四川省德陽市2025屆高三下學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測考試(二)化學(xué)試題（原卷版+解析版）

德陽市高中2022級質(zhì)量監(jiān)測考試(二)化學(xué)試卷說明：1.本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8頁?？忌鞔饡r，須將答案答在答題卡上，在本試卷、草稿紙上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。2.本試卷滿分100分，75分鐘完卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)。1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列有關(guān)材料的描述錯誤的是A.碳化硅是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料B.航天飛行材料硬鋁屬于合金C.冠醚與堿金屬離子形成的超分子材料是混合物D.宇宙飛船外殼材料酚醛樹脂是有機(jī)高分子化合物2.下列有關(guān)生物有機(jī)分子說法錯誤的是A.核糖和脫氧核糖都戊糖B.淀粉和纖維素均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.酶分子通過折疊、螺旋或纏繞形成活性空間D.由個單糖通過糖苷鍵連接而成的分子稱為多糖3.下列化學(xué)用語或圖示表示錯誤的是A.2-甲基-3-乙基戊烷的鍵線式：B.的電子式：C.乙炔的空間填充模型：D.分子的結(jié)構(gòu)式：4.一定條件下，有機(jī)物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，下列說法正確的是A.X分子中所有原子一定共平面B.X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.X轉(zhuǎn)化為Y經(jīng)歷了加成和消去兩步反應(yīng)D.和的核磁共振氫譜均有5組峰5.硫及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有質(zhì)子數(shù)目為B.溶液中，數(shù)目為C.反應(yīng)①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為D.反應(yīng)②每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6.下列過程對應(yīng)的方程式正確的是A.熾熱的鐵水注入未干燥的模具：B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：C.用稀鹽酸清洗水垢中的：D.向亞硫酸鈉溶液中通入少量氯氣：7.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖①：除去鐵屑表面的油污B.圖②：探究與的反應(yīng)是否可逆C.圖③：比較與固體的熱穩(wěn)定性D.圖④：探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響8.利用二氧化碳和環(huán)氧丙烷生成聚碳酸酯(W)的反應(yīng)原理如下：。下列說法錯誤的是A.Y和環(huán)氧乙烷互為同系物 B.可以發(fā)生水解反應(yīng)生成C.X的一氯代物有五種(含順反異構(gòu)) D.聚合物屬于可降解高分子材料9.一種電解裝置可將轉(zhuǎn)化為甲酸，裝置如圖所示。下列說法正確的是A.a為電源的負(fù)極B.電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：C.極區(qū)加入稀溶液可提高的轉(zhuǎn)化效率D.當(dāng)產(chǎn)生時，理論上有通過交換膜10.某配合物分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為16；基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布為。下列說法錯誤的是A.的簡單氫化物是一種常見的制冷劑B.此配合物中W元素為+4價(jià)C.簡單氣態(tài)氫化物分子中的鍵角：D.第一電離能：11.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的解釋合理的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A某些金屬灼燒時有特征焰色核外電子受熱吸收能量躍遷至較高能級B穩(wěn)定性：HF分子間能形成氫鍵C酸性：為吸電子基團(tuán)，為推電子基團(tuán)，導(dǎo)致羧基中的羥基極性不同D活潑性：碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵，更容易斷裂A.A B.B C.C D.D12.某興趣小組以重鉻酸鉀溶液為例，探究外界條件對溶液中平衡體系的影響。完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：溶液中存在平衡：。下列說法正確的是A.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以得出B.若實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的為探究“降低生成物濃度，平衡正向移動”，則試劑a可選用溶液C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加入濃探究出“增大生成物濃度，平衡逆向移動”結(jié)論可靠D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，溶液呈黃色的原因是重鉻酸鉀被亞硫酸根還原13.