初中化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)(按單元順序)

第10頁，共10頁初中化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)第1單元1.說出下列概念：化學(xué)、物理變化、化學(xué)變化、、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、4.可加熱的儀器：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶；可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝；只能間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶（墊石棉網(wǎng)，使之受熱均勻）；5.量筒（精確到0.1毫升）。量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。6.托盤天平（精確到0.1克）。注意：①先調(diào)零，②要“左物右碼”，③稱量物不能直接放在托盤上【一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。易潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量】④砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)“先大后小”。⑤稱量結(jié)束后，游碼歸零，砝碼放回砝碼盒。7.酒精燈：①酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈里添加酒精，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈，熄滅酒精燈時(shí)要用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。②酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。③酒精燈的火焰分為三層：外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。④如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰。8.藥品取用的原則：=1\*GB3①取用量：如果沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1～2mL為宜。（多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)）=2\*GB3②“三不”：任何藥品不能用手拿、不能嘗味道、不能把鼻子湊到瓶口聞氣味（如需聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）。9.固體藥品的取用：（1）粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙（或紙槽）；（2）塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取。10.液體藥品的取用：（1）液體的傾注法：取下瓶塞，倒放在桌上（以免藥品被污染）；標(biāo)簽應(yīng)向著手心（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）；拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶塞，標(biāo)簽向外，放回原處。（2）液體的滴加法（滴管的使用）：①滴入試劑時(shí)，滴管要垂直懸于容器口上方滴加；②使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕；③滴管使用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管不用洗）；④膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染。12.物質(zhì)的加熱：（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再固定加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對著自己或他人。13.儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中。（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒放在試管架上晾干。第2單元2.空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)為：O2占21%，N2占78%，稀有氣體占0.94%，其它氣體和雜質(zhì)占0.03%。3.空氣中氧氣含量的測定：（1）可燃物要求：足量且生成物是固體。（2）裝置要求：氣密性良好。（3）現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。（4）結(jié)論：空氣是混合物，O2的體積約占1/5，O2可支持燃燒。N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水。（5）探究：=1\*GB3①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻就打開鐵夾。=2\*GB3②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能。原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒。③能否用碳、硫代替紅磷？不能。原因：產(chǎn)物是氣體，不能使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小。4.空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。5.空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，全球氣候變暖，臭氧層破壞，酸雨等。6.空氣污染的保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。7.目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）；溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）；酸雨（NO2、SO2等）；白色污染（塑料垃圾）。8.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸。鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。11.制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）（1）步驟：查—裝—固—點(diǎn)—收—移—熄（2）注意點(diǎn)：①試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流引起試管破裂）。②藥品平鋪在試管的底部（均勻受熱）。③鐵夾夾在離管口約1/3處。④伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)剛露出橡皮塞為宜（便于把空氣排出）。⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花（防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管）。⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）。⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈（防止水槽中的水倒流，引起試管破裂）。⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底部（便于把空氣排出）。12.氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，證明是氧氣。13.氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明氧氣已滿。14.氧氣的用途：供給呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）；支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。氮?dú)獾挠猛荆罕Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、食物充氮保鮮、化工原料、液氮冷凍。稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）的用途：保護(hù)氣、霓虹燈、激光技術(shù)。第3單元1.電解水的實(shí)驗(yàn)：（1）化學(xué)方程式：2H2O通電2H2↑＋O2↑（2）現(xiàn)象：電極上產(chǎn)生氣泡，負(fù)極上產(chǎn)生H2，正極上產(chǎn)生O2，它們的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。（3）結(jié)論：=1\*GB3①水是由氫、氧元素組成的。=2\*GB3②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。=3\*GB3③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。2.水資源狀況：①地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%；②我國水資源的狀況分布不均，人均量少。3.水污染的來源：①工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；②農(nóng)藥、化肥的不合理施用；③生活污水的任意排放。4.防止水污染：①工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放；②生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)后再排放；③合理施用農(nóng)藥、化肥、提倡使用農(nóng)家肥。5.愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染。（1）水的凈化效果由低到高的是：沉淀、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。（3）硬水和軟水的鑒別方法：分別加肥皂水，泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。（4）硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸。（5）長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。6.過濾的注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”：“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁?！岸汀保孩贋V紙的邊緣低于漏斗邊緣，②漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣?！叭俊保孩俾┒废露说墓芸诰o靠燒杯內(nèi)壁；②用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端緊靠在三層濾紙?zhí)?；③用玻璃棒引流時(shí)，燒杯緊靠玻璃棒中部；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：=1\*GB3①承接濾液的燒杯不干凈；=2\*GB3②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣；=3\*GB3③濾紙破損。7.分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。分子與原子的區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。8.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。第4單元1.在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。決定元素種類的是：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）。{不同元素的區(qū)別是：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同}決定元素化學(xué)性質(zhì)的是：最外層電子數(shù)。{與元素化學(xué)性質(zhì)最密切的是：最外層電子數(shù)}2.元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。3.元素符號有2個(gè)意義：（1）表示一種種元素；（2）表示一個(gè)原子。例如：氧元素的符號“O”有2個(gè)意義：（1）表示氧元素；（2）表示一個(gè)氧原子。在元素符號前加上數(shù)字后只有微觀意義，沒有宏觀意義，如3N：表示3個(gè)氮原子。4.元素周期表（門捷列夫）：7橫行（7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)依次遞增。18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)依次遞增（化學(xué)性質(zhì)相似）（原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)）金屬元素：最外層電子數(shù)＜4，（如Mg、Al）。5.元素分類：非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4，（如N、C）。稀有氣體元素：最外層電子數(shù)=8，（如He、Ne）。6.地殼中含量最多的前4種元素為：氧、硅、鋁、鐵。7.離子：帶電的原子或原子團(tuán)。8.離子與原子的區(qū)別：粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示9.化合價(jià)原則：①化合物中，各元素的正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。②單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零。10.化學(xué)式有4個(gè)意義：①表示一種物質(zhì)；②表示這種物質(zhì)的組成；③表示一個(gè)分子；④表示這種分子的構(gòu)成；例如，水的化學(xué)式“H2O”有4個(gè)意義：①水這種物質(zhì)；②水是由氫元素和氧元素組成的；③一個(gè)水分子；④一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。11.氫氣的性質(zhì)：無色、無味、氣體，密度最小的氣體、難溶于水。有可燃性、還原性。12.氫氣的用途：做燃料、冶煉金屬（做還原劑）。第5單元1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。2.化學(xué)反應(yīng)前后：（1）五個(gè)不變：總質(zhì)量不變、元素種類不變、原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變；（2）二個(gè)改變：物質(zhì)種類一定變、分子種類一定變；（3）一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能變。3.書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵守質(zhì)量守恒定律。（注意：a配平，b條件，c箭號）4.化學(xué)方程式提供的信息：以“2H2＋O2點(diǎn)燃2H2O”為例：①表示反應(yīng)物和生成物（反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水）；②表示反應(yīng)條件（反應(yīng)條件是點(diǎn)燃）；③反應(yīng)前后各粒子的數(shù)目（每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件反應(yīng)生成2個(gè)水分子）；④反應(yīng)前后各質(zhì)量的質(zhì)量關(guān)系（每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水）。第6單元1.金剛石（C）：是自然界中最硬的物質(zhì)，用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2.石墨（C）：是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性、潤滑性。用于制鉛筆芯、電極等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3.無定形碳（焦炭、木炭、活性炭、炭黑）：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成?；钚蕴俊⒛咎坑形叫?，做吸附劑。焦炭用于冶煉鐵。4.