甘肅省武威市民勤某中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析2

甘肅省武威市民勤一中2024屆高考化學(xué)三模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、以丁烯二醛和胱為原料經(jīng)過Dlels-Akler反應(yīng)合成噠嗪，合成關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）

OHC、產(chǎn)0N凡、

丁烯二醛噠嗪

A.噠嗪的二氯代物超過四種

B.聚丁烯二醛因無碳碳雙鍵不能使溟水褪色

C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消夫可制得噠嗪

D.物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同

2、實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eB門廢催化劑的溶液，可得到溟的苯溶液和無水FeCb。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

公浜的乂溶液

c."一E水公分液，先放出水層，再倒出溟的苯溶液

Id

D.將分液后的水層蒸干獲得無水FeC13

3、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列

說法不耳碗的是

WX

YZ

T

A.原子半徑Y(jié)>Z,非金屬性WvX

B.X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)

C.W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YXz、ZX2

D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y>Z

4、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化核固體與氫氧化鋼晶體[Ba(OH)2*8H2O)],并用玻璃棒攪

拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰.由此可知()

冰7gg威朗

A.該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能

B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C.氯化筱與氫氧化鎖的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH4C1+Ba(OH)2-*BaCl2+2NH3*H2O-Q

5、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是()

鍋爐水垢中的CaSCh用飽和

2

ACO3+CaSO4=CaCOj+SO?

Na3c03溶液浸泡

B用鐵電極電解飽和食鹽水2C1+2H2。=。21+H2t+2OH

向AL(SOS溶液中加入過量的

3++

CAl+4NHyH2O=AlO2-+4NH4+2H2O

NH3H2。

KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)

2+

D3C1O+2Fe(OHh=2FeO4+3C1+4H+H2O

制取K2FeO4

A.AB.BC.CD.D

6、中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著諸多化學(xué)知識，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.“火樹很花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng)

B.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”蘊(yùn)含了碳酸鈣的分解反應(yīng)

C.“榆英只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的“柳絮”主要成分是纖維素

D.“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2.5固體顆粒

7、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是()

直流電源

A.鐵片上鍍銅時(shí),Y是純銅

B.制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂

C.電解精煉銅時(shí).Z溶液中的C/+濃度不變

D.電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為40H=4e-=2H2O+O2T

c(H+)

8、若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[-^-室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定

c(0H)

lOmLO.lOmol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.MOH電離方程式是MOH=M++OH-

B.C點(diǎn)加入鹽酸的體積為10mL

C.若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

D.滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大

9、在氯酸鉀分解的實(shí)驗(yàn)研究中，某同學(xué)進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)并記錄如下，相關(guān)分析正確的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①加熱固體M少量氣泡溢出后，不再有氣泡產(chǎn)生

②加熱氯酸鉀至其熔化有少量氣泡產(chǎn)生

③加熱氯酸鉀使其熔化后迅速加入固體M有大量氣泡產(chǎn)生

④加熱氯酸鉀與固體M的混合物（如圖S|p）未見固體熔化即產(chǎn)生大量氣泡

A.實(shí)驗(yàn)①、②、③說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率

B.實(shí)驗(yàn)①、②、④說明加入M后，在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生

C.實(shí)驗(yàn)②、③說明固體M的加入增加了氣體產(chǎn)生的量

D.固體M是氯酸鉀分解的催化劑

10、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（）

A.圖①：驗(yàn)證H2cCh的酸性強(qiáng)于HzSiCh

B.圖②：收集CO2或NHj

C.圖③：分離Na2cCh溶液與CH3COOC2Hs

D.圖④：分離CH3cH20H與CH3coOC2H5

11、下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.明磯凈水B.鋼鐵生銹C.海水提溟D.工業(yè)固氮

