2025屆重慶市涪陵中學(xué)高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析_第1頁
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2025屆重慶市涪陵中學(xué)高考考前提分化學(xué)仿真卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1molHClO中含H—Cl鍵的數(shù)目為0.1NAB.1L0.1mol?L-1NaAlO2溶液中含AlO2-的數(shù)目為0.1NAC.含0.1molAgBr的懸濁液中加入0.1molKCl,充分反應(yīng)后的水溶液中Br-的數(shù)目為0.1NAD.9.2g由甲苯()與甘油(丙三醇)組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8NA2、利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置可完成多種實(shí)驗(yàn),其中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試劑1、試劑2實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁過量鋅粒、食醋溶液測(cè)定食醋中醋酸濃度B粗鋅、過量稀硫酸測(cè)定粗鋅(含有不參與反應(yīng)的雜質(zhì))純度C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A.A B.B C.C D.D3、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.硝基苯 B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖C.水分子的比例模型: D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子:4、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.1mold的氧化物含2mol化學(xué)鍵B.工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)cC.原子半徑:a<b<c<dD.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):a<d5、下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液B.向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素C.用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體D.與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH26、釤(Sm)屬于稀土元素,與是釤元素的兩種同位素.以下說法正確的是A.與互為同素異形體B.與具有相同核外電子排布C.與的性質(zhì)完全相同D.與的質(zhì)子數(shù)不同,但中子數(shù)相同7、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-B向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2,然后滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀氧化性:Cu2+>H2SO4D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A.A B.B C.C D.D8、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋A測(cè)量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷(C5H12)催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動(dòng)D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點(diǎn)高于溶劑水A.A B.B C.C D.D9、通過下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將丙烯通入碘水中碘水褪色并分層丙烯與碘水發(fā)生了取代反應(yīng)B向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀FeSO4溶液未變質(zhì)C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體溶液紅色褪去SO2具有漂白性D向2mL0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同濃度的AgNO3,然后再滴加3滴相同濃度的KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀,然后變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D10、下列選項(xiàng)中,為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn),所用儀器或相關(guān)操作合理的是ABCD用CCl4提取溶在乙醇中的I2測(cè)量Cl2的體積過濾用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸A.A B.B C.C D.D11、炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯(cuò)誤的是()A.氧分子的活化包括O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成B.每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVD.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑12、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲逐滴加入到固體乙中,如表說法正確的是()選項(xiàng)

