物質(zhì)的量濃度課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

新人教版化學(xué)必修一第二章海水中的重要元素-鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)：物質(zhì)的量濃度問題1：在初中的時(shí)候，我們是怎樣表示溶液濃度的呢？

回憶已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω生活感知問題2：以下是生活中表示溶液濃度的不同方法，基于它們的單位，思考它們的計(jì)算公式。mmol指毫摩爾，1mmol=10-3mol礦泉水成分表體檢表

mVnV新概念：物質(zhì)的量濃度4【新概念】物質(zhì)的量濃度含義符號(hào)單位單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。CB公式V液=ncB例子mol/L或

mol/m3cB=nBV液nB=cB?V液1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，則這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol·L－1B的物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度溶液的體積②V表示溶液的體積，而不是溶劑的體積，也不等于溶劑和溶質(zhì)的體積之和例：1L水+0.5gNaCl≠1L溶液，1L水+1L硫酸≠2L溶液①溶液具有均一性、穩(wěn)定性：無論取多少體積溶液，其物質(zhì)的量濃度不改變例：1L1mol/L的NaCl溶液，取10mL該溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為1mol/L③溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量。求解需先轉(zhuǎn)化成n例：40gNaOH配成1L的水溶液，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L

思路：m→n→c

n=mM=4040=1molc=nV=11=1mol/L概念細(xì)化1、判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)，并說明原因(1)將58.5g氯化鈉溶于1L水中，得到1mol·L－1的氯化鈉溶液(

)(2)從2mol·L－1氫氧化鈉溶液中取出10mL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍是2mol·L－1(

)(3)1L食鹽水中溶有1molNaCl，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1()(4)從1L2mol·L－1的稀硫酸中取出0.5L，則這0.5L溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1()×√√×溶劑體積不等于溶液體積，無溶液體積無法計(jì)算溶液具有均一性，穩(wěn)定性，取出體積多少不影響溶液的物質(zhì)的量濃度溶給出溶液體積1L，計(jì)算得到1mol·L－1溶液具有均一性，穩(wěn)定性，物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)概念修正【例題1】下列溶液中的Cl－

物質(zhì)的量濃度與1L1mol·L－1的AlCl3溶液中的Cl－

物質(zhì)的量濃度相同的是(

)A．2L1mol·L－1的NaCl溶液B．3L2mol·L－1的NH4Cl溶液C．1L3mol·L－1的KClO3溶液D．2L1.5mol·L－1的CaCl2溶液典例分析物質(zhì)的量濃度與體積多少無關(guān)離子濃度的計(jì)算：1mol·L－1的AlCl3溶液：1×3=3mol·L－11mol·L－1的NaCl溶液：1×1=1mol·L－13mol·L－1的KClO3溶液：無Cl-2mol·L－1的NH4Cl溶液：1×3=1mol·L－11.5mol·L－1的CaCl2溶液：1.5×2=3mol·L－1D【例題2】配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？思路：c→n→m

n（NaOH）=

c(NaOH)·V液m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol=0.05mol×40g/mol=2g步驟一：由c（NaOH）→n（NaOH）步驟二：由n（NaOH）→m（NaOH）典例分析計(jì)算-稀釋【情境1】體積1L物質(zhì)的量濃度3mol/L的NaCl溶液，從其中取出10mL【情境2】將這10mL溶液加水稀釋至1L【問

題】情境1與情境2中，哪些物理量改變了，哪些物理量不變？結(jié)論：1.從溶液中取出一部分，物質(zhì)的量濃度不變

2.溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

稀釋溶液取用溶液同異V改變V改變c不變n改變c改變n不變nB=cB?V液×

=×如何求稀釋后的C【深化思考】體積1L物質(zhì)的量濃度3mol/L的NaCl溶液，從其中取出10mL，將這10mL溶液加水稀釋至1L，這1L溶液的物質(zhì)的量濃度又是多少？求解的關(guān)鍵是什么？求解關(guān)鍵：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

c濃

?V濃

=c稀

?V稀n濃

=n?、僮ゲ蛔兞械仁舰诖_定已知未知物理量未知：C稀3mol/L0.01Lc稀1L求解：c稀=0.03mol/L計(jì)算-物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系（拓展）注：w——質(zhì)量分?jǐn)?shù)

ρ----溶液的密度（單位：g·cm－3）

M----摩爾質(zhì)量例題：某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3，計(jì)算該硫酸的物質(zhì)的量濃度。12右圖是某種飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)閱讀這種礦泉水的標(biāo)簽并計(jì)算：（1）Mg2+的物質(zhì)的量濃度最大是多少？（2）SO42-的物質(zhì)的量最大是多少？Mg2+:4.8mg/L設(shè)V液=1L，m(Mg2+)=4.8mg計(jì)算-物質(zhì)的量濃度與mg/L的關(guān)系思路：m→n→c

n=mM=4.8×10-324=2×10-4molc=nV=12×10-4=2×10-4mol/L電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)如：在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO42－)＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分別為7mol/L、3mol/L，則c(SO42－)＝(7－3)÷2＝2mol/L計(jì)算-電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的應(yīng)用（拓展）【練習(xí)】在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na＋的濃度為0.1mol/L，Mg2＋的濃度為0.25mol/L，Cl－的濃度為0.2mol/L,則SO42－的物質(zhì)的量濃度為(

)A．0.5mol/LB．0.45mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/LC歸納小結(jié)（重點(diǎn)理解）÷NA物質(zhì)質(zhì)量m（g）

÷M×M×NA標(biāo)況下氣體體積V（L）÷Vm×Vm溶液的物質(zhì)的量濃度cB（mol/L）×V(aq)÷V(aq)粒子數(shù)目N（個(gè)）物質(zhì)的量n（mol）課后練習(xí)【練習(xí)1】下列說法中正確的是(

)A．將322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．將1L2mol·L－1H2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1C．將1L18.4mol·L－1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1D．將336mLHCl氣體溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1B【練習(xí)2】下列各溶液中，Na+濃度最大的是(

)A．0.8L0.4mol·L－1的NaOH溶液

B．0.2L0.15mol·L－1的Na3PO4溶液C．1L0.3mol·L－1的NaCl溶液

D．4L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液【練習(xí)3】等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂兩種溶液的體積比為3∶2，則兩種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A．1∶2B．3∶4C．1∶1D．3∶2課后練習(xí)BA課后練習(xí)【練習(xí)4】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為(

)A．1∶1∶1B