高考理綜理綜第八題實驗化學(xué)知識點總結(jié)

高考化學(xué)理綜第八題實驗化學(xué)知識點總結(jié)

課題一、海帶中碘元素的分離與檢驗

1.灼燒目的：除去海帶中的有機物，使碘元素以離子的形式進入溶液；

2,氧化的原理是：Cl2+21-=2CJ-+12或2r+H2O2+2H+=E+2H2。

但氯水不能過量，否則會氧化12：5C12+I2+6H2。=2HIO3+10HC1

3.檢驗：取少量濾液加入淀粉呈藍(lán)色，不能直接加入；

4.分液漏斗操作要點：檢漏；放氣；分液時將玻璃漏斗口上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽

對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通；下層液體從下面慢慢流出，待下層液體

完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體從漏斗上口倒出；

5.實驗現(xiàn)象：萃取時，下層紫紅色，上層無色；

6.下列物質(zhì)不能作為從碘水中萃取碘的溶劑：熱裂汽油、酒精等：

課題二、用紙層析法分離鐵離子和銅離子

I.層析法的基本原理：

紙層析以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作

為固定相，把不與水混溶的有機溶劑作為流動相，由于吸附在濾紙上的樣品的各組分在

水或有機溶劑中的溶解能力各不相同，各組分會在兩相之間產(chǎn)生不同的分配現(xiàn)象。親脂

性強的成分在流動相中分配得多一些，隨流動相移動的速度就快一些；而親水性強的

成分在固定相中分配得多一些，隨流動相移動的速度就慢一些，這樣，性質(zhì)不同的組

分就分離在濾紙的不同位置上。

2.F*、CM+的顯色反應(yīng)

3+

Fe+3NH3.H2O=Fe(OH)3I+3NH?淀沉紅棕色上方

2+2+

CU+4NH3.H2O=CU(NH3)4+4H2O溶液深藍(lán)色下方

3.濾紙吸水性很強，點樣操作要求迅速，用毛細(xì)管蘸取試樣在漉紙條的原點處輕輕點樣，

晾干后再點，重復(fù)3~5次，要求留下斑點的直徑小于0.5cm。

4.導(dǎo)致實驗失?。涸嚇狱c接觸展開劑；展開劑不合適；

5.紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象

課題三、硝酸鉀晶體的制備

1.原理：不同物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而發(fā)生不同的變化，利用這一性質(zhì)，我們可以

將物質(zhì)進行分離和提純。

2.蒸發(fā)結(jié)晶：通過蒸發(fā)溶液，減少一部分溶劑，使溶液達(dá)到飽和而析出晶體的方法。

此方法主要用于隨溫度改變變化不大的物質(zhì)；

冷卻結(jié)晶：通過降低溫度使溶液冷卻達(dá)到飽和而析出晶體的方法。

此方法主要用于溶解度隨溫度下降明顯減小的物質(zhì)：

3.影響晶體的生成條件：

晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的

蒸發(fā)越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒就越細(xì)小，反之，可得到較大的晶體顆粒;

4.熱過濾：當(dāng)溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾，承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加

2mL蒸儲水，以防降溫時NaCI溶液達(dá)飽和而析出。

5.減壓過濾：不適合過濾膠狀沉淀（過濾不全）和顆粒細(xì)小的沉淀（堵塞濾紙）

要先拔導(dǎo)管，再管水龍頭

6.檢驗：產(chǎn)品配置成溶液后加入1滴Imol/L的HNO3和2滴O.lmol/L的AgNCh無白色渾

濁；

課題四、鋁及其化合物的性質(zhì)

I.將一片擦去氧化膜的鋁片放入20mL0.5mol/L的C11SO4溶液中

現(xiàn)象：①鋁表面有紫紅色物質(zhì)沉積；

②產(chǎn)生氣泡，并逐漸加快，鋁片上下翻滾；

③混合液溫度升高；

原因：@c（Al3+）增大，A門水解使溶液中的H+濃度增大；

②反應(yīng)為放熱，使溶液溫度升高；

③生成的Cu和A1構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率；

2.將一片未擦去氧化膜的鋁片放入20mL0.5mol/L的CuSCh溶液中；

無明顯現(xiàn)象，氧化膜阻止了反應(yīng)；

3.可溶性鋁鹽（如氯化鋁、明研等）可以作凈水劑，凈水的原因：

3+

A1+3H2O^^A1（OH）3膠體+3H+

4.鋁在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，無明顯現(xiàn)象，但是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成氧化膜；

5.Cl?能破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)，所以能加速鋁和硫酸的反應(yīng)，腌制食品不能用鋁容器保存；

6.未擦拭過得AI能和CuCh反應(yīng)而不能和C11SO4反應(yīng)；

課題五、乙醇和苯酚的性質(zhì)

1.乙醇和苯酚必須配成乙醛溶液才能與鈉進行反應(yīng)去比較醇羥基和酚羥基的活潑性，

如果配成水溶液，水也會和鈉反應(yīng)，干擾實驗；

2.苯酚的檢驗：FeCh溶液：紫色；溟水：白色沉淀；

3.苯酚有酸性，不能使石蕊變色；

課題六、牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗

LCaC03存在于摩擦劑中，甘油存在于保濕劑中，牙膏的pH值＞7;

2.牙膏中加入鹽酸，有氣泡生成說明有CaCCh;