液體甲

固體乙

溶液丙

丙中現(xiàn)象

A

CH3COOH

NaHCO3

苯酚鈉

無明顯現(xiàn)象

B

濃HCl

KMnO4

紫色石蕊

最終呈紅色

C

濃H2SO4

Na2SO3

品紅

紅色變無色

D

濃H2SO4

Cu

氫硫酸

溶液變渾濁

A.A B.B C.C D.D13、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸B用玻璃棒蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性:H2O2>Fe3+D用煮沸過的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解,加稀鹽酸酸化,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3樣品中含有SO42-A.A B.B C.C D.D14、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素,X形成的簡(jiǎn)單陽離子核外無電子,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,Z是人體內(nèi)含量最多的元素,T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽離子中半徑最小,則以下說法正確的是A.元素最高化合價(jià)的順序?yàn)閆>Y>T>XB.Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為Z>YC.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì),對(duì)水的電離均起抑制作用D.常溫下,T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)15、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.放電時(shí),Li+由b極向a極遷移B.放電時(shí),若轉(zhuǎn)移0.02mol電子,石墨電極將減重0.14gC.充電時(shí),a極接外電源的正極D.該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收16、硫酸銅分解產(chǎn)物受溫度影響較大,現(xiàn)將硫酸銅在一定溫度下分解,得到的氣體產(chǎn)物可能含有SO2、SO3、O2,得到的固體產(chǎn)物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,某學(xué)習(xí)小組對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說法正確的是A.將氣體通過BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明混合氣體中含有SO3B.將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,說明混合氣體中含有SO2與O2C.固體產(chǎn)物中加稀硝酸溶解,溶液呈藍(lán)色,說明固體產(chǎn)物中含有CuOD.將氣體依次通過飽和Na2SO3溶液、灼熱的銅網(wǎng)、酸性高錳酸鉀可以將氣體依次吸收二、非選擇題(本題包括5小題)17、藥物中間體(G)在有機(jī)制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:回答下列問題:(1)化合物D和G中含氧官能團(tuán)的名稱分別為___________、_________。(2)由B→C的反應(yīng)類型為_____;寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(4)反應(yīng)F→G的另一種生成物是___________。(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀,水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng):②核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9;③分子中含有氨基。(6)已知:RCNRCH2NH2請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線:_________(無機(jī)試劑任用)。18、酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=Cl、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法,可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物?;衔颋的合成路線如下,回答下列問題:已知信息如下:①RCH=CH2RCH2CH2OH;②;③RCOOCH3.(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____,B→C的反應(yīng)類型為___,C中官能團(tuán)的名稱為____,C→D的反應(yīng)方程式為_____。(2)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體_____(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,不考慮立體異構(gòu))。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(3)判斷化合物F中有無手性碳原子___,若有用“*”標(biāo)出。(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以、CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線(其他試劑任選)___。19、現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料,制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知這一過程中可能發(fā)生下列反應(yīng):①2Mg+O22MgO②3Mg+N2Mg3N2③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2O(蒸氣)=MgO+H2⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設(shè)正確操作時(shí),裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的。試回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先點(diǎn)燃________裝置中的酒精燈,原因是________;再將與g連接的自來水龍頭打開,形成自h導(dǎo)管流出的氣流,則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代號(hào)):h→________;(2)你是否選擇了B裝置,理由是什么________________________;(3)你是否選擇了C裝置,理由是什么________________________;(4)如果同時(shí)點(diǎn)燃A、E裝置的酒精燈,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響________為什么___20、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)銅常見化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,研究的問題和過程如下:I.探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)向中加適量稀硫酸,得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體,該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為:__________。由此可知,在酸性溶液中,價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末,該反應(yīng)說明:在高溫條件下,+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。II.探究通過不同途徑制取硫酸銅(1)途徑A:如下圖①雜銅(含少量有機(jī)物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅,原因可能是___________(填字母代號(hào))a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分,銅未被完全氧化c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被還原②測(cè)定硫酸銅晶體的純度:某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液,取10mL溶液于錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:。則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________(2)途徑B:如下圖①燒瓶?jī)?nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________(已知燒杯中反應(yīng):)②下圖是上圖的改進(jìn)裝置,其中直玻璃管通入氧氣的作用是_____________________。Ⅲ.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體。(1)實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置,可將粗銅與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去),有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收的裝置,你認(rèn)為是否必要________(填“是”或“否”)(2)將溶液2轉(zhuǎn)化為的操作過程中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。已知:在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:[Cu(H2O)4]2+(aq,藍(lán)色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq,黃色)+4H2O(l),該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其中能夠證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________(填序號(hào))(已知:較高濃度的溶液呈綠色)。a.將Y稀釋,發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b.在Y中加入晶體,溶液變?yōu)榫G色c.在Y中加入固體,溶液變?yōu)榫G色d.取Y進(jìn)行電解,溶液顏色最終消失Ⅳ.探究測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)取銅片和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,一段時(shí)間后停止反應(yīng),為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,某同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是:在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5),通過測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變,你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度____________(填“能”或“不能”),其理由是_____________。21、向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)Y(g)+3Z(g)(1)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍,則用Y表示的速率為_____________mol/(L·min);(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行,在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為:甲:v(X)=3.5mol/(L·min);乙:v(Y)=2mol/(L·min);丙:v(Z)=4.5mol/(L·min);?。簐(X)=0.075mol/(L·s)。若其它條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號(hào))_________;(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氮?dú)?,則平衡向_____(填"左"或"右"或"不)移動(dòng);若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向_____(填“左”或“右”或“不”)移動(dòng);(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較:_____________A.無法確定B.前者一定大于后者C.前者一定等于后者D.前者一定小于后者(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效,則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為___________________;(6)若保持溫度和體積不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍應(yīng)該為_____。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)為H-O-Cl,并不存在H-Cl鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.會(huì)發(fā)生水解,所以溶液中的數(shù)目小于0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.AgBr的懸濁液中加入KCl后,最終溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡關(guān)系:,所以Br-的數(shù)目必然小于0.1NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.甲苯的分子式為C7H8,甘油的分子式為C3H8O3,兩種物質(zhì)分子中所含的氫原子個(gè)數(shù)相同,且兩種物質(zhì)分子的摩爾質(zhì)量均為92g/mol,所以9.2g混合物所含的氫原子總數(shù)一定為0.8NA,D項(xiàng)正確;答案選D。2、C【解析】