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)（單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各不相同，但化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!）。（1）常溫下穩(wěn)定性強(qiáng) 。（2）可燃性：充分燃燒(氧氣充足)：C＋O2點(diǎn)燃CO2不充分燃燒 (氧氣不充足)：2C＋O2點(diǎn)燃2CO（3）還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)） 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。應(yīng)用：冶煉金屬，如：2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑5.實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用過氧化氫制O2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水的用排水法收集CO只能用排水法。密度比空氣大的用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用的向下排空氣法6.二氧化碳的制法（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2)選用過氧化氫制O2的發(fā)生裝置（3）氣體收集方法：向上排空氣法（4）驗(yàn)證方法：將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若能渾濁，證明是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅。證明二氧化碳?xì)怏w已滿。7.二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）8.二氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、氣體、密度比空氣大、能溶于水、高壓低溫下可得固體（干冰）。9.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸。（2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅，碳酸不穩(wěn)定、易分解：H2CO3=H2O+CO2↑（3）能使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳（4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)。）10.二氧化碳的用途：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。②氣體肥料③光合作用④化工產(chǎn)品的原料11.干冰的用途：人工降雨、制冷劑。12.二氧化碳過多造成的環(huán)境影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。13.一氧化碳的物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。14.一氧化碳有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。15.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）（1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2燃燒的火焰顏色：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO燃燒的火焰顏色：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4燃燒的火焰顏色：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體：C+H2O高溫H2+CO（2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成紅色，石灰水變渾濁。應(yīng)用：冶金工業(yè)Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）（5）金剛石的性質(zhì)：無色、正八面體、固體、天然存在最硬的物質(zhì)、不導(dǎo)電。金剛石的用途：做飾品（做鉆石）、切割玻璃和金屬。（6）石墨的性質(zhì)：深灰色固體、質(zhì)軟，有導(dǎo)電性，有潤滑感。石墨的用途：做鉛筆芯、電極、潤滑劑。（7）木炭的性質(zhì)：黑色固體，有可燃性、還原性。木炭的用途：做燃料，冶煉金屬（還原劑），做吸附劑。（8）活性炭的性質(zhì)：黑色粉末，有吸附性?；钚蕴康挠猛荆鹤鑫絼?。（9）一氧化碳的性質(zhì)：無色無味氣體，有劇毒，可燃性，還原性。一氧化碳的用途：做燃料，冶煉金屬（還原劑）。（10）二氧化碳的性質(zhì)：無色無味氣體，能溶于水，密度比空氣大、不燃燒、不支持燃燒。二氧化碳的用途：光合作用，滅火，氣體肥料，化工原料。（11）干冰的性質(zhì)：白色固體，易升華。干冰的用途：制冷劑（冷藏食物）；人工降雨。第7單元1.燃燒的條件：（三個(gè)條件缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2.滅火的原理：（破壞燃燒條件的任意一個(gè)）（1）清除或隔離可燃物（2）隔絕氧氣（3）降溫到著火點(diǎn)以下3.影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積。使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4.爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。5.三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣的污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。6.兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷（CH4）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O{發(fā)出藍(lán)色火焰}（2）乙醇：俗稱酒精（C2H5OH），化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！7.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒。（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)。（12）甲烷的性質(zhì)：無色無味氣體，極難溶于水，有可燃性。甲烷的用途：做燃料。8.新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能?.氫氣是最理想的燃料：(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：=1\*GB3①如何大量地廉價(jià)地制取氫氣=2\*GB3②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣10.熟記常見物質(zhì)燃燒時(shí)的現(xiàn)象：（1）木炭：在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，放熱。（2）硫磺：在氧氣中燃燒產(chǎn)生籃紫色火焰，生成有刺激性氣味的無色氣體，放熱。在空氣中燃燒產(chǎn)生淡籃色火焰，生成有刺激性氣味的無色氣體，放熱。（3）紅磷：燃燒放出大量白煙，生成白色固體，放熱。（4）鎂條：燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放熱。（5）鐵絲：在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，放熱。（6）蠟燭：在氧氣中燃燒發(fā)出白光，有水珠，生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，放熱。（7）氫氣：燃燒產(chǎn)生淡籃色火焰，有水珠，放熱。（8）甲烷：燃燒產(chǎn)生籃色火焰，有水珠，生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，放熱。（9）CO：燃燒產(chǎn)生籃色火焰，生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，放熱。第8單元1.金屬材料包括：純金屬和合金。2.