2024-2025學年下學期初中化學人教版九年級同步精典題精煉之科學探究題綜合題

第87頁（共87頁）2024-2025學年下學期初中化學人教版（2024）九年級同步精典題精煉之科學探究題綜合題一．科學探究題（共16小題）1．（2024?鯉城區(qū)校級模擬）化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。（1）控制變量法是實驗探究的重要方法，請回答下列問題。①對比圖中試管A、C可以得出鐵生銹的條件之一是。②圖中實驗中銅片上放有同樣大小的乒乓球片和濾紙片，可觀察到乒乓球片先燃燒，濾紙片后燃燒，說明燃燒的條件之一是；實驗結(jié)束后，熄滅酒精燈可用燈帽蓋滅，其滅火原理是。（2）探究CO2的性質(zhì)，用圖實驗驗證CO2的性質(zhì)。①實驗中，塑料瓶內(nèi)觀察到，可說明二氧化碳與水反應。②觀察到短蠟燭熄滅后，關閉K，片刻后長蠟燭熄滅，由此得到二氧化碳的物理性質(zhì)是。③實驗后向去頂部塑料瓶注入澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁，此現(xiàn)象（填“能”或“不能”）說明蠟燭燃燒生成二氧化碳，并說明理由：。2．（2024?長汀縣模擬）不銹鋼保溫杯因可以按要求定制，攜帶使用方便，深受人們喜愛。興趣小組的同學對某品牌的不銹鋼（鍍鉻）保溫杯展開了項目式學習。任務一：調(diào)查不銹鋼保溫杯鍍鉻的目的【查閱資料】資料1：鉻（Cr）是一種銀白色金屬，在空氣中能形成一層致密的氧化膜。資料2：鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液?！痉治鼋涣鳌浚?）不銹鋼的主要成分是，不銹鋼保溫杯鍍鉻的目的是。任務二：驗證鉻是否能和酸性溶液反應（2）【進行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將鉻片用砂紙打磨后放入試管中，加入適量稀硫酸鉻能和稀硫酸反應【反思評價】（3）①實驗前用砂紙打磨鉻片的目的是。②該實驗中有關反應的化學方程式為?！就卣寡由臁浚?）為探究鉻、鋅的金屬活動性強弱，請設計一個實驗探究二者的金屬活動性強弱，簡要寫出你的實驗方案：。3．（2023?永春縣校級自主招生）鋼鐵是現(xiàn)代工業(yè)的筋骨，保護金屬資源，防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術領域中的重大問題?？萍夹〗M以“鐵銹蝕”為主題開展如下項目式學習。【任務一】探究鐵銹蝕的條件取三枚相同的潔凈無銹鐵釘分別放入試管，進行圖1實驗，一周后觀察實驗現(xiàn)象。（1）對比甲、乙、丙試管中實驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕主要是鐵與空氣中的發(fā)生化學反應?！救蝿斩刻骄坑绊戣F銹蝕的因素小組設計了圖2裝置，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，連接壓強傳感器、數(shù)據(jù)采集器，采集數(shù)據(jù)，繪制出壓強隨時間變化的曲線如圖3。T1時刻利用注射器加入2mL飽和NaCl溶液，再將一只裝有稀鹽酸的注射器插到燒瓶上。（2）據(jù)圖3，對比AB段和BC段說明，t3時刻壓強突然變大的原因是?！救蝿杖刻骄葵}酸除銹向試管A中（含生銹鐵釘）加入過量稀鹽酸，浸泡?？捎^察到鐵銹逐漸消失，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液呈黃色，一段時間后溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，得到溶液A。（3）鐵銹消失是因為Fe2O3與鹽酸發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為；溶液A中一定含有的溶質(zhì)是?！痉治隹偨Y(jié)】（4）為防止鐵制品銹蝕，應保持鐵制品表面。4．（2022秋?石獅市校級期末）暖貼發(fā)熱是利用了鐵粉生銹放出熱量的原理，某小組同學設計并進行下列實驗，探究鐵生銹的條件及影響鐵粉生銹速率的因素。Ⅰ.探究鐵生銹的條件【設計實驗】取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，進行如圖所示三個實驗（實驗用水為蒸餾水），實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象：（1）對比實驗（填序號），可以得出鐵生銹需要水。（2）實驗1中鐵絲足量，時間足夠長，打開止水夾后，觀察到現(xiàn)象。Ⅱ.探究影響鐵粉生銹速率的因素【查閱資料】暖貼的發(fā)熱材料主要有鐵粉、活性炭、食鹽、水等物質(zhì)?！静孪爰僭O】①活性炭能加快鐵粉生銹的速率。②食鹽能加快鐵粉生銹的速率?！具M行實驗】下表是2g鐵粉、5g水與不同質(zhì)量活性炭、食鹽混合均勻10分鐘溫度記錄。實驗編號活性炭/g食鹽/g溫度上升值/℃1000.120.2022.030x3.140.20.256.3【解釋與結(jié)論】（3）上表中x的值為。（4）對比實驗1和3，得出的結(jié)論是。（5）欲得出結(jié)論“活性炭與食鹽同時存在會大幅度加快生銹速率”，需要對比1和（填實驗編號）?！痉此寂c評價】（6）下列說法或做法正確的是（填字母）。a.暖貼在使用前不需要密封保存b.利用鐵生銹的原理，可以測定空氣中氧氣含量c.利用鐵生銹的原理，鐵粉還可用于食品保鮮d.校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹【拓展延伸】（7）可以利用稀硫酸清除鐵制品表面的銹，但除銹時不可以將鐵制品長時間浸在稀硫酸中，因為（用化學方程式表示）。5．（2023?鼓樓區(qū)校級模擬）興趣小組探究金屬的性質(zhì)，做了如下實驗?！緦嶒炓唬禾骄夸\、鐵、銀三種金屬的活動性】步驟①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用；步驟②在①所得的溶液中，插入銀絲，充分作用；步驟③在②所得的溶液中插入鋅絲，充分作用。（1）寫出步驟③的化學方程式：。（2）小鵬認為方案中補充一個實驗，就可得出Zn＞Fe＞H＞Ag的結(jié)論。補充的實驗是。（3）小晗認為要得到Zn＞Fe＞H＞Ag的結(jié)論，不必做補充實驗，只需調(diào)整實驗步驟即可，你認為調(diào)整插入金屬的順序是。【實驗二：探究鐵生銹的條件】（4）檢查裝置的氣密性：打開彈簧夾，（填操作和現(xiàn)象），則裝置氣密性良好。（5）實驗Ⅰ中鐵絲生銹，鐵絲和反應時間足夠，當打開止水夾時，還能觀察到的現(xiàn)象是：。（6）對比實驗（填序號），可以得出鐵生銹需要氧氣?！就卣古c延伸1】某小組同學利用手持數(shù)據(jù)采集器，測定鐵釘與不同溶液（濃度相等）接觸生銹氣濃度的變化，裝置及數(shù)據(jù)如圖：（7）實驗所用三種溶液中，鐵釘接觸到溶液（填化學式）更容易生銹。（8）根據(jù)三條曲線都是“先陡后緩”的現(xiàn)象。關于鐵生銹快慢的問題，你能得出的結(jié)論是：?！就卣寡由?】銅能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應而銹蝕，生成銅綠【主要成分為Cu2（OH）2CO3】（9）能否用銅粉與實驗Ⅰ的裝置測定空氣中氧氣的含量？（填“能”或“不能”）你判斷的理由是。6．（2024春?思明區(qū)校級月考）同學們開展自制“紙樹開花”的項目式學習。任務一：了解“紙樹開花”原料圖1和圖2分別為網(wǎng)購“紙樹開花”的效果圖和使用說明。【查閱資料】KH2PO4（磷酸二氫鉀）飽和溶液為“魔法水”的常用原料。（1）“魔法水”的溶劑是。（2）“魔法水”中KH2PO4的分散形式是。（選填“離子”、“固體小顆粒”或“小液體”）。任務二：理解“紙樹開花”原理【查閱資料】“紙樹開花”的開花原理為：紙樹干→飽和溶液（3）“紙樹開花”開的“花”實際物質(zhì)成分為。（4）同等操作條件下，開“花”效果更好的天氣是（選填“雨天”或“晴天”）。任務三：制作“紙樹開花”作品【查閱資料】KH2PO4在不同溫度時的溶解度如下表所示。溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g16.318.322.62833.540.750.160.570.478.583.5【進行實驗】①將加厚濾紙裁剪、拼接成樹狀，固定在塑料盤上。②將一定質(zhì)量的KH2PO4和水混合，配制成20℃時100gKH2PO4的飽和溶液倒入塑料盤。③甲同學每2小時觀察一次，發(fā)現(xiàn)塑料盤中液體逐漸減少，紙樹4小時后逐漸開“花”，過程如圖3所示。④乙同學同時用20℃時的KNO3飽和溶液、NaCl飽和溶液和KH2PO4飽和溶液做對比實驗。情況如下表：實驗方案KNO3飽和溶液KH2PO4飽和溶液NaCl飽和溶液紙樹吸附情況較快快快結(jié)晶快慢10min無結(jié)晶少量結(jié)晶無結(jié)晶24h微量結(jié)晶大量結(jié)晶微量結(jié)晶24h后底座有水情況有水無水有水（5）配制20℃時100KH2PO4的飽和溶液需稱量KH2PO4的質(zhì)量為（精確到0.1g）。（6）如實驗條件下溫度保持20℃恒定，則下列能表示圖中相關溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化情況的是。甲同學在配制溶液過程中可能的錯誤操作有（寫一個）。