A.將甲中左側(cè)過量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側(cè)盛有的一定體積食醋溶液中,測(cè)定乙中產(chǎn)生氣體體積,可測(cè)定酷酸濃度,故A項(xiàng)正確;B.將甲中右側(cè)過量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側(cè)一定質(zhì)量的粗鋅中,測(cè)定己中產(chǎn)生氣體體積,可測(cè)定粗鋅的純度,B項(xiàng)正確;C.碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解,水解微弱、吸收熱量少,溶解放熱,且放出熱量大于吸收的熱量,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.過氧化鈉與水反應(yīng)放熱并產(chǎn)生氧氣,恢復(fù)至室溫后,可根據(jù)己中兩側(cè)液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生,故D項(xiàng)正確;故答案為C?!军c(diǎn)睛】利用該法測(cè)量氣體體積時(shí)要注意使水準(zhǔn)管和量氣筒里液面高度保持一致。3、A【解析】

A.硝基的氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連是正確的,故A正確;B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖為故B錯(cuò)誤;C.水分子空間構(gòu)型是V型的,所以水分子的比例模型為,故C錯(cuò)誤;D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子質(zhì)量數(shù)是14,應(yīng)寫為,故D錯(cuò)誤;故答案為:A。4、B【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,生成白色沉淀,鹽酸過量時(shí)部分沉淀溶解,說明生成的沉淀中含有氫氧化鋁,因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽,如NaAlO2,因此a為O元素,c為Al元素,b為Na元素;根據(jù)鹽b2da3的形式,結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理,d酸難溶于水,因此d酸為硅酸,d為Si元素。據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析,a為O元素,b為Na元素,c為Al元素,d為Si元素。A.d的氧化物為二氧化硅,1mol二氧化硅中含有4molSi-O鍵,故A錯(cuò)誤;B.工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實(shí)現(xiàn)的,故B正確;C.一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,原子半徑:a<d<c<b,故C錯(cuò)誤;D.水分子間能夠形成氫鍵,沸點(diǎn)較高,而SiH4不能,因此簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):a>d,故D錯(cuò)誤;答案選B。5、D【解析】

A.Ca(OH)2和NaHCO3溶液改變滴定順序,均生成白色沉淀,則不能利用相互滴加檢驗(yàn),故A錯(cuò)誤;B.CH3CH2Br中不含溴離子,與硝酸銀不反應(yīng),不能直接檢驗(yàn)溴元素,故B錯(cuò)誤;C.溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),但溴單質(zhì)和二氧化硫的反應(yīng)必須在水溶液中進(jìn)行,則不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體,故C錯(cuò)誤;D.鹵代烴在NaOH的醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng),則

