河南正陽(yáng)第二高級(jí)中學(xué)2025屆高考仿真卷化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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河南正陽(yáng)第二高級(jí)中學(xué)2025屆高考仿真卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、β一l,3一葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效,受到日益廣泛的關(guān)注。β-l,3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列說(shuō)法正確的是A.分子式為(C6Hl2O6)n B.與葡萄糖互為同系物C.可以發(fā)生氧化反應(yīng) D.葡萄糖發(fā)生加聚反應(yīng)可生成β-l,3一葡聚糖2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),下列因素會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A.溶解時(shí)有少量液體濺出 B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.容量瓶使用前未干燥 D.定容時(shí)液面未到刻度線3、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應(yīng)制得的B.因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)非常活潑,故不能做電池的負(fù)極材料C.鋼化玻璃和有機(jī)玻璃都屬于硅酸鹽材料,均可由石英制得D.利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物,屬于外加電流的陰極保護(hù)法4、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列儀器或操作未涉及的是A. B. C. D.5、四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中D形成的兩種氧化物都是常見(jiàn)的大氣污染物。下列有關(guān)判斷不正確的是A.A的簡(jiǎn)單氫化物是天然氣的主要成分B.元素A、B、C對(duì)應(yīng)的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng),又可以與堿反應(yīng),所以是兩性單質(zhì)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:D>C6、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.二氧化碳分子的比例模型B.芳香烴的組成通式CnH2n﹣6(n≥6)C.12C、14C原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為D.羥基的電子式7、錫為ⅣA族元素,四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4,熔點(diǎn)144.5℃,沸點(diǎn)364.5℃,易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸B.SnI4可溶于CCl4中C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口D.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I28、常溫下在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.在同一溶液中,H2CO3、、不能大量共存B.測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度,若用滴定法,指示劑可選用酚酞C.當(dāng)pH=7時(shí),溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系:c(Na+)>c(Cl-)>c()>c(H+)=c(OH-)D.已知在25℃時(shí),水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1=2.0×10-4,溶液中c()∶c()=1∶1時(shí),溶液的pH=109、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法不正確的是()A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí),應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將所得混合物加入苯中C.儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率D.反應(yīng)完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品10、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.中子數(shù)為2的氫原子:H B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.OH-的電子式:[H]一 D.N2分子的結(jié)構(gòu)式:N—N11、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,化合物M、N均由這四種元素組成,且M的相對(duì)分子質(zhì)量比N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱,二者均可產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。將M溶液和N溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,溶液變無(wú)色,加熱該無(wú)色溶液,無(wú)色溶液又恢復(fù)紅色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>XB.簡(jiǎn)單離子的半徑:Z>YC.X和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D.X和Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能反應(yīng)生成兩種鹽12、全釩液流儲(chǔ)能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)(工作原理如圖,電解液含硫酸)。該電池負(fù)載工作時(shí),左罐顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該電池工作原理為VO2++VO2++2H+VO2++V3++H2OB.a(chǎn)和b接用電器時(shí),左罐電動(dòng)勢(shì)小于右罐,電解液中的H+通過(guò)離子交換膜向左罐移動(dòng)C.電池儲(chǔ)能時(shí),電池負(fù)極溶液顏色變?yōu)樽仙獶.電池?zé)o論是負(fù)載還是儲(chǔ)能,每轉(zhuǎn)移1mol電子,均消耗1mol氧化劑13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-為NAB.1molFe在1molCl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.常溫常壓下,32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA14、給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.SSO2BaSO4B.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)C.MgCl2?6H2OMgCl2MgD.N2NO2HNO315、常溫下,有關(guān)0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7),下列說(shuō)法不正確的是()A.根據(jù)以上信息,可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)B.加水稀釋過(guò)程中,c(H+)?c(OH?)

