2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)人教版九年級同步精典題精煉之計(jì)算題綜合題

第62頁（共62頁）2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)人教版（2024）九年級同步精典題精煉之計(jì)算題綜合題一．計(jì)算題（共16小題）1．（2024?新邵縣模擬）現(xiàn)有一種鐵碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，計(jì)算合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷該合金屬于生鐵還是鋼。2．（2024?南京模擬）鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程。（1）高爐煉鐵的原料是鐵礦石、、石灰石、空氣。（2）高爐煉鐵得到生鐵。生鐵的硬度純鐵的硬度（填“＞”或“＜”，下同）；生鐵的含碳量鋼的含碳量。（3）用500t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？（利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）3．（2024?朝陽區(qū)校級模擬）如圖是某補(bǔ)鈣藥物包裝袋上的部分說明，根據(jù)標(biāo)回答下列問題。作用：本品為維生素與礦物質(zhì)類非處方藥藥品規(guī)格：每片質(zhì)量為2克，含維生素D，2.5微克，碳酸鈣0.75g成分：碳酸鈣、維生素D3、山梨醇、硬脂酸鎂等；用法用量：兒童：一次1片，一日一次；成人：一次2片，一日一次。貯藏：密封干燥處保存。包裝：每瓶60片。（1）碳酸鈣的化學(xué)式為；（2）鈣元素可以預(yù)防幼兒及青少年患和發(fā)育不良。A．佝僂病B．甲狀腺腫大C．夜盲癥（3）碳酸鈣中鈣元素與氧元素質(zhì)量比為；（4）每片藥品中含有鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（5）計(jì)算完全反應(yīng)完每片鈣片中的碳酸鈣需要消耗胃液中含有g(shù)HCl的鹽酸（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）。4．（2022?醴陵市模擬）今年新冠疫情在我國的一些地方爆發(fā)，我們要做好個人防護(hù)。酒精（C2H5OH）是預(yù)防新冠病毒擴(kuò)散的一種重要的消毒劑。（1）酒精是（填“可再生”或“不可再生”）資源。（2）某同學(xué)配了一瓶酒精消毒劑，經(jīng)測定其中酒精分子與水分子的個數(shù)比為1：1，此消毒劑中酒精與水的質(zhì)量比為（最簡比）。5．（2024秋?達(dá)州期中）20℃時，分別對90g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液進(jìn)行如下處理。計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）加入10g蒸餾水：；（2）加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液：；（3）加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液：；（4）加入20g硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢韬?，過濾，得到3.4g硝酸鉀固體：。（計(jì)算結(jié)果保留到1%）6．（2024秋?陽谷縣期中）醫(yī)生給病人輸液時，常用葡萄糖注射液。如圖為葡萄糖注射液的部分標(biāo)簽圖（葡萄糖注射液密度近似水的密度），根據(jù)下圖回答下列問題：（1）從該溶液中取出100mL，則取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1000mL，此病人這一天共補(bǔ)充葡萄糖g。（3）如果從瓶中取出100g，將它變成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？（寫出計(jì)算過程）。7．（2024秋?高唐縣期中）室溫20℃時，向盛有100克水的燒杯中加入20克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢柚寥咳芙馊鐖DA，繼續(xù)向原燒杯中再加入20克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢柚敛辉偃芙馊鐖DB。試回答：（1）圖A燒杯中的溶液是氯化鈉的（填“飽和”“不飽和”或“無法確定”）溶液。（2）請計(jì)算圖B中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）8．（2024秋?聊城期中）溶液在人類的生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%的氯化鈉溶液來選種，請完成下列配制溶液的問題：（1）現(xiàn)要配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，需要取用固體氯化鈉多少kg？（2）用60kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，可稀釋成12%的氯化鈉溶液多少kg？9．（2023?獲嘉縣二模）如圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。（1）要把100g該試劑稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算的過程）（2）寫出測定稀釋后溶液酸堿性的方法。10．（2020秋?福田區(qū)校級期中）SO2在工業(yè)中經(jīng)常用來生產(chǎn)硫酸（H2SO4）。根據(jù)要求回答問題：Ⅰ硫的氧化物（1）含有硫（S）的煤大量燃燒會產(chǎn)生二氧化硫有害氣體，產(chǎn)生該氣體的符號表達(dá)式為，大量的二氧化硫排放會導(dǎo)致酸雨，另外一種導(dǎo)致酸雨的氣體為。（2）S的常見氧化物有SO2和SO3，SO3中硫元素的化合價(jià)為。Ⅱ硫酸（3）工業(yè)生產(chǎn)的濃硫酸通常濃度在98%，它是一種（填“純凈物”，“混合物”）。（4）硫酸中氫、氧、硫元素的質(zhì)量比為（最簡整數(shù)比）。（5）現(xiàn)有196g硫酸，其中含有氧元素的質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算過程）11．（2020?紅橋區(qū)二模）人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相對分子質(zhì)量為1004，牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。如圖是某品牌純牛奶包裝上的部分文字說明，請認(rèn)真閱讀后回答下列問題：（1）牛奶中富含的營養(yǎng)素為。（2）Ca10（PO4）6（OH）2由種元素組成。（3）一盒牛奶含鈣至少g．（精確到0.01）（4）若人體每天至少需要0.6g鈣，而這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天要喝多少盒牛奶？12．（2024春?道縣月考）工業(yè)上用CO還原Fe2O3。如圖是48g氧化鐵與過量的CO反應(yīng)，在不同溫度下所得固體的質(zhì)量和固體成分的圖像。請回答問題。（1）獲得鐵的溫度應(yīng)不低于℃（選填“400、600”或“800”）。（2）請計(jì)算圖中x的值（必須要寫出詳細(xì)的解題過程）。13．（2020?富陽區(qū)一模）某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的幾種，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)中加入的Ba（OH）2溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖，回答下列問題。（1）ab段生成的沉淀是：（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。（2）某同學(xué)說該溶液中一定沒有CuSO4，他的理由是。（3）a中溶液含有種溶質(zhì)。（4）原溶液中含有的溶質(zhì)是。（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）14．（2024秋?鼓樓區(qū)期末）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著廣泛的用途。（1）我國古代用爐甘石（ZnCO3），赤銅（Cu2O）和木炭制備黃銅。黃銅的硬度比銅（填“大”或“小”）。Cu2O中銅元素的化合價(jià)為。（2）某實(shí)驗(yàn)小組對鋁、銅、銀的金屬活動性順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。操作現(xiàn)象解釋與結(jié)論①向試管中加入適量的CuSO4溶液，將用砂紙打磨過的鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面有紅色固體析出溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色請寫出操作①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：②化學(xué)方程式：金屬活動性：Al＞Cu＞Ag（3）要使240g氧化銅完全還原，理論上至少需要碳單質(zhì)的質(zhì)量是多少？（根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，寫出計(jì)算過程）。15．（2023秋?獲嘉縣校級期末）向一定量的AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。（1）向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。請寫出可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）濾液中溶質(zhì)的成分為AgNO3、Fe（NO3）2、Al（NO3）3，這種說法正確嗎？請分析原因。16．（2022?長春模擬）垃圾分類回收是保護(hù)環(huán)境、防止資源浪費(fèi)的一項(xiàng)重要舉措。