某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理含金硫化礦粉(其中細(xì)小的顆粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.“細(xì)菌氧化”過程中，參加的反應(yīng)使體系的酸性增強(qiáng)B.“浸金”中將氧化成從而浸出C.礦粉中的鐵元素以形式進(jìn)入“濾液”中D.“沉鐵砷”時加堿調(diào)節(jié)，既能生成，又能促進(jìn)含微粒的沉降14.和的晶體結(jié)構(gòu)[M點(diǎn)原子坐標(biāo)為]均與相同。的熔點(diǎn)高于，晶體在氧氣中加熱時部分被氧化為，晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生缺陷，其組成變?yōu)椋瑴y得其晶胞邊長為，密度為。下列說法錯誤的是A.N的原子坐標(biāo)為B.離子半徑：C.晶體中，距離最近的圍成的空隙為正四面體D.晶體中，(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)15.常溫下，在檸檬酸和的混合液中滴加溶液，混合液中[，代表]與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.代表與的關(guān)系 B.點(diǎn)溶液中有沉淀C.d點(diǎn)的坐標(biāo)為(4.5，2) D.溶液呈酸性第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、填空題(共58分)。16.蔗糖鐵是一種快速有效的補(bǔ)鐵劑，某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟制備蔗糖鐵并測定其中鐵含量。步驟1：向溶液中緩慢滴加溶液，邊加邊攪拌，控制溫度在左右，反應(yīng)后，過濾，得原膠泥；步驟2：用蒸餾水洗滌原膠泥多次，得到膠泥；步驟3：配制蔗糖溶液，并用溶液調(diào)節(jié)其(生成-葡萄糖二酸根離子)，再與膠泥混合加熱，過濾，得到蔗糖鐵原液；步驟4：量取5.00mL蔗糖鐵原液，加入物質(zhì)，加熱至微沸，冷卻后滴加溶液，至溶液恰好顯粉紅色并能持續(xù)5s(恰好除去溶液中的還原性物質(zhì))。再依次加入物質(zhì)X與KI試液(過量)各，蒸餾水和淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為(已知：)。回答下列問題：（1）“步驟1”中控制反應(yīng)溫度的方法為_______。（2）“步驟1”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）“步驟2”中檢驗(yàn)原膠泥已洗滌干凈的方法為_______。（4）“步驟4”中物質(zhì)X為_______。（5）“步驟4”中滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_______。（6）蔗糖鐵樣品中Fe元素的含量為_______mg/mL(保留一位小數(shù))。（7）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況，可能使蔗糖鐵中鐵含量測定結(jié)果偏大的是_______(填標(biāo)號)。a．KI溶液因接觸空氣部分變質(zhì)b．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)時俯視讀數(shù)c．滴加溶液后，溶液呈粉紅色并持續(xù)以上17.催化重整制意義重大，涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：回答下列問題：（1）_______；反應(yīng)Ⅱ在_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。（2）在體積相等的多個恒容密閉容器中，分別充入和，只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，在不同的溫度下，反應(yīng)相同時間，測得、、的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為，其中和為速率常數(shù)，只受溫度影響。①直線代表_______。②b點(diǎn)時對應(yīng)的反應(yīng)速率：_______(填“>”“＜”或“=”)。③溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體總壓強(qiáng)為_______(填表達(dá)式，不必化簡)。（3）在密閉容器中，、時，同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時間所測得的實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示(已知的平衡選擇性)。①該催化劑催化反應(yīng)的最佳溫度為_______。②體系溫度降低，的平衡選擇性_______(填“增大”“減小”或“不變”)。③平衡轉(zhuǎn)化率在之后隨溫度升高而增大的主要原因是_______。18.鎳鈷合金是航天領(lǐng)域重要材料之一，一種利用廢鈷鎳礦(含有較高的及一定量的和等元素)回收和的工藝流程如下：已知：對和具有高選擇性?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布圖為_______。（2）“濾渣”主要成分為_______(填化學(xué)式)。（3）“還原”中加入的主要目的是_______。（4）“萃取”時萃取的反應(yīng)原理為，從平衡移動角度分析“反萃取”的原理：_______。（5）“沉鈷”時，按照加入試劑，生成沉淀，則沉鈷時總反應(yīng)的離子方程式為_______。（6）“灼燒”在隔絕空氣條件下進(jìn)行，如控制溫度不當(dāng)會生成雜質(zhì)，生成的化學(xué)方程式為_______。（7）“水相1”中含有豐富的金屬資源，經(jīng)三道工序可回收溶液。結(jié)合題干信息，選用所給試劑，將下列工藝流程補(bǔ)充完整。