2025版高中化學(xué)第一章第三節(jié)第1課時(shí)離子鍵訓(xùn)練含解析新人教版必修2

PAGE5-第1課時(shí)離子鍵課時(shí)過(guò)關(guān)·實(shí)力提升基礎(chǔ)鞏固1下圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述中不正確的是()A.鈉原子易失去一個(gè)電子,氯原子易得到一個(gè)電子B.鈉離子與鈉原子有相像的化學(xué)性質(zhì)C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增加D.氯化鈉是離子化合物答案:B2下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中,兩者可形成離子鍵的是()A.1和17 B.12和9C.14和6 D.15和8答案:B解析:活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間易形成離子鍵。3下列敘述正確的是()A.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子B.金屬與非金屬化合,不肯定都能形成離子鍵C.凡含離子鍵的化合物,肯定含金屬元素D.非金屬元素間不能形成離子鍵答案:B解析:AlCl3是由金屬元素與非金屬元素形成的,但AlCl3中沒(méi)有離子鍵,B項(xiàng)正確;NH4Cl是含離子鍵的化合物,但卻全部是由非金屬元素組成的,A、C、D三項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)肯定存在離子鍵的是()A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電答案:D解析:具有離子鍵的化合物,即離子化合物,在熔融狀態(tài)時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。5下列關(guān)于電子式的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.每種元素的原子都可以寫出其電子式B.簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子的電子式與它的離子符號(hào)相同C.陰離子的電子式要加方括號(hào)表示D.電子式就是核外電子排布的式子答案:D解析:電子式應(yīng)當(dāng)是在元素符號(hào)四周用“·”或“×”標(biāo)出最外層電子的式子。6A、B兩元素的原子序數(shù)分別為11和8,兩者化合生成離子化合物Z,則下列說(shuō)法中正確的是()A.A肯定形成+1價(jià)的陽(yáng)離子B.B肯定形成-2價(jià)單核陰離子C.Z肯定能與水反應(yīng)產(chǎn)生B單質(zhì)D.Z肯定是A2B型化合物答案:A解析:原子序數(shù)為11和8的元素分別為Na、O,兩者化合可生成離子化合物Na2O或Na2O2,它們都能與水反應(yīng),但只有Na2O2能產(chǎn)生O2。7下列敘述中正確的是()A.元素周期表第一周期內(nèi)的元素之間可能形成離子鍵B.元素周期表第ⅠA族內(nèi)的元素之間不行能形成離子鍵C.離子化合物中肯定含有陰離子和陽(yáng)離子D.離子化合物中肯定含有金屬元素答案:C解析:第一周期內(nèi)的元素是氫(非金屬元素)和氦(性質(zhì)特殊穩(wěn)定),它們不行能形成離子鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;元素周期表第ⅠA族內(nèi)有非金屬元素氫和很活潑的堿金屬元素,可以形成離子鍵,如離子化合物NaH,B項(xiàng)錯(cuò)誤;離子化合物中肯定含有陰離子和陽(yáng)離子,但不肯定含有金屬元素,如NH4Cl是離子化合物,但不含金屬元素,C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8有A、B、C、D四種元素,A的+2價(jià)離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,B原子有三個(gè)電子層,其單質(zhì)為雙原子分子。C原子的核外電子比A原子的少一個(gè),D與B同周期,其單質(zhì)為淡黃色固體。(1)寫出A、B、C、D的離子符號(hào):

。

(2)A、B、C、D的離子半徑由小到大的依次是

。

(3)用電子式表示這四種元素中兩兩元素能形成的簡(jiǎn)潔離子化合物:

。

答案:(1)Ca2+、Cl-、K+、S2-(2)Ca2+<K+<Cl-<S2-(3)[∶Ca2+[∶解析:A2+與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同,說(shuō)明A的核電荷數(shù)為20,即為鈣元素。B有三個(gè)電子層,在第三周期,第三周期元素的單質(zhì)能形成雙原子分子的只有氯元素,所以B為Cl。C的核外電子比A少一個(gè),應(yīng)是K。D與B同周期,其單質(zhì)為淡黃色固體,應(yīng)為硫。9A、B、C、D是元素周期表前三周期中的四種元素,A能與D形成AD2型化合物,AD2中核外電子總數(shù)是30,D-的核外電子排布與Al3+相同;B和C可以形成BC型化合物,BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18,BC水溶液是一種強(qiáng)酸,試回答下列問(wèn)題:(1)寫出上述四種元素的名稱:A,B,C,D。