12、中和滴定中用已知濃度的稀桶酸滴定未知濃度的稀氨水，計(jì)算式與滴定氫氧化鈉溶液類似：產(chǎn)C2V2,則（）

A.終點(diǎn)溶液偏堿性

B.終點(diǎn)溶液中C（NH4+）=C（C「）

C.終點(diǎn)溶液中氨過量

D.合適的指示劑是甲基橙而非酚猷

13、a、b、c、（1、e為原子序數(shù)依次增大的五種常見短周期元素，可組成一種化合物A,其化學(xué)式為ba4dA能

夠發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,

濃NaOH溶液打

B（白色沉沆）--------------沉淀溶斛

適受NaOH溶液

A△

C(W

酸化BaCU溶液

--------------------------D（白色沉淀）

己知C的分子式為ba3,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。則下列說法正確的是

A.原子半徑b>c

B.e的氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C.化合物A為共價(jià)化合物

D.元素非金屬性強(qiáng)弱eve

14、化學(xué)在實(shí)際生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，但要按標(biāo)準(zhǔn)使用

B.鉛蓄電池工作時(shí)兩極的質(zhì)量均增加

C.CO2和SO2都是形成酸雨的氣體

D.用明研作凈水劑除去水中的懸浮物

15、在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）=^Fe3t）4（s）+4H2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系

重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B.氫氣的濃度增大

C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大

16、近年來，我國大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化

B.常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸

C.諺語,、雷雨肥莊稼”，其過程中包含了氧化還原反應(yīng)

D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體

17、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（HzX）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤

的是（）o

A.常溫下Kai(HzX)的值約為1044

c(HX)

B.曲線N表示pH與lg—-------

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH，)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)

18、對氧化還原反應(yīng)：11P+15cliSO4+24H2O-5CU3P+6H3Po4+15H2s。4,下列說法正確的是

A.5/11的磷被氧化

B.3moiC11SO4可輒化ll/5molP

C.每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6nwl

D.當(dāng)ImolP參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3moi

19、下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A.使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放

B.該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng)，也發(fā)生了分解反應(yīng)

C.總反應(yīng)可表示為：2SO1+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO?

20、下列物質(zhì)與其用途不相符的是

A.乙二醇——抗凍劑B.NaCl——制純堿

C.AI2O3——焊接鋼軌D.甲苯——制炸藥

21、下列表示正確的是()

A.氯化鎂的電子式：

B.笊(:H)原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

D.co?的比例模型；0^0

22、稀土元素鉉(喘Tm)廣泛用于高強(qiáng)度發(fā)光電源。有關(guān)它的說法正確的是()

A.質(zhì)子數(shù)為69B.電子數(shù)為100

C.相對原子質(zhì)量為169D.質(zhì)量數(shù)為238

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)由乙烯和其他無機(jī)原料可合成環(huán)狀化合物，其合成過程如下圖所示(水及其他無機(jī)產(chǎn)物均已省略):

吁*AMBZCXD

②二

△濃H2s()4

小

請分析后回答下列問題：

(1)反應(yīng)的類型分別是①_______,②_________。

(2)D物質(zhì)中的官能團(tuán)為________0

(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______,X的名稱為________

(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應(yīng)生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應(yīng)生成該高分子

化合物的方程式_______________o

24、(12分)化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：

?一己叫—融小回一4x°

COOC2H5

①1②1'③④

□回一C匡

(分子式：C9H]6。2)]

CH3cH2CH:Br

CH3CH2ONa/CH3CH:OH

⑤

(1)寫出A中官能團(tuán)的電子式。

⑵寫出反應(yīng)類型：B-C反應(yīng)，C-D.反應(yīng)。

(3)A-B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為

（4）寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；o（任寫出3種）

①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基。

（5）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式__________________________

⑹利用學(xué)過的知識，寫出由甲苯（的合成路線。

（無機(jī)試劑任用）________________________

25、（12分）純堿（Na2c03）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.如圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2c。3的流程圖.

完成下列填空:

2

已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg\SO42.等雜質(zhì)離子.

（1）精制除雜的步驟順序是一T—T—T—T—（填字母編號）.

a粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba（OH）2溶液d加入Na2cO3溶液e過濾

（2）向飽和食鹽水中先通入N%,后通入CO2,理由是.在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是

（3）請?jiān)趫D1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線.