(可選試劑為：)①_______、②_______；A_______、B_______。19.化合物J是合成吲哚類物質(zhì)的重要中間體，其合成路線如下：已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱為_______；C中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。（2）的化學(xué)方程式為_______。（3）由生成的反應(yīng)類型為_______；化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）在D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③含有一個手性碳；④核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為2：1：1：1：1（5）某同學(xué)結(jié)合J的合成路線，設(shè)計(jì)了化合物K的一種合成路線。該路線中L和M的結(jié)構(gòu)簡式分別為_______、_______。

德陽市高中2022級質(zhì)量監(jiān)測考試(二)化學(xué)試卷說明：1.本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8頁?？忌鞔饡r，須將答案答在答題卡上，在本試卷、草稿紙上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。2.本試卷滿分100分，75分鐘完卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)。1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列有關(guān)材料的描述錯誤的是A.碳化硅是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料B.航天飛行材料硬鋁屬于合金C.冠醚與堿金屬離子形成的超分子材料是混合物D.宇宙飛船外殼材料酚醛樹脂是有機(jī)高分子化合物【答案】A【解析】【詳解】A．傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料主要是指陶瓷、玻璃、水泥等，碳化硅硬度大、耐高溫，屬于新型無機(jī)非金屬材料，A錯誤；B．硬鋁是指以Cu為主要合金元素的一類鋁合金，屬于合金材料，B正確；C．冠醚與堿金屬離子形成的超分子材料中含有冠醚、堿金屬離子等多種成分，屬于混合物，C正確；D．酚醛樹脂是由苯酚和甲醛通過縮聚反應(yīng)得到的，相對分子質(zhì)量很大，屬于有機(jī)高分子化合物，可用于宇宙飛船外殼材料，D正確；故選A2.下列有關(guān)生物有機(jī)分子說法錯誤的是A.核糖和脫氧核糖都是戊糖B.淀粉和纖維素均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.酶分子通過折疊、螺旋或纏繞形成活性空間D.由個單糖通過糖苷鍵連接而成的分子稱為多糖【答案】D【解析】【詳解】A．糖和脫氧核糖均為戊糖（五碳糖），脫氧核糖僅比核糖少一個羥基，A正確；B．淀粉和纖維素均為多糖，其葡萄糖單元的醛基在糖苷鍵形成后失去還原性，無法發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B正確；C．酶（蛋白質(zhì)類）的活性依賴于空間結(jié)構(gòu)（三級、四級結(jié)構(gòu)），通過折疊、螺旋等方式形成活性中心，C正確；D．由2~10個單糖連接而成的分子稱為寡糖（或低聚糖），多糖通常由更多單糖（幾十至上千）組成，D錯誤；故選D。3.下列化學(xué)用語或圖示表示錯誤的是A.2-甲基-3-乙基戊烷的鍵線式：B.的電子式：C.乙炔的空間填充模型：D.分子的結(jié)構(gòu)式：【答案】B【解析】【詳解】A．鍵線式中端點(diǎn)和拐點(diǎn)代表C，該鍵線式表示的有機(jī)物主鏈有5個C，2號C上有一個甲基(-CH3)，3號C上有一個乙基(-CH2CH3)，命名為2-甲基-3-乙基戊烷，A正確；B．NH4?Cl是離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，電子式為，B錯誤；C．乙炔分子中碳原子和氫原子間以單鍵相連，碳原子間以三鍵相連，空間填充模型能體現(xiàn)原子的相對大小和空間位置關(guān)系，該模型符合乙炔的結(jié)構(gòu)，C正確；D．CO2?分子中碳原子與兩個氧原子分別以碳氧雙鍵相連，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D正確；故選B。4.一定條件下，有機(jī)物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，下列說法正確的是A.X分子中所有原子一定共平面B.X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.X轉(zhuǎn)化為Y經(jīng)歷了加成和消去兩步反應(yīng)D.和的核磁共振氫譜均有5組峰【答案】C【解析】【詳解】A．X分子中苯環(huán)和醛基均為平面結(jié)構(gòu)，但連接苯環(huán)和醛基的單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以X分子中所有原子不一定共平面，A錯誤；B．X中含有醛基，醛基具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．X中的醛基先與發(fā)生加成反應(yīng)，生成中間產(chǎn)物（羥基連在氮原子相鄰的碳原子上），然后中間產(chǎn)物發(fā)生消去反應(yīng)形成Y中的碳氮雙鍵，所以X轉(zhuǎn)化為Y經(jīng)歷了加成和消去兩步反應(yīng)，C正確；D．