的值增大C.加入NaOH固體可抑制

CHCOO?的水解D.同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液,由水電離出的c(H+)前者大16、下列不符合安全規(guī)范的是()A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).NH3泄露時(shí)向空中噴灑水霧C.含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放D.面粉生產(chǎn)車(chē)間應(yīng)嚴(yán)禁煙火17、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.宋朝王希孟的畫(huà)作《千里江山圖》所用紙張為宣紙,其主要成分是碳纖維B.漢代燒制出“明如鏡、聲如罄”的瓷器,其主要原料為石灰石C.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”中的“杓”含F(xiàn)e2O3D.港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維吊繩是有機(jī)高分子化合物18、I2Cl6晶體在常溫下就會(huì)“升華”,蒸氣冷卻可得到晶體ICl3。ICl3遇水會(huì)產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧,有強(qiáng)烈的催淚性。若生成物之一是HCl,則另一種是()A.HIO3 B.HIO2 C.HIO D.ICl19、以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如圖所示。下列敘述不正確的是()A.過(guò)程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能→化學(xué)能B.過(guò)程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子C.過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)20、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,錯(cuò)誤的是()A.裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖,且燒杯中的清水應(yīng)多次更換B.裝置可用于制備少量Fe(OH)2沉淀,并保持較長(zhǎng)時(shí)間白色C.裝置可用從a處加水的方法檢驗(yàn)的氣密性,原理為液差法D.裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕,一段時(shí)間后導(dǎo)管末端會(huì)進(jìn)入一段水柱21、下列對(duì)裝置的描述中正確的是A.實(shí)驗(yàn)室中可用甲裝置制取少量O2B.可用乙裝置比較C、Si的非金屬性C.若丙裝置氣密性良好,則液面a保持穩(wěn)定D.可用丁裝置測(cè)定鎂鋁硅合金中Mg的含量22、依據(jù)Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO42-反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)出韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池,其簡(jiǎn)易裝置如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A.電池工作時(shí)Cd2+向電極B移動(dòng)B.電極A上發(fā)生反應(yīng)Hg2SO4+2e-=2Hg+SO42-C.電極B上發(fā)生反應(yīng)Cd(Hg)-4e-=Hg2++Cd2+D.反應(yīng)中每生成amolHg轉(zhuǎn)移3amol電子二、非選擇題(共84分)23、(14分)如圖是部分短周期元素(用字母x等表示)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:(1)h在周期表中的位置是__________。(2)比較z、f、g、r常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):______>______>______>______;比較r、m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:______>______>;比較d、m的氫化物的沸點(diǎn):______>______。(3)x與氫元素能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)分子式)______,實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為:____________________________________。(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物,寫(xiě)出其電子式:___________________________。(5)用鉛蓄電池作電源,惰性電極電解飽和em溶液,則電解反應(yīng)的生成物為(寫(xiě)化學(xué)式)___________________________。鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為式)___________________________。24、(12分)PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能,還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來(lái)合成PLLA塑料的流程圖(圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)屬于取代反應(yīng)的有______________(填編號(hào))。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)③:________________________________;反應(yīng)⑤:______________________________。(3)已知E(C3H6O3)存在三種常見(jiàn)不同類(lèi)別物質(zhì)的異構(gòu)體,請(qǐng)各舉一例(E除外)并寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________________、__________________、_______________。(4)請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式___________________________。(5)已知:,炔烴也有類(lèi)似的性質(zhì),設(shè)計(jì)丙烯合成的合成路線_______(合成路線常用的表示方法為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)25、(12分)Ⅰ.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如圖:已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(2)處理母液的兩種方法:①向母液中加入石灰乳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___,目的是使____循環(huán)利用。②向母液中____并降溫,可得到NH4Cl晶體。Ⅱ.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。(3)裝置丙中冷水的作用是______;由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí),需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有______、洗滌、灼燒。(4)若灼燒的時(shí)間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是____(填離子符號(hào));該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別是___mol、___mol。26、(10分)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M=392g/mol)又稱(chēng)摩爾鹽,簡(jiǎn)稱(chēng)FAS,它是淺藍(lán)色綠色晶體,可溶于水,難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:Ⅰ.FAS的制取。流程如下:(1)步驟①加熱的目的是_________________________。(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過(guò)濾,其原因是(用離子方程式表示):______________。Ⅱ.NH4+含量的測(cè)定。裝置如圖所示:實(shí)驗(yàn)步驟:①稱(chēng)取FAS樣品ag,加水溶解后,將溶液注入Y中②量取bmLc1mol/LH2SO4溶液于Z中③向Y加入足量NaOH濃溶液,充分反應(yīng)后通入氣體N2,加熱(假設(shè)氨完全蒸出),蒸氨結(jié)束后取下Z。④用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過(guò)量的硫酸,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗dmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。(3)儀器X的名稱(chēng)______________;N2的電子式為_(kāi)_____________。(4)步驟③蒸氨結(jié)束后,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是__________________;NH4+質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)__________________。Ⅲ.FAS純度的測(cè)定。稱(chēng)取FASmg樣品配制成500mL待測(cè)溶液。分別取20.00mL待測(cè)溶液,進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn):(5)方案一:用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定過(guò)程中需用到的儀器中(填圖中序號(hào))_________。滴定中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。①②③④⑤⑥⑦⑧(6)方案二:待測(cè)液→足量BaCl2溶液→過(guò)濾→洗滌(7)方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確,卻發(fā)現(xiàn)方案一測(cè)定結(jié)果總是小于方案二的,其可能的原因是_______________;為驗(yàn)證該猜測(cè)正確,設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)________________,現(xiàn)象為_(kāi)_____________。27、(12分)硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用下圖裝置制取硝基苯,主要步驟如下:①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合,搖勻,冷卻到50~60℃以下。然后逐滴加入1mL苯,邊滴邊振蕩試管。②按圖連接好裝置,將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。完成下列填空:(1)指出圖中的錯(cuò)誤__、__。(2)向混合酸中加入苯時(shí),“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是________________、____________。(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,混合液明顯分為兩層,上層呈__色,其中主要物質(zhì)是__(填寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng))。把反應(yīng)后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里,攪拌,可能看到__。(選填編號(hào))a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體c.燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯d.有無(wú)色、油狀液體浮在水面(4)為了獲得純硝基苯,實(shí)驗(yàn)步驟為:①水洗、分離;②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有__的燒杯中洗滌、用__(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))進(jìn)行分離;③__;④干燥;⑤__。(5)實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)改進(jìn)后,該同學(xué)按照上述實(shí)驗(yàn)步驟重新進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn),請(qǐng)幫助他作出分析:①產(chǎn)率低于理論值,原因是__;②產(chǎn)率高于理論值,原因是__。28、(14分)乙醛(CH3CHO)是有機(jī)合成中的二碳試劑,是合成乙酸、乙醇、乙酸乙酯、農(nóng)藥DDT等的原料?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)AndreaDasic等提出在金屬催化劑M作用下以N2O為氧化劑可以氧化乙烯生成乙醛。催化體系氧化還原循環(huán)如圖所示。(物質(zhì)與氧原子的結(jié)合力用OA表示)氧原子與N生成NO的結(jié)合力OA(N)=167.4kJ·mol-1,氧原子與乙烯生成乙醛的結(jié)合力OA(C2H4)=473kJ?mol-1,則可用作該反應(yīng)催化劑的金屬M(fèi)與氧原子的結(jié)合力OA(M)的值應(yīng)滿足:_______,使用催化劑會(huì)使該反應(yīng)的活化能____(填“增大”或“減小”)。(2)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃燒熱分別為283.0kJ?mol-1、890.31kJ·mol-1、1167.9kJ?mol-1,則乙醛的分解反應(yīng)CH3CHO(l)CH4(g)+CO(g)的?H=________。(3)已知:在含有少量I2的溶液中,反應(yīng)CH3CHO(aq)CH4(g)+CO(g)分兩步進(jìn)行:第I步反應(yīng)為CH3CHO(aq)+I2(aq)→CH3I(l)+HI(aq)+CO(g)(慢反應(yīng)),第II步為快反應(yīng)。①請(qǐng)寫(xiě)出第II步反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。②增大I2的濃度______(填“能"或“不能")明顯增大總反應(yīng)的平均速率,理由為_(kāi)________。(4)乙醛可以與飽和的NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成水溶性的-羥基磺酸鈉:CH3CHO+NaHSO3CH3CH(OH)SO3Na(-羥基磺酸為易溶于水的強(qiáng)酸)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,若其他條件不變,向反應(yīng)體系中加入足量鹽酸,平衡將___(填“正向”“逆向”或“不")移動(dòng)。(5)在100~120°C、PdCl2–CuCl2催化劑存在下,乙烯可以與O2反應(yīng)生成乙醛:2CH2=CH2(g)+O2(g)2CH3CHO(g)。T°C時(shí),向2L的恒容密閉容器中通入3molCH2=CH2(g)和3molO2(g),發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)后體系壓強(qiáng)變?yōu)槌跏級(jí)簭?qiáng)的5/6,則CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___(結(jié)果保留3位有效數(shù)字),T°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)_______。29、(10分)黑磷是磷的一種穩(wěn)定的同素異形體,黑磷具有正交晶系的晶體結(jié)構(gòu)(圖A),晶胞參數(shù)a=3.311A,b=4.381A。,c=11.511A。。黑磷烯是二維的單層黑磷(圖B),黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似,P的配位數(shù)為3。與石墨烯相比,黑磷烯具有半導(dǎo)體性質(zhì),更適合于制作電子器件。已知黑磷結(jié)構(gòu)中只有一種等效的三配位P,所有P原子的成鍵環(huán)境一樣,圖A中編號(hào)為①的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為(1.511,1.191,1.598)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出基態(tài)P原子的價(jià)電子排布圖:__________。(2)P和F的電負(fù)性大小順序是x(P)______x(F)。(填“<”“=”或“>”)P和F形成的分子PF3和PF5,它們的幾何構(gòu)型分別為_(kāi)_________、__________。(3)①黑磷中P原子雜化類(lèi)型是__________。黑磷中不存在__________(選填字母序號(hào))。A共價(jià)鍵Bσ鍵Cπ鍵D范德華力②紅磷、白磷與黑磷熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)_________,原因是___________。(4)圖A中編號(hào)為②的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為_(kāi)______,黑磷的晶胞中含有________個(gè)P原子。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

