2024-2025學年下學期初中化學滬教版九年級同步精典題精煉之溶解度曲線及其應用綜合題

第37頁（共37頁）2024-2025學年下學期初中化學滬教版（2024）九年級同步精典題精煉之溶解度曲線及其應用綜合題一．選擇題（共12小題）1．（2024秋?句容市期末）NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）溫度/℃2030506080溶解度S/gNaNO387.694.9110122148KNO331.645.385.5110167A．乙表示KNO3溶解度曲線 B．t2應介于60℃～80℃ C．25℃時，飽和溶液的溶質質量分數(shù)：KNO3＞NaNO3 D．等質量的NaNO3、KNO3飽和溶液從t1℃升溫到t2℃，要使兩溶液均達飽和，則加入NaNO3的質量大于KNO3的質量2．（2024秋?靖江市期末）眺望茶卡鹽湖，水天相映，陽光照射下，一朵朵鹽花熠熠生輝。鹽花中氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點表示t1℃時KNO3和NaCl溶解度都為30 B．b點處KNO3溶液中溶質的質量分數(shù)為60% C．將d點處的KNO3溶液變?yōu)閏點處，可將溶液恒溫蒸發(fā)水分或增加溶質 D．t2℃時，等質量的KNO3和NaCl的飽和溶液中，KNO3溶液中的水比NaCl溶液中多3．（2024秋?海陵區(qū)期末）海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫苦鹵，苦鹵中除含NaCl外，還含有Na2SO4等物質。NaCl、Na2SO4兩種物質的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是（）A．Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度 B．60℃時Na2SO4的飽和溶液降溫一定有晶體析出 C．20℃時NaCl和Na2SO4的飽和溶液升溫至60℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)：NaCl＞Na2SO4 D．40℃時NaCl和Na2SO4的飽和溶液中含有的溶質質量：Na2SO4＞NaCl4．（2024秋?高郵市期末）氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．NaCl的溶解度比KNO3小 B．NaCl和KNO3均屬于易溶物質 C．常用降溫結晶的方法除去KNO3中少量的NaCl D．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫，溶液中溶質質量分數(shù)不變5．（2024秋?揚州期末）已知：（1）20℃時，溶解度在10克以上的物質稱為易溶物質；溶解度在1～10克的物質為可溶物質；溶解度在0.01～1克為微溶物質；溶解度小于0.01克的物質為難溶物質。（2）20℃時幾種物質的溶解度如下物質名稱氯化鈉氫氧化鈣氯酸鉀硝酸鉀溶解度（克）36.00.1657.431.6下列說法正確的是（）A．20℃時氫氧化鈣是難溶物質 B．20℃時可以配制出20%的硝酸鉀溶液 C．20℃時氯酸鉀是易溶物質 D．20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大6．（2025?李滄區(qū)模擬）硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點表示的溶液有硝酸鉀固體析出 B．b點表示的溶液能夠繼續(xù)溶解硝酸鉀固體 C．c點表示的溶液恒溫蒸發(fā)少量水，溶質的質量分數(shù)不變 D．a(chǎn)、b、c三點表示的溶液中，溶質的質量分數(shù)大小順序為a＞b＞c7．（2024秋?長葛市期末）如圖是M、N兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A．20℃時M、N兩種物質的溶解度相等 B．M物質的溶解度隨溫度的升高而增大 C．40℃時將等質量的M、N分別配成飽和溶液，需要水的質量M＞N D．40℃時向80gM的飽和溶液中加入120g水，得到溶液的質量分數(shù)為15%8．（2024秋?石家莊校級期末）已知X是硝酸鉀或氯化銨中的一種，小組同學對該物質進行了如圖所示實驗。結合KNO3和NH4Cl在不同溫度時的溶解度。下列說法正確的是（）溫度℃t1t2t3溶解度/g硝酸鉀304080氯化銨384050A．X是氯化銨 B．溶液中溶質質量分數(shù)：①＜② C．②和③中的溶液分別達到飽和狀態(tài)還需加入X的質量：②＝③ D．t3℃時若將等質量的KNO3、NH4Cl兩種物質的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液中的溶質質量大小關系為：KNO3＞NH4Cl9．（2024秋?陽信縣期末）如圖是甲、乙、丙三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（）A．t℃時，60g丙完全溶解可配制出160g丙的飽和溶液 B．甲中含有少量乙，可用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲 C．20℃甲、乙的飽和溶液（溶液中無晶體）升溫到40℃，溶質質量分數(shù)相等 D．40℃時，甲、丙兩物質的飽和溶液降溫到t℃時，析出晶體的質量一定不相等10．（2024秋?碑林區(qū)校級期末）將一定質量的固體甲加入到盛有一定量水的燒杯中，再放入一個小木塊，小木塊在溶液中排開液體的情況如圖所示。已知固體乙溶于水且不與甲發(fā)生反應。下列說法正確的是（）A．固體甲的溶解度隨溫度升高而減小 B．實驗過程中溶液一直為飽和溶液 C．四個燒杯中固體甲的溶質質量分數(shù)為：④＞③＞②＞① D．④中木塊位置應高于③中的木塊位置11．（2024秋?泰興市期末）20℃時，NaCl的溶解度為36.0g。20℃時，質量分數(shù)為10%的NaCl溶液能抑制葡萄球菌生長。如圖所示為配制NaCl殺菌液的過程，下列說法正確的是（）A．圖1中攪拌可增大NaCl的溶解度 B．圖2燒杯中為20℃NaCl飽和溶液 C．圖2燒杯中溶液對葡萄球菌有明顯的殺菌效果 D．可用蒸發(fā)結晶的方法從NaCl溶液中獲得NaCl固體12．（2024秋?招遠市期末）“NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應，下列說法正確的是（）A．NaCl的溶解度大于NHCl的溶解度 B．30℃時，NaCl飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為36.3% C．NaHCO3析出的原因：生成的質量大于其能溶于水的質量 D．析出晶體后的溶液中只有一種溶質二．填空題（共5小題）13．（2024秋?青縣期末）我國青海鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽，冬天撈堿”的說法，這里的“鹽”是指NaCl，“堿”是指Na2CO3，請根據(jù)NaCl、Na2CO3的溶解度曲線回答下列問題。（1）人們根據(jù)季節(jié)的氣候條件差異實現(xiàn)“鹽”和“堿”的分離。夏天適合曬“鹽”，主要原因，冬天撈“堿”，需要經(jīng)過（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）的過程。撈“堿”后湖水中一定含有的溶質是（填化學式）。（2）交點M的含義是。當溫度小于時，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。14．（2024秋?息縣期末）我國航天員在太空演示“冰雪”實驗時用到了過飽和醋酸鈉溶液。醋酸鈉的溶解度曲線如圖所示。由圖可知，醋酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而（填“增大”或“減小”）；40℃時，醋酸鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為（列出計算式）。15．（2024秋?河東區(qū)期末）圖1是KNO3、KCl的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：（1）t2℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質、溶劑的質量比是（寫最簡整數(shù)比）。（2）t1℃時分別將KNO3、KCl的飽和溶液升溫至t2℃（不考慮溶劑蒸發(fā)），所得溶液溶質的質量分數(shù)關系KNO3KCl（填“＞”“＝”或“＜”）。（3）若X是KNO3或KCl中的一種。