X分子中苯環(huán)上有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，醛基上有1種，氯原子所在碳原子的鄰位和間位氫原子不同，共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜有4組峰；Y分子中苯環(huán)上有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，碳氮雙鍵兩端的氫原子不同，還有叔丁基上的1種氫原子，共有5組峰，二者核磁共振氫譜的峰組數(shù)不同，D錯誤；故選C。5.硫及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有質(zhì)子數(shù)目為B.溶液中，數(shù)目為C.反應(yīng)①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為D.反應(yīng)②每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．1個H2S分子中有18個質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2S的物質(zhì)的量為0.5mol，中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，A正確；B．溶液中，亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，Na+原子數(shù)目為0.02NA，B正確；C．6.4gSO2的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)①方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，每消耗6.4gSO2生成物中硫原子數(shù)目為0.3NA，C正確；D．反應(yīng)②氧化產(chǎn)物是，S元素化合價(jià)由0升高為+4，每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，D錯誤；故選D。6.下列過程對應(yīng)的方程式正確的是A.熾熱的鐵水注入未干燥的模具：B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：C.用稀鹽酸清洗水垢中的：D.向亞硫酸鈉溶液中通入少量氯氣：【答案】A【解析】【詳解】A．未干燥的模具含有水，鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所給化學(xué)方程式無誤，A正確；B．磁性氧化鐵的化學(xué)式為，和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：，B錯誤；C．為難溶性堿，在離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式：，C錯誤；D．亞硫酸鈉具有還原性，氯氣具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：，D錯誤；故選A。7.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖①：除去鐵屑表面的油污B.圖②：探究與的反應(yīng)是否可逆C.圖③：比較與固體的熱穩(wěn)定性D.圖④：探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響【答案】A【解析】【詳解】A．是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，升高溫度，水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，廢鐵屑表面的油污與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，因此熱純堿溶液可除去廢鐵屑表面的油污，A正確；B．氯化鐵溶液與少量碘化鉀溶液反應(yīng)生成能使淀粉溶液變藍(lán)色的單質(zhì)碘，由于沒有證明少量的碘化鉀是否剩余，因此題給裝置無法證明反應(yīng)是否可逆，B錯誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉穩(wěn)定，加熱不分解，小試管中溫度低于大試管，應(yīng)將碳酸氫鈉置于小試管中，碳酸鈉置于大試管中，盛裝碳酸氫鈉的小試管中的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，盛裝碳酸鈉的大試管中產(chǎn)生的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁，從而比較NaHCO3、Na2CO3固體的熱穩(wěn)定性，C錯誤；D．為氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)顏色改變，并不是平衡移動引起，D錯誤；故選A。8.利用二氧化碳和環(huán)氧丙烷生成聚碳酸酯(W)的反應(yīng)原理如下：。下列說法錯誤的是A.Y和環(huán)氧乙烷互為同系物 B.可以發(fā)生水解反應(yīng)生成C.X的一氯代物有五種(含順反異構(gòu)) D.聚合物屬于可降解高分子材料【答案】C【解析】【詳解】A．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，Y（環(huán)氧丙烷）和環(huán)氧乙烷結(jié)構(gòu)相似，都含有一個三元環(huán)醚結(jié)構(gòu)，分子組成上相差一個CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，A正確；B．Z與水在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，生成，B正確；C．X的一氯代物有、、、，共4種(含順反異構(gòu))，C錯誤；D．聚合物W中含有酯基，一定條件下酯基可發(fā)生水解反應(yīng)，所以W屬于可降解高分子材料，D正確；故選C。9.一種電解裝置可將轉(zhuǎn)化為甲酸，裝置如圖所示。下列說法正確的是A.a為電源的負(fù)極B.