化學反應(yīng)的方向判斷課件高二化學人教版選擇性必修1

選擇性必修一第2章化學平衡化學反應(yīng)的方向南山中學2026屆化學備課組生活中有一些過程是自發(fā)進行的，而且是有方向性的。高山流水高能狀態(tài)低能狀態(tài)水總是自發(fā)地從高處往低處流——有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。新課導(dǎo)入飛流直下：不借助外力排水：借助水泵，持續(xù)消耗電能高處低處自發(fā)非自發(fā)自發(fā)過程：一定的條件下，不需要借助外力作用就能自動進行的過程稱為自發(fā)過程，其逆過程是非自發(fā)過程。冰融化墨水擴散自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)：在給定的條件下，一個反應(yīng)可以自發(fā)地進行到顯著程度，就稱為自發(fā)反應(yīng)。如：鋼鐵生銹，食物腐爛等自發(fā)反應(yīng)一般有哪些特點？例舉生活中的自發(fā)反應(yīng)。自發(fā)的反應(yīng)一般都具有量大特征：生成物更穩(wěn)定，體系更混亂思考：如何判斷一個反應(yīng)能否自發(fā)進行？能量判據(jù)（焓判據(jù)）∶

自發(fā)過程的體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（△H<0）。

這時體系會對外做功或者釋放熱量即

△H﹤0溫馨提示：一.化學反應(yīng)進行方向的焓判據(jù)1.一般△H<0的反應(yīng)有自發(fā)性,且放熱越多，自發(fā)的傾向就越大2.焓變只是反應(yīng)能否自發(fā)進行的一個因素,但不是唯一因素。

實驗證明：大多數(shù)△H<0的反應(yīng)，正向都有自發(fā)傾向思考：自發(fā)反應(yīng)還與什么有關(guān)呢？描述一個反應(yīng)體系混亂度的物理量，值越大，體系越混亂。熵：S熵變：ΔS

同一物質(zhì)：S(g)＞S(l)＞S(s)氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越多，熵值越大越混亂，反應(yīng)越容易自發(fā)，混亂度越大，熵值越大，即“熵增原理”1.熵的物理意義：2.熵的符號：3.自發(fā)反應(yīng)特征：只有ΔS＞0的反應(yīng)才能自發(fā)進行嗎？二.化學反應(yīng)進行方向的熵判據(jù)整齊變混亂，越混亂，體系能量越低，狀態(tài)越穩(wěn)定

4.自發(fā)反應(yīng)程度：自發(fā)過程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的混亂度增加。三.化學反應(yīng)進行方向的復(fù)合判據(jù)自由能變化（符號為△G):△G=△H-T△S△G=△H-T△S<0

反應(yīng)能自發(fā)進行△G=△H-T△S=0

反應(yīng)達到平衡狀態(tài)△G=△H-T△S>0

反應(yīng)不能自發(fā)進行1.焓判據(jù)：多數(shù)△H<0的反應(yīng)自發(fā)，但不全面2.熵判據(jù)：多數(shù)△S>0的反應(yīng)自發(fā)，也但不全面3.自由能判據(jù)：△G<0的反應(yīng)一定自發(fā)什么是自由能判據(jù)？(1)由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)(吉布斯自由能變△G)將更適合于所有的過程。(2)過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。(3)在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。溫馨提示：思考：△G的正負還與哪個物理量有關(guān)呢？溫度理解應(yīng)用：用聯(lián)合判據(jù)來解釋下列現(xiàn)象1.融雪天比下雪天更冷2.干冰升華作人工降雨3.低溫CaO與CO2化合，高溫大理石分解4.H2和F2混合即刻爆炸1.下列過程中△S<0的是（)A.H2O(I)=H2O(g)B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)D.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)C【課堂練習】2.關(guān)于下列過程熵變的判斷不正確的是（)A.溶解少量食鹽于水中，△S>0B.純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g),△S>0C.H2O(g)變成液態(tài)水，△S>0D.CaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和CO2(g),△S>0C4.自發(fā)進行的反應(yīng)一定是∶（）A.吸熱反應(yīng)；B.放熱反應(yīng)；C.熵增加反應(yīng)；D.熵增加或者放熱反應(yīng)。CD3.下列說法正確的是∶（）A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的；B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變；C.自發(fā)反應(yīng)在恰當條件下才能實現(xiàn)；D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)。練習與應(yīng)用（本節(jié)習題）DA復(fù)習與提高（本章末習題）DDC0.8c放熱0.44-41.8b0.000750%11/4將?-丁內(nèi)酯移走吸熱等于逆反應(yīng)方向補充實驗黃綠色加