開封市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷含解析

開封市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（）

A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海水提溟涉及到氧化還原反應(yīng)

C.海帶提碘只涉及物理變化D.海水提鎂不涉及復(fù)分解反應(yīng)

2、80c時(shí)，1L密閉容器中充入0.20molN2（）4,發(fā)生反應(yīng)N2O4一2NO?△"=+。kJnolF。〉。），獲得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間/s020406080100

cCNOzVmolL'10.000.120.200.260.300.30

下列判斷正確的是

A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B.20?40s內(nèi)，y（NzO4）=0.004mol,L-1^-1

C.100s時(shí)再通入0.40molN2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.15。kJ

3、向淀粉一碘化鉀的酸性溶液中加入少量溶液，溶液立即變藍(lán)，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍(lán)色

逐漸消失。下列判斷不正確的是

A.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷H2O2和SO2反應(yīng)能生成強(qiáng)酸

B.藍(lán)色逐漸消失，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.SO2中S原子采取sp2雜化方式，分子的空間構(gòu)型為V型

D.出。】是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

4、2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個(gè)周期均已排滿，其118種元素。短周期元素W、X、Y、Z

在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且W元素的簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)溝是三角錐形，下列說(shuō)法不正確的是

WX

YZ

A.紅葡萄酒含有YX2,起殺菌、澄清、抗氧化的作用

B.在元素周期表中，117號(hào)元素與Z元素位于同一主族

C.簡(jiǎn)單置子的半徑大小順序?yàn)?；X<W<Z<￥

D.VV的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物為共價(jià)化合物

5、”乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”是對(duì)我國(guó)古代四大發(fā)明之一的火藥的描述。其中，“焰硝”

是

A.KClChB.Na2s04C.KNOjD.Na2O2

6、人體血液存在HzCa/HCOT、HPCVVHFO「等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx[x

表示強(qiáng)或冷】與的關(guān)系如圖所示。已知碳酸、磷酸則下列說(shuō)法不

vI)cuio*V?2)pHpQ-6.4pQ-7.2(pKa--lgKa)o

正確的是

A.曲線n表示ig端?與PH的變化關(guān)系

C\1I9Iv./

B.a~b的過程中，水的電離程度逐漸增大

C.當(dāng)c(H2c6)-c(設(shè)()3一)時(shí)，cCHPOZJ^CHzPO4")

D.當(dāng)pH增大時(shí)，四僦等2逐漸增大

7、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用基團(tuán)間相互作用來(lái)解釋的是

A.與Na反應(yīng)時(shí)，乙醇的反應(yīng)速率比水慢

B.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能

C.乙醇能使重銘酸鉀溶液褪色而乙酸不能

D.苯、甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基取代產(chǎn)物時(shí)，甲苯的反應(yīng)溫度更低

8、向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液并進(jìn)行如下操作，其中結(jié)論正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有SO?'

B滴加氯水和CC14,振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有【一

C用潔凈的粕絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na，無(wú)K+

滴加兒滴稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石

D試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH/

蕊試紙置于試管口

A.AB.BC.CD.D

9、阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川穹的有效成分之一，工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下，下列說(shuō)法不正確的是

HQ。、COOH

六\/催化劑八

HO-ey-CHO+H(-----------?HO《VCII-CIICOOH+H2O+CO2

COOH△

香蘭素丙二酸阿魏酸

A.阿魏酸分子式為CioWoCh

B.阿魏酸存在順反異構(gòu)

C.方程式中三種有機(jī)物均可與NaOH、Na2cO3反應(yīng)

D.可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

10、己知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.3g由CCh和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

B.ILO.lmoPL-1NazSKh溶液中含有的SKV-數(shù)目為O.INA

C.O.lnwIHzCh分解產(chǎn)生O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N,、

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為O.INA

11、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中正確的是

A.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)

