湖北省七市州2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期3月聯(lián)合統(tǒng)一調(diào)研測試化學(xué)試題 含解析

年湖北省七市州高三年級3月聯(lián)合統(tǒng)一調(diào)研測試化學(xué)試卷本試卷共8頁，題。全卷滿分分?？荚囉脮r分鐘。?？荚図樌⒁馐马棧簻?zhǔn)考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。區(qū)域均無效。選擇題用鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚?？荚嚱Y(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H17BCNO一、選擇題：本題共小題。每小題3分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文明源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與中華文明聯(lián)系緊密。下列敘述錯誤的是A.湖北隨州出土的曾侯乙編鐘是以銅為主要成分的合金制品B.四川蜀錦的主要原料蠶絲屬于化學(xué)纖維C.唐陶彩繪女舞俑是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成D.云夢秦簡是一種戰(zhàn)國時期的竹簡，主要成分纖維素屬于天然有機(jī)高分子【答案】B【解析】【詳解】A．曾侯乙編鐘屬于青銅器，青銅是銅與錫（或鉛）的合金，A正確；B原料蠶絲屬于天然纖維，B錯誤；C．陶瓷以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)成型，C正確；D．竹簡主要成分為纖維素，屬于天然有機(jī)高分子，D正確；故選B。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是第1頁/共21頁A.市場上銷售的暖貼通常是利用金屬的電化學(xué)腐蝕原理制作的B.苯甲酸及其鈉鹽可用作食品防腐劑C.量子通信材料螺旋碳納米管與富勒烯互為同素異形體D.稀土元素就是鑭系元素，在科技、生產(chǎn)中有廣泛的用途，被稱為“冶金工業(yè)的維生素”【答案】D【解析】A學(xué)腐蝕原理制作的，A正確；B．苯甲酸及鈉鹽可以做食品防腐劑，B正確；C．碳納米管和富勒烯都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D．稀土元素就是鑭系元素和釔、鈧共17種元素，D錯誤；答案選D。3.用下列裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.圖甲裝置用于測定氫氧化鈉溶液的濃度B.圖乙裝置用于灼燒碎海帶C.圖丙裝置用于檢驗二氧化硫的酸性與漂白性D.圖丁裝置用于制取氨氣【答案】A【解析】ANaOH定氫氧化鈉溶液的濃度，A正確；B．灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，B錯誤；C．C裝置不能檢驗二氧化硫的漂白性，C錯誤；D．氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在試管口重新化合生成氯化銨，氨氣應(yīng)用Ca(OH)2和NHCl固體加熱第2頁/共21頁制取，D錯誤；答案選A。4.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.基態(tài)As原子的核外電子排布式為：B.有機(jī)化合物存在順反異構(gòu)體C.基態(tài)鎂原子價層電子的電子云輪廓圖：D.用電子式表示的形成過程：【答案】B【解析】【詳解】A．基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3，A錯誤；B．分子中碳碳雙鍵兩端分別連接兩個各不相同的原子或基團(tuán)，存在順反異構(gòu)，B正確；C．基態(tài)鎂原子價層電子排布式為3s2，電子云輪廓圖為球形，而不是啞鈴形，C錯誤；D．用電子式表示CO2的形成過程為，D錯誤；故選B。5.類比法是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列說法正確的是A.中碳為價，則中硅也為價B.為三角錐形分子，則也為三角錐形分子C.酸性強(qiáng)于，則酸性強(qiáng)于D.的鍵能大于I-I，則F-F的鍵能大于【答案】C【解析】【詳解】A．SiH4中硅為+4價，氫為-1價，A錯誤；第3頁/共21頁B．中心原子有3個價層電子對，孤電子對為0，為平面三角形分子，B錯誤；C．F和Cl是電負(fù)性很高的元素，F(xiàn)和Cl原子的極強(qiáng)的吸電子能力以及羰基的誘導(dǎo)作用，使和分子中羰基O原子的正電性增強(qiáng)，從而對H原子的吸引減弱而使其易于解離，所以酸性強(qiáng)于，F(xiàn)的電負(fù)性強(qiáng)于Cl，酸性也強(qiáng)于，C正確；D．