A.如圖所示每個(gè)節(jié)點(diǎn)為一個(gè)碳原子,每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,缺化學(xué)鍵的碳原子用氫原子補(bǔ)齊,則分子式為(C6Hl0O5)n,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)同系物的概念:結(jié)構(gòu)相似,類(lèi)別相同,在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)-CH2-原子團(tuán)的有機(jī)物互稱(chēng)同系物,該有機(jī)物與葡萄糖,結(jié)構(gòu)不相似,組成上差別的也不是CH2原子團(tuán),不是同系物,故B錯(cuò)誤;C.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有醇羥基,具有醇的性質(zhì),可以發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;D.β-l,3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析,葡萄糖發(fā)生分子間脫水的縮聚反應(yīng)可生成β-l,3一葡聚糖,故D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】醇可以氧化成醛,醛也可以氧化成酸,醇可以被酸性高錳酸鉀直接氧化成酸。2、D【解析】

A.溶解時(shí)有少量液體濺出,n偏小,則導(dǎo)致溶液濃度偏低,故A不選;B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,n偏小,則導(dǎo)致溶液濃度偏低,故B不選;C.容量瓶使用前未干燥,對(duì)n、V無(wú)影響,濃度不變,故C不選;D.定容時(shí)液面未到刻度線,V偏小,導(dǎo)致溶液濃度偏高,故D選;故選D。3、D【解析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反應(yīng)制得的,聚酯纖維是由縮聚反應(yīng)制得的,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、負(fù)極失電子,理論上鈉可作為負(fù)極材料,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻,故主要成分仍為硅酸鹽,即主要成分為SiO2、Na2SiO3、CaSiO3;而有機(jī)玻璃的主要成分是有機(jī)物,不是硅酸鹽,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理,屬于外加電流的陰極保護(hù)法,選項(xiàng)D正確;答案選D。4、C【解析】