與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2,故D正確;答案選D。6、B【解析】

A.與的質(zhì)子數(shù)均為62,但中子數(shù)分別為82、88,則質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同,二者互為同位素,A錯(cuò)誤;B.與的質(zhì)子數(shù)均為62,原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),所以兩種原子核外電子數(shù)均為62,電子數(shù)相同,核外電子排布也相同,B正確;C.與的物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相似,C錯(cuò)誤;D.與的質(zhì)子數(shù)均為62,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù),分別為144﹣62=82、150﹣62=88,不相同,D錯(cuò)誤。答案選B。7、C【解析】

A.在強(qiáng)酸性環(huán)境中,H+、NO3-、Cu會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體,一氧化氮易被氧化為二氧化氮,因此會(huì)看到試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,A正確;B.酸性K2Cr2O7具有強(qiáng)的氧化性,會(huì)將乙醇氧化,K2Cr2O7被還原為Cr2(SO4)3,因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色,B正確;C.在酸性條件下,H+、NO3-、SO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO42-,因此滴入BaCl2溶液,會(huì)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀,可以證明氧化性:HNO3>H2SO4,C錯(cuò)誤;D.向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構(gòu)型相同,因此可以證明溶度積常數(shù):Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正確;故合理選項(xiàng)是C。8、C【解析】

A選項(xiàng),不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH,氯水有漂白性,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),該裝置不是催化裂化裝置,C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴,常溫下為氣體,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),熱水中顏色加深,說明2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動(dòng),故C正確;D選項(xiàng),該裝置不能用于AlCl3溶液制備AlCl3晶體,由于氯化鋁易發(fā)生水解,可在HCl氣流中加熱AlCl3溶液制備AlCl3晶體,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C。9、D【解析】

A.將丙烯通入碘水中,將丙烯通入碘水中,丙烯與碘水發(fā)生了加成反應(yīng),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液當(dāng)中有Fe2+,但不能說明FeSO4溶液未變質(zhì),也有可能是部分變質(zhì),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體,SO2是酸性氧化物,可與水反應(yīng)生成H2SO3,中和NaOH,從而使溶液紅色褪去,與其漂白性無關(guān),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.白色的AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的AgI沉淀,可證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D選項(xiàng)正確;答案選D。10、B【解析】

A.四氯化碳是良好的有機(jī)溶劑,四氯化碳與乙醇互溶,不會(huì)出現(xiàn)分層,不能用分液漏斗分離,故A錯(cuò)誤;B.氯氣不溶于食鹽水,可排飽和食鹽水測(cè)定其體積,則圖中裝置可測(cè)定Cl2的體積,故B正確;C.過濾需要玻璃棒引流,圖中缺少玻璃棒,故C錯(cuò)誤;D.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸,NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中,儀器的使用不合理,滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,故D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查的是關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),實(shí)驗(yàn)裝置的綜合。解題時(shí)需注意氯氣不溶于食鹽水,可排飽和食鹽水測(cè)定其體積;NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸,NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。11、C【解析】

A.由圖可知,氧分子的活化是O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成過程,故A正確;B.由圖可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,因此每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量,故B正確;C.由圖可知,水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV,故C錯(cuò)誤;D.活化氧可以快速氧化二氧化硫,而炭黑顆??梢曰罨醴肿樱虼颂亢陬w??梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑,故D正確。故選C。12、C【解析】

A.醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚,苯酚難溶于水,溶液變渾濁,A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)生成氯氣,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,石蕊先變紅后褪色,B錯(cuò)誤;C.二氧化硫可使品紅褪色,C正確;D.濃硫酸和銅應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行,D錯(cuò)誤。答案選C。13、D【解析】