金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。3.合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（合金一定的混合物），（一般說來，合金比純金屬的硬度大、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性能更好）4.生鐵：含碳量在2%～4.3%之間的鐵合金。鋼：含碳量在0.03%～2%之間的鐵合金。5.金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)：（2）金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣：（3）金屬和鹽發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“濕法煉銅”原理)6.金屬活動(dòng)性順序：（課本下冊）7.鐵冶煉的原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（鐵冶煉的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石）8.鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵、氧氣、水接觸。（鐵銹的主要成分：Fe2O3）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面清潔、干燥；②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍等；③制成不銹鋼（鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去）（鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能）9.保護(hù)金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物；④尋找金屬的代用品。意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第9單元溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液的特征：均一、穩(wěn)定、混合物。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的命名：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒--碘的酒精溶液）2.飽和溶液、不飽和溶液：（1）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解。（2）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：（課本下冊P）（3）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱的有NH4NO3；溶解放熱的有NaOH、濃H2SO4；3.固體溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（四要素：①一定溫度②100g溶劑③達(dá)到飽和④單位：克）。例：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g。含義是指：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl。（或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。）4.溶解度曲線5.氣體溶解度的定義：在一定溫度下和壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（溫度越高，氣體溶解度越?。?；（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）6.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%7.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（用固體配制）：①步驟：計(jì)算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、滴管。8．化學(xué)中的“三”：（1）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有三種：分子、原子、離子。（2）構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。（3）鐵的氧化物有三種：FeO、Fe2O3、Fe3O4。（4）溶液的特征有三個(gè)：均一、穩(wěn)定、混合物。（5）收集氣體的方法有三種：排水法、向上排空法、向下排空法。（6）水污染的來源有三個(gè)：①工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；②生活污水的任意排放；③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。（7）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器、干粉滅火器、液態(tài)二氧化碳滅火器。（8）CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。（9）化石燃料有三種：煤、石油、天然氣。（10）教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色的；硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；氫氣在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。（11）過濾操作中有“三靠”：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；玻璃棒的末端輕靠濾紙三層處；燒杯邊緣緊靠玻璃捧引流。（12）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。（13）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心。（其中外焰溫度最高）。（14）取用藥品有“三不”原則：不用手接觸藥品、不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味、不嘗藥品的味道。（15）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。（16）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿。（另外還有燃燒匙）（17）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。（18）使用酒精燈的三禁止：禁止對燃、禁止往燃燈中加酒精、禁止用嘴吹滅。（19）溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量和量取、溶解。第10～11單元1.酸、堿、鹽的概念：酸→H++酸根離子{如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)}堿→金屬離子+OH-{如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）}鹽→金屬離子+酸根離子{如：氯化鈉、碳酸鈉}酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成可自由移動(dòng)的陰、陽離子）2.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)和用途：濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色油狀液體氣味有刺激性氣味。無氣味。特性揮發(fā)性（打開瓶蓋，瓶口有白霧）。吸水性、腐蝕性、脫水性。用途=1\*GB3①金屬除銹；=2\*GB3②制造藥物；=3\*GB3③人體中含有少量鹽酸，助消化。=1\*GB3①金屬除銹；=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑；=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油。3.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途：氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：4.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。