（7）由乙同學實驗可知“紙樹開花”的“魔法水”選用KH2PO4作為溶質(zhì)的原因可能是。7．（2024春?海滄區(qū)校級月考）食鹽是生產(chǎn)生活中常見的物質(zhì)，自然界中氯化鈉儲量很大，海水中氯化鈉的量在2%～3%。（1）構成氯化鈉的陽離子是（填微粒符號）。（2）據(jù)記載，炎帝時期人們就掌握了熬煮海水獲得食鹽的技術。這種技術與海水曬鹽相似，都是（填結(jié)晶方法）。（3）科學家從海水中取樣，根據(jù)樣品中氯化鈉和海水的質(zhì)量比，進而計算出海水中大概的含鹽量，理由是溶液具有性。（4）配制100g2%的食鹽水并模擬熬煮海水實驗。①如圖1配制該溶液的正確操作順序是。（填字母序號）②量取上述實驗所需蒸餾水時，選用的儀器是（填字母序號）。A.100mL燒杯B.100mL量筒C.50mL燒杯D.50mL量筒③模擬熬煮海水時，需用玻璃棒攪拌的目的是。④裝瓶：把所配溶液裝入試劑瓶，填寫如圖2標簽。⑤用提純得到的精鹽配制了100g2%的氯化鈉溶液，經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有（填字母序號）。A.氯化鈉固體仍然不純B.稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片C.量取水時，仰視讀數(shù)D.裝瓶時，有少量溶液灑出（5）若要將100g20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為g。8．（2024春?鼓樓區(qū)校級期中）小組以“探究中和反應”為主題展開項目式學習。任務一：宏微結(jié)合初識中和反應（1）如圖所示，利用不同酸堿進行反應，觀察現(xiàn)象。試管②中有白色沉淀產(chǎn)生，化學方程式為。（2）下列四幅圖表示向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸的不同時間點的微觀粒子示意圖，請按時間先后排序（填字母序號）。任務二：證明試管③中發(fā)生了中和反應【設計實驗】方案一：有同學利用酸堿指示劑的變色來證明兩者反應。步驟一：取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2～3滴無色酚酞試液。步驟二：用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌。（3）直至看到現(xiàn)象時，甲同學認為兩者恰好完全反應了。方案二：有同學認為，可以通過檢驗有氯化鈉生成來證明反應發(fā)生，甲同學用玻璃棒蘸取實驗后的溶液在酒精燈上蒸干，發(fā)現(xiàn)有白色固體析出，得出結(jié)論：氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成了氯化鈉?！咎岢鲑|(zhì)疑】（4）同學們立即表示反對，因為。任務三：證明酸與堿反應有水生成【查閱資料】a.變色硅膠吸水后由藍色變紅色b.無水醋酸在常溫下為無色液體c.無水醋酸（CH3COOH）和氫氧化鈉固體混合生成醋酸鈉（CH3COONa）和水，反應的化學方程式為CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O【實驗方案】如圖，首先分別往4支試管中裝入對應的試劑，然后迅速塞緊橡膠塞。（5）能證明酸與堿反應生成水的現(xiàn)象是。（6）設置A、B、C三個實驗的目的是。（7）裝入試劑后迅速塞緊橡膠塞的目的是。任務四：通過pH變化的角度，證明酸堿發(fā)生中和反應。（8）用pH傳感器按如圖1實驗，將注射器內(nèi)的液體全部緩慢注入燒瓶。燒瓶內(nèi)溶液pH變化曲線如圖2所示，則c點對應溶液中的溶質(zhì)為（填化學式）。（9）為了探究c點和b點對應溶液中的溶質(zhì)成分不同，所選藥品正確的是（填字母序號）。A．碳酸鈣固體B．銅片C．硝酸銀溶液D．氧化銅粉末【拓展應用】（10）舉一例說明中和反應在生產(chǎn)或生活中的應用：。9．（2024?石獅市模擬）使用牙膏可維持口腔健康，興趣小組準備自制牙膏?！静殚嗁Y料】①牙齒周圍的食物殘渣，經(jīng)微生物發(fā)酵會產(chǎn)生乳酸（HA），不除去會使牙釉質(zhì)耐磨性降低。②國家標準規(guī)定牙膏的pH應在5.5～10.0之間?！救蝿?】選擇牙膏材料小組同學提出以下兩種方案去除乳酸，并進行實驗驗證。實驗方案實驗現(xiàn)象化學方程式方案一：取適量氫氧化鈉溶液于試管中滴加，再加2mL乳酸溶液先變紅再褪為無色方案二：取適量碳酸氫鈉溶液于試管中加2mL乳酸HA+NaHCO3═NaA+H2O+CO2↑（1）兩種物質(zhì)都能反應去除乳酸，小組同學最終選定用碳酸氫鈉，原因是氫氧化鈉具有較強的性?！救蝿?】測定市售牙膏中碳酸氫鈉的含量（2）小組同學選擇一款市售牙膏，測得pH為8。①若用pH試紙測定牙膏的pH，則具體操作是。②該市售牙膏（填“是”或“否”）符合國家標準。（3）測定上述牙膏中碳酸氫鈉的含量，甲、乙組同學分別設計如圖所示方案（所加乳酸均足量）。甲組方案：待充分反應后，反應前后電子天平示數(shù)的差值即為反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量。乙組方案：向大注射器活塞底部（避開針孔）均勻薄涂1g牙膏，將足量乳酸推入大注射器搖晃至充分反應，記錄產(chǎn)生氣體的體積為50mL。①甲組同學計算得出碳酸氫鈉的含量比實際值偏大，可能的原因是（寫一點）。②已知：標況下二氧化碳氣體的密度約為2.0g/L，碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量是84。乙組同學計算得出產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是，牙膏中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為（列計算式即可）?！救蝿?】動手制作牙膏（4）小組同學按測定比例取碳酸氫鈉和適量水合硅石（摩擦劑）、甘油、香料、水制作牙膏。碳酸氫鈉受熱易分解，因此牙膏要保存在。10．（2023春?南安市月考）為探究CO2與NaOH溶液是否發(fā)生反應，某興趣小組嘗試用不同的方式進行實驗。【查閱資料】資料Ⅰ.20℃時，幾種物質(zhì)在水中的溶解度見下表：物質(zhì)Na2CO3NaHCO3Ca（OH）2Ba（OH）2溶解度/g21.59.60.1653.89資料Ⅱ.本實驗條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5?！緦嶒炋骄俊浚?）實驗一：小雪取一個充滿CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟，小雪另取一個相同的充滿CO2的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X，此時觀察到的現(xiàn)象是，實驗中，小雪采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是。（2）實驗二：為檢驗CO2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物，小紅取實驗一所得溶液X少許，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式為，實驗中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是。（3）實驗三：興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度、一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實驗技術測定反應過程中溶液的pH和溫度變化，結(jié)果如圖1、圖2所示：結(jié)合資料與圖1，寫出BC段反應的化學方程式；圖2中，DE段溫度變化的原因是。11．（2023秋?長汀縣月考）某興趣小組對鋼鐵的腐蝕條件及腐蝕速率開展實驗探究。編號1234操作加稀硫酸或稀鹽酸浸沒鐵釘，1分鐘后倒出酸液，放置鐵釘放在用水浸濕的一團棉花球上鐵釘浸入迅速冷卻的沸水內(nèi)，塞緊試管內(nèi)放干燥劑在一團棉花球上放鐵釘，塞緊實驗相同時間觀察生銹程度生銹嚴重部分生銹不生銹不生銹（1）通過對比編號（填實驗編號）的實驗，得出鐵生銹的條件之一是。（2）編號3使用的水預先煮沸的目的是。（3）酸雨是全球性十大環(huán)境問題之一，雨水中含有硫酸，會加快鋼鐵建筑物的腐蝕；對比編號（填實驗編號）實驗就能證明這一結(jié)論。（4）請根據(jù)鐵生銹的條件，提出一條防止鐵制品生銹的建議。（5）興趣小組繼續(xù)對鐵生銹的原理在人類日常生活中的應用開展探究，對其主要成分（鐵粉、活性炭、食鹽），提出活性炭能否用其他種類的炭粉代替？保持鐵粉質(zhì)量固定為5g，在密閉的實驗環(huán)境中，使用氧氣傳感器測定反應中氧氣含量的變化探究不同種類的炭粉對反應速率的影響。實驗編號鐵粉/g炭粉/g氯化鈉/g1﹣150.75（活性炭粉）11﹣250.75（石墨粉）1①實驗中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推測其原因是。②辯證看“銹蝕”。鋼鐵生銹造成巨大經(jīng)濟損失，但如果將鐵生銹原理應用得當，同樣可以造福人類，請舉例。12．（2024?鼓樓區(qū)校級模擬）中國高鐵速度令世界矚目，某學習小組對高鐵建設中的鋼鐵銹蝕進行探究?！咎岢鰡栴}】鐵銹蝕與哪些因素有關。