2025屆福建省福州市八縣（市）協(xié)作校高三11月期中考-化學(xué)試題（含答案）

福州市八縣（市）協(xié)作校2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考高三化學(xué)試卷【完卷時(shí)間：75分鐘；滿(mǎn)分：100分】可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量O-16Fe-56Cu-64Ni-59Mn-55一、選擇題（本題共10小題，每題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.能源、航天、信息等科技離不開(kāi)新技術(shù)和新材料的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A量子通信材料如螺旋碳納米管、石墨烯等納米材料屬于膠體B.航天核心艙搭載的柔性太陽(yáng)能電池板的核心材料是晶體二氧化硅C.新一代運(yùn)載火箭成功應(yīng)用液氧、煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油是石油分餾所得混合物D.福建艦艦身材料采用低碳合金鋼，合金的強(qiáng)度一般低于成分金屬2．莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（A．分子中含有2種官能團(tuán)）B．1mol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成4mol氫氣C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na、3、Cl、SiO23B．使pH變紅的溶液中：NH、Na、Cl、4NO3C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、3SO2D．0.1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液中：SO2－、NH＋、CO2－、K＋44244．下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．SO溶液中加入足量Ba(OH)溶液：Fe33OHFe(OH)32432B．氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量碳酸氫鈣溶液Ca22HCO32OHCaCO2HOCO23233C．鐵粉與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)：Fe＋NO＋4H+＝Fe3+＋NO↑＋2HO2D．向次氯酸鈉溶液通入少量二氧化碳：ClOHOCO22235．探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論溶液顏色由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色Fe2的氧化能力比ABC往FeCl2溶液中加入片Zn2強(qiáng)往FeSO溶液中滴加KSCN溶液，溶液先變成血紅243Fe3與SCN的反應(yīng)不可逆再加入少量KSO固體色后無(wú)明顯變化24將食品脫氧劑樣品和還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液食品脫氧劑樣品中沒(méi)有3價(jià)鐵溶液呈淺綠色向沸水中逐滴加5~6滴飽和3溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀此操作最終可制得Fe(OH)D6膠體3．O和的熱化學(xué)循環(huán)可以利用太陽(yáng)能，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。34KFe(CN)+FeCl=KFeFe(CN)藍(lán)色)+2KCl可用來(lái)檢驗(yàn)Fe2+。下列敘3626述錯(cuò)誤的是（）A．分析過(guò)程I和Ⅱ，O是該循環(huán)過(guò)程中的催化劑34B．過(guò)程Ⅱ每生成46.4克O，轉(zhuǎn)移0.6mol電子34C．用鹽酸、KCN溶液不能檢驗(yàn)O和混合物中的36634D．該循環(huán)過(guò)程利用了太陽(yáng)能，而且降低了環(huán)境中CO2的含量KSO)是工業(yè)上一種重要的消毒劑和織物漂白劑，可通過(guò)電解7．過(guò)二硫酸鉀(228KHSO溶液制備，它在100℃下能發(fā)生分解反應(yīng)：4KSOKSOSOO(未配平)NA2282432說(shuō)法正確的是（）KSO8A．B．每生成C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO中不存在非極性共價(jià)鍵22ONA，轉(zhuǎn)移電子數(shù)22N含有的原子數(shù)為23AD．0.5mol/LKHSO溶液的離子總數(shù)為0.1NA48．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，W的原子序數(shù)不超過(guò)20，X與Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y添加劑R的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（A．離子半徑：WZY）B．Y與Z形成的化合物不可用于干燥NH3C．W與X可以形成共價(jià)化合物D．R中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9(NTP)技術(shù)可有效脫除煙氣中的NOO2產(chǎn)生自由基(O·)，自由基將NO氧化為NONaCO溶液吸收，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖223所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．氮元素只有被氧化的過(guò)程B．高壓電源的功率越大，NO的脫除效果不一定越好C．尾氣吸收采用氣、液逆流的方式可提高NO2脫除率D．單位時(shí)間內(nèi)生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的轉(zhuǎn)化10．硼酸(H)是重要的化工原料，一種以硼鎂礦(含2MgOBOHO，SiO及332322少量O、O)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是2323（）[已知：硼酸和硼砂(NaBO10HO)均易溶于熱水，在冷水中溶解度小]2472A．將硼鎂礦研磨成粉末可以加快浸取速率B．溶液中的雜質(zhì)主要是NaOH、NaSiO和NaOH2234B4O25H2O2H4H3BO3C．硼砂溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式為D．一系列操作主要包括蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌、干燥二、非選擇題：（本題共4小題，共601.（16(KBiO)Cl與KOH和Bi(OH)3132(白色固體，不溶于水和堿)制備KBiO3的原理如下圖所示。