臨川一中實(shí)驗(yàn)學(xué)校2025屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

臨川一中實(shí)驗(yàn)學(xué)校2025屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反應(yīng)過(guò)程中所發(fā)生的離子方程式錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)=3.36時(shí)，CO2+2OH―→CO32―+H2OB．a(chǎn)=4.48時(shí)，2CO2+3OH―→CO32―+HCO3―+H2OC．a(chǎn)=5.60時(shí)，3CO2+4OH―→CO32―+2HCO3―+H2OD．a(chǎn)=6.72時(shí)，CO2+OH―→HCO3―2、反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+57kJ，若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>cC．b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb=KcD．狀態(tài)a通過(guò)升高溫度可變成狀態(tài)b3、下圖為某二次電池充電時(shí)的工作原理示意圖，該過(guò)程可實(shí)現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，a為電源正極B．充電時(shí)，Cl-向Bi電極移動(dòng)，Na+向NaTi2(PO4)2電極移動(dòng)C．充電時(shí)，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na+)：n(Cl-)=1:3D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O4、常溫下，向20mL0.1mol.L-1HN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(電離度等于已電離的電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)總濃度之比)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HN3是一元弱酸B．c點(diǎn)溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)C．常溫下，b、d點(diǎn)溶液都顯中性D．常溫下，0.1mol.L-1HN3溶液中HN3的電離度為10a-11%5、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．25℃、l0IKPa下，NA個(gè)C18O2分子的質(zhì)量為48gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為10NAC．1mol白磷(P4)分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAD．1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.lNA6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．A B．B C．C D．D7、環(huán)己酮（）在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)極與電源負(fù)極相連B．a(chǎn)極電極反應(yīng)式是2Cr3＋-6e-+14OH-=Cr2O72-+7H2OC．b極發(fā)生氧化反應(yīng)D．理論上生成1mol環(huán)己酮時(shí)，有1molH2生成8、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得電子 B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mole-轉(zhuǎn)移9、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢(shì)，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學(xué)徐立強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展，電池反應(yīng)如下：4NaxFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)，Na+被還原為金屬鈉B．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xNa++FeIIFeIII(CN)6?xe?NaxFeIIFeIII(CN)6C．放電時(shí)，NaxFeIIFeIII(CN)6為正極D．放電時(shí)，Na+移向Ni3S2/Ni電極10、2019年7月1日起，上海進(jìn)入垃圾分類(lèi)強(qiáng)制時(shí)代，隨后西安等地也紛紛開(kāi)始實(shí)行垃圾分類(lèi)。這體現(xiàn)了我國(guó)保護(hù)環(huán)境的決心，而環(huán)境保護(hù)與化學(xué)息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過(guò)電解氯化鋁制取C．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理D．含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時(shí)都只生成CO2和H2O11、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制100g10%的NaOH溶液稱(chēng)取10gNaOH溶于90g蒸餾水中B驗(yàn)證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測(cè)量溶液的pHC檢驗(yàn)溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀(guān)察火焰顏色D從溴水中獲得溴單質(zhì)利用SO2將Br2吹出后，富集、還原、分離A．A B．B C．C D．D12、下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．A B．B C．C D．D13、用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤(rùn)的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．b極附近有氣泡冒出 B．d極附近出現(xiàn)紅色C．a(chǎn)、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng) D．甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕14、濃差電池有多種:一種是利用物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱與濃度的關(guān)系設(shè)計(jì)的原電池（如圖1）:一種是根據(jù)電池中存在濃度差會(huì)產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)而設(shè)計(jì)的原電池（如圖2）。圖1所示原電池能在一段時(shí)間內(nèi)形成穩(wěn)定電流;圖2所示原電池既能從濃縮海水中提取LiCl，又能獲得電能。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí),左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等B．圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)向左側(cè)加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指針又會(huì)偏轉(zhuǎn)且方向相同C．圖2中Y極每生成1molCl2，a極區(qū)得到2molLiClD．兩個(gè)原電池外電路中電子流動(dòng)方向均為從右到左15、人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)為電源的負(fù)極B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C．除去尿素的反應(yīng)為：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O==N2＋CO2＋4HClD．若兩極共收集到氣體0.6mol，則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解，假設(shè)氯氣全部參與反應(yīng))16、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．1mol氮?dú)馀c3mol氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目為2NAB．1.0mol?L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子數(shù)目為NAC．電解飽和食鹽水，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生11.2LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．