高中化學(xué)教案教學(xué)設(shè)計(jì)

高中化學(xué)教案教學(xué)設(shè)計(jì)?一、課程主題氧化還原反應(yīng)

二、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。能從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度判斷氧化還原反應(yīng)。掌握氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的概念，以及它們?cè)诜磻?yīng)中的變化。2.過程與方法目標(biāo)通過對(duì)氧化還原反應(yīng)概念發(fā)展歷程的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)。通過分析氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。通過小組討論、實(shí)驗(yàn)探究等活動(dòng)，提高學(xué)生的合作學(xué)習(xí)能力和實(shí)踐操作能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐等科學(xué)精神。通過氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的密切聯(lián)系，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

三、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征。氧化劑、還原劑的概念及判斷。2.教學(xué)難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

四、教學(xué)方法講授法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法相結(jié)合

五、教學(xué)過程

（一）導(dǎo)入新課（5分鐘）【展示圖片】展示鋼鐵生銹、燃燒、電池放電等氧化還原反應(yīng)的實(shí)例圖片?！咎釂栆龑?dǎo)】同學(xué)們，在我們的日常生活和化學(xué)學(xué)習(xí)中，經(jīng)常會(huì)看到這些現(xiàn)象。大家思考一下，這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)呢？它們與我們之前學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)有什么不同？【學(xué)生回答】學(xué)生可能會(huì)回答有顏色變化、發(fā)光發(fā)熱等，教師引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化角度思考?！疽稣n題】通過同學(xué)們的思考，我們發(fā)現(xiàn)這些反應(yīng)都涉及到元素化合價(jià)的變化。今天我們就來深入學(xué)習(xí)這種特殊的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。

（二）氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展（10分鐘）【講解】氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展經(jīng)歷了一個(gè)漫長(zhǎng)的過程。最初，人們從得氧失氧的角度定義氧化還原反應(yīng)，即物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。例如，木炭與氧化銅的反應(yīng)：C+2CuO$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$2Cu+CO?↑，在這個(gè)反應(yīng)中，碳得到氧生成二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)；氧化銅失去氧生成銅，發(fā)生了還原反應(yīng)?！咎釂枴空?qǐng)同學(xué)們根據(jù)這個(gè)定義，判斷以下反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)：H?+CuO$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Cu+H?O?！緦W(xué)生回答】學(xué)生回答后，教師總結(jié)：隨著化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)并沒有氧的得失，但仍然屬于氧化還原反應(yīng)。例如，氫氣在氯氣中燃燒：H?+Cl?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2HCl，這個(gè)反應(yīng)中沒有氧的得失，但氫元素和氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以它也是氧化還原反應(yīng)。由此可見，僅僅從得氧失氧的角度定義氧化還原反應(yīng)是不全面的?！局v解】現(xiàn)在，我們從化合價(jià)升降的角度來定義氧化還原反應(yīng)。凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)?！揪毩?xí)鞏固】讓學(xué)生判斷以下反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化：2Na+Cl?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2NaClCaO+H?O=Ca(OH)?2KClO?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$2KCl+3O?↑

（三）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（10分鐘）【提出問題】為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)發(fā)生元素化合價(jià)的升降呢？其本質(zhì)原因是什么？【講解】以氯化鈉的形成過程為例進(jìn)行分析。鈉原子最外層有1個(gè)電子，容易失去1個(gè)電子形成鈉離子；氯原子最外層有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子形成氯離子。當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子上，使鈉元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)，發(fā)生了還原反應(yīng)。所以，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）。【動(dòng)畫演示】通過動(dòng)畫演示氯化鈉形成過程中電子的轉(zhuǎn)移情況，讓學(xué)生更直觀地理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?！揪毩?xí)鞏固】請(qǐng)同學(xué)們分析氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過程中電子的轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

（四）氧化劑和還原劑（10分鐘）【講解】在氧化還原反應(yīng)中，得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)叫做氧化劑，失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)叫做還原劑。氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中使其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；還原劑具有還原性，在反應(yīng)中使其他物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。例如，在反應(yīng)2Fe+3Cl?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2FeCl?中，氯氣得到電子，是氧化劑，具有氧化性；鐵失去電子，是還原劑，具有還原性。【總結(jié)歸納】為了幫助同學(xué)們更好地記憶和理解，我們可以通過口訣來總結(jié)："升失氧，降得還；劑性一致，其他相反"。即元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑；元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑。氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性?！揪毩?xí)鞏固】指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：CuO+H?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Cu+H?O2Al+3CuSO?=Al?(SO?)?+3Cu