【查閱資料】碳粉可加快鐵的銹蝕，碳粉不與鹽酸反應?！驹O計實驗】實驗一：定性探究鐵銹蝕的因素取四枚大小相同的潔凈無銹鐵釘分別放入試管，進行圖1實驗，現(xiàn)象如下表。試管編號ABCD一周后鐵釘表面現(xiàn)象有一層鐵銹無明顯變化無明顯變化有較厚鐵銹（1）對比A、B、C試管中實驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕是鐵與空氣中的（填化學式）發(fā)生化學反應。（2）得到無氧蒸餾水可采用煮沸的方法，是因為氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而（填“升高”或“降低”）。（3）對比A和D試管中實驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕快慢與（填名稱）有關。（4）生活中鐵制品易生銹而鋁制品不易生銹的原因是。實驗二：定量探究影響鐵銹蝕的因素小組設計了如圖2裝置。檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，t1時刻加入2mL飽和NaCl溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上（此時沒有推動注射器活塞），采集數(shù)據(jù)。（5）根據(jù)圖3，說明鐵生銹是（填“放熱”壓強/kPa/或“吸熱”）反應。（6）根據(jù)圖4，分析t3時刻后壓強突然變大的原因是。實驗三：用如圖5裝置測定部分生銹的鐵粉中鐵的含量（7）學習小組有同學提出：用這種方法測得的氣體體積不夠準確，可能會導致測定的鐵的質(zhì)量分數(shù)變大，可能的原因是（填選項字母）。a.裝置氣密性不好b.鐵與鹽酸反應放熱c.生成的氣體會部分滯留在錐形瓶中d.沒有減掉加入的鹽酸的體積13．（2024?臺江區(qū)校級模擬）食用油是廚房中常見的食材，小組同學針對食用油的變質(zhì)問題進行了探究。Ⅰ．認識食用油（1）從六大營養(yǎng)素角度分析，食用油富含的基本營養(yǎng)素是。（2）特丁基對苯二酚，英文簡稱TBHQ，其化學式為C10H14O2，是國際上公認最好的食品抗氧化劑之一，且有防霉，抗菌作用。在該物質(zhì)中元素的質(zhì)量分數(shù)最大。Ⅱ．檢驗食用油是否變質(zhì)【查閱資料】①食用油不易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分別為酒幫和醋酸。②食用油變質(zhì)后產(chǎn)生的過氧化物可使碘化鉀淀粉試紙出白色變?yōu)樗{色。實驗操作實驗序號1﹣11﹣21﹣31﹣41﹣51﹣6溶劑52°白酒52°白酒52°白酒白醋白醋白醋油樣新油過期油煎炸過的老油新油過期油煎炸過的老油現(xiàn)象碘化鉀淀粉試紙不變色碘化鉀淀粉試紙不變色碘化鉀淀粉試紙不變色碘化鉀淀粉試紙不變色碘化鉀淀粉試紙變?yōu)樗{色碘化鉀淀粉試紙輕微變藍（3）由實驗組可知，用于檢驗食用油是否變質(zhì)適宜的溶劑為。經(jīng)檢驗，已經(jīng)明顯變質(zhì)的油樣是。某同學對實驗提出質(zhì)疑，認為沒有檢驗兩種溶劑是否能使碘化鉀淀粉試紙變色，實驗不嚴密，你認為該同學的質(zhì)疑是否合理，并說明理由：。Ⅲ．去除食用油中過氧化物的方法實驗方法2﹣1隔絕氧氣自降解法2﹣2還原降解法實驗操作在隔絕氧氣條件下，取四份相同體積、不同溫度的食用油，分別恒溫放置，每隔一段時間測定油樣的過氧化值。30℃時，取若干份相同體積的食用油，添加不同質(zhì)量的還原劑（半胱氨酸），測定油樣的過氧化值。實驗結(jié)果（4）設計實驗2﹣1的目的是。（5）由實驗2﹣2得到的結(jié)論是。（6）請設計一個實驗方案探究有氧環(huán)境對去除食用油中過氧化物的影響。14．（2023秋?倉山區(qū)校級月考）某學習小組對鐵銹蝕進行探究【提出問題】鐵銹蝕與哪些因素有關？【查閱資料】資料1：氯化鈣固體可作干燥劑。資料2：一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕，但碳本身不參加反應。資料3：鐵銹主要成分能和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。資料4：常溫常壓下，H2的密度是dg/mL?！驹O計與實驗】實驗一：取四枚相同的潔凈無銹鐵釘分別放入試管，進行如1圖實驗，現(xiàn)象如表。試管一周后現(xiàn)象A鐵釘表面有一層鐵銹B鐵釘表面無明顯變化C鐵釘表面無明顯變化D鐵釘表面有較厚鐵銹（1）對比A、B、C試管中實驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕與空氣中的發(fā)生化學反應。（2）試管B中植物油的作用是。（3）鐵銹蝕后應及時除銹，但鋁制品不需要除銹的原因是。實驗二：小組設計了如圖2裝置，檢查氣密性，將足量的鐵粉和適量的碳粉加入三頸燒瓶，t1時刻加入2mLNaCl溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上，采集數(shù)據(jù)。（4）據(jù)圖3分析，對比AB段和BC段說明。（5）分析t3時刻壓強突然變大的原因是（寫化學方程式）。實驗三：測定剩余固體中鐵的含量將實驗二燒瓶中剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥，得mg固體，連接如圖4裝置，檢查氣密性，加入固體與足量稀鹽酸進行實驗。（6）完全反應后，常溫常壓下測得生成氣體體積為VmL，則該剩余固體中鐵的質(zhì)量分數(shù)表達式為。【反思與評價】（7）與實驗一試管D對比，實驗二鐵銹蝕明顯更快的原因可能是（寫一點即可）。15．（2024?鼓樓區(qū)校級模擬）某興趣小組同學以“探究CO2與NaOH溶液的反應”為主題開展項目式學習。興趣小組同學們將CO2通入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，為了證明該反應發(fā)生了，同學設計了如下探究實驗：【任務一】（1）通過做對比實驗證明CO2與NaOH溶液反應：小明取一充滿CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟，小明另取一相同大小的充滿CO2的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液A，此時觀察到的現(xiàn)象是?！救蝿斩浚?）檢驗CO2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物，小紅取實驗一所得溶液A少許，向其中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是。小兵又取實驗一所得溶液A少許，向其中滴加BaCl2溶液，化學反應方程式為?！救蝿杖扛倪M實驗，繼續(xù)探究，小組同學設計如圖1實驗。（裝置已連接好，氣密性良好，止水夾a和b已關閉，部分儀器已略去）【查閱資料】①CO2與乙醇不反應，本實驗條件下CO2在乙醇中的溶解忽略不計。②常溫下NaOH易溶于乙醇，Na2CO3常溫下幾乎不溶于乙醇。（3）把注射器Ⅰ中氫氧化鈉的乙醇溶液注入充滿CO2的三口燒瓶中，輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象；寫出該反應的化學方程式。（4）把導管d移出石灰水，打開止水夾a、b，再從導管c端往三口燒瓶中鼓入N2，目的是。過了一段時間后，先把導管d放入澄清石灰水中，接著關閉止水夾a，再把注射器Ⅱ中的稀鹽酸注入三口燒瓶內(nèi)，觀察到三口燒瓶中產(chǎn)生氣泡，。從生成物角度驗證了CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應?！救蝿账摹客卣寡由欤禾骄咳芤旱膒H和溫度變化：興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實驗技術測定反應過程中溶液的pH和溫度變化，結(jié)果如圖2、圖3所示。【查閱資料】本實驗條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5。（5）圖2中BC段發(fā)生反應的反應物有種。圖3中DE段溫度變化的原因是?！痉此几形颉繉嶒瀼腃O2減少、NaOH減少，Na2CO3生成等物質(zhì)的變化，以及變化等視角多維度探究CO2與NaOH發(fā)生了反應，對于現(xiàn)象不明顯的化學反應，可以通過現(xiàn)代技術手段進行數(shù)據(jù)測定，實現(xiàn)反應過程的“可視化”。16．（2023春?鼓樓區(qū)校級月考）無明顯現(xiàn)象反應的可視化是一項重要的課題，某小組以“探究二氧化碳與氫氧化鈉是否反應”為主題展開化學反應可視化的項目式學習?！救蝿找弧孔C明反應物的減少或消失（1）實驗一：一體化實驗該小組同學利用圖1所示裝置按照下列步驟展開探究。步驟1：關閉K1，打開K2、K3，將2mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中。步驟2：拉動注射器B的活塞至18mL，關閉K3。步驟3：打開K1，將2mL氫氧化鈉溶液注入注射器B中，關閉K1，充分振蕩，觀察現(xiàn)象。通過上述實驗，能證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的現(xiàn)象是；二氧化碳與氫氧化鈉反應的化學方程式為。