某垃圾桶如圖所示，回答下列問題。（1）鋁合金內(nèi)筒的硬度要比純鋁的硬度；（2）鐵制品易生銹，圖中垃圾桶的鐵制外筒可采用的方法防止鐵銹蝕；（3）圖中所涉及的各種部件，屬于金屬材料的是；（4）2021年，寶鋼集團(tuán)鋼鐵年產(chǎn)量超一億噸，居世界第一。其中煉鐵高爐中主要是利用一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦中還原出來。其化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2，求用含F(xiàn)e2O3160t的鐵礦石，理論上可以煉出含鐵量98%解：設(shè)生成鐵的質(zhì)量為xFe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO160112160tx列出比例式①x＝112t生鐵的質(zhì)量為②（列式并計(jì)算，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)人教版（2024）九年級同步精典題精煉之計(jì)算題綜合題參考答案與試題解析一．計(jì)算題（共16小題）1．（2024?新邵縣模擬）現(xiàn)有一種鐵碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，計(jì)算合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷該合金屬于生鐵還是鋼。【考點(diǎn)】生鐵和鋼．【專題】金屬與金屬材料．【答案】合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%，該合金屬于生鐵．【分析】根據(jù)題意，有一種鐵碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝該化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，進(jìn)行分析解答．．【解答】解：有一種鐵碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%×1256×3+12×100%2%＜2.4%＜4.3%，故該合金屬于生鐵．答：合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%，該合金屬于生鐵．【點(diǎn)評】本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用生鐵和鋼、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．2．（2024?南京模擬）鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程。（1）高爐煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。（2）高爐煉鐵得到生鐵。生鐵的硬度＞純鐵的硬度（填“＞”或“＜”，下同）；生鐵的含碳量＞鋼的含碳量。（3）用500t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？（利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【考點(diǎn)】金屬冶煉的計(jì)算；含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算；生鐵和鋼．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）焦炭；（2）＞；＞；（3）291.7t?！痉治觥浚?）根據(jù)高爐煉鐵的原料進(jìn)行分析；（2）根據(jù)合金的性質(zhì)，生鐵和鋼的含碳量進(jìn)行分析；（3）根據(jù)氧化鐵與一氧化碳高溫下反應(yīng)的方程式中有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系列式進(jìn)行計(jì)算?！窘獯稹拷猓海?）高爐煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；（2）高爐煉鐵得到生鐵，生鐵為鐵碳合金，合金的硬度大于各成分的硬度，因此生鐵的硬度＞純鐵的硬度；生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%，因此生鐵的含碳量＞鋼的含碳量；（3）設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是xFe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO160112500t×80%96%x160112=500t×80%答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是291.7t；故答案為：（1）焦炭；（2）＞；＞；（3）291.7t?！军c(diǎn)評】本題考查了鐵的冶煉、生鐵和鋼區(qū)別，含有雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算等相關(guān)知識，掌握學(xué)科基礎(chǔ)知識即可解答。3．（2024?朝陽區(qū)校級模擬）如圖是某補(bǔ)鈣藥物包裝袋上的部分說明，根據(jù)標(biāo)回答下列問題。作用：本品為維生素與礦物質(zhì)類非處方藥藥品規(guī)格：每片質(zhì)量為2克，含維生素D，2.5微克，碳酸鈣0.75g成分：碳酸鈣、維生素D3、山梨醇、硬脂酸鎂等；用法用量：兒童：一次1片，一日一次；成人：一次2片，一日一次。貯藏：密封干燥處保存。包裝：每瓶60片。（1）碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3；（2）鈣元素可以預(yù)防幼兒及青少年患A和發(fā)育不良。A．佝僂病B．甲狀腺腫大C．夜盲癥（3）碳酸鈣中鈣元素與氧元素質(zhì)量比為5：6；（4）每片藥品中含有鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%；（5）計(jì)算完全反應(yīng)完每片鈣片中的碳酸鈣需要消耗胃液中含有0.5gHCl的鹽酸（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）?！究键c(diǎn)】人體內(nèi)的常量元素；化學(xué)式的書寫及意義；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算．【專題】化學(xué)與生活．【答案】（1）CaCO3；（2）A；（3）5：6；（4）15%；（5）0.5?！痉治觥扛鶕?jù)已有的物質(zhì)的化學(xué)式，結(jié)合根據(jù)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算，元素與人體健康關(guān)系等進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3；（2）幼兒及青少年缺鈣容易患佝僂病，故選：A；（3）碳酸鈣中鈣元素與氧元素質(zhì)量比為：40：（16×3）＝5：6；（4）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量＝0.75g×40100×100%每片藥品中含有鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3g（5）解：設(shè)消耗HCl的質(zhì)量為x。CaCO10073x＝0.5g。答：完全反應(yīng)元每片鈣片中的碳酸鈣消耗胃液中HCl的質(zhì)量為0.5g。故答案為：（1）CaCO3；（2）A；（3）5：6；（4）15%；（5）0.5。【點(diǎn)評】本題難度較小，解答關(guān)鍵是了解化學(xué)式的書寫，結(jié)合根據(jù)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算，元素與人體健康關(guān)系等。4．（2022?醴陵市模擬）今年新冠疫情在我國的一些地方爆發(fā)，我們要做好個人防護(hù)。酒精（C2H5OH）是預(yù)防新冠病毒擴(kuò)散的一種重要的消毒劑。（1）酒精是可再生（填“可再生”或“不可再生”）資源。（2）某同學(xué)配了一瓶酒精消毒劑，經(jīng)測定其中酒精分子與水分子的個數(shù)比為1：1，此消毒劑中酒精與水的質(zhì)量比為23：9（最簡比）?！究键c(diǎn)】常見能源的種類、能源的分類．【專題】化學(xué)與能源．【答案】（1）可再生；（2）23：9?！痉治觥浚?）根據(jù)能源的分類來分析；（2）根據(jù)化學(xué)式的意義以及化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算來分析?！窘獯稹拷猓海?）酒精可以通過糧食發(fā)酵的方法來獲取，在短期內(nèi)可以得到補(bǔ)充，因此酒精屬于可再生能源；故答案為：可再生；（2）根據(jù)酒精溶液中酒精（C2H5OH）分子與水分子個數(shù)比為1：1，進(jìn)而確定出質(zhì)量關(guān)系。即：C2H5OH～H2O4618則：此消毒劑中酒精與水的質(zhì)量比為46：18＝23：9；故答案為：23：9。【點(diǎn)評】本題考查了能源的分類以及化學(xué)式的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)注意某酒精溶液中酒精（C2H5OH）分子與水分子個數(shù)比為1：1是解答的關(guān)鍵，而利用分子的個數(shù)來計(jì)算其質(zhì)量是思維轉(zhuǎn)換中的難點(diǎn)．5．（2024秋?達(dá)州期中）20℃時，分別對90g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液進(jìn)行如下處理。計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）加入10g蒸餾水：9%；（2）加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液：10.5%；（3）加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液：10%；（4）加入20g硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢韬?，過濾，得到3.4g硝酸鉀固體：24%。（計(jì)算結(jié)果保留到1%）【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】（1）9%；（2）10.5%；（3）10%；（4）24%。【分析】根據(jù)90g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為90g×10%＝9g，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=【解答】解：90g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為90g×10%＝9g。（1）加入10g蒸餾水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9g（2）10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為10g×15%＝1.5g；則加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9g（3）10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為10g×10%＝1g；則加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9g（4）加入20g硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢韬?，過濾，得到3.4g硝酸鉀固體，則溶解的硝酸鉀固體質(zhì)量為20g﹣3.4g＝16.6g，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9g故答案為：（1）9%；（2）10.5%；（3）10%；（4）24%?！军c(diǎn)評】本題難度不大，明確溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。6．（2024秋?陽谷縣期中）醫(yī)生給病人輸液時，常用葡萄糖注射液。如圖為葡萄糖注射液的部分標(biāo)簽圖（葡萄糖注射液密度近似水的密度），根據(jù)下圖回答下列問題：（1）從該溶液中取出100mL，則取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%。（2）某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1000mL，此病人這一天共補(bǔ)充葡萄糖50g。（3）如果從瓶中取出100g，將它變成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？（寫出計(jì)算過程）?！究键c(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】（1）5%；（2）50；（3）150g?！痉治觥浚?）根據(jù)溶液具有均一性，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)500mL該葡萄糖注射液內(nèi)含葡萄糖25g，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）溶液具有均一性，則從該溶液中取出100mL，取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為5%。故答案為：5%。（2）由葡萄糖注射液的部分標(biāo)簽可知，500mL該葡萄糖注射液內(nèi)含葡萄糖25g，某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1000mL，則此病人這一天共補(bǔ)充葡萄糖1000mL故答案為：50。（3）設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×5%＝（100g+x）×2%，x＝150g。答：需要加入水的質(zhì)量為150g。【點(diǎn)評】本題難度不大，明確溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶液具有均一性等是正確解答本題的關(guān)鍵。7．（2024秋?高唐縣期中）室溫20℃時，向盛有100克水的燒杯中加入20克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢柚寥咳芙馊鐖DA，繼續(xù)向原燒杯中再加入20克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢柚敛辉偃芙馊鐖DB。試回答：（1）圖A燒杯中的溶液是氯化鈉的不飽和（填“飽和”“不飽和”或“無法確定”）溶液。（2）請計(jì)算圖B中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）不飽和；（2）26.5%?！痉治觥扛鶕?jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量【解答】解：（1）室溫20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入20g氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢柚寥咳芙馊鐖DA，沒有固體剩余，繼續(xù)向原燒杯中再加入20g氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢柚敛辉偃芙馊鐖DB，剩余4g氯化鈉固體，說明圖A燒杯中的溶液是氯化鈉的不飽和溶液，圖B燒杯中的溶液是氯化鈉的飽和溶液；（2）圖B中氯化鈉的質(zhì)量為20g+20g﹣4g＝36g，溶液的質(zhì)量為100g+36g＝136g，則圖B中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36g136g×答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。故答案為：（1）不飽和；（2）26.5%?！军c(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。8．（2024秋?聊城期中）溶液在人類的生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%的氯化鈉溶液來選種，請完成下列配制溶液的問題：（1）現(xiàn)要配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，需要取用固體氯化鈉多少kg？（2）用60kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，可稀釋成12%的氯化鈉溶液多少kg？【考點(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】（1）24kg；（2）100kg。【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，需要取用固體氯化鈉的質(zhì)量為120kg×20%＝24kg。（2）設(shè)稀釋成12%的氯化鈉溶液質(zhì)量為x，60kg×20%＝x×12%，x＝100kg。答：（1）需要取用固體氯化鈉24kg；（2）可稀釋成12%的氯化鈉溶液100kg?！军c(diǎn)評】本題難度不大，了解溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。9．（2023?獲嘉縣二模）如圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。（1）要把100g該試劑稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算的過程）（2）寫出測定稀釋后溶液酸堿性的方法取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液呈酸性（合理即可）?！究键c(diǎn)】溶液的酸堿性測定；用水稀釋改變濃度的方法．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；常見的酸酸的通性．【答案】（1）390g；（2）取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液呈酸性（合理即可）?！痉治觥浚?）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)測定溶液酸堿性的方法，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×98%＝（100g+x）×20%，x＝390g。答：需要水的質(zhì)量是390g。（2）稀釋后稀硫酸顯酸性，測定稀釋后溶液酸堿性的方法是取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液呈酸性（合理即可）。故答案為：（1）390g；（2）取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液呈酸性（合理即可）?！军c(diǎn)評】本題難度不大，了解測定溶液酸堿性的方法、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答本題的關(guān)鍵。10．（2020秋?福田區(qū)校級期中）SO2在工業(yè)中經(jīng)常用來生產(chǎn)硫酸（H2SO4）。根據(jù)要求回答問題：Ⅰ硫的氧化物（1）含有硫（S）的煤大量燃燒會產(chǎn)生二氧化硫有害氣體，產(chǎn)生該氣體的符號表達(dá)式為S+O2→點(diǎn)燃SO2，大量的二氧化硫排放會導(dǎo)致酸雨，另外一種導(dǎo)致酸雨的氣體為NO2（2）S的常見氧化物有SO2和SO3，SO3中硫元素的化合價(jià)為+6。Ⅱ硫酸（3）工業(yè)生產(chǎn)的濃硫酸通常濃度在98%，它是一種混合物（填“純凈物”，“混合物”）。（4）硫酸中氫、氧、硫元素的質(zhì)量比為1：32：16（最簡整數(shù)比）。（5）現(xiàn)有196g硫酸，其中含有氧元素的質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算過程）【考點(diǎn)】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；元素質(zhì)量比的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；純凈物和混合物的判別．