t2℃時，將90gX加入到100g水中，充分溶解后降溫至t1℃，溶液中析出固體的質量隨時間的變化如圖2，則X為。16．（2024秋?綏棱縣期末）如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）當溫度為t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是。（2）要使接近飽和的C物質溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采?。ㄌ钌呋蚪档停囟?。?）t2℃時，A物質的飽和溶液150g降溫到t1℃時，析出A物質g（不含結晶水）（4）將t2℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序為。（5）A中含有少量的B，為了得到較純凈的A，可采用方法。（6）t2℃向50g水中加入28gA所得溶液的溶質質量分數(shù)是（四舍五入保留到小數(shù)點后兩位）。17．（2024秋?南陽期末）學會從圖表中獲取關鍵信息是學習化學的一種重要能力。甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題。（1）若要使物質甲的溶解度大于物質丙的溶解度，溶液的溫度應。（2）t2℃時，用50g水配制物質甲的飽和溶液，至少需要g物質甲。（3）將t1℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫到t2℃（溶劑質量不變），溶質質量分數(shù)不變的是溶液。

2024-2025學年下學期初中化學滬教版（2024）九年級同步精典題精煉之溶解度曲線及其應用綜合題參考答案與試題解析題號1234567891011答案BCCABCCCADD題號12答案C一．選擇題（共12小題）1．（2024秋?句容市期末）NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）溫度/℃2030506080溶解度S/gNaNO387.694.9110122148KNO331.645.385.5110167A．乙表示KNO3溶解度曲線 B．t2應介于60℃～80℃ C．25℃時，飽和溶液的溶質質量分數(shù)：KNO3＞NaNO3 D．等質量的NaNO3、KNO3飽和溶液從t1℃升溫到t2℃，要使兩溶液均達飽和，則加入NaNO3的質量大于KNO3的質量【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況?！窘獯稹拷猓篈、通過分析表格數(shù)據(jù)可知：硝酸鈉溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，所以甲表示硝酸鉀溶解度曲線，乙表示NaNO3溶解度曲線，故A錯誤；B、由表格中數(shù)據(jù)可知在60℃～80℃時，兩種物質的溶解度才可能相等，所以t2應介于60℃～80℃，故B正確；C、飽和溶液的溶質質量分數(shù)=溶解度100g+溶解度×100%，所以飽和溶液的溶質質量分數(shù)大小取決于溶解度的大小，所以25℃時，飽和溶液的溶質質量分數(shù)：KNO3D、硝酸鈉溶解度受溫度影響較小，等質量的NaNO3、KNO3飽和溶液從t1℃升溫到t2℃，要使兩溶液均達飽和，則加入NaNO3的質量小于KNO3的質量，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。2．（2024秋?靖江市期末）眺望茶卡鹽湖，水天相映，陽光照射下，一朵朵鹽花熠熠生輝。鹽花中氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點表示t1℃時KNO3和NaCl溶解度都為30 B．b點處KNO3溶液中溶質的質量分數(shù)為60% C．將d點處的KNO3溶液變?yōu)閏點處，可將溶液恒溫蒸發(fā)水分或增加溶質 D．t2℃時，等質量的KNO3和NaCl的飽和溶液中，KNO3溶液中的水比NaCl溶液中多【考點】固體溶解度曲線及其作用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大??；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況?！窘獯稹拷猓篈、a點表示t1℃時KNO3和NaCl溶解度都為30g，故A錯；B、b點處硝酸鉀的溶解度是60g，所以KNO3溶液中溶質的質量分數(shù)為：60g100g+60g×100%=C、將d點處的KNO3溶液變到c點處，是由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海覝囟炔蛔?，所以可以增加溶質或恒溫蒸發(fā)溶劑，故C正確；D、t2℃時，等質量的KNO3和NaCl的飽和溶液中，溶解度大的含有溶質多，含有溶劑少，所以KNO3溶液中的水比NaCl溶液中少，故D錯。故選：C?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。3．（2024秋?海陵區(qū)期末）海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫苦鹵，苦鹵中除含NaCl外，還含有Na2SO4等物質。NaCl、Na2SO4兩種物質的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是（）A．Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度 B．60℃時Na2SO4的飽和溶液降溫一定有晶體析出 C．20℃時NaCl和Na2SO4的飽和溶液升溫至60℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)：NaCl＞Na2SO4 D．40℃時NaCl和Na2SO4的飽和溶液中含有的溶質質量：Na2SO4＞NaCl【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大??；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況。【解答】解：A、比較溶解度大小，必須有溫度的限制，故A錯；B、由溶解度曲線可知，60℃時Na2SO4的飽和溶液降溫時，開始溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，不會析出晶體，降溫都一定溫度，溶解度才開始減小，開始析出晶體，故B錯；C、飽和溶液的溶質質量分數(shù)=溶解度100g+溶解度×100%，所以飽和溶液的溶解度大，溶質質量分數(shù)就大，在20℃時NaCl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，在該溫度下，NaCl和Na2SO4的飽和溶液的溶質質量分數(shù)大小是：NaCl＞Na2SO4，升溫至60℃，兩種物質的溶解度都變大，都變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質質量分數(shù)沒有改變，還是NaCl＞NaD、沒有指明飽和溶液質量是否相等，不能確定含有溶質質量大小，故D錯。故選：C。【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。4．（2024秋?高郵市期末）氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．NaCl的溶解度比KNO3小 B．NaCl和KNO3均屬于易溶物質 C．常用降溫結晶的方法除去KNO3中少量的NaCl D．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫，溶液中溶質質量分數(shù)不變【考點】固體溶解度曲線及其作用；利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法；物質的溶解性及影響溶解性的因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】A【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大??；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓篈、比較溶解度大小必須有溫度的限制，故A說法錯誤；B、由溶解度曲線可知，NaCl和KNO3在20℃時，溶解度都大于10g，都屬于易溶物質，故B說法正確；C、硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以常用降溫結晶的方法除去KNO3中少量的NaCl，故C說法正確；D、將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫，溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中溶質質量分數(shù)不變，故D說法正確。