常溫下，3L0.1mol?L-1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類(lèi)高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線(xiàn)如圖：已知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)④R1CHO+R2CH2CHO回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（3）由E和F生成G的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_，G的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_。（4）①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為_(kāi)_；②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為_(kāi)_(填標(biāo)號(hào))。a.48b.58c.76d.122（5）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有__種(不含立體異構(gòu))；①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6∶1∶1的是__(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)；D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是__(填標(biāo)號(hào))。a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀18、兩種重要的有機(jī)化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線(xiàn)制得：已知：①②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。（2）B→C的化學(xué)方程式是________。（3）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。（4）1molF最多可以和________molNaOH反應(yīng)。（5）在合成F的過(guò)程中，設(shè)計(jì)B→C步驟的目的是_________。（6）寫(xiě)出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________、______、_______。①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）以X和乙醇為原料通過(guò)3步可合成Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(xiàn)______（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。19、1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如下:有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol·L-1的濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。步驟2:按如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無(wú)油狀物蒸餾出為止?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)主要有_____________.（2）儀器A的容積最好選用__________.（填字母）。A50mLB100mLC250mL.D500mL.（3）步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過(guò)少,燒瓶中會(huì)有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。（4）提純產(chǎn)品的流程如下:①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過(guò)反應(yīng)除去產(chǎn)品中的Br2,已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:________。②操作I得到的有機(jī)層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗(yàn)水的試劑可選用______（填字母,下同）。a金屬鈉b膽礬c無(wú)水硫酸銅d堿石灰，③操作II選擇的裝置為_(kāi)_____________。（5）本實(shí)驗(yàn)制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為_(kāi)______（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。20、輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中Cu2S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42－)，濾去不溶雜質(zhì)；②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過(guò)量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I－=2CuI+I2；⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：___________；(2)配制0.1000mol·L－1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸，原因是___________，配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有___________；(3)③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是___________；(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)__________；(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為_(kāi)________%、_________%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。21、SO2是空氣中主要的大氣污染物，國(guó)家規(guī)定在排放前必須經(jīng)過(guò)處理。Ⅰ．堿液吸收法：工業(yè)上常用NaOH溶液做吸收液。（1）向0.5L1mol·L－1的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下11.2L的SO2。①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________；②已知：Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，則所得溶液呈_______（填“酸性”、“堿性”或“中性”），下列有關(guān)吸收液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是_________。Ac（H2SO3）＞c（SO32－）Bc（Na＋）＋c（H+）＝c（HSO3－）＋2c（SO32－）＋c（OH－）Cc（Na＋）＝c（H2SO3）＋c（HSO3－）＋c（SO32－）Dc（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32－）＞c（H+）＞c（OH－）（2）工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電解法處理吸收SO2后所得溶液以實(shí)現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置如下圖所示：①工作一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的pH_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。②寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_______。Ⅱ．SO2的回收利用：（3）SO2與Cl2反應(yīng)可制得磺酰氯（SO2Cl2），反應(yīng)為SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（g）。按投料比1:1把SO2與Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下圖所示：①該反應(yīng)的ΔH________（填“＞”、“＜”或“＝”）0。②若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp＝_____（用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×體積分?jǐn)?shù)）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