【專題】化學(xué)與環(huán)境保護(hù)．【答案】（1）S+O2→點(diǎn)燃SO2；NO2（2）+6；（3）混合物；（4）1：32：16；（5）128g。【分析】（1）根據(jù)硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫進(jìn)行分析；（2）根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行分析；（3）根據(jù)濃度為98%的濃硫酸中除了有硫酸，還有水進(jìn)行分析；（4）根據(jù)元素的質(zhì)量比進(jìn)行分析；（5）根據(jù)氧元素的質(zhì)量進(jìn)行分析。【解答】解：（1）硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，符號表達(dá)式為：S+O2→點(diǎn)燃SO2，導(dǎo)致酸雨的氣體還有二氧化氮；故答案為：S+O2→點(diǎn)燃SO2；NO（2）設(shè)SO3中硫元素化合價(jià)為x，氧元素化合價(jià)為﹣2價(jià)，根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可得，x+（﹣2）×3＝0，則x＝+6，SO3中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)；故答案為：+6；（3）濃度為98%的濃硫酸中除了有硫酸，還有水，屬于混合物；故答案為：混合物；（4）硫酸中氫、氧、硫元素的質(zhì)量比為：1×2：16×4：32×1＝1：32：16；故答案為：1：32：16；（5）196g硫酸中含有氧元素的質(zhì)量為：196g×16×42+32+16×4×100%＝128g【點(diǎn)評】本題主要考查酸雨的產(chǎn)生等，注意利用化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行解題。11．（2020?紅橋區(qū)二模）人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相對分子質(zhì)量為1004，牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。如圖是某品牌純牛奶包裝上的部分文字說明，請認(rèn)真閱讀后回答下列問題：（1）牛奶中富含的營養(yǎng)素為蛋白質(zhì)。（2）Ca10（PO4）6（OH）2由四種元素組成。（3）一盒牛奶含鈣至少0.28g．（精確到0.01）（4）若人體每天至少需要0.6g鈣，而這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天要喝多少盒牛奶？【考點(diǎn)】蛋白質(zhì)；化學(xué)式的書寫及意義．【專題】化學(xué)與生活．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】根據(jù)化學(xué)式的意義進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算，注意要結(jié)合題目要求以及使用正確的相對分子質(zhì)量進(jìn)行分析和解答。【解答】解：（1）牛奶中富含的營養(yǎng)素為蛋白質(zhì)。（2）根據(jù)化學(xué)式Ca10（PO4）6（OH）2，該物質(zhì)由四種元素組成。（3）一盒牛奶含鈣至少0.11g×250mL（4）若人體每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則需要牛奶補(bǔ)充的該為0.6g×90%＝0.54g，則一個人每天至少要喝牛奶的盒數(shù)為0.54g0.28故答案為：（1）蛋白質(zhì)；（2）四；（3）0.28；（4）2。【點(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)式計(jì)算首先要確?；瘜W(xué)式本身正確，其次過程中使用相對原子質(zhì)量要準(zhǔn)確。12．（2024春?道縣月考）工業(yè)上用CO還原Fe2O3。如圖是48g氧化鐵與過量的CO反應(yīng)，在不同溫度下所得固體的質(zhì)量和固體成分的圖像。請回答問題。（1）獲得鐵的溫度應(yīng)不低于600℃（選填“400、600”或“800”）。（2）請計(jì)算圖中x的值（必須要寫出詳細(xì)的解題過程）。【考點(diǎn)】金屬冶煉的計(jì)算；一氧化碳還原氧化鐵．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）600；（2）33.6。【分析】（1）根據(jù)圖示信息進(jìn)行分析；（2）根據(jù)反應(yīng)前后鐵元素的質(zhì)量守恒進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)圖示可知，溫度大于等于600℃時，生成的固體只有鐵，則用CO煉鐵時，獲得鐵的溫度應(yīng)不低于600℃；（2）由圖可知，最初氧化鐵固體質(zhì)量為48.0g，其中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化到鐵單質(zhì)中，則鐵的質(zhì)量為48.0g×56×256×2+16×3×100%=33.6g故答案為：（1）600；（2）33.6。【點(diǎn)評】讀懂圖示信息，利用好質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識是解答本題的關(guān)鍵。13．（2020?富陽區(qū)一模）某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的幾種，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)中加入的Ba（OH）2溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖，回答下列問題。（1）ab段生成的沉淀是：Mg（OH）2（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。（2）某同學(xué)說該溶液中一定沒有CuSO4，他的理由是硫酸銅能與氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇，圖象中開始沒有沉淀生成。（3）a中溶液含有2種溶質(zhì)。（4）原溶液中含有的溶質(zhì)是HCl、MgCl2。（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；堿的通性．【專題】常見的堿堿的通性；常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】此題為混合物質(zhì)組成推斷題，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，碳酸鈉與鹽酸不能共存，氫氧化鋇能與硫酸銅反應(yīng)生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀，由圖象可以看出，剛開始無沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有鹽酸，有鹽酸則不含有碳酸鈉，過一段時間產(chǎn)生沉淀說明溶液中含有氯化鎂，則不含有硫酸銅，一定含有鹽酸和氯化鎂?！窘獯稹拷猓河晌镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析可知，碳酸鈉與鹽酸不能共存，氫氧化鋇能與硫酸銅反應(yīng)生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀；由圖象可以看出，剛開始無沉淀產(chǎn)生，則說明了溶液中一定含有鹽酸，有鹽酸則不含有碳酸鈉，過一段時間產(chǎn)生沉淀說明溶液中含有氯化鎂，則不含有硫酸銅，一定含有鹽酸和氯化鎂。由此可知：（1）ab段生成的沉淀是氫氧化鎂沉淀，化學(xué)式是：Mg（OH）2。（2）某同學(xué)說該溶液中一定沒有CuSO4，他的理由是硫酸銅能與氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇，圖象中開始沒有沉淀生成。（3）由圖象可知，a點(diǎn)時，氫氧化鋇和稀鹽酸恰好反應(yīng)，溶液含中生成的BaCl2與沒有反應(yīng)的MgCl2兩種溶質(zhì)組成。（4）由上述分析可知，原溶液中含有的溶質(zhì)是HCl、MgCl2故答案為：（1）Mg（OH）2；（2）硫酸銅能與氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇，圖象中開始沒有沉淀生成。（3）2；（4）HCl、MgCl2。【點(diǎn)評】本題考查了常見混合物組成的推斷題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行解答。14．（2024秋?鼓樓區(qū)期末）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著廣泛的用途。（1）我國古代用爐甘石（ZnCO3），赤銅（Cu2O）和木炭制備黃銅。黃銅的硬度比銅大（填“大”或“小”）。Cu2O中銅元素的化合價(jià)為+1。（2）某實(shí)驗(yàn)小組對鋁、銅、銀的金屬活動性順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。操作現(xiàn)象解釋與結(jié)論①向試管中加入適量的CuSO4溶液，將用砂紙打磨過的鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面有紅色固體析出溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色請寫出操作①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu②化學(xué)方程式：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag金屬活動性：Al＞Cu＞Ag（3）要使240g氧化銅完全還原，理論上至少需要碳單質(zhì)的質(zhì)量是多少？（根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，寫出計(jì)算過程）?！