由于F-F的鍵長短，兩核間的斥力及電子層間斥力增大，使F-F的鍵能減小，小于Cl-Cl的鍵能，D錯誤；故選C。6.布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛的作用，可以對其進(jìn)行如圖所示的成酯修飾。下列說法錯誤的是A.布洛芬能發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)B.布洛芬的核磁共振氫譜顯示有10組峰C.成酯修飾后的產(chǎn)物對腸胃的刺激作用減小D.成酯修飾前后碳原子的雜化形式均為2種【答案】B【解析】A氧化反應(yīng)，A項正確；B．布洛芬分子內(nèi)有8種氫原子，則其核磁共振氫譜顯示有8組峰，B項不正確；C修飾后的產(chǎn)物對腸胃的刺激作用減小，C項正確；D．羧基、苯環(huán)、含N雜化及酯基中碳原子雜化方式為sp2雜化，飽和碳原子中碳原子雜化方式為sp3雜化，則成酯修飾前后碳原子的雜化形式均為2種，D項正確；選B。7.下列離子方程式書寫錯誤的是A.向AgCl沉淀中加入氨水：第4頁/共21頁B.用溶液浸泡鍋爐水垢：C.黃綠色的溶液中存在平衡：D.向含的溶液中通入【答案】D【解析】【詳解】A．AgCl沉淀可以溶于氨水形成銀氨絡(luò)離子，離子方程式為：，A正確；BCaCO3的溶度積小于CaSO4CaCO3，離子方程式為：，B正確；C溶液中存在[CuCl]2-和[Cu(HO)]2+，C正確；D．I-的還原性大于Fe2+的還原性，向含的溶液中通入4molCl2的離子方程式為：，D錯誤；答案選D。8.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的核心觀念。下列解釋錯誤的是選事實解釋項在中的溶解度高于在水中A是非極性分子的溶解度離子化合物B常溫鍵弱，熔點(diǎn)低下為液態(tài)第5頁/共21頁O的電負(fù)性比S的大，的成鍵電子對更偏C鍵角：向0，成鍵電子對間排斥力更大，鍵角更大沸點(diǎn)：D后者形成了分子內(nèi)氫鍵，使其沸點(diǎn)低于前者A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．O3屬于極性分子，但極性微弱，在中的溶解度高于在水中的溶解度，A錯誤；B子化合物常溫下為液態(tài)，B正確；C．HO和HS中心原子雜化方式相同，中心原子的孤電子對數(shù)目相同，O的電負(fù)性比S的大，的成鍵電子對更偏向O，成鍵電子對間排斥力更大，鍵角更大，鍵角，C正確；DD正確；答案選A。9.某種離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與W同主族。下列說法正確的是A.第一電離能：B.氫化物沸點(diǎn)：C.分子極性：D.陰離子空間結(jié)構(gòu)為八面體形第6頁/共21頁【答案】D【解析】【分析】根據(jù)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與W同主族，Z失去一個電子5W得到一個電子后形成6W最外層是5Z為N元素，W為P元素，Q的化合價為-1價，Q為Cl元素，Y形成四個鍵，Y為C元素，X形成一個鍵為H元素?！驹斀狻緼．同周期第一電離能增大的趨勢，則第一電離能P<Cl，電子層越少，原子半徑越小，第一電離能越大，第一電離能Cl<N，則第一電離能：P<Cl<N，A錯誤；B．簡單氫化物沸點(diǎn)：CH<NH，C、N均存在其他種類氫化物，該選項未強(qiáng)調(diào)簡單氫化物，B錯誤；C．電負(fù)性P<N，分子極性：PCl>NCl，C錯誤；D．陰離子為[PCl]-，空間構(gòu)型為八面體形，D正確；答案選D。10.利用懸濁液吸收氣體可制取和，實驗裝置如圖所示。已知：易溶于水，在酸性條件下較為穩(wěn)定，受熱易分解形成下列說法正確的是A.裝置A中濃硫酸濃度越大反應(yīng)速率越快B.裝置C中懸濁液變澄清表明整個制備實驗完成C.在裝置D中制取D.裝置D中熱水浴溫度越高越好【答案】C【解析】【詳解】A．裝置A硫酸濃度太大，難以電離出離子，反應(yīng)速率減慢，一般選擇70%的硫酸，A錯誤；BC中懸濁液變澄清只表明裝置CDC和D中懸濁液都變澄清表明整個制備實驗完成，B錯誤；第7頁/共21頁C．裝置D熱水浴中MnSO6受熱分解形成MnSO，C正確；D．裝置D熱水浴溫度太高，降低了SO2在溶液中的溶解度，不利于反應(yīng)進(jìn)行，D錯誤；答案選C。B-B中B-B鍵的鍵長為dnm，Ca位于立方體體心，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.距離Ca最近的B有8個B.Ca與B個數(shù)比為1：24C.M點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D.該晶體的密度為【答案】C【解析】【分析】晶胞中Ca為1個在晶胞內(nèi)部；B的個數(shù)為8×個?！驹斀狻緼．距離Ca最近的B有3×8=24個，A錯誤；B．