3.藥膏中加入新制的Cu(OH)2后溶液變絳藍(lán)色(不是沉淀)；

4.安全火柴的火柴盒側(cè)面涂有紅磷(發(fā)火劑)和Sb2s3(易燃物)等，火柴頭上的物質(zhì)一

般是KCKWMnCh等氧化劑和易燃物如璉等。當(dāng)兩者摩擦?xí)r，因摩擦產(chǎn)生的熱使與KC1O3

等接觸的紅磷發(fā)火，并引起火柴頭上的易燃物燃燒，生成一定量的SO2：

5.SOz的檢驗：將火柴點燃，收集燃燒產(chǎn)生的氣體，使酸性KMnCh褪色；

6.火柴頭中的氯元素檢驗的兩種化學(xué)原理

方案一：將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，向溶液中滴加

AgNCh溶液和稀HN(h，以檢驗

方案二：將3~4根火柴摘下火柴頭，再將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，

加AgNCh溶液、稀HNO3和NaNOz溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含氯元素。

+

C103+3NO2+Ag=AgClI+3NO3-

課題七、亞硝酸鹽和食鹽的鑒別

鑒別硝酸鹽和食鹽溶液的方法：

1.在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入(NH4)2Fe(SO4)2,充分反應(yīng)后再加入適量以竺溶液。

若溶液變血紅色，證明待鑒溶液中有NO2存在。

2++3+

N02+Fe+2H=NOt+Fe+H2O

2.在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入KI淀粉溶液。

若溶液變藍(lán)色，證明待鑒溶液中有NCh存在。

+

2NO2+2I+4H=2NOt+I2+2H2O

3.在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入酸性KMnO4溶液。

若溶液紫色褪去，證明待鑒溶液中有NO?一存在。

+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O

4.在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入AgN03溶液，再加入稀硝酸。

若溶液出現(xiàn)白色沉淀，并溶于稀硝酸，證明待鑒溶液中有N02存在。

5.在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入稀硫酸。

若溶液中產(chǎn)生紅棕色氣體，證明待鑒溶液中有NCh一存在。

NaNO2+H2SO4(稀)=NaHS04+HNO22HNO2=NOt+NO2t+H2O

6.鑒別NaNCh和NaCL還可以用pH試紙，其理由是：NaNO2溶液呈堿性，NaCl溶液

"-

呈中性。NO2+H2O^^HNO2+OH

7.在家里怎樣用簡單的方法區(qū)別NaNCh和NaCl?

把兩種固體分別溶于碗中，用手接觸碗，有明顯吸熱的為NaNO”

課題九、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響

l.CoCL溶液的變色原理

22+

[COC141+6H2O^^[CO(H2O)6]+4Cl-

藍(lán)色粉紅色

溶液稀釋時，平衡向正方向移動，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色；

加入C「，會使平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色。

2.CoCb水合物呈現(xiàn)不同顏色的機理

COC12.6H2OCOC12.2H2OCOC12.H2OCoCl2

粉紅色紫色藍(lán)紫色藍(lán)色

課題十、電化學(xué)問題研究

1.極化作用：開始時，Zn片上沒有氣泡，但不久后，Zn片上慢慢產(chǎn)生少量的氣泡，這是

因為反應(yīng)開始后，Cu片上產(chǎn)生氣泡，這些氣泡先附著在Cu片上，當(dāng)反應(yīng)持續(xù)進行時,

氣泡逐漸變大并離開Cu片上升，但是Cu片上始終有很多微小的氣泡覆蓋，阻礙H+在

Cu片上得e，Zn片上的電子也就不能順暢地輸送到Cu片上，所以，有些H+就直接在

Zn片上奪取電子生成Hz，這就是電極的極化作用。

降低極化：可以供給電極適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物（如KMMh、重鋁酸鉀、H2O2）,由于這種物

質(zhì)比較容易在電極上反應(yīng)可以使電極上的極化作用減小或限制在一定程度，這種作用稱

為去極化作用。

2.制作燃料電池

將兩根碳棒放在酒精燈上灼燒，立即投入到冷水中，反復(fù)操作3~5次，使得碳棒表面

變得粗糙多孔（表面越粗糙越好，碳棒能夠吸附越多的氣體，效果也就越明顯）

3.鐵的吸氫腐蝕和吸氧腐蝕

吸氫腐蝕：兩支鐵釘，其中一支繞幾圈光亮的細(xì)銅絲。加入鹽酸和K"Fe（CN）6］（鐵

第化鉀、能與Fe?+生成藍(lán)色沉淀），觀察繞有細(xì)銅絲的鐵釘上產(chǎn)生的氣泡多，

鐵釘周圍先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

吸氧腐蝕：鐵片上滴一滴含酚酬的食鹽水，觀察到酚酸變紅，說明發(fā)生吸氧腐蝕：

O2+2H2O+4e=4OH

課題十一、食醋總酸含量的測定

1.配制待測食醋溶液：

用25mL移液管吸取食醋25mL,在容量瓶中配制250mL的食醋溶液；

稀釋10倍的目的是減少乙酸的揮發(fā)，降低實驗誤差：

2.指示劑的選擇：

終點溶液為酸性：甲基橙作指示劑；如NaOH溶液滴定CH3COOH；

終點溶液為堿性：酚配作指示劑；如用鹽酸滴定氨水；

如有k參加反應(yīng)或生成的滴定實驗，應(yīng)選用邇粉溶液作指示劑；

如有KMnO4參加反應(yīng)或生成的滴定實驗，就不用任何指示劑；

3.實驗過程中，移液管和滴定管在使用前都要潤洗，錐形瓶不能潤洗；

4.如果滴定的終點沒有控制好，即NaOH過量，溶液顯深紅色，如何補救？

再滴加食醋，記錄體積。

5.滴定過程：左手控制滴定管的玻璃球，右手振蕩錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的

變化，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液顏色從無色到淺紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原來的顏色，說明滴

定到終點。重復(fù)滴定2?3次。

6.了解用基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液

配制O.lOOOmoL/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于NaOH易吸收空氣中的CCh，使得溶液