電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：C.極區(qū)加入稀溶液可提高的轉(zhuǎn)化效率D.當(dāng)產(chǎn)生時，理論上有通過交換膜【答案】B【解析】【分析】如圖，在M極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，氧元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以M為陽極，與陽極相連的a為電源的正極，則電極N為陰極，CO2在陰極得到電子，結(jié)合生成HCOOH，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．在電解池中，M極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，氧元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以M為陽極，與陽極相連的a為電源的正極，A錯誤；B．電極N為陰極，在陰極得到電子，結(jié)合生成HCOOH，電極反應(yīng)式為，B正確；C．原先M電極上水失電子生成氧氣和氫離子，氫離子由M極向N極移動，加入稀NaOH溶液，?OH??會在陽極放電，導(dǎo)致生成的氫離子減少，通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)電極室的氫離子減少，不利于N電極的電極反應(yīng)發(fā)生，會降低的轉(zhuǎn)化效率，C錯誤；D．M極的電極反應(yīng)式為，當(dāng)產(chǎn)生時，轉(zhuǎn)移電子0.5mol×4=2mol，根據(jù)電荷守恒，理論上有通過交換膜，D錯誤；故選B。10.某配合物分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為16；基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布為。下列說法錯誤的是A.的簡單氫化物是一種常見的制冷劑B.此配合物中W元素為+4價(jià)C.簡單氣態(tài)氫化物分子中的鍵角：D.第一電離能：【答案】B【解析】【分析】根據(jù)分子結(jié)構(gòu)，M形成1個共價(jià)鍵且M與Z形成氫鍵，Z形成2個共價(jià)鍵，則M為H，Z為O。X形成4個共價(jià)鍵，Y形成3個共價(jià)鍵和1個配位鍵，結(jié)合原子序數(shù)順序可知X為C，Y為N?；鶓B(tài)W原子的價(jià)層電子排布為，則W為28號元素Ni。綜上，依次為H、C、N、O、Ni?！驹斀狻緼．Y的簡單氫化物是NH3，液氨是一種常見的制冷劑，A正確；B．根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)可知，該配合物中與H形成氫鍵的O只形成1根共價(jià)鍵，O原子本應(yīng)形成2根共價(jià)鍵，說明該O原子得到一個由Ni提供電子。這種O原子有2個，則共從Ni得到2個電子，因此Ni為+2價(jià)，B錯誤；C．CH4的中心原子C的價(jià)層電子對數(shù)為，則中心原子采取sp3雜化，孤電子對數(shù)為0，NH3的中心原子N的價(jià)層電子對數(shù)為，則中心原子采取sp3雜化，孤電子對數(shù)為1，H2O的中心原子O的價(jià)層電子對數(shù)為，則中心原子采取sp3雜化，孤電子對數(shù)為2，由于孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，則鍵角：CH4＞NH3>H2O，即，C正確；D．同周期元素從左到右第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢，但是第ⅤA元素的第一電離能大于第ⅥA元素的第一電離能，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序：N＞O＞C，即Y＞Z＞X，D正確；故選B。11.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的解釋合理的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A某些金屬灼燒時有特征焰色核外電子受熱吸收能量躍遷至較高能級B穩(wěn)定性：HF分子間能形成氫鍵C酸性：為吸電子基團(tuán)，為推電子基團(tuán)，導(dǎo)致羧基中的羥基極性不同D活潑性：碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵，更容易斷裂A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．金屬灼燒有焰色反應(yīng)是與原子核外電子躍遷釋放能量，不是吸收能量，故A錯誤；B．物質(zhì)的穩(wěn)定性，主要比較物質(zhì)的鍵能大小，HCl和HF相比，F(xiàn)原子比Cl原子半徑小，F(xiàn)與H形成的共價(jià)鍵鍵長要比H與Cl短，鍵長越短，鍵能越大，鍵越不容易被打斷，物質(zhì)越穩(wěn)定，故B錯誤；C．氟的電負(fù)性大，F(xiàn)－C的極性大，為吸電子基團(tuán)，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，烷基為推電子基團(tuán)，烷基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中羥基的極性小，故C正確；D．乙烯和乙烷的活潑性比較主要由分子結(jié)構(gòu)決定，乙烯分子中含有一個雙鍵，乙烷是單鍵連接，碳碳雙鍵有一條π鍵易斷裂，導(dǎo)致乙烯活潑性大于乙烷，但總體雙鍵的鍵能是大于單鍵的鍵能，故D錯誤；答案選C。12.某興趣小組以重鉻酸鉀溶液為例，探究外界條件對溶液中平衡體系的影響。完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：溶液中存在平衡：。下列說法正確的是A.