（2）實驗二：數(shù)字化實驗按照圖2所示進行實驗，將針筒內(nèi)的水和氫氧化鈉溶液同時注入裝滿二氧化碳的燒瓶中，振蕩測得兩燒瓶內(nèi)氣壓隨時間變化的趨勢如圖3所示，則曲線（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應；向二氧化碳中加入20mL蒸餾水的目的是?！救蝿斩孔C明有新物質(zhì)生成（3）實驗三：產(chǎn)物轉(zhuǎn)化法實驗完成下列表格：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論第一組向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，振蕩，再往溶液中滴加足量有白色沉淀生成氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生了反應第二組向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，振蕩，再往溶液中滴加足量的稀鹽酸實驗反思：第二組實驗向溶液中滴加稀鹽酸時，起初并無明顯現(xiàn)象。滴加稀鹽酸一段時間后有氣泡產(chǎn)生，可能的原因是。（4）實驗四：綠色化實驗查閱資料：①乙醇不與NaOH、Na2CO3、CO2反應②25℃時，NaOH和Na2CO3在乙醇中的解度如表：物質(zhì)NaOHNa2CO3溶解度/g17.3＜0.1進行實驗：如圖4所示，取2mL4%的氫氧化鈉的乙醇溶流于試管中，向試管中吹氣約30秒。觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：。實驗結(jié)論：氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應。【實驗總結(jié)】對無明顯現(xiàn)象的反應，證明反應發(fā)生的方法，常見思路：①證明反應物減少或消失；②證明。

2024-2025學年下學期初中化學人教版（2024）九年級同步精典題精煉之科學探究題綜合題參考答案與試題解析一．科學探究題（共16小題）1．（2024?鯉城區(qū)校級模擬）化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。（1）控制變量法是實驗探究的重要方法，請回答下列問題。①對比圖中試管A、C可以得出鐵生銹的條件之一是鐵生銹需要與水接觸。②圖中實驗中銅片上放有同樣大小的乒乓球片和濾紙片，可觀察到乒乓球片先燃燒，濾紙片后燃燒，說明燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點；實驗結(jié)束后，熄滅酒精燈可用燈帽蓋滅，其滅火原理是隔絕空氣。（2）探究CO2的性質(zhì)，用圖實驗驗證CO2的性質(zhì)。①實驗中，塑料瓶內(nèi)觀察到濕潤紫色石蕊紙花變紅色，而干燥紫色石蕊紙花不變色，可說明二氧化碳與水反應。②觀察到短蠟燭熄滅后，關閉K，片刻后長蠟燭熄滅，由此得到二氧化碳的物理性質(zhì)是二氧化碳氣體密度比空氣大。③實驗后向去頂部塑料瓶注入澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁，此現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明蠟燭燃燒生成二氧化碳，并說明理由：頂部塑料瓶通入二氧化碳氣體，澄清石灰水變渾濁，有可能是通入的二氧化碳使之變渾濁?！究键c】金屬銹蝕的條件及其防護；燃燒與燃燒的條件；滅火的原理和方法；二氧化碳與水的反應及實驗．【專題】化學與能源；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；金屬與金屬材料．【答案】（1）①鐵生銹需要與水接觸；②溫度達到可燃物的著火點；隔絕空氣；（2）①濕潤紫色石蕊紙花變紅色，而干燥紫色石蕊紙花不變色②二氧化碳氣體密度比空氣大，③不能；頂部塑料瓶通入二氧化碳氣體，澄清石灰水變渾濁，有可能是通入的二氧化碳使之變渾濁【分析】（1）根據(jù)鐵生銹的條件，滅火原理進行分析。（2）根據(jù)二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊紙花變紅，澄清石灰水變渾濁，有可能是通入的二氧化碳使之變渾濁進行分析?！窘獯稹拷猓海?）①A試管中鐵釘與氧氣和水接觸，生銹，C試管中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，對比圖1中試管A、C可以得出鐵生銹的條件之一是：鐵生銹需要與水接觸；②圖2實驗中銅片上放有同樣大小的乒乓球片和濾紙片，乒乓球片和濾紙片均與氧氣接觸，溫度相同，乒乓球片的著火點低，先燃燒，濾紙片的著火點高，后燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；實驗結(jié)束后，熄滅酒精燈可用燈帽蓋滅，其滅火原理是：隔絕空氣，達到滅火的目的；（2）①二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊紙花變紅，實驗中，塑料瓶內(nèi)觀察到濕潤紫色石蕊紙花變紅，干燥紫花不變色，說明二氧化碳與水發(fā)生了反應；②觀察到短蠟燭熄滅后，關閉K，片刻后長蠟燭熄滅，由此得到的結(jié)論是二氧化碳不支持燃燒、也不能燃燒（化學性質(zhì)），二氧化碳的密度比空氣大（物理性質(zhì)）；③現(xiàn)象不能說明蠟燭燃燒生成二氧化碳，因為頂部塑料瓶通入二氧化碳氣體，澄清石灰水變渾濁，有可能是通入的二氧化碳使之變渾濁。故答案為：（1）①鐵生銹需要與水接觸；②溫度達到可燃物的著火點；隔絕空氣；（2）①濕潤紫色石蕊紙花變紅色，而干燥紫色石蕊紙花不變色②二氧化碳氣體密度比空氣大，③不能；頂部塑料瓶通入二氧化碳氣體，澄清石灰水變渾濁，有可能是通入的二氧化碳使之變渾濁【點評】本題主要考查金屬銹蝕的條件及其防護等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。2．（2024?長汀縣模擬）不銹鋼保溫杯因可以按要求定制，攜帶使用方便，深受人們喜愛。興趣小組的同學對某品牌的不銹鋼（鍍鉻）保溫杯展開了項目式學習。任務一：調(diào)查不銹鋼保溫杯鍍鉻的目的【查閱資料】資料1：鉻（Cr）是一種銀白色金屬，在空氣中能形成一層致密的氧化膜。資料2：鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液?！痉治鼋涣鳌浚?）不銹鋼的主要成分是鐵或Fe，不銹鋼保溫杯鍍鉻的目的是形成一層致密的氧化膜，防止保溫杯生銹腐蝕。任務二：驗證鉻是否能和酸性溶液反應（2）【進行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將鉻片用砂紙打磨后放入試管中，加入適量稀硫酸銀白色固體逐漸溶解，有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)樗{色鉻能和稀硫酸反應【反思評價】（3）①實驗前用砂紙打磨鉻片的目的是除去金屬表面的氧化層。②該實驗中有關反應的化學方程式為Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑?！就卣寡由臁浚?）為探究鉻、鋅的金屬活動性強弱，請設計一個實驗探究二者的金屬活動性強弱，簡要寫出你的實驗方案：鋅片放入CrSO4溶液中，觀察現(xiàn)象（或?qū)t片放入ZnSO4溶液中，觀察現(xiàn)象）?！究键c】金屬活動性的探究．【專題】科學探究．【答案】（1）鐵或Fe；形成一層致密的氧化膜，防止保溫杯生銹腐蝕；（2）銀白色固體逐漸溶解，有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)樗{色；（3）①除去金屬表面的氧化層；②Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑；（4）鋅片放入CrSO4溶液中，觀察現(xiàn)象（或?qū)t片放入ZnSO4溶液中，觀察現(xiàn)象）?！痉治觥浚?）根據(jù)不銹鋼（鍍鉻）主要成分是鉻，只有當鉻的含量達到一定值時，鋼材有耐腐蝕性，鉻在空氣中能形成一層致密的氧化膜，因此具有很好地抗腐蝕性進行分析；（2）根據(jù)鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液和氫氣進行分析；（3）根據(jù)金屬在保存時可能與空氣中氧氣發(fā)生氧化，使表面形成氧化層，影響實驗進行分析；根據(jù)鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液和氫氣進行分析；（4）根據(jù)探究兩種金屬活動性強弱的方法進行分析?！窘獯稹拷猓?）鋼是含碳量在0.03%～2%之間的鐵合金，鋼的主要成分是鐵。不銹鋼是鋼的一種，所以不銹鋼的主要成分是鐵。由資料1可知，鉻（Cr）是一種銀白色金屬，在空氣中能形成一層致密的氧化膜。為防止保溫杯生銹腐蝕，所以不銹鋼保溫杯鍍鉻。（2）由資料2可知，鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液。所以將鉻片用砂紙打磨后放入試管中，加入適量稀硫酸，實驗現(xiàn)象是銀白色固體逐漸溶解，有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)樗{色。（3）①由于鉻在空氣中能形成一層致密的氧化膜。所以實驗前用砂紙打磨鉻片以除去金屬表面的氧化膜。②鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液?；瘜W方程式為Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑。（4）活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。所以設計一個實驗探究二者的金屬活動性強弱的實驗方案是：鋅片放入CrSO4溶液中（或?qū)t片放入ZnSO4溶液中），觀察現(xiàn)象。故答案為：（1）鐵或Fe；形成一層致密的氧化膜，防止保溫杯生銹腐蝕；（2）銀白色固體逐漸溶解，有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)樗{色；（3）①除去金屬表面的氧化層；②Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑；（4）鋅片放入CrSO4溶液中，觀察現(xiàn)象（或?qū)t片放入ZnSO4溶液中，觀察現(xiàn)象）?！军c評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。3．（2023?永春縣校級自主招生）鋼鐵是現(xiàn)代工業(yè)的筋骨，保護金屬資源，防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術領域中的重大問題?？萍夹〗M以“鐵銹蝕”為主題開展如下項目式學習?！救蝿找弧刻骄胯F銹蝕的條件取三枚相同的潔凈無銹鐵釘分別放入試管，進行圖1實驗，一周后觀察實驗現(xiàn)象。（1）對比甲、乙、丙試管中實驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學反應?！救蝿斩刻骄坑绊戣F銹蝕的因素小組設計了圖2裝置，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，連接壓強傳感器、數(shù)據(jù)采集器，采集數(shù)據(jù)，繪制出壓強隨時間變化的曲線如圖3。T1時刻利用注射器加入2mL飽和NaCl溶液，再將一只裝有稀鹽酸的注射器插到燒瓶上。（2）據(jù)圖3，對比AB段和BC段說明氯化鈉溶液會加速鐵的生銹，t3時刻壓強突然變大的原因是鐵生銹消耗氧氣，使燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強變小，在外界大氣壓的作用下，注射器內(nèi)的稀鹽酸會進入到燒瓶內(nèi)，稀鹽酸與燒瓶中的鐵反應產(chǎn)生氫氣，燒瓶內(nèi)氣體增多，壓強變大?！救蝿杖刻骄葵}酸除銹向試管A中（含生銹鐵釘）加入過量稀鹽酸，浸泡。可觀察到鐵銹逐漸消失，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液呈黃色，一段時間后溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，得到溶液A。（3）鐵銹消失是因為Fe2O3與鹽酸發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；溶液A中一定含有的溶質(zhì)是氯化亞鐵?！痉治隹偨Y(jié)】（4）為防止鐵制品銹蝕，應保持鐵制品表面潔凈、干燥?！究键c】探究金屬銹蝕的條件．【專題】科學探究．【答案】（1）氧氣、水；（2）氯化鈉溶液會加速鐵的生銹鐵生銹消耗氧氣、是燒瓶內(nèi)氣體減少、壓強變小、在外界大氣壓的作用下、注射器內(nèi)的稀鹽酸會進入到燒瓶內(nèi)、稀鹽酸與燒瓶中的鐵反應產(chǎn)生氫氣、燒瓶內(nèi)氣體增多、壓強變大（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；氯化亞鐵；（4）潔凈、干燥?！痉治觥浚?）根據(jù)對照實驗的變量分析；（2）AB段是鐵與氧氣和水共同反應，BC段加入2mL飽和NaCl溶液，稀鹽酸與燒瓶中的鐵反應產(chǎn)生氫氣，燒瓶內(nèi)氣體增多，壓強變大；（3）氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；（4）根據(jù)鐵生銹的條件進行分析?！窘獯稹拷猓?）A試管中既有氧氣又有水、鐵釘生銹、B試管中無氧氣、C試管中無水B和C試管鐵釘都不生銹、故可以得出：鐵銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同反應；故答案為：氧氣、水；（2）AB段是鐵與氧氣與水共同反應、T1時刻利用注射器加入2mL飽和NaCl溶液、由圖可知、壓強下降速度變快、可以得出：氯化鈉溶液會加速鐵的生銹；由圖可知、T3時刻壓強變大、是因為鐵生銹消耗氧氣、是燒瓶內(nèi)氣體減少、壓強變小、在外界大氣壓的作用下、注射器內(nèi)的稀鹽酸會進入到燒瓶內(nèi)、稀鹽酸與燒瓶中的鐵反應產(chǎn)生氫氣、燒瓶內(nèi)氣體增多、壓強變大；故答案為：氯化鈉溶液會加速鐵的生銹；鐵生銹消耗氧氣、是燒瓶內(nèi)氣體減少、壓強變小、在外界大氣壓的作用下、注射器內(nèi)的稀鹽酸會進入到燒瓶內(nèi)、稀鹽酸與燒瓶中的鐵反應產(chǎn)生氫氣、燒瓶內(nèi)氣體增多、壓強變大；（3）鐵銹消失是因為Fe2O3與鹽酸發(fā)生了反應，生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；根據(jù)題意，向試管A中（含生銹鐵釘）加入過量稀鹽酸、浸泡、可觀察到鐵銹逐漸消失、鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生、說明鐵銹被稀鹽酸反應完后、過量的稀鹽酸與鐵釘反應生成氯化亞鐵和氫氣；溶液呈黃色，說明溶液為氯化鐵溶液，一段時間后溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，得到溶液A，說明氯化鐵又逐漸變成了氯化亞鐵，故溶液A中一定有的溶質(zhì)為氯化亞鐵；故答案為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；氯化亞鐵；（4）鐵銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同反應、故為防止鐵制品銹蝕，應該隔絕氧氣和水蒸氣、故應保持鐵制品表面干燥、涂一層油、涂保護層等；故答案為：潔凈、干燥?！军c評】本題難度不大，主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)所學知識，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。4．（2022秋?石獅市校級期末）暖貼發(fā)熱是利用了鐵粉生銹放出熱量的原理，某小組同學設計并進行下列實驗，探究鐵生銹的條件及影響鐵粉生銹速率的因素。Ⅰ.探究鐵生銹的條件【設計實驗】取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，進行如圖所示三個實驗（實驗用水為蒸餾水），實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象：（1）對比實驗I和Ⅱ（填序號），可以得出鐵生銹需要水。（2）實驗1中鐵絲足量，時間足夠長，打開止水夾后，觀察到現(xiàn)象左邊試管液面上升至刻度線1。Ⅱ.探究影響鐵粉生銹速率的因素【查閱資料】暖貼的發(fā)熱材料主要有鐵粉、活性炭、食鹽、水等物質(zhì)。【猜想假設】①活性炭能加快鐵粉生銹的速率。②食鹽能加快鐵粉生銹的速率。【進行實驗】下表是2g鐵粉、5g水與不同質(zhì)量活性炭、食鹽混合均勻10分鐘溫度記錄。實驗編號活性炭/g食鹽/g溫度上升值/℃1000.120.2022.030x3.140.20.256.3【解釋與結(jié)論】（3）上表中x的值為0.2。（4）對比實驗1和3，得出的結(jié)論是食鹽會加快鐵生銹。（5）欲得出結(jié)論“活性炭與食鹽同時存在會大幅度加快生銹速率”，需要對比1和2、3、4（填實驗編號）?！痉此寂c評價】（6）下列說法或做法正確的是BCD（填字母）。a.暖貼在使用前不需要密封保存b.利用鐵生銹的原理，可以測定空氣中氧氣含量c.利用鐵生銹的原理，鐵粉還可用于食品保鮮d.校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹【拓展延伸】（7）可以利用稀硫酸清除鐵制品表面的銹，但除銹時不可以將鐵制品長時間浸在稀硫酸中，因為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（用化學方程式表示）?！究键c】探究金屬銹蝕的條件．【專題】科學探究．【答案】（1）I和Ⅱ；（2）左端液面上升至刻度線1；（3）0.2；（4）食鹽會加快鐵生銹；（5）2、3、4；（6）BCD。（7）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。【分析】（1）根據(jù)對比不同實驗的條件下的現(xiàn)象進行分析；（2）根據(jù)鐵絲生銹會消耗空氣中的氧氣，且氧氣約占空氣體積的五分之一進行分析；（3）根據(jù)對比實驗中要求變量唯一的原則進行分析；（4）根據(jù)鐵生銹的過程中會放熱，實驗1中未加入食鹽，實驗3中加入了食鹽，通過溫度上升值進行分析；（5）根據(jù)分別對比實驗1和實驗2、實驗3中溫度上升值進行分析；（6）根據(jù)鐵生銹需要與水和氧氣同時接觸進行分析；（7）根據(jù)氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣進行分析。