中含有CO2，使得溶液中含有Na2co3,從而也使?jié)舛炔粶?zhǔn)確。

為了配制不含Na2co3的NaOH溶液，可先將NaOH配成飽和溶液，Na2c5在飽

和的NaOH溶液中不溶解，待Na2cCh沉淀后，量取一定量上層清液，稀釋到所需濃

度，即得NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，用來配制NaOH溶液的蒸儲水，應(yīng)先加熱煮沸后迅速冷卻，

以除去其中的C02.用上述方法配制的NaOH的準(zhǔn)確濃度可以基準(zhǔn)物質(zhì)來滴定，這

里可以使用鄰苯二甲酸氫鉀（用酚獻(xiàn)作指示劑，滴定到終點時溶液呈堿性）。

基準(zhǔn)物質(zhì)：草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀（常用）

課題十二、鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定

1.取三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C,截自同一塊鍍鋅鐵皮），分別量出它們的長度與寬度，以測

得表面積S。

2.用電子天平（精度0.001g）分別稱量三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C）的質(zhì)量。

3.將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入約40mL6moi-L"鹽酸。反應(yīng)時用玻璃棒小心翻動鍍

鋅鐵皮（為了讓鋅充分反應(yīng)），使鐵皮兩邊鋅鍍層都充分反應(yīng)，到反應(yīng)速率突然減小

時（產(chǎn)生氣泡的速率變得極慢），立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，用自來水沖洗掉附著的酸

液。

鐵鋅形成原電池，速率快，到反應(yīng)速率突然減小說明鋅反應(yīng)完全

4.將鐵片放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈小火烘干，冷卻后用電子天平稱量。

大火會使鐵氧化，導(dǎo)致兩次質(zhì)量差變小，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏??；

5.檢驗鐵片是否洗凈：

取少量最后一次洗滌液，滴加AgN03溶液，若無白色沉淀，則說明已洗凈。

課題十三、硫酸亞鐵錢的制備

制取FeSCh溶液

1.鐵屑的凈化：鐵屑放到電皿溶液中浸泡數(shù)分鐘，洗滌，晾干，

Na2c03溶液作用：溶液呈堿性去除表面油污，CO./+H2。1HCO3+OH）

2.Fe屑過量：防止Fe?+被氧化

3.不斷振蕩：使反應(yīng)更充分，并使鐵屑回落到溶液中反應(yīng)。

4.適當(dāng)補充水：防止FeSCh析出，防止加熱過程中水分蒸發(fā)，使硫酸濃度變大，與鐵反

應(yīng)生成Fe3+和SO2

5.再加入1mL3moi/LH2sO4溶液：使溶液呈酸性，抑制Fe?+水解

6.趁熱過濾：防止析出FeSO4晶體

制備硫酸亞鐵銹晶體

7.出現(xiàn)晶膜為止：不能蒸干，防止出現(xiàn)晶體脫水，得不到綠色晶體

8.用酒精清洗：a減少晶體在洗滌時的溶解b洗去晶體表面附著的水分

9.鐵屑表面的鐵銹對制備有無影咆

鐵銹（Fe2（）3）與H2sO4反應(yīng)可生成Fez（SO4）3,過量的Fe屑將F*還原成Fe?+,只

要保證Fe過量就可排除鐵銹的影響。

課題十四、阿司匹林的合成

1.阿司匹林又叫乙酰水楊酸,難溶于水，白色晶體（分子晶體）

2.水浴加熱：易控制反應(yīng)的溫度，均勻受熱（要用溫度計）。

3.長直導(dǎo)管的作用是冷凝回流

4.濃硫酸的作用是催化劑

5.結(jié)晶后用水沖洗是溶解CMCOOH和H2s04

6.抽濾時用冷水洗滌晶體：

是除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。

7.加入NaHCO3的作用是:

把乙酰水楊酸變?yōu)榭扇苄缘拟c鹽，并除去不溶于NaHCCh的聚合物雜質(zhì)。

8.加入鹽酸的作用：

使可溶性的乙酰水楊酸的鈉鹽重新變?yōu)橐阴Ｋ畻钏?，從而達(dá)到提純的目的。

9.制取乙酰水楊酸的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

10.產(chǎn)品混有雜質(zhì)水楊酸的原因是：

乙?；煌耆虍a(chǎn)物在分離時發(fā)生了水解產(chǎn)生水楊酸。

如何檢驗：取少量樣品，加入盛有3mL水的試管中（也可再加少許乙醇），再滴加氯

化鐵溶液。如有溶液變成紫色，則說明有樣品中含有水楊酸。

課題十五、中和熱的測定

1.“為了保證0.50mol-L-1的鹽酸完全被中和，采用0.55mol?L-lNaOH溶液，使堿稍

稍過量”，那可不可以用0.50mol?L-INaOH與0.55mol?L-1HC1,讓酸稍稍過量呢？

答案:不是“可以與不可以”而是“不宜”。原因是稀鹽酸比較穩(wěn)定，取50mL,0.50mol-L-1

HCL它的物質(zhì)的量就是0.025mol,而NaOH溶液極易吸收空氣中的CO2,如果恰好

取50mL、0.50mol-L-1NaOH,就很難保證有0.025molNaOH參與反應(yīng)去中和0.025

mol的HClo

2.為了確保NaOH稍稍過量，可不可以取體積稍稍過的0.50mol-L-1NaOH溶液呢？

回答：是可以的。比如“量取51mL（或52mL）0.50mol?L4NaOH溶液以只是（ml+m2）

再不是100g,而是101g或102g。

3.關(guān)于量HC1和NaOH溶液的起始溫度“U/C”

①不能以空氣的溫度去代替酸堿溶液的溫度;也不能以水的溫度去代替酸堿溶液的溫

度，因為空氣、水和溶液（這里是酸堿）的溫度是有差別的，會明顯影響實驗結(jié)果。

②為了使NaOH和HC1溶液的溫度穩(wěn)定，最好是把配成的溶液過夜后使用。

③最好不求HC1和NaOH兩種溶液溫度的平均值。兩者的溫度懸殊差別越大，實驗結(jié)

果越是失去意義，最好是兩種溶液的溫度相同。

注意：中和熱的測定最好在20C左右的環(huán)境溫度條件下進行，不宜低于10℃以下，否

則低溫環(huán)境容易散熱，會使中和熱的測定值明顯偏低。

4.為什么采用環(huán)形玻璃棒攪拌混合液，可不可以用普通玻璃棒?能不能用振蕩的方法混勻

溶液?