n(NaOH)＝0.1L×3mol·L－1＝0.3mol；A.a＝3.36時(shí)，n(CO2)＝0.15mol，發(fā)生CO2＋2OH－=CO32-＋H2O，故不選A；B.a＝4.48時(shí)，n(CO2)＝0.2mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生2CO2＋3OH－=CO32-＋HCO3-＋H2O，故不選B；C.a＝5.60時(shí)，n(CO2)＝0.25mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生的反應(yīng)為5CO2＋6OH－=CO32-＋4HCO3-＋H2O中，故選C；D.a＝6.72時(shí)，n(CO2)＝0.3mol，發(fā)生CO2+OH―=HCO3―，故不選D；答案：C。【點(diǎn)睛】少量二氧化碳：發(fā)生CO2+2OH-=CO32-+H2O，足量二氧化碳：發(fā)生CO2+OH-=HCO3-，結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷。2、A【解析】

A．c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，c點(diǎn)NO2濃度大，則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深，A正確；B．c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，則a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＜c，B錯(cuò)誤；C．正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)相等的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的含量增大，所以溫度是T1＞T2，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb＞Kc，C錯(cuò)誤；D．狀態(tài)a如果通過(guò)升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的含量升高，所以不可能變成狀態(tài)b，D錯(cuò)誤；答案選A。3、C【解析】

充電時(shí)，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl，反應(yīng)為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，則Bi為陽(yáng)極，所以a為電源正極，b為負(fù)極，NaTi2(PO4)2為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，放電時(shí)，Bi為正極，BiOCl得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NaTi2(PO4)2為負(fù)極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.充電時(shí)，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl，Bi為陽(yáng)極，則a為電源正極，A正確；B.充電時(shí)，Cl-向陽(yáng)極Bi電極移動(dòng)，Na+向陰極NaTi2(PO4)2電極移動(dòng)，B正確；C.充電時(shí)，Bi電極上的電極反應(yīng)為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，NaTi2(PO4)2電極上，反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，根據(jù)得失電子守恒，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na+)：n(Cl-)=3：1，C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，Bi為正極，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O，D正確；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了二次電池在充、放電時(shí)電極反應(yīng)式及離子移動(dòng)方向的判斷的知識(shí)。掌握電化學(xué)裝置的工作原理，注意電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)是關(guān)鍵，難度中等。4、C【解析】

A．pH=13，c(NaOH)=0.1mol/L，c點(diǎn)時(shí)，20mL0.1mol.L-1HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈堿性，說(shuō)明NaN3發(fā)生水解，HN3是一元弱酸，A正確；B．c點(diǎn)溶液為NaN3溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HN3)，B正確；C．常溫下，c點(diǎn)溶液呈堿性，繼續(xù)加入NaOH溶液，d點(diǎn)溶液一定呈堿性，C錯(cuò)誤；D．常溫下，0.1mol.L-1HN3溶液中，c(OH-)=10-amol/L，則HN3電離出的c(H+)==10-14+amol/L，HN3的電離度為=10a-11%，D正確。故選C。5、A【解析】

A、NA個(gè)分子，其物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為1×48g=48g，故正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，故錯(cuò)誤；C、白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)P處于頂點(diǎn)，1mol白磷分子中含有化學(xué)鍵物質(zhì)的量為6mol，故錯(cuò)誤；D、NaClO溶液中有水，水是由氫元素和氧元素組成，即氧原子的物質(zhì)的量大于0.1mol，故錯(cuò)誤；故答案選A。6、D【解析】

A.常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極，不能說(shuō)明鋁比銅活潑，故A錯(cuò)誤；B.制備溴苯要苯和液溴反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無(wú)法提純CO氣體，故C錯(cuò)誤；D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+可以與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確；故答案選:D。【點(diǎn)睛】常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極。7、D【解析】

根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽(yáng)極，Cr3＋失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2Cr3＋-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+，b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算，據(jù)此分析解答。【詳解】A.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽(yáng)極，則與電源正極相連，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽(yáng)極，Cr3＋失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2Cr3＋-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+，故B錯(cuò)誤；C.b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.理論上由環(huán)己醇(C6H12O)生成1mol環(huán)己酮(C6H10O)，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒可知，陰極有1mol氫氣放出，故D正確；故選D。8、D【解析】