A.為使硫酸銅晶體充分反應(yīng),應(yīng)該將硫酸銅晶體研細(xì),因此要用到研磨操作,A不符合題意;B.硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要準(zhǔn)確稱(chēng)量瓷坩堝的質(zhì)量、瓷坩堝和一定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷坩堝和硫酸銅粉末的質(zhì)量,至少稱(chēng)量4次,所以涉及到稱(chēng)量操作,需要托盤(pán)天平,B不符合題意;C.盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上加熱,直到藍(lán)色完全變白,不需要蒸發(fā)結(jié)晶操作,因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未涉及到蒸發(fā)結(jié)晶操作,C符合題意;D.加熱后冷卻時(shí),為防止硫酸銅粉末吸水,應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進(jìn)行冷卻,從而得到純凈而干燥的無(wú)水硫酸銅,因此需要使用干燥器,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。5、C【解析】

D形成的兩種氧化物都是常見(jiàn)的大氣污染物,D為S,A為C,B為Al,C為Si?!驹斀狻緼.A的簡(jiǎn)單氫化物是天然氣的主要成分為甲烷,故A正確;B.元素草酸氫鈉溶液顯酸性,故B正確;C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng),又可以與堿反應(yīng),但不能叫兩性單質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:H2SO4>H2SiO3,故D正確。綜上所述,答案為C。【點(diǎn)睛】同周期,從左到右,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)。6、C【解析】

A.同周期主族元素,原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,因此碳原子的半徑大于氧原子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.是苯的同系物的組成通式,芳香烴的同系物則不一定,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.和僅僅是中子數(shù)不同,均有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子,因此原子結(jié)構(gòu)示意圖均為,C項(xiàng)正確;D.基態(tài)氧原子有6個(gè)電子,和一個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵后的電子后應(yīng)該是7個(gè),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】芳香化合物、芳香烴、苯的同系物,三者是包含的關(guān)系,同學(xué)們一定要注意辨別。7、D【解析】

四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑SnI4,熔點(diǎn)144.5℃,沸點(diǎn)364.5℃,易水解,說(shuō)明SnI4是分子晶體?!驹斀狻緼選項(xiàng),在液體加熱時(shí)溶液暴沸,因此需要加入碎瓷片,碎瓷片的目的是防止暴沸,故A正確,不符合題意;B選項(xiàng),根據(jù)相似相溶原理,SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中,故B正確,不符合題意;C選項(xiàng),冷凝水方向是“下進(jìn)上出”,因此裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口,故C正確,不符合題意;D選項(xiàng),SnI4易水解,裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中,故D錯(cuò)誤,符合題意。綜上所述,答案為D。【點(diǎn)睛】相似相溶原理,SnI4是非極性分子,CCl4是非極性分子,因此SnI4可溶于CCl4中。8、D【解析】

A.根據(jù)圖像分析,pH>8時(shí)只有碳酸根離子和碳酸氫根離子,pH=8時(shí),只有碳酸氫根離子,pH<8時(shí),溶液中只有碳酸和碳酸氫根離子,則在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存,故A正確;B.Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液,用酚酞作指示劑,滴定產(chǎn)物是,用甲基橙作指示劑滴定時(shí),和HCl溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是H2CO3,故B正確;C.由圖象可知,pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-),溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3,電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(HCO3-)+c(OH?),則c(Na+)>c(Cl?),因HCO3-水解,則c(Na+)>c(Cl?)>c(HCO3-),溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(Cl?)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH?),故C正確;D.已知在25℃時(shí),溶液中c()∶c()=1∶1,水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1=c(OH-)=2.0×10-4,則c(H+)=5.0×10-11,溶液的pH<10,故D錯(cuò)誤;9、D【解析】

A.水浴加熱可保持溫度恒定;B.混合時(shí)先加濃硝酸,后加濃硫酸,最后加苯;C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物;D.反應(yīng)完全后,硝基苯與酸分層。【詳解】A.水浴加熱可保持溫度恒定,水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度,A正確;B.混合時(shí)先加濃硝酸,再加濃硫酸,最后加苯,因此混合時(shí),應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將所得混合物加入苯中,B正確;C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物,則儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率,C正確;D.反應(yīng)完全后,硝基苯與酸分層,應(yīng)分液分離出有機(jī)物,再蒸餾分離出硝基苯,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。10、C【解析】

A.中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為3,該原子正確的表示方法為:H,故A錯(cuò)誤;B.鈉離子的核外電子總數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故B錯(cuò)誤;C.氫氧根離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,電子式為[H]一,故C正確;D.氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋海瑢⒐灿秒娮訉?duì)換成短線即為結(jié)構(gòu)式,氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為:N≡N,故D錯(cuò)誤;故選C。11、C【解析】