【解答】解：（1）實驗1中，鐵絲能夠與水和氧氣同時接觸，能夠觀察到鐵絲生銹，實驗Ⅱ中，鐵絲不能夠與水接觸，觀察到鐵絲不生銹，故通過對比實驗1、Ⅱ可以得出鐵生銹需要水，故答案為：I和Ⅱ；（2）鐵絲生銹會消耗空氣中的氧氣，且氧氣約占空氣體積的五分之一，因此實驗1中，左端玻璃管中的鐵絲生銹，消耗了氧氣，導致氣壓減小，當打開止水夾后，觀察到左端液面上升至刻度線1，故答案為：左端液面上升至刻度線1；（3）根據(jù)對比實驗中要求變量唯一的原則可知，X的值應為0.2；故答案為：0.2；（4）鐵生銹的過程中會放熱，實驗1中未加入食鹽，實驗3中加入了食鹽，通過溫度上升值能夠發(fā)現(xiàn)，當有實驗加入食鹽時，溫度上升值較大，因此可說明食鹽會加快鐵生銹，故答案為：食鹽會加快鐵生銹；（5）分別對比實驗1和實驗2、實驗3中溫度上升值，能夠分別證明活性炭和食鹽都能加速鐵生銹，對比實驗1、2、3、4中溫度上升值還能說明活性炭與食鹽同時存在會大幅度加快生銹速率；故答案為：2、3、4；（6）A、鐵生銹需要與水和氧氣同時接觸，暖貼中含有鐵粉，因此為防止暖貼中的鐵粉與空氣中的水和氧氣接觸，需要密封保存，故A錯誤；B、根據(jù)上述實驗過程可知，鐵生銹能夠消耗空氣中的氧氣，因此利用鐵生銹的原理，可以測定空氣中氧氣含量，故B正確；C、鐵生銹會消耗空氣中的氧氣，故利用鐵生銹的原理，鐵粉還可用于食品保鮮，故C正確；D、涂油或噴漆能夠隔絕鐵與空氣中的氧氣和水接觸，故校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹，故D正確；故答案為：BCD。（7）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，但除銹時不可以將鐵制品長時間浸在酸中，因為鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，故答案為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑?！军c評】本題主要考查金屬銹蝕的條件，注意理解鐵生銹需要與水和氧氣同時接觸，二者缺一不可。5．（2023?鼓樓區(qū)校級模擬）興趣小組探究金屬的性質(zhì)，做了如下實驗?！緦嶒炓唬禾骄夸\、鐵、銀三種金屬的活動性】步驟①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用；步驟②在①所得的溶液中，插入銀絲，充分作用；步驟③在②所得的溶液中插入鋅絲，充分作用。（1）寫出步驟③的化學方程式：Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2。（2）小鵬認為方案中補充一個實驗，就可得出Zn＞Fe＞H＞Ag的結(jié)論。補充的實驗是取一試管裝入少量稀鹽酸，插入銀絲，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。（3）小晗認為要得到Zn＞Fe＞H＞Ag的結(jié)論，不必做補充實驗，只需調(diào)整實驗步驟即可，你認為調(diào)整插入金屬的順序是銀絲、鐵絲、鋅絲?！緦嶒灦禾骄胯F生銹的條件】（4）檢查裝置的氣密性：打開彈簧夾，向右管中加水，若右管液面高于左管液面（填操作和現(xiàn)象），則裝置氣密性良好。（5）實驗Ⅰ中鐵絲生銹，鐵絲和反應時間足夠，當打開止水夾時，還能觀察到的現(xiàn)象是：右管中的水進入左管，且左管液面上升至刻度1處。（6）對比實驗ⅠⅢ（填序號），可以得出鐵生銹需要氧氣?！就卣古c延伸1】某小組同學利用手持數(shù)據(jù)采集器，測定鐵釘與不同溶液（濃度相等）接觸生銹氣濃度的變化，裝置及數(shù)據(jù)如圖：（7）實驗所用三種溶液中，鐵釘接觸到NH4Cl溶液（填化學式）更容易生銹。（8）根據(jù)三條曲線都是“先陡后緩”的現(xiàn)象。關于鐵生銹快慢的問題，你能得出的結(jié)論是：氧氣濃度越低，鐵生銹越慢?！就卣寡由?】銅能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應而銹蝕，生成銅綠【主要成分為Cu2（OH）2CO3】（9）能否用銅粉與實驗Ⅰ的裝置測定空氣中氧氣的含量？不能（填“能”或“不能”）你判斷的理由是銅粉除了消耗空氣中氧氣之外，還會消耗空氣中的CO2。?！究键c】探究金屬銹蝕的條件；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；金屬活動性的探究．【專題】科學探究．【答案】（1）Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2。（2）取一試管裝入少量稀鹽酸，插入銀絲，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。（3）銀絲、鐵絲、鋅絲。（4）向右管中加水，若右管液面高于左管液面（或上下移動右管，若兩管液面始終不相平）。（5）右管中的水進入左管，且左管液面上升至刻度1處。（6）ⅠⅢ。（7）NH4Cl。（8）氧氣濃度越低，鐵生銹越慢。（9）不能；銅粉除了消耗空氣中氧氣之外，還會消耗空氣中的CO2。【分析】（1）根據(jù)金屬活動性順序進行判斷。（2）銀排在氫的后面，可以考慮用酸與金屬的反應來驗證。（3）根據(jù)金屬活動性順序進行判斷。（4）根據(jù)鐵生銹的條件和壓強的原理進行分析解答。（5）鐵生銹消耗氧氣，造成管中壓強減小。（6）根據(jù)鐵生銹的條件和控制變量法進行綜合分析。（7）結(jié)合圖像的整體變化趨勢得出結(jié)論。（8）結(jié)合圖像根據(jù)鐵生銹的條件得出結(jié)論。（9）結(jié)合題目所給銅生銹的信息進行分析解答。【解答】解：（1）根據(jù)金屬活動性順序進行判斷，步驟①中發(fā)生鐵與稀鹽酸的反應，步驟②中銀不能與氯化亞鐵溶液發(fā)生反應，所以步驟③鋅與氯化亞鐵溶液反應生成鐵和氯化鋅，故答案為：Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2。（2）步驟①能證明鐵排在氫的前面，步驟②銀不與氯化亞鐵溶液反應，證明銀排在鐵的后面，步驟③能證明鋅排在鐵的前面，綜上分析，銀排在氫的哪里，不太清楚，所以需要證明銀排在氫的哪里，需要選擇酸溶液來實驗，故答案為：取一試管裝入少量稀鹽酸，插入銀絲，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。（3）如果步驟①中放稀鹽酸，插入銀絲，充分作用，無明顯現(xiàn)象，可以證明，銀排在氫的后面，步驟②在①中所得溶液中，插入鐵絲，充分作用，產(chǎn)生氣泡，可以證明鐵排在氫的前面，步驟③在②中所得溶液中，插入鋅絲，充分作用，可以證明鋅排在鐵的前面，從而證明Zn＞Fe＞H＞＞Ag，故答案為：銀絲、鐵絲、鋅絲。（4）檢查裝置的氣密性時，利用壓強的原理，向右管中加水，若右管液面高于左管液面或上下移動右管，若兩管液面始終不相平，證明裝置的氣密性良好，故答案為：向右管中加水，若右管液面高于左管液面（或上下移動右管，若兩管液面始終不相平）。（5）鐵絲生銹消耗管中的氧氣，造成管中左邊壓強減小，所以打開止水夾時，右管中的水進入左管，又因為氧氣約占空氣體積的五分之一，所以，左管液面上升至刻度1處。故答案為：右管中的水進入左管，且左管液面上升至刻度1處。（6）Ⅰ中有氧氣和水，具備鐵生銹的條件，Ⅲ中沒有氧氣，只有水，通過控制變量，分析得知，鐵生銹需要氧氣，故答案為：ⅠⅢ。（7）結(jié)合圖像可知，隨時間的變化，氧氣濃度在氯化銨的環(huán)境中減少的迅速，結(jié)合鐵生銹的條件，可知鐵接觸到氯化銨溶液最容易生銹，故答案為：NH4Cl。（8）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果，結(jié)合圖像趨勢進行分析得知：氧氣濃度越低，鐵生銹越慢，故答案為：氧氣濃度越低，鐵生銹越慢。（9）測定空氣中氧氣的含量實驗，必須選擇只消耗氧氣的化學試劑，結(jié)合題目所給信息，銅能與空氣中氧氣和二氧化碳兩種氣體發(fā)生化學反應，故答案為：不能；銅粉除了消耗空氣中氧氣之外，還會消耗空氣中的CO2。【點評】本題主要考查了金屬生銹的條件和金屬活動性順序的驗證方面的知識。6．（2024春?思明區(qū)校級月考）同學們開展自制“紙樹開花”的項目式學習。任務一：了解“紙樹開花”原料圖1和圖2分別為網(wǎng)購“紙樹開花”的效果圖和使用說明?！静殚嗁Y料】KH2PO4（磷酸二氫鉀）飽和溶液為“魔法水”的常用原料。（1）“魔法水”的溶劑是水。（2）“魔法水”中KH2PO4的分散形式是離子。（選填“離子”、“固體小顆?！被颉靶∫后w”）。任務二：理解“紙樹開花”原理【查閱資料】“紙樹開花”的開花原理為：紙樹干→飽和溶液（3）“紙樹開花”開的“花”實際物質(zhì)成分為KH2PO4晶體。（4）同等操作條件下，開“花”效果更好的天氣是晴天（選填“雨天”或“晴天”）。任務三：制作“紙樹開花”作品【查閱資料】KH2PO4在不同溫度時的溶解度如下表所示。溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g16.318.322.62833.540.750.160.570.478.583.5【進行實驗】①將加厚濾紙裁剪、拼接成樹狀，固定在塑料盤上。②將一定質(zhì)量的KH2PO4和水混合，配制成20℃時100gKH2PO4的飽和溶液倒入塑料盤。