答案：環(huán)形玻璃棒的優(yōu)點在于:上下移動攪拌的面積大、范圍廣、混合均勻，普通玻璃

棒顯然不具有這種優(yōu)點。金屬環(huán)形棒也不行。至于振蕩混合液，一定會有部分混合液

附著在燒杯壁，這樣散失的熱量會使中和熱的測定值偏低。

5.強酸與弱堿，強堿與弱酸的中和反應(yīng)熱值如何估計？

鑒于弱酸、弱堿在水溶液中只能部分電離，因此，當(dāng)強酸與弱堿、強堿與弱酸發(fā)生中

和反應(yīng)時同時還有弱堿和弱酸的不斷電離(吸收熱量，即電離熱)。

所以，總的熱效應(yīng)比強酸強堿中和時的熱效應(yīng)值(57.3kJ/mol)要小一些。

6.酸堿的濃度該有個什么大小范圍?太大、太小對測定值會有什么影響？

如果強酸強堿溶液的濃度太大，混合時就會放出大量熱量，使得測得的熱值偏高。

酸堿溶液的濃度也不可太小，否則中和反應(yīng)放出的熱太少，溫度變化不大，不易測出。

測定中和熱的酸堿的濃度大小范圍以在0.10mol-L'-l.Omol-之間為宜。

7.是什么原因使中和熱測定結(jié)果往往偏低？

①儀器保溫性能差。課本中用大小燒杯間的碎紙片來隔熱保溫，其效果當(dāng)然不好，免不

了熱量散失，所以結(jié)果偏低，這是主要原因；

②實驗中忽略了小燒杯、溫度計所吸收的熱量，因此也使結(jié)果偏低；

③計算中假定溶液比熱容為乙.18J/(g-°C),密度為1g/cnA實際上這是水的比熱

容和密度，酸堿溶液的比熱容、密度均較此數(shù)大，所以也使結(jié)果偏低。

課題十六、溶液的配制

1.容量瓶的使用注意事項：

①溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行

②溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)

③不能長期存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng)

④使用前須檢驗容量瓶是否漏水。

2.計算：配制溶液時只能配制與容量瓶容量有關(guān)的體積

如要配制90mL,Imol/LNaOH溶液

錯誤計算：0.09X1X40=3.6g

正確計算:0.10X1X40=4.0g：

3.稱量：固體稱量用天平，液體則用量筒

稱量的注意事項:

①使用前要調(diào)零

②兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（不能是漉紙，藥品會留在濾紙上）

③稱量時遵循左物右碼的原則

④鏡子夾取祛碼應(yīng)按照從大到小的順序

⑤稱量完畢應(yīng)將祛碼放回盒中，游碼歸零

4.溶解：

溶解中應(yīng)注意事項：（固體要先溶解，液體要先稀釋；都要卻至室溫再移液）

①在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解時加水不要太多

②應(yīng)當(dāng)注意攪拌時沿著一定的方向

③玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁

④不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免引入其他雜質(zhì)

5.轉(zhuǎn)移：（溶液冷卻后，用玻璃棒引流）

容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流，且玻璃棒末端應(yīng)該在

刻度線一下

6洗滌：

①固體溶質(zhì)時要洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液也都注入容量瓶。

②量液體溶質(zhì)的量筒不用洗滌，設(shè)計時已經(jīng)考慮誤差；

7.定容：

①將蒸儲水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線2~3cm時，改用膠頭滴管滴加

蒸儲水至凹液面與刻度線水平。

②膠頭滴管的末端不能進入容量瓶

③若定容時不小心液面超過了刻度線，不能用膠頭滴管把多余的液體取出，

應(yīng)該重新配制

8.搖勻：

搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？

不能。液面低于刻線是因為還有水掛壁，當(dāng)靜置后就會恢復(fù)原狀.