究键c(diǎn)】金屬活動性強(qiáng)弱的判斷；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算；合金與合金的性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）大；+1；（2）①2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；②向試管中加入適量的AgNO3溶液，將潔凈的銅絲浸入AgNO3液；溶液中銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；（3）18g。【分析】（1）根據(jù)合金比組成它的純金屬的硬度大，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析解答。（2）①根據(jù)鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，進(jìn)行分析解答。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，金屬活動性：Al＞Cu＞Ag，還需驗(yàn)證銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出理論上至少需要碳單質(zhì)的質(zhì)量即可。【解答】解：（1）合金比組成它的純金屬的硬度大，黃銅的硬度比銅大；Cu2O中氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)銅元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：2x+（﹣2）＝0，則x＝+1價(jià)。（2）①鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。②實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，金屬活動性：Al＞Cu＞Ag，還需驗(yàn)證銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，可向試管中加入適量的AgNO3溶液，將潔凈的銅絲浸入AgNO3液，溶液中銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。（3）設(shè)理論上至少需要碳單質(zhì)的質(zhì)量為x。C+2CuO高溫ˉ2Cu+CO212160x240g12160=x答：理論上至少需要碳單質(zhì)的質(zhì)量為18g。故答案為：（1）大；+1；（2）①2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；②向試管中加入適量的AgNO3溶液，將潔凈的銅絲浸入AgNO3液；溶液中銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；（3）18g?！军c(diǎn)評】本題難度不大，了解金屬活動性順序應(yīng)用、合金的性質(zhì)、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零等是正確解答本題的關(guān)鍵。15．（2023秋?獲嘉縣校級期末）向一定量的AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。（1）向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。請寫出可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）濾液中溶質(zhì)的成分為AgNO3、Fe（NO3）2、Al（NO3）3，這種說法正確嗎？請分析原因?！究键c(diǎn)】金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu。（2）不正確。溶液中有AgNO3，則一定有Cu（NO3）2?！痉治觥拷饘倩顒有皂樞蛑?，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應(yīng)?！窘獯稹拷猓合蛞欢康腁gNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵不能和硝酸鋁反應(yīng)，先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。（1）向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中不含有鐵，鐵一定和硝酸銀反應(yīng)，可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu。（2）濾液中溶質(zhì)的成分為AgNO3、Fe（NO3）2、Al（NO3）3，這種說法不正確，是因?yàn)槿绻芤褐杏蠥gNO3，則一定有Cu（NO3）2。故答案為：（1）Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu。（2）不正確。溶液中有AgNO3，則一定有Cu（NO3）2?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。16．（2022?長春模擬）垃圾分類回收是保護(hù)環(huán)境、防止資源浪費(fèi)的一項(xiàng)重要舉措。某垃圾桶如圖所示，回答下列問題。（1）鋁合金內(nèi)筒的硬度要比純鋁的硬度大；（2）鐵制品易生銹，圖中垃圾桶的鐵制外筒可采用刷漆的方法防止鐵銹蝕；（3）圖中所涉及的各種部件，屬于金屬材料的是鐵制外筒、鋁合金內(nèi)筒；（4）2021年，寶鋼集團(tuán)鋼鐵年產(chǎn)量超一億噸，居世界第一。其中煉鐵高爐中主要是利用一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦中還原出來。其化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2，求用含F(xiàn)e2O3160t的鐵礦石，理論上可以煉出含鐵量98%解：設(shè)生成鐵的質(zhì)量為xFe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO160112160tx列出比例式①160112x＝112t生鐵的質(zhì)量為②112t÷98%≈114.3t（列式并計(jì)算，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）?！究键c(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算；合金與合金的性質(zhì)；金屬材料及其應(yīng)用．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）大。（2）刷漆。（3）鐵制外筒、鋁合金內(nèi)筒。（4）①160112②112t÷98%≈114.3t?！痉治觥浚?）合金比組成成分硬度大。（2）隔絕氧氣和水能夠防止鐵生銹。（3）金屬材料包括合金和純金屬。（4）隔絕反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷?！窘獯稹拷猓海?）鋁合金內(nèi)筒的硬度要比純鋁的硬度大。故答案為：大。（2）鐵制品易生銹，圖中垃圾桶的鐵制外筒可采用刷漆（隔絕水和氧氣）的方法防止鐵銹蝕。故答案為：刷漆。（3）圖中所涉及的各種部件，屬于金屬材料的是鐵制外筒、鋁合金內(nèi)筒。故答案為：鐵制外筒、鋁合金內(nèi)筒。（4）解：設(shè)生成鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO160112160tx①比例式是160x＝112t故答案為：160112②生鐵的質(zhì)量為112t÷98%≈114.3t。故答案為：112t÷98%≈114.3t?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

考點(diǎn)卡片1．純凈物和混合物的判別【知識點(diǎn)的認(rèn)識】純凈物和混合物的判別是根據(jù)純凈物和混合物的概念或特點(diǎn)，來對某物質(zhì)進(jìn)行辨析、推斷，看它到底是純凈物還是混合物．具體的判別方法或技巧是：1．從宏觀角度來說，主要看它含有幾種物質(zhì)，含有一種的是純凈物；含有多種的是混合物．當(dāng)然，也有一定的規(guī)律或技巧所在，那就是只要它是溶液、懸濁液、乳濁液或合金時，就不用再細(xì)分析了，它一定是混合物．還有，由于純凈物只含有一種物質(zhì)，并且有且只有一個化學(xué)式；所以只要某物質(zhì)有化學(xué)式，也就不用再細(xì)分析了，它一定是純凈物．2．從微觀角度來說，如果是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，那么含有一種分子的是純凈物，含有多種分子的是混合物．如果是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，那么含有一種原子的是純凈物，含有多種原子的是混合物．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對純凈物和混合物的判別方法或技巧的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與純凈物和混合物的概念、物質(zhì)的組成和構(gòu)成及進(jìn)一步分類等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對純凈物和混合物的判別等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等．特別是，對物質(zhì)的分類、純凈物和混合物的類別辨析（或判斷）等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記純凈物和混合物的判別方法或技巧，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．值得一提的是：在判別某物質(zhì)是純凈物或混合物時，不要只看表面字眼“純”或“混”，而要看其實(shí)質(zhì)（即它的物質(zhì)組成，也就是它由幾種物質(zhì)組成的）．否則，就會誤入圈套，進(jìn)而導(dǎo)致出錯失分．例如，純凈的鹽酸就不是純凈物而是混合物（因鹽酸是氯化氫的水溶液，當(dāng)然是混合物）；而冰和水的混合物卻不是混合物而是純凈物（因?yàn)楸退际怯伤肿訕?gòu)成的，它們是同一種物質(zhì)）．2．