A.若X為濃硝酸,蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會(huì)產(chǎn)生白煙,溶液X不一定是濃鹽酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色,由于玻璃中含有鈉元素,會(huì)干擾實(shí)驗(yàn),所以應(yīng)改用鉑絲取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng),此時(shí)若火焰為黃色,則Y溶液中一定含有鈉離子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.在酸性條件下,F(xiàn)e(NO3)2溶液中含有的NO3—具有強(qiáng)氧化性,優(yōu)先把Fe2+氧化成Fe3+,使得溶液變黃,因而不能判斷氧化性:H2O2>Fe3+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.Na2SO3和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2,溶液中沒有SO32-,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀,說明Na2SO3固體變質(zhì)被部分或全部氧化成Na2SO4,白色為BaSO4沉淀,即Na2SO3樣品中含有SO42-,D項(xiàng)正確。故選D。14、B【解析】

X形成的簡(jiǎn)單陽離子核外無電子,應(yīng)為H元素,Z是人體內(nèi)含量最多的元素,應(yīng)為O元素,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,應(yīng)為N元素,T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽離子中半徑最小,依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離子半徑,且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為Al元素?!驹斀狻緼.Z為O元素,該元素沒有最高正價(jià),所以其最高價(jià)比N元素低,故A錯(cuò)誤;B.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故B正確;C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)可為硝酸銨,為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解可促進(jìn)水的電離,故C錯(cuò)誤;D.常溫下,鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案:B15、D【解析】

根據(jù)鋰離子電池的反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)可判斷出,放電時(shí)Li元素化合價(jià)升高,LixC6(可看作單質(zhì)Li和C)作負(fù)極,Co元素化合價(jià)降低?!驹斀狻緼.放電時(shí)是b極為負(fù)極,a極為正極,Li+由負(fù)極移向正極,即由b極移向a極,A正確;B.放電時(shí)石墨電極發(fā)生Li-e-=Li+,若轉(zhuǎn)移0.02mol電子,則有0.02molLi參與反應(yīng),電極減重為0.02×7=0.14g,B正確;C.充電時(shí),原來的正極作陽極,與外接電源的正極相連,C正確;D.“充電處理”時(shí),Li+在陰極得電子生成Li,石墨為陰極,故該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收,D錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】充電時(shí)為電解裝置,電池的正極與外電源的正極相連,作電解池的陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極相連,作電解池的陰極,發(fā)生還原反應(yīng)。判斷電極時(shí)可以通過判斷電池反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來進(jìn)行。16、B【解析】

A.二氧化硫和氧氣和氯化鋇可以反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,所以不能說明混合氣體中含有三氧化硫,故錯(cuò)誤;B.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明混合氣體含有二氧化硫,硫酸銅分解生成二氧化硫,硫元素化合價(jià)降低,應(yīng)有元素化合價(jià)升高,所以產(chǎn)物肯定有氧氣,故正確;C.固體產(chǎn)物加入稀硝酸,氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅,不能說明固體含有氧化銅,故錯(cuò)誤;D.將氣體通過飽和Na2SO3溶液,能吸收二氧化硫、三氧化硫,故錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、酯基肽鍵加成反應(yīng)CH3CH2OH和【解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D與鹽酸反應(yīng),根據(jù)E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F(xiàn)和C2H5NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成G和乙醇?!驹斀狻?1)根據(jù)D、G的結(jié)構(gòu)得出化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基,G中含氧官能團(tuán)的名稱為肽鍵;故答案為:酯基;肽鍵。(2)根據(jù)B→C的結(jié)構(gòu)式得出反應(yīng)類型為加成反應(yīng);根據(jù)C→D反應(yīng)得出是取代反應(yīng),其化學(xué)方程式;故答案為:加成反應(yīng);。(3)根據(jù)E到F發(fā)生酯化反應(yīng)得出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;故答案為:。(4)根據(jù)反應(yīng)F→G中的結(jié)構(gòu)得出反應(yīng)為取代反應(yīng),因此另一種生成物是CH3CH2OH;故答案為:CH3CH2OH。(5)①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀,水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有甲酸與酚形成的酚酸酯,即取代基團(tuán)為—OOCH,③分子中含有氨基,②核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9,存在對(duì)稱結(jié)構(gòu),還又含有2個(gè)—NH2,1個(gè)—C(CH3)3,符合條件的同分異構(gòu)體為和;故答案為:和。(6)CH3CH2Cl在堿性條件下水解得到CH3CH2OH,然后與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,CH3CH2Cl與KCN發(fā)生取代反應(yīng)得到CH3CH2CN,用氫氣還原得到CH3CH2CH2NH2,根據(jù)F到G的轉(zhuǎn)化過程,CH3CH2CH2NH2與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3反應(yīng)得到,合成路線為;故答案為:。18、氧化反應(yīng)羧基、羥基、和【解析】