9.誤差分析

對結(jié)果的影響

操作步驟所用儀器引起誤差的原因

nVC

如計算結(jié)果為5.85g,實際稱的

計算偏大—偏大

質(zhì)量是5.9g

磅碼沾有其他物質(zhì)或生銹偏大—偏大

物體、磋碼放的位置相反了偏小—偏小

天平、藥匙、濾紙稱NaOH時使用濾紙偏小—偏小

（稱NaOH時用小

稱量稱量NaOH時動作緩慢偏小—偏小

燒杯）、量筒（適

用于量取液體）量筒量取濃H2s時仰視偏大—偏大

量簡量取濃H2s04時俯視偏小—偏小

量筒的洗滌液注入容量瓶偏大—偏大

溶解燒杯、玻璃棒不小心將溶液濺到燒杯外面偏小—偏小

未冷卻，溶液溫度高于20℃就

—偏大偏小

轉(zhuǎn)移到容量瓶

燒杯、玻璃棒、容轉(zhuǎn)移前，發(fā)現(xiàn)容量瓶內(nèi)有少量

冷卻，轉(zhuǎn)移———

量瓶的蒸儲水

轉(zhuǎn)移時將少量溶液倒到容量瓶

偏小—偏小

外面去了

洗滌未洗滌或只洗滌了1次偏小—偏小

定容時仰視—偏大偏小

定容膠頭滴管定容時俯視—偏小偏大

定容時多加了水，后用滴管吸偏小

—偏大

出①

搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液低于刻度線，

搖勻—偏大偏小

加水至刻度線

裝入試劑瓶試劑瓶試劑瓶內(nèi)有水—偏大偏小

①或者認(rèn)為是滴管吸出的溶液里含有溶質(zhì)，引起n偏小，從而引起c偏小。

課題十七、中和滴定

1.誤差分析c?=c?,xv^^v定

要點：①如果由V讀引起，可直接判斷

②如果有C標(biāo)和V定引起，可將C標(biāo)XV潢+V定看成定值，再來判斷的變化

具體分析如下：（偏高偏低抑或無影響是指待測酸堿濃度）

（1）滴定前，在用蒸儲水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。（偏高）

（2）滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。（偏高）

（3）滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。（偏高）

（4）取待測液時，移液管用蒸儲水洗滌后，未用待測液潤洗。（偏低）

（5）取液時，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。（偏高）

（6）讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。（偏低）

（7）若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色。（偏高）

（8）滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。（偏低）

（9）滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。（偏高）

（10）滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。（偏低）

（11）滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加入少量蒸儲水。（無影響）

（12）滴定過程中，滴定管漏液。（偏高）

（13）滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸饋水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐形

瓶中。（操作正確，無影響）

（14）過早估計滴定終點。（偏低）

（15）過晚估計滴定終點。（偏高）

（16）一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液附在錐形瓶壁上未洗下。（偏高）

一、分離物質(zhì)的方法

1.過濾

注意事項：

一貼：濾紙緊貼漏斗壁無氣泡

二低：漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣；濾紙邊緣低于漏斗邊緣

三靠：燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三層濾紙上；漏斗下口靠在燒杯內(nèi)壁上

怎樣洗滌沉淀：在過濾器上用蒸謂水沒過沉淀物，待濾液濾出后，重復(fù)2~3次

怎樣檢驗沉淀洗滌干凈：

最后一次濾出液中加入某些物質(zhì)，通過現(xiàn)象來判斷。例食鹽中

SCV-的沉淀，可加BaCb將S04??沉淀下來，洗滌主要是洗去CLBa2+等，取其中一種

即可，如C「，可在最后一次濾出液中加Ag+,若無沉淀，說明己無說明洗滌干凈。

2.減壓過濾

原理：抽氣泵給吸濾瓶減壓，造成瓶內(nèi)與布氏漏斗液面上的壓力差，從而加快過濾速度。

操作步驟：

①安裝好儀器，將濾紙放入布氏漏斗內(nèi)，用蒸儲水潤濕漉紙，微開水龍頭，抽氣使濾

紙緊貼在漏斗瓷板上。

②用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀。

③當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面快達(dá)到支管口位置時，拔掉吸濾瓶上的橡皮管，取下布氏漏斗，從

吸濾瓶上口倒出溶液。

④洗滌沉淀時，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物。

注意事項：

①過漉時放入布氏漏斗內(nèi)的漉紙大小應(yīng)小于漏斗內(nèi)徑又能將全部小孔蓋住。

②倒入布氏漏斗內(nèi)的溶液量應(yīng)不超過漏斗容量的2/3。

③當(dāng)過濾的溶液具有強酸性、強堿性或強氧化性時，會腐蝕濾紙，此時可用玻璃纖代

替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。

④吸濾完畢或中途需停止吸濾時，應(yīng)注意先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后

水龍頭，以防倒吸。

⑤減壓過濾不宜用于過漉膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，膠狀沉淀在快速過漉時易透過

濾紙；沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過。

3.結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶）

原理：利用溶劑對被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過飽和溶液中

析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而達(dá)到提純的目的。

蒸發(fā)結(jié)晶：通過蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達(dá)到飽和而析出晶體。

適用物質(zhì)：此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì)。（如氯化鈉）

冷卻結(jié)晶：通過降低溫度，使溶液冷卻達(dá)到過飽和而析出晶體。

適用物質(zhì)：此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)。（如硝酸鉀）

注意事項：

①蒸發(fā)皿中的液體不超過容積的2/3。

②蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高而使液體飛濺。

③當(dāng)大量固體析出時，應(yīng)停止加熱用余熱蒸干。

④不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。

4.萃取

原理：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，把溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶

劑中，從而進行分離的的方法

注意事項：充分振蕩，適當(dāng)放氣，充分靜止，然后分液：分液時保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致;

下層溶液下口出，上層溶液上口出。

萃取劑的選擇條件：

①溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度

②萃取劑與溶劑不混溶、不反應(yīng)

③溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)