故選：A?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。5．（2024秋?揚州期末）已知：（1）20℃時，溶解度在10克以上的物質稱為易溶物質；溶解度在1～10克的物質為可溶物質；溶解度在0.01～1克為微溶物質；溶解度小于0.01克的物質為難溶物質。（2）20℃時幾種物質的溶解度如下物質名稱氯化鈉氫氧化鈣氯酸鉀硝酸鉀溶解度（克）36.00.1657.431.6下列說法正確的是（）A．20℃時氫氧化鈣是難溶物質 B．20℃時可以配制出20%的硝酸鉀溶液 C．20℃時氯酸鉀是易溶物質 D．20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大【考點】物質的溶解性及影響溶解性的因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】A、20℃時，溶解度在10克以上的物質稱為易溶物質；溶解度在1～10克的物質為可溶物質；溶解度在0.01～1克為微溶物質；溶解度小于0.01克的物質為難溶物質。B、根據(jù)飽和溶液中溶質質量分數(shù)=溶解度溶解度C、20℃時，溶解度在10克以上的物質稱為易溶物質。D、20℃時硝酸鉀和氯化鈉的溶解度，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、20℃時，氫氧化鈣的溶解度為0.165g，溶解度在0.01～1克之間，屬于微溶物質，故選項說法錯誤。B、20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，其飽和溶液中溶質質量分數(shù)為31.6g31.6g+100g×100%≈C、20℃時氯化鉀的溶解度為7.4g，溶解度在1～10克之間，屬于可溶物質，故選項說法錯誤。D、20℃時硝酸鉀和氯化鈉的溶解度分別是31.6g、36.0g，20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉小，故選項說法錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不大，了解溶解性的劃分方法、飽和溶液中溶質質量分數(shù)=溶解度溶解度+1006．（2025?李滄區(qū)模擬）硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點表示的溶液有硝酸鉀固體析出 B．b點表示的溶液能夠繼續(xù)溶解硝酸鉀固體 C．c點表示的溶液恒溫蒸發(fā)少量水，溶質的質量分數(shù)不變 D．a(chǎn)、b、c三點表示的溶液中，溶質的質量分數(shù)大小順序為a＞b＞c【考點】固體溶解度曲線及其作用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓篈、在溶解度曲線下面的點表示該物質的不飽和溶液，a點表示的溶液是硝酸鉀的不飽和溶液，沒有固體析出，故A錯；B、b點表示的溶液是硝酸鉀的飽和溶液，且有固體不溶物，不能夠繼續(xù)溶解硝酸鉀固體，故B錯；C、c點表示的溶液是剛好飽和溶液，恒溫蒸發(fā)少量水，會析出晶體，溶液仍然是飽和溶液，溫度不變，溶解度不變，溶質的質量分數(shù)不變，故C正確；D、a、b、c三點表示的溶液中，溶質的質量分數(shù)大小順序為c＞b＞a，故D錯。故選：C?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。7．（2024秋?長葛市期末）如圖是M、N兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A．20℃時M、N兩種物質的溶解度相等 B．M物質的溶解度隨溫度的升高而增大 C．40℃時將等質量的M、N分別配成飽和溶液，需要水的質量M＞N D．40℃時向80gM的飽和溶液中加入120g水，得到溶液的質量分數(shù)為15%【考點】固體溶解度曲線及其作用；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大??；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓篈、通過分析溶解度曲線可知，20℃時M、N兩種物質的溶解度相等，故A正確；B、M物質的溶解度隨溫度的升高而增大，故B正確；C、40℃時，M物質的溶解度大于N物質的溶解度，將等質量的M、N分別配成飽和溶液，需要水的質量M＜N，故C錯誤；D、40℃時，M物質的溶解度是60g，所以向80gM的飽和溶液中加入120g水，得到溶液的質量分數(shù)為80g×60g160g故選：C?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。8．（2024秋?石家莊校級期末）已知X是硝酸鉀或氯化銨中的一種，小組同學對該物質進行了如圖所示實驗。結合KNO3和NH4Cl在不同溫度時的溶解度。下列說法正確的是（）溫度℃t1t2t3溶解度/g硝酸鉀304080氯化銨384050A．X是氯化銨 B．溶液中溶質質量分數(shù)：①＜② C．②和③中的溶液分別達到飽和狀態(tài)還需加入X的質量：②＝③ D．t3℃時若將等質量的KNO3、NH4Cl兩種物質的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液中的溶質質量大小關系為：KNO3＞NH4Cl【考點】飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象；溶質的質量分數(shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】A、根據(jù)③中100g水能溶解55g的X，進行分析判斷。B、根據(jù)①、②中溶質質量、溶劑質量都相等，進行分析判斷。C、根據(jù)t2℃時硝酸鉀的溶解度為40g，進行分析判斷。D、根據(jù)t3℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，t2℃二者的溶解度相等，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由圖可知，③中100g水能溶解55g的X，則t3℃時X的溶解度要大于55g，結合表格中的數(shù)據(jù)可知，t3℃時硝酸鉀的溶解度為80g，氯化銨的溶解度為50g，則X是硝酸鉀，故選項說法錯誤。B、①、②中溶質質量、溶劑質量都相等，且沒有未溶晶體，則溶液中溶質質量分數(shù)：①＝②，故選項說法錯誤。C、②中是t2℃時燒杯中有200g水和55g硝酸鉀，③中是t3℃時燒杯中有100g水和55g硝酸鉀，而t2℃時硝酸鉀的溶解度為40g，要使它們都達到飽和狀態(tài)，②中需要加入40g×2﹣55g＝25g硝酸鉀，③中需要加入80g﹣55g＝25g硝酸鉀，則②和③中的溶液分別達到飽和狀態(tài)還需加入硝酸鉀的質量相等，故選項說法正確。D、t3℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，則等質量的KNO3、NH4Cl兩種物質的飽和溶液中，溶質質量關系為硝酸鉀＞氯化銨，溶劑質量關系為硝酸鉀＜氯化銨；將t3℃時等質量的KNO3、NH4Cl兩種物質的飽和溶液降溫到t2℃，溶解度均減小，均有晶體析出，但溶劑質量不變，t2℃二者的溶解度相等，而溶劑質量關系為硝酸鉀＜氯化銨，溶劑質量越大，能溶解的溶質質量也越大，則所得溶液中的溶質質量大小關系為NH4Cl＞KNO3，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題有一定難度，理解題意、了解溶解度的含義、結晶、飽和溶液的特征等是正確解答本題的關鍵。9．（2024秋?陽信縣期末）如圖是甲、乙、丙三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（）A．t℃時，60g丙完全溶解可配制出160g丙的飽和溶液 B．甲中含有少量乙，可用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲 C．20℃甲、乙的飽和溶液（溶液中無晶體）升溫到40℃，溶質質量分數(shù)相等 D．