B.Imol該有機(jī)物最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

C.該有機(jī)物可以與溟的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色

D.該有機(jī)物有3個(gè)手性碳原子

12、將下列物質(zhì)分別加入漠水中，不能使濱水褪色的是

A.Na2sCh晶體B.乙醇C.C6H6D.Fe

13、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

H-18J2XX

A.中子數(shù)為8的氮原子：B,硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.錢根離子的電子式：H：N：HD.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，.（II；|

H

14、已知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.腐蝕時(shí)電子從碳轉(zhuǎn)移到鐵

B.在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護(hù)作用

C.正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-

D.鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕

15、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向AgNO3和AgCI的混合濁

A生成黃色沉淀Rp(AgI)VKsp(AgCl)

液中滴加O.lmolL-'KI溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

B出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有so?-

再滴加Ba（NO3）2溶液

向盛有某溶液的試管中滴加

溶液并將濕潤(rùn)的紅色試紙顏色無(wú)明顯變化+

CNaOH原溶液中不含NH4

石蕊試紙置于試管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e3+

A.AB.BC.CD.D

16、一種水基二次電池原理為xZn+Zn。25V2。5）凡0J胃*Zn025+xV2O5zH2O+（y-z）H2O,電解液為含ZM+的

水溶液，該電池可用于電網(wǎng)貯能。

層狀Znoj.VjOj-yH/)

?Zn2-?H/)層狀Zn^vq.zHQ

下列說(shuō)法正確的是（）

A.放電時(shí)，ZM+脫離插層

B.放電時(shí)，溶液中ZM+濃度一直減小

C.充電時(shí)，電子由Zn0.25V2。/丫&。層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Znozs+xVzO/zH?。層

2

D.充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)：Zn025+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn025V2O5yH2O+xZn,

17、下列敘述正確的是（）

A.合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

B.常溫下，將pH=4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低

C.反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O⑴+O2（g）===4Fe（OH）Ks）常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的AH<0

D.在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2sO2（g）+O2（g）峰92SO￡g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移

C2(SO)

動(dòng),3的值增大

2

C(SO2)C(O2)

3+

18、某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價(jià)），既含有Fe2+又含有Fe<,將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好

完全反應(yīng)（注，礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCb和一定量H2s氣體.且溶液中無(wú)

Fe3+o則下列說(shuō)法不正確的是

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5mol/L

B.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52L

C.該磁黃鐵礦Fe、S中，x=0.85

D.該磁黃鐵礦Fe、S中，F(xiàn)e?+的物質(zhì)的量為0.15mol

CH,CH,H,C

19、已知二甲苯的結(jié)構(gòu)：⑥（a）、&（b）、/（c）,下列說(shuō)法正確的是

CH,CH,

A.a的同分異構(gòu)體只有b和c兩種

B.在三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多

C.a、b、c均能使酸性KMnCh溶液、濱水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色

D.a、b^c中只有c的所有原子處于同一平面

20、下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4F+02+4H?二2I2+2H20

434

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H+N03-=Fe+NOt+2H20

24

C.水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaC03+2lT=Ca+C02f+H20

2t-

D.SQ通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：S02+Ca+2C10+H20=CaS031+2HC10

21、室溫時(shí)，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電寓程度隨所加稀鹽酸的體積變

化如圖所示（忽略滴定過程中溶液的體積變化），則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

已知；K(HY)=5.0xl011

笆

?

檢

卻

法

*

010O20.00HHCD/mL

A.可選取酚酰作為滴定指示劑B.M點(diǎn)溶液的pH>7

C.圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw<10-14D.M點(diǎn),c（Na+）=c（HY）+c（Y?c（C「）

22、CH2=CH?CH=CH2通過一步反應(yīng)不能得到的物質(zhì)是

ClC1

A.IB.I

CH3—C=CH—CH2OL—CH=CH—CH.