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以得出B.若實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的為探究“降低生成物濃度，平衡正向移動”，則試劑a可選用溶液C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加入濃探究出“增大生成物濃度，平衡逆向移動”的結(jié)論可靠D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，溶液呈黃色的原因是重鉻酸鉀被亞硫酸根還原【答案】B【解析】【詳解】A．觀察實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，加熱后溶液的橙色加深，說明平衡向生成二重鉻酸根(橙色)的一側(cè)移動。由熱力學(xué)原理可知，升溫使平衡向吸熱方向移動，故該平衡的正向(從→)應(yīng)為放熱過程，即，故A錯誤；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ若要考察“降低生成物濃度(去掉右側(cè)的)，平衡正向移動”，可加入碳酸鈉溶液以中和，平衡向右(黃色)移動，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ加入濃硫酸確實(shí)可以增加體系中的濃度，相當(dāng)于增大生成物(右側(cè)的)的濃度，使平衡逆向(向左、橙色)移動，但是濃硫酸進(jìn)來會放熱，由上述A選分析知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫也會使得平衡逆向移動，故存在濃硫酸溶解熱的干擾，不能完成濃度的探究，故C錯誤；D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ中溶液變?yōu)辄S色，主要是因?yàn)閬喠蛩徕c水解顯堿性，去除了溶液中的，使平衡向右側(cè)黃色移動；若重鉻酸根被還原通常會出現(xiàn)綠色，而本實(shí)驗(yàn)并未出現(xiàn)綠色，故D錯誤。故選B。13.某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理含金硫化礦粉(其中細(xì)小的顆粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.“細(xì)菌氧化”過程中，參加的反應(yīng)使體系的酸性增強(qiáng)B.“浸金”中將氧化成從而浸出C.礦粉中的鐵元素以形式進(jìn)入“濾液”中D.“沉鐵砷”時加堿調(diào)節(jié)，既能生成，又能促進(jìn)含微粒的沉降【答案】B【解析】【分析】向含金硫化礦粉(其中細(xì)小的顆粒被、包裹)中通入足量空氣，并加入稀硫酸，在pH=2的條件下發(fā)生細(xì)菌氧化，和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和含微粒，不發(fā)生反應(yīng)，過濾得到含和含微粒的濾液和含的濾渣，將濾液加堿調(diào)節(jié)，生成，并促進(jìn)含微粒的沉降，向?yàn)V渣中通入空氣和，空氣先將氧化為，再與結(jié)合形成從而浸出，據(jù)此回答。【詳解】A．“細(xì)菌氧化”過程中，在酸性條件下被氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為，反應(yīng)生成了硫酸，使體系的酸性增強(qiáng)，A正確；B．“浸金”中，NaCN、Au與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，O2作氧化劑將Au氧化，與結(jié)合形成從而浸出，并非NaCN將Au氧化，B錯誤；C．“細(xì)菌氧化”時金屬硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，且體系中有足量空氣，會被氧化為，所以礦粉中的鐵元素以形式進(jìn)入“濾液”中，C正確；D．“沉鐵砷”時加堿調(diào)節(jié)pH，會與反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；同時含As微粒在堿性條件下也會發(fā)生沉淀，從而促進(jìn)含As微粒的沉降，D正確；故選B。14.和的晶體結(jié)構(gòu)[M點(diǎn)原子坐標(biāo)為]均與相同。的熔點(diǎn)高于，晶體在氧氣中加熱時部分被氧化為，晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生缺陷，其組成變?yōu)?，測得其晶胞邊長為，密度為。下列說法錯誤的是A.N的原子坐標(biāo)為B.離子半徑：C.晶體中，距離最近的圍成的空隙為正四面體D.晶體中，(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】C【解析】【詳解】A．由于該晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，M點(diǎn)原子坐標(biāo)為，N點(diǎn)在晶胞邊的一半處，其原子坐標(biāo)為，該選項(xiàng)正確；B．和電子層數(shù)相同，的核電荷數(shù)比大，對核外電子的吸引能力更強(qiáng)，所以離子半徑，該選項(xiàng)正確；C．NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，NaCl中每個周圍最近的有6個，圍成正八面體，那么NiO晶體中距離最近的有6個，圍成的是正八面體，不是正四面體，該選項(xiàng)錯誤；D．晶胞中的個數(shù)，的個數(shù)，根據(jù)密度公式，晶胞體積V，設(shè)1mol晶胞中Ni原子物質(zhì)的量為xmol，O原子物質(zhì)的量為1mol，則晶胞質(zhì)量，，整理可得，該選項(xiàng)正確；綜上所述，答案C。15.常溫下，在檸檬酸和的混合液中滴加溶液，混合液中[，代表]與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.