40℃時，甲、丙兩物質的飽和溶液降溫到t℃時，析出晶體的質量一定不相等【考點】利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法；結晶的原理、方法及其應用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】A【分析】根據(jù)溶解度曲線的意義分析解答，交點表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等；根據(jù)溶解度曲線的走向可以判斷物質的溶解度隨溫度的變化特點，據(jù)此解答。【解答】A、t℃時，丙的溶解度為40g，即該溫度下，100g水中最多可溶解的溶質的質量為40g，則當60g丙完全溶解配成飽和溶液時，所需水的質量大于100g，則形成的溶液的質量大于160g，故A說法錯誤；B、甲和乙兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，且甲的溶解度受溫度影響比較大，則甲中含有少量乙，可用冷卻的飽和溶液的方法提純甲，故B說法正確；C、乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，因此當升高到40℃時，溶質質量和溶液劑質量都不變，所以其溶質質量分數(shù)不變，故C說法正確；D、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以將40℃的甲、丙兩物質的飽和溶液降溫到t℃時，甲有晶體析出，而丙不會有晶體析出，則析出晶體的質量一定不相等，故D說法正確。故選：A。【點評】本題考查的是溶解度曲線的應用，解答本題的關鍵是掌握溶解度曲線以便做出正確的判斷。10．（2024秋?碑林區(qū)校級期末）將一定質量的固體甲加入到盛有一定量水的燒杯中，再放入一個小木塊，小木塊在溶液中排開液體的情況如圖所示。已知固體乙溶于水且不與甲發(fā)生反應。下列說法正確的是（）A．固體甲的溶解度隨溫度升高而減小 B．實驗過程中溶液一直為飽和溶液 C．四個燒杯中固體甲的溶質質量分數(shù)為：④＞③＞②＞① D．④中木塊位置應高于③中的木塊位置【考點】固體溶解度的影響因素；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】根據(jù)題意，將一定質量的固體甲加入到盛有一定量水的燒杯中，再放入一個小木塊，隨著溫度的升高，燒杯底部甲固體的質量逐漸減少，③中甲固體完全溶解，再加入少量固體乙，乙固體能繼續(xù)溶解，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、將一定質量的固體甲加入到盛有一定量水的燒杯中，再放入一個小木塊，隨著溫度的升高，燒杯底部甲固體的質量逐漸減少，③中甲固體完全溶解，說明固體甲的溶解度隨溫度升高而增大，故選項說法錯誤。B、③中甲固體完全溶解，可能是恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液，故選項說法錯誤。C、①②③中溶劑質量相等，溶質甲的質量為①＜②＜③，則溶質甲的質量分數(shù)為③＞②＞①；③④中溶質甲質量相等，但溶液質量③＜④，則溶質甲的質量分數(shù)為③＞④，故選項說法錯誤。D、再加入少量固體乙，乙固體能繼續(xù)溶解，④中溶液的密度＞③中溶液的密度，F(xiàn)浮＝ρ液gV排，則④中木塊位置應高于③中的木塊位置，故選項說法正確。故選：D?！军c評】本題有一定難度，明確固體溶解度的影響因素、飽和溶液和不飽和溶液的特征等是正確解答本題的關鍵。11．（2024秋?泰興市期末）20℃時，NaCl的溶解度為36.0g。20℃時，質量分數(shù)為10%的NaCl溶液能抑制葡萄球菌生長。如圖所示為配制NaCl殺菌液的過程，下列說法正確的是（）A．圖1中攪拌可增大NaCl的溶解度 B．圖2燒杯中為20℃NaCl飽和溶液 C．圖2燒杯中溶液對葡萄球菌有明顯的殺菌效果 D．可用蒸發(fā)結晶的方法從NaCl溶液中獲得NaCl固體【考點】固體溶解度的影響因素；結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】根據(jù)20℃時，NaCl的溶解度為36.0g，含義是20℃時，100g水中中最多能溶解36.0gNaCl，溶液達到飽和狀態(tài)，結合題意進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、攪拌不能改變一定溫度下某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的質量，不能增大固體溶質的溶解度，故選項說法錯誤。B、20℃時，NaCl的溶解度為36.0g，含義是20℃時，100g水中中最多能溶解36.0gNaCl，溶液達到飽和狀態(tài)，圖2燒杯中為20℃NaCl不飽和溶液，故選項說法錯誤。C、根據(jù)題意可知，20℃時，質量分數(shù)為10%的NaCl溶液能抑制葡萄球菌生長，圖2燒杯中溶液中溶質質量分數(shù)為10g10g+100g×100%＜10%D、氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，可用蒸發(fā)結晶的方法從NaCl溶液中獲得NaCl固體，故選項說法正確。故選：D?！军c評】本題難度不大，了解固體物質溶解度的影響因素、溶解度的含義等是正確解答本題的關鍵。12．（2024秋?招遠市期末）“NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應，下列說法正確的是（）A．NaCl的溶解度大于NHCl的溶解度 B．30℃時，NaCl飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為36.3% C．NaHCO3析出的原因：生成的質量大于其能溶于水的質量 D．析出晶體后的溶液中只有一種溶質【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大??；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。【解答】解：A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故A錯誤；B、30℃時，NaCl的溶解度時36.3g，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為36.3g136.3g×100%≠C、NaHCO3析出的原因：生成的質量大于其能溶于水的質量，故C正確；D、析出晶體后的溶液中溶質有碳酸氫鈉和氯化銨，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。二．填空題（共5小題）13．（2024秋?青縣期末）我國青海鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽，冬天撈堿”的說法，這里的“鹽”是指NaCl，“堿”是指Na2CO3，請根據(jù)NaCl、Na2CO3的溶解度曲線回答下列問題。（1）人們根據(jù)季節(jié)的氣候條件差異實現(xiàn)“鹽”和“堿”的分離。夏天適合曬“鹽”，主要原因氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，冬天撈“堿”，需要經(jīng)過降溫結晶（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）的過程。撈“堿”后湖水中一定含有的溶質是NaCl、Na2CO3（填化學式）。（2）交點M的含義是30℃時，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等。當溫度小于30℃時，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度?！究键c】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較??；降溫結晶；NaCl、Na2CO3；（2）30℃時，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等；30℃?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓海?）夏天適合曬“鹽”，主要原因是：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，冬天撈“堿”，需要經(jīng)過降溫結晶的過程；撈“堿”后湖水中一定含有的溶質是NaCl、Na2CO3；（2）通過分析溶解度曲線可知，交點M的含義是：30℃時，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等；當溫度小于30℃時，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。