由分析可知，硼化鈣化學(xué)式為CaB，Ca與B個數(shù)比為1：6，B錯誤；CM點(diǎn)在x方向坐標(biāo)為0y方向坐標(biāo)為1，B-B鍵的鍵長為dnmM到頂點(diǎn)的距離為z方向分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，M點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，C正確；D．該晶體的密度為，D錯誤。答案選C。12.甘氨酸合銅在醫(yī)藥、電鍍和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用前景，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是第8頁/共21頁A.1mol甘氨酸合銅含有σ鍵16molB.電負(fù)性：C.基態(tài)銅原子的電子有15種空間運(yùn)動狀態(tài)D.甘氨酸合銅中銅的配位數(shù)為4【答案】A【解析】【詳解】A．單鍵是σ鍵，雙鍵有一個σ鍵，配位鍵也是σ鍵，1mol甘氨酸合銅含有σ鍵20mol，A錯誤；BC與H形成的化合物中C為負(fù)價，非金屬性大于H，故非金屬性，B正確；C．基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，核外電子占據(jù)15個軌道，有15種空間運(yùn)動狀態(tài)，C正確；D．甘氨酸合銅中一個Cu原子周圍結(jié)合四個原子，銅的配位數(shù)為4，D正確；答案選A13.一種微生物電池?zé)o害化處理有機(jī)廢水的原理如圖所示，廢水中含有的有機(jī)物用表示。下列說法正確的是A.N極電勢低于M極電勢B.溫度越高廢水處理速率越快C.M極產(chǎn)生，則Ⅲ區(qū)溶液質(zhì)量增加23gD.M極的電極反應(yīng)式為：第9頁/共21頁【答案】D【解析】【分析】M極有機(jī)物生成CO，發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，N極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，依次分析。【詳解】A．M極CHO6轉(zhuǎn)化為CO，碳元素化合價升高，M極為原電池負(fù)極，負(fù)極電勢低于正極電勢，A錯誤；B．升高溫度微生物容易失去活性，影響電池工作效率，B錯誤；C．未指明CO2所處的溫度和壓強(qiáng)，C錯誤；DMCO應(yīng)式為：，D正確；答案選D14.25℃時，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL同濃度的三元酸溶液，滴定曲線及溶液中l(wèi)gX[X代表或]隨pH變化曲線如圖。下列說法正確的是A.曲線表示隨pH變化曲線B.當(dāng)時，C.當(dāng)時，D.當(dāng)時，【答案】B【解析】第10頁/共21頁【分析】三元酸HA的電離常數(shù)K>K>K，lgX=0時，，對應(yīng)的pH值I<II<III，H+濃度I>II>III，則I代表lg隨pH值變化，II代表lg隨pH值變化，III代表lg隨pH值變化。【詳解】A．根據(jù)分析，曲線I表示lg隨pH變化曲線，A錯誤；B．根據(jù)曲線II可知，lg=2.8，pH=10，c(H+)=10-10，K==，當(dāng)pH=6時，c(H+)=10-6，==10-1.2，lg=-1.2，B正確；C．當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時，生成NaHA，依據(jù)圖像判斷溶液顯酸性，HA-的電離程度大于水解程度，則c(HA?)>c(HA2?)>c(HA)，C錯誤；D．當(dāng)V(NaOH)=40.00mL時，生成NaHA，溶液顯堿性，依據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA?)+2c(HA2?)+3c(A3?)+c(OH?)，物料守恒：c(Na+)=2c(HA)+2c(HA?)+2c(HA2?)+2c(A3?)，得到2c(HA)+c(HA?)>c(A3?)，D錯誤；答案選B。15.AB與帶有正電荷的位點(diǎn)1相互作用較強(qiáng)；在酸性條件下，環(huán)狀分子B與位點(diǎn)2的相互作用增強(qiáng)。下列說法錯誤的是A.酸性條件下，位點(diǎn)2的亞氨基結(jié)合而帶正電荷，與環(huán)狀分子B的作用力增強(qiáng)第11頁/共21頁B.酸性條件下，分子B與位點(diǎn)2之間存在氫鍵C.分子B內(nèi)部有很大的空間，能與所有堿金屬離子發(fā)生作用，把無機(jī)物帶入有機(jī)物中D.通過加入酸或堿，可以實現(xiàn)該超分子在兩種不同狀態(tài)之間切換【答案】C【解析】【分析】由題圖可知，在酸性條件下，A分子中位點(diǎn)2的烷胺基結(jié)合氫離子而帶正電荷，與環(huán)狀分子B的作用力增強(qiáng)；在堿性條件下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點(diǎn)1的相互作用力較強(qiáng)，因此通過加入酸或堿，可以實現(xiàn)該超分子在兩個不同狀態(tài)之間的切換?！