代表與的關(guān)系 B.點(diǎn)溶液中有沉淀C.d點(diǎn)的坐標(biāo)為(4.5，2) D.溶液呈酸性【答案】D【解析】【分析】的溶液中滴加KOH溶液生成Cd(OH)2沉淀，pH越大，越小，其對應(yīng)的越大，則L4可反映與pH的關(guān)系；檸檬酸為三元弱酸，與堿反應(yīng)逐漸轉(zhuǎn)為H2R-、HR2-、R3-，其三步電離平衡常數(shù)：，，，由于，則，則L1、L2、L3分別反映與pH的關(guān)系。【詳解】A．結(jié)合分析知，L1代表與pH的關(guān)系，A錯誤；B．圖中L4上的點(diǎn)達(dá)到了沉淀溶解平衡，對比L4上與c點(diǎn)同pH的點(diǎn)可知，c點(diǎn)的較小，則c點(diǎn)溶液中c(Cd2+)與c2(OH?)的乘積小于Ksp?[Cd(OH)2?]，c點(diǎn)溶液中無Cd(OH)2?，B錯誤；C．結(jié)合b點(diǎn)坐標(biāo)可知，，d點(diǎn)在L3上，且d點(diǎn)的=2，則d點(diǎn)的，故d點(diǎn)坐標(biāo)：(4.4，2)，C錯誤；D．是酸式鹽，能電離使溶液呈酸性，也能水解使溶液呈堿性，則其水溶液的酸堿性取決于H2R-的電離程度和水解程度的相對大小，由圖知H2R-的電離平衡常數(shù)，H2R-的水解平衡常數(shù)，則電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、填空題(共58分)。16.蔗糖鐵是一種快速有效的補(bǔ)鐵劑，某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟制備蔗糖鐵并測定其中鐵含量。步驟1：向溶液中緩慢滴加溶液，邊加邊攪拌，控制溫度在左右，反應(yīng)后，過濾，得原膠泥；步驟2：用蒸餾水洗滌原膠泥多次，得到膠泥；步驟3：配制蔗糖溶液，并用溶液調(diào)節(jié)其(生成-葡萄糖二酸根離子)，再與膠泥混合加熱，過濾，得到蔗糖鐵原液；步驟4：量取5.00mL蔗糖鐵原液，加入物質(zhì)，加熱至微沸，冷卻后滴加溶液，至溶液恰好顯粉紅色并能持續(xù)5s(恰好除去溶液中的還原性物質(zhì))。再依次加入物質(zhì)X與KI試液(過量)各，蒸餾水和淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為(已知：)?；卮鹣铝袉栴}：（1）“步驟1”中控制反應(yīng)溫度的方法為_______。（2）“步驟1”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）“步驟2”中檢驗(yàn)原膠泥已洗滌干凈的方法為_______。（4）“步驟4”中物質(zhì)X為_______。（5）“步驟4”中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。（6）蔗糖鐵樣品中Fe元素的含量為_______mg/mL(保留一位小數(shù))。（7）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況，可能使蔗糖鐵中鐵含量測定結(jié)果偏大的是_______(填標(biāo)號)。a．KI溶液因接觸空氣部分變質(zhì)b．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)時俯視讀數(shù)c．滴加溶液后，溶液呈粉紅色并持續(xù)以上【答案】（1）水浴加熱(冷卻)（2）（3）取最后一次的洗滌液，滴加少量稀酸化的溶液，若無白色沉淀，則已洗凈（4）稀硫酸（5）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液藍(lán)色褪去，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色（6）20.0（7）ac【解析】【分析】滴加Na2CO3溶液，20℃水浴加熱充分反應(yīng)后分離出Fe(OH)3原膠泥，膠泥與蔗糖在一定條件下轉(zhuǎn)化為蔗糖鐵原液，之后測定氫氧化鐵原膠泥中鐵含量的測定，根據(jù)反應(yīng)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O，F(xiàn)e2(SO4)3+2KI=K2SO4+2FeSO4+I2，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，用淀粉溶液作指示劑用Na2S2O3溶液滴定生成的碘單質(zhì)，據(jù)此分析解題；【小問1詳解】“步驟1”中控制反應(yīng)溫度的方法為水浴加熱(冷卻)；【小問2詳解】將溶液“緩慢滴加”至三頸燒瓶中，生成，發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳解】檢驗(yàn)Fe(OH)3原膠泥已洗凈即洗滌濾液中不含有Cl-的可溶性的雜質(zhì)離子，方法為：取最后一次的洗滌液，滴加少量稀酸化的溶液，若無白色沉淀，則已洗凈；【小問4詳解】測定氫氧化鐵原膠泥中鐵含量的測定，“步驟4”將原膠泥轉(zhuǎn)化為溶液，故物質(zhì)X為稀硫酸；【小問5詳解】滴定終點(diǎn)時被反應(yīng)完，所以現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液藍(lán)色褪去，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色；【小問6詳解】根據(jù)題干描述，可得關(guān)系式為：，故蔗糖鐵樣品的元素含量為；【小問7詳解】a．KI溶液因接觸空氣部分變質(zhì)，則需要消耗的KI的體積增大，使結(jié)果偏大，a正確；b．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，使體積偏小，結(jié)果偏小，b錯誤；c．滴加溶液后，溶液呈粉紅色并持續(xù)以上，說明過量，會與反應(yīng)生成更多的，消耗體積偏大，導(dǎo)致測得的蔗糖鐵中鐵含量偏大，c正確；故選ac。