故答案為：（1）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較?。唤禍亟Y晶；NaCl、Na2CO3；（2）30℃時，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等；30℃?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。14．（2024秋?息縣期末）我國航天員在太空演示“冰雪”實驗時用到了過飽和醋酸鈉溶液。醋酸鈉的溶解度曲線如圖所示。由圖可知，醋酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”）；40℃時，醋酸鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為65.6g65.6【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】增大；65.6g【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大??；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓和ㄟ^分析溶解度曲線可知，醋酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大；40℃時，醋酸鈉的溶解度時65.6g，所以飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為65.6g故答案為：增大；65.6g【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。15．（2024秋?河東區(qū)期末）圖1是KNO3、KCl的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：（1）t2℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質、溶劑的質量比是11：10（寫最簡整數(shù)比）。（2）t1℃時分別將KNO3、KCl的飽和溶液升溫至t2℃（不考慮溶劑蒸發(fā)），所得溶液溶質的質量分數(shù)關系KNO3＝KCl（填“＞”“＝”或“＜”）。（3）若X是KNO3或KCl中的一種。t2℃時，將90gX加入到100g水中，充分溶解后降溫至t1℃，溶液中析出固體的質量隨時間的變化如圖2，則X為KNO3?！究键c】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）11：10；（2）＝；（3）KNO3?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大??；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況。【解答】解：（1）由溶解度曲線可知，在t2℃時，KNO3的溶解度為110g；所以t2℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質、溶劑的質量比是：110g：100g＝11：10；（2）將t1℃時兩種物質的溶解度相等，則t1℃時兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等，升溫到t2℃，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度均增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，所得溶液中，溶質質量分數(shù)的關系是KNO3等于KCl；（3）t2℃時，將90gX加入到100g水中，充分溶解后降溫至t1℃，溶液中析出固體的質量隨時間的變化如圖2，由圖2可知，剛開始降溫時沒有晶體析出，證明原溶液是不飽和溶液，由溶解度曲線可知，t2℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，大于90g，氯化鉀的溶解度小于90g，因此X為KNO3。故答案為：（1）11：10；（2）＝；（3）KNO3。【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。16．（2024秋?綏棱縣期末）如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）當溫度為t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C。（2）要使接近飽和的C物質溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇∩撸ㄌ钌呋蚪档停囟?。?）t2℃時，A物質的飽和溶液150g降溫到t1℃時，析出A物質30g（不含結晶水）（4）將t2℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序為B＞A＞C。（5）A中含有少量的B，為了得到較純凈的A，可采用降溫結晶方法。（6）t2℃向50g水中加入28gA所得溶液的溶質質量分數(shù)是33.33%（四舍五入保留到小數(shù)點后兩位）?！究键c】固體溶解度曲線及其作用；利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）A＞B＞C；（2）升高；（3）30；（4）B＞A＞C；（5）降溫結晶；（6）33.33%?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓海?）通過分析溶解度曲線可知，當溫度為t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C；（2）C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使接近飽和的C物質溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取升高溫度；?）t2℃時，A物質的溶解度時50g，飽和溶液150g中含有溶質50g，溶劑100g，降溫到t1℃時，溶解度是20g，所以析出A物質50g﹣20g＝30g；（4）t1℃時，B物質的溶解度最大，A、C物質的溶解度相等，將t2℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，A、B物質的溶解度減小，析出晶體，C物質的溶解度增大，不會析出晶體，應該按照t2℃時的溶解度計算，所以所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序為B＞A＞C；（5）A物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以A中含有少量的B，為了得到較純凈的A，可采用降溫結晶方法；（6）t2℃時，A物質的溶解度時50g，向50g水中加入28gA，只能溶解25g的晶體，所得溶液的溶質質量分數(shù)是25g75g×故答案為：（1）A＞B＞C；（2）升高；（3）30；（4）B＞A＞C；（5）降溫結晶；（6）33.33%。【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。17．（2024秋?南陽期末）學會從圖表中獲取關鍵信息是學習化學的一種重要能力。甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題。（1）若要使物質甲的溶解度大于物質丙的溶解度，溶液的溫度應大于20℃。（2）t2℃時，用50g水配制物質甲的飽和溶液，至少需要25g物質甲。（3）將t1℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫到t2℃（溶劑質量不變），溶質質量分數(shù)不變的是甲、乙溶液。【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）大于20℃；（2）25；（3）甲、乙?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大??；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓海?）通過分析溶解度曲線可知，若要使物質甲的溶解度大于物質丙的溶解度，溶液的溫度應大于20℃；（2）t2℃時，甲物質的溶解度時50g，所以用50g水配制物質甲的飽和溶液，至少需要25g物質甲；（3）將t1℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫到t2℃（溶劑質量不變），甲、乙物質的溶解度減小，丙物質的溶解度增大，所以溶質質量分數(shù)不變的是甲、乙溶液。故答案為：（1）大于20℃；（2）25；（3）甲、乙。【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