5.蒸饋

原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一

組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。

注意事項：

①溫度計水銀球在支管口附近或略低于支管口

②冷凝管中水的流向，下進上出

③溶液體積不超過蒸儲燒瓶體積的2/3

④投放碎瓷片防暴沸

6.滲析

原理，離子和小分子(H2O)能透過半透膜，但膠體不能。

注意事項：蒸儲水要不斷更換

怎樣檢驗滲析完全：在最后一次滲出液中加試劑，通過現(xiàn)象來判斷。如淀粉膠體和食鹽

溶液的分離，可在最后一次滲出液中加AgNfh，若不出現(xiàn)沉淀，說明滲析完全。

實驗安全和意外事故的處理

一、化學(xué)實驗室藥品的一些標(biāo)識。

二、實驗操作要遵循安全性原則

1.防爆炸

①點燃可燃性氣體（H2、CO、CH」、C2H4、C2H2等）之前,要檢查氣體的純度（驗純）c

②用可燃性氣體（比、CO、CH4、C2H八C2H2等）還原金屬氧化物的操作中，先通入

氣體，排盡裝置內(nèi)的空氣后，再加熱金屬氧化物。例用H2、CO等氣體還原金屬氧化

物。

2.防炸裂

①燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

②加熱固體時，試管管口略向下傾斜。

3.防泄漏

①防液體泄漏：在使用滴定管或分液漏斗或容量瓶或滴管之前，要檢查是否漏液。

②防氣體泄漏：檢查裝置的氣密性。

4.防暴沸

加熱液體時要加入沸石或碎瓷片以防止液體劇烈跳動，如制取乙烯或石油的蒸播。

5.防堵塞

為了使分液漏斗中的液體能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置如恒壓式⑴（平衡壓

強）；為防止粉末或糊狀物堵塞導(dǎo)氣管，可將棉花團置于導(dǎo)管口處如防阻式⑴、（II）。

如KMnCh制取。2、C2H2

6.防污染

①用膠頭滴管取用液體藥品時，一管一瓶，不接觸容器，不倒立。用藥匙取用液體藥品

時，一匙一用，切忌一匙多用。

②防污染安全裝置（尾氣處理）：

灼燒式可用于除可燃性尾氣CO；吸收式可用于除易溶于水或某種溶液的氣體

（Ch、HzS、NH3、HC1、HBr等）；收集式可用于收集有毒氣體，防止有毒氣體進

入空氣中而造成環(huán)境污染。Cu和濃硫酸制取SO2做性質(zhì)試驗的小試管口堵一塊蘸

有少量堿液的棉花防止污染。

8.防中毒

①使用、制備有毒氣體時，應(yīng)在密閉系統(tǒng)或通風(fēng)處中進行，外加尾氣吸收處理裝置.

②對藥品要“手不摸、口不嘗、味扇聞”。

三、實驗意外事故的處理

意外事故處理辦法

水銀（汞）灑落撒上硫磺粉并打開排風(fēng)扇。

白磷灼傷先用5%的藍(lán)磯溶液清洗，再用Ig/LKMnCM溶液濕敷。

誤食重金屬鹽立即服大量的蛋清或牛奶或豆?jié){，并及時送醫(yī)院救治。

酒精等易燃物立即用濕抹布或細(xì)沙撲滅。

小面積失火

活潑金屬鈉、鉀起火立即用細(xì)沙蓋滅。

液溟沾到皮膚上立即用抹布擦去用酒精等有機溶劑橡洗。

苯酚沾到皮膚上立即用酒精橡洗，再用水沖洗。

先抹去傷口上的碎玻璃片，再用雙氧水清洗傷口，最后涂上紅藥

玻璃割傷

水或碘酒。

酸沾到皮膚上立即用較多的水沖洗，再用NaHCCh溶液沖洗。

先用干抹布抹去，再用大量的水沖洗，然后再用2%-5%的NaHCO3

濃硫酸沾到皮膚上

溶液清洗，最后再用清水洗凈。

堿沾到皮膚上立即用較多的水沖洗，再用硼酸溶液沖洗。

少量酸（堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗抹布。

較多量酸（堿）滴到桌立即用適量的稀堿溶液或稀醋酸中和，然后用水沖洗，最后用抹

上布擦干。

酸（堿）濺到眼中立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，切不要用手揉。

練習(xí)題

1.下列有關(guān)實驗的說法正確的是

A.為了檢驗新鮮雞血中的鐵元素，可以在雞血中加入稀硝酸并加熱攪拌后蒸干，得到

固體粉末，取少許粉末加入到裝有2mL亞鐵氯化鉀稀溶液的試管中，可以得到藍(lán)色溶

液

B.制作燃料電池的碳棒要在酒精噴燈上反復(fù)灼燒，目的是要使碳棒變得多孔，增強碳

棒吸附氣體能力

C.檢驗氯乙烷中的氯元素時，可先將氯乙烷硝酸進行酸化，再加硝酸銀溶液來檢驗，

通過觀察是否有白色沉淀來判斷是否存在氯元素

D.摩爾鹽制備過程中鐵屑要先用碳酸鈉溶液浸泡洗滌，使用熱的碳酸鈉溶液有利提高

去油污的能力，最后分離溶液和固體時不可以用傾析法

2.下列說法正確的是

A.將3T個火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgN03溶液、稀硝酸

和NaNCh溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素

B.在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出

并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度

C.在試管中將一定量的濃硝酸，濃硫酸和苯混合，用酒精燈直接加熱幾分鐘，即可制

得硝基苯

D.溶質(zhì)的溶解度越大，溶液的濃度越高，溶劑的蒸發(fā)速度越快，溶液的冷卻速度越快,

析出的晶體就越細(xì)小。

3.下列說法不正確的是

A.用苛三酮溶液可以鑒別甘氨酸與醋酸

B.用紙層析法分離Fe3+與Cu?-時,藍(lán)色斑點在棕色斑點的下方，說明C/+在固定相中分配得更多

C.過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸儲等都是常用的分離有機混合物的方法

D.如果不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌，再用水沖洗

4.下列說法不正確的是

A.溟乙烷與少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法，原理類似于溟水中加四氯化碳萃

取漠

B.中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果

C.由Zn?Cu稀H2sCh構(gòu)成的原電池，溶液中加入適量H2O2能提高電池放電效率

D.蛋白質(zhì)與氨基酸遇到雙縮版試劑均會出現(xiàn)紫玫瑰色現(xiàn)象

5.下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，正確的是

A.用新制氫氧化銅懸濁液可檢驗失去標(biāo)簽的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶無色溶液

B.在用已知濃度的草酸溶液滴定未知濃度的高鑄酸鉀溶液時，用25mL堿式滴定管準(zhǔn)

確量取20.00mLKMnOa溶液

C.在減壓過濾實驗結(jié)束時，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭（或抽氣泵），再拆下連接吸濾瓶的橡皮