依題意可知,M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S,據(jù)此分析?!驹斀狻恳李}意可知,M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S。A、H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng),選項(xiàng)A正確;B、S2-的半徑比O2-的大,選項(xiàng)B項(xiàng)正確;C、HNO3、H2SO4均是強(qiáng)酸,但是,HNO2、H2SO3均是弱酸,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、NH3和H2S可反應(yīng)生成(NH4)2S、NH4HS兩種鹽,選項(xiàng)D正確。答案選C。12、B【解析】

電池負(fù)載工作時(shí),左罐顔色由黃色變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明ⅤO2+變?yōu)棰鮋2+,V化合價(jià)降低,則左罐所連電極a為正極;右罐發(fā)生V2+變?yōu)閂3+,化合價(jià)升高的反應(yīng),所以右罐所連電極b為負(fù)極,因此電池反應(yīng)為VO2++V2++2H+=VO2++V3++H2O,所以,該儲(chǔ)能電池工作原理為VO2++VO2++2H+VO2++V3++H2O,故A正確;B、a和b接用電器時(shí),該裝置為原電池,左罐所連電極為正極,所以電動(dòng)勢(shì)大于右罐,電解液中的H+通過(guò)離子交換膜向正極移動(dòng),即向左罐方向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C、電池儲(chǔ)能時(shí)為電解池,故電池a極接電源正極,電池b極接電源負(fù)極,電池負(fù)極所處溶液即右罐V3+變?yōu)閂2+,因此溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?,故C正確;D、負(fù)載時(shí)為原電池,儲(chǔ)能時(shí)為電解池,根據(jù)反應(yīng)式VO2++VO2++2H+VO2++V3++H2O可知,原電池時(shí)氧化劑為VO2+,電解池時(shí)氧化劑為V3+,它們與電子轉(zhuǎn)移比例為n(VO2+):n(V3+):n(e-)=1:1:1,故D正確。答案選B。13、C【解析】

A.NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽,ClO-會(huì)水解,使溶液中ClO-的物質(zhì)的量小于1L×0.1mol·L-1,即小于NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)反應(yīng)2Fe+3Cl2=2FeCl3可知鐵過(guò)量,1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.32gO2的物質(zhì)的量為=1mol,分子數(shù)為NA,而含有O3,相同質(zhì)量的O3所含分子數(shù)少,則分子總數(shù)減少,小于NA,C項(xiàng)正確;D.標(biāo)況下HF為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn),要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件,題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體,學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析,便可識(shí)破陷阱,排除選項(xiàng)。14、A【解析】A.硫單質(zhì)點(diǎn)燃生成二氧化硫,二氧化硫通入硝酸鋇溶液,溶液顯酸性,硝酸根氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔Y(jié)合鋇離子生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀,轉(zhuǎn)化關(guān)系可以一步實(shí)現(xiàn),A正確;B.二氧化硅是酸性氧化物,但不溶于水不能一步生成硅酸,B錯(cuò)誤;C.氯化鎂晶體加熱過(guò)程中會(huì)發(fā)生水解得到氫氧化鎂,不能生成氯化鎂固體,需要在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體,C錯(cuò)誤;D.氮?dú)馀c氧氣放電件下反應(yīng)生成一氧化氮,不能一步生成二氧化氮?dú)怏w,D錯(cuò)誤;答案選A。15、B【解析】

A.0.1mol/LCH3COONa溶液pH>7,溶液顯堿性,說(shuō)明醋酸根離子水解,醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,說(shuō)明醋酸為弱酸,屬于弱電解質(zhì),故A正確;B.常溫下,加水稀釋0.1mol/LCH3COONa溶液,促進(jìn)醋酸根離子水解,但溫度不變,溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)?c(OH-)不變,故B錯(cuò)誤;C.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,加入NaOH固體,c(OH-)增大,平衡逆向移動(dòng),CH3COO-的水解受到抑制,故C正確;D.同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液,醋酸鈉水解,促進(jìn)水的電離,氫氧化鈉電離出氫氧根離子,抑制水的電離,由水電離出的c(H+)前者大,故D正確;故選B。16、A【解析】

A.鈉的燃燒產(chǎn)物為Na2O2,能與CO2反應(yīng)生成O2,且鈉與水反應(yīng)生成氫氣,氫氣易燃燒,所以鈉著火不能用泡沫滅火器滅火,可用沙土滅火,故A錯(cuò)誤;B.氨氣極易溶于水,NH3泄露時(shí)向空中噴灑水霧可吸收氨氣,故B正確;C.氯氣有毒,直接排放會(huì)引起環(huán)境污染,含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放,故C正確;D.面粉廠有可燃性的粉塵,遇到煙火容易發(fā)生爆炸,所以生產(chǎn)車(chē)間應(yīng)嚴(yán)禁煙火,故D正確;故答案為A。17、D【解析】

A.紙張的原料是木材等植物纖維,所以其主要成分是纖維素,不是碳纖維,故A錯(cuò)誤;B.瓷器的原料是黏土,是硅酸鹽,不是石灰石,故B錯(cuò)誤;C.與磁鐵的磁性有關(guān),則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4,故C錯(cuò)誤;D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料,屬于有機(jī)高分子化合物,故D正確。故選D。18、B【解析】