飽和溶液和不飽和溶液【知識點(diǎn)的認(rèn)識】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)．其特點(diǎn)除具有溶液的基本特性（即均一性、穩(wěn)定性）外，還具有針對性（即它們只有針對某種溶質(zhì)來說，才有意義；否則，就說不準(zhǔn)是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液是針對硝酸鉀來說，它是飽和溶液，而針對氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)來說，它可能是不飽和溶液．也就是說，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)是能夠繼續(xù)溶解的．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液的概念、組成和特點(diǎn)”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的針對性、區(qū)分方法和技巧，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．值得注意的是，不管是說飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對某種溶質(zhì)來說才可；否則，談?wù)撊芤旱摹帮柡汀焙汀安伙柡汀笔菦]有意義的．3．用水稀釋改變濃度的方法【知識點(diǎn)的認(rèn)識】用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要，向濃溶液中加入適量的水（如果是稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌），將其稀釋的所要求的濃度的方法．要想順利達(dá)到這個目的，必須做到以下幾點(diǎn)：首先，要進(jìn)行準(zhǔn)確地計(jì)算；由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．然后，要進(jìn)行準(zhǔn)確地稱量（或量筒量取所加水的體積即可，注意讀數(shù)時一定要平視量筒內(nèi)凹液面的最低處．最后，將所量取的水慢慢地倒入盛濃溶液的燒杯中（不能灑落到燒杯外面），并用玻璃棒不斷攪拌．切不可在量筒內(nèi)進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對用水稀釋改變濃度的方法的理解和掌握情況，以及對有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算和操作的相關(guān)問題的分析、推斷、計(jì)算和的能力等．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算”、“液體的量取、傾倒等有關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作”、“溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作，等等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對用水稀釋改變濃度的計(jì)算方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作，以及有關(guān)誤差分析的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解對用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作，以及有關(guān)誤差分析的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：在解答用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算和有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的綜合性題目時，一定要特別注意以下兩點(diǎn)：1．計(jì)算一定要準(zhǔn)確無誤．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進(jìn)行換算；計(jì)算過程中，單位一定要統(tǒng)一．2．有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作一定規(guī)范、準(zhǔn)確．若有誤差，一般都是實(shí)驗(yàn)操作錯誤或失誤造成的；可以從實(shí)驗(yàn)操作上分析、尋找原因；或者是根據(jù)錯誤的實(shí)驗(yàn)操作后果，來進(jìn)行誤差分析等．4．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算【知識點(diǎn)的認(rèn)識】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算的公式有如下3種：1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般計(jì)算公式是：2．特殊計(jì)算公式（使用于飽和溶液）是：3．變形公式有：值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量．②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒有單位；一般用百分?jǐn)?shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)．⑤當(dāng)計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值）時，才可以使用特殊計(jì)算公式來計(jì)算．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算的題型包括以下幾種：1．已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．此時，只要將已知的質(zhì)量代入相應(yīng)的計(jì)算公式，進(jìn)行計(jì)算即可．2．已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．此時，首先要確認(rèn)該溶液是飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內(nèi)的補(bǔ)充說明中尋找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的特殊計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可．3．已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量．此時，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可（注意：溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）．4．已知某溫度時某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度．此時，可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可．5．溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．此時，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．6．在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算．特別是，在計(jì)算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計(jì)算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算的理解和掌握情況，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問題的分析、推斷、計(jì)算的能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算時，需要特別注意的是：1．化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量．2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進(jìn)行換算．3．計(jì)算過程中，單位一定要統(tǒng)一．5．合金與合金的性質(zhì)【知識點(diǎn)的認(rèn)識】合金是在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬（或非金屬），而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金的性質(zhì)主要是：合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也比組成它的純金屬更好；但是，大多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的純金屬的熔點(diǎn)低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能比它的純金屬差；總之，合金的性能主要決定于合金的成分．具體如下表所示：其中，青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金．另外，鈦的合金（如鈦鎳合金）具有“記憶”能力，可記住某個特定溫度下的形狀，只要復(fù)回這個溫度，就會恢復(fù)到這個溫度下的形狀，又被稱為“記憶金屬”．此外，鈦還可制取超導(dǎo)材料，美國生產(chǎn)的超導(dǎo)材料中的90%是用鈦鈮合金制造的．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對合金與合金的性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應(yīng)用，金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與“常見金屬的特性及其應(yīng)用”、“金屬的性質(zhì)及用途”等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．