C.卞氏一加陽(yáng)一D.CO2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯燃復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯燃復(fù)分解反

應(yīng)原理如下：C2H5cH=CHCH3+CH2=CH22H5cH=CH2+CH2=CHCH3

現(xiàn)以烯燒CSHIO為原料，合成有機(jī)物M和N,合成路線如下：

（1）按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱是

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

（3）C-?D的反應(yīng)類型是__________o

（4）寫出I）—>M的化學(xué)方程式________。

（5）已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無(wú)甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（6）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①遇FeCb溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

（7）寫出E一?F合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

CHjCH

24、（12分）化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

KR：

RrCIIO

已知:RiCHzBr?R1CH=CHR2R(,(N))1.1

一定條件R('()()('HCHI

-定條件

問答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B中官能團(tuán)的名稱為；C的化學(xué)名稱為o

（2）由C生成D所需的試劑和條件為,該反應(yīng)類型為.

⑶由F生成M的化學(xué)方程式為o

（4）Q為M的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有種（不含立體異構(gòu)），任寫出其中一.種核磁共振氫譜中

有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

①除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

⑸參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備聚2.丁烯的合成路線o

25、（12分）欲用濃硝酸法（測(cè)定反應(yīng)后生成氣體的量）測(cè)定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但資料表明：反應(yīng)中除了生成

氣體外還會(huì)有少量的NO生成；常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存

在。為完成測(cè)定并驗(yàn)證確有NO生成，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞Ki,持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K”這樣做的目的是一。

（2）裝置B瓶的作用是一o

（3）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2,并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_；實(shí)

驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應(yīng)通入_（填“冷”或“熱”）的氧氣。

（4）為減小測(cè)量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mo）/L；實(shí)驗(yàn)后A中溶液體積：40mL；H+

濃度：l.Omol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無(wú)揮發(fā)也無(wú)分解，貝！1：

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為一。

②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是

（6）若實(shí)驗(yàn)只測(cè)定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后，只需要簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作可

達(dá)到目的，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程：-o

26、（10分）C1O2是一種具有強(qiáng)氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)-592、沸點(diǎn)UC,易溶于水，易與

堿液反應(yīng)。CIO2濃度大時(shí)易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備:

2NaClOt+Na，S6+H￡（M2C1O,f+2Na2sO4+H2O。

（1）H2c2O4可代替Na2sO3制備CKh,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一，該方法中最突出的優(yōu)點(diǎn)是一。

（2）CKh濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，故常將其制備成NaCKh固體，以便運(yùn)輸和貯存。

已知：2NaOH+H2O2+2CIO2=2NaClO2+O2+2H2O,實(shí)驗(yàn)室模擬制備NaCICh的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。

①產(chǎn)生C1O2的溫度需要控制在50C,應(yīng)采取的加熱方式是一；盛放濃硫酸的儀器為：―；NaCICh的名稱是一；

②儀器B的作用是一；冷水浴冷卻的目的有—（任寫兩條）；

③空氣流速過快或過慢，均會(huì)降低NaClCh的產(chǎn)率，試解釋其原因

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸筱和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl

調(diào)劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。

（1）陽(yáng)極反應(yīng)式為

（2）去除NHJ的離子反應(yīng)方程式為

林住電及折也電接

J0裱鉉?

^化他弟費(fèi)

28、(14分)NO,是空氣的主要污染物之一?；卮鹣铝袉栴}：

(1)汽車尾氣中的NO來(lái)自于反應(yīng)：N2(g)+0Z(8)L±-2N0(g)o如圖表示在不同溫度時(shí)，一定量NO分解過程中N?