驹斀狻緼．由題可知，在酸性條件下，A分子中位點(diǎn)2的烷胺基結(jié)合H+而帶正電荷，與環(huán)狀分子B的作用力增強(qiáng)，故A正確；B2有N-H鍵，分子B存O原子，酸性條件下，分子B與位點(diǎn)2之間存在氫鍵B正確；C．分子B只能與直徑適合的堿金屬離子發(fā)生作用形成超分子，不能與所有的堿金屬離子作用，C錯誤；D．在堿性條件下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點(diǎn)1的相互作用較強(qiáng)，結(jié)合A選項分析可知，通過加入酸或堿，均可實現(xiàn)該超分子在兩個不同狀態(tài)之間的切換，故D正確；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共分。16.廢舊三元鋰電池正極材料富含Li、Ni、Co、Mn等有價金屬，將其回收的工藝流程如圖所示：已知：①浸出液中，，，。②25℃時，，。③少量的和與氨水反應(yīng)生成的比更穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）按照核外電子排布，Co位于元素周期表中的___________區(qū)。第12頁/共21頁（2）正極材料表示為(M代表Co、Ni、Mn，化合價均為價)______________________。（3）若往浸出液中直接加入，___________(填離子符號)應(yīng)先沉淀。實際操作中先往浸出液中加入氨水再加入，難以沉淀的原因為___________。（4___________。（5）現(xiàn)有10L浸出液，回收得到的質(zhì)量為44.03g，則的回收率為___________?！敬鸢浮浚?d（2）①.2LiMO+3HSO+HO=LiSO+2MSO+O↑+4HO②.HO2受熱易分解（3）①.Ni2+②.[Ni(NH)]2+比[Co(NH)]2+穩(wěn)定性強(qiáng)，鎳元素主要以[Ni(NH)]2+的形式存在于溶液中，故不能被沉淀（4）Mn2++2HCO=MnCO↓+HO+CO↑（5）85%或0.85【解析】【分析】由題給流程可知，廢舊三元鋰電池正極材料經(jīng)預(yù)處理后，加入過氧化氫和稀硫酸的混合溶液酸浸，將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽，根據(jù)金屬元素的化合價變化可知過氧化氫被氧化產(chǎn)生氧氣，向酸浸液中加入氨水和草酸銨，將溶液中鈷離子轉(zhuǎn)化為草酸鈷沉淀，過濾得到草酸鈷和濾液；向濾液中加入碳酸氫銨，將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，過濾得碳酸錳和濾液；向濾液中加入碳酸鈉和氫氧化鈉的混合aNiCO·bNi(OH)2子轉(zhuǎn)化為碳酸鋰沉淀，據(jù)此解答?！拘?詳解】Co的原子序數(shù)是27，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)?！拘?詳解】“酸浸”時(M代表Co、Ni、Mn，化合價均為價)將HO2氧化，Ni、Co、Mn元素被還原為+22LiMO+3HSO+HO=LiSO+2MSO+O↑+4HOHO2反而降低?！拘?詳解】25℃時，K(CoCO)=6.3×10?8，K(NiCO)=4.0×10?10，浸出液中c(Co2+，c(Ni2+)=0.03mol/L，第13頁/共21頁Ni2+開始沉淀需要c(CO)=1.3×10?8mol/L，Co2+開始沉淀需要c(CO)=5.7×10?7mol/L，故Ni2+先沉淀。但由于[Ni(NH)]2+比[Co(NH)]2+[Ni(NH)]2+【小問4詳解】“沉錳”過程產(chǎn)生氣體X為二氧化碳，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO=MnCO↓+HO+CO↑?！拘?詳解】10L浸出液中n(Li+)=10L×0.14mol/L=1.4mol，n(LiCO)==0.595mol，回收得到n(Li+)=1.19mol，Li+的回收率為。17.含碳化合物的回收是實現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的有效途徑。催化加氫選擇合成甲醇的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：回答下列問題：（1）已知在25℃、下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某純物質(zhì)的焓變，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。下表為幾種常見物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/0則___________。