I

（4）圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備C02的是一（填字母編號）；用c裝置制備NH3,燒瓶內(nèi)可加入的試劑是—（填

試劑名稱）.

圖2

⑸一種天然堿晶體成分是aNa2CO3*bNa2SO4-cH2O,利用下列提供的試劑,設(shè)計(jì)測定NazCCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案.請

把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：

供選擇的試劑：稀112so4、BaCL溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液

①.

②

③.

④計(jì)算天然堿晶體中含Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

26、（10分）向硝酸酸化的2mL0.1mol?L/AgNO3溶液（pH=2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后

逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。

I.探究Fe?+產(chǎn)生的原因

（1）提出猜想：Fe?+可能是Fe與—或一反應(yīng)的產(chǎn)物。

（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5mln后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵策化鉀溶液

液體試劑加人鐵短化鉀溶液

1號試管2mL.0.1mol?L/AgNO3溶液無藍(lán)色沉淀

2號試管—藍(lán)色沉淀

①2號試管中所用的試劑為

②資料顯示：該溫度下，的A&NO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可

能為O

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了2號試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100mL0.1mol?L」硝酸酸化的AgNO3溶液

（pH=2）,加入鐵粉井?dāng)嚢?，分別插入pH傳感器和NO3-傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到如圖圖示，其中pH

傳感器測得的圖示為一（填“圖甲”或“圖乙”）。

血.

同甲W4

④實(shí)驗(yàn)測得2號試管中有NFU+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

II.探究F*產(chǎn)生的原因

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e?+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對此進(jìn)行驗(yàn)證。

（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后—（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一（填

”能”或”不能"）證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為

27、(12分)硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極

其廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的步驟如下：

①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水，再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入

20%的石灰乳150mL。

②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動。當(dāng)

最后滴濃硝酸加完以后，完全開動攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來時(shí)，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全

消失，立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍(lán)色晶體.回答下列問題：

(1)將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是__________o

(2)寫出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:o

(3)步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時(shí)會產(chǎn)生的氣體是______,該氣體無法直接被石灰乳吸

收，為防止空氣污染，請畫出該氣體的吸收裝置(標(biāo)明所用試劑及氣流方向)O

(4)通過本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可來用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除

凈的方法是o

(5)工業(yè)上也常采用將銅在45?！鉉左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對比分析本實(shí)驗(yàn)采用的

硝酸氧化法制取CuSOj的優(yōu)點(diǎn)是_______o

(6)用滴定法測定藍(lán)色晶體中C/+的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol?L」EDTA(H2Y)

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反應(yīng)為C112++H2Y=CuY+2H+,藍(lán)色晶體中

Ci?+質(zhì)量分?jǐn)?shù)3=%.

28、(14分)化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

催化劑

已知：@RCHO+CHCHO,Na°K儀RCH=CHCHO+H2O;②||+|||---------A

3n。

回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為O

（2）F中官能團(tuán)的名稱為.

（3）B與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）從轉(zhuǎn)化流程圖可見，由D到E分兩步進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)的類型為。

（5）化合物G的二氯代物有_________種同分異構(gòu)體0

（6）芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有3種化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比

為6：1：1,符合條件的X的結(jié)構(gòu)共有多種，任寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式、o

（7）寫出用甲醛和乙醛為原料制備化合物CH2=CHCOOCH3的合成路線（其他試劑任選）。

29、（10分）幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A是中學(xué)富見的金屬，常溫常壓下Y呈液態(tài)，J由陰、陽離子個(gè)數(shù)1:1

構(gòu)成且陰、陽離子都與樂原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。Z遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”。

回答下列問題

（1）J的化學(xué)式為o

（2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（3）寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（4）實(shí)驗(yàn)室制備Z可能選擇下列裝置的是_______________（填代號）。