管

D.在鋁與過量3moi-[/硫酸溶液反應(yīng)的試管中加入少量NaCl固體，反應(yīng)速率幾乎不

變

6.下列說法不正確的是

A.利用分液漏斗進行分液操作時，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下

層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體再從上面倒出

B.用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的

pH值

C.在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒

進行攪拌、酸和堿正好反應(yīng)、取2—3次的實驗平均值，以達(dá)到良好的實驗效果

D.固體藥品取用：塊狀固體用鑲子夾取，粉末狀的用藥匙或紙槽轉(zhuǎn)移

7.下列原理或操作不正確的是

A.在右圖裝置的稀硫酸中加入適量重銘酸鉀或適量6%的H2O2溶液，可以使

燈泡亮度增大，持續(xù)時間變長

B.在提純混有少量Na。的KNO3時，常先將混合物在較面溫度下溶于水形

成濃溶液，再經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，獲得KNO3晶體

C.制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品，用干凈的濾紙吸干；而在制阿司匹林粗品時

用冷水洗滌產(chǎn)品，在空氣中風(fēng)干

D.紙層析法分離微量成份時均需有以下流程：裝置制作一＞點層析試樣一＞配制展開

劑一一＞層析操作一＞顯色反應(yīng)。

8.下列說法不正確的是

A.用簡易量熱計測定鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)熱時，做一次實驗需要使用溫度計三次。

B.潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定

管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)2~3次。

C.取試管向其加入CoC12的鹽酸溶液，將試管置于冰水中，可以觀察到溶液顏色變深。

D.可用紫外可見分光光度法來測定溶液中苯酚的含量。

9.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象或?qū)嶒炘淼臄⑹?，錯誤的是

A.減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時，可用傾析法

將固體與溶液分離。

B.制備阿司匹林時，將反應(yīng)物置于水浴85~90℃的錐形瓶中充分反應(yīng)5~10min,冷卻后，

向錐形瓶中加一定量的水可以促進產(chǎn)物的析出。

C.牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉溶于水，水解使溶液呈堿性，可以預(yù)防踽齒。

D.由Zn-CW稀硫酸構(gòu)成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率。

10.下列實驗操作可行的是

A.將氫氧化鈉稀溶液逐滴滴入氯化鐵飽和溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體

B.滴定實驗中所用到的滴定管、移液管，在使用前均需干燥或用相應(yīng)的溶液潤洗，容量瓶、

錐形瓶則不應(yīng)潤洗

C.硫酸亞鐵錢晶體制備實驗的最后一步是將溶液蒸發(fā)到有大量晶體析出，用余熱蒸干即

可得產(chǎn)

D.抽濾結(jié)束后，不必拆下布氏漏斗，濾液可直接從支管口倒出

11.下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是

A.鑒別溟蒸氣和二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀一淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化

B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧

化物

C.測氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D.用新制氫氧化銅鑒別乙醇和丙三醇

12.下列有關(guān)實驗的描述或操作錯誤的是

A.牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸鈣、磷酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，它們主要

起抑制牙膏中微生物生長的作用。

B.紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的

水作為固定相。

C.欲檢驗火柴頭燃燒后的氣體中是否含有S02,可將燃燒后氣體通人KMnO4酸性溶液，

觀察KMnCL,溶液顏色是否變淺或褪色

D.減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

13.下列相關(guān)實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是

相關(guān)實驗預(yù)期目的

A.取少量實驗室新合成的阿斯匹林溶于適量水中，滴加一滴氯化鐵檢驗是否有雜質(zhì)水楊酸

溶液

B.將牙膏溶于水，攪拌、靜置。取上層清液，滴加新制氫氧化銅。探究牙膏成分中存在甘油

C.取幾根火柴頭浸于水中，片刻后再取少量溶液于試管中，滴加硝檢驗火柴頭中氯元素的存在

酸銀溶液和稀硝酸。

D向盛有2mL0.1moIL-INaCl溶液的試管中滴加二滴仍酸銀溶液，驗證Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

片刻后再滴加三滴O.lmo卜L-1的Nai溶液

14.下列操作正確的是

A.實驗時手掌不小心沾上苯酚，立即用65。以上的熱水清洗

B.檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸CV一時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCb溶液和稀鹽酸

C.實驗室用濃硫酸與氯化鈉固體共熱制取氯化氫，濃硫酸與碘化鈉固體共熱也能制取碘

化氫氣體。

D.用化學(xué)方法檢別甘油和酒精：可用新制的Cu(OH)2懸濁液

15.以下實驗原理或操作中，正確的是

A.室溫下，含有CoCL的干燥變色硅膠呈藍(lán)色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的

空氣中又恢復(fù)為藍(lán)色

B.焰色反應(yīng)實驗中，鉗絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒

C.中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果

D.紙層析中，濾紙作為固定把，展開劑作為流動相

16.下列有關(guān)實驗的說法不正確的是

A.當(dāng)沉淀的顆粒較大時，也可用傾析法將固體和溶液分離

B.結(jié)晶時，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高、或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶

粒就越細(xì)小

C.硫酸亞鐵核晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不要用水洗滌主要是為了減少晶體損失

D.阿司匹林制備實驗中，將粗產(chǎn)品加入飽和NaOH溶液中以除去水楊酸聚合物

17.下列說法正確的是

A.紙上層析屬于色譜分析法，其原理跟“毛細(xì)現(xiàn)象”相關(guān)，通常以濾紙作為惰性支持物，

吸附水作為固定相

B.將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入Imo卜L-1CUSO4溶液、Imol-L-lCuC12溶液中，