③甲同學每2小時觀察一次，發(fā)現(xiàn)塑料盤中液體逐漸減少，紙樹4小時后逐漸開“花”，過程如圖3所示。④乙同學同時用20℃時的KNO3飽和溶液、NaCl飽和溶液和KH2PO4飽和溶液做對比實驗。情況如下表：實驗方案KNO3飽和溶液KH2PO4飽和溶液NaCl飽和溶液紙樹吸附情況較快快快結(jié)晶快慢10min無結(jié)晶少量結(jié)晶無結(jié)晶24h微量結(jié)晶大量結(jié)晶微量結(jié)晶24h后底座有水情況有水無水有水（5）配制20℃時100KH2PO4的飽和溶液需稱量KH2PO4的質(zhì)量為18.4g（精確到0.1g）。（6）如實驗條件下溫度保持20℃恒定，則下列能表示圖中相關溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化情況的是B。甲同學在配制溶液過程中可能的錯誤操作有藥品和砝碼放反（合理即可）（寫一個）。（7）由乙同學實驗可知“紙樹開花”的“魔法水”選用KH2PO4作為溶質(zhì)的原因可能是吸水快（毛細作用強）、結(jié)晶快、晶體顆粒大等（合理皆可）。【考點】固體溶解度表格及其作用；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關系與判斷；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）水；（2）離子；（3）KH2PO4晶體；（4）晴天；（5）18.4g；（6）B；藥品和砝碼放反（合理即可）；（7）吸水快（毛細作用強）、結(jié)晶快、晶體顆粒大等（合理皆可）?！痉治觥浚?）根據(jù)溶液中溶質(zhì)、溶劑的區(qū)分方法分析；（2）根據(jù)KH，PO4屬于鹽，在溶液中以離子形式存在分析；（3）根據(jù)資料，磷酸二氫鉀飽和溶液中水分蒸發(fā)，溶質(zhì)析出，所以開的“花”實際物質(zhì)成分為磷酸二氫鉀晶體分析；（4）根據(jù)溫度越高，水蒸發(fā)越快，晶體析出越快分析；（5）根據(jù)20℃時KHPO?的溶解度為22.6g分析；（6）根據(jù)圖像分析；（7）根據(jù)表格中信息分析?！窘獯稹拷猓海?）“魔法水”是磷酸二氫鉀飽和溶液，溶劑是水；故答案為：水；（2）KH，PO4屬于鹽，在溶液中以離子形式存在；故答案為：離子；（3）根據(jù)資料，磷酸二氫鉀飽和溶液中水分蒸發(fā)，溶質(zhì)析出，所以開的“花”實際物質(zhì)成分為磷酸二氫鉀晶體；故答案為：KH2PO4晶體；（4）溫度越高，水蒸發(fā)越快，晶體析出越快，故開“花”效果更好的天氣是晴天；故答案為：晴天；（5）20℃時KHPO?的溶解度為22.6g，100g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×22.6g100g+22.6g（6）根據(jù)圖像可知，濾紙吸收溶液后，蒸發(fā)水，使晶體析出在濾紙上，前4小時沒有晶體析出，到第6小時時有晶體析出，故溶液開始不飽和，后逐漸飽和，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸增加，直到不變，故選B；甲同學配制的溶解是不飽和溶液，可能的錯誤操作有：用天平稱量固體時，藥品和砝碼放反、稱量藥品質(zhì)量少、或量取水時仰視讀數(shù)，使量取水的體積偏大等，導致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的操作均可；故答案為：B；藥品和砝碼放反（合理即可）；（7）分析表格中信息，紙樹對KHPO4飽和溶液的吸附快，結(jié)晶快，晶體顆粒大，最終底座沒有水殘留等；故答案為：吸水快（毛細作用強）、結(jié)晶快、晶體顆粒大等（合理皆可）?！军c評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。7．（2024春?海滄區(qū)校級月考）食鹽是生產(chǎn)生活中常見的物質(zhì)，自然界中氯化鈉儲量很大，海水中氯化鈉的量在2%～3%。（1）構成氯化鈉的陽離子是Na+（填微粒符號）。（2）據(jù)記載，炎帝時期人們就掌握了熬煮海水獲得食鹽的技術。這種技術與海水曬鹽相似，都是蒸發(fā)（填結(jié)晶方法）。（3）科學家從海水中取樣，根據(jù)樣品中氯化鈉和海水的質(zhì)量比，進而計算出海水中大概的含鹽量，理由是溶液具有均一性。（4）配制100g2%的食鹽水并模擬熬煮海水實驗。①如圖1配制該溶液的正確操作順序是ACDB。（填字母序號）②量取上述實驗所需蒸餾水時，選用的儀器是B（填字母序號）。A.100mL燒杯B.100mL量筒C.50mL燒杯D.50mL量筒③模擬熬煮海水時，需用玻璃棒攪拌的目的是防止受熱不均引起液滴飛濺。④裝瓶：把所配溶液裝入試劑瓶，填寫如圖2標簽。⑤用提純得到的精鹽配制了100g2%的氯化鈉溶液，經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有ABC（填字母序號）。A.氯化鈉固體仍然不純B.稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片C.量取水時，仰視讀數(shù)D.裝瓶時，有少量溶液灑出（5）若要將100g20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為100g?！究键c】固體配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液；用水稀釋改變濃度的方法；溶液的概念、組成及其特點；溶液配制過程中的誤差分析．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）Na+；（2）蒸發(fā)；（3）均一；（4）①ACDB；②B；③防止受熱不均引起液滴飛濺；④；⑤ABC；（5）100。【分析】（1）根據(jù)氯化鈉的離子構成進行分析；（2）根據(jù)蒸發(fā)的原理進行分析；（3）根據(jù)溶液的特點進行分析；（4）根據(jù)配制溶液的步驟、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、量筒的選用原則、蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用、標簽的書寫方法進行分析；（5）根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行計算?！窘獯稹拷猓海?）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，構成氯化鈉的陽離子是Na+；（2）據(jù)記載，炎帝時期人們就掌握了熬煮海水獲得食鹽的技術。這種技術與實驗室的蒸發(fā)原理相同；（3）溶液具有均一性，科學家從海水中取樣，根據(jù)樣品中氯化鈉和海水的質(zhì)量比，進而計算出海水中大概的含鹽量；（4）①配制100g2%的食鹽水，首先計算出所需氯化鈉質(zhì)量，用天平稱量出氯化鈉質(zhì)量，然后放入到燒杯中，加水溶解，玻璃棒不斷攪拌，使溶液混合均勻即可；配制該溶液的正確操作順序是：ACDB；②配制100g2%的食鹽水，需要氯化鈉質(zhì)量為100g×2%＝2g，水的質(zhì)量為100g﹣2g＝98g，水的體積為98mL，根據(jù)量筒的使用滿足“大而近”原則，因此量取上述實驗所需蒸餾水時，選用的儀器是100mL量筒，故選B；③模擬熬煮海水時，需用玻璃棒攪拌的目的是防止受熱不均引起液滴飛濺；④裝瓶：把所配溶液裝入試劑瓶，填寫如圖2：（5）A.氯化鈉固體仍然不純，因為提純得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等物質(zhì)，會導致配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。籅.稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片時，稱量的氯化鈉質(zhì)量會偏小，會導致配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小；C.量取水時，仰視讀數(shù)會導致量取的水偏多，會導致配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏??；D.裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響溶液的質(zhì)量分數(shù)；故選：ABC；（5）設要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×20%＝（100g+x）×10%，x＝100g；故答案為：（1）Na+；（2）蒸發(fā)；（3）均一；（4）①ACDB；②B；③防止受熱不均引起液滴飛濺；④；⑤ABC；（5）100?！军c評】掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制的步驟、注意事項、誤差分析方法等相關知識是解答本題的關鍵。8．（2024春?鼓樓區(qū)校級期中）小組以“探究中和反應”為主題展開項目式學習。任務一：宏微結(jié)合初識中和反應（1）如圖所示，利用不同酸堿進行反應，觀察現(xiàn)象。試管②中有白色沉淀產(chǎn)生，化學方程式為Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。