（五）氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（10分鐘）【講解】氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法有兩種：雙線橋法和單線橋法。1.雙線橋法【舉例說明】以反應(yīng)Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag為例，講解雙線橋法的表示步驟：標(biāo)變價(jià)：標(biāo)明反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。連雙線：用兩條線橋分別連接反應(yīng)物和生成物中發(fā)生化合價(jià)變化的同種元素。注得失：注明電子的得失情況，電子得失數(shù)=化合價(jià)變化值×原子個(gè)數(shù)。檢查：檢查得失電子總數(shù)是否相等?！緦W(xué)生練習(xí)】讓學(xué)生用雙線橋法表示反應(yīng)2KClO?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$2KCl+3O?↑中電子的轉(zhuǎn)移情況。2.單線橋法【舉例說明】仍以反應(yīng)Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag為例，講解單線橋法的表示步驟：標(biāo)變價(jià)：標(biāo)明反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。連單線：用一條線橋連接反應(yīng)物中失電子的元素和得電子的元素。注轉(zhuǎn)移：注明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)=化合價(jià)變化值×原子個(gè)數(shù)（不寫"得""失"字樣）。【學(xué)生練習(xí)】讓學(xué)生用單線橋法表示反應(yīng)3Cu+8HNO?=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O中電子的轉(zhuǎn)移情況。

（六）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系（5分鐘）【引導(dǎo)思考】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)），那么它們之間有什么關(guān)系呢？【講解】通過分析各類反應(yīng)的特點(diǎn)，我們可以得出以下關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。因?yàn)樵谥脫Q反應(yīng)中，有單質(zhì)參加反應(yīng)生成新的單質(zhì)，元素的化合價(jià)一定會(huì)發(fā)生變化。復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，沒有元素化合價(jià)的變化。化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，也可能不是氧化還原反應(yīng)。例如，2H?+O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2H?O是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；而CaO+H?O=Ca(OH)?是化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)。再如，2KClO?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$2KCl+3O?↑是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；而CaCO?$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$CaO+CO?↑是分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)?！究偨Y(jié)歸納】用圖表的形式總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，幫助學(xué)生直觀理解。

（七）課堂小結(jié)（5分鐘）【引導(dǎo)回顧】請(qǐng)同學(xué)們回顧一下本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？氧化劑和還原劑的概念是什么？電子轉(zhuǎn)移的表示方法有哪些？氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？【學(xué)生回答】請(qǐng)幾位同學(xué)回答，教師進(jìn)行補(bǔ)充和完善。【總結(jié)強(qiáng)調(diào)】本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征、氧化劑和還原劑等概念，以及電子轉(zhuǎn)移的表示方法和它與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的重要內(nèi)容，它貫穿于整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，希望同學(xué)們能夠深入理解，熟練掌握。

（八）課堂練習(xí)（10分鐘）1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑B.Na?O+H?O=2NaOHC.2KMnO?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$K?MnO?+MnO?+O?↑D.Cu(OH)?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CuO+H?O2.下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，常作還原劑的是（）A.KMnO?B.HNO?C.Cl?D.Fe3.用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況：4Al+3O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2Al?O?2H?O?$\stackrel{MnO?}{=\!=\!=}$2H?O+O?↑4.已知反應(yīng)：2Fe+3Cl?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2FeCl?，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，并說明該反應(yīng)是否屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種。

（九）布置作業(yè)（5分鐘）1.書面作業(yè)：教材課后練習(xí)題。2.拓展作業(yè)：查閱資料，了解氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的其他應(yīng)用，并寫成一篇小短文。

六、教學(xué)反思通過本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的概念、本質(zhì)、特征以及氧化劑和還原劑等知識(shí)有了初步的理解和掌握。在教學(xué)過程中，采用了多種教學(xué)方法相結(jié)合，如講授法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法等，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高了學(xué)生的參與度。通