ICl3中I為+3價(jià),Cl為-1價(jià),與水發(fā)生水解反應(yīng)(為非氧化還原反應(yīng),各元素化合價(jià)價(jià)態(tài)不變),生成HIO2和HCl,答案選B。19、B【解析】

A.過(guò)程Ⅰ利用太陽(yáng)能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵,實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能→化學(xué)能,選項(xiàng)A正確;B.過(guò)程Ⅰ中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵,每消耗116gFe3O4,即0.5mol,F(xiàn)e由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià),轉(zhuǎn)移mol電子,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.過(guò)程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑,選項(xiàng)C正確;D.根據(jù)流程信息可知,鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn),選項(xiàng)D正確。答案選B。20、A【解析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小,可以通過(guò)半透膜,因此通過(guò)滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)裝置圖可知:Fe為陽(yáng)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+;在陰極石墨電極上,溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,H+放電,破壞了水的電離平衡,使溶液中OH-濃度增大,發(fā)生反應(yīng):Fe2++OH-=Fe(OH)2↓,由于在溶液表面覆蓋保護(hù)層苯可以阻止O2在溶液中的溶解,故可以較長(zhǎng)時(shí)間觀察到產(chǎn)生的Fe(OH)2白色沉淀,B正確;C.關(guān)閉分液漏斗的活塞,由a處加水,若裝置不漏氣,會(huì)長(zhǎng)時(shí)間觀察到U型管左右兩側(cè)有高度差,C正確;D.若發(fā)生吸氧腐蝕,一段時(shí)間后,具支試管中空氣中的O2會(huì)因反應(yīng)消耗,氣體減少,小試管中的水在外界大氣壓強(qiáng)作用下會(huì)進(jìn)入小試管中,從而在導(dǎo)管末端形成一段水柱,D正確;故合理選項(xiàng)是A。21、A【解析】

A.甲中H2O2,在MnO2作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑生成O2,故A正確;B.乙中濃鹽酸具有揮發(fā)性,燒杯中可能發(fā)生的反應(yīng)有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,故B錯(cuò)誤;C.丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶,氣壓相等,兩儀器中不可能出現(xiàn)液面差,液面a不可能保持不變,故C錯(cuò)誤;D.丁中合金里Al、Si與NaOH溶液反應(yīng)生成H2,根據(jù)H2體積無(wú)法計(jì)算合金中Mg的含量,因?yàn)锳l、Si都能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】鎂和硅都可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)釋放出氫氣。22、B【解析】

根據(jù)電池反應(yīng)方程式可知:在反應(yīng)中Cd(Hg)極作負(fù)極,Cd失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生Cd2+,Hg作溶劑,不參加反應(yīng),另一極Hg為正極,Cd2+向負(fù)電荷較多的電極A移動(dòng),A錯(cuò)誤、B正確;根據(jù)總反應(yīng)方程式可知物質(zhì)B電極上的Hg不參加反應(yīng),C錯(cuò)誤;根據(jù)方程式可知每生成3molHg,轉(zhuǎn)移2mole-,則生成amolHg轉(zhuǎn)移mol的電子,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅣA族S2-O2-Mg2+Al3+HClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2NaOH、H2、Cl2PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4【解析】

根據(jù)元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知,x、y、z、d為第二周期元素,e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素,則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素;z、d只有負(fù)價(jià),沒(méi)有正價(jià),z為O元素、d為F元素,則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析,x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素。(1)h為Si元素,在周期表中位于第三周期第ⅣA族,故答案為第三周期第ⅣA族;(2)一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,則z、f、g、r常見(jiàn)離子的半徑大小為S2->O2->Mg2+>Al3+;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),r、m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4>H2SO4;HF分子間能夠形成氫鍵,沸點(diǎn)較高,d、m的氫化物的沸點(diǎn)HF>HCl,故答案為S2-;O2-;Mg2+;Al3+;HClO4;H2SO4;HF;HCl;(3)x與氫元素能形成的化合物為烴類(lèi),其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙炔,實(shí)驗(yàn)室用電石與水反應(yīng)制取乙炔,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2,故答案為C2H2;CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2;(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化銨,氯化銨屬于離子化合物,銨根離子中存在共價(jià)鍵,電子式為,故答案為;(5)用鉛蓄電池作電源,惰性電極電解飽和NaCl溶液,反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;鉛蓄電池放電時(shí),PbO2為正極,電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4,故答案為NaOH、H2、Cl2;PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。24、③⑧+2NaOH+2NaBr+2Cu(OH)2CH3COCOOH+Cu2O+2H2OCH3COOCH2OH+nH2O【解析】