考點卡片1．結晶的原理、方法及其應用【知識點的認識】如圖所示：結晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體）的一種混合物分離的方法；它是根據(jù)固體物質從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的固體物質分離出來；因此，結晶方法分為蒸發(fā)結晶和降溫結晶兩種．蒸發(fā)結晶是指蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質就會呈晶體析出；它使用于分離可溶性固體和水的混合物．而降溫結晶是指先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出；它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大（即一種是溶解度隨溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響?。┑墓腆w混合物．此時，需要注意固體物質的溶解度隨溫度變化的規(guī)律．其具體內容有如下三條：1．大多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等．2．少數(shù)物質的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等．3．極少數(shù)的物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等．【命題方向】該考點的命題方向是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對結晶的原理、方法及其應用的理解和掌握情況，以及對晶體和結晶現(xiàn)象等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常它與“物質的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對結晶方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記結晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關知識；然后，結合所給的實驗、問題情景或圖表信息等，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．2．物質的溶解性及影響溶解性的因素【知識點的認識】物質的溶解性是指一種物質在另一種物質中形成均勻溶液的能力。影響物質溶解性的因素多種多樣，主要包括以下幾個方面：溶質和溶劑的性質：溶質和溶劑的本性是決定溶解性的主要因素之一。例如，食鹽易溶于水而難溶于汽油，油脂難溶于水而易溶于汽油，這符合“相似者相溶”的規(guī)律。溫度：溫度是影響溶解度的重要外界條件。一般來說，溫度升高會使溶解度增大，反之則會減小。這是因為高溫下分子的熱運動加快，分子間引力減小，從而促進了溶解過程?！久}方向】該知識點主要是通過物質間能否形成溶液，考查學生對物質溶解性的掌握。【解題方法點撥】解答此類題目，首先要明確生活中常見的物質以及常見的酸、堿、鹽在水中溶解的規(guī)律；其次要知道影響固體物質溶解性的因素，內因是溶質和溶劑的性質，外因是溫度；影響氣體溶解性的因素是溫度也壓強，通常情況下，壓強一定時溫度越高，氣體的溶解能力越大，溫度一定時，溫度越高，氣體的溶解能力越小。3．飽和溶液和不飽和溶液【知識點的認識】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液．它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質．其特點除具有溶液的基本特性（即均一性、穩(wěn)定性）外，還具有針對性（即它們只有針對某種溶質來說，才有意義；否則，就說不準是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液是針對硝酸鉀來說，它是飽和溶液，而針對氯化鈉等其它可溶性的物質來說，它可能是不飽和溶液．也就是說，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質是能夠繼續(xù)溶解的．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質的溶解和結晶”、“溶液的概念、組成和特點”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn)．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的針對性、區(qū)分方法和技巧，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，固體溶解度曲線及其使用等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可．值得注意的是，不管是說飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對某種溶質來說才可；否則，談論溶液的“飽和”和“不飽和”是沒有意義的．4．飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法【知識點的認識】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法如圖所示：但是，還需要注意的以下4點：1．當采用上述相互轉變方法中的改變溫度的方法，來實現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉變時，是針對溶解度隨著溫度的升高而增大的固體（如硝酸鉀、氯化銨等）來說的．如果針對溶解度隨著溫度的升高而減小的固體（如氫氧化鈣等）來說，上述相互轉變方法中的升、降溫度正好相反（即將上述相互轉變方法中的升溫改為降溫，降溫改為升溫），才能實現(xiàn)相應的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉變．2．當需要增加溶劑的量，來實現(xiàn)飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤簳r，一定要按照需要的量來加，切不可過多（為了保護水資源和節(jié)約用水）．3．當需要蒸發(fā)溶劑的量，來實現(xiàn)不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤簳r，一定要注意只是蒸發(fā)掉多余的溶劑，并且要求是恒溫蒸發(fā)之．4當需要加入溶質的量，來實現(xiàn)不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤鹤儠r，一定要注意加入的溶質應該和原來的不飽和溶液中的溶質保持一致，切不可加入其它的和原來的不飽和溶液中的溶質不一樣的溶質．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對飽和溶液和不飽和溶液相互轉變方法的理解和掌握情況，以及對物質的溶解度隨溫度的變化情況的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性”、“物質的溶解和結晶”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“影響溶解快慢的因素”、“物質的溶解度隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn)，還經(jīng)常在填空題的里出現(xiàn)．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和相互轉變方法的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的轉變方法和技巧，以及物質的溶解度隨溫度的變化情況、固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉變方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，物質的溶解度隨溫度的變化規(guī)律，固體溶解度曲線及其使用等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可．