由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，以此來(lái)解答。【詳解】A．Cl元素的化合價(jià)降低，則KClO3在反應(yīng)中得到電子，選項(xiàng)A正確；B．Cl元素得到電子，被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；C．H2C2O4在反應(yīng)中C化合價(jià)升高，被氧化，選項(xiàng)C正確；D.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為1mol×（5-4）=1mol，選項(xiàng)D不正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析各選項(xiàng)，題目難度不大。9、D【解析】

A．充電為電解原理，由題意知Na+反應(yīng)后為NaxFeIIFeIII(CN)6而不是金屬Na，A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)陰極得到電子，反應(yīng)式為xNa++FeIIFeIII(CN)6+xe?=NaxFeIIFeIII(CN)6，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)為原電池原理，由總反應(yīng)知Ni化合價(jià)下降，應(yīng)為正極，故NaxFeIIFeIII(CN)6為負(fù)極，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，D正確；故選D。10、C【解析】

A.聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；B.氯化鋁為共價(jià)化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯(cuò)誤；C.鎳、鎘等重金屬會(huì)造成水土污染，應(yīng)集中處理，不可用填埋法處理，故C正確；D.絲、毛中主要含蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，燃燒不止生成CO2和H2O，故D錯(cuò)誤；答案：C11、A【解析】

A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10%，A正確；B.“84消毒液”有效成分是NaClO，該物質(zhì)具有氧化性，會(huì)將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測(cè)量該溶液的pH，以驗(yàn)證溶液的堿性，B錯(cuò)誤；C.玻璃的成分中含有Na2SiO3，含有鈉元素，因此用玻璃棒進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，就會(huì)干擾溶液中離子的檢驗(yàn)，要使用鉑絲或光潔無(wú)銹的鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.向溴水中加入CCl4充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從溴水中獲得溴單質(zhì)。若向溴水中通入SO2氣體，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，不能將單質(zhì)溴吹出，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12、B【解析】

硝酸銀溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會(huì)生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；鋁粉中滴加氫氧化鈉，會(huì)生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無(wú)現(xiàn)象；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀，滴加乙醛，加熱，新制氫氧化銅會(huì)和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅磚紅色沉淀；氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會(huì)生成氯氣，顏色恢復(fù)。【詳解】A.硝酸銀溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會(huì)生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；A項(xiàng)正確；B.鋁粉中滴加氫氧化鈉，會(huì)生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無(wú)現(xiàn)象；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀，滴加乙醛，加熱，新制氫氧化銅會(huì)和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅磚紅色沉淀；C項(xiàng)正確；D.氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會(huì)生成氯氣，顏色恢復(fù)，D項(xiàng)正確；答案選B。13、A【解析】

甲構(gòu)成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色，以此解答該題。【詳解】A、b極附是正極，發(fā)生電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以無(wú)氣泡冒出，故A錯(cuò)誤；B、乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色，故B正確；C、a是原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、c極是電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),所以a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負(fù)極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護(hù)，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；故答案選A。【點(diǎn)睛】作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽(yáng)極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬鐵連在電源的負(fù)極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導(dǎo)體的作用，金屬鐵就被保護(hù)，不發(fā)生腐蝕。14、B【解析】