根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,兩分子通過(guò)反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F;D與氫氣通過(guò)反應(yīng)⑥生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3COCOOH;C通過(guò)反應(yīng)生成D,則C為;B通過(guò)反應(yīng)④加熱氧化成C,則B為;A通過(guò)反應(yīng)③生成B,丙烯通過(guò)與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A,則A為;反應(yīng)①為丁烷分解生成甲烷和丙烯,據(jù)此進(jìn)行解答?!驹斀狻扛鶕?jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,兩分子通過(guò)反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F;D與氫氣通過(guò)反應(yīng)⑥生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3COCOOH;C通過(guò)反應(yīng)生成D,則C為;B通過(guò)反應(yīng)④加熱氧化成C,則B為;A通過(guò)反應(yīng)③生成B,丙烯通過(guò)與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A,則A為;(1)反應(yīng)①為分解反應(yīng),反應(yīng)②為加成反應(yīng),反應(yīng)③為取代反應(yīng),反應(yīng)④⑤為氧化反應(yīng),反應(yīng)⑥為加成反應(yīng),反應(yīng)⑦縮聚反應(yīng),反應(yīng)⑧為酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),所以屬于取代反應(yīng)為③⑧;(2)過(guò)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:;反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:;(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E存在三種常見(jiàn)不同類(lèi)別物質(zhì)的異構(gòu)體有:、、;(4)PLLA廢棄塑料降解生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(5)根據(jù)逆合成法可知,可以通過(guò)丙炔通過(guò)信息反應(yīng)合成,丙炔可以用丙烯分別通過(guò)加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)、消去反應(yīng)獲得,所以合成路線為:。25、NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3通入NH3,加入細(xì)小的食鹽顆粒冷卻,使碳酸氫鈉晶體析出過(guò)濾HCO3-0.10.2【解析】

(1)由于NaHCO3在低溫下溶解度較小,溶液中含有較大濃度的鈉離子和碳酸氫根離子時(shí),就會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出,所以飽和氯化鈉中溶液中通入NH3和CO2發(fā)生反應(yīng)的方程式為:NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl;答案:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;(2)①根據(jù)題中反應(yīng)流程可知,過(guò)濾后得到的母液中含有氯化銨,母液中加入石灰乳后,發(fā)生反應(yīng)為:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O,反應(yīng)生成氨氣,氨氣可以在反應(yīng)流程中循環(huán)利用;答案:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;NH3;②由反應(yīng)NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程圖知,母液中溶質(zhì)為氯化銨,向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通入的氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨能電離銨根離子,銨根離子濃度增大有利于氯化銨析出。答案:通入NH3,加入細(xì)小的食鹽顆粒。(3)由裝置丙中產(chǎn)生的是NaHCO3,其溶解度隨溫度降低而降低,所以裝置丙中冷水的作用是:冷卻,使碳酸氫鈉晶體析出;制取Na2CO3時(shí)需要過(guò)濾得到晶體,洗滌后加熱灼燒得到碳酸鈉;答案:冷卻,使碳酸氫鈉晶體析出;過(guò)濾;(4)若在(2)中灼燒的時(shí)間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了研究.取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=CO2+H2O;溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化為碳酸根離子減小,碳酸氫根離子濃度增大,當(dāng)碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子,再滴入鹽酸和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸氫根離子減小,所以c曲線表示的是碳酸氫根離子物質(zhì)的量變化。碳酸根離子物質(zhì)的量為0.2mol,碳酸氫根離子物質(zhì)的量為0.1mol;所以樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為0.1mol,Na2CO3的物質(zhì)的量為0.2mol;因此,本題正確答案是:HCO3-;0.1;0.2。26、加快并促進(jìn)Na2CO3水解,有利于除去油污Fe+2Fe3+=3Fe2+分液漏斗用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次,將洗滌液注入到錐形瓶Z中(2bc1-dc2)×10-3×18a×100%①④⑤⑥MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O392n×252×233m×100%部分Fe2+被氧氣氧化取少量待測(cè)溶液于試管中,加入少量KSCN【解析】

廢鐵屑用熱的Na2CO3溶液除去表面的油污后,加稀硫酸溶解,F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液,加硫酸銨晶體共同溶解,經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過(guò)濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS,以此分析解答。【詳解】Ⅰ.(1)步驟①是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱,可促進(jìn)鹽的水解,使溶液堿性增強(qiáng),因而可加快油污的除去速率;(2)亞鐵離子易被氧化,少量鐵還原氧化生成的Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+;(3)根據(jù)圖示可知:儀器X的名稱(chēng)為分液漏斗;N原子最外層有5個(gè)電子,兩個(gè)N原子之間共用3對(duì)電子形成N2,使每個(gè)N原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故N2的電子式為;(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣,使少量的氨水殘留在冷凝管中,為減小實(shí)驗(yàn)誤差,用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次,將洗滌液注入到錐形瓶Z中;根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,可得物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系為:n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4),n(H2SO4)=b×10-3L×c1mol/L=bc1×10-3mol,n(NaOH)=c2mol/L×d×10-3L=c2d×10-3mol,所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc1×10-3mol-c2d×10-3mol=(2bc1-dc2)×10-3mol;根據(jù)N元素守恒可知該摩爾鹽中含有的NH4+的物質(zhì)的量為n(NH4+)=(2bc1-dc2)×10-3mol,故NH4+質(zhì)量百分含量為φ=m((5)用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+離子,酸性KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中,盛裝待測(cè)液需要使用④錐形瓶,滴定管需要固定,用到⑤鐵架臺(tái)及⑥鐵夾。故滴定過(guò)程中需用到的儀器是①④⑤⑥;KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+,KMnO4被還原為Mn2+,同時(shí)產(chǎn)生了水,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得滴定中反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2+(6)根據(jù)元素守恒可得:(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O~2SO42-~2BaSO4,n(BaSO4)=ng233g/mol=n233mol,則n[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]=12n(BaSO4)=12×n233mol=n2×233mol,則500mL溶液中含有的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的物質(zhì)的量為n2×233mol×500(7)已知實(shí)驗(yàn)操作都正確,卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案,其可能的原因是Fe2+被空氣中的氧氣部分氧化,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測(cè)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為:取少量FAS溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明Fe2+已被空氣部分氧化?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的知識(shí),涉及物質(zhì)的凈化除雜、物質(zhì)電子式的書(shū)寫(xiě)、滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器的使用、分析應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與計(jì)算、物質(zhì)含量的測(cè)定與計(jì)算等,該題綜合性較強(qiáng),要注意結(jié)合題給信息和裝置特點(diǎn)及物質(zhì)的性質(zhì)分析,題目難度中等。27、缺少溫度計(jì)大試管接觸燒杯底部使苯與混酸混合均勻能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量淺黃色硝基苯、苯b、d氫氧化鈉溶液分液漏斗水洗、分離蒸餾溫度過(guò)高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā)溫度過(guò)高,有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成【解析】