(2)用電子式表示AD2:。

(3)D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

答案:(1)鎂氫氯氟(2)[∶(3)2F2+2H2O4HF+O2解析:由于D-結(jié)構(gòu)與Al3+相同,故D元素為F。由AD2中核外電子總數(shù)為30,推知A為Mg。BC水溶液為強(qiáng)酸,且質(zhì)子數(shù)之和為18,知B為H,C為Cl。實(shí)力提升1下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是()A.10與19 B.6與16C.11與17 D.14與8答案:C解析:依據(jù)離子鍵的形成條件,活潑金屬元素與活潑的非金屬元素間一般形成離子鍵,依據(jù)原子序數(shù),C項(xiàng)中Na和Cl符合題意。2下列電子式中,不正確的是()A.Na× B.Na∶C.[∶答案:B解析:NaCl的電子式為Na+[∶3下列敘述不正確的是()A.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí),一般能形成離子鍵B.陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C.離子的電性及所帶單位電荷的數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)D.陽(yáng)離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小,而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大答案:B解析:活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間一般形成離子鍵,A項(xiàng)正確;陰、陽(yáng)離子之間存在靜電作用,它既包括帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子的靜電引力,還包括帶相同電荷的粒子(如電子、原子核)間的斥力,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由離子的形成過(guò)程知C項(xiàng)正確;失去電子,形成陽(yáng)離子,半徑減小;得到電子,形成陰離子,半徑增大,D項(xiàng)正確。4下列說(shuō)法正確的是()A.鈉原子與氯原子反應(yīng)生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增加B.陰、陽(yáng)離子之間有劇烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用,所以離子鍵的核間距離相當(dāng)小C.失電子難的原子獲得電子的實(shí)力肯定強(qiáng)D.任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失答案:A解析:金屬鈉和氯氣反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉后,各原子都變成最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子,所以A項(xiàng)正確;在離子鍵中,既有陰、陽(yáng)離子的相互吸引,又有電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用,所以B項(xiàng)錯(cuò)誤;稀有氣體原子既難失電子,又難得電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在離子交換過(guò)程中生成新的離子鍵,但無(wú)電子的得失,如Ba2+與SO425下列說(shuō)法中正確的是()A.凡是金屬元素與非金屬元素化合都形成離子鍵B.形成離子鍵的粒子必需是金屬陽(yáng)離子與陰離子C.含有離子鍵的化合物中,一個(gè)陰離子可同時(shí)與兩個(gè)陽(yáng)離子之間有靜電作用D.非金屬元素之間不能形成離子鍵答案:C解析:一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵,但AlCl3中不含離子鍵。金屬陽(yáng)離子與陰離子都能形成離子鍵,但不能說(shuō)只有金屬陽(yáng)離子與陰離子才能形成離子鍵,如NH4+與陰離子也能形成離子鍵,但它不是金屬陽(yáng)離子。(NH4)2SO6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說(shuō)法正確的是()YZXWA.原子半徑:X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W答案:C解析:設(shè)Z的原子序數(shù)為n,則Y、W的原子序數(shù)分別為n-1和n+9,依據(jù)Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,則有n-1+n+9=3n,解得n=8,則X、Y、Z、W分別為Si、N、O、Cl。元素原子半徑:Si>N>O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性:O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>SiH4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2,兩者均是離子化合物,C項(xiàng)正確;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HClO4>HNO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！?X、Y兩元素的原子,當(dāng)它們分別獲得2個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí),X放出的熱量多于Y放出的熱量;Z、W兩元素的原子,當(dāng)它們分別失去1個(gè)電子也形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí),W汲取的熱量多于Z汲取的熱量,則X、Y和Z、W分別形成的化合物中,是離子化合物的可能性最大的是()A.Z2X B.Z2Y C.W2X D.W2Y答案:A解析:X、Y兩元素的原子得電子后,X放出熱量多于Y放出的熱量,說(shuō)明X比Y的非金屬性強(qiáng),形成的陰離子穩(wěn)定;Z、W失去電子后汲取熱量越少,說(shuō)明原子越簡(jiǎn)潔失去電子,生成的陽(yáng)離子也就越穩(wěn)定,即Z比W的金屬性強(qiáng)。所以Z、X最易形成離子化合物Z2X。★8某金屬元素X,其原子的質(zhì)量數(shù)為52,已知X的離子中含有28個(gè)中子、21個(gè)電子,由這種離子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式正確的是()A.XNO3 B.X2(SO4)3C.XCl2 D.KXO4答案:B解析:X元素的質(zhì)子數(shù)為52-28=24,其離子所帶電荷數(shù)為24-21=3,即X在化合物中顯+3價(jià)?！?A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11,且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4,E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3,試回答:(1)寫出下列元素的元素符號(hào):A,C,D,E。

(2)用電子式表示B和F形成化合物的過(guò)程:

。

(3)寫出A、C、F三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:,,

。

答案:(1)NaAlSiP(2)(3)NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2ONaOH+HClO4NaClO4+H2OAl(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O解析:A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng),說(shuō)明肯定有鋁、鈉。三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為11,故F為Cl,A為Na,C為Al。D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4,說(shuō)明其次外層電子數(shù)為8,故D為Si。E的最內(nèi)層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為5,故E為P。★10氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Na3N的電子式是,該化合物由鍵構(gòu)成。

(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽,其電子式分別是