鋁片表面都觀察不到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象

C.將20g硝酸鈉和17g氯化鉀放入100ml燒杯中，加35mL水，并加熱、攪拌，使溶液

濃縮至約為原來的一半時，趁熱過漉即可得到硝酸鉀晶體

D.移液管取液后，將移液管垂直伸入容器里面，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取

出移液管

18.下列有關(guān)實驗的說法正確的是：

A.為了檢驗新鮮雞血中的鐵元素，可以在雞血中加入稀硝酸并加熱攪拌后蒸干，得到

固體粉末，取少許粉末加入到裝有2mL亞鐵輒化鉀稀溶液的試管中，可以得到藍(lán)色

溶液。

B.制作燃料電池的碳棒要在酒精噴燈上反復(fù)灼燒，目的是要使碳棒能吸附更多的氣體。

C.標(biāo)定氫氧化鈉溶液時可以選擇鄰苯二甲酸氫鉀作為基準(zhǔn)物質(zhì)，并用甲基橙作為指示

劑。

D.莫爾鹽制備過程中鐵屑要先用碳酸鈉溶液浸泡洗滌，分離溶液和固體時不能用傾析

法。

19.除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是

A.HN5溶液(H2S5),適量BaCb溶液，過濾

B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣

C.KNO3晶體(NaCl),蒸饋水，結(jié)晶

D.C2H50H(CH3COOH),加足量CaO,蒸儲

20.下列說法不正確的是

A.利用分液漏斗進行分液操作時，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下

層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體再從上面倒出

B.用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的

pH值

C.在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒

進行攪拌、酸和堿正好反應(yīng)、取2—3次的實驗平均值，以達(dá)到良好的實驗效果

D.固體藥品取用：塊狀固體用鍛子夾取，粉末狀的用藥匙或紙槽轉(zhuǎn)移

21.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是

物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法

水溶解、過濾、洗滌

ABaSO4BaCO?

飽和溶液洗氣

Bco2SO2Na2c03

C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液

D蛋白質(zhì)葡萄糖濃（NH5S04溶液鹽析、過濾、洗滌

22.下列實驗操作或描述中錯誤的是

A.將NaNCh和KC1的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl

晶體

B.溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越大

C.海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和過氧化

氫溶液

D.紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，點樣后濾紙需晾干后，才能將其浸入展開劑中

23.下列關(guān)于實驗安全的敘述中錯誤的是

A鈉、鉀失火應(yīng)用泡沫滅火器撲滅

B汞灑落后，應(yīng)立即撒上硫橫，并打開墻下面的排氣扇

C萬一眼中濺進酸或堿溶液，應(yīng)立即用水沖洗（切忌用手揉），然后請醫(yī)生處理

D少量濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗。

24.在實驗室中，對下列事故或藥品的處理不正確的是

A.氯氣泄露時，用肥皂水濕淮軟布蒙面并迅速離開現(xiàn)場

B.誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清

C.皮膚不慎沾有苯酚，立即用酒精擦洗

D試管壁上沾有少量的銀，可用過量氨水溶解

25.下列說法不正確的是

A.進行分液操作時，應(yīng)先打開上口活塞或使塞上的凹梢對準(zhǔn)漏斗口的小孔，然后打開旋

塞，下層液體從下口放出，上層液體從漏斗上口倒出

B.紙層析法是以濾紙為惰性支持物，水為固定相，有機溶劑作流動相。用該方法可分離

Fe3+和C/+,層析后氨熏顯色，濾紙上方出現(xiàn)紅棕色斑點

C.酸式滴定管，堿式滴定管、容量瓶、移液管都是準(zhǔn)確量取一定體積液體的容器，它們

在使用時都要進行檢查是否漏水、水洗、潤洗、注液、調(diào)整液面等幾個過程

D.金屬鉀、鈉和白磷等暴露在空氣中易燃燒，所以金屬鉀、鈉應(yīng)保存在煤油中，白磷則

可保存在水中。取用它們時要用鏡子。

26.下列有關(guān)實驗的操作或敘述正確的是

A.做鈉的燃燒實驗時，將金屬鈉放在瓷時煙碎片上加熱燃燒，可觀察到有黃色火焰產(chǎn)生,

并有淡黃色固體生成

B.在海帶提取碘的實驗中，用分液漏斗將下層碘的CC14溶液恰好放完后，關(guān)閉旋塞，更

換燒杯后再打開旋塞將上層水層放出

C.火柴頭中的氯元素檢驗的實驗中，將火柴頭（未燃燒）浸于水中，片刻后取少量溶液,

加AgN03溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯元素

D.檢測氯水的pH時，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比

較

27.下列原理或操作不正確的是

A.紙層析法分離微量成份時一定需有以下流程：裝置制作一點層析試樣—配制展開劑一

層析操作一顯色反應(yīng)

B.減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀

C.在“食醋總酸含量的測定”實驗中，選擇酚煎溶液為指示劑，當(dāng)溶液的顏色變?yōu)榉奂t

色且在半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點

D.乙醛、乙醇等有機溶劑極易被引燃，使用時須遠(yuǎn)離明火和熱源，用畢立即塞緊瓶塞

28.下列化學(xué)實驗事實解釋正確的是

A.海帶中碘元素提取時氧化濾液中的r時應(yīng)加入過量氯水

B.標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)可用草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀

C.用濃硫酸作催化劑待纖維素水解后，加入新制氫氧化銅濁液，加熱，可根據(jù)是否產(chǎn)生

紅色沉淀判斷該水解液是否含有醛基的化合物

D.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值

29.下列有關(guān)實驗說法正確的是

A.在“鍍鋅鐵皮厚度測量”實驗中，當(dāng)鋅在酸中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減

慢，可借此判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全反應(yīng)

B.做“食醋總酸含量的測定”實驗時，必須先將市售食醋稀釋10倍，然后用洗凈的酸式

滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤洗

C,鐵釘鍍鋅前，先要用砂紙打磨直至表面變得光滑，然后放入45℃的濃鹽酸中浸泡2min,

再取出用水洗凈。

D.在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、

苯酚羥基上氫原子的活潑性

30.下列有關(guān)實驗的描述或操作的說法正確的是

A.實驗室將苯酚、2%的甲醛溶液以及濃氨水混合，振蕩后并水浴加熱一定的時間，最

后可得到線型的酚醛樹脂。

B.實驗室利用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水時，應(yīng)該選用甲基橙作指示劑