燃燒，結(jié)果可得到硫磺（副產(chǎn)物是Fe和C的氧化物）。請寫出此燃燒反應(yīng)的化

學(xué)方程式。

［解析］“有限量”的空氣即氧氣不足，是為了得到硫磺（加焦炭也是為了防止

硫燃燒）。既然氧氣不足，F(xiàn)e和C的主要燃燒產(chǎn)物不應(yīng)該是它們的最高價。

2FeS2+8C+5O2=2FeO+8CO+4S

或3FeS2+12C+802=Fe304+12C0+6S

28.王水能將極難溶的HgS溶解，反應(yīng)產(chǎn)物包括HgCL?一、SO2、NO,請寫出這個

反應(yīng)的離子方程式。

［解析］S升了6價，N（降了）3價，HgS與N0按1:2反應(yīng)，

2-

HgS+2N03-4Cr=HgCl4+S02+2N0

因?yàn)殡姾膳淦降男枰?，在方程左邊加?H\最后用乩0將H、0原子配平。

HgS+4H++2N0升4Cr=HgC廣+SO2+2N0+2H2。

本反應(yīng)說明了王水的作用。由于HgS極難溶，單獨(dú)的硝酸不能將它氧化，遂與

鹽酸聯(lián)手，因?yàn)榕浜稀敖壖堋绷薍g"（生成絡(luò)合離子HgClj—）,促使平衡向正

向移動。

29.將氣態(tài)燃CxHy、O2與足量g2。2粉末置于密閉容器中用電火花點(diǎn)燃。高溫下

容器內(nèi)壓強(qiáng)即幾乎為零。略去中間產(chǎn)物，請用一個反應(yīng)方程式表示該反應(yīng)的結(jié)

果。

［解析］壓強(qiáng)為零即產(chǎn)物中無CO2、CO和乩0,高溫條件下也不考慮NaHC03的生

成，產(chǎn)物只能是Na2c。3（含C）和NaOH（含H）。

2CxHy+xO2+（2x+y）Na202=2xNa2CO3+2/NaOH

30.將少量O3通入酸性KI溶液，溶液變紅。寫出反應(yīng)的離子方程式。

［解析］「的氧化產(chǎn)物和的還原產(chǎn)物都是清楚的，問題在于是被完全還原

還是有部分轉(zhuǎn)變成考慮到不穩(wěn)定，容易分解為而是穩(wěn)定的，常溫

下不表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

03+2r+2H+f02+L+H20（按0+2［+2H+fI2+H2O配平更容易）

31.對二乙苯在酸性高鎰酸鉀溶液中被氧化并有氣體產(chǎn)生，寫出配平的離子方

程式。

［解析］不妨將沒有變化的苯環(huán)看作“零價”，于是乙基的C為“一2.5”價，

竣基的C為“+3價”o可見四個乙基C中兩個升了“5.5價”，兩個升了"6.5

價”，共“升了24價”o

2+

5c2H5-C6H「C2H5+24Mn0fl~72H—5H00C—C6H「COOH+24Mn+10C02t+56H20

32.已知碳酸鹽MCO3在空氣中被煨燒會發(fā)生化合價的變化。若bnolMC03與足量

。2反應(yīng)后固體質(zhì)量減少28g,則R（的化合價變?yōu)椋﹐

［解析］據(jù)質(zhì)量差，反應(yīng)方程式為MC03+（l/2）02-M02+C02

［答］+4

關(guān)于氮元素

33.已知氨很容易被氯氣氧化成氮?dú)狻，F(xiàn)在一定條件下將氨和氯氣以1:1（物質(zhì)

的量之比）混合，請用一個化學(xué)方程式表示此反應(yīng)的實(shí)際情況，并配平。

［解析］