圖1左邊硝酸銀濃度大于右邊硝酸銀濃度，設(shè)計(jì)為原電池時(shí)，右邊銀失去電子，化合價(jià)升高，作原電池負(fù)極，左邊是原電池正極，得到銀單質(zhì)，硝酸根從左向右不斷移動(dòng)，當(dāng)兩邊濃度相等，則指針不偏轉(zhuǎn)；圖2氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，化合價(jià)降低，作原電池正極，右邊氯離子失去電子變?yōu)槁葰猓髟姵刎?fù)極?！驹斀狻緼.根據(jù)前面分析得到圖1中電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)，左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等，故A正確；B.開(kāi)始時(shí)圖1左邊為正極，右邊為負(fù)極，圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)向左側(cè)加入NaCl或Fe，左側(cè)銀離子濃度減小，則左邊為負(fù)極，右邊為正極，加入AgNO3，左側(cè)銀離子濃度增加，則左邊為正極，右邊為負(fù)極，因此指針又會(huì)偏轉(zhuǎn)但方向不同，故B錯(cuò)誤；C.圖2中Y極每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此2molLi+移向a極得到2molLiCl，故C正確；D.兩個(gè)電極左邊都為正極，右邊都為負(fù)極，因此兩個(gè)原電池外電路中電子流動(dòng)方向均為從右到左，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】分析化合價(jià)變化確定原電池的正負(fù)極，原電池負(fù)極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。15、D【解析】

A、由圖可以知道，左室電極產(chǎn)物為CO2和N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a為電源的正極，右室電解產(chǎn)物H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故b為電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、陰極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)為6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽(yáng)極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽(yáng)極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+，通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故B錯(cuò)誤；C、由圖可以知道，陽(yáng)極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮?dú)?、二氧化碳，同時(shí)會(huì)生成HCl，陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，故C錯(cuò)誤；D、如圖所示，陰極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)為6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，若兩極共收集到氣體0.6mol，則n(N2)=n(CO2)=0.6×1/5mol=0.12mol，由反應(yīng)CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知所消耗的CO（NH2）2的物質(zhì)的量也為0.12mol，故D正確。答案選D。16、D【解析】

A．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以1mol氮?dú)馀c3mol氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目小于2NA，故A錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算S原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，故無(wú)法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．三價(jià)鐵離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分水解，所以常溫下，3L0.1mol?L-1FeCI3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA，故D正確；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+NaOH+NaCl+H2O加成反應(yīng)3-羥基丙醛(或β-羥基丙醛)n+n+(2n-1)H2Ob5c【解析】

烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，由=5…10，則A為C5H10，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為單氯代烴，則B為，化合物C的分子式為C5H8，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為HOOC(CH2)3COOH，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)，則F為HCHO，E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，可知E為CH3CHO，由信息④可知E與F發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G為HOCH2CH2CHO，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為HOCH2CH2CH2OH，D與H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PPG()，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(2)由B發(fā)生消去反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+NaOH+NaCl+H2O；(3)由信息④可知，由E和F生成G的反應(yīng)類(lèi)型為醛醛的加成反應(yīng)，G為HOCH2CH2CHO，G的名稱(chēng)為3-羥基丙醛，故答案為：加成反應(yīng)；3-羥基丙醛；(4)①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為：n+n+(2n-1)H2O，故答案為：n+n+(2n-1)H2O；②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為≈58，故答案為：b；(5)D為HOOC(CH2)3COOH，D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足：①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含-COOH，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)-COOCH，D中共5個(gè)C，則含3個(gè)C-C-C上的2個(gè)H被-COOH、-OOCH取代，共為3+2=5種，含其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6∶1∶1的是，D及同分異構(gòu)體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，故答案為：5；；c。18、＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH氧化反應(yīng)3氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基CH3CH2OHCH3CHO【解析】