的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化。則N2(g)+02(g)=2NO(g)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。2000C時(shí)，向容

積為2L的密閉容器中充入lOmol弗和5moi02,發(fā)生上述反應(yīng)，lOmin達(dá)到平衡，產(chǎn)生2molNO,則lOmin內(nèi)的平均

-1-

反應(yīng)速率。(02)=mol?L?mino

N2

的

體

積

分

數(shù)

(2)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NO,的排放。研究表明，NO,的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還

取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以LM3AO.2BCO()3+X(A、B均為過渡元素)為催化劑，用壓還原的機(jī)理如下：

第一階段：B計(jì)(不穩(wěn)定)+H2f低價(jià)態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變)

第二階段；NO(g)+D-NO(a)AH..K,

2N0(a)-*2N(a)+02(g)AH2>&

2N(a)-N2(g)+2口AH3X&

2N0(a)-*N2(g)+20(a)AH”、Ka

20(a-)+2口△%、K5

注：口表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)

第一階段用氫氣還原B什得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是_____。第二階段中各反應(yīng)結(jié)

變間的關(guān)系：2AH,4-AH2+AH3=；該溫度下，NO脫除反應(yīng)2N0(g)UN?(g)+()2(g)的平衡常數(shù)K=

(用瓦、K2>%的表達(dá)式表示)。

(3)工業(yè)廢氣中的NO和Nd可用NaOH溶液吸收。向20mL0.lmol?L-lNaOH溶液中通入含NO和NO2的廢氣，溶液pH

隨氣體體積V的變化如圖所示(過程中溫度保持不變)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中clHNCWuclNOT),則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中

c(N02-)/C(HNO2)=。

PH

（4）氨傕化還原法也可以消除NO,原理如圖所示，NO最終轉(zhuǎn)化為H4和（填電子式）；當(dāng)消耗ImolNHa和0.5

皿102時(shí)，理論上可消除L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N0。

J/""LN?乩O=V，

HO

v/川KN0:

」\v'-(r-I^八N-NsO-ll-O-V4-

N、“ioV'-O…?UN-N=O、H9-S?

29、（10分）銅的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中都具有重要的作用。工業(yè)上常用氨氣和醋酸二氨合銅

{[Cu（NH3）2]Ac}的混合溶液來(lái)吸收一氧化碳（醋酸根離子CH3COO-簡(jiǎn)寫為AB）,反應(yīng)方程式為:

[Cu（NH3）21Ac+CO+NH3^=4Cu（NH3hC01Aco

（1）Ci?+基態(tài)核外電子排布式為。

（2）該反應(yīng)中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?/p>

（3）CIhCOOH分子中C原子的雜化類型為。

（4）配合物[Cu（NH3）3CO]Ac的中心離子的配位數(shù)為o寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式

（5）A原子的價(jià)電子排布式為3s23P5,銅與A形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。該晶體的化學(xué)式為

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制得金屬鈉，金屬鈉的制備方法是電解熔融的氯化鈉，A錯(cuò)誤;

B.海水中溪元素以漠離子形式存在，海水提漠過程中漠離子被氧化為單質(zhì)漠，涉及到氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.海帶中的碘元素以碘離子形式存在，海帶提碘過程中碘離子被氧化為碘單質(zhì)，涉及化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D.海水提鎂過程中向海水中加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水均為復(fù)分解反應(yīng)，D

錯(cuò)誤；

答案選B。

2、D

【解析】

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；

Ar

B.根據(jù)一計(jì)算v(NOz),再利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(NO4)；

Ar2

C.lOOs時(shí)再通入0.40molN2O4,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與原平衡相比，平衡逆向移動(dòng)；

D.80s時(shí)到達(dá)平衡，生成二氧化氮為0.3mol/LxlL=0.3mol,結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算吸收的熱量。

【詳解】

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.20?40s內(nèi)，p=1二°2]1。112n"，L004moi?L」,則J=gu(NO?)=0.002mol-L」?『，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.100s時(shí)再通入0.40moIN204,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，刈。4的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.濃度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成NO2的物質(zhì)的量為0.3mol/LxlL=0.3moL由熱化學(xué)方程式