（2）下列四幅圖表示向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸的不同時間點的微觀粒子示意圖，請按時間先后排序acbd（填字母序號）。任務二：證明試管③中發(fā)生了中和反應【設計實驗】方案一：有同學利用酸堿指示劑的變色來證明兩者反應。步驟一：取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2～3滴無色酚酞試液。步驟二：用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌。（3）直至看到溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色現(xiàn)象時，甲同學認為兩者恰好完全反應了。方案二：有同學認為，可以通過檢驗有氯化鈉生成來證明反應發(fā)生，甲同學用玻璃棒蘸取實驗后的溶液在酒精燈上蒸干，發(fā)現(xiàn)有白色固體析出，得出結(jié)論：氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成了氯化鈉?！咎岢鲑|(zhì)疑】（4）同學們立即表示反對，因為氫氧化鈉溶液在酒精燈上烘干也有白色固體析出，不能證明白色固體就是氯化鈉。任務三：證明酸與堿反應有水生成【查閱資料】a.變色硅膠吸水后由藍色變紅色b.無水醋酸在常溫下為無色液體c.無水醋酸（CH3COOH）和氫氧化鈉固體混合生成醋酸鈉（CH3COONa）和水，反應的化學方程式為CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O【實驗方案】如圖，首先分別往4支試管中裝入對應的試劑，然后迅速塞緊橡膠塞。（5）能證明酸與堿反應生成水的現(xiàn)象是A、B、C中的固體不變色，D中的固體由藍色變紅色。（6）設置A、B、C三個實驗的目的是作對比實驗，排除無水醋酸、氫氧化鈉固體和醋酸鈉的影響。（7）裝入試劑后迅速塞緊橡膠塞的目的是空氣中含有水蒸氣，防止變色硅膠吸收空氣中水蒸氣而變紅。任務四：通過pH變化的角度，證明酸堿發(fā)生中和反應。（8）用pH傳感器按如圖1實驗，將注射器內(nèi)的液體全部緩慢注入燒瓶。燒瓶內(nèi)溶液pH變化曲線如圖2所示，則c點對應溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、H2SO4（填化學式）。（9）為了探究c點和b點對應溶液中的溶質(zhì)成分不同，所選藥品正確的是AD（填字母序號）。A．碳酸鈣固體B．銅片C．硝酸銀溶液D．氧化銅粉末【拓展應用】（10）舉一例說明中和反應在生產(chǎn)或生活中的應用：熟石灰改良酸性土壤?！究键c】探究酸堿的主要性質(zhì)；中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】科學探究．【答案】（1）Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；（2）acbd；（3）溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色；（4）氫氧化鈉溶液在酒精燈上烘干也有白色固體析出，不能證明白色固體就是氯化鈉；（5）A、B、C中的固體不變色，D中的固體由藍色變紅色；（6）作對比實驗，排除無水醋酸、氫氧化鈉固體和醋酸鈉的影響；（7）空氣中含有水蒸氣，防止變色硅膠吸收空氣中水蒸氣而變紅；（8）Na2SO4、H2SO4；（9）AD；（10）熟石灰改良酸性土壤?！痉治觥浚?）根據(jù)反應物生成物書寫；（2）根據(jù)中和反應的實質(zhì)分析；（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅分析；（4）根據(jù)氫氧化鈉溶液在酒精燈上烘干也有白色固體析出分析；（5）根據(jù)無水醋酸和氫氧化鈉固體反應生成了水分析；（6）根據(jù)對比實驗方法分析；（7）根據(jù)變色硅膠吸收空氣中水蒸氣變紅分析；（8）根據(jù)c點對應溶液的pH＜7分析；（9）根據(jù)酸的化學性質(zhì)分析；（10）根據(jù)熟石灰呈堿性分析?！窘獯稹拷猓海?）試管②中發(fā)生反應為氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，該反應的化學方程式為：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；故答案為：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；（2）氫氧化鈉溶液中含鈉離子和氫氧根離子，滴加稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，當氫氧化鈉還未完全反應時，溶液中含鈉離子、氯離子、氫氧根離子，當氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應時，溶液中含鈉離子和氯離子，當稀鹽酸過量時，溶液中含鈉離子、氯離子，氫離子，故順序為：acbd。故答案為：acbd；（3）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，滴加稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉顯中性，不能使無色酚酞試液變色，故溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應。故答案為：溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色；（4）氫氧化鈉溶液在酒精燈上烘干也有白色固體析出，故有白色固體析出，不能說明生成了氯化鈉。故答案為：氫氧化鈉溶液在酒精燈上烘干也有白色固體析出，不能證明白色固體就是氯化鈉；（5）A、B、C中固體不變色，說明無水醋酸、氫氧化鈉固體、醋酸鈉固體中不含水，D中固體由藍色變紅色，說明無水醋酸和氫氧化鈉固體反應生成了水，能證明酸與堿反應生成水的現(xiàn)象是：A、B、C中的固體不變色，D中的固體由藍色變紅色。故答案為：A、B、C中的固體不變色，D中的固體由藍色變紅色；（6）設置A、B、C三個實驗是為了作對比實驗，排除無水醋酸、氫氧化鈉固體和醋酸鈉的影響。故答案為：作對比實驗，排除無水醋酸、氫氧化鈉固體和醋酸鈉的影響；（7）變色硅膠吸水后由藍色變紅色，裝入試劑后迅速塞緊橡膠塞的目的是空氣中含有水蒸氣，防止變色硅膠吸收空氣中水蒸氣而變紅。故答案為：空氣中含有水蒸氣，防止變色硅膠吸收空氣中水蒸氣而變紅；（8）c點對應溶液的pH＜7，說明此時稀硫酸過量，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成了硫酸鈉和水，故此時溶液中的溶質(zhì)是：Na2SO4、H2SO4；故答案為：Na2SO4、H2SO4；（9）氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，b點pH＝7，此時氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，c點pH＜7，稀硫酸過量，此時溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸。A、碳酸鈣能與硫酸反應生成硫酸鈣、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，硫酸鈉和碳酸鈣不反應，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以探究c點和b點對應溶液中的溶質(zhì)成分不同，符合題意；B、銅與稀硫酸和硫酸鈉均不反應，均無明顯現(xiàn)象，無法探究c點和b點對應溶液中的溶質(zhì)成分不同，不符合題意；C、硝酸銀與硫酸鈉、硫酸均能反應生成硫酸銀（微溶，量多會沉淀）白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法探究c點和b點對應溶液中的溶質(zhì)成分不同，不符合題意；D、氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，氧化銅和硫酸鈉不反應，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以探究c點和b點對應溶液中的溶質(zhì)成分不同，符合題意。故選：AD；（10）熟石灰改良酸性土壤，是因為熟石灰屬于堿，顯堿性，能與酸性物質(zhì)反應，屬于中和反應的應用。故答案為：熟石灰改良酸性土壤。【點評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要利用物質(zhì)的性質(zhì)來分析和解決有關問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。9．（2024?石獅市模擬）使用牙膏可維持口腔健康，興趣小組準備自制牙膏?！静殚嗁Y料】①牙齒周圍的食物殘渣，經(jīng)微生物發(fā)酵會產(chǎn)生乳酸（HA），不除去會使牙釉質(zhì)耐磨性降低。②國家標準規(guī)定牙膏的pH應在5.5～10.0之間。【任務1】選擇牙膏材料小組同學提出以下兩種方案去除乳酸，并進行實驗驗證。實驗方案實驗現(xiàn)象化學方程式方案一：取適量氫氧化鈉溶液于試管中滴加酚酞試液，再加2mL乳酸溶液先變紅再褪為無色HA+NaOH＝NaA+H2O方案二：取適量碳酸氫鈉溶液于試管中加2mL乳酸