但是，一定要時刻關注“知識點的認識”中所強調的4點注意事項，以及物質的溶解度隨溫度的變化規(guī)律（特別是，經(jīng)常會考查特殊溶質氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況）．5．晶體和結晶的概念與現(xiàn)象【知識點的認識】晶體是指具有規(guī)則的幾何外形的固體．結晶是指把固態(tài)溶質的水溶液加熱蒸發(fā)（或慢慢揮發(fā)），溶液達到飽和后，如果繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質就以晶體的形式而析出的過程．在這一過程中析出晶體的現(xiàn)象就稱為結晶現(xiàn)象．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對晶體和結晶的概念與現(xiàn)象的理解和掌握情況，以及對結晶的原理、方法及其應用等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“物質的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對晶體和結晶的概念與現(xiàn)象，結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對結晶的概念、現(xiàn)象、方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記晶體和結晶的概念與現(xiàn)象，結晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關知識；然后，結合所給的實驗、問題情景或圖表信息，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．6．固體溶解度的影響因素【知識點的認識】固體溶解度的影響因素主要是指溫度．并且，大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對固體溶解度的影響因素的理解和掌握情況，以及對固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律、固體溶解度曲線及其使用等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“物質的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度的隨溫度變化的規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”、“物質的溶解和結晶”等關聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規(guī)律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律和固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度的影響因素及其隨溫度變化的規(guī)律、固體溶解度曲線及其使用以及物質的溶解和結晶等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：做這方面的題時，要特別注意熟記特殊物質的性質或變化規(guī)律．也就是，特殊溶質氫氧化鈣及其溶解度，還有氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，等等．而其它的固體物質就可以默認為是其溶解度隨溫度的升高而增大了．這樣，對識記固體溶解度的影響因素及其變化規(guī)律，或者是運用它來分析、、推斷和解答相關的實際問題，都將會是事半功倍的．7．固體溶解度曲線及其作用【知識點的認識】所謂固體溶解度曲線如圖所示：；就是用縱坐標表示溶解度（用字母S表示，單位為克/g），橫坐標表示溫度（用字母t表示，單位為℃），根據(jù)物質在不同溫度時的溶解度不同，畫出的物質溶解度隨溫度變化的曲線．固體溶解度曲線的作用可從點、線、面和交點四方面來理解．具體如下：1．點，溶解度曲線上的每個點（即飽和點）表示的是某溫度下某種物質的溶解度．即曲線上的任意一點都對應有相應的溫度和溶解度．溫度在橫坐標上可以找到，溶解度在縱坐標上可以找到．溶解度曲線上的點有三個方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關物質的溶解度；（2）根據(jù)物質的溶解度也可以查出它所對應的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|的質量分數(shù)的大小）．2．線，溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況．曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較?。芙舛惹€也有三個方面的應用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況．一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質在不同溫度下的溶解度大?。?）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結晶還是降溫結晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質量大?。辞€越陡，析出的晶體就越多）．3．面，對于曲線下部面積上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液；曲線上部面積上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且溶質有剩余．如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點）變成對應溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質使之到達曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑．4．交點，兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)也相同的．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對固體溶解度曲線及其使用的理解和掌握情況，以及對固體溶解度的溶概念和意義、固體溶解度的影響因素等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其相互轉變方法”、“固體溶解度的概念和意義”、“溶質質量分數(shù)及其有關計算”、“物質的溶解和結晶方法”等關聯(lián)起來考查．凸顯了命題的能力立意．由于這類題目的信息量大，涉及的知識點多，所以固體溶解度曲線及其作用是重要的中考考點，并且還是中考化學的熱點．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度曲線及其使用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對查找某種物質在不同溫度下的溶解度，比較不同物質在相同溫度下的溶解度的大小，判斷溫度對物質溶解度的影響，判斷結晶方法及析出晶體的多少，溶質質量分數(shù)及其有關計算，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉變方法的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質質量分數(shù)及其有關計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉變方法，以及物質的溶解和結晶的方法等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：做這方面的題時，還要特別注意以下兩點：1．掌握好溶解度曲線的畫法、意義、作用，善于從溶解度曲線中獲取有價值的信息．例如，要弄清曲線的橫、縱坐標分別表示什么意義，明確曲線的趨勢、陡度及其含義，理解曲線上的點和其它位置的點所表示的意義．2．歸納、整合好溶液的相關知識，并能結合溶解度曲線及設置的問題情景來解決有關的實際問題．8．利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法【知識點的認識】使溶解在水中的物質析出，可以采用結晶的方法，對于溶解度隨溫度升高變化較大的物質（如KNO3），通常采用降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法析出晶體，對于溶解度隨溫度升高變化不大的物質（如NaCl），通常采用蒸發(fā)結晶的方法析出晶體。