可知生成2moiN(h吸收熱量QkJ,所以生成0.3molNCh吸收熱量0.15QkJ,D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為C選項(xiàng)，在有氣體參加或生成的反應(yīng)平衡體系中，要注意反應(yīng)物若為一種，且為氣體，增大反應(yīng)物濃度,

可等效為增大壓強(qiáng)；若為兩種反應(yīng)物，增大某一反應(yīng)物濃度，考慮濃度對(duì)平衡的影響，同等程度地增大反應(yīng)物濃度的

話，也考慮增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，值得注意的是，此時(shí)不能用濃度的外界影響條件來(lái)分析平衡的移動(dòng)。

3、B

【解析】

A.向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，發(fā)生；H2O2+2IT2H+T2+2H2O說(shuō)明HzOz具有

氧化性，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+l2+2H2O=SO42-2「+4H+,說(shuō)明SO2具有

還原性，所以H2O2和SO2可以反應(yīng)生成硫酸為強(qiáng)酸，故A正確；

2+

B.再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的S02,藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+I2+2H2O=SO4+2I+4H,體現(xiàn)了SO2的還原性,

故B錯(cuò)誤；

C.SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+；(6?2X2)=3,孤電子對(duì)數(shù)為1,硫原子采取sp?雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.H2O2分子中O?O為非極性鍵，O?H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁(yè)型結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不

重合，為極性分子，故D正確；

故選：B,

【點(diǎn)睛】

同種原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價(jià)鍵為極性鍵；正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子。

4、D

【解析】

根據(jù)分析W為N,X為O,Y為S,Z為(X

【詳解】

A選項(xiàng)，紅葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是殺菌、澄清、抗氧化的作用，故A正確；

B選項(xiàng)，在元素周期表中，117號(hào)元素是第七周期第VHA族，與Z元素位于同一主族，故B正確；

C選項(xiàng)，簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋篨<W<Y<Z,故C正確；

D選項(xiàng)，VV的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物都為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

5、C

【解析】

我國(guó)古代四大發(fā)明中的火藥，為“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的為硝酸鉀，答案為C。

6、D

【解析】

由電離平衡H2c03?H2POf.,HPO42-+H+可知，隨pH增大，溶液中c(OlT)增大，使電離平衡向右

移動(dòng)，H2cO3/HCO3減小，HPO42-/H2Pol增大，所以曲線I表示嘀H2cCh/HCO#]與pH的變化關(guān)系，曲線II表示

lg[c(HPO產(chǎn))/c(H2P00]與pH的變化關(guān)系，以此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，曲線I表示IglFhCOa/HCO.B與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤：

B.曲線I表示lg[H2cO3/HCO3R與pH的變化關(guān)系，a-b的過程中，C(HCO3。)逐漸增大，對(duì)水的電離促進(jìn)作用增大,

所以水的電離程度逐漸增大，故R錯(cuò)誤;

c(HCO；)C(H+)c(HP0;-)c(Hj

根據(jù)彳2+由題給信

C.H2cChHCO3+H+,Kai=H2PO4HPO4+H,

c(H2cOj

息可知，Kal*Ka2,則當(dāng)c(H2co3)=C(HCO3-)時(shí)C(HPO42?C(H2PO，)，故C錯(cuò)誤;

c(HC0；)C(H+)

D.根據(jù)Kai=可得C(HCO3)?c(HPO)/c(HPO2)=-TT-c(H2co3),

c(H2cO3)244

當(dāng)pH增大時(shí)，C(H2co3)逐漸減小，所以c(HCO3)*C(H2Po4)/c(HPOF)逐漸減小，故D正確。

故答案選Do

【點(diǎn)睛】

本題考查電解質(zhì)溶液，涉及電離平衡移動(dòng)、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識(shí)，正確分析圖象是解題的關(guān)鍵，注意電離

常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式及巧妙使用。

7、C

【解析】

A.與Na反應(yīng)時(shí)，乙醇的反應(yīng)速率比水慢，說(shuō)明乙醇中羥基不如水中羥基活潑，這是因?yàn)殪呕鶎?duì)羥基產(chǎn)生影響，故A