（5）為了測定X產(chǎn)品純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取WgX產(chǎn)品溶于足量蒸儲水，將產(chǎn)生的氣體全部趕出來并用VimLc

imol/L鹽酸吸收（過量），再用c2moi/LNaOH溶液滴定吸收液至終點(diǎn)。消耗VzmLNaOH溶液。該樣品純度為

o若堿式滴定管未用待裝溶液潤洗，則測得結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】

A.噠嗪的二氯代物只有四種，A錯(cuò)誤；

B.聚丁烯二醛雖無碳碳雙鍵但含有醛基，能被濱水氧化而使濱水褪色，B錯(cuò)誤；

OHOH

C丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為再消去可制得噠嗪，C正確；

D.lmol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，都消耗3moi氫氣，D錯(cuò)誤。

故選C

2、C

【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧億鎰在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二箱化錢不反應(yīng)，不能制備氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.用氯氣氧化濱離子時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.分液時(shí)先從下口放出水相，再從上口倒出有機(jī)相，C項(xiàng)正確；

D.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCb水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得

不到無水FeCh,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題

的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，

應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。

3、D

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層

電子數(shù)為a,則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a?2、a、a+L四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23,則:a-2+a+l+a+a=23,

解得a=6,則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素。

【題目詳解】

A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強(qiáng)，原子半徑S>C1,非金屬性WvX,故A正確；

B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故02能與HzSe反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；

C、O能形成C(h、SO2、ClOz,故C正確；

D、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HC1O4,故D錯(cuò)誤；

故選D。

4、B

【解題分析】

A.通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；

C.該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.氯化錢與氫氧化領(lǐng)晶體反應(yīng)生成氯化領(lǐng)、一水合氨和水，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，題給方程式?jīng)]有標(biāo)出各物質(zhì)的聚集

狀態(tài)，不是該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

考查學(xué)生吸熱反應(yīng)和物質(zhì)能量的轉(zhuǎn)化，通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可以確定反應(yīng)是吸熱的；吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量

小于生成物的總能量。

5、A

【解題分析】

22

A、鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3c03溶液浸泡：CO3+CaSO4=CaCO3+SO4",A正確；

B、用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵失去電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，陰極氫離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，得不到氯氣，B

錯(cuò)誤；

+

C、氨水不能溶解氫氧化鋁，向A12(SO03溶液中加入過量的NH3?FhO：AP+3NH3?H2O=AI(OH)3I+3NH4,C

錯(cuò)誤；

2

D、溶液顯堿性,產(chǎn)物不能出現(xiàn)氫離子，KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO4：4OH+3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4

+3C1+5H2O,D錯(cuò)誤；

答案選A。

6、D

【解題分析】

A.很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，“火樹銀花不夜天”

指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng)，A正確；

B.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”蘊(yùn)含了碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳，B正確；

C.一切植物都含有大量的纖維素，“柳絮”主要成分是纖維素，C正確；

D.tl照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在麗1=1照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團(tuán)團(tuán)紫煙”，

由此可見這個(gè)“煙”實(shí)際上是水產(chǎn)生的霧氣，D錯(cuò)誤。

答案選D。

7、B

【解題分析】

根據(jù)圖中得出X為陽極，Y為陰極。

【題目詳解】

A.鐵片上鍍銅時(shí)，銅為鍍層金屬，為陽極，因此X是純銅，故A錯(cuò)誤；

B.制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì)，故B正確；

C.電解精煉銅時(shí)，陽極開始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此Z溶液中的Cu“濃度減小，故C

錯(cuò)誤；

D.電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為2c「-2e-=CLT，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。

8、C

【解題分析】

A、沒有滴入鹽酸時(shí)，MOII的AG=-8,旦"10",根據(jù)水的離子積Kw=c(II+)xc(Oir)=10_,4,解出c(OlO=10

-3molL",,因此MOH為弱堿，電高方程式為MOH=M++OH,故A錯(cuò)誤；B、C點(diǎn)時(shí)AG=0,即C(H+)=C(OFT),

溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為MOH和MCL因此消耗HC1的體積小于10mL,故B錯(cuò)誤;