(1)通過(guò)儀器B向A中滴加濃鹽酸時(shí)，a的狀態(tài)是(“打開(kāi)“打開(kāi)或關(guān)閉都可以”)。(2)寫(xiě)出儀器A中可能發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)離子反應(yīng)方程式(3)裝置D制備KBiO3化學(xué)方程式(4)裝置D中鉍酸鉀的制備結(jié)束的標(biāo)志為，此時(shí)需要立即關(guān)閉1，目的是，之后需要打開(kāi)K2，其目的是(5)制備KBiO3的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量D中液體于試管中，加入過(guò)量稀硫酸，(或者“不能”)說(shuō)明氧化性BiO3Cl2。(6)制備KBiO的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置D置于冰水浴中，析出KBiO固體，關(guān)閉K、331K、K，在m、n處連接下圖兩個(gè)裝置，對(duì)KBiO進(jìn)行抽濾洗滌，則m接裝置，F(xiàn)243中的洗滌劑為。1212(CuBr)水中或見(jiàn)光都會(huì)分解，在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色。實(shí)驗(yàn)室制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟和裝置如下圖。回答下列問(wèn)題：（1）裝儀器A名稱(chēng)為裝置A中的離子方程式為（是2）裝置常采用60℃水浴加熱，溫度不宜過(guò)高的原因；加料完成后，60℃水浴加熱，以一定速率攪拌，能提高SO2吸收率的方法為_(kāi)__________________________________。（2）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測(cè)含有_Na2SONaHSO)制取較純凈3、3Na2SONa2SO3的晶體。補(bǔ)充完整制取3燒杯中通入充分反應(yīng)，再加入適量的℃以上趁熱過(guò)濾，用，蒸發(fā)濃縮至有大量晶體出現(xiàn)，在置于真空干燥箱中干燥。洗滌2~3次，(已知：室溫下從飽和Na2SO溶液中結(jié)晶出SO7HO，34～100℃結(jié)晶出3232Na2SO)31315分）三氧化二鎳(NiO)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上23利用含鎳廢料()制取草酸鎳(NiCO2HO)242酸鎳制取NiO。工藝流程圖如下所示：23已知：?。菟岬拟}、鎂、鎳鹽以及MgF、CaF均難溶于水。22ⅱ．溶液中金屬陽(yáng)離子的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：Ni2Fe2FeCa2Mg2金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)(c0.01mol/L)的pH7.77.52.212.39.6完全時(shí)(c1.0105mol/L)的pH9.29.03.2微溶11.1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：操作a為(1)(2)式①請(qǐng)寫(xiě)出加入HO后發(fā)生反應(yīng)的離子方程22。②為加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0-5.0，其目的。(3)濾渣C中的主要物質(zhì)是。(4)草酸鎳(NiCO2HO)在熱空氣中干燥脫水后，再高溫下煅燒，可制得NiO，24223同時(shí)獲得混合氣體。NiCO受熱分解的化學(xué)方程式24為。(5)若鎳廢料中鎳含量為40%，用該方法處理1t鎳廢料得到0.40tNiO(假設(shè)不含23雜質(zhì))，則產(chǎn)率為(保留2位小數(shù))。(6)工業(yè)上還可用電解法制取NiO。用NaOH溶液調(diào)NiCl溶液的pH至7.5，加入適232量NaSO后利用惰性電極電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl有80%在弱堿性條件下生成2422Ni2O的離子方3ClOClO與NiOH程式為。1417分）MnO是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦(主要成分為MnCO，還含有少233量FeO、FeO、CoO、AlO)為原料制備MnO的工藝流程如圖。232323已知：①氫氧化氧錳(MnOOH)難溶于水和堿性溶液。濾渣2為CoS。MnOOH中Mn的化合價(jià)為②價(jià)。酸浸池中氧化鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式(1)(只寫(xiě)一種)。(2)向“沉淀池I”中加入MnO2的作用是(3)“濾渣1”的主要成分是；(填化學(xué)式)。(4)MnSO4轉(zhuǎn)化為MnOOH的離子方程式為。(5)MnSO4轉(zhuǎn)化為MnOOHMnOOH是否洗滌干凈，具體操作為(6)菱錳礦中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%I中加入MnO2的質(zhì)量為菱錳礦質(zhì)量的。87%，并且生產(chǎn)過(guò)程中Mn元素均完全轉(zhuǎn)化，則100kg該菱錳礦可以制備MnO的質(zhì)量23為kg。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)福州市八縣（市）協(xié)作校2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考高三化學(xué)試卷化學(xué)試卷評(píng)分細(xì)則12.本答案及評(píng)分說(shuō)明供閱卷評(píng)分時(shí)參考，考生若給出其他正確答案，可適當(dāng)給分。.化學(xué)方程式(包括離子方程式);“↓未標(biāo)、必須書(shū)答的反應(yīng)條件未答(或答錯(cuò))語(yǔ)書(shū)答規(guī)范錯(cuò)誤的，每個(gè)化學(xué)方程式累計(jì)扣1分。3.文字表達(dá)題寫(xiě)不完整得一半分?jǐn)?shù)。題號(hào)答案1C2C3B4C5A6B7B8B9A10D11（16分）(1)關(guān)閉(2)2MnO-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl8HO或ClO-+Cl-+2H+=ClHO或42222ClO-+5Cl-+6H+=3ClO22Bi(OH)+3KOH+Cl=KBiO+2KCl+3HO(3)3232KBiO分解(4)裝置D中白色固體恰好消失防止Cl2過(guò)量使溶液呈酸性，導(dǎo)致3除去A裝置中殘留的Cl2(5)不能(6)E乙醇12（121）三頸燒瓶，2Cu22Br2HO2CuBrSO24H224（2）①防止CuBr受熱分解，防止SO溶解度減小反應(yīng)速率慢緩慢通入SO22（3）過(guò)量SO，NaOH溶液，34，乙醇213（15分）(1)過(guò)濾(2)2Fe2?+H?O?+2H?=2Fe3?+2H?O將鐵轉(zhuǎn)化為沉淀而除去(3)CaF2、MgF2高溫(4)2NiC2O4NiO+3CO+CO232(5)71.08%(6)ClO-+2NiOH=Cl