能用基比間相互作用解釋；

B.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，則說(shuō)明苯環(huán)對(duì)羥基有影響，故B能用基團(tuán)間相互作用解釋；

C.乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團(tuán)的性質(zhì)，與所連基團(tuán)無(wú)關(guān)，故C不能用基團(tuán)間相互作用解釋；

D.甲苯的反應(yīng)溫度更低，說(shuō)明甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，故D能用

基團(tuán)間相互作用解釋；

答案選C。

8、B

【解析】

A.滴加BaCb溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32-、SO32->Ag+等，故A錯(cuò)誤；

B.滴加氯水和CCL,下層溶液顯紫紅色說(shuō)明產(chǎn)生了碘單質(zhì)，氯水為強(qiáng)氧化性溶液，則溶液中存在強(qiáng)還原性的F,氯

氣置換出了碘單質(zhì)，故B正確；

C.用潔凈的伯絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中有Na+,但并不能說(shuō)明溶液中無(wú)K+,因?yàn)闄z驗(yàn)

K+需通過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰，故C錯(cuò)誤；

D.N%極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+,滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3,檢驗(yàn)Nlh卡的正確操作：向原溶

液中滴加幾滴濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)則證明存在NH4+,故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

9、D

【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，阿魏酸分子式為G0H10O4,A項(xiàng)正確；

B.阿魏酸含有碳碳雙鍵，存在順反異構(gòu)，B項(xiàng)正確；

C.酚羥基和我基與NaOH、Na2cO3反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，醛類、酚類、某些醇等也能使其褪色，則香蘭素和阿魏酸，都能使

酸性高鋅酸鉀溶液褪色，不能檢測(cè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

10>A

【解析】

A.假設(shè)3g由CO?和SO2組成的混合氣體中CO?的質(zhì)量為xg,有CO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為77學(xué)~7x22=：mol,

44g/mol2

(3-x)23-xx3-x

SO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為匚:,x32=一丁mol,電子的總物質(zhì)的量為一mol+——mol=1.5mol,因此3g由

CO2和SO?組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA,A項(xiàng)正確；

B.由于SKV-會(huì)水解，因此此0.111101?「22523溶液中含有的竽032-數(shù)目小于0.1小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.lmol過氧化氫分解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為Imol,因此0.lmolH2()2分解產(chǎn)生O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

溶液中微粒數(shù)目確定需要注意以下幾個(gè)問題：溶液的體積是否已知；溶質(zhì)能否水解或電離；水本身是否存在指定的元

素等。

11、D

【解析】

A.該有機(jī)物中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.該分子含有酯基，Imol該有機(jī)物含有Imol酯基，酯基水解后生成竣基和醇羥基，只能和ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)，

故B錯(cuò)誤；

C.該分子中不含碳碳雙鍵或三鍵，不能與溟發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子為手性碳原子，所以與苯環(huán)相連的碳原子、六元環(huán)上與O相連的碳原子、

六元環(huán)上連接一個(gè)甲基的碳原子均為手性碳原子，故D正確；

答案為D。

【點(diǎn)睛】

與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子可發(fā)生消去反應(yīng)；與羥基相連的碳原子上有氫原子可發(fā)生氧化反應(yīng)；連

接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子為手性碳原子。

12、B

【解析】

能使濱水褪色的物質(zhì)應(yīng)含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團(tuán)的有機(jī)物以及具有還原性或堿性的無(wú)機(jī)物，反之不能使

濱水因反應(yīng)而褪色，以此解答該題。

【詳解】

A.Na2s03具有還原性，可與溪水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使濱水褪色，A不符合題意；