C、B點(diǎn)加入鹽酸溶液的體積為5mL,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為MOH和MQ,且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，由c(M

+)4-c(H+)=c(Cr)4-c(OH-),根據(jù)物料守恒，c(M+)+c(MOH)=2c(CF),兩式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH

一),故C正確；D、隨著HQ的滴加，當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為10mL時(shí)，水電離程度逐漸增大，當(dāng)鹽酸過量，對水的電

離程度起到抑制，故D錯(cuò)誤。

9、B

【解題分析】

①說明固體M受熱會釋放出少量的氣體；②說明氯酸鉀在溫度較高的條件下會釋放出氧氣；③說明氯酸鉀在較高的溫

度下與M接觸釋放出大量的氧氣；④說明氯酸鉀與固體M的混合物在較低的溫度下就能釋放出大量的氧氣；

A.實(shí)驗(yàn)①、②、③三個(gè)實(shí)驗(yàn)并不能說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)①、②、④對比可知，加入MB，在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)②、③說明固體M的加入反應(yīng)速率加快了,并不能說明增加了氣體產(chǎn)生的量，故C錯(cuò)誤；

D.要證明反應(yīng)中固體M是催化劑還需要驗(yàn)證其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化，故D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

10、B

【解題分析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導(dǎo)管長進(jìn)短出收集二氧化碳，短進(jìn)長出收集氨氣，B

正確；

C.Na2c(h溶液與CH3COOC2H§分層，應(yīng)選分液法分離，C錯(cuò)誤；

D.CH3cH20H與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸儲法，D錯(cuò)誤；答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實(shí)驗(yàn)技能為解答本題的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。

11、A

【解題分析】

A.明帆凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān)，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選；

B.Fe、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；

CBr元素的化合價(jià)升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.工業(yè)固氮過程中，N元素的化合價(jià)發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選A。

12、D

【解題分析】

用己知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應(yīng)滿足ClVkC2V2,反應(yīng)生成氯化鐵，結(jié)合鹽類的水解解答該題。

【題目詳解】

用己知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應(yīng)滿足C|V產(chǎn)C2V2,反應(yīng)生成氯化錢，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，則

+

c(NH4)<c(cr),應(yīng)用甲基橙為指示劑，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

酸堿中和滴定指示劑的選擇，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿互相滴定，可選用酚猷或者甲基橙作指示劑，弱酸與強(qiáng)堿滴定選用酚酸作指

示劑，強(qiáng)酸與弱堿滴定選用甲基橙作指示劑，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。

13、A

【解題分析】

A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B和C,C為氣體，C的分子式為1用3,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)化學(xué)式可推斷

C為氨氣，B為白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀溶解，則B可推斷為氫氧化鋁，A中加入酸化的氯化鋼溶液形

成白色沉淀，則A中含有硫酸根離子，根據(jù)以上推斷，A為NH4A1(SO4)2,a為H元素，b為N元素，c為O元素，d

為Al元素，e為S元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.b為、元素，c為O元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，則原子半徑b>c,故A正確；

B.e為S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.A為NH4Al(SO02,是離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.c為。元素，。為S元素，同主族元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性強(qiáng)弱c>e,故D錯(cuò)誤；

答案選Ao

14、C

【解題分析】

A.食品添加劑要按標(biāo)準(zhǔn)使用，因?yàn)樗跒槿祟惛纳剖澄锏纳?、香、味的同時(shí)，可能也產(chǎn)生一定的毒性，A正確；

B.鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極PbrPbSOj,正極PbCh-PbSOs兩極的質(zhì)量均增加，B正確；

C.是形成酸雨的氣體，但CXh不是形成酸雨的氣體，C錯(cuò)誤；

D.明研中的AF+可水解生成A1(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以可用作凈水劑，D正確；

故選C。

15、B

【解題分析】

A.鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強(qiáng)，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不

