化學上冊單元知識點總結(jié)

化學上冊單元知識點總結(jié)匯報人：17目錄基礎知識概覽原子結(jié)構(gòu)與元素周期表化學反應原理及能量變化常見無機物及其反應類型有機化合物基礎知識普及化學實驗技能提升與實踐操作指導01基礎知識概覽Chapter物理性質(zhì)與化學性質(zhì)物理性質(zhì)包括顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度等，化學性質(zhì)需要通過化學反應才能表現(xiàn)出來。純凈物與混合物純凈物由同種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成。單質(zhì)與化合物單質(zhì)由同種元素組成，化合物由兩種或兩種以上元素組成。金屬、非金屬與稀有氣體金屬具有良好的導電、導熱性能，非金屬通常具有較差的導電、導熱性能，稀有氣體在常溫下不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。物質(zhì)的分類與性質(zhì)化學反應基本概念化學反應與物理變化01化學反應會產(chǎn)生新物質(zhì)，物理變化不會改變物質(zhì)的本質(zhì)?；瘜W方程式02表示化學反應過程的式子，包括反應物、生成物和反應條件?；戏磻c分解反應03化合反應由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)，分解反應由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)。氧化還原反應04物質(zhì)與氧發(fā)生的反應稱為氧化反應，物質(zhì)失去電子被氧化；物質(zhì)提供電子的物質(zhì)稱為還原劑，還原劑使其他物質(zhì)得到電子被還原。實驗室安全與操作規(guī)范實驗室安全守則遵守實驗室安全規(guī)則，熟悉安全設備和緊急處理方法。危險化學品的處理了解危險化學品的性質(zhì)，正確使用和儲存，避免危險事故的發(fā)生。實驗室儀器使用熟悉常用儀器的使用方法，正確操作和維護儀器。實驗記錄與數(shù)據(jù)處理準確記錄實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象，合理分析和處理數(shù)據(jù)。了解國際單位制中的基本單位，如米、千克、秒等。使用摩爾作為物質(zhì)的量的基本單位，了解摩爾與質(zhì)量、粒子數(shù)之間的關(guān)系。在一定條件下，氣體的摩爾體積為常數(shù)，可用于計算氣體的體積和物質(zhì)的量。掌握質(zhì)量百分濃度、物質(zhì)的量濃度等概念及計算方法。計量單位及換算關(guān)系基本計量單位物質(zhì)的量的表示氣體摩爾體積溶液濃度計算02原子結(jié)構(gòu)與元素周期表Chapter電子在固定的軌道上運動，且每個軌道都有一定的能量。波爾理論泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則。電子排布規(guī)律01020304正電荷集中在原子中心，電子在原子核外繞核運動。盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型用弧線表示電子層，用數(shù)字表示電子層上的電子數(shù)。原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)模型及電子排布規(guī)律元素周期表排列依據(jù)周期表的特點元素分區(qū)元素周期表的應用按照原子序數(shù)遞增的順序排列。具有相似的化學性質(zhì)的元素被歸在同一族，同一周期的元素具有相似的電子構(gòu)型。分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)和f區(qū)，s區(qū)包括IA族和IIA族元素，p區(qū)包括IIIA族到0族元素，d區(qū)包括過渡元素，f區(qū)包括鑭系和錒系元素。預測元素性質(zhì)、尋找新元素、制備化合物等。元素周期表簡介及分區(qū)特點主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律和預測方法同一周期從左到右逐漸減小，同一主族從上到下逐漸增大。原子半徑的變化規(guī)律同一周期從左到右逐漸增大，同一主族從上到下逐漸減小。通過元素在周期表中的位置，可以預測其性質(zhì)、化合價和氧化物類型等。電負性的變化規(guī)律同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。金屬性與非金屬性的變化01020403預測方法典型元素化合物性質(zhì)介紹氫化物氫與除稀有氣體外的元素形成的化合物，具有多樣的物理和化學性質(zhì)。氧化物氧與另一種元素組成的化合物，分為金屬氧化物和非金屬氧化物。酸在水中能解離出氫離子的化合物，根據(jù)解離程度分為強酸和弱酸。堿在水中能解離出氫氧根離子的化合物，根據(jù)解離程度分為強堿和弱堿。03化學反應原理及能量變化Chapter反應物濃度一般來說，反應物的濃度越高，反應速率越快，因為反應物分子之間的碰撞機會增多。催化劑催化劑可以降低化學反應的活化能，從而加速反應速率，但催化劑不參與反應，因此不會改變反應的總能量變化。表面積反應物的表面積越大，與其他反應物接觸的機會就越多，反應速率也就越快。溫度提高反應體系的溫度，通常會增加反應速率，因為高溫會增加分子的熱運動，從而增加分子之間的碰撞頻率和強度?；瘜W反應速率影響因素分析01020304化學平衡原理及其移動規(guī)律探討勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度或壓力），平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。濃度影響增加反應物濃度，平衡向生成物方向移動；降低生成物濃度，平衡向反應物方向移動。溫度影響升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動。