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)不難得知A含1個(gè)五元環(huán),根據(jù)題目給的信息可知A中必定含有雙鍵,結(jié)合分子的不飽和度可知再無不飽和鍵,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息不難得出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,酸性高錳酸鉀有氧化性,可將醇羥基氧化為羧基,因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C到D的反應(yīng)條件很明顯是酯化反應(yīng),因此D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,再根據(jù)題目信息不難推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此再分析題目即可?!驹斀狻浚?)根據(jù)分析,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B→C的過程是氧化反應(yīng),C中含有的官能團(tuán)為羰基和羧基,C→D的反應(yīng)方程式為;(2)根據(jù)題目中的要求,D的同分異構(gòu)體需含有五元環(huán)、羧基和羥基,因此符合要求的同分異構(gòu)體有三種,分別為、和;(3)化合物F中含有手性碳原子,標(biāo)出即可;(4)根據(jù)所給信息,采用逆推法,可得出目標(biāo)產(chǎn)物的合成路線為:。19、E避免從E裝置出來的氣流中還含有氧氣f→e→d→c→m(n)→n(m)→a(b)→b(a)選擇,以除去水蒸氣,避免反應(yīng)④發(fā)生選擇,以除去空氣中的CO2,避免反應(yīng)③發(fā)生使氮化鎂不純?nèi)绻鸈中的銅粉沒有達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí),氧氣不能除盡,導(dǎo)致氧氣同鎂反應(yīng),而使氮化鎂中混入氧化鎂【解析】

實(shí)驗(yàn)室里用空氣和鎂粉為原料,制取少量氮化鎂(Mg3N2)。根據(jù)可能發(fā)生下列反應(yīng):①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(蒸氣)=MgO+H2;⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3;利用該裝置是制取氮化鎂的裝置的事實(shí),聯(lián)系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應(yīng)的性質(zhì),對(duì)實(shí)驗(yàn)的過程進(jìn)行設(shè)計(jì)與分析:為防止反應(yīng)過程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣,為防止氮化鎂與水的反應(yīng)所以要先把通入的氮?dú)飧稍??!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知:利用該裝置是制取氮化鎂的裝置的事實(shí),聯(lián)系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應(yīng)的性質(zhì),對(duì)實(shí)驗(yàn)的過程進(jìn)行設(shè)計(jì)與分析:為防止反應(yīng)過程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣,為防止氮化鎂與水的反應(yīng)所以要先把通入的氮?dú)飧稍?。則:(1)因?yàn)檠鯕馀c灼熱的銅反應(yīng),所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先點(diǎn)燃E裝置中的酒精燈,原因是避免從E裝置出來的氣流中還含有氧氣,因?yàn)樾枰瘸趸迹俪?,后除氧氣,故將與g連接的自來水龍頭打開,形成自h導(dǎo)管流出的氣流,則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代號(hào)):h→f→e→d→c→m(n)→n(m)→a(b)→b(a);(2)選擇B裝置,可以除去水蒸氣,避免反應(yīng)④發(fā)生;(3)選擇C裝置,可以除去空氣中的CO2,避免反應(yīng)③發(fā)生;(4)如果同時(shí)點(diǎn)燃A、E裝置的酒精燈,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響為使氮化鎂不純。如果E中的銅粉沒有達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí),氧氣不能除盡,導(dǎo)致氧氣同鎂反應(yīng),而使氮化鎂中混入氧化鎂。20、穩(wěn)定穩(wěn)定bd87.5%Cu+H2SO4+2HNO3(濃)=CuSO4+2NO2↑+2H2O3Cu+3H2SO4+2HNO3(?。?3CuSO4+2NO↑+4H2O氧氣氧化氮氧化合物,使氮氧化物全部被氫氧化鈉溶液吸收,防止污染大氣否abc不能雖然甲基橙變色的pH范圍為3.1~4.4,Cu(OH)2開始沉淀時(shí)的pH為5,在指示劑變色范圍之外,即中和酸時(shí),Cu2+不會(huì)消耗OH-,但甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí),銅離子溶液呈藍(lán)色,對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾【解析】