變，A錯(cuò)誤；

B.加入少量水蒸氣，則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；

C.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；

D.加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

16、B

【解題分析】

A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳，發(fā)生了化學(xué)變化，“蠟炬成灰”是燒的燃燒，發(fā)生了化學(xué)變化，A正

確；

B.Fe在常溫下在濃硝酸中會鈍化，無法溶解在濃硝酸中，B錯(cuò)誤；

C.“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態(tài)的N元素氧化為化合態(tài)，涉及到了氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體，D正確；

故答案選Bo

17、D

【解題分析】

c(HX工c(x")

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Kal（H2X）＞Ka2（H2X）,在酸性條件下，當(dāng)pH相同時(shí),

C(H2X)C(HX)

C（X2~）C（X）

根據(jù)圖象可知N為坨———（的變化曲線，M為1g——的變化曲線，當(dāng)1g———^=0或愴―一^二0時(shí)，說

c，,X）c（H.X）c（HX）

明需h招=1.濃度相等，結(jié)合圖象可計(jì)算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

【題目詳解】

cHX-)cHX-)

A.1g4--------^=0時(shí)，------^=1,此時(shí)溶液的pHN.4,所以Kai(H2X)=c(H+)=10%,A正確;

c(，,X)c(”,X)

c（HX）

B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示1g4——T的變化曲線，B正確;

C.根據(jù)圖象可知：當(dāng)電器二。時(shí),

即c（HX?尸c（X~）,此時(shí)溶液的pH約等于5.4V7,溶液顯酸性,

說明該溶液中c（H+）＞c（OH＞C正確;

CX2-)

D.根據(jù)圖象可知當(dāng)溶液pH=7時(shí)，電一/——y>0,說明c(X?)>c(HX)因此該溶液中c(Na+)>c(X2>c(HX-)>c(OH-)，

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應(yīng)用等知識。注意把握圖象中曲線的變化和相關(guān)數(shù)據(jù)的處理，難度中等。

18>C

【解題分析】

A.11P+15cliSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+15H2s中，P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，這樣的P原子是5moL還

有P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，這樣的P原子是6m01,即被氧化的磷原子為(?，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)知道，是ImolCuSCh得到Imol電子，ImolP失去5mol電子，則3moicuSOj可氧化0.6molP,選項(xiàng)B錯(cuò)

誤；

C起氧化作用P元素的化合價(jià)由0降低為?3價(jià)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，起還原作用的P的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)轉(zhuǎn)移5個(gè)電子,

則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6moL選項(xiàng)C正確；

D.當(dāng)ImolP參加反應(yīng)時(shí)，有^molP作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為與mol,選項(xiàng)D錯(cuò)誤.

答案選C

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移等知識點(diǎn)，注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑，會根據(jù)元素化合價(jià)

的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3Po4+15H2s04中，P元素的化

合價(jià)由0降低為?3價(jià)，這樣的P原子是5mol,還有P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，這樣的P原子是6mol,Cu元

素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念以此電子守恒知識來解答。

19、D

【解題分析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，SO2與CaCO3、O2反應(yīng)最終生成了CaSO4,減少了二氧化硫的排放，A正確；

B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應(yīng)、亞硫酸鈣與02生成硫酸鈣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化

鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，B正確；

C.根據(jù)以上分析，總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCOj+O2=2CaSO4+2CO2,C正確；

D.排放的氣體中一定含有CO2,CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中

含SO2,D錯(cuò)誤；

答案選D。

20、C

【解題分析】

A.乙二靜的熔點(diǎn)很低，故可用作汽車的防凍液，故A正確；

B.侯氏制堿法的原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，然后生成碳酸氫鈉和氯化鐵，將碳酸氫鈉分離出后

加熱即可制得純堿碳酸鈉，故氯化鈉可用作制純堿，故B正確；

C.利用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌，而鋁熱反應(yīng)是鋁單質(zhì)和某些金屬氧化物的反應(yīng)，其中氧化鋁是生成物，故可以說金屬鋁