（2）反應(yīng)3在___________(填“較高”或“較低”)溫度下能自發(fā)進(jìn)行。（3）對于上述反應(yīng)體系，下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。a．其他條件相同，反應(yīng)1分別在恒容和恒壓條件下進(jìn)行，后者的平衡轉(zhuǎn)化率更高b．恒溫恒容條件下，當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變，說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)c．增加催化劑的表面積，可加快反應(yīng)速率，提高的平衡產(chǎn)率d．其他條件相同，增大投料比，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率第14頁/共21頁（4）在一體積固定的密閉容器中，按照投料，發(fā)生上述反應(yīng)1和反應(yīng)2，平衡時CO和在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。①150℃~250℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，的平衡轉(zhuǎn)化率減小的原因是___________。②270℃時，若容器起始壓強(qiáng)為5MPa，則反應(yīng)2的。為___________(保留兩位有效數(shù)字)。（5(k為速率常數(shù)，TR和C為常數(shù))。從圖2可知(反應(yīng)2)___________(反應(yīng)3)(填“>”或“<”)，對于反應(yīng)2，___________(用含、、T、R的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）?49.0（2）較低（3）ab（4）①.反應(yīng)1為放熱反應(yīng)，反應(yīng)2為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)1逆移的程度大于反應(yīng)2正移的程度，使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減?、?0.015（5）①.>②.-lnk)或【解析】【小問1詳解】第15頁/共21頁ΔH=-200.7kJ·mol?1-241.8kJ·mol?1+393.5kJ·mol?1=?49kJ·mol?1；【小問2詳解】反應(yīng)3的ΔS<0，ΔH<0，據(jù)ΔG=ΔH?TΔS<0反應(yīng)才能自發(fā)，推出反應(yīng)3在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行；【小問3詳解】其他條件相同，反應(yīng)1是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，容器體積減小，相當(dāng)于恒容條件下的加壓，反應(yīng)1平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率更高，a正確；反應(yīng)1和反應(yīng)3是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)2是氣體體積不變的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變，說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；增加催化劑的表面積，可加快反應(yīng)速率，但不能引起平衡的移動，也不能影響CHOH的平衡產(chǎn)率，c錯誤；其他條件相同，增大投料比[n(CO/n(H))]，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率變小，d錯誤；答案是ab；【小問4詳解】①反應(yīng)1為放熱反應(yīng)，反應(yīng)2為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)1逆移的程度大于反應(yīng)2正移的程度，使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小；②270℃時，體積固定的密閉容器中，按照n(CO)：n(H)=1：3投料，設(shè)n(CO)=1mol，n(H)=3mol，容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2α(CO)=24%CO和CHOHCO2為0.24mol，平衡時n(CO)=0.76mol，n(CHOH)=n(CO)=0.12mol，n(HO)=0.12mol+0.12mol=0.24mol，n(H)=3mol-0.12mol-3×0.12mol=2.52mol，反應(yīng)2為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，則K==0.015；【小問5詳解】據(jù)阿倫尼烏斯公式：lnk=+C，結(jié)合圖像，反應(yīng)2的傾斜程度大于反應(yīng)3，斜率等于?E，即|Ea|越大，直線傾斜程度越大，則E：反應(yīng)2>反應(yīng)3；ΔH2=Ea?Ea=(C?lnklnk-lnk)或。