命題方式是根據(jù)合金與合金的性質(zhì)來推斷、選擇或解答其用途或合金的制備及其組分分析問題，或者是給出常見合金的用途來反推其特性，或者是對所給的有關(guān)的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對合金與合金的性質(zhì)，金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解合金與合金的性質(zhì)、金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬及合金的知識以外，還要做到以下兩點(diǎn)：1．在平時的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．6．金屬材料及其應(yīng)用【知識點(diǎn)的認(rèn)識】金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金．其應(yīng)用非常廣泛，具體例談如下：1．幾種常見金屬應(yīng)用：（1）金常用作裝飾品等．（2）鋁常用來制造飛機(jī)等航天器，被用作輸電線，炊具等，還被制作成鋁箔用于包裝香煙（過去用錫箔紙，現(xiàn)在鋁箔的興起，價(jià)格較錫箔便宜，大部分包裝已經(jīng)是鋁箔紙了）、糖果、飲料、巧克力和藥片等；還常被用作“銀粉漆”（即鋁粉）．（3）銅常被用作電線；古代人還充分利用銅的金屬光澤，將銅打磨成銅鏡．（4）純銀常用來制作裝飾品、靈敏度極高的物理儀器元件（如導(dǎo)體、開關(guān)接觸器和熔斷器等），還有保溫瓶的瓶膽內(nèi)壁表面上真空鍍銀膜來反射紅外熱輻射線等；（5）金屬鎢用來制燈泡內(nèi)的燈絲；（6）金屬錫用來焊接金屬；（7）保險(xiǎn)絲由鉛銻合金制成的；（8）體溫表中的液體金屬就是金屬汞．（9）鐵制品（如水龍頭、門把手等）常鍍有金屬鉻．⑽鐵等活潑金屬可以用來冶煉銅；⑾實(shí)驗(yàn)室里常用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣；⑿鈦是廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)、石油工業(yè)、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被稱為“空中金屬”、“海洋金屬”、“陸地金屬”．醫(yī)學(xué)上利用它的親生物性和人骨的密度相近，用鈦板、鈦螺絲釘制作人工關(guān)節(jié)、人工骨，很容易和人體肌肉長在一起．所以又被稱為“親生物金屬”．由于鈦在未來科技發(fā)展中的前景廣闊，又有“未來金屬”之稱．等等！2．幾種常見合金（即在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)）的主要成分、性能和用途，如下表所示：其中，青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金．另外，鈦的合金（如鈦鎳合金）具有“記憶”能力，可記住某個特定溫度下的形狀，只要復(fù)回這個溫度，就會恢復(fù)到這個溫度下的形狀，又被稱為“記憶金屬”．此外，鈦還可制取超導(dǎo)材料，美國生產(chǎn)的超導(dǎo)材料中的90%是用鈦鈮合金制造的．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對金屬材料及其應(yīng)用的理解或掌握情況，以及對相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與“常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應(yīng)用、探究金屬銅的冶煉原理”等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．命題方式是根據(jù)金屬材料及其應(yīng)用來推斷、選擇或解答其相應(yīng)性質(zhì)等問題，或者是給出常見金屬的某些性質(zhì)來推斷其用途，或者是對所給的有關(guān)的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對金屬材料及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬材料及其應(yīng)用和性質(zhì)的考查，是近幾年中考的熱點(diǎn)和重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬材料及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己從生產(chǎn)、生活、電視、報(bào)紙或網(wǎng)絡(luò)中了解到有關(guān)金屬材料的相關(guān)信息，細(xì)致地閱讀、分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬材料的知識以外，還要做到以下兩點(diǎn)：1．在平時的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬材料的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬材料方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），來相互推斷、分析和解答相關(guān)的問題，將會是事半功倍的．7．生鐵和鋼【知識點(diǎn)的認(rèn)識】生鐵和鋼是鐵的兩種重要的合金．它們的主要區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量要比鋼的高．由于純鐵的質(zhì)地軟，實(shí)驗(yàn)在實(shí)際應(yīng)用中使用鐵制品一般都是生鐵或鋼等合金．生鐵和鋼的比較如下表所示：【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機(jī)械性能和冶煉的對比理解或掌握情況，以及對常用的還原劑、鐵的冶煉、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式的書寫和意義、一氧化碳的可燃性和毒性、混合物的分離和空氣的污染等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與這些相關(guān)知識等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．命題方式就是結(jié)合著這些相關(guān)知識等來設(shè)計(jì)相應(yīng)的綜合性題目，讓學(xué)生通過分析、推斷和探究，來選擇或解答有關(guān)生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機(jī)械性能和冶煉的實(shí)際問題，或者是反過來設(shè)計(jì)考查，或者是對所給的有關(guān)的表達(dá)來進(jìn)行科學(xué)的判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機(jī)械性能和冶煉等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來探究和分析解決實(shí)際問題的能力等．特別是，生鐵和鋼的主要成分和本質(zhì)區(qū)別，以及有關(guān)的化學(xué)方程式的書寫和意義是歷年來中考命題的熱點(diǎn)，當(dāng)然也是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機(jī)械性能和冶煉的等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，特別是有關(guān)的生鐵和鋼的主要成分和本質(zhì)區(qū)別，以及有關(guān)的化學(xué)方程式的書寫和意義等，細(xì)致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．8．金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理【知識點(diǎn)的認(rèn)識】?金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理主要基于金屬活動性順序，其中較活潑的金屬能夠置換出相對不活潑的金屬。?金屬與鹽溶液的反應(yīng)涉及到金屬活動性順序的應(yīng)用。在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能夠?qū)⑽挥谒竺娴慕饘購钠潲}溶液中置換出來。這是因?yàn)檩^活潑的金屬能夠與鹽溶液中的陽離子發(fā)生置換反應(yīng)，生成新的金屬和新的鹽。例如，鐵能夠與硫酸銅反應(yīng)，生成鐵離子和銅，這是因?yàn)殍F比銅更活潑。這種反應(yīng)不僅展示了金屬與鹽溶液反應(yīng)的基本原理，還說明了金屬活動性順序在實(shí)際應(yīng)用中的重要性。此外，金屬與鹽溶液的反應(yīng)還涉及到反應(yīng)順序的問題。當(dāng)多種鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)時，反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)后近”，這里的“遠(yuǎn)近”指的是兩種金屬在金屬活動性順序表中的位置?；顒有栽綇?qiáng)的金屬越先參與反應(yīng)。例如，在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵，由于鐵的活動性比銀強(qiáng)，因此鐵會先與硝酸銀反應(yīng)，只有在硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵才會與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)。這種反應(yīng)順序的規(guī)則是由化學(xué)物質(zhì)的活動性決定的，活動性越強(qiáng)的物質(zhì)越先參與反應(yīng)。綜上所述，金屬與鹽溶液的反應(yīng)原理主要基于金屬活動性順序，較活潑的金屬能夠置換出相對不活潑的金屬，并且這種反應(yīng)的順序遵循“先遠(yuǎn)后近”的原則，即活動性較強(qiáng)的金屬優(yōu)先參與反應(yīng)??！