B.乙醇與水混溶，且與濱水不發(fā)生反應(yīng)，不能使溟水褪色，B符合題意；

C.濱易溶于苯，苯與水互不相溶，因此會(huì)看到溶液分層，水層無(wú)色，C不符合題意；

D.鐵可與濱水反應(yīng)濱化鐵，濱水褪色，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

13、C

【解析】A項(xiàng)，N的質(zhì)子數(shù)為7,質(zhì)量數(shù)=8+7=15,可表示為A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫離子含有16個(gè)質(zhì)子數(shù)，硫離子的

結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，錢根離子的電子式為H,C正確；D項(xiàng)，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生

-tea-

成聚丙烯，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH.,D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：本題考查常見化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷，題目難度一般，主要考查學(xué)生對(duì)常見化學(xué)用語(yǔ)的掌握情況，注意常見的化

學(xué)用語(yǔ)主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等,

需要熟記。

14、C

【解析】

A.堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負(fù)極，碳是正極，電子從負(fù)極流向正極，從鐵流向碳，故A錯(cuò)誤；

B.在鋼鐵上連接鉛塊，鐵比鉛活潑，會(huì)先腐蝕鐵，起不到防護(hù)作用，故B錯(cuò)誤；

C.吸氧腐蝕時(shí)，氧氣做正極，在正極上得到電子生成氫氧根離子，O2+2H2O+4d=4OH-,故C正確；

D.淡水是中性條件，鐵在堿性和中性條件下發(fā)生的都是吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤：

答案選C。

【點(diǎn)睛】

鋼鐵在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，在中性和堿性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。

15、D

【解析】

A.AgNO3和AgCl的混合濁液中，含有硝酸銀，銀離子和碘離子反應(yīng)生成黃色沉淀，因此不能說(shuō)明Kp(AgDVKp(AgQ),

故A錯(cuò)誤；

B.可能含有亞硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；

C.向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無(wú)明顯變化，不能說(shuō)明不

含錢根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱，故C錯(cuò)誤；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含F(xiàn)e?"，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

檢驗(yàn)鐵離子主要用KSCN,變血紅色，則含有鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子，先加KSCN,無(wú)現(xiàn)象，冉加氯水或酸性雙氧水,

變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子。

16、D

【解析】

A.放電時(shí)，利用原電池原理，Zn作負(fù)極，失去電子，Zn025V20「丫凡0得到電子，放電時(shí)是溶液中的Zi?+與插層結(jié)

合，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式，放電時(shí)，負(fù)極的鋅板失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液中，然后與正極結(jié)合，所以溶液中的鋅離子濃

度是不變的，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)是電解池原理，但電子不能通過電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；

2+

D.充電時(shí)，陽(yáng)極失電子，電極反應(yīng)為：Zn()25+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn025V2O5yH2O+xZn,故D

正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

己知總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)時(shí)，根據(jù)得失電子情況加以判斷，失電子，則化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；總反應(yīng)減去陽(yáng)極

的反應(yīng)即可得到陰極的電極反應(yīng)。

17、C

【解析】

A、降低溫度，會(huì)減慢氨的生成速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

w

B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c(OH)=用燈可知?dú)浣y(tǒng)根離子的濃度增

大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s),AS<0,常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H?T?ASVO,因此可知AHV

0,選項(xiàng)C正確；

D、，:!S°?可看作該反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù),溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該值不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

2

C(SO2)C(O2)

答案選C。

18、D

【解析】

〃(S)='=0.075moL根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得〃(卜3+尸。。,，.。"(之°)=o.i5niol,貝?。?/p>

32g/mol3-2

H(Fc2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以Fe?+與Fe*的物質(zhì)的量之比=2^^^^=11:6。

0.15mol

A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCLO.425mo1,根據(jù)氯原子守恒得：c(HCl)=嘴畔、=8.5mol/L,故A正確；

B.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得：〃(H2S)=l/2〃(HQ)=〃(FeCl2)=0.425mol,貝ljV(H2S)=0.425molx22.4L/mol=9.52L,故B