壓力影響增大壓力，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動；減小壓力，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動。熱力學第一定律能量不能被創(chuàng)造或消滅，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，在轉(zhuǎn)化過程中，能量的總量保持不變。熱力學第二定律熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳導到高溫物體，而是自發(fā)地從高溫物體傳導到低溫物體，直到兩者溫度相等。焓變在恒壓條件下，化學反應的熱效應等于反應物與生成物焓的差值，是能量轉(zhuǎn)化的一種量度。熵表示系統(tǒng)混亂度的一種量度，自發(fā)過程總是朝著熵增加的方向進行。熱力學基本概念和能量轉(zhuǎn)化過程氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況氧化劑與還原劑氧化劑是接受電子的物質(zhì)，還原劑是提供電子的物質(zhì)。02040301氧化還原反應的應用在電池、電鍍、冶煉金屬等方面有廣泛應用，如電池中的正極反應和負極反應就是氧化還原反應。氧化還原反應的特征氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，即原子或離子之間電子的得失或偏移。氧化還原反應的平衡在氧化還原反應中，氧化和還原是同時進行的，當氧化速率和還原速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)。04常見無機物及其反應類型Chapter金屬與酸反應會生成對應的金屬鹽和氫氣。金屬與酸反應少數(shù)金屬如鋁、鋅等能與強堿溶液反應，生成氫氣。金屬與堿反應01020304大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生氧化反應，生成金屬氧化物。金屬與氧氣反應較活潑的金屬能置換出較不活潑的金屬。金屬與鹽溶液反應金屬及其化合物反應特點總結(jié)非金屬及其化合物反應類型分析非金屬單質(zhì)間的反應如氫氣、鹵素、氧、硫等單質(zhì)之間可發(fā)生化合反應。非金屬單質(zhì)與金屬反應非金屬單質(zhì)可從金屬中奪取電子成為負離子。非金屬單質(zhì)與氫氣反應許多非金屬單質(zhì)可與氫氣發(fā)生加成或化合反應。非金屬化合物間的反應如酸、氧化物、鹽之間的復分解反應。酸與堿反應生成鹽和水，伴隨熱量釋放。酸堿中和反應酸堿鹽之間反應規(guī)律剖析強酸可制弱酸，產(chǎn)生氣體、沉淀或水。酸與鹽反應必須可溶，生成新堿和新鹽，通常伴隨沉淀產(chǎn)生。堿與鹽反應復分解反應，生成兩種新鹽，通常由溶解度差異驅(qū)動。鹽與鹽反應沉淀的生成當溶液中離子濃度乘積超過溶度積時，便會形成沉淀。沉淀的溶解通過降低溶液中相關(guān)離子濃度、加入絡合劑或改變pH等方法可使沉淀溶解。沉淀的轉(zhuǎn)化一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀，通常涉及溶解度的改變和Ksp的差異。沉淀的應用在廢水處理、制備納米材料、分離混合物等方面有廣泛應用。沉淀溶解平衡原理應用05有機化合物基礎知識普及Chapter系統(tǒng)命名法根據(jù)有機化合物的結(jié)構(gòu)，按照一定規(guī)則進行命名，便于識別和分類。同分異構(gòu)體現(xiàn)象分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機化合物，其性質(zhì)往往存在差異。有機物命名規(guī)則和同分異構(gòu)體現(xiàn)象決定有機化合物化學性質(zhì)的主要基團。官能團定義常見官能團官能團性質(zhì)羥基（-OH）、羧基（-COOH）、醛基（-CHO）等。不同官能團具有不同的化學性質(zhì)，如羥基具有醇的性質(zhì)，羧基具有酸的性質(zhì)。官能團識別以及性質(zhì)描述取代反應有機化合物分子中的某個原子或基團被其他原子或基團所代替的反應。加成反應有機化合物分子中的不飽和鍵（如雙鍵、三鍵）在反應中打開，加上其他原子或基團的反應。消去反應有機化合物分子中脫去小分子（如水、鹵化氫等），形成不飽和鍵的反應。典型有機反應類型舉例講解生活中常見有機物簡介烴類僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物，如甲烷、乙烯等。醇類含有羥基的有機化合物，如乙醇、甘油等，具有一定的溶解性和揮發(fā)性。酸類含有羧基的有機化合物，如乙酸、脂肪酸等，具有酸的通性，能與堿發(fā)生中和反應。酯類由酸和醇反應生成的化合物，具有特殊的香味，常用作香料和溶劑。06化學實驗技能提升與實踐操作指導Chapter實驗室常用儀器使用方法介紹用于配制溶液、溶解固體或進行較大量溶液的加熱。燒杯用于精確量取一定體積的液體，分為酸式和堿式兩種。滴定管用于溶液的蒸發(fā)、濃縮或結(jié)晶。蒸發(fā)皿用于盛放少量固體或液體，進行加熱、溶解、反應等實驗。試管常用于滴定實驗，也可作反應容器。錐形瓶過濾通過濾紙將固體與液體分離，常用于去除不溶性雜質(zhì)。蒸餾利用液體混合物中各組分沸點的不同進行分離，可得到較純凈的物質(zhì)。萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同，將溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中。結(jié)晶通過控制溶劑的揮發(fā)或改變溫度，使溶質(zhì)從溶液中析出并形成晶體。分離提純技術(shù)操作步驟詳解誤差來源儀器精度、操作規(guī)范性、環(huán)境因素（如溫度、濕度）等都可能對實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差。滴定分析法通過滴定反應來確定待測物質(zhì)的含量，關(guān)鍵在于選擇合適的指示劑和準確測量溶液的體積。重量分析法通過測量沉淀或濾渣的質(zhì)量來確定待測物質(zhì)的含量，關(guān)鍵在于沉淀的完全性