久}方向】1.考查金屬與鹽的反應(yīng)類型。2.考查金屬與鹽的反應(yīng)產(chǎn)物。3.考查金屬與鹽的反應(yīng)方程式。4.考查金屬活動性順序。【解題思路點(diǎn)撥】牢記常見的金屬與鹽的反應(yīng)情況，能夠熟練書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。9．金屬活動性強(qiáng)弱的判斷【知識點(diǎn)的認(rèn)識】常見金屬在溶液中的活動性順序是“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金”，具體如圖所示．金屬活動性順序的應(yīng)用主要有：1．表明了金屬活動性強(qiáng)弱順序（前強(qiáng)后弱）．即在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去電子變成離子，其活動性就越強(qiáng)；金屬的位置越靠后，其陽離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子，其活動性就越弱．需要注意的是：金屬的活動性就越強(qiáng)參加反應(yīng)時，現(xiàn)象就越明顯、越劇烈．2．可用來判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)（氫前置換氫）．只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫．需要注意的是：（1）金屬必須是排在金屬活動性順序中（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是鹽酸、稀硫酸（即不具有強(qiáng)氧化性的酸），不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（這點(diǎn)初中階段大體上了解即可）．3．可用來判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發(fā)生置換反應(yīng)（前置后，鹽可溶，K、Ca、Na不能夠）．排在金屬活動性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來．需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，不與溶液中的鹽發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（這點(diǎn)初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成二價(jià)亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會和氯化亞鐵反應(yīng)．還有，當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時，最活潑的金屬先反應(yīng)．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)．另外，利用金屬與酸或鹽溶液之間的置換反應(yīng)是否發(fā)生，通過具體的實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象的分析，反過來可以反推金屬的活動性順序．具體的推斷方法是這樣的：1．利用金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)，來反推金屬的活動性順序．例如，把鐵和銅分別放在稀鹽酸中時，鐵的表面上有氣泡冒出，這說明鐵位居金屬活動性順序中氫的前面；而銅的表面無明顯的現(xiàn)象，這說明銅位居金屬活動性順序中氫的后面；由此可推得鐵活潑性比銅的要強(qiáng)．2．利用金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，來反推金屬的活動性順序．例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面上出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)（即銅）；由此可推得鐵活潑性比銅的要強(qiáng)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對金屬活動性順序及其應(yīng)用的理解或掌握情況；以及閱讀、分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）、其它的反應(yīng)類型”等相關(guān)問題關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．金屬活動性順序及其應(yīng)用是歷年來中考命題的熱點(diǎn)；命題方式是根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用來分析、推斷、選擇或解答有關(guān)金屬的活動性強(qiáng)弱、某些置換反應(yīng)是否發(fā)生、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）、金屬的制備、金屬的應(yīng)用、生活中有關(guān)金屬的實(shí)際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關(guān)金屬活動性順序及其應(yīng)用的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對金屬活動性順序及其應(yīng)用、金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的有關(guān)知識的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識等；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識以外，還要做到以下兩點(diǎn)：1．在平時的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途或變化規(guī)律之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途或變化規(guī)律），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答有關(guān)金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)問題，將會是事半功倍的．10．一氧化碳還原氧化鐵【知識點(diǎn)的認(rèn)識】碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)是初中化學(xué)中三個非常重要的典型實(shí)驗(yàn)．它們的具體實(shí)驗(yàn)情況如下：1．化學(xué)反應(yīng)方程式分別是C+2CuO高溫ˉ2Cu+CO2↑、CO+CuO△ˉCu+CO2和H2+CuO△ˉCu+H2O．2．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：3．操作及注意事項(xiàng)分別是：（1）碳還原氧化銅時，要把剛烘干的碳粉和氧化銅粉末要均勻混合后，平鋪在試管底部，試管口略向下傾斜（防止有水倒流到試管底部，使其炸裂），在酒精燈的燈焰上最好加一個網(wǎng)罩（以使火焰集中并提高溫度，或者使用酒精噴燈來加熱）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，要先撤出導(dǎo)氣管，再移走并熄滅酒精燈，待試管冷卻后再把試管內(nèi)的粉末倒在紙上（防止石灰水倒吸到試管里，炸裂試管；也為了使粉末冷卻，防止還原出來的銅再次被氧化）．（2）一氧化碳還原氧化銅時，反應(yīng)前，先通一段時間一氧化碳，然后再加熱（目的是為了盡可能的排凈玻璃管內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與其中的空氣混合后，被點(diǎn)燃發(fā)生爆炸）；反應(yīng)后，先撤走并熄滅酒精燈，等固體冷卻后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管內(nèi)，使其炸裂；也為了使固體冷卻，防止剛還原出來的銅再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空氣中，會造成污染，所以還要用點(diǎn)燃或收集的方法等來處理尾氣．（3）氫氣還原氧化銅時，反應(yīng)前，試管口略向下傾斜（防止有水倒流到試管底部，使其炸裂；同時，也有利于氫氣在試管底部聚集參與反應(yīng)），將氫氣驗(yàn)純后先通一段時間氫氣，然后再加熱（目的是為了盡可能的排凈玻璃管內(nèi)的空氣，防止氫氣與其中的空氣混合后，被點(diǎn)燃發(fā)生爆炸）；反應(yīng)后，繼續(xù)通入氫氣，直到試管及其中的固體冷卻后，再停止通氫氣（目的是為了使固體冷卻，防止剛還原出來的銅再次被氧化）．4．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是：（1）碳還原氧化銅時，試管中的固體由黑色逐漸變成亮紅色，澄清的石灰水變渾濁．（2）一氧化碳還原氧化銅時，玻璃管中的固體由黑色逐漸變成亮紅色，澄清的石灰水變渾濁，并且有氣泡從中不斷地溢出．（3）氫氣還原氧化銅時，試管中的固體由黑色逐漸變成亮紅色，同時管口有水滴生成．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式、裝置、操作及注意事項(xiàng)和現(xiàn)象的理解或掌握情況，以及對常用的還原劑、金屬銅的冶煉原理、氧化還原反應(yīng)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫和意義、一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的檢驗(yàn)、空氣的污染和實(shí)驗(yàn)基本操作等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與這些相關(guān)知識等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．命題方式就是結(jié)合著這些相關(guān)知識等來設(shè)計(jì)相應(yīng)的綜合性題目，讓學(xué)生通過分析、推斷和探究，來選擇或解