正確；

CFexS中〃(S)=0.075mol+0.425mol=0.5moL/?(Fe)=0.425mol,所以〃很e)：/?(S)=0.425mol：0.5mol=0.85,所以x=0?85,

故C正確；

D.根據(jù)上述分析計(jì)算Fe?+的物質(zhì)的量為0.275moL故D錯(cuò)誤。

故選D。

19、B

【解析】

A.a的同分異構(gòu)體中屬于芳香煌的除了b和c外還有◎<H￡H3，另a還可能有鏈狀的同分異構(gòu)體如

CH=CH:

CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2^^或環(huán)狀的同分異構(gòu)體如等,A錯(cuò)誤；

B.a、b、c側(cè)鏈上的一氯代物都只有1種，a苯環(huán)上一氯代物有2種，b苯環(huán)上一氯代物有3種，c去環(huán)上一氯代物只

有1種，故三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多，B正確；

C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnCh溶液褪色，a、b、c都不能與溪水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.a、b、c分子中都含有一CH3,與一CH3中碳原子直接相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體，a、b、c中所有原子都不可能在

同一平面上，D錯(cuò)誤；

答案選Bo

20、A

【解析】

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4I+O2+4H=2I2+2H2O,故A正確；

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++

+2+

NOT+2H2O;鐵過量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOf+

4H2O,故B錯(cuò)誤；

2+

C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO,故C錯(cuò)誤;

2+

D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca+2CIO+H2O=CaSO31+2HClO,生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧

化亞硫酸鈣，故D錯(cuò)誤。答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書寫。解題時(shí)需注意B選項(xiàng)鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，鐵

少量時(shí)變成三價(jià)鐵，鐵過量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，產(chǎn)物不同溶液的顏色不同；D選項(xiàng)次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫

酸鈣。

21、B

【解析】A.滴定終點(diǎn)溶液顯酸性，故可選取甲基橙作為滴定指示劑，A不正確；B.M點(diǎn)溶液中，c(NaY)=c(HY),因

為K(HY)=5.0xl04i,所以c(Y?戶c(HY),代入HY的電離常數(shù)表達(dá)式可得，二〃=二工、)=5.0失10叫所以，pH>7,B

正確;C.由圖可知,Q點(diǎn)水的電離程度最小,Kw=10",C不正確；D.M點(diǎn),由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(*),

D不正確。本題選B。

22、A

【解析】

A.CH2=CH?CH=CH2發(fā)生1,4加成生成，所以不能得到該物質(zhì)，A符合題意；

B.CH2=CH?CH=CH2與HC1發(fā)生1,4加成生成，B不符合題意；

C.CH2=CH-CH二C%發(fā)生加聚反應(yīng)生成，C不符合題意；

D.CH2=CH?CH=CH2燃燒生成CO2,D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

二、非選擇題(共84分)

23、2.甲基.丁烯CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2CH3取代反應(yīng)

-c=o

OHOHQOCH3CH2-C-COOCH2CH2

IICOOH濃硫酸\/

CHICH2-C-C-CHCHI?I-A~"'CHICH-C-C-CHCH3*2HX)II

2八22

COOHIICH2

CHxCH%CHJCHJ

OH

CHjCH<Br(CHi)CH?Br

OH

…氨溶液/△?

CHICH2COH(CH，X：HO-7-------------?CHQHLCCOOH

CH,

【解析】

由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A應(yīng)為CH2=C(CH3)CH2cH3,生成E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3,F發(fā)生消去反應(yīng)生成G,G

CH3CH2-C-COOH

為||,X的紫環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無(wú)用基，結(jié)合N的分子式可知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH2

CHaCHz-C-COOCHzCHz-if^

QJ，可知X為苯乙醇，由M的分子式可知D含有8個(gè)C,結(jié)合信息可知B為

CH2

CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3,貝51C為CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,D為

o=c-c=o