18.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究能否氧化并分析相關(guān)轉(zhuǎn)化。第16頁/共21頁實驗實驗操作與現(xiàn)象序號實驗向盛有溶液的試管中加入過量銅粉，5分鐘后溶液變藍(lán)1實將實驗1反應(yīng)混合物長時間靜置，取上層清液于另一試管，滴加KSCN驗KSCN2察到的現(xiàn)象相同，當(dāng)加入大量KSCN溶液后，紅色不再褪去，生成較多白色沉淀已知：i．CuSCN為難溶于水的白色固體。ii．有較強(qiáng)還原性，易被氧化為，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似向?qū)嶒?充分反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，對其原因進(jìn)行探究：假設(shè)①：靜置過程中空氣中的氧氣將氧化。假設(shè)②：發(fā)生反應(yīng)，將氧化為。假設(shè)③：在的影響下，將氧化為?；卮鹣铝袉栴}：（1）配置溶液，需要用到下列儀器中的___________(填標(biāo)號)。（2）實驗1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3KSCN量紅褐色沉淀，此紅褐色沉淀為___________，由于溶液中濃度太低，不會使KSCN溶液顯紅色，故假設(shè)①不合理。第17頁/共21頁（4）取溶液于試管中，滴加KSCN溶液，放置2小時，未見白色沉淀，故假設(shè)___________(填“②”或“③”)2觀察到的現(xiàn)象有可能是___________和___________(填離子符號)共同反應(yīng)的結(jié)果。（5）分別取溶液和溶液于兩支試管中，均滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再將兩溶液混合，溶液立刻變紅并產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）的氧化性不足以氧化，但當(dāng)存在，能將氧化的原因可能為___________?！敬鸢浮浚?）bcd（2）Fe(SO)+Cu=2FeSO+CuSO4（3）Fe(OH)3或氫氧化鐵（4）①.②②.SCN-③.Fe2+（5）Fe2++Cu2++4SCN-=CuSCN↓+Fe(SCN)3或Fe2++Cu2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+（6SCN-時，生成了難溶的CuSCNCu2+的氧化性(或當(dāng)存在SCN-時，生成了難電離的Fe(SCN)，增強(qiáng)了Fe2+的還原性)【解析】【分析】向盛有溶液的試管中加入過量銅粉，5分鐘后溶液變藍(lán)，發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，上層清液中加入KSCN，溶液變紅色，說明存在Fe3+，震蕩紅色消失，產(chǎn)生白色沉淀為CuSCN，依此分析?！拘?詳解】配置250mL0.05mol/LFe(SO)3溶液，需要用到250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管，答案是bcd；【小問2詳解】實驗1盛有Fe(SO)3溶液的試管中加入過量銅粉，溶液顏色變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO)+Cu=2FeSO+CuSO；【小問3詳解】FeSO4溶液于試管中長時間放置，觀察到少量紅褐色沉淀，依據(jù)此特征顏色推斷出紅褐色沉淀為Fe(OH)；【小問4詳解】取CuSO4溶液于試管中，滴加KSCN溶液，放置2小時，未見白色沉淀，不可能發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)1反應(yīng)后生成了Cu2+Fe2+KSCN液變紅并產(chǎn)生少量白色沉淀，實驗2觀察到的現(xiàn)象有可能是Cu2+、SCN-、Fe2+共同反應(yīng)的結(jié)果；【小問5詳解】第18頁/共21頁FeSO4溶液和CuSO4Cu2+在SCN-Fe2+氧化為Fe3+，推測出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++Cu2++4SCN-=CuSCN↓+Fe(SCN)3或Fe2++Cu2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+；【小問6詳解】Cu2+的氧化性不足以氧化Fe2+，但當(dāng)存在SCN-，能將F