I.(1)物質(zhì)都有由不穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定物質(zhì)的傾向,所以在酸性溶液中,+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更穩(wěn)定;(2)在高溫下CuO分解產(chǎn)生Cu2O、O2,說明Cu2O比CuO在高溫下穩(wěn)定;II.(1)①Cu未完全反應(yīng)、部分氧化銅能被有機(jī)物還原;②根據(jù)Cu元素守恒和反應(yīng)方程式可得關(guān)系式,然后利用關(guān)系式計(jì)算CuSO4?5H2O的質(zhì)量,最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義計(jì)算硫酸銅晶體的含量;(2)①Cu與稀硫酸、濃硝酸(或隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛幔┓磻?yīng)產(chǎn)生硫酸銅、NO2(或NO)、H2O,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫反應(yīng)方程式;②O2可以將NO氧化為NO2,可以將NO、NO2驅(qū)趕進(jìn)入NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng),防止大氣污染;III.(1)HCl對(duì)反應(yīng)沒有影響;(2)根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析;IV.含銅離子溶液呈藍(lán)色,對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾?!驹斀狻縄.(1)向Cu2O中加適量稀硫酸,得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體,這說明氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸銅、水和單質(zhì)銅,該反應(yīng)的離子方程式為:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,這說明在酸性溶液中,+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更穩(wěn)定;(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末,該反應(yīng)說明:在高溫條件下,+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更穩(wěn)定;II.(1)①a.加熱條件下銅易被氧氣氧化,a錯(cuò)誤;b.灼燒不充分,銅未被完全氧化導(dǎo)致含有銅單質(zhì),b正確;c.氧化銅在加熱過程中不會(huì)分解生成銅,c錯(cuò)誤;d.灼燒過程中部分氧化銅被有機(jī)物還原生成銅單質(zhì),d正確;故合理選項(xiàng)是bd;②根據(jù)方程式可知:2Cu2+~I2~2S2O32-,n(S2O32-)=0.1000mol/L×0.014L×10=1.4×10-2mol,則n(Cu2+)=1.4×10-2mol,m(CuSO4?5H2O)=1.4×10-2mol×250g/mol=3.5g,所以硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3.5g÷4.0g)×100%=87.5%;(2)①Cu與稀硫酸、濃硝酸(或隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛幔┓磻?yīng)生成硫酸銅、NO2(或NO)、H2O,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,可得反應(yīng)方程式為:;②NO不能被NaOH溶液吸收,O2可以將NO氧化為NO2,使氮氧化物完全被NaOH溶液吸收,同時(shí)可以將NO、NO2驅(qū)趕進(jìn)入NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為NaNO2、NaNO3,防止大氣污染;III.(1)Cl2中混有的HCl對(duì)反應(yīng)沒有影響,因此不需要在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置;(2)a.將Y稀釋,平衡向左移動(dòng),溶液呈藍(lán)色,可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系,a正確;b.在Y中加入CuCl2晶體,溶液中[Cu(H2O)4]2+、Cl-濃度增大,平衡向右移動(dòng),溶液變?yōu)榫G色,可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系,b正確;c.在Y

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