分離混合物的方法有多種，結晶法可以用于分離可溶性固體混合物，主要是利用混合物中各物質在一定溫度下溶解度的差異以及隨溫度的變化特點進行。【命題方向】該考點主要是通過溶解度曲線中物質的溶解度隨溫度的變化特點，考查溶解度隨溫度變化不同的物質的分離方法。該類題目主要出現(xiàn)在選擇題中，填空題中也有所涉及。【解題方法點撥】解答此類題目，關鍵是看混合物中主要物質的溶解度變化特點，采用的結晶法就是使該物質易于結晶的方法，比如KNO3中混有少量的NaCl，KNO3的溶解度隨溫度升高增大明顯，故采用降溫結晶的方法；NaCl中混有少量的KNO3，NaCl的溶解度隨溫度的升高增大不明顯，故采用蒸發(fā)結晶的方法。例題：我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術的發(fā)展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（）A.t1℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為36%B.t1℃時，將10gNa2CO3固體放入50g水中，充分溶解后得到溶液的質量為60gC.將t1℃時Na2CO3的飽和溶液升溫到t2℃時，溶液的溶質質量分數(shù)變大D.當NaCl溶液中混有少量Na2CO3時，可采用冷卻熱飽和溶液法提純NaCl解析：解：A、t1℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則t1℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)＝×100%≈26..5%，故A錯誤；B、t1℃時碳酸鈉的溶解度為21.8g，將10gNa2CO3固體放入50g水中，充分溶解后，碳酸鈉完全溶解，得到溶液的質量為60g，故B正確；C、在溫度低于t2℃時，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，將t1℃時Na2CO3的飽和溶液升溫到t2℃時，碳酸鈉的溶解度增大，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液的組成不變，溶液的溶質質量分數(shù)保持不變，故C錯誤；D、在溫度低于t2℃時，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，且碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，則當NaCl溶液中混有少量Na2CO3時，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純NaCl，故D錯誤。9．溶質的質量分數(shù)【知識點的認識】溶質的質量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法，是指溶質質量與溶液質量之比．其含義是指100份質量的某溶液中含多少份質量的該溶質．溶質的質量分數(shù)的一般計算公式是：；特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：．值得注意的是：①溶質的質量分數(shù)只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶液質量和溶質質量．②溶質的質量分數(shù)是比值，沒有單位；一般用百分數(shù)表示．③溶質的質量分數(shù)計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統(tǒng)一．④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內．⑤當計算飽和溶液中溶質的質量分數(shù)（即該溫度下該溶質質量分數(shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對溶質的質量分數(shù)的理解和掌握情況，以及對有關溶質的質量分數(shù)計算的相關問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“有關溶質質量分數(shù)的簡單計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關化學方程式的計算”、“質量守恒定律”等關聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質的質量分數(shù)及其有關計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質量守恒定律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶質的質量分數(shù)及其有關計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算和質量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質的質量分數(shù)及其有關計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算方法，以及質量守恒定律解等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：在解答溶質的質量分數(shù)和有關化學方程式計算的綜合性題目時，也就是，計算反應后溶液中某溶質的質量分數(shù)時，需特別注意的是：1．如果某溶質反應前有，反應生成物中也有，并且反應后的溶液為該溶質的不飽和溶液，那么該溶質的質量應該是原來的質量與反應生成的質量（根據(jù)化學方程式計算）之和；反應后溶液的質量可以根據(jù)質量守恒定律來計算，即反應后溶液的質量＝反應前各組份的質量之和﹣氣體的質量﹣沉淀（或雜質）的質量；然后將所求的兩個質量相除，再乘以100%，就可求得反應后溶液中該溶質的質量分數(shù)了．2．如果反應后的溶液已是某溶質的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計算該溶質的質量分數(shù)了．3．化學方程式中化學式下面所對應的物質質量不能直接寫成溶液質量，一定要寫參加化學反應的溶質實際質量．4．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算．5．計算過程中，單位一定要統(tǒng)一．10．溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系【知識點的認識】溶質的質量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法；其含義是指100份質量的某溶液中含多少份質量的該溶質．而溶解性和溶解度都是用來表示一種物質溶解在另一種物質里的能力的；只不過，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、難溶（或不溶）等粗略概念來表示；后者是定量表示，常用一定溫度下（氣體還強調壓強為101kPa），一定量的溶劑（一般是水）里溶解固體溶質的質量（或氣體的體積）來準確地表示．溶解性和溶解度的關系為溶解度是一定溫度下某物質在某溶劑中的溶解性的大??；其內部聯(lián)系是通常把室溫（即20℃）時的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物質，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物質，小于0.01g的，叫難溶（或不溶）物質．溶質的質量分數(shù)與溶解度的關系是在某溫度下，某物質的飽和溶液中，該溶質的質量分數(shù)與其溶解度之間存在著這樣的等量關系：．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系的理解和掌握情況，以及對根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關溶質的質量分數(shù)和溶解度的簡單計算等相關問題的分析、推斷和計算的能力等．并且，經(jīng)常將其與“有關溶質質量分數(shù)和溶解度的簡單計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”等關聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、