能用于焊接鋼軌，故C錯(cuò)誤；

D.三硝基甲苯是一種烈性炸藥，可以通過甲苯的硝化反應(yīng)來制取，故D正確。

故選：Co

21、B

【解題分析】

A.相同離子不能合并；

B.笊(：H)原子中有1個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子；

C.結(jié)構(gòu)式中需要用短線代替所有的共用電子對，CH2=CH2為結(jié)構(gòu)簡式；

D.比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)。

【題目詳解】

A.氯化鎂屬于離子化合物，鎂離子直凌用離子符號表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂的電子式

為：￡用區(qū)2+￡包丁'故A錯(cuò)誤;

B.笊(2H)原子中有1個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖:故B正確;

C.乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過共用2對電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳?xì)?/p>

鍵之間夾角120度，為平面型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：!?，故C錯(cuò)誤；

H-C=C-H

D.二氧化碳的分子式為CO2,由模型可知小球?yàn)樘荚樱?個(gè)大球?yàn)檠踉?，而氧原子半徑小，?shí)際碳原子半徑大于

氧原子半徑，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為故D錯(cuò)誤;

故選:B,

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)點(diǎn)D,氧原子半徑小，實(shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑。

22、A

【解題分析】

A.稀土元素鉉(喘Tm)的質(zhì)子數(shù)為69,故A正確；

B.稀土元素鎂(明Tm)質(zhì)子數(shù)為69,質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等都是69,故B錯(cuò)誤；

C.其質(zhì)量數(shù)為169,質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D.稀土元素鎂(喘Tm)的質(zhì)量數(shù)為16%故D錯(cuò)誤；

【題目點(diǎn)撥】

一個(gè)元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，而不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一個(gè)元素可以有多個(gè)質(zhì)量數(shù)，相

對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量，所以同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值，C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)。

二、非選擇題(共84分)

23、加成反應(yīng)酯化反應(yīng)?COOH(或竣基)OHCCHOCH3-CHBr21,1?二澳乙烷

OO-I

nCHzOHCHzOH+nCCOC-COOH一定條件,HOIIII

C-C-O-CHLCHL04H+(2n-l)H2O

■▲Jn

【解題分析】

CH2=CH2和澳發(fā)生力口成反應(yīng)，生成A為CHzBrCHzBr,水解生成B為CH2OHCH2OH,氧化產(chǎn)物C為OHC-CHO,

進(jìn)而被氧化為D為HOOC-COOH,B為CH2OHCH2OH與D為HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯

結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可解答該題。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知:ACH2BrCH2Br,B為CH2OHCH2OH,C為OHCCHO,HOOC-COOH,E為

(1)由以上分析可知，反應(yīng)①為CH2=CH2和溪發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CHzBrCHzBr；反應(yīng)②為CH2OHCH2OH與

O

HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生||故反應(yīng)①類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)②類型為酯化反應(yīng)；

\/

()

(2)由以上分析可知，D為HOOC-COOH,其中的官能團(tuán)名稱為竣基；

(3)C為。HCCHO,A為CHzBrCHzBr,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X結(jié)構(gòu)簡式為CHvCHBj該物質(zhì)名稱為

1,1?二漠乙烷；

(4)B為CH2OHCH2OH,DHOOC-COOH,二者出能反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)狀化合物E外，還可以反應(yīng)產(chǎn)生一種高分子化合

物,則B+D-高分子化合物反應(yīng)的方程式為

，

nCHiOHCHzOH+nCCOC-COOH一定條件,HO'rE°—E°-O-CHLCHLO—-iH+(2n-1)H2O<>

I22n

24、0：H加成氧化02、CW△(或者CuO、A)

CH2cH3

CH-CH-OOCHI^^CH.-OOCH

22J^OOCH

即3CH2BrCH2OH

八Bn入NaOH溶液_入

——u

CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH

【解題分析】

Jx/OH

(1)A的結(jié)構(gòu)式為:一其中的官能團(tuán)是羥基，電子式為：-0:H；

中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到