分析有機(jī)合成過(guò)程，A物質(zhì)為發(fā)生苯環(huán)上的對(duì)位取代反應(yīng)生成的，故A為，結(jié)合已知條件①，可知B為，結(jié)合B→C的過(guò)程中加入的(CH3CO)2O以及D的結(jié)構(gòu)可知，C為B發(fā)生了取代反應(yīng)，-NH2中的H原子被-COCH3所取代生成肽鍵，C→D的過(guò)程為苯環(huán)上的甲基被氧化成羧基的過(guò)程。D與題給試劑反應(yīng)，生成E，E與H2O發(fā)生取代反應(yīng)，生成F。分析X、Y的結(jié)構(gòu)，結(jié)合題給已知條件②，可知X→Y的過(guò)程為，據(jù)此進(jìn)行分析推斷。【詳解】（1）從流程分析得出A為,答案為：；（2）根據(jù)流程分析可知，反應(yīng)為乙酸酐與氨基反應(yīng)形成肽鍵和乙酸。反應(yīng)方程式為：＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH。答案為：＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH；（3）結(jié)合C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C→D的過(guò)程為苯環(huán)上的甲基被氧化為羧基，為氧化反應(yīng)。答案為：氧化反應(yīng)；（4）F分子中含有羧基、氨基和溴原子，其中羧基消耗1mol氫氧化鈉，溴原子水解得到酚羥基和HBr各消耗1mol氫氧化鈉，共消耗3mol。答案為：3；（5）分析B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知最后氨基又恢復(fù)原狀，可知在流程中先把氨基反應(yīng)后又生成，顯然是在保護(hù)氨基。答案為：氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基；（6）由①得出苯環(huán)中取代基位置對(duì)稱(chēng)，由②得出含有醛基或甲酸酯基，還有1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子，故為、、。答案為：、、；（7）根據(jù)已知條件②需要把乙醇氧化為乙醛，然后與X反應(yīng)再加熱可得出產(chǎn)物。故合成路線(xiàn)為：CH3CH2OHCH3CHO。答案為：CH3CH2OHCH3CHO。19、受熱均勻、便于控制溫度B2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【解析】

(1)油浴加熱可以更好的控制溫度；(2)加熱時(shí)燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生，可知濃硫酸與NaBr發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，據(jù)此可以寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。②鈉與丁醇反應(yīng)，堿石灰吸水無(wú)明顯現(xiàn)象，膽礬無(wú)法吸水；③操作II為蒸餾；(5)根據(jù)進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?1)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為受熱均勻、容易控制溫度，故答案為：受熱均勻、便于控制溫度；(2)12g正丙醇的體積為，共加入液體15mL+20mL+25mL=60mL，所以選用100mL燒瓶較合適，故答案為：B；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生，可知反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸將溴離子氧化成溴單質(zhì)，濃硫酸被還原成二氧化硫，根據(jù)電子守恒和元素守恒可寫(xiě)出方程式，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2；(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1可知產(chǎn)物為Br-和BrO3-，故答案為：3Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-；②鈉與丁醇反應(yīng)，堿石灰吸水無(wú)明顯現(xiàn)象，膽礬無(wú)法吸水，無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，故答案為：c；③蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在支管口處，而且冷凝管應(yīng)該選擇直形冷凝管，故答案為：b；(5)該制備過(guò)程的反應(yīng)方程式為：H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑；CH3CH2CH2OH+HBr

CH3CH2CH2Br+H2O，12g正丙醇的物質(zhì)的量為，則完全反應(yīng)正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol，m(NaBr)=0.2mol×103g/mol=20.6g<24g；所需n(H2SO4)=0.2mol<18.4mol/L×0.025L；所以該過(guò)程正丙醇過(guò)量，則理論生成1-溴丙烷0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×123g/mol=24.6g，所以產(chǎn)率為=60.2%，故答案為：60.2%?！军c(diǎn)睛】球形冷凝管與直形冷凝管適用范圍不同，直形冷凝管既適合冷凝回流也適合蒸餾中的冷凝收集，而球形冷凝管只適合冷凝回流。20、Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化膠頭滴管（酸式）滴定管（或移液管）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色61.536.9【解析】

由配制溶液的過(guò)程確定所需儀器，據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象，運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成。【詳解】(1)據(jù)題意，樣品中的Cu、S元素被酸性KMnO4溶液分別氧化成Cu2+、SO42-，則Cu2S與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O。(2)配制0.1000m