5.中和反應(yīng)應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性；（2）處理工廠的廢水；（3）用于醫(yī)藥。6.溶液酸堿度的表示法——pH（1）pH=7為中性；pH<7為酸性；pH>7為堿性。（2）pH的測定方法：用玻璃棒蘸取待測液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH。（3）酸雨的pH＜5.6；{正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）}7.鹽的特性、用途：物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色粉末，易溶于水。用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水。制面包所用的發(fā)酵粉（2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑）醫(yī)療上治療胃酸過多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）8.粗鹽提純：步驟實(shí)驗(yàn)儀器玻璃棒的作用1.溶解燒杯、玻璃棒；加速溶解2.過濾帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒；引流，防止液滴外濺3.蒸發(fā)帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒；使液體受熱均勻，防止液體飛濺蒸發(fā)的注意事項(xiàng)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：防止因受熱不均勻而造成液滴飛濺）。（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉（以免固體因受熱而迸濺出來）。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取（不可用手拿），熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。10.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。12.使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響：（1）土壤污染、（2）大氣污染、（3）水體污染。（13）鹽酸的性質(zhì)：無色液體，揮發(fā)性，腐蝕性，能使紫色石蕊溶液變紅，鹽酸的用途：金屬除銹，制造藥物，人體胃中含有少量鹽酸幫助消化。（14）硫酸的性質(zhì)：無色液體，強(qiáng)腐蝕性，濃硫酸有吸水性，溶于水時(shí)放出大量的熱，硫酸的用途：金屬除銹，生產(chǎn)化肥，精煉石油，濃硫酸作干燥劑。（15）氫氧化鈉的性質(zhì)：有強(qiáng)腐蝕性，吸水性，溶于水時(shí)放出大量的熱，氫氧化鈉的用途：制肥皂，造紙，去油污，氫氧化鈉固體作干燥劑。（16）氫氧化鈣的性質(zhì)：腐蝕性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，能使無色酚酞溶液變紅。氫氧化鈣的用途：改良酸性土壤，做建筑材料，配波爾多液。（17）氯化鈉的性質(zhì)：白色固體，有咸味，氯化鈉的用途：調(diào)味品，制生理鹽水，防腐劑，消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)），農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種。（18）碳酸鈉的性質(zhì)：白色固體，水溶液呈堿性。碳酸鈉的用途：造玻璃，造紙，紡織，洗滌，食品工業(yè)。（19）碳酸氫鈉的性質(zhì)：白色固體。碳酸氫鈉的用途：制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，治療胃酸過多。（20）氧化鈣的性質(zhì)：白色固體。氧化鈣的用途：制熟石灰，制石灰漿用于建筑，做干燥劑。53.常用干燥劑有：NaOH固體，濃H2SO4

，CaO。（其中NaOH固體不能干燥CO2、HCl。濃H2SO4不能干燥NH3。）第12單元課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)1.六大營養(yǎng)素是指：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽、水。2.含蛋白質(zhì)的食物有：肉、蛋、牛奶、花生、大豆。（動(dòng)物的肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角）蛋白質(zhì)的作用：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。3.含糖類的食物有：大米、麥、馬鈴薯等。糖類的作用：為生命活動(dòng)提供能量。4.含油脂的食物有：花生、大豆、菜籽、動(dòng)物肥肉、奶油。油脂的作用：提供大量能量，是維持生命活動(dòng)的備用能源。5.含維生素的食物：水果、蔬菜、魚類等。維生素的作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康：缺維生素A會(huì)得夜盲癥；缺維生素C會(huì)得壞血病。課題2化學(xué)元素與人體健康1.鈣：99%存在于骨骼和牙齒中。鈣的來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類。缺鈣：青少年→佝僂病、發(fā)育不良。老年人→骨質(zhì)疏松、容易骨折。2.鈉和鉀：Na+存在于細(xì)胞外液，K+存在于細(xì)胞內(nèi)液。作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH。3.熟記課本下冊第94頁的表12-3。課題3有機(jī)合成材料1.有機(jī)化合物：含碳的化合物。2.無機(jī)化合物：不含碳的化合物。（CO、CO2、H2CO3和碳酸鹽雖含碳也屬于無機(jī)物）3.生活中常見的有機(jī)物：甲烷（CH4，最簡單的有機(jī)物、相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、乙醇（C2H5OH，俗名酒精）、乙酸（俗名醋酸）、葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉……4.三大天然材料：棉花、羊毛、天然橡膠。三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。三大合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸。二大天然纖維：棉花、羊毛。5.區(qū)別葡萄糖和淀粉的方法是：加水振蕩，能溶解的是葡萄糖、不溶解的是淀粉。區(qū)別晴綸和棉紗線的方法是：點(diǎn)燃，燃燒后結(jié)球的為腈綸、不結(jié)球的為棉紗線。區(qū)別羊毛衫和滌綸衫的方法是：點(diǎn)燃，有羽毛燒焦氣味的是羊毛、燒后結(jié)球的為滌綸。（2）既有可燃性又有還原性的物質(zhì)有：木炭，一氧化碳，氫氣。（3）溶于水放出大量熱的物質(zhì)有：NaOH固體，濃H2SO4

。類比歸納一．物質(zhì)的性質(zhì)和用途：（1）氧氣的性質(zhì)：無色、無味、氣體、不易溶于水。（低溫時(shí)可變成淡藍(lán)色液體、淡藍(lán)色雪花狀固體）。有氧化性，能使帶火星的木條復(fù)燃。氧氣的用途：提供呼吸，支持燃燒。（2）氮?dú)獾男再|(zhì)：無色、無味、氣體、難溶于水。氮?dú)獾挠猛荆鹤霰Ｗo(hù)氣、食品充氮防腐、化工原料。（3）稀有氣體的性質(zhì)：無色、無味、氣體。稀有氣體的用途：做保護(hù)氣、閃光燈、霓虹燈、激光技術(shù)。（4）氫氣的性質(zhì)：無色、無味、氣體，密度最小的氣體、難溶于水。有可燃性、還原性。氫氣的用途：做燃料、冶煉金屬（做還原劑）。（5）金剛石的性質(zhì)：無色、正八面體、固體、天然存在最硬的物質(zhì)、不導(dǎo)電。金剛石的用途：做飾品（做鉆石）、切割玻璃和金屬。（6）石墨的性質(zhì)：深灰色固體、質(zhì)軟，有導(dǎo)電性，有潤滑感。石墨的用途：做鉛筆芯、電極、潤滑劑。（7）木炭的性質(zhì)：黑色固體，有可燃性、還原性。木炭的用途：做燃料，冶煉金屬（還原劑），做吸附劑。（8）活性炭的性質(zhì)：黑色粉末，有吸附性?；钚蕴康挠猛荆鹤鑫絼?。（9）一氧化碳的性質(zhì)：無色無味氣體，有劇毒，可燃性，還原性。一氧化碳的用途：做燃料，冶煉金屬（還原劑）。（10）二氧化碳的性質(zhì)：無色無味氣體，能溶于水，密度比空氣大、不燃燒、不支持燃燒。二氧化碳的用途：光合作用，滅火，氣體肥料，化工原料。（11）干冰的性質(zhì)：白色固體，易升華。干冰的用途：制冷劑（冷藏食物）；人工降雨。（12）甲烷的性質(zhì)：無色無味氣體，