⑴水浴加熱需精確控制實(shí)驗(yàn)溫度;為使受熱均勻,試管不能接觸到燒杯底部;⑵苯不易溶于混酸,需設(shè)法使之充分混合;該反應(yīng)放熱,需防止溫度過(guò)高;⑶混合酸密度比硝基苯大,但稀釋后會(huì)變小,硝基苯無(wú)色,但溶解的雜質(zhì)會(huì)使之有色;⑷粗硝基苯中主要含未反應(yīng)完的酸和苯,酸可用水和堿除去,苯可用蒸餾的方法分離;⑸在本實(shí)驗(yàn)中使用的硝酸易分解、苯易揮發(fā),有機(jī)反應(yīng)的一個(gè)特點(diǎn)是副反應(yīng)比較多,這些因素會(huì)使產(chǎn)率降低或使得實(shí)驗(yàn)值偏離理論值,而這些因素都易受溫度的影響。【詳解】⑴在水浴裝置中為了精確控制實(shí)驗(yàn)溫度,需要用溫度計(jì)測(cè)量水浴的溫度;為使受熱均勻,試管不能接觸到燒杯底部,所以在圖中錯(cuò)誤為缺少溫度計(jì)、大試管接觸燒杯底部。答案為:缺少溫度計(jì);大試管接觸燒杯底部;⑵在向混合酸中加入苯時(shí)邊逐滴加入邊振蕩試管,能使苯與混酸混合均勻;苯的硝化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),在向混合酸中加入苯時(shí)邊逐滴加入邊振蕩試管,能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量,有利于控制溫度,防止試管中液體過(guò)熱發(fā)生更多的副反應(yīng),甚至發(fā)生危險(xiǎn)。答案為:使苯與混酸混合均勻;能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量;⑶混合酸與苯反應(yīng)一段時(shí)間后,生成的硝基苯與未反應(yīng)的苯相溶,有機(jī)層密度比混酸小,不能與混酸相溶,會(huì)浮在混合酸的上層,有機(jī)層因溶解了少量雜質(zhì)(如濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2等)而呈淺黃色,所以反應(yīng)一段時(shí)間后,混合液明顯分為兩層,上層呈淺黃色;把反應(yīng)后的混合液倒入盛有冷水的燒杯里,攪拌:a.與水混合后,形成的水層密度比硝基苯小,硝基苯不在水面上,a選項(xiàng)錯(cuò)誤;b.苦杏仁味的硝基苯密度比水層大,沉在水底,且因溶有少量雜質(zhì)而呈淺黃色,b選項(xiàng)正確;c.燒杯中的液態(tài)有機(jī)物有硝基苯、苯及其它有機(jī)副產(chǎn)物,c選項(xiàng)錯(cuò)誤;d.反應(yīng)后的混和液倒入冷水中,可能有部分未反應(yīng)的苯浮上水面,苯為無(wú)色、油狀液體,d選項(xiàng)正確;答案為:淺黃色;硝基苯、苯;b、d;⑷在提純硝基苯的過(guò)程中,硝基苯中有酸,能與堿反應(yīng),硝基苯中有苯,與硝基苯互溶,所以操作步驟為:①水洗、分離,除去大部分的酸;②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中洗滌、用分液漏斗進(jìn)行分離,除去剩余的酸;③水洗、分離,除去有機(jī)層中的鹽及堿;④干燥;⑤蒸餾,使硝基苯與苯及其它雜質(zhì)分離。答案為:氫氧化鈉溶液;分液漏斗;水洗、分離;蒸餾;⑸本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)為放熱反應(yīng),需控制好溫度。如果溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致硝酸的分解、苯的揮發(fā),使產(chǎn)率降低;溫度過(guò)高會(huì)也有不易與硝基苯分離的副產(chǎn)物產(chǎn)生并溶解在生成的硝基苯中,使實(shí)驗(yàn)值高于理論值。答案為:溫度過(guò)高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā);溫度過(guò)高,有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成?!军c(diǎn)睛】1.平時(shí)注重動(dòng)手實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察、認(rèn)真思考有助于解此類(lèi)題。2.硝基苯的密度比水大、比混酸小。所以,與混酸混合時(shí)硝基苯上浮,混和液倒入水中

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