17催化重整制意義重大，涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：回答下列問題：（1）_______；反應(yīng)Ⅱ在_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。（2）在體積相等的多個恒容密閉容器中，分別充入和，只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，在不同的溫度下，反應(yīng)相同時間，測得、、的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為，其中和為速率常數(shù)，只受溫度影響。①直線代表_______。②b點(diǎn)時對應(yīng)的反應(yīng)速率：_______(填“>”“＜”或“=”)。③溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體總壓強(qiáng)為_______(填表達(dá)式，不必化簡)。（3）在密閉容器中，、時，同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時間所測得的實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示(已知的平衡選擇性)。①該催化劑催化反應(yīng)的最佳溫度為_______。②體系溫度降低，的平衡選擇性_______(填“增大”“減小”或“不變”)。③的平衡轉(zhuǎn)化率在之后隨溫度升高而增大的主要原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.低溫（2）①.②.>③.（3）①.②.增大③.600℃之后隨溫度升高，反應(yīng)Ⅰ的平衡正向移動程度大于反應(yīng)Ⅲ的平衡逆向移動程度【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅲ=2×反應(yīng)+反應(yīng)Ⅱ，；可自發(fā)，，，故需要在低溫條件下可自發(fā)；【小問2詳解】由圖可知隨溫度的升高，氫氣的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，可使反應(yīng)開始階段，反應(yīng)未達(dá)平衡，升高溫度使速率加快，則氫氣的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再升高溫度，平衡逆向移動，導(dǎo)致氫氣的轉(zhuǎn)化率降低；①溫度升高有利于逆反應(yīng)，對逆反應(yīng)速率的影響大于對正反應(yīng)速率的影響，則曲線斜率較大的代表lgk逆，斜率小的代表lgk正，則代表lgk正的曲線是x，代表lgk逆的曲線是y；②由z→b點(diǎn)是溫度降低，平衡正向移動，b點(diǎn)時對應(yīng)的反應(yīng)速率：>；③溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)為p，結(jié)合三段式列式計(jì)算；

，氣體總物質(zhì)的量為：0.7mol+2.8mol+0.3mol+0.6mol=4.4mol，則p(H2)==，p(CO2)=，p(CH4)=，p(H2O)=；；【小問3詳解】①根據(jù)圖像可知：CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率在350～400℃范圍內(nèi)最高，故反應(yīng)最佳溫度范圍為350～400℃；②升高溫度，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡逆向移動，反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動，n(CH4)減小，n(CO)增大，故CH4的平衡選擇性隨著溫度的降低而增大；③反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)平衡常數(shù)K減小，CO2轉(zhuǎn)化的量減??；反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)平衡常數(shù)K增大，CO2轉(zhuǎn)化的量增大，600℃之后隨溫度升高，反應(yīng)Ⅰ的平衡正向移動程度大于反應(yīng)Ⅲ的平衡逆向移動程度；18.鎳鈷合金是航天領(lǐng)域重要材料之一，一種利用廢鈷鎳礦(含有較高的及一定量的和等元素)回收和的工藝流程如下：已知：對和具有高選擇性?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布圖為_______。（2）“濾渣”的主要成分為_______(填化學(xué)式)。（3）“還原”中加入的主要目的是_______。（4）“萃取”時萃取的反應(yīng)原理為，從平衡移動角度分析“反萃取”的原理：_______。（5）“沉鈷”時，按照加入試劑，生成沉淀，則沉鈷時總反應(yīng)的離子方程式為_______。（6）“灼燒”在隔絕空氣條件下進(jìn)行，如控制溫度不當(dāng)會生成雜質(zhì)，生成的化學(xué)方程式為_______。（7）“水相1”中含有豐富的金屬資源，經(jīng)三道工序可回收溶液。結(jié)合題干信息，選用所給試劑，將下列工藝流程補(bǔ)充完整。(可選試劑為：)①_______、②_______；A_______、B_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）將全部還原為，防止萃取從而影響分離提純的效果（4）反萃取發(fā)生的逆反應(yīng)，加入平衡逆向移動，從中脫離出來（5）（6）（7）①.或②.③.氧化④.沉鐵【解析】【分析】向廢鈷鎳礦(含有較高的及一定量的和等元素)中加入稀硫酸進(jìn)行常壓浸出，得到含的硫酸鹽和難溶的，過濾的到濾渣，故濾渣的主要成分為，向?yàn)V液中加入Fe，將全部還原為，加入萃取劑將萃取，則水相1中含有